Оксид серебра
 | |
 | |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Оксид серебра(I)
| |
| Другие имена
Серебряная ржавчина, Оксид серебра, Окись серебра
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.039.946 |
| Номер ЕС |
|
| МеШ | серебро+оксид |
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Аг 2 О | |
| Молярная масса | 231.735 g·mol −1 |
| Появление | Черные/коричневые кубические кристаллы |
| Запах | Без запаха [1] |
| Плотность | 7,14 г/см 3 |
| Температура плавления | 300 ° C (572 ° F; 573 К) разлагается при температуре ≥200 ° C. [3] [5] |
| 0,013 г/л (20 °С) 0,025 г/л (25 °С) [2] 0,053 г/л (80 °С) [3] | |
Произведение растворимости ( K sp ) AgOH
|
1.52·10 −8 (20 °С) |
| Растворимость | Растворим в кислоте , щелочи Нерастворим в этаноле [2] |
| Кислотность ( pKa ) | 12,1 (оценка) [4] |
| −134.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Кубический | |
| Пн 3 м, 224 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С )
|
65,9 Дж/моль·К [2] |
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
122 Дж/моль·К [6] |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
-31 кДж/моль [6] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )
|
−11,3 кДж/моль [5] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  [7]
| |
| Опасность | |
| Х272 , Х315 , Х319 , Х335 [7] | |
| П220 , П261 , П305+П351+П338 [7] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
2,82 г/кг (крысы, перорально) [1] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения
|
Оксид серебра(I,III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Оксид серебра – это химическое соединение с формулой Ag 2 O. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для получения других соединений серебра .
Подготовка
[ редактировать ]
Оксид серебра можно получить сочетанием водных растворов нитрата серебра и гидроксида щелочного металла . [8] [9] Эта реакция не дает заметных количеств гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции: [10]
При правильно контролируемых условиях эту реакцию можно использовать для получения порошка Ag 2 O со свойствами, пригодными для нескольких применений, в том числе в качестве мелкозернистого наполнителя проводящей пасты. [12]
Структура и свойства
[ редактировать ]Ag 2 O имеет линейные двухкоординированные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Он изоструктурен Cu 2 O . Он «растворяется» в растворителях, которые его разрушают. Мало растворим в воде из-за образования иона Ag(OH) -2 и , возможно, родственные продукты гидролиза. [13] Он растворим в растворе аммиака , образуя активное соединение реактива Толленса . Взвесь кислот Ag 2 легко подвергается воздействию O :
где HX = HF , HCl , HBr , HI или CF 3 COOH . Он также вступает в реакцию с растворами хлоридов щелочных металлов с образованием осаждения хлорида серебра , оставляя раствор соответствующего гидроксида щелочного металла. [13] [14]
Несмотря на фоточувствительность многих соединений серебра, оксид серебра не светочувствителен. [15] хотя он легко разлагается при температуре выше 280 ° C. [16]
Приложения
[ редактировать ]Этот оксид используется в серебряно-оксидных батареях . [17] В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель . [18] Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот . [19]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с «Паспорт безопасности оксида серебра» . SaltLakeMetals.com . Металлы Солт-Лейк-Сити . Проверено 8 июня 2014 г.
- ^ Перейти обратно: а б с Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (81-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. стр. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2 .
- ^ Перейти обратно: а б Перри, Дейл Л. (1995). Справочник неорганических соединений (иллюстрированное изд.). ЦРК Пресс. п. 354. ИСБН 0849386713 .
- ^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 210. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
- ^ Перейти обратно: а б «оксид серебра» .
- ^ Перейти обратно: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ Перейти обратно: а б с Sigma-Aldrich Co. , Оксид серебра(I) . Проверено 7 июня 2014 г.
- ^ О. Глемсер и Х. Зауэр «Оксид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 1037.
- ^ Янссен, Делавэр; Уилсон, CV (1963). «4-Йодовератрол» . Органические синтезы
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link); Сборник томов , т. 4, с. 547 . - ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Бидерманн, Джордж; Силлен, Ларс Гуннар (1960). «Исследования по гидролизу ионов металлов. Часть 30. Критический обзор равновесий растворимости Ag 2 O» . Acta Chemica Scandinavica . 13 : 717–725. doi : 10.3891/acta.chem.scand.14-0717 .
- ^ США 20050050990A1 , Harigae, Kenichi & Shoji, Yoshiyuki, «Мелкозернистый порошок оксида серебра», опубликовано 10 марта 2005 г.
- ^ Перейти обратно: а б Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1966). Продвинутая неорганическая химия (2-е изд.) . Нью-Йорк: Межнаучный. п. 1042.
- ^ Общая химия Линуса Полинга , изд. Дувра, 1970 г. р703-704
- ^ Херли, ПиДжей; Прут, Э.Г. (1 апреля 1960 г.). «Термическое разложение оксида серебра» . Журнал Американского химического общества . 82 (7): 1540–1543. дои : 10.1021/ja01492a006 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Индекс химических веществ и лекарств Merck, заархивировано 1 февраля 2009 г. в Wayback Machine , 14-е изд. монография 8521
- ^ «Duracell PROCELL: Химия: оксид серебра» . веб.архив.орг . 20 декабря 2009 г. Проверено 12 мая 2024 г.
- ^ Пей, Цзянь (2017). Основная органическая химия [ Основная органическая химия ] (на китайском языке) (4-е изд., 1064).
- ^ Чакраборти, Дебашис; Гауда, Равикумар Р.; Малик, Паял (2009). «Окисление альдегидов до карбоновых кислот под действием H2O2, катализируемое нитратом серебра» . Буквы тетраэдра . 50 (47): 6553–6556. дои : 10.1016/j.tetlet.2009.09.044 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- Отжиг оксида серебра – Демонстрационный эксперимент: Инструкция и видео