Люминофор

В химии люминофор , (иногда сокращается до люмофора ) — это атом или функциональная группа в химическом соединении которая отвечает за его люминесцентные свойства. Люминофоры могут быть органическими. или неорганический .

Люминофоры можно далее классифицировать как флуорофоры или люминофоры , в зависимости от природы возбужденного состояния, ответственного за испускание фотонов . Однако некоторые люминофоры нельзя отнести к исключительно флуорофорам или люминофорам. Примеры включают комплексы переходных металлов, такие как хлорид трис (бипиридин) рутения (II) , чья люминесценция происходит из возбужденного (номинально триплетного) состояния переноса заряда металл-лиганд (MLCT), которое не является истинным триплетным состоянием в строгий смысл определения; и коллоидные квантовые точки , эмиссионное состояние которых не имеет ни чисто синглетного, ни триплетного спина.

Большинство люминофоров состоят из сопряженных π-систем или комплексов переходных металлов. Существуют также чисто неорганические люминофоры, такие как сульфид цинка , допированный ионами редкоземельных металлов , оксисульфиды редкоземельных металлов, допированные ионами других редкоземельных металлов, оксид иттрия , допированный ионами редкоземельных металлов, ортосиликат цинка, допированный ионами марганца, и т. д. Люминофоры можно наблюдать в действии в люминесцентных лампах, на экранах телевизоров, экранах компьютерных мониторов, в органических светоизлучающих диоды и биолюминесценция .

Правильная хрестоматийная терминология — люминофор , а не люмофор , хотя последний термин часто используется в химической литературе.

См. также

• хромофор
• флюорофор
• Фосфор