✖


Jump to content

Константа гидролиза

Слово гидролиз применяется к химическим реакциям , в которых вещество реагирует с водой. В органической химии продукты реакции обычно молекулярные и образуются при соединении групп Н и ОН (например, гидролиз сложного эфира до спирта и карбоновой кислоты ). В неорганической химии это слово чаще всего применяется к катионам, образующим растворимые гидроксидные или оксидные комплексы с, в некоторых случаях, образованием гидроксидных и оксидных осадков.

Гидролиз металлов и связанные с ним значения констант равновесия

[ редактировать ]

Реакцию гидролиза гидратированного иона металла в водном растворе можно записать как:

п М г+ + q H 2 O ⇌ M p (OH) q ( пз – q ) + q Ч +

и соответствующая константа образования как:

и связанные с ним равновесия можно записать как:

МО x (ОН) z–2x (с) + z H + ⇌ М г+ + ( z–x ) H 2 O
МО х (ОН) z–2x (т) + х H 2 O ⇌ M г+ + z ОН −
p MO x (OH) z–2x (s) + ( pz–q ) H + ⇌ М п (ОН) q ( пз – q ) + ( pz–px–q ) H 2 O

Алюминий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [1] Браун и Экберг, 2016 г. [2] Хаммель и Тёнен, 2023 г. [3]
Ал 3+ + H 2 O ⇌ AlOH 2+ + Ч + –4.97 −4.98 ± 0.02 −4.98 ± 0.02
Ал 3+ + 2 H 2 O ⇌ Al(OH) 2 + + 2 ч. + –9.3 −10.63 ± 0.09 −10.63 ± 0.09
Ал 3+ + 3 H 2 O ⇌ Al(OH) 3 + 3 H + –15.0 −15.66 ± 0.23 −15.99 ± 0.23
Ал 3+ + 4 H 2 O ⇌ Al(OH) 4 – + 4 часа + –23.0 −22.91 ± 0.10 −22.91 ± 0.10
2 Ал 3+ + 2 H 2 O ⇌ Al 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –7.7 −7.62 ± 0.11 −7.62 ± 0.11
3 Ал 3+ + 4 H 2 O ⇌ Al 3 (OH) 4 5+ + 4 часа + –13.94 −14.06 ± 0.22 −13.90 ± 0.12
13 Ал 3+ + 28 H 2 O ⇌ Al 13 O 4 (OH) 24 7+ + 32 ч. + –98.73 −100.03 ± 0.09 −100.03 ± 0.09
α-Al(OH) 3 (с) + 3 H + ⇌ Ал 3+ + 3 Н 2 О 8.5 7.75 ± 0.08 7.75 ± 0.08
γ-AlOOH(ы) + 3 H + ⇌ Ал 3+ + 2 Н 2 О 7.69 ± 0.15 9.4 ± 0.4

Америций (III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [5] Гренте и др., 2020 г. [6]
Являюсь 3+ + Н 2 О ⇌ Ам(ОН) 2+ + Ч + –6.5 ± 0.1 –7.22 ± 0.03 –7.2 ± 0.5
Являюсь 3+ + 2 H 2 O ⇌ Am(OH) 2 + + 2 ч. + –14.1 ± 0.3 –14.9 ± 0.2 –15.1 ± 0.7
Являюсь 3+ + 3 H 2 O ⇌ Am(OH) 3 + 3 H + –25.7 –26.0 ± 0.2 –26.2 ± 0.5
Являюсь 3+ + 3 H 2 O ⇌ Am(OH) 3 (am) + 3 H + –16.9 ± 0.1 –16.9 ± 0.8 –16.9 ± 0.8
Являюсь 3+ + 3 H 2 O ⇌ Am(OH) 3 (cr) + 3 H + –15.2 –15.62 ± 0.04 –15.6 ± 0.6

Америций(V)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [7] Гренте и др., 2020 г. [6]
АмО 2 + + H 2 O ⇌ AmO 2 (OH) + H + –10.7 ± 0.2
АмО 2 + + 2 H 2 O ⇌ AmO 2 (OH) 2 – + 2 ч. + –22.9 ± 0.7
АмО 2 + + H 2 O ⇌ AmO 2 (OH)(am) + H + –5.4 ± 0.4 –5.3 ± 0.5

Сурьма(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [8] Лотенбах и др., 1999; [9]

Китамура и др., 2010 г. [10]

Филелла и Мэй, 2003 г. [11]
Sb(OH) 3 + Н + ⇌ Sb(OH) 2 + + Н 2 О 1.41 1.30 1.371
Sb(OH) 3 + H 2 O ⇌ Sb(OH) 4 ‒ + Ч + ‒11.82 ‒11.93 ‒11.70
0,5 Sb 2 O 3 (т) + 1,5 H 2 O ⇌ Sb(OH) 3 ‒4.24
Sb 2 O 3 (ромб,с) + 3 H 2 O ⇌ 2 Sb(OH) 3 ‒8.72 ‒10.00
Sb 2 O 3 (куб.с) + 3 H 2 O ⇌ 2 Sb(OH) 3 ‒11.40

Antimony(V)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [8] Лотенбах и др., 1999; [9] Китамура и др., 2010 г. [10]
Sb(OH) 5 + H 2 O ⇌ Sb(OH) 6 ‒ + Ч + ‒2.72 ‒2.72
12 Sb(OH) 5 + 4 H 2 O ⇌ Sb 12 (OH) 64 4‒ + 4 часа + 20.34 20.34
12 Sb(OH) 5 + 5 H 2 O ⇌ Sb 12 (OH) 65 5‒ + 5 ч. + 16.72 16.72
12 Sb(OH) 5 + 6 H 2 O ⇌ Sb 12 (OH) 66 6‒ + 6 ч. + 11.89 11.89
12 Sb(OH) 5 + 7 H 2 O ⇌ Sb 12 (OH) 67 7‒ + 7 ч. + 6.07 6.07
0,5 Sb 2 O 5 (т) + 2,5 H 2 O ⇌ Sb(OH) 5 ‒3.7
Sb 2 O 5 (ам) + 5 H 2 O ⇌ 2 Sb(OH) 5 ‒7.400

Мышьяк(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [12] Нордстрем и Арчер, 2003 г. [13] Нордстрем и др., 2014 г. [14]
Ас(ОН) 4 ‒ + Ч + ⇌ As(OH 3 + H2O ) 9.29 9.17 9.24 ± 0.02

Мышьяк(V)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер [12] Ходаковский и др. (1968) [15] Нордстрем и Арчер, 2003 г. [13] Нордстрем и др., 2014 г. [14]
Н 2 АсО 4 ‒ + Ч + ⇌ AsOH3AsO4 2.24 2.21 2.26 ± 0.078 2.25 ± 0.04
ХАСО 4 2‒ + Ч + ⇌ H 2 AsO 4 ‒ 6.93 6.99 ± 0.1 6.98 ± 0.11
АсО 4 3‒ + Ч + ⇌ ХАСО 4 2‒ 11.51 11.80 ± 0.1 11.58 ± 0.05
ХАСО 4 2‒ + 2 ч. + ⇌H 3 AsO 4 9.20
АсО 4 3‒ + 3 ч. + ⇌ AsOH3AsO4 20.70

Барий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [16] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Браун и Экберг, 2016 г. [18]
Нет 2+ + H 2 O ⇌ BaOH + + Ч + –13.47 –13.47 –13.32 ± 0.07

Берклий(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [19]
Бк 3+ + 3 H 2 O ⇌ Bk(OH) 3 (т) + 3 H + –13.5 ± 1.0

Бериллий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [20]
Быть 2+ + H 2 O ⇌ BeOH + + Ч + –5.10
Быть 2+ + 2 H 2 O ⇌ Be(OH) 2 + 2 H + –23.65
Быть 2+ + 3 H 2 O ⇌ Be(OH) 3 – + 3 ч. + –23.25
Быть 2+ + 4 H 2 O ⇌ Be(OH) 4 2– + 4 часа + –37.42
2 Быть 2+ + H 2 O ⇌ Be 2 OH 3+ + Ч + –3.97
3 быть 2+ + 3 H 2 O ⇌ Be 3 (OH) 3 3+ + 3 ч. + –8.92
6 Будьте 2+ + 8 H 2 O ⇌ Be 6 (OH) 8 4+ + 8 ч. + –27.2
α-Be(OH) 2 (cr) + 2 H + ⇌ Быть 2+ + 2 Н 2 О 6.69

Висмут

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [21] Лотенбах и др.

др., 1999 г. [9]

НИСТ46 [4] Китамура и др.

др., 2010 г. [10]

Браун и

Окберг, 2016 г. [22]

С 3+ + H 2 O ⇌ BiOH 2+ + Ч + –1.0 –0.92 –1.1 –0.920 –0.92 ± 0.15
С 3+ + 2 H 2 O ⇌ Би(ОН) 2 + + 2 ч. + (–4) –2.56 –4.5 –2.560 ± 1.000 –2.59 ± 0.26
С 3+ + 3 H 2 O ⇌ Bi(OH) 3 + 3 H + –8.86 –5.31 –9.0 –8.940 ± 0.500 –8.78 ± 0.20
С 3+ + 4 H 2 O ⇌ Би(ОН) 4 – + 4 часа + –21.8 –18.71 –21.2 –21.660 ± 0.870 –22.06 ± 0.14
3 с 3+ + 4 H 2 O ⇌ Bi3(OH) 4 5+ + 4 часа + –0.80 –0.800
6 с 3+ + 12 Н 2 О ⇌ Би 6 (ОН) 12 6+ + 12 ч. + 1.34 1.340 0.98 ± 0.13
9 с 3+ + 20 Н 2 О = Би 9 (ОН) 20 7+ + 20 ч. + –1.36 –1.360
9 с 3+ + 21 Н 2 О = Би 9 (ОН) 21 6+ + 21 ч. + –3.25 –3.250
9 с 3+ + 22 Н 2 О = Bi9(OH) 22 5+ + 22 ч. + –4.86 –4.860
Би(ОН) 3 (ам) + 3 Н + = С 3+ + 3 Н 2 О 31.501 ± 0.927
α-Bi 2 O 3 (кр) + 6 Н + = 2 Би 3+ + 3 Н 2 О 0.76
BiO 1,5 (с, α) + 3 H + = С 3+ + 1,5 Н 2 О 3.46 31.501 ± 0.927 2.88 ± 0.64

Бор

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [23] НИСТ46 [4]
B(OH) 3 + H2O ⇌ Be(OH) 4 + + Ч + –9.236 –9.236 ± 0.002
2 Б(ОН) 3 ⇌ Б 2 (ОН) 5 – + Ч + –9.36 –9.306
3 В(ОН) 3 ⇌ В 3 О 3 (ОН) 4 – + Ч + + 2 Н 2 О –7.03 –7.306
4 B(OH) 3 ⇌ B 4 O 5 (OH) 4 2– + 2 ч. + + 3 Н 2 О –16.3 –15.032

Кадмий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [24] Пауэлл и др., 2011 г. [25] Браун и Экберг, 2016 г. [26]
компакт-диск 2+ + H 2 O ⇌ CdOH + + Ч + −10.08 –9.80 ± 0.10 −9.81 ± 0.10
компакт-диск 2+ + 2 H 2 O ⇌ Cd(OH) 2 + 2 H + –20.35 –20.19 ± 0.13 −20.6 ± 0.4
компакт-диск 2+ + 3 H 2 O ⇌ Cd(OH) 3 – + 3 ч. + <–33,3 –33.5 ± 0.5 −33.5 ± 0.5
компакт-диск 2+ + 4 H 2 O ⇌ Cd(OH) 4 2– + 4 часа + –47.35 –47.28 ± 0.15 −47.25 ± 0.15
2 компакт-диска 2+ + H 2 O ⇌ Cd 2 OH 3+ + Ч + –9.390 –8.73 ± 0.01 −8.74 ± 0.10
4 компакт-диска 2+ + 4 H 2 O ⇌ Cd 4 (OH) 4 4+ + Ч + –32.85
Cd(OH) 2 (т) ⇌ Cd 2+ + 2 ОН – –14.28 ± 0.12
Cd(OH) 2 (т) + 2 Н + ⇌ Диск 2+ + 2 Н 2 О 13.65 13.72 ± 0.12 13.71 ± 0.12

Кальций

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [16] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Браун и Экберг, 2016 г. [27]
Что 2+ + Н 2 О ⇌ СаОН + + Ч + –12.85 –12.78 –12.57 ± 0.03
Са(ОН) 2 (кр) + 2 Н + ⇌ Нравится 2+ + 2 Н 2 О 22.80 22.8 22.75 ± 0.02

Калифорния (III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [19]
См. 3+ + 3 H 2 O ⇌ Bk(OH) 3 (т) + 3 H + –13.0 ± 1.0

Церий(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [29]
Этот 3+ + H 2 O ⇌ CeOH 2+ + Ч + –8.3 –8.3 –8.31 ± 0.03
2 Это 3+ + 2 H 2 O ⇌ Ce 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –16.0 ± 0.2
3 Это 3+ + 5 H 2 O ⇌ Ce 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + –34.6 ± 0.3
Се(ОН) 3 (т) + 3 Н + ⇌ Это 3+ + 3 Н 2 О 18.5 ± 0.5
Ce(OH) 3 (т) ⇌ Ce 3+ + 3 ОН – –22.1 ± 0.9

Хром(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и T = 298,15 К (Двухвалентное состояние нестабильно в воде, образуя водород при окислении до состояния с более высокой валентностью (Baes and Mesmer, 1976). Надежность данных сомневаюсь.):

Реакция НИСТ46 [4] Болл и Нордстрем, 1988 год. [30]
Кр 2+ + H 2 O ⇌ CrOH + + Ч + –5.5
Cr(OH) 2 (т) ⇌ Cr 2+ + 2 ОН – –17 ± 0.02

Хром(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [31] Рай и др., 1987 г. [32] Болл и Нордстрем, 1988 год. [30] Браун и Экберг, 2016 г. [33]
Кр 3+ + H 2 O ⇌ CrOH 2+ + Ч + –4.0 –3.57 ± 0.08 –3.60 ± 0.07
Кр 3+ + 2 H 2 O ⇌ Cr(OH) 2 + + 2 ч. + –9.7 –9.84 –9.65 ± 0.20
Кр 3+ + 3 H 2 O ⇌ Cr(OH) 3 + 3 H + –18 –16.19 –16.25 ± 0.19
Кр 3+ + 4 H 2 O ⇌ Cr(OH) 4 - + 4 часа + –27.4 –27.65 ± 0.12 –27.56 ± 0.21
2 Кр 3+ + 2 H 2 O ⇌ Cr 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –5.06 –5.0 –5.29 ± 0.16
3 Кр 3+ + 4 H 2 O ⇌ Cr 3 (OH) 4 5+ + 4 часа + –8.15 –10.75 ± 0.15 –9.10 ± 0.14
Cr(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ Кр 3+ + 3 Н 2 О 12 9.35 9.41 ± 0.17
Cr 2 O 3 (т) + 6 Н + ⇌ 2 Кр. 3+ + 3 Н 2 О 8.52
CrO 1,5 (с) + 3 H + ⇌ Кр 3+ + 1,5 Н 2 О 7.83 ± 0.10

Хром(VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [34] Болл и Нордстрем, 1998 г. [30]
КрО 4 2– + Ч + ⇌ HCrO 4 – 6.51 6.55 ± 0.04
HCrO 4 – + Ч + ⇌ H 2 CrO 4 –0.20
КрО 4 2 – + 2 Ч + ⇌ H 2 CrO 4 6.31
2 HCrO 4 – ⇌ OCr2O7 2– + Н 2 О 1.523
2 КрО 4 2– + 2 ч. + ⇌ OCr2O7 2– + Н 2 О 14.7 ± 0.1

Кобальт(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [35] Браун и Экберг, 2016 г. [36]
Ко 2+ + H 2 O ⇌ CoOH + + Ч + –9.65 −9.61 ± 0.17
Ко 2+ + 2 H 2 O ⇌ Co(OH) 2 + 2 H + –18.8 −19.77 ± 0.11
Ко 2+ + 3 H 2 O ⇌ Co(OH) 3 – + 3 ч. + –31.5 −32.01 ± 0.33
Ко 2+ + 4 H 2 O ⇌ Co(OH) 4 2– + 4 часа + –46.3
2 Ко 2+ + H 2 O ⇌ Co 2 (OH) 3 + + Ч + –11.2
4 Ко 2+ + 4 H 2 O ⇌ Co 4 (OH) 4 4+ + 4Ч + –30.53
Co(OH) 2 (т) + 2 H + ⇌ Ко 2+ + 2 Н 2 О 12.3 13.24 ± 0.12
CoO(ы) + 2 H + ⇌ Ко 2+ + Н 2 О 13.71 ± 0.10

Кобальт(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [37]
Ко 3+ + H 2 O ⇌ CoOH 2+ + Ч + −1.07 ± 0.11

Медь(Я)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [38]
С + + H 2 O ⇌ CuOH + H + –7.8 ± 0.4
С + + 2 H 2 O ⇌ Cu(OH) 2 – + 2 ч. + –18.6 ± 0.6

Медь(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [39] НИСТ46 [4] Плясунова и др., 1997. [40] Пауэлл и др., 2007 г. [41] Браун и Экберг, 2016 г. [38]
С 2+ + H 2 O ⇌ CuOH + + Ч + < –8 –7.7 –7.97 ± 0.09 –7.95 ± 0.16 –7.64 ± 0.17
С 2+ + 2 H 2 O ⇌ Cu(OH) 2 + 2 H + (< –17,3) –17.3 –16.23 ± 0.15 –16.2 ± 0.2 –16.24 ± 0.03
С 2+ + 3 H 2 O ⇌ Cu(OH) 3 – + 3 ч. + (< –27,8) –27.8 –26.63 ± 0.40 –26.60 ± 0.09 –26.65 ± 0.13
С 2+ + 4 H 2 O ⇌ Cu(OH) 4 2– + 4 часа + –39.6 –39.6 –39.73 ± 0.17 –39.74 ± 0.18 –39.70 ± 0.19
2 у.е. 2+ + H 2 O ⇌ Cu 2 (OH) 3 + + Ч + –6.71 ± 0.30 –6.40 ± 0.12 –6.41 ± 0.17
2 у.е. 2+ + 2 H 2 O ⇌ Cu 2 (OH) 2 2+ + 2 ч. + –10.36 –10.3 –10.55 ± 0.17 –10.43 ± 0.07 –10.55 ± 0.02
3 у.е. 2+ + 4 H 2 O ⇌ Cu 3 (OH) 4 2+ + 4 часа + –20.95 ± 0.30 –21.1 ± 0.2 –21.2 ± 0.4
CuO(ы) + 2 H + ⇌ С 2+ + Н 2 О 7.62 7.64 ± 0.06 7.64 ± 0.06 7.63 ± 0.05
Cu(OH) 2 (т) + 2 Н + ⇌ С 2+ + 2 Н 2 О 8.67 ± 0.05 8.68 ± 0.10

Курий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [42]
См 3+ + Н 2 О ⇌ См(ОН) 2+ + Ч + −7.66 ± 0.07
См 3+ + 2 Н 2 О ⇌ См(ОН) 2 + + 2 ч. + −15.9 ± 0.1
См 3+ + 3 H 2 O ⇌ Cm(OH) 3 (т) + 3 H + −13.9 ± 0.4

Диспрозий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] Браун и Экберг, 2016 г. [43]
Те 3+ + H 2 O ⇌ DyOH 2+ + Ч + −8.0 −7.53 ± 0.14
Те 3+ + 2 H 2 O ⇌ Dy(OH ) + + 2 ч. + (–16.2)
Те 3+ + 3 H 2 O ⇌ Dy(OH) 3 + 3 H + (–24.7)
Те 3+ + 4 H 2 O ⇌ Dy(OH) 4 − + 4 часа + –33.5
2 Те 3+ + 2 H 2 O ⇌ Dy 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + −13.76 ± 0.20
3 Те 3+ + 5 H 2 O ⇌ Dy 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + −30.6 ± 0.3
Dy(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ Те 3+ + 3 Н 2 О 15.9 16.26 ± 0.30
Dy(OH) 3 (в) + ОН − ⇌ Ди(ОН ) − −3.6
Ди(ОН) 3 (в) ⇌ Ди(ОН) 3 −8.8

Эрбий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] Браун и Экберг, 2016 г. [44]
Является 3+ + H 2 O ⇌ ErOH 2+ + Ч + −7.9 −7.46 ± 0.09
Является 3+ + 2 H 2 O ⇌ Er(OH) 2 + + 2 ч. + (−15.9)
Является 3+ + 3 H 2 O ⇌ Er(OH) 3 + 3 H + (−24.2)
Является 3+ + 4 H 2 O ⇌ Er(OH) 4 − + 4 часа + −32.6
2 есть 3+ + 2 H 2 O ⇌ Er 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + −13.65 −13.50 ± 0.20
3 есть 3+ + 5 H 2 O ⇌ Er 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + <−29,3 −31.0 ± 0.3
Er(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ Есть 3+ + 3 Н 2 О 15.0 15.79 ± 0.30
Er(OH) 3 (в) + OH − ⇌ Эр(ОН) 4 − −3.6
Er(OH) 3 (в) ⇌ Er(OH) 3 ~ −9.2

европий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] НИСТ46 [4] Хаммел и др., 2002 г. [45] Браун и Экберг, 2016 г. [29]
Евросоюз 3+ + H 2 O ⇌ EuOH 2+ + Ч + –7.8 –7.64 ± 0.04 –7.66 ± 0.05
Евросоюз 3+ + 2 H 2 O ⇌ Eu(OH) 2 + + 2 ч. + –15.1 ± 0.2
Евросоюз 3+ + 3 H 2 O ⇌ Eu(OH) 3 + 3 H + –23.7 ± 0.1
Евросоюз 3+ + 4 H 2 O ⇌ Eu(OH) 4 − + 4 часа + –36.2 ± 0.5
2 евро 3+ + 2 H 2 O ⇌ Eu 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + - –14.1 ± 0.2
3 евро 3+ + 5 H 2 O ⇌ Eu 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + - –32.0 ± 0.3
I(OH) 3 (т) + 3 Н + ⇌ ЕС 3+ + 3 Н 2 О 17.5 17,6 ± 0,8 (ам)

14,9 ± 0,3 (кр)

16.48 ± 0.30
I(OH) 3 (с) ⇌ I 3+ + 3 ОН – –24,5 ± 0,7 (ам)

–26,5 (кр)

Гадолиний

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [46] Браун и Экберг, 2016 г. [47]
Б-г 3+ + H 2 O ⇌ GdOH 2+ + Ч + –8.0 –7.87 ± 0.05
Б-г 3+ + 2 H 2 O ⇌ Gd(OH) 2 + + 2 ч. + (–16.4)
Б-г 3+ + 3 H 2 O ⇌ Gd(OH) 3 + 3 H + (–25.2)
Б-г 3+ + 4 H 2 O ⇌ Gd(OH) 4 – + 4 часа + –34.4
2 года 3+ + 2 H 2 O ⇌ Gd 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –14.16 ± 0.20
3 года 3+ + 5 H 2 O ⇌ Gd 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + –33.0 ± 0.3
Gd(OH) 3 (т) + 3 H + ⇌ Б-г 3+ + 3 Н 2 О 15.6 17.20 ± 0.48
Gd(OH) 3 (в) + ОН – ⇌ Gd(OH) 4 – –4.8
Gd(OH) 3 (в) ⇌ Gd(OH) 3 –9.6

Галлий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [48] Смит и др., 2003 г. [49] Браун и Экберг, 2016 г. [50]
Здесь 3+ + H 2 O ⇌ GaOH 2+ + Ч + –2.6 –2.897 –2.74
Здесь 3+ + 2 H 2 O ⇌ Ga(OH ) + + 2 ч. + –5.9 –6.694 –7.0
Здесь 3+ + 3 H 2 O ⇌ Ga(OH) 3 + 3 H + –10.3 –11.96
Здесь 3+ + 4 H 2 O ⇌ Ga(OH) 4 – + 4 часа + –16.6 –16.588 –15.52
Ga(OH) 3 (т) ⇌ Ga 3+ + 3 ОН – –37 –37.0
GaO(OH)(s) + H 2 O ⇌ Ga 3+ + 3 ОН – –39.06 –39.1 –40.51

германий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [51] Вуд и Самсон, 2006 г. [52] Филелла и май 2023 г. [53]
Ge(OH) 4 ⇌ GeO(OH) 3 - + Ч + –9.31 –9.32 ± 0.05 –9.099
Ge(OH) 4 ⇌ GeO2(OH) 2 2+ + 2 ч. + –21.9
ГеО 2 (ОН) 2 2– + Ч + ⇌ GeO(OH) 3 – 12.76
8 Ge(OH) 4 ⇌ Ge 8 O 16 (OH) 3 3- + 13 Н 2 О + 3 Н + –14.24
8 Ge(OH) 4 + 3 ОН – ⇌ Ge 8 (OH) 35 3– 28.33
GeO 2 (с, гекса) + 2 H 2 O ⇌ Ge(OH) 4 –1.35 –1.373
GeO 2 (т, тетра) + 2 H 2 O ⇌ Ge(OH) 4 -4.37 –5.02 –4.999

Золото(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [54]
Au(OH) 3 +2 Н + ⇌ AuOH 2+ + 2 Н 2 О 1.51
Ау(ОН) 3 + Н + ⇌ Ау(ОН) 2 + + Н 2 О < 1,0
Au(OH) 3 + H2O ⇌ Au(OH) 4 – + Ч + –11.77
Au(OH) 3 + 2 H 2 O ⇌ Au(OH) 5 2– + 2 ч. + –25.13
Ау(ОН) 5 2– + 3 H 2 O ⇌ Au(OH) 6 3 – + 3 Ч + < –41,1
Au(OH) 3 (в) ⇌ Au(OH) 3 –5.51

Гафний

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [55] Браун и Экберг, 2016 г. [56]
хф 4+ + H 2 O ⇌ HfOH 3+ + Ч + –0.25 −0.26 ± 0.10
хф 4+ + 2 H 2 O ⇌ Hf(OH) 2 2+ + 2 ч. + (–2.4)
хф 4+ + 3 H 2 O ⇌ Hf(OH) 3 + + 3 ч. + (–6.0)
хф 4+ + 4 H 2 O ⇌ Hf(OH) 4 + 4 H + –10.7* −3.75 ± 0.34*
хф 4+ + 5 H 2 O ⇌ Hf(OH) 5 – + 5 ч. + –17.2
3 Хф 4+ + 4 H 2 O ⇌ Hf 3 (OH) 4 8+ + 4 часа + 0.55 ± 0.30
4 Хф 4+ + 8 H 2 O ⇌ Hf 4 (OH) 8 8+ + 8 ч. + 6.00 ± 0.30
HfO 2 (s) + 4 H + ⇌ Хф 4+ + 2 Н 2 О –1.2* –5.56 ± 0.15*
HfO 2( ам) + 4 H + ⇌ Хф 4+ + 2 Н 2 О –3.11 ± 0.20

*Ошибки в составлении данных, касающихся равновесия и/или разработки данных. Данные не рекомендуются. Настоятельно рекомендуется обратиться к оригинальным документам.

Гольмий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] Браун и Экберг, 2016 г. [57]
К 3+ + H 2 O ⇌ HoOH 2+ + Ч + −8.0 −7.43 ± 0.05
2 Хо 3+ + 2 H 2 O ⇌ Ho 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + −13.5 ± 0.2
3 до 3+ + 5 Н 2 О ⇌ Но 3 (ОН) 5 4+ + 5 ч. + −30.9 ± 0.3
Ho(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ Хо 3+ + 3 Н 2 О 15.4 15.60 ± 0.30

Индий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [58] НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [59]
В 3+ + H 2 O ⇌ InOH 2+ + Ч + –4.00 –3.927 –3.96
В 3+ + 2 H 2 O ⇌ In(OH) 2 + + 2 ч. + –7.82 –7.794 –9.16
В 3+ + 3 H 2 O ⇌ In(OH) 3 + 3 H + –12.4 –12.391
В 3+ + 4 H 2 O ⇌ In(OH) 4 – + 4 часа + –22.07 –22.088 –22.05
In(OH) 3 (с) ⇌ In 3+ + 3 ОН – –36.92 –36.9 –36.92
1/2 В 2 О 3 (с) + 3/2 Н 2 О ⇌ В 3+ + 3 ОН – –35.24

Иридий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [60]
И 3+ + H 2 O ⇌ IrOH 2+ + Ч + ‒3.77 ± 0.10
И 3+ + 2 H 2 O ⇌ Ir(OH) 2 + + 2 ч. + ‒8.46 ± 0.20
Ir(OH) 3 (s) + 3 H + ⇌ И 3+ + 3 Н 2 О 8.88 ± 0.20

Железо(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [61] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Хаммел и др., 2002 г. [45] Лемир и др., 2013 г. [62] Браун и Экберг, 2016 г. [63]
Фе 2+ + H 2 O ⇌ FeOH + + Ч + –9.3 –9.5 –9.5 –9.1 ± 0.4 −9.43 ± 0.10
Фе 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + –20.5 −20.52 ± 0.08
Фе 2+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 - + 3 ч. + –29.4 −32.68 ± 0.15
Fe(OH) 2 (т) +2 Н + ⇌ Фе 2+ + 2 Н 2 О 12.27 ± 0.88

Железо(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [61] Лемир и др., 2013 г. [62] Браун и Экберг, 2016 г. [64]
Фе 3+ + H 2 O ⇌ FeOH 2+ + Ч + –2.19 −2.15 ± 0.07 –2.20 ± 0.02
Фе 3+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + + 2 ч. + –5.67 −4.8 ± 0.4 –5.71 ± 0.10
Фе 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H + <–12 <–14 –12.42 ± 0.20
Фе 3+ + 4 H 2 O ⇌ Fe(OH) 4 – + 4 часа + –21.6 −21.5 ± 0.5 –21.60 ± 0.23
2 Фе 3+ + 2 H 2 O ⇌ Fe 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –2.95 –2.91 ± 0.07 –2.91 ± 0.07
3 Фе 3+ + 4 H 2 O ⇌ Fe 3 (OH) 4 5+ + 4 часа + –6.3 −6.3 ± 0.1
Fe(OH) 3 (т) +3 Н + ⇌ Fe3 + + 3 Н 2 О

2-линейный ферригидрит

2.5 3.5 3.50 ± 0.20
Fe(OH) 3 (т) ⇌ Fe 3+ + 3 ОН −

6-линейный ферригидрит

−38.97 ± 0.64
α-FeOOH(ы)+ 3 H + ⇌ Фе 3+ + 2 Н 2 О

гетит

0.5 0.33 ± 0.10
α-FeOOH + H 2 O ⇌ Fe 3+ + 3 ОН −

гетит

−41.83 ± 0.37
0,5 α-Fe 2 O 3 (с)+ 3 H + ⇌ Фе 3+ + 1,5 Н 2 О

гематит

0.36 ± 0.40
0,5 α-Fe 2 O 3 + 1,5 H 2 O ⇌ Fe 3+ + 3 ОН −

гематит

−42.05 ± 0.26
0,5 γ-Fe 2 O 3 (т) + 3 H + ⇌ Фе 3+ + 1,5 Н 2 О

маггемит

1.61 ± 0.61
0,5 γ-Fe 2 O 3 + 1,5 H 2 O ⇌ Fe 3+ + 3 ОН −

маггемит

−40.59 ± 0.29
α-FeOOH(ы)+ 3 H + ⇌ Фе 3+ + 2 Н 2 О

лепидокрокит

1.85 ± 0.37
γ-FeOOH + H 2 O ⇌ Fe 3+ + 3 ОН −

лепидокрокит

−40.13 ± 0.37
Fe(OH) 3 (т) + 3 Н + ⇌ Фе 3+ + 3 Н 2 О

магнетит

−12.26 ± 0.26

Лантан

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [65] Браун и Экберг, 2016 г. [66]
La3+ + H 2 O ⇌ LaOH 2+ + Ч + –8.5 –8.89 ± 0.10
2 3+ + 2 H 2 O ⇌ La 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + ≤ –17.5 –17.57 ± 0.20
3 3+ + 5 H 2 O ⇌ La 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + ≤ –38.3 –37.8 ± 0.3
5 3+ + 9 H 2 O ⇌ La 5 (OH) 9 6+ + 9 ч. + –71.2
La(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ 3+ + 3 Н 2 О 20.3 19.72 ± 0.34

Свинец(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [67] НИСТ46 [4] Пауэлл и др., 2009 г. [68] Браун и Экберг, 2016 г. [69] Катальдо и др., 2018 г. [70]
Pb 2+ + H 2 O ⇌ PbOH+ + H + –7.71 –7.6 –7.46 ± 0.06 –7.49 ± 0.13 –6.47± 0.03
Pb 2+ + 2 H 2 O ⇌ Pb(OH) 2 + 2 H + –17.12 –17.1 –16.94 ± 0.09 –16.99 ± 0.06 –16.12 ± 0.01
Pb 2+ + 3 H 2 O ⇌ Pb(OH) 3- + 3 ч. + –28.06 –28.1 –28.03± 0.06 –27.94 ± 0.21 –28.4 ± 0.1
Pb 2+ + 4 H 2 O ⇌ Pb(OH) 4 2- + 4 часа + –40.8
2 Пб 2+ + H 2 O ⇌ Pb 2 (OH) 3 + + Ч + –6.36 –6.4 –7.28± 0.09 –6.73 ± 0.31
3 Пб 2+ + 4 H 2 O ⇌ Pb 3( OH) 4 2+ + 4 часа + –23.88 –23.9 –23.01 ± 0.07 –23.43 ± 0.10
3 Пб 2+ + 5 H 2 O ⇌ Pb 3 (OH) 5 + + 5 ч. + –31.11 ± 0.10
4 Пб 2+ + 4 H 2 O ⇌ Pb 4 (OH) 4 4+ + 4 часа + –20.88 –20.9 –20.57± 0.06 –20.71 ± 0.18
6 Пб 2+ + 8 H 2 O ⇌ Pb 6 (OH) 8 4+ + 8 ч. + –43.61 –43.6 –42.89± 0.07 –43.27 ± 0.47
PbO(ы) + 2 H + ⇌ Пб 2+ + Н 2 О 12,62 (красный)

12,90 (желтый)

PbO(s) +H2O ⇌ Pb 2+ + 2 ОН – –15,28 (красный) -15.3 –15,3 (красный)

–15,1 (желтый)

–15,37 ± 0,04 (красный)

–15,1 ± 0,08 (желтый)

Pb 2 O(OH) 2( s) +H2O ⇌ 2 Pb 2+ + 4 ОН – –14.9
PbO(s) +H 2 O ⇌ Pb(OH) 2 –4,4 (красный)

–4,2 (желтый)

Pb 2 O(OH) 2 (т) +H 2 O ⇌ 2 Pb(OH) 2 –4.0
PbO(s) + 2 H 2 O ⇌ Pb(OH) 3 – + Ч + –1,4 (красный)

–1,2 (желтый)

Pb 2 O(OH) 2( s) + 2 H 2 O ⇌ 2 Pb(OH) 3 – + 2 ч. + –1.0

Свинец(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Фейткнехт и Шиндлер, 1963 год. [71]
β-PbO 2 + 2 H 2 O ⇌ Pb 4+ + 4 ОН – –64
β-PbO 2 + 2 H 2 O + 2 OH – ⇌ Pb(OH) 6 2– –4.5

Литий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [72] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Браун и Экберг, 2016 г. [73]
Что + + H 2 O ⇌ LiOH + H + –13.64 –13.64 –13.84 ± 0.14

Магний

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [74] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Браун и Экберг, 2016 г. [75]
мг 2+ + H 2 O ⇌ MgOH + + Ч + –11.44 –11.44 –11.70 ± 0.04
4 мг 2+ + 4 H 2 O ⇌ Mg 4 (OH) 4 4+ + 4 часа + –39.71
Mg(OH) 2 (кр) + 2 Н + ⇌ Мг 2+ + 2 Н 2 О 16.84 16.84 17.11 ± 0.04

Марганец(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Перрин и др., 1969 г. [76] Баес и Месмер, 1976 год. [77] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Хаммел и др., 2002 г. [45] Браун и Экберг, 2016 г. [78]
Мин. 2+ + H 2 O ⇌ MnOH + + Ч + –10.59 –10.59 –10.59 –10.59 −10.58 ± 0.04
Мин. 2+ + 2 H 2 O ⇌ Mn(OH) 2 + 2 H + –22.2 −22.18 ± 0.20
Мин. 2+ + 3 H 2 O ⇌ Mn(OH) 3 – + 3 ч. + –34.8 −34.34 ± 0.45
Мин. 2+ + 4 H 2 O ⇌ Mn(OH) 4 2– + 4 часа + –48.3 −48.28 ± 0.40
2 млн. 2+ + H 2 O ⇌ Mn 2 OH 3+ + Ч + –10.56
2 млн. 2+ + 3 H 2 O ⇌ Mn 2 (OH) 3 + + 6 ч. + –23.90
Mn(OH) 2 (т) + 2 H + ⇌ Мн 2+ + 2 Н 2 О 15.2 15.2 15.2 15.19 ± 0.10
MnO(s) + 2 H + ⇌ Мн 2+ + Н 2 О 17.94 ± 0.12

Марганец(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [79]
Мин. 3+ + H 2 O ⇌ MnOH 2+ + Ч + –11.70 ± 0.04

Меркурий(Я)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [80] Браун и Экберг, 2016 г. [81]
ртуть 2 2+ + H 2 O ⇌ Hg 2 OH + + Ч + −5.0 а −4.45 ± 0.10

( а ) 0,5 М HClO 4

Меркурий(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [82] Пауэлл и все, 2005 г. [83] Браун и Экберг, 2016 г. [79]
ртуть 2 + + H 2 O ⇌ HgOH+ + H + −3.40 –3.40 ± 0.08 –3.40 ± 0.08
ртуть 2+ + 2 H 2 O ⇌ Hg(OH) 2 + 2 H + -6.17 –5.98 ± 0.06 −5.96 ± 0.07
ртуть 2+ + 3 H 2 O ⇌ Hg(OH) 3 – + 3 ч. + –21.1 –21.1 ± 0.3
HgO(ы) + 2 H + ⇌ Ртуть 2+ + Н 2 О 2.56 2.37 ± 0.08 2.37 ± 0.08

Молибден(VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении, Т = 298,15 К и I = 3 М NaClO 4 ( а ) или 0,1 М Na + средний, Данные при I = 0 недоступны ( б ):

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [84] Жоливе, 2000 г. [85] НИСТ46 [4] Креа и др., 2017 г. [86]
МО 4 2– + Ч + ⇌ НМоО 4 – 3.89 а 4.24 4.47 ± 0.02
МО 4 2– + 2 ч. + ⇌ Н 2 МоО 4 7.50 а 8.12 ± 0.03
НМоО 4 – + Ч + ⇌ Н 2 МоО 4 4.0
Пн 7 О 24 6– + Ч + ⇌ HMo 7 O 24 5– 4.4
HMo7OHMo7O24 5– + Ч + ⇌ Mo7OH2Mo7O24 4– 3.5
H2Mo7OH2Mo7O24 4– + Ч + ⇌ Ч 3 Мо 7 О 24 3– 2.5
7 МО 4 2- + 8 ч. + ⇌ Пн 7 О 24 6– + 4 Н 2 О 57.74 а 52.99 б 51.93 ± 0.04
7 МО 4 2– + 9 ч. + ⇌ Мо 7 О 23 (ОН) 5– + 4 Н 2 О 62.14 а 58.90 ± 0.02
7 МО 4 2– + 10 ч. + ⇌ Мо 7 О 22 (ОН) 2 4– + 4 Н 2 О 65.68 а 64.63 ± 0.05
7 МО 4 2– + 11 ч. + ⇌ Мо 7 О 21 (ОН) 3 3– + 4 Н 2 О 68.21 а 68.68 ± 0.06
19 МО 4 2- + 34 ч. + ⇌ Пн 19 О 59 4– + 17 Н 2 О 196.3 а 196 а
МоО 3 (т) + Н 2 О ⇌ МоО 4 2– + 2 ч. + –12.06 а

Неодим

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] НИСТ46 [4] Шея и др., 2009 г. [87] Браун и Экберг, 2016 г. [29]
Нд 3+ + H 2 O ⇌ NdOH 2+ + Ч + –8.0 –8.0 –7.4 ± 0.4 –8.13 ± 0.05
Нд 3+ + 2 H 2 O ⇌ Nd(OH) 2 + + 2 ч. + (–16.9) –15.7 ± 0.7
Нд 3+ + 3 H 2 O ⇌ Nd(OH) 3 (водн.) + 3 H + (–26.5) –26.2 ± 0.5
Нд 3+ + 4 H 2 O ⇌ Nd(OH) 4 − + 4 часа + (–37.1) –37.4 –40.7 ± 0.7
2 без даты 3+ + 2 H 2 O ⇌ Nd 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –13.86 –13.9 –15.56 ± 0.20
3 Нд 3+ + 5 H 2 O ⇌ Nd 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + < –28,5 –34.2 ± 0.3
Nd(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ Нд 3+ + 3 Н 2 О 18.6 17.2 ± 0.4 17.89 ± 0.09
Nd(OH) 3 (т) ⇌ Nd 3+ + 3 ОН – –23.2 ± 0.9 –21,5 (акт)

–23,1 (недействительно)

Нептун (III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [88] Гренте и др., 2020 г. [6]
Например 3+ + H 2 O ⇌ NpOH 2+ + Ч + -7.3 ± 0.5 –6.8 ± 0.3

Нептун (IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [89] НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [90] Гренте и др., 2020 г. [6]
Например 4+ + H 2 O ⇌ NpOH 3+ + Ч + –1.49 –1.5 –1.31 ± 0.05 0.5 ± 0.2
Например 4+ + 2 H 2 O ⇌ Np(OH) 2 2+ + 2 ч. + –3.7 ± 0.3 0.3 ± 0.3
Например 4+ + 4 H 2 O ⇌ Np(OH) 4 + 4 H + –10.0 ± 0.9 –8 ± 1
Например 4+ + 4 ОН - ⇌ NpO 2 (ам, гид) + 2 H 2 O 52 54.9 ± 0.4 57.5 ± 0.3 56.7 ± 0.5

Neptunium(V)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [89] Браун и Экберг, 2016 г. [91] Гренте и др., 2020 г. [6]
Нпо 2 + + + H 2 O ⇌ NpO 2 (OH) + H + –8.85 –10.7 ± 0.5 –11.3 ± 0.7
Нпо 2 + + 2 H 2 O ⇌ NpO 2 (OH) 2 - + 2 ч. + –22.8 ± 0.7 –23.6 ± 0.5
Нпо 2 + + H 2 O ⇌ NpO 2 (OH)(ам, свежий) + H + ≤ –4.7 –5.21 ± 0.05 –5.3 ± 0.2
Нпо 2 + + H 2 O ⇌ NpO 2 (OH)(старый, старый) + H + –4.53 ± 0.06 –4.7 ± 0.5

Нептун (VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер,

1976 [92]

НИСТ46 [4] Браун и Экберг,

2016 [93]

Гренте и

ал, 2020 [6]

Нпо 2 2+ + H 2 O ⇌ NpO 2 (OH) + + Ч + –5.15 –5.12 –5.1 ± 0.2 –5.1 ± 0.4
Нпо 2 2+ + 3 H 2 O ⇌ NpO 2 (OH) 3 - + 3 ч. + –21 ± 1
Нпо 2 2+ + 4 H 2 O ⇌ NpO 2 (OH) 4 2- + 4 часа + –32 ± 1
2 Нпо 2 2+ + 2 H 2 O ⇌ (NpO 2 ) 2 (OH) 2 2+ + 2 ч. + –6.39 –6.39 –6.2 ± 0.2 –6.2 ± 0.2
3 Нпо 2 2+ + 5 H 2 O ⇌ (NpO 2 ) 3 (OH) 5 + + 5 ч. + –17.49 –17.49 –17.0 ± 0.2 –17.1 ± 0.2
Нпо 2 2+ + 2 H 2 O ⇌ NpO 3 .H 2 O(cr) + 2 H + ≥-6.6 –5.4 ± 0.4 –5.4 ± 0.4

Никель(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Фейткнехт и Шиндлер, 1963 год. [71] Бэйс и Мессмер, 1976 год. [94] НИСТ46 [4] Гамсьегер и др., 2005 г. [95] Тёнен и др., 2014 г. [96] Браун и Экберг, 2016 г. [97]
В 2+ + H 2 O ⇌ NiOH + + Ч + –9.86 –9.9 –9.54 ± 0.14 –9.54 ± 0.14 –9.90 ± 0.03
В 2+ + 2 H 2 O ⇌ Ni(OH) 2 + 2 H + –19 –19 < –18 –21.15 ± 0.0
В 2+ + 3 H 2 O ⇌ Ni(OH) 3 – + 3 ч. + –30 –30 –29.2 ± 1.7 –29.2 ± 1.7
В 2+ + 4 H 2 O ⇌ Ni(OH) 4 2– + 4 часа + < –44
2 Это 2+ + H 2 O ⇌ Ni 2 (OH) 3+ + Ч + –10.7 –10.6 ± 1.0 –10.6 ± 1.0 –10.6 ± 1.0
4 Это 2+ + 4 H 2 O ⇌ Ni 4 (OH) 4 4+ + 4 часа + –27.74 –27.7 –27.52 ± 0.15 –27.52 ± 0.15 –27.9 ± 0.6
β-Ni(OH) 2 (с) + 2 H + ⇌ Это 2+ + 2 Н 2 О 10.8 11.02 ± 0.20 10.96 ± 0.20

11,75 ± 0,13 (микрокр)

Ni(OH) 2 (т) ⇌ Ni 2+ + 2 ОН – –17,2 (неактивный) –17.2 –16,97±0,20 (б)

–17,2 ± 1,3 (кр)

Ni(OH) 2 (s) + OH – ⇌ Ni(OH) 3 – –4,2 (неактивный)
NiO(cr) + 2 H + ⇌ Это 2+ + Н 2 О 12.38 ± 0.06 12.48 ± 0.15

Ниобий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [72] Филелла и май 2020 г. [98]
Nb(OH) 5 + Н + ⇌ Nb(OH) 4 + + Н 2 О ~ –0.6 1.603
Nb(OH) 5 + H 2 O ⇌ Nb(OH) 6 – + Ч + ~ –4.8 –4.951
№ 6 О 19 8– + Ч + ⇌ HNb 6 О 19 7– 14.95
HNb6OHNb6O19 7– + Ч + ⇌ Н 2 Нб 6 О 19 6– 13.23
Н 2 Нб 6 О 19 6– + Ч + ⇌ Nb6OH3Nb6O19 5– 11.73
1/2 Nb 2 O 5 (акт) + 5/2 H 2 O ⇌ Nb(OH) 5 ~ –7.4
Nb(OH) 5 (am,s) ⇌ Nb(OH) 5 –7.510
Nb 2 O 5 (т) + 5 H 2 O ⇌ 2 Nb(OH) 5 –18.31

Осмий(VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении, I = 0,1 М и Т = 298,15 К:

Реакция Гальбач и др., 1983 г. [99]
ОсО 2 (ОН) 4 2– + Ч + ⇌ HOsO 2 (OH) 4 – 10.4
HOsO 2 (OH) 4 – + Ч + ⇌ H 2 OsO 2 (OH) 4 8.5

Осмий(VIII)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Гальбач и др., 1983 г. [99]
ОсО 2 (ОН) 3 (О - )вод + Н + ⇌ OsO 2 (OH) 4 водн. 12.2 а
ОсО 2 (ОН) 2 (О - ) 2 вод + Н + ⇌ OsO 2 (OH) 3 (O - )ак 14.4 б

( а ) При I = 0,1 М ( б ) При I = 2,5 М

Палладий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Перрин и др., 1969 г. [100] Хаммел и др., 2002 г. [45] Китамура и Юл, 2010 г. [101] Браун и Экберг, 2016 г. [102]
ПД 2+ + H 2 O ⇌ PdOH + + Ч + −0.96 −0.65 ± 0.64 −1.16 ± 0.30
ПД 2+ + 2 H 2 O ⇌ Pd(OH) 2 + 2 H + −2.6 −4 ± 1 −3.11 ± 0.63 −3.07 ± 0.16
ПД 2+ + 3 H 2 O ⇌ Pd(OH) 3 − + 3 ч. + −15.5 ± 1 −14.20 ± 0.63
Pd(OH) 2 (ам) + 2 H + ⇌ Пд 2+ + 2 Н 2 О −3.3 ± 1 −3.4 ± 0.2

Плутоний(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [103] НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [104] Гренте и др., 2020 г. [6]
Мог 3+ + H 2 O ⇌ PuOH 2+ + Ч + –7.0 –6.9 ± 0.2 –6.9 ± 0.3
Мог 3+ + 3 H 2 O ⇌ Pu(OH) 3 (cr) + 3 H + –19.65 –15.8 ± 0.8 –15 ± 1

Плутоний(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [105] НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [106] Гренте и др., 2020 г. [6]
Мог 4+ + H 2 O ⇌ PuOH 3+ + Ч + –0.5 –0.5 –0.7 ± 0.1 0.6 ± 0.2
Мог 4+ + 2 H 2 O ⇌ Pu(OH) 2 2+ + 2 ч. + (–2.3) 0.6 ± 0.3
Мог 4+ + 3 H 2 O ⇌ Pu(OH) 3 + + 3 ч. + (–5.3) –2.3 ± 0.4
Мог 4+ + 4 H 2 O ⇌ Pu(OH) 4 + 4 H + –9.5 –12.5 ± 0.7 –8.5 ± 0.5
Мог 4+ + 4 ОН - ⇌ PuO 2 (на, продолжительность) + 2 H 2 O 49.5 47,9 ± 0,4 (0 Вт)

53,8 ± 0,5 (1 Вт)

58.3 ± 0.5

Плутоний(V)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [107] НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [108] Гренте и др., 2020 г. [6]
ПуО 2 + + H 2 O ⇌ PuO 2 (OH) + H + –1.49 –1.5 –1.31 ± 0.05 0.5 ± 0.2
PuO2+ + H2O ⇌ PuO2(OH)(am) + H + –3.7 ± 0.3 0.3 ± 0.3

Плутоний(VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер,

1976 [109]

НИСТ46 [4] Браун и Экберг,

2016 [110]

Гренте и

ал, 2020 [6]

ПуО 2 2+ + H 2 O ⇌ PuO 2 (OH) + + Ч + –5.6 –5.6 –5.36 ± 0.09 –5.5 ± 0.5
ПуО 2 2+ + 2 H 2 O ⇌ PuO 2 (OH) 2 + 2 H + –12.9 ± 0.2 –13 ± 1
ПуО 2 2+ + 3 H 2 O ⇌ PuO 2 (OH) 3 - + 3 часа+ –24 ± 1
2 ПуО 2 2+ + 2 H 2 O ⇌ (PuO 2 ) 2 (OH) 2 2+ + 2 ч. + –8.36 –8.36 –7.8 ± 0.5 –7 ± 1
3 ПуО 2 2+ + 5 H 2 O ⇌ (PuO 2 ) 3 (OH) 5 + + 5 ч. + –21.65 –21.65
ПуО 2 2+ + 2 ОН - ⇌ PuO 2 (OH) 2 (ам, гид) 22.8 ± 0.6

Калий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [72] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Браун и Экберг, 2016 г. [111]
К + + Н 2 О ⇌ КОН + Н + –14.46 –14.46 –14.5 ± 0.4

Празеодим

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] НИСТ46 [4] Браун и Экберг, 2016 г. [29]
Пр 3+ + H 2 O ⇌ PrOH 2+ + Ч + –8.1 –8.30 ± 0.03
2 Пр 3+ + 2 H 2 O ⇌ Pr 2 (OH) 2 4 + + 2 ч + –16.31 ± 0.20
3 Пр 3+ + 5 H 2 O ⇌ Pr 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + –35.0 ± 0.3
Pr(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ Пр 3+ + 3 Н 2 О 19.5 18.57 ± 0.20
Pr(OH) 3 (т) ⇌ Pr 3+ + 3 ОН – –22.3 ± 1.0

Радий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Нордстрем и др., 1990 г. [17]
Солнце 2+ + H 2 O ⇌ RaOH + + Ч + –13.49

Родий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Перрин и др., 1969 г. [112] Баес и Месмер, 1976 год. [113] Браун и Экберг [114]
резус 3+ + H 2 O ⇌ RhOH 2 + + Ч + ‒3.43 ‒3.4 ‒3.09 ± 0.1
Rh(OH) 3 (в) + ОН ‒ ⇌ Rh(OH) 4 ‒ ‒3.9

Самарий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] НИСТ46 [4] Браун и Экберг [29]
см 3+ + H 2 O ⇌ SmOH 2+ + Ч + –7.9 –7.9 –7.84 ± 0.11
2 см 3+ + 2 H 2 O ⇌ Sm 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –14.75 ± 0.20
3 см 3+ + 5 H 2 O ⇌ Sm 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + –33.9 ± 0.3
Sm(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ См 3+ + 3H2O 16.5 17.19 ± 0.30
Sm(OH) 3 (с) ⇌ См 3+ + 3 ОН - –23,9 ± 0,9 (ам)

–25,9 (кр)

Скандий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [115] Браун и Экберг, 2016 г. [116]
наук 3+ + H 2 O ⇌ ScOH 2+ + Ч + –4.3 –4.16 ± 0.05
наук 3+ + 2 H 2 O ⇌ Sc(OH) 2 + + 2 ч. + –9.7 –9.71 ± 0.30
наук 3+ + 3 H 2 O ⇌ Sc(OH) 3 + 3 H + –16.1 –16.08 ± 0.30
наук 3+ + 4 H 2 O ⇌ Sc(OH) 4 – + 4 часа + –26 –26.7 ± 0.3
2 СБН 3+ + 2 H 2 O ⇌ Sc 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –6.0 –6.02 ± 0.10
3 СБН 3+ + 5 H 2 O ⇌ Sc 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + –16.34 –16.33 ± 0.10
Sc(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ Ск 3+ + 3 Н 2 О 9.17 ± 0.30
ScO 1,5 (с) + 3 Н + ⇌ Ск 3+ + 1,5 Н 2 О 5.53 ± 0.30
ScO(OH)(c) + 3 H + ⇌ Ск 3+ + 2 Н 2 О 9.4
Sc(OH) 3 (в) + ОН – ⇌ Sc(OH) 4 –3.5 ± 0.2

Селен(-II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Олин и др., 2015 г. [117] Тёнен и др., 2014 г. [96]
H 2 Se(г) ⇌ H 2 Se(водн.) –1.10 ± 0.01 –1.10 ± 0.01
H 2 Se ⇌ HSe – + Ч + –3.85 ± 0.05 –3.85 ± 0.05
Вышка – ⇌ Сэ 2– + Ч + –14.91 ± 0.20

Селен(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [118] Олин и др., 2005 г. [117] Тёнен и др., 2014 г. [96]
СеО 3 2– + Ч + ⇌ HSeO 3 – 8.50 8.36 ± 0.23 8.36 ± 0.23
HSeO 3 – + Ч + ⇌ SeOH2SeO3 2.75 2.64 ± 0.14 2.64 ± 0.14

Селен(VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [119] Олин и др., 2005 г. [117] Тёнен и др., 2014 г. [96]
SeOSeO4 2‒ + Ч + ⇌ HSeO 4 ‒ 1.360 1.75 ± 0.10 1.75 ± 0.10

Кремний

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [120] Тёнен и др., 2014 г. [96]
Si(OH) 4 ⇌ SiO(OH) 3 – + Ч + –9.86 –9.81 ± 0.02
Si(OH) 4 ⇌ SiO 2 (OH) 2 2– + 2 ч. + –22.92 –23.14 ± 0.09
4 Si(OH) 4 ⇌ Si 4 O 6 (OH) 6 4– + 2 ч. + + 4 Н 2 О –13.44
4 Si(OH) 4 ⇌ Si 4 O 8 (OH) 4 4– + 4 часа + + 4 Н 2 О –35.80 –36.3 ± 0.2
SiO 2 (кварц) + 2 H 2 O ⇌ Si(OH) 4 –4.0 –3.739 ± 0.087
SiO 2 (ам) + 2 H 2 O ⇌ Si(OH) 4 –2.714

Серебро

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [121] Браун и Экберг, 2016 г. [122]
В + + H 2 O ⇌ AgOH + H + −12.0 −11.75 ± 0.14
В + + 2 H 2 O ⇌ Ag(OH) 2 − + 2 ч. + −24.0 −24.34 ± 0.14
0,5 Ag 2 O(am) + H + ⇌ В + + 0,5 Н 2 О 6.29 6.27 ± 0.05

Натрий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [72] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Браун и Экберг, 2016 г. [123]
Уже + + H 2 O ⇌ NaOH + H + –14.18 –14.18 –14.4 ± 0.2

Стронций

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [16] Нордстрем и др., 1990 г. [17] Браун и Экберг, 2016 г. [124]
старший 2+ + H 2 O ⇌ SrOH + + Ч + –13.29 –13.29 –13.15 ± 0.05

Тантал

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [125] Филелла и май 2019 г. а [126]
Та(ОН) 5 + Н + ⇌ Та(ОН ) + + Н 2 О ~1 0.7007
Та(ОН) 5 + Н2О ⇌ Та(ОН) 6 – + Ч + ~ –9.6
Та 6 О 19 8– + Ч + ⇌ ХТа 6 О 19 7– 16.35
HTa6OHTa6O19 7– + Ч + ⇌ Н 2 Та 6 О 19 6– 14.00
1/2 Ta 2 O 5 (акт) + 5/2 H 2 O ⇌ Ta(OH) 5 ~ –5.2
Та(ОН) 5 (т) ⇌ Та(ОН) 5 –5.295
Ta 2 O 5 (т) + 5 H 2 O ⇌ 2 Ta(OH) 5 –20.00

( а ) Количество значащих цифр сохраняется для минимизации распространения ошибок округления; их не следует воспринимать как указание на относительную неопределенность значений, которая всегда как минимум на порядок меньше указанной.

Земля(-II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Филелла и май 2019 г. а [127]
Te2‒ + Ч + ⇌ ХТе ‒ 11.81
ХТе ‒ + Ч + ⇌ Н 2 Те 2.476

( а ) Количество значащих цифр сохраняется для минимизации распространения ошибок округления; их не следует воспринимать как указание на относительную неопределенность значений, которая всегда как минимум на порядок меньше указанной.

Теллур(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [128] Филелла и май 2019 г. а [127]
ТеО 3 2‒ + Ч + ⇌ HTeO3 ‒ 9.928
HTeOHTeO3 ‒ + Ч + ⇌ Н 2 ТеО 3 6.445
H 2 TeO 3 ⇌ HTeO 3 ‒ + Ч + ‒2.68
Н 2 ТеО 3 ⇌ ТеО 3 2‒ + 2 ч. + ‒12.5
Н 2 ТеО 3 + Н + ⇌ Те(ОН) 3 + 3.13 2.415
TeO 2 (s) + H 2 O ⇌ H 2 TeO 3 ‒4.709

( а ) Количество значащих цифр сохраняется для минимизации распространения ошибок округления; их не следует воспринимать как указание на относительную неопределенность значений, которая всегда как минимум на порядок меньше указанной.

Земля (VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [128] Филелла и май 2019 г. а [127]
ТеО 2 (ОН) 4 2‒ + Ч + ⇌ ТеО(ОН) 5 ‒ 10.83
ТеО(ОН) 5 ‒ + Ч + ⇌ Те(ОН) 6 7.68 7.696
ТеО 2 (ОН) 4 2‒ + 2 ч. + ⇌ Те(ОН) 6 18.68
ТеО 3 (ОН) 3 3‒ + 3 ч. + ⇌ Те(ОН) 6 34.3
2 Te(OH) 6 ⇌ Te 2 O(OH) 11 ‒ + Ч + ‒6.929

( а ) Количество значащих цифр сохраняется для минимизации распространения ошибок округления; их не следует воспринимать как указание на относительную неопределенность значений, которая всегда как минимум на порядок меньше указанной.

Тербий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] Браун и Экберг, 2016 г. [129]
Тб 3+ + H 2 O ⇌ TbOH 2+ + Ч + −7.9 −7.60 ± 0.09
2 Тб 3+ + 2 H 2 O ⇌ Tb 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + −13.9 ± 0.2
3 Тб 3+ + 5 H 2 O ⇌ Tb 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + −31.7 ± 0.3
Tb(OH) 3 (т) + 3 Н + ⇌ Тб 3+ + 3 Н 2 О 16.5 16.33 ± 0.30

Таллий(I)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [130] Браун и Экберг, 2016 г. [131]
Тл + + H 2 O ⇌ TlOH + H + –13.21
Тл + + ОН – ⇌ ТЛОХ 0.64 ± 0.05
Тл + + 2 ОН – ⇌ Тл(ОН) 2 – –0.7 ± 0.7
⁠ 1 / 2 ⁠ Tl 2 O(s) + H + ⇌ Тл + + ⁠ 1/2 ​ ​ ⁠ Ч 2 О 13.55 ± 0.20

( а ) Количество значащих цифр сохраняется для минимизации распространения ошибок округления; их не следует воспринимать как указание на относительную неопределенность значений, которая всегда как минимум на порядок меньше указанной.

Таллий(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [130] Браун и Экберг, 2016 г. [131]
Тл 3+ + H 2 O ⇌ TlOH 2+ + Ч + –0.62 –0.22 ± 0.19
Тл 3+ + 2 H 2 O ⇌ Tl(OH) 2 + + 2 ч. + –1.57
Тл 3+ + 3 H 2 O ⇌ Tl(OH) 3 + 3 H + –3.3
Тл 3+ + 4 H 2 O ⇌ Tl(OH) 4 – + 4 часа + –15.0
⁠ 1/2 с) + ( ⁠ Тл 2 О 3 3 Н + ⇌ Тл 3+ + ⁠ 3/2 ​ ​ ⁠ Ч 2 О –3.90 –3.90 ± 0.10

( а ) Количество значащих цифр сохраняется для минимизации распространения ошибок округления; их не следует воспринимать как указание на относительную неопределенность значений, которая всегда как минимум на порядок меньше указанной.

Торий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер,

1976 [132]

Рэнд и

др., 2008 г. [133]

Тёнен и др.

ал, 014 [134]

Браун и Экберг,

2016 [135]

че 4+ + Н 2 О ⇌ ThOH 3+ + Ч + –3.20 –2.5 ± 0.5 –2.5 ± 0.5 –2.5 ± 0.5
че 4+ + 2 H 2 O ⇌ Th(OH) 2 2+ + 2 ч. + –6.93 –6.2 ± 0.5 –6.2 ± 0.5 –6.2 ± 0.5
че 4+ + 3 H 2 O ⇌ Th(OH) 3 + + 3 ч. + < –11,7
че 4+ + 4 H 2 O ⇌ Th(OH) 4 + 4 H + –15.9 –17.4 ± 0.7 –17.4 ± 0.7 –17.4 ± 0.7
2th 4+ + 2 H 2 O ⇌ Th 2 (OH) 2 6+ + 2 ч. + –6.14 –5.9 ± 0.5 –5.9 ± 0.5 –5.9 ± 0.5
2th 4+ + 3 H 2 O ⇌ Th 2 (OH) 3 5+ + 3 ч. + –6.8 ± 0.2 –6.8 ± 0.2 –6.8 ± 0.2
4 Чт 4+ + 8 H 2 O ⇌ Th 4 (OH) 8 8+ + 8 ч. + –21.1 –20.4 ± 0.4 –20.4 ± 0.4 –20.4 ± 0.4
4 Чт 4+ + 12 H 2 O ⇌ Th 4 (OH) 12 4+ + 12 ч. + –26.6 ± 0.2 –26.6 ± 0.2 –26.6 ± 0.2
6 чт 4+ + 15 H 2 O(л) ⇌ Th 6 (OH) 15 9+ + 15 ч. + –36.76 –36.8 ± 1.5 –36.8 ± 1.5 –36.8 ± 1.5
6 чт 4+ + 14 H 2 O(л) ⇌ Th 6 (OH) 14 10+ + 14 ч. + –36.8 ± 1.2 –36.8 ± 1.2 –36.8 ± 1.2
ТхО 2 (в) + 4 Н + ⇌ Чт 4+ + 2 Н 2 О 6.3
ТхО 2 (ам) + 4 Н + ⇌ Чт 4+ + 2 Н 2 О 8.8 ± 1.0
ThO 2 (ам, гид, свежий) + 4 H + ⇌ Чт 4+ + 2 Н 2 О 9.3 ± 0.9
ThO 2 (ам, гид, стареющий) + 4 H + ⇌ Чт 4+ + 2 Н 2 О 8.5 ± 0.9
че 4+ + 4 ОН - ⇌ ThO 2 (ам, гид, свежий) + 2 H 2 O 46.7 ± 0.9
че 4+ + 4 ОН - ⇌ ThO 2 (ам, гид, стареющий) + 2 H 2 O 47.5 ± 0.9

Тулий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] Браун и Экберг, 2016 г. [136]
Тм 3+ + H 2 O ⇌ TmOH 2+ + Ч + −7.7 −7.34 ± 0.09
2 Тм 3+ + 2 H 2 O ⇌ Tm 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + −13.2 ± 0.2
3 тм 3+ + 5 H 2 O ⇌ Tm 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + −30.5 ± 0.3
Tm(OH) 3 (с) + 3 H + ⇌ Тм 3+ + 3 Н 2 О 15.0 15.56 ± 0.40

Олово(II)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Фейткнехт, 1963 год. [71] Баес и Месмер, 1976 год. [137] Хаммел и др., 2002 г. [45] НИСТ46 [4] Чигала и др., 2012 г. [138] Гамсьегер и др., 2012 г. [139] Браун и Экберг, 2016 г. [140]
Сн 2+ + H 2 O ⇌ SnOH + + Ч + –3.40 –3.8 ± 0.2 –3.4 –3.52 ± 0.05 –3.53 ± 0.40 –3.53 ± 0.40
Сн 2+ + 2 H 2 O ⇌ Sn(OH) 2 + 2 H + –7.06 –7.7 ± 0.2 –7.1 –6.26 ± 0.06 –7.68 ± 0.40 –7.68 ± 0.40
Сн 2+ + 3 H 2 O ⇌ Sn(OH) 3 – + 3 ч. + –16.61 –17.5 ± 0.2 –16.6 –16.97 ± 0.17 –17.00 ± 0.60 –17.56 ± 0.40
2 Сн 2+ + 2 H 2 O ⇌ Sn 2 (OH) 2 2+ + 2 ч. + –4.77 –4.8 –4.79 ± 0.05
3 сн 2+ + 4 H 2 O ⇌ Sn 3 (OH) 4 2+ + 4 часа + –6.88 –5.6 ± 1.6 –6.88 –5.88 ± 0.05 –5.60 ± 0.47 −5.60 ± 0.47
Sn(OH) 2 (т) ⇌ Sn 2+ + 2 ОН – –25.8 –26.28 ± 0.08
SnO(ы) + 2 H + ⇌ Сн 2+ + Н 2 О 1.76 2.5± 0.5 1.60 ± 0.15
SnO(s) + H 2 O ⇌ Sn 2+ + 2 ОН – –26.2
SnO(s) + H 2 O ⇌ Sn(OH) 2 –5.3
SnO(s) + 2 H 2 O ⇌ Sn(OH) 3 – + Ч + –0.9

Олово(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Хаммел и др., 2002 г. [45] Гамсьегер и др., 2012 г. [139] Браун и Экберг, 2016 г. [140]
Сн 4+ + 4 H 2 O ⇌ Sn(OH) 4 + 4 H + 7.53 ± 0.12
Сн 4+ + 5 H 2 O ⇌ Sn(OH) 5 – + 5 ч. + –1.07 ± 0.42
Сн 4+ + 6 H 2 O ⇌ Sn(OH) 6 2– + 6 ч. + –1.07 ± 0.42
Sn(OH) 4 + H 2 O ⇌ Sn(OH) 5 – + Ч + –8.0 ± 0.3 –8.60 ± 0.40
Sn(OH) 4 + 2 H 2 O ⇌ Sn(OH) 6 2– + 2 ч. + –18.4 ± 0.3 –18.67 ± 0.30
SnO 2 (кр) + 2 H 2 O ⇌ Sn(OH) 4 –8.0 ± 0.2 –8.06 ± 0.11
SnO 2 (ам) + 2 H 2 O ⇌ Sn(OH) 4 –7.3 ± 0.3 –7.22 ± 0.08
SnO 2 (s) + 4 H + ⇌ Сн 4+ + 2 Н 2 О –15.59 ± 0.04

вольфрам

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция НИСТ46 [4]
ВО 4 2– + Ч + ⇌ ГВО 4 – 3.6
ВО 4 2– + 2 ч. + ⇌ Ч 2 ВО 4 5.8
6 ВО 4 2– + 7 ч. + ⇌ HW 6 О 21 5– + 3 Н 2 О 63.83

Титан(III)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Перрин и др., 1969 г. [141] Баес и Месмер, 1976 год. [142] Браун и Экберг, 2016 г. [143]
Из 3+ + H 2 O ⇌ TiOH 2+ + Ч + –1.29 –2.2 –1.65 ± 0.11
2 Если 3+ + 2 H 2 O ⇌ Ti 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + –3.6 –2.64 ± 0.10

Титан(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [142] Браун и Экберг, 2016 г. [143]
Ти(ОН) 2 2+ + Н 2 О ⇌ Ти(ОН) 3+ + Ч + ⩽–2.3
Ти(ОН) 2 2+ + 2 H 2 O ⇌ Ti(OH) 4 + 2 H + –4.8
ТиО 2+ + H 2 O ⇌ TiOOH + + Ч + –2.48 ± 0.10
ТиО 2+ + 2 H 2 O ⇌ TiO(OH) 2 + 2 H + –5.49 ± 0.14
ТиО 2+ + 3 H 2 O ⇌ TiO(OH) 3 – + 3 ч. + –17.4 ± 0.5
TiO(OH) 2 + H 2 O ⇌ TiO(OH) 3 – + Ч + –11.9 ±0.5
TiO 2 (в) +2 H 2 O ⇌ Ti(OH) 4 ~ –4.8
TiO 2 (s) + H + ⇌ ТиООН + –6.06 ± 0.30
TiO 2 (т) + H 2 O ⇌ TiO(OH) 2 –9.02 ± 0.02
TiO 2 x H 2 O ⇌ Ti(OH) 2 2+ [ОЙ – ]
TiO 2 (s) + 4 H + ⇌ Да 4+ + 2 Н 2 О –3.56 ± 0.10

Уран(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер,

1976 [144]

Тёнен и др.

др., 2014 г. [145]

Браун и Экберг,

2016 [146]

Гренте и др.,

2020 [6]

В 4+ + Н 2 О ⇌ UOH 3+ + Ч + –0.65 – 0.54 ± 0.06 –0.58 ± 0.08 – 0.54 ± 0.06
В 4+ + 2 Н 2 О ⇌ U(OH) 2 2+ + 2 ч. + (–2.6) –1.1 ± 1.0 –1.4 ± 0.2 –1.9 ± 0.2
В 4+ + 3 Н 2 О ⇌ U(OH) 3 + + 3 ч. + (–5.8) –4.7 ± 1.0 –5.1 ± 0.3 –5.2 ± 0.4
В 4+ + 4 Н 2 О ⇌ U(OH) 4 + 4 Н + (–10.3) –10.0 ± 1.4 –10.4 ± 0.5 –10.0 ± 1.4
В 4+ + 5 Н 2 О ⇌ U(OH) 5 - + 5 ч. + –16.0
УО 2 (утро, продолжительность) + 4 Ч + ⇌ У 4+ + 2 Н 2 О 1.5 ± 1.0
UO 2 (ам,гид) + 2 H 2 O ⇌ U 4+ + 4 ОН – –54.500 ± 1.000 –54.500 ± 1.000
УО 2 (в) + 4 Н + ⇌ У 4+ + 2 Н 2 О –1.8
UO 2 (в) + 2 H 2 O ⇌ U 4+ + 4 ОН – –60.860 ± 1.000

Уран(VI)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер,

1976 [147]

Гренте и

др., 1992 г. [148]

НИСТ46 [4] Браун и Экберг,

2016 [149]

Гренте и др.,

2020 [6]

УО 2 2+ + Н 2 О ⇌ UO 2 (ОН) + + Ч + –5.8 –5.2 ± 0.3 –5.9 ± 0.1 –5.13 ± 0.04 –5.2 5 ± 0.2 4
УО 2 2+ + 2 H 2 O ⇌ UO 2 (OH) 2 + 2 H + ≤-10.3 –12.1 5 ± 0.2 0 –12.15 ± 0.07
УО 2 2+ + 3 H 2 O ⇌ UO 2 (OH) 3 – + 3 ч. + –19.2 ± 0.4 –20.2 5 ± 0.4 2 –20.2 5 ± 0.4 2
УО 2 2+ + 4 H 2 O ⇌ UO 2 (OH) 4 2– + 4 часа + –33 ± 2 –32.4 0 ± 0.6 8 –32.4 0 ± 0.6 8
2 УО 2 2+ + 2 H 2 O ⇌ (UO 2 ) 2 (OH) 2 2+ + 2 ч. + –5.62 –5.62 ± 0.04 –5.58 ± 0.04 –5.68 ± 0.05 –5.62 ± 0.08
3 УО 2 2+ + 5 H 2 O ⇌ (UO 2 ) 3 (OH) 5 + + 5 часов+ –15.63 –15.5 5 ± 0.1 2 –15.6 –15.7 5 ± 0.1 2 –15.5 5 ± 0.1 2
3 УО 2 2+ + 4 H 2 O ⇌ (UO 2 ) 3 (OH) 4 2+ + 4 часа + (–11.75) –11.9 ± 0.3 –11.78 ± 0.05 –11.9 ± 0.3
3 УО 2 2+ + 7 H 2 O ⇌ (UO 2 ) 3 (OH) 7 – + 7 ч. + –31 ± 2.0 –32.2 ± 0.8 –32.2 ± 0.8
4 УО 2 2+ + 7 H 2 O ⇌ (UO 2 ) 4 (OH) 7 + + 7 H + –21.9 ± 1.0 –22.1 ± 0.2 –21.9 ± 1.0
2 УО 2 2+ + H 2 O ⇌ (UO 2 ) 2 (OH) 3+ + Ч + –2.7 ± 1.0 –2.7 ± 1.0
UO 2 (OH) 2 (с) + 2H + ⇌ УО 2 2+ + 2 Н 2 О 5.6 6.0 4.81 ± 0.20
UO 3 2H 2 O(кр) + 2H + ⇌ УО 2 2+ + 3 Н 2 О 5.350 ± 0.130

Ванадий(IV)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Браун и Экберг, 2016 г. [79]
VO 2+ + Н 2 О ⇌ VO(OH) + + Ч + –5.30 ± 0.13
2 VO 2+ + 2 H 2 O ⇌ (VO) 2 (OH) 2 2+ + 2 ч. + –6.71 ± 0.10

Ванадий(V)

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [150] Браун и Экберг, 2016 г. [151]
ВО 2 + + 2 H 2 O ⇌ VO(OH )3 + H + –3.3
ВО 2 + + 2 H 2 O ⇌ VO 2 (OH) 2 – + 2 ч. + –7.3 –7.18 ± 0.12
10 ВО 2 + + 8 Н 2 О ⇌ В 10 О 26 (ОН) 2 4– + 14 ч. + –10.7
ВО 2 (ОН) 2 – ⇌ VO 3 (ОН) 2– + Ч + –8.55
2 ВО 2 (ОН) 2 – ⇌ В 2 О 6 (ОН) 2 3– + Ч + + Н 2 О –6.53
ВО 3 (ОН) 2– ⇌ ВО 4 3– + Ч + –14.26
2 ВО 3 (ОН) 2– ⇌ В 2 О 7 4– + Н 2 О 0.56
3 ВО 3 (ОН) 2– + 3 ч. + ⇌ В 3 О 9 3– + 3 Н 2 О 31.81
В 10 О 26 (ОН) 2 4– ⇌ В 10 О 27 (ОН) 5– + 3 ч. + –3.6
В 10 О 27 (ОН) 5– ⇌ В 10 О 28 6– + Ч + –6.15
ВО 2 + + Н 2 О ⇌ VO 2 ОН + Н + –3.25 ± 0.1
ВО 2 + + 3 H 2 O ⇌ VO 2 (OH) 3 2- + 3 ч. + –15.74 ± 0.19
ВО 2 + + 4 H 2 O ⇌ VO 2 (OH) 4 3- + 4 часа + –30.03 ± 0.24
2 ВО 2 + + 4 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 2 (OH) 4 2- + 4 часа + –11.66 ± 0.53
2 ВО 2 + + 5 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 2 (OH) 5 3- + 5 ч. + –20.91 ± 0.22
2 ВО 2 + + 6 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 2 (OH) 6 4- + 6 ч. + –32.43 ± 0.30
4 ВО 2 + + 8 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 4 (OH)8 4- + 8 ч. + –20.78 ± 0.33
4 ВО 2 + + 9 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 4 (OH) 9 5- + 9 ч. + –31.85 ± 0.26
4 ВО 2 + + 10 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 4 (OH) 10 6- + 10 ч. + –45.85 ± 0.26
5 ВО 2 + + 10 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 5 (OH) 10 5- + 10 ч. + –27.02 ± 0.34
10 ВО 2 + + 14 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 10 (OH) 14 4- + 14 ч. + –10.5 ± 0.3
10 ВО 2 + + 15 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 10 (OH) 15 5- + 15 ч. + –15.73 ± 0.33
10 ВО 2 + + 16 H 2 O ⇌ (VO 2 ) 10 (OH) 16 6- + 16 ч. + –23.90 ± 0.35
⁠ 1/2 Н ⁠ В + 2 О 5 (в) + ⇌ ВО 2 + + ⁠ 1/2 ​ ​ ⁠ Ч 2 О –0.66
В 2 О 5 (с) + 2 Н + ⇌ 2 ВО 2 + + Н 2 О –0.64 ± 0.09

Иттербий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [28] Браун и Экберг, 2016 г. [152]
Ыб 3+ + H 2 O ⇌ YbOH 2+ + Ч + −7.7 −7.31 ± 0.18
Ыб 3+ + 2 H 2 O ⇌ Yb(OH) 2 + + 2 ч. + (−15.8)
Ыб 3+ + 3 H 2 O ⇌ Yb(OH) 3 + 3 H + (−24.1)
Ыб 3+ + 4 H 2 O ⇌ Yb(OH) 4 − + 4 часа + −32.7
2 года 3+ + 2 H 2 O ⇌ Yb 2 (OH) 2 4+ + 2 ч. + −13.76 ± 0.20
3 года 3+ + 5 H 2 O ⇌ Yb 3 (OH) 5 4+ + 5 ч. + −30.6 ± 0.3
Yb(OH) 3 (т) + 3 Н + ⇌ Йб 3+ + 3 Н 2 О 14.7 15.35 ± 0.20

Иттрий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [46] Браун и Экберг, 2016 г. [66]
И 3+ + Н 2 О ⇌ ЙОН 2+ + Ч + –7.7 –7.77 ± 0.06
И 3+ + 2 Н 2 О ⇌ Y(OH) 2 + + 2 ч. + (–16,4) [Оценка]
И 3+ + 3 H 2 O ⇌ Y(OH) 3 + 3 H + (–26,0) [Оценка]
И 3+ + 4 Н 2 О ⇌ Y(OH) 4 - + 4 часа + –36.5
2 И 3+ + 2 Н 2 О ⇌ Y 2 (ОН) 2 4+ + 2 ч. + –14.23 –14.1 ± 0.2
3 И 3+ + 5 Н 2 О ⇌ Y 3 (ОН) 5 4+ + 5 ч. + –31.6 –32.7 ± 0.3
Y(OH) 3 (s) + 3H + ⇌ И 3+ + 3 Н 2 О 17.5 17.32 ± 0.30

Цинк

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [153] Пауэлл и Браун, 2013 г. [154] Браун и Экберг, 2016 г. [155]
Зн 2+ + H 2 O ⇌ ZnOH + + Ч + −8.96 −8.96 ± 0.05 −8.94 ± 0.06
Зн 2+ + 2 H 2 O ⇌ Zn(OH) 2 + 2 H + −16.9 –17.82 ± 0.08 −17.89 ± 0.15
Зн 2+ + 3 H 2 O ⇌ Zn(OH) 3 - + 3 ч. + −28.4 –28.05 ± 0.05 −27.98 ± 0.10
Зн 2+ + 4 H 2 O ⇌ Zn(OH) 4 2- + 4 часа + −41.2 –40.41 ± 0.12 −40.35 ± 0.22
2 Зн 2+ + H 2 O ⇌ Zn 2 OH 3+ + Ч + −9.0 –7.9 ± 0.2 −7.89 ± 0.31
2 Зн 2+ + 6 H 2 O ⇌ Zn 2 (OH) 6 2- + 6 ч. + −57.8
ZnO(s) + 2 H + ⇌ Зн 2+ + Н 2 О 11.14 11.12 ± 0.05 11.11 ± 0.10
ε-Zn(OH) 2 (т) + 2 H + ⇌ Зн 2+ + 2 Н 2 О 11.38 ± 0.20 11.38± 0.20
β 1 -Zn(OH) 2 (т) + 2 H + ⇌ Зн 2+ + 2 Н 2 О 11.72 ± 0.04
β 2 -Zn(OH) 2 (s) + 2 H + ⇌ Зн 2 + + 2 Н 2 О 11.76 ± 0.04
γ-Zn(OH) 2 (т) + 2 H + ⇌ Зн 2+ + 2 Н 2 О 11.70 ± 0.04
δ-Zn(OH) 2 (т) + 2 H + ⇌ Зн 2+ + 2 Н 2 О 11.81 ± 0.04

Цирконий

[ редактировать ]

Константы гидролиза (логарифмические значения) в критических сборниках при бесконечном разбавлении и Т = 298,15 К:

Реакция Баес и Месмер, 1976 год. [55] Тёнен и др., 2014 г. [96] Браун и Экберг, 2016 г. [156]
Зр 4+ + H 2 O ⇌ ZrOH 3+ + Ч + 0.32 0.32 ± 0.22 0.12 ± 0.12
Зр 4+ + 2 H 2 O ⇌ Zr(OH) 2 2+ + 2 ч. + (−1.7)* 0.98 ± 1.06* −0.18 ± 0.17*
Зр 4+ + 3 H 2 O ⇌ Zr(OH) 3 + + 3 ч. + (−5.1)
Зр 4+ + 4 H 2 O ⇌ Zr(OH) 4 + 4 H + –9.7* –2.19 ± 0.70* −4.53 ± 0.37*
Зр 4+ + 5 H 2 O ⇌ Zr(OH) 5 – + 5 ч. + –16.0
Зр 4+ + 6 H 2 O ⇌ Zr(OH) 6 2– + 6 ч. + –29± 0.70 –30.5 ± 0.3
3 Зр 4+ + 4 H 2 O ⇌ Zr 3 (OH) 4 8+ + 4 часа + –0.6 0.4 ± 0.3 0.90 ± 0.18
3 Зр 4+ + 5 H 2 O ⇌ Zr 3 (OH) 5 7+ + 5 ч. + 3.70
3 Зр 4+ + 9 H 2 O ⇌ Zr 3 (OH) 9 3+ + 9 ч. + 12.19 ± 0.20 12.19 ± 0.20
4 Зр 4+ + 8 H 2 O ⇌ Zr 4 (OH) 8 8+ + 8 ч. + 6.0 6.52 ± 0.05 6.52 ± 0.05
4 Зр 4+ + 15 H 2 O ⇌ Zr 4 (OH) 15 + + 15 ч. + 12.58± 0.24
4 Зр 4+ + 16 H 2 O ⇌ Zr 4 (OH) 16 + 16 H + 8.39± 0.80
ZrO 2 (т) + 4 Н + ⇌ Зр 4+ + 2 Н 2 О –1.9* –5.37 ± 0.42*
ZrO 2 (с, бадделеит) + 4 H + ⇌ Зр 4+ + 2 Н 2 О –7 ± 1.6
ZrO 2 (ам) + 4 H + ⇌ Зр 4+ + 2 Н 2 О –3.24± 0.10 –2.97 ± 0.18

*Ошибки в составлении данных, касающихся равновесия и/или разработки данных. Данные не рекомендуются. Настоятельно рекомендуется обращаться к оригинальным документам.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 121.
  2. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 757–797.
  3. ^ Хаммель, В.; Тёнен, Т. (2023). Технический отчет 21-03. База данных химической термодинамики PSI 2020 . Веттинген: НАГРА. стр. 252–259.
  4. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В НИСТ46. Критически выбранные константы устойчивости металлокомплексов НИСТ: версия 8.0 . {{cite book}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  5. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 407–414.
  6. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л Гренте, И.; Гаона, X.; Плясунов А.В.; Рао, Л.; Рунде, Вашингтон; Грамбоу, Б.; Конингс, RJM; Смит, Алабама; Мур, Э.Э. (2020). Второе обновление химической термодинамики урана, нептуния, плутония, америция и технеция (PDF) . Париж: Издательство ОЭСР.
  7. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. п. 414.
  8. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 375.
  9. ^ Перейти обратно: а б с Лотенбах, Б.; Окс, М.; Ваннер, Х.; Юи, М. (1999). Термодинамические данные о формировании и растворимости Pd, Pb, Sn, Sb, Nb и Bi в водных растворах. ТН8400 99-011 . Японский институт развития ядерного цикла (JNC).
  10. ^ Перейти обратно: а б с Китамура, А.; Фудзивара, К.; Дой, Р.; Ёсида, Ю.; Михара, М.; Терашима, М.; Юи, М. (2010). Термодинамическая база данных JAEA для оценки эффективности геологического захоронения высокоактивных радиоактивных и тру-отходов. Отчет JAEA-Данные/Код 2009-024 . Японское агентство по атомной энергии.
  11. ^ Филелла, М.; Мэй, премьер-министр (2003). «Компьютерное моделирование распределения низкомолекулярных неорганических форм сурьмы(III) и сурьмы(V) в природных водах». Геохим. Космохим. Акта . 67 : 4013–4031. дои : 10.1016/S0016-7037(03)00095-4 .
  12. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 370.
  13. ^ Перейти обратно: а б Нордстрем, Дания; Арчер, Д. (2003). Уэлч, А.Х.; Столленверк, КГ (ред.). Термодинамические данные мышьяка и геохимия окружающей среды. В: Мышьяк в грунтовых водах . Амстердам: Kluwer Academic Publishers. стр. 1–25. дои : 10.1007/0-306-47956-7_1 .
  14. ^ Перейти обратно: а б Нордстрем, Дания; Майзлан, Дж.; Кенигсбергер, Э. (2014). «Термодинамические свойства минералов As и водных частиц». Обзоры по минералогии и геохимии . 79 : 217–255. дои : 10.2138/rmg.2014.79.4 .
  15. ^ Ходаковский И.Л.; Рыженко Б.Н.; Наумов, ГБ (1968). «Термодинамика водных растворов электролитов при повышенных температурах (Температурная зависимость теплоемкостей ионов в водном растворе)». Геохимия . 12 :1486–1503, 1968.
  16. ^ Перейти обратно: а б с Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 103.
  17. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Нордстрем, Дания; Пламмер, Л.Н.; Ленгмюр, Д.; Бузенберг, Э.; Мэй, ХМ; Джонс, БФ; Паркхерст, Д.Л. (1990). Мельхиор, округ Колумбия; Бассет, Р.Л. (ред.). Пересмотренные данные химического равновесия для основных водно-минеральных реакций и их ограничений. В: Химическое моделирование водных систем II . Вашингтон, округ Колумбия: ACS. стр. 398–446.
  18. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Нью-Йорк: Уайли. стр. 213–217.
  19. ^ Перейти обратно: а б Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 419–422.
  20. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 95.
  21. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 383.
  22. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 874–884.
  23. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 111.
  24. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 301.
  25. ^ Пауэлл, К.Дж.; Браун, Польша; Бирн, Р.Х.; Гайда, Т.; Хефтер, Г.; Леуз, А.-К.; Шеберг, С.; Ваннер, Х. (2011). «Химическое образование экологически значимых металлов с неорганическими лигандами. Часть 4: Cd 2+ + ОН – , кл – , СО3 2– , ТАК 4 2– , и ПО 4 3– системы (Технический отчет ИЮПАК)» . Pure Appl. Chem . 83 : 1163–1214. doi : 10.1351/PAC-REP-10-08-09 .
  26. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 730–738.
  27. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Вайнхайм, Германия: Wiley. стр. 195–210.
  28. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 137.
  29. ^ Перейти обратно: а б с д и Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 135–145.
  30. ^ Перейти обратно: а б с Болл, Дж.В.; Нордстрем, Дания (1998). «Критическая оценка и выбор термодинамических свойств стандартного состояния металлического хрома и его водных ионов, гидролизных частиц, оксидов и гидроксидов» . Дж. Хим. англ. Данные . 43 : 895–918.
  31. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 220.
  32. ^ Рай, Д.; Сасс, Б.М.; Мур, Д.А. (1987). «Константы гидролиза хрома (III) и растворимость гидроксида хрома (III)» . Неорг. Хим . 26 : 345–349.
  33. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 541–555.
  34. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 216.
  35. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 241.
  36. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 620–628.
  37. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 628−632.
  38. ^ Перейти обратно: а б Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 650–702.
  39. ^ Баес, CF; Мессмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 274.
  40. ^ Плясунова, Н.В.; Ван, М.; Чжан, Ю.; Мухаммед, М. (1997). «Критическая оценка термодинамики комплексообразования ионов металлов в водных растворах II. Гидролиз и гидроксокомплексы Cu 2+ при 298,15 К» . Гидрометаллургия . 45 : 37–51.
  41. ^ Пауэлл, К.Дж.; Браун, Польша; Бирн, Р.Х.; Гайда, Т.; Хефтер, Г.; Шеберг, С.; Ванне, Х. «Химическое образование экологически значимых металлов с неорганическими лигандами. Часть 2: Cu 2+ + ОН – , кл – , СО3 2– , ТАК 4 2– , и ПО 4 3– системы» . Pure Appl. Chem . 79 : 895–950 – до 2007 г.
  42. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 415−420.
  43. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 247, 250–251 и 290–292.
  44. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 247, 250–251 и 295–297.
  45. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Хаммель, В.; Бернер, У.; Курти, Э.; Пирсон, Ф.Дж.; Тёнен, Т. (2002). ТЕХНИЧЕСКИЙ ОТЧЕТ 02-16 . База химико-термодинамических данных Nagra/ PSI 01/01.
  46. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 137.
  47. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 284–287.
  48. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 319.
  49. ^ Смит, Р.М.; Мартелл, А.Е.; Мотекайтис, Р.Дж. (2003). База данных критически выбранных констант устойчивости металлокомплексов NIST, версия 7.0, стандартная справочная база данных NIST 46 . Гейтерсбург, Мэриленд, США: Национальный институт стандартов, Министерство торговли США.
  50. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Вайнхайм, Германия: Wiley. стр. 797–812.
  51. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 349.
  52. ^ Вуд, ЮАР; Самсон, И.М. (2006). «Водная геохимия галлия, германия, индия и скандия» . Рудная геология. Преподобный . 28 – через 57–102.
  53. ^ Филелла, М.; Май, ПМ (2023). «Химия водных растворов германия в условиях экологического и биологического интереса: неорганические лиганды» . Прикладная геохимия . 155 :105631.
  54. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. стр. 279–285.
  55. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 158.
  56. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 460–463.
  57. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 247, 250–251 и 293–295.
  58. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катиона . Нью-Йорк: Уайли. п. 327.
  59. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 812–817.
  60. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 736–739.
  61. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 235.
  62. ^ Перейти обратно: а б Лемир, Р.Дж.; Бернер, У.; Мусикас, К.; Палмер, округ Колумбия; Тейлор, П.; Тотияма, О. (2013). Химическая термодинамика железа. Часть 1 . Химическая термодинамика. Том. 13а. Агентство по ядерной энергии ОЭСР (АЯЭ).
  63. ^ Браун, ИП; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 573−585.
  64. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 585–620.
  65. ^ Баер, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 137.
  66. ^ Перейти обратно: а б Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 135–145.
  67. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 365.
  68. ^ Пауэлл, К.Дж.; Браун, Польша; Бирн, Р.Х.; Гайда, Т.; Хефтер, Г.; Леуз, АК; Шеберг, С.; Ваннер, Х. (2009). «Химическое образование экологически значимых металлов с неорганическими лигандами. Часть 3: Pb 2+ + ОН – , кл – , СО3 2– , ТАК 4 2– , и ПО 4 3– систем (Технический отчет ИЮПАК)». Pure Appl. Chem . 81 : 2425–2476. doi : 10.1351/PAC-REP-09-03-05 .
  69. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 135–145.
  70. ^ Катальдо, С.; Ландо, Г.; Милеа, Д.; Ореккьо, С.; Петтиньяно, А.; Саммартано, С. (2018). «Новый термодинамический подход к изучению комплексообразования катионов токсичных металлов с фильтратом свалок». Нью Дж. Хим . 42 : 7640–7648. дои : 10.1039/C7NJ04456A . HDL : 10447/326779 .
  71. ^ Перейти обратно: а б с Фейткнехт, В.; Шиндлер, П. (1963). «Константы растворимости оксидов металлов, гидроксидов металлов и солей гидроксидов металлов в водных растворах» . Чистая и прикладная химия . 6 (2): 125–206. дои : 10.1351/pac196306020125 .
  72. ^ Перейти обратно: а б с д Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 86.
  73. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Вайнхайм, Германия: Wiley. стр. 136–141.
  74. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 89.
  75. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Вайнхайм, Германия: Wiley. стр. 178–195.
  76. ^ Перрин, Д.Д. (1969). Константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Международный союз теоретической и прикладной химии. Комиссия по электроаналитической химии. Баттервортс. п. 181.
  77. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 226.
  78. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 557−561.
  79. ^ Перейти обратно: а б с Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 568–570.
  80. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катиона . Нью-Йорк: Уайли. п. 302.
  81. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 741–755.
  82. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 312.
  83. ^ Пауэлл, К.Дж.; Браун, Польша; Бирн, Р.Х.; Гайда, Т.; Хефтер, Г.; Шеберг, С.; Ваннер, Х. (2005). «Химическое образование экологически значимых тяжелых металлов с неорганическими лигандами. Часть 1: Hg 2+ – кл − , ОЙ − , СО3 2− , ТАК 4 2− , и ПО 4 3− водные системы (технический отчет IUPAC)». Pure Appl. Chem . 77 : 739–80. doi : 10.1515/iupac.77.0018 .
  84. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 256.
  85. ^ Жоливе, Ж.-П. (2000). «Химия и синтез оксидов металлов». Решение твердотельного процесса . Уайли.
  86. ^ Креа, Ф.; Де Стефано, К.; Ирто, А.; Милеа, Д.; Петтиньяно, А.; Саммартано, С. (2017). «Моделирование кислотно-основных свойств молибдата (VI) в различных ионных средах, ионной силе и температурах с помощью уравнений EDH, SIT и Питцера». Журнал молекулярных жидкостей . 229 : 15–26. дои : 10.1016/j.molliq.2016.12.041 .
  87. ^ Шея, В.; Альтмайер, М.; Рабунг, Т.; Люценкирхен, Дж.; Фангханель, Т. (2009). «Термодинамика трехвалентных актинидов и неодима в растворах NaCl, MgCl 2 и CaCl 2 : растворимость, гидролиз и тройные комплексы Ca-M (III)-OH». Чистое приложение. Хим . 81 : 1555–1568. doi : 10.1351/PAC-CON-08-09-05 .
  88. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. п. 380.
  89. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 183.
  90. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 380–384.
  91. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 384–394.
  92. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. стр. 183–184.
  93. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 394–396.
  94. ^ Баес, CF; Мессмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 246.
  95. ^ Гамсьегер, Х.; Бугайски Дж.; Гайда, Т.; Лемир, Р.Дж.; Прей, В. (2005). Химическая термодинамика никеля, Химическая термодинамика, Том 6 . Париж: ОЭСР.
  96. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Тёнен, Т.; Хаммель, В.; Бернер, У.; Курти, Э. (2014). База данных химической термодинамики PSI/Nagra, 12/07 . Villigen PSI, Швейцария: Институт Пауля Шеррера. стр. 205–212.
  97. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 632–649.
  98. ^ Филелла, М.; Май, премьер-министр (2020). «Термодинамика водных растворов ниобия в условиях экологического и биологического интереса» . Прикладная геохимия . 122 . doi : 10.1016/j.apgeochem.2020.104729 .
  99. ^ Перейти обратно: а б Гальбач, ЗМ; Жеднай, А.; Чаньи, LJ (1983). «Кислотное поведение осмия (VIII) и осмия (VI»). Transition Met. Chem . 8 : 328–332. doi : 10.1007/BF00618563 .
  100. ^ Перрин, Д.Д. (1969). Константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Международный союз теоретической и прикладной химии. Комиссия по электроаналитической химии. Баттервортс. п. 186.
  101. ^ Китамура, А.; Юи, М. (2010). «Переоценка термодинамических данных для гидроксидов и гидролизных разновидностей палладия (II) с использованием модели Скэтчарда Бренстеда-Гуггенхайма» . Дж. Ядерная наука. Технол . 47 : 760–770. дои : 10.1080/18811248.2010.9711652 .
  102. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 723−725.
  103. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. стр. 186–187.
  104. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 396–397.
  105. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. стр. 187–189.
  106. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 397–401.
  107. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. стр. 189–190.
  108. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 401–403.
  109. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. стр. 190–191.
  110. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 403–405.
  111. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 148–150.
  112. ^ Перрин, Д.Д. (1969). Константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Международный союз теоретической и прикладной химии. Комиссия по электроаналитической химии. Баттервортс. п. 191.
  113. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 263.
  114. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. п. 722.
  115. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 128.
  116. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 225–236.
  117. ^ Перейти обратно: а б с Олин, Å; Ноланг, Б.; Оман, Л.-О.; Осадчий, Е; Розен, Э. (2005). Химическая термодинамика селена . Публикация ОЭСР.
  118. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 386.
  119. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 387.
  120. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 342.
  121. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 278.
  122. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 725−730.
  123. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Вайнхайм, Германия: Wiley. стр. 142–147.
  124. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Вайнхайм, Германия: Wiley. стр. 210–213.
  125. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 252.
  126. ^ Филелла, М.; Май, премьер-министр (2019). «Термодинамика водных растворов тантала в условиях экологического и биологического интереса». Прикладная геохимия . 109 : 104402. doi : 10.1016/j.apgeochem.2019.104402 .
  127. ^ Перейти обратно: а б с Филелла, М.; Май, премьер-министр (2019). «Водная химия теллура: критически выбранные константы равновесия для низкомолекулярных неорганических соединений». Окружающая среда. Хим . 16 : 289–295. дои : 10.1071/EN19017 .
  128. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 395.
  129. ^ Брвон, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 247, 250–251 и 287–290.
  130. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 335.
  131. ^ Перейти обратно: а б Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 817–826.
  132. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 168.
  133. ^ Рэнд, М.; Фугер, Дж.; Гренте, И.; Шея, В.; Рай, Д. (2008). Химическая термодинамика тория (PDF) . Издательство ОЭСР.
  134. ^ Тёнен, Т.; Хаммель, В.; Бернер, У.; Курти, Э. (2014). База данных химической термодинамики PSI/Nagra, 12/07 . Виллиген: Институт Пола Шеррера PSI. стр. 259–263.
  135. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 462–498.
  136. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 247, 250–251 и 297–300.
  137. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 357.
  138. ^ Сигара, РМ; Креа, Ф.; Де Стефан, К.; Ландо, Г.; Милеа, Д.; Саммартано, С. (2012). «Неорганическое образование олова (II) в водном растворе». Геохим. Космохим. Акта 87 : 1–20. дои : 10.1016/j.gca.2012.03.029 .
  139. ^ Перейти обратно: а б Гамсьегер, Х.; Гайда, Т.; Сангстер, Дж.; Саксена, СК; Фойгт, В. (2012). Химическая термодинамика олова. Химическая термодинамика Том 12 . Париж: ОЭСР.
  140. ^ Перейти обратно: а б Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 836–842.
  141. ^ Перрин, Д.Д. (1969). Константы диссоциации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Международный союз теоретической и прикладной химии. Комиссия по электроаналитической химии. Баттервортс. п. 208.
  142. ^ Перейти обратно: а б Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 151.
  143. ^ Перейти обратно: а б Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 433–442.
  144. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 181.
  145. ^ Тёнен, Т.; Хаммель, В.; Бернер, У.; Курти, Э. (2014). База данных химической термодинамики PSI/Nagra, 12/07 (PDF) . Виллиген: Институт Пола Шеррера PSI.
  146. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли (опубликовано 336–349).
  147. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катиона . Нью-Йорк: Уайли. п. 182.
  148. ^ Гренте, И.; Фугер, Дж.; Конингс, RJM; Лемир, Р.Дж.; Мюллер, AB; Нгуен-Трунг, К.; Ваннер, Х. (1992). Химическая термодинамика урана, Химия, том 1, (PDF) . Париж: Издательство ОЭСР.
  149. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 350–379.
  150. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 209.
  151. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 517–541.
  152. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 247, 250–251 и 300–303.
  153. ^ Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Нью-Йорк: Уайли. п. 293.
  154. ^ Пауэлл, К.Дж.; Браун, Польша; Бирн, Р.Х.; Гайда, Т.; Хелфер, Г.; Леуз, А.-К.; Шеберг, С.; Ваннер, Х. (2013). «Химическое образование экологически значимых металлов с неорганическими лигандами. Часть 5: Zn 2+ + ОН – , кл – , СО3 2– , ТАК 4 2– , и ПО 4 3– систем (Технический отчет ИЮПАК)*» . Чистая и прикладная химия . 85 : 2249–2311.
  155. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 676−700.
  156. ^ Браун, Польша; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Уайли. стр. 442–460.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrolysis_constant&oldid=1230019068"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 808a2fa203b4416e4a70bfa7a80a3bc3__1718840640
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/80/c3/808a2fa203b4416e4a70bfa7a80a3bc3.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Hydrolysis constant - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)