Парадокс Фарадея (электрохимия)
Эта статья нуждается в дополнительных цитатах для проверки . ( июнь 2016 г. ) |
Парадокс Фарадея был когда-то необъяснимым аспектом реакции между азотной кислотой и сталью . Около 1830 года английский учёный Майкл Фарадей обнаружил, что разбавленная азотная кислота разрушает сталь, а концентрированная азотная кислота — нет. [1] Попытка объяснить это открытие привела к прогрессу в электрохимии .
Электрохимический парадокс Фарадея возник в результате его знаменитого эксперимента 1833 года. Концентрированная азотная кислота была синтезирована, и хотя у Фарадея не было рН-метра (шкала рН не была разработана еще семьдесят лет), Фарадей узнал об этом из различных тестов (например, вкусовых и временных). растворения кальцитовой крошки), что концентрированная азотная кислота является гораздо более сильной кислотой, чем разбавленная азотная кислота. Таким образом, когда он поместил железо в разбавленную кислоту, с поверхности выделился газ (теперь известный как водород) и железо растворилось. Когда он поместил железо в концентрированную азотную кислоту, он ожидал, что оно растворится с большей скоростью, но никакого разрушения не наблюдалось. Затем он поцарапал поверхность, и возник взрыв пузырьков, но затем он прекратился. Он заявил, что поверхность стала «пассивной» и поэтому правильно предположил, что поверхность окислилась и покрылась защитной оксидной пленкой. Однако в концентрированной азотной кислоте оксидная пленка не растворялась и воздействие не продолжалось. Это явление стало известно как электрохимический парадокс Фарадея и не было решено до 1989 года. [2]
Парадокс был разрешен благодаря открытию пассивации . Когда кислота достаточно концентрирована, а концентрированная азотная кислота является окислителем , электрохимический потенциал металла повышается до такой степени, что слой метастабильного Fe 3 O 4 на поверхности образуется и защищает его от дальнейшей коррозии, хотя pH 3 настолько низок, что стабильный Fe O 4 существовать не может. Это объяснение подтверждается наблюдением, что царапины на поверхности вызывают взрыв пузырьков. Разбавленная азотная кислота не является столь сильным окислителем и, следовательно, не повышает потенциал металла до такой степени, чтобы метастабильный Fe 3 O 4 на поверхности образовывался . В этом случае металл свободно корродирует. [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Дигби Д. Макдональд, Пассивность - ключ к нашей цивилизации, основанной на металлах , IUPAC 1999 (PDF здесь)
- ^ Д.Д. Макдональд и Г.А. Краньолино. «Коррозия и эрозия-коррозия материалов парового цикла». Глава 9 «Водные технологии для теплоэнергетических систем». Под редакцией П. Коэна. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк. (1989). Американское общество инженеров-механиков.
- ^ Сильные окисляющие кислоты в Национальном управлении океанических и атмосферных исследований.