Энтальпия распыления

В химии энтальпия атомизации (также атомизация в британском английском языке) — это изменение энтальпии , которое сопровождает полное разделение всех атомов в химическом веществе, будь то элемент или соединение . Это часто обозначается символом ⁠. $\Delta _{at}H$⁠ или ⁠ $\Delta H_{at}.$⁠ Все связи в соединении при атомизации разрываются и ни одна не образуется, поэтому энтальпии атомизации всегда положительны. Соответствующая стандартная энтальпия известна как стандартная энтальпия распыления , Δ _при H. ^⊖ /( кДж   моль ⁻¹ ), при 298,15 К (или 25 градусов Цельсия) и 100 кПа .

Определение

Энтальпия атомизации — это величина изменения энтальпии, когда связи соединения разрываются и атомы компонентов разделяются на отдельные атомы (или моноатомы).

Энтальпия распыления обозначается символом ΔH _при . Изменение энтальпии атомизации газообразного H ₂ O представляет собой, например, сумму энтальпий диссоциации связей HO–H и H–OH .

Энтальпия атомизации элементарного твердого тела точно такая же, как энтальпия сублимации любого элементарного твердого тела, которое превращается в одноатомный при испарении газ .

Когда двухатомный элемент преобразуется в газообразные атомы, потребуется всего полмоль молекул, поскольку стандартное изменение энтальпии основано исключительно на производстве одного моля газообразных атомов.

См. также

• Энергия ионизации
• Энтальпия электронного усиления