Двойная соль
Двойная соль — это соль , содержащая два или более различных катиона или аниона . Примеры двойных солей включают квасцы (с общей формулой М я М III (SO 4 ) 2 ·12H 2 O ) и соли Туттона (с общей формулой (М я ) 2М II (SO 4 ) 2 ·6H 2 O ). [1] Другие примеры включают тартрат калия-натрия , сульфат аммония-железа (II) (соль Мора), уранилсульфат калия (используется для обнаружения радиоактивности) и бромлит. БаСа(СО 3 ) 2 . Фторкарбонаты содержат фторид- и карбонат - анионы. Многие координационные комплексы образуют двойные соли.
Двойные соли не следует путать с комплексами . Двойные соли существуют только в твердом состоянии. При растворении в воде двойная соль действует как смесь двух отдельных солей: она полностью диссоциирует на простые ионы, а комплекс гексааво - нет; комплексный ион остается неизменным. Аналогично, гексаиодиттербат(II) калия. K 4 [YbI 6 ] представляет собой комплексную соль и содержит дискретный ион гексаиодиттербата(II). [YbI 6 ] 4− , который остается нетронутым в водных растворах . [1] Во многих случаях комплексный ион обозначается квадратными скобками «[ ]». Двойные соли отличаются от смешанно-кристаллических систем, в которых две соли сокристаллизуются ; [2] первый представляет собой химическую комбинацию фиксированного состава, а второй представляет собой смесь. [3]
В общем, свойства образовавшейся двойной соли не будут такими же, как свойства составляющих ее одинарных солей.
Галерея
[ редактировать ]![Соль Мора, сульфат железа(II) аммония, [NH4]2[Fe(H2O)6](SO4)2](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e3/Mohrs_zout.JPG/180px-Mohrs_zout.JPG)
соль Мора , сульфат железа(II) аммония, [NH 4 ] 2 [Fe(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2![Железоалюмоквасцы, сульфат железа(III) аммония, [NH4][Fe(H2O)6](SO4)2](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Ferric_amm_sulfate.jpg/135px-Ferric_amm_sulfate.jpg)
Железоалюмоквасцы , сульфат аммония железа(III), [NH 4 ][Fe(H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2![Оксалат железа-аммония, [NH4]3Fe(C2O4)3](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Ferric_amm_oxalate.jpg/135px-Ferric_amm_oxalate.jpg)
оксалат железа-аммония , [NH 4 ] 3 Fe(C 2 O 4 ) 3
Фосгенит , хлорид карбоната свинца(II), Pb 2 (CO 3 )Cl 2![Фосфат аммония-кобальта(II), [NH4]CoPO4](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/NH4CoPO4%2AH2O.jpg/135px-NH4CoPO4%2AH2O.jpg)
фосфат аммония-кобальта(II), [NH 4 ]CoPO 4
![Соль Мора, сульфат железа(II) аммония, [NH4]2[Fe(H2O)6](SO4)2](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e3/Mohrs_zout.JPG/180px-Mohrs_zout.JPG)
![Железоалюмоквасцы, сульфат железа(III) аммония, [NH4][Fe(H2O)6](SO4)2](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/Ferric_amm_sulfate.jpg/135px-Ferric_amm_sulfate.jpg)
![Оксалат железа-аммония, [NH4]3Fe(C2O4)3](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a1/Ferric_amm_oxalate.jpg/135px-Ferric_amm_oxalate.jpg)
![Фосфат аммония-кобальта(II), [NH4]CoPO4](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/NH4CoPO4%2AH2O.jpg/135px-NH4CoPO4%2AH2O.jpg)
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-175553-6 .
- ^ Баларев, Христо (1987). «Смешанные кристаллы и двойные соли гидратов солей металла (II)». Журнал кристаллографии . 181 (1–4): 35–82. Стартовый код : 1987ЗК....181...35Б . дои : 10.1524/zkri.1987.181.1-4.35 .
- ^ Фройнд, Ида (2014) [1904]. «Мичерлих и связь между кристаллической формой и химическим составом» . Исследование химического состава: отчет о его методе и историческом развитии с наглядными цитатами . Издательство Кембриджского университета . стр. 385–453. ISBN 9781107690301 .
 | Эта статья о соли (химии незавершена . ) Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |