Водный раствор
 | Эта статья нуждается в дополнительных цитатах для проверки . ( апрель 2011 г. ) |
Водный раствор – это раствор , в котором растворителем является вода . Чаще всего это проявляется в химических уравнениях путем добавления (aq) к соответствующей химической формуле . Например, раствор поваренной соли , также известной как хлорид натрия (NaCl), в воде можно представить как Уже + (водный раствор) + Cl − (акв) . Слово «водный» (от слова «aqua ») означает «относящийся к воде, родственный, сходный с ней или растворенный в ней». [1] Поскольку вода является отличным растворителем, а также встречается в природе в изобилии, она является повсеместным растворителем в химии . Поскольку в экспериментах в качестве растворителя часто используется вода, слово «раствор» относится к водному раствору, если не указан растворитель. [2]
Неводный раствор – это раствор, в котором растворителем является жидкость, а не вода. [3]
Характеристики [ править ]
вещества Гидрофобные («водоопасные») плохо растворяются в воде, тогда как гидрофильные («водобезопасные») растворяются хорошо. Примером гидрофильного вещества является хлорид натрия. В водном растворе ионы водорода ( ЧАС + ) и гидроксид-ионы ( ОЙ − ) находятся в Аррениуса ( балансе [ЧАС + ] [ОЙ − ] = К ш = 1 х 10 −14 при 298 К). , кислоты и основания По определению Аррениуса представляют собой водные растворы . [1] Примером кислоты Аррениуса является хлористый водород (HCl), поскольку он диссоциирует ион водорода при растворении в воде. Гидроксид натрия (NaOH) является основанием Аррениуса, поскольку при растворении в воде он диссоциирует гидроксид-ион. [2]
Водные растворы могут содержать, особенно в щелочной зоне или подвергнутые радиолизу, гидратированный атомарный водород и гидратированные электроны . [ нужна ссылка ]
Электролиты [ править ]
Водные растворы, которые эффективно проводят электрический ток , содержат сильные электролиты , а растворы, которые плохо проводят электрический ток, считаются слабыми электролитами. Эти сильные электролиты представляют собой вещества, которые полностью ионизированы в воде, тогда как слабые электролиты проявляют лишь небольшую степень ионизации в воде. [1] Способность ионов свободно перемещаться через растворитель является характеристикой водного раствора сильного электролита. Растворенные вещества в растворе слабого электролита присутствуют в виде ионов, но лишь в небольшом количестве. [2]
Неэлектролиты – это вещества, которые растворяются в воде, но сохраняют свою молекулярную целостность (не диссоциируют на ионы). Примеры включают сахар , мочевину , глицерин и метилсульфонилметан (МСМ). [ нужна ссылка ]
Реакция [ править ]
Реакции в водных растворах обычно представляют собой реакции метатезиса . Реакции метатезиса — еще один термин для обозначения двойного смещения ; то есть, когда катион смещается, образуя ионную связь с другим анионом. Катион, связанный с последним анионом, диссоциирует и связывается с другим анионом. [1]
Распространенной реакцией метатезиса в водных растворах является реакция осаждения . Эта реакция происходит, когда два водных раствора сильных электролитов смешиваются и образуют нерастворимое твердое вещество, также известное как осадок . Способность вещества растворяться в воде определяется тем, может ли вещество соответствовать сильным силам притяжения , которые молекулы воды создают между собой, или превосходить их. Если у вещества отсутствует способность растворяться в воде, молекулы образуют осадок . [2]
При написании уравнений реакций осаждения существенное значение имеет определение осадка. Для определения осадка необходимо свериться с таблицей растворимости . Растворимые соединения представляют собой воду, а нерастворимые соединения представляют собой осадок. Не всегда может быть осадок. Полные ионные уравнения и чистые ионные уравнения используются для отображения диссоциированных ионов в реакциях метатезиса. При выполнении расчетов реакции одного или нескольких водных растворов обычно необходимо знать концентрацию или молярность водных растворов. [ нужна ссылка ]
См. также [ править ]
- Кислотно-основная реакция
- Функция кислотности
- Диссоциация (химия)
- Проницаемость лекарств
- Неорганический неводный растворитель
- Список ионов в чистой воде (водная химия)
- Ионы металлов в водном растворе
- Свойства воды
- Растворимость
- Сольватированный электрон
Ссылки [ править ]
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Зумдал, Стивен (1997). Химия (4-е изд.) . Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin. стр. 133–145. ISBN 9780669417944 .
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Аткинс, Питер (19 марта 2004 г.). Химические принципы: В поисках понимания (3-е изд.) . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: WH Freeman and Company. стр. F61–F64. ISBN 0-7167-5701-Х .
- ^ «Решения» . Химический факультет Вашингтонского университета . Вашингтонский университет. Архивировано из оригинала 25 апреля 2018 года . Проверено 13 апреля 2018 г.
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|
