✖


Jump to content

Электролит

Чтобы узнать о песне REM, см. Electrolite .

Электролит ионы — это среда, содержащая , которые являются электропроводящими за счет движения этих ионов, но не проводят электроны . [1] [2] [3] Сюда входят большинство растворимых солей , кислот и оснований , растворенных в полярном растворителе , таком как вода . При растворении вещество разделяется на катионы и анионы , которые равномерно диспергируются по растворителю. [4] Существуют также твердотельные электролиты . В медицине, а иногда и в химии, термин «электролит» относится к растворяемому веществу. [5] [6]

Электрически такой раствор нейтрален. Если к такому раствору приложить электрический потенциал , катионы раствора притягиваются к электроду с избытком электронов , а анионы — к электроду с дефицитом электронов. Движение анионов и катионов в противоположных направлениях внутри раствора представляет собой ток. Некоторые газы, например хлористый водород (HCl), в условиях высокой температуры или низкого давления также могут действовать как электролиты. [ нужны разъяснения ] Растворы электролитов также могут возникать в результате растворения некоторых биологических (например, ДНК , полипептидов ) или синтетических полимеров (например, полистиролсульфоната ), называемых « полиэлектролитами », которые содержат заряженные функциональные группы . Вещество, диссоциирующее на ионы в растворе или расплаве, приобретает способность проводить электричество. Натрий , калий , хлорид , кальций , магний и фосфат в жидкой фазе являются примерами электролитов.

В медицине замена электролитов необходима, когда у человека длительная рвота или диарея , а также в ответ на потоотделение из-за напряженной спортивной деятельности. Доступны коммерческие растворы электролитов, особенно для больных детей (например, для пероральной регидратации раствор , Suero Oral или Pedialyte ) и спортсменов ( спортивные напитки ). Мониторинг электролита важен при лечении анорексии и булимии .

В науке электролиты являются одним из основных компонентов электрохимических ячеек . [2]

В клинической медицине упоминания об электролитах обычно метонимически относятся к ионам и (особенно) к их концентрациям (в крови, сыворотке, моче или других жидкостях). Таким образом, упоминания об уровнях электролита обычно относятся к различным концентрациям ионов, а не к объемам жидкости.

Этимология [ править ]

Слово электролит происходит от древнегреческого ήλεκτρο- ( ēlectro- ), приставки, связанной с электричеством, и λυτός ( lytos ), что означает «можно развязать или ослабить». [ нужна ссылка ]

История [ править ]

Сванте Аррениус , отец концепции диссоциации электролитов в водных растворах , за которую он получил Нобелевскую премию по химии в 1903 году.

В своей диссертации 1884 года Сванте Аррениус предложил объяснение того, как твердые кристаллические соли при растворении распадаются на парные заряженные частицы, за что он получил Нобелевскую премию по химии 1903 года. [7] [8] [9] [10] Объяснение Аррениуса заключалось в том, что при образовании раствора соль диссоциирует на заряженные частицы, которым Майкл Фарадей дал название « ионы (1791–1867) много лет назад ». Фарадей считал, что ионы образуются в процессе электролиза . Аррениус предположил, что даже в отсутствие электрического тока растворы солей содержат ионы. Таким образом, он предположил, что химические реакции в растворе являются реакциями между ионами. [8] [9] [10]

Вскоре после гипотезы ионов Аррениуса Франц Гофмейстер и Зигмунд Левит [11] [12] [13] обнаружили, что разные типы ионов по-разному влияют на такие вещи, как растворимость белков. Последовательное упорядочение этих различных ионов по величине их воздействия последовательно возникает и во многих других системах. С тех пор эта серия стала известна как серия Хофмайстера .

Хотя причины этих эффектов не совсем ясны и обсуждались на протяжении прошлого столетия, было высказано предположение, что плотность заряда этих ионов важна. [14] и на самом деле могут иметь объяснения, основанные на работе Шарля-Огюстена де Кулона более 200 лет назад.

Формирование [ править ]

Растворы электролитов обычно образуются, когда соль помещают в растворитель, такой как вода, и отдельные компоненты диссоциируют из-за термодинамических взаимодействий между молекулами растворителя и растворенного вещества в процессе, называемом « сольватацией ». Например, когда поваренную соль ( хлорид натрия ) NaCl помещают в воду, соль (твердое вещество) растворяется на составляющие ее ионы в соответствии с реакцией диссоциации: [ нужна ссылка ]

NaCl (s) → Na + (водный раствор) + Cl − (вода)

Также возможно, что вещества вступают в реакцию с водой, образуя ионы. Например, углекислый газ растворяется в воде с образованием раствора, содержащего ионы гидроксония , карбоната и гидрокарбоната . [ нужна ссылка ]

Расплавленные соли также могут быть электролитами, так как, например, когда хлорид натрия расплавлен, жидкость проводит электричество. В частности, ионные жидкости, представляющие собой расплавленные соли с температурой плавления ниже 100°С, [15] представляют собой тип неводных электролитов с высокой проводимостью и поэтому находят все больше и больше применений в топливных элементах и ​​батареях. [16]

Электролит в растворе можно назвать «концентрированным», если он имеет высокую концентрацию ионов, или «разбавленным», если он имеет низкую концентрацию. Если большая часть растворенного вещества диссоциирует с образованием свободных ионов, электролит сильный; если большая часть растворенного вещества не диссоциирует, электролит слабый. Свойства электролитов можно использовать с помощью электролиза для извлечения составляющих элементов и соединений, содержащихся в растворе. [ нужна ссылка ]

Щелочноземельные металлы образуют гидроксиды, которые являются сильными электролитами с ограниченной растворимостью в воде из-за сильного притяжения между составляющими их ионами. Это ограничивает их применение ситуациями, когда требуется высокая растворимость. [17]

В 2021 году исследователи обнаружили, что электролит может «существенно облегчить исследования электрохимической коррозии в менее проводящих средах». [18]

значение Физиологическое ​ ​

См. Также: Электрохимический градиент , Кислотно-щелочной гомеостаз и Водно-электролитный дисбаланс.

В физиологии первичными ионами электролитов являются натрий (Na + ), калий (К + ), кальций (Ca 2+ ), магний (Mg 2+ ), хлорид (Cl − ), гидрофосфат (HPO 4 2− ) и гидрокарбонат (HCO 3 − ). [19] [ не удалось пройти проверку ] Символы электрического заряда плюс (+) и минус (-) указывают на то, что вещество имеет ионную природу и имеет несбалансированное распределение электронов, что является результатом химической диссоциации . Натрий является основным электролитом внеклеточной жидкости, а калий — основным внутриклеточным электролитом; [20] оба участвуют в балансе жидкости и контроле артериального давления . [21]

Всем известным многоклеточным формам жизни необходим тонкий и сложный баланс электролитов между внутриклеточной и внеклеточной средой. [19] В частности, важно поддержание точных осмотических градиентов электролитов. Такие градиенты влияют и регулируют гидратацию организма, а также pH крови и имеют решающее значение для нервов и мышц функции . У живых видов существуют различные механизмы, которые удерживают концентрации различных электролитов под жестким контролем. [22]

И мышечная ткань, и нейроны считаются электрическими тканями организма. Мышцы и нейроны активируются электролитной активностью между внеклеточной жидкостью или интерстициальной жидкостью и внутриклеточной жидкостью . Электролиты могут проникать в клеточную мембрану или покидать ее через специализированные белковые структуры, встроенные в плазматическую мембрану, называемые « ионными каналами ». Например, сокращение мышц зависит от присутствия кальция (Ca 2+ ), sodium (Na + ) и калий (K + ). Без достаточного уровня этих ключевых электролитов может возникнуть мышечная слабость или сильные мышечные сокращения. [ нужна ссылка ] [23]

Электролитный баланс поддерживается пероральным или, в экстренных случаях, внутривенным (ВВ) введением электролитсодержащих веществ и регулируется гормонами , как правило, при этом почки вымывают избыточные уровни. У человека электролитный гомеостаз регулируется такими гормонами, как антидиуретические гормоны , альдостерон и паратиреоидные гормоны . Серьезные электролитные нарушения , такие как обезвоживание и гипергидратация , могут привести к сердечным и неврологическим осложнениям и, если они не будут быстро устранены, приведут к необходимости оказания неотложной медицинской помощи .

Измерение [ править ]

Измерение уровня электролитов — это широко распространенная диагностическая процедура, выполняемая помощью анализа крови с помощью ионоселективных электродов или анализа мочи с медицинскими технологами . Интерпретация этих значений несколько бессмысленна без анализа анамнеза и часто невозможна без параллельных измерений функции почек . Электролитами, измеряемыми чаще всего, являются натрий и калий. Уровни хлоридов измеряются редко, за исключением интерпретации газов артериальной крови , поскольку они по своей сути связаны с уровнями натрия. Одним из важных тестов, проводимых с мочой, является тест на удельную плотность , позволяющий определить наличие электролитного дисбаланса . [ нужна ссылка ]

Регидратация [ править ]

Согласно исследованию, профинансированному Институтом спортивных наук Gatorade , электролитные напитки, содержащие соли натрия и калия, восполняют концентрацию воды и электролитов в организме после обезвоживания, вызванного физическими упражнениями , чрезмерным употреблением алкоголя , потоотделением (сильным потоотделением), диареей, рвотой, интоксикацией или голоданием. ; В исследовании говорится, что спортсмены, тренирующиеся в экстремальных условиях (в течение трех и более часов непрерывно, например, марафон или триатлон ), которые не потребляют электролиты, рискуют получить обезвоживание (или гипонатриемию ). [24] [ нужно независимое подтверждение ]

Электролитный напиток можно приготовить в домашних условиях, используя воду, сахар и соль в точных пропорциях . [25] Важно включать глюкозу (сахар), чтобы использовать механизм совместного транспорта натрия и глюкозы. Также доступны коммерческие препараты. [26] как для человеческого, так и для ветеринарного использования.

Электролиты обычно содержатся во фруктовых соках , спортивных напитках, молоке, орехах и многих фруктах и ​​овощах (цельных или в виде сока) (например, картофеле, авокадо ).

Электрохимия [ править ]

Основная статья: Электролиз

Когда электроды помещены в электролит и приложено напряжение , электролит проводит электричество. Одиночные электроны обычно не могут пройти через электролит; происходит химическая реакция вместо этого на катоде , доставляющая электролиту электролит. Другая реакция происходит на аноде , поглощая электроны из электролита. В результате в электролите вокруг катода образуется облако отрицательного заряда, а вокруг анода — положительный заряд. Ионы в электролите нейтрализуют эти заряды, позволяя электронам продолжать движение и продолжать реакции. [ нужна ссылка ]

Электролитическая ячейка, производящая хлор (Cl 2 ) и гидроксид натрия (NaOH) из раствора поваренной соли.

Например, в растворе обычной поваренной соли (хлорида натрия, NaCl) в воде катодная реакция будет

2H2O + 2е − → 2 ОН − + Ч 2

и газообразный водород будет пузыриться; анодная реакция - это

2 NaCl → 2 Na + +Cl2 + 2е −

и газообразный хлор будет высвобождаться в раствор, где он вступит в реакцию с ионами натрия и гидроксила с образованием гипохлорита натрия – бытового отбеливателя . Положительно заряженные ионы натрия Na + будет реагировать по направлению к катоду, нейтрализуя отрицательный заряд OH. − там и отрицательно заряженные гидроксид-ионы OH − будет реагировать на анод, нейтрализуя положительный заряд Na. + там. Без ионов из электролита заряды вокруг электрода замедляли бы непрерывный поток электронов; диффузия H + и ох − через воду к другому электроду требуется больше времени, чем перемещение гораздо более распространенных ионов соли.Электролиты диссоциируют в воде, поскольку молекулы воды являются диполями, а диполи ориентируются энергетически выгодным образом для сольватации ионов.

В других системах в электродных реакциях могут участвовать как металлы электродов, так и ионы электролита.

Электролитические проводники используются в электронных устройствах, где химическая реакция на границе раздела металл-электролит дает полезные эффекты.

  • В батареях в качестве электродов используются два материала с разным сродством к электрону; электроны перетекают от одного электрода к другому снаружи батареи, а внутри батареи цепь замыкается ионами электролита. Здесь электродные реакции преобразуют химическую энергию в электрическую. [27]
  • В некоторых топливных элементах твердый электролит или проводник протонов электрически соединяют пластины, сохраняя при этом топливные газы водорода и кислорода разделенными. [28]
  • В гальванических резервуарах электролит одновременно наносит металл на покрываемый объект и электрически соединяет этот объект в цепи.
  • В счетчиках рабочего времени два тонких столбика ртути разделены небольшим зазором, заполненным электролитом, и по мере прохождения заряда через устройство металл растворяется с одной стороны и высвобождается с другой, в результате чего видимый зазор медленно сужается. двигаться дальше.
  • В электролитических конденсаторах химический эффект используется для создания чрезвычайно тонкого диэлектрического или изолирующего покрытия, при этом слой электролита ведет себя как одна пластина конденсатора.
  • В некоторых гигрометрах влажность воздуха измеряется путем измерения проводимости почти сухого электролита.
  • Горячее размягченное стекло является электролитическим проводником, и некоторые производители стекла поддерживают стекло расплавленным, пропуская через него большой ток.

Твердые электролиты [ править ]

Основные статьи: Проводник быстрых ионов и твердотельный электролит.

Твердые электролиты в основном можно разделить на четыре группы, описанные ниже.

Гелевые электролиты [ править ]

Гелевые электролиты – очень напоминают жидкие электролиты. По сути, это жидкости в гибком решетчатом каркасе . различные добавки . часто применяются Для повышения проводимости таких систем [27] [29]

Полимерные электролиты [ править ]

Основная статья: Полимерные электролиты

Сухие полимерные электролиты – отличаются от жидких и гелевых электролитов тем, что соль растворяется непосредственно в твердой среде. Обычно это с относительно высокой диэлектрической постоянной полимеры ( ПЭО , ПММА , ПАН , полифосфазены , силоксаны и др.) и соли с низкой энергией решетки . Для повышения механической прочности и проводимости таких электролитов очень часто композиты используют и вводят инертную керамическую фазу. Существует два основных класса таких электролитов: полимер-в-керамике и керамика-в-полимере. [30] [31] [32]

Керамические электролиты [ править ]

Твердые керамические электролиты – ионы мигрируют через керамическую фазу посредством вакансий или междоузлий внутри решетки . Существуют также стеклокерамические электролиты.

пластиковые Органические электролиты ​

Органические ионопластические кристаллы – это тип органических солей , находящихся в мезофазах (т.е. состоянии вещества, промежуточном между жидким и твердым), в которых подвижные ионы ориентационно или вращательно разупорядочены, а их центры расположены в упорядоченных участках кристаллической структуры. [28] Они имеют различные формы беспорядка из-за одного или нескольких фазовых переходов твердое тело-твердое тело ниже температуры плавления и, следовательно, обладают пластическими свойствами и хорошей механической гибкостью, а также улучшенным межфазным контактом электрод-электролит. В частности, кристаллы протонных органических ионопластиков (ПОИПК), [28] которые представляют собой твердые протонные органические соли, образующиеся в результате переноса протона от кислоты Бренстеда к основанию Бренстеда и по сути представляющие собой протонные ионные жидкости в расплавленном состоянии , оказались перспективными твердотельными проводниками протонов для топливных элементов . Примеры включают перфторбутансульфонат 1,2,4-триазолия. [28] и метансульфонат имидазолия . [33]

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Эндерби Дж. Э., Нилсон Г. В. (1 июня 1981 г.). «Строение растворов электролитов» . Отчеты о прогрессе в физике . 44 (6): 593–653. дои : 10.1088/0034-4885/44/6/001 . ISSN   0034-4885 . S2CID   250852242 . Архивировано из оригинала 18 декабря 2021 года . Проверено 18 декабря 2021 г.
  2. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Петрович С (29 октября 2020 г.). Ускоренный курс по аккумуляторным технологиям: краткое введение . Спрингер. ISBN  978-3-030-57269-3 . OCLC   1202758685 .
  3. ^ Вини Т., Ароф А.К., Томас С. (18 февраля 2020 г.). Полимерные электролиты: методы определения характеристик и применение в энергетике . Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-3-527-34200-6 .
  4. ^ М. Андреев, Дж. Дж. де Пабло, А. Хремос, Дж. Ф. Дуглас (2018). «Влияние ионной сольватации на свойства растворов электролитов». Журнал физической химии Б. 122 (14): 4029–4034. дои : 10.1021/acs.jpcb.8b00518 . ПМИД   29611710 .
  5. ^ Уилкинс Л.В. (2007). Жидкости и электролиты . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. ISBN  978-1-58255-923-0 .
  6. ^ «электролит» . Национальный институт рака . 2 февраля 2011 г. Архивировано из оригинала 23 апреля 2018 г. Проверено 18 декабря 2021 г.
  7. ^ «Нобелевская премия по химии 1903 года» . Архивировано из оригинала 8 июля 2018 года . Проверено 5 января 2017 г.
  8. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Харрис В., Леви Дж., ред. (1975). Энциклопедия Новой Колумбии (4-е изд.). Нью-Йорк: Колумбийский университет. п. 155 . ISBN  978-0-231035-729 .
  9. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б МакГенри С., изд. (1992). Новая Британская энциклопедия Том. 1 (15-е изд.). Чикаго: Британская энциклопедия, Inc. п. 587. Бибкод : 1991неб..книга..... Г ISBN  978-085-229553-3 .
  10. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Силлиспи С., изд. (1970). Словарь научной биографии (1-е изд.). Нью-Йорк: Сыновья Чарльза Скрибнера. стр. 296–302. ISBN  978-0-684101-125 .
  11. ^ Франц Хофмейстер (1888). «К учению о действии солей». Арка Наунина-Шмидеберга .
  12. ^ В. Кунц, Дж. Хенле, Б. В. Нинхэм (2004). « Zur Lehre von der Wirkung der Salze» (о науке о действии солей): исторические статьи Франца Гофмайстера» . Текущее мнение в области коллоидной и интерфейсной науки . 9 (1–2): 19–37. дои : 10.1016/j.cocis.2004.05.005 . Архивировано из оригинала 20 января 2022 года . Проверено 8 ноября 2021 г.
  13. ^ Грегори КП, Эллиотт Г.Р., Робертсон Х., Кумар А., Ванлесс Э.Дж., Уэббер ГБ, Крейг В.С., Андерссон Г.Г., Пейдж AJ (2022). «Понимание специфических ионных эффектов и серии Хофмайстера» . Физическая химия Химическая физика . 24 (21): 12682–12718. Бибкод : 2022PCCP...2412682G . дои : 10.1039/D2CP00847E . ПМИД   35543205 .
  14. ^ Казимир П. Грегори, Эрика Дж. Уэнлесс, Грант Б. Уэббер, Винс С. Дж. Крейг, Алистер Дж. Пейдж (2021). «Электростатическое происхождение специфических ионных эффектов: количественное определение ряда Хофмайстера для анионов» . хим. Наука . 12 (45): 15007–15015. дои : 10.1039/D1SC03568A . ПМЦ   8612401 . ПМИД   34976339 . S2CID   244578563 .
  15. ^ Ши Дж, Сунь X, Чуньхэ Ю, Гао Ц, Ли Ю (2002). Ход исследований ионных жидкостей (PDF) . 化学通报 (на упрощенном китайском языке) (4): 243. ISSN   0441-3776 . Архивировано из оригинала (PDF) 2 марта 2017 года . Проверено 1 марта 2017 г.
  16. ^ Цзяншуй Луо, Цзинь Ху, Вольфганг Саак, Рюдигер Бекхаус, Гюнтер Виттсток, Иво Ф.Дж. Ванкелеком, Карстен Агерт, Олаф Конрад (2011). «Протонная ионная жидкость и ионные расплавы, полученные из метансульфоновой кислоты и 1H-1,2,4-триазола в качестве высокотемпературных электролитов PEMFC» . Журнал химии материалов . 21 (28): 10426–10436. дои : 10.1039/C0JM04306K . S2CID   94400312 .
  17. ^ Браун, Химия: Центральная наука, 14-е издание, стр. 680.
  18. ^ Матейовский Л., Сташ М., Думска К., Поспишил М., Мацак Ю. (1 января 2021 г.). «Электрохимические коррозионные испытания в среде малопроводящих смесей этанол-бензин: Часть 1 – Испытания фоновых электролитов» . Журнал электроаналитической химии . 880 : 114879. doi : 10.1016/j.jelechem.2020.114879 . ISSN   1572-6657 . S2CID   229508133 .
  19. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Альфарук КО, Ахмед С.Б., Ахмед А., Эллиотт Р.Л., Ибрагим М.Е., Али Х.С., Уэльс CC, Нурвали I, Альжарбу А.Н., Башир А.Х., Алхуфи С.Т., Алкахтани С.С., Кардоне Р.А., Фейс С., Харгинди С., Решкин С.Дж. (7 апреля) 2020). «Взаимодействие нарушения регуляции pH и электролитного дисбаланса при раке» . Раки . 12 (4): 898. doi : 10.3390/cancers12040898 . ПМЦ   7226178 . ПМИД   32272658 .
  20. ^ Ye S(, Tang Z( (1986). Клеточная мембрана натриевого насоса и его клиническое значение. . 上海医学 [Шанхайская медицина] (на упрощенном китайском языке) (1): 1. Архивировано из оригинала 3 марта 2017 года . Проверено 3 марта 2017 г.
  21. ^ Это Z( (2004). Влияние электролитного дисбаланса на лечение запущенных опухолей . Китайский журнал китайской и западной медицины (на упрощенном китайском языке) (10) В нормальном человеческом организме ионы натрия составляют 92% общего количества катионов во внеклеточной жидкости, а ионы калия — 92%. общее количество катионов во внутриклеточной жидкости Около 98% от общего количества. Относительный баланс ионов натрия и калия поддерживает функциональную и структурную целостность всей клетки. Натрий и калий являются основными компонентами электролитов в организме человека...
  22. ^ Открытые ресурсы для сестринского дела, Эрнстмейер К., Кристман Э (2021), «Глава 15 Жидкости и электролиты» , Основы сестринского дела [Интернет] , Технический колледж долины Чиппева , получено 28 февраля 2024 г.
  23. ^ «Репродуктивные последствия электролитных нарушений у домашних животных» .
  24. ^ Дж., Эстевес Э., Бакеро Э., Мора-Родригес Р. (2008). «Анаэробная эффективность при регидратации водой или имеющимися в продаже спортивными напитками во время длительных тренировок на жаре». Прикладная физиология, питание и обмен веществ . 33 (2): 290–298. дои : 10.1139/H07-188 . ПМИД   18347684 .
  25. ^ «Регидратационные напитки» . Webmd.com. 28 апреля 2008 г. Архивировано из оригинала 23 октября 2008 г. Проверено 25 декабря 2018 г.
  26. ^ «Поставщики соли для пероральной регидратации» . Регидрат.орг. 7 октября 2014 года. Архивировано из оригинала 7 декабря 2014 года . Проверено 4 декабря 2014 г.
  27. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Камиль Пержина, Регина Борковска, Ярослав Сыздек, Алдона Залевска, Владислав Вечорек (2011). «Влияние добавки типа кислоты Льюиса на характеристики литий-гелевого электролита». Электрохимика Акта . 57 : 58–65. дои : 10.1016/j.electacta.2011.06.014 .
  28. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Цзяншуй Луо, Аннеметт Х. Дженсен, Нил Р. Брукс, Йерун Сникерс, Мартин Книппер, Дэвид Айли, Цинфэн Ли, Брэм Ванрой, Майкл Вюббенхорст, Фэн Янь, Люк Ван Мирвелт, Чжиган Шао, Цзяньхуа Фан, Чжэн-Хун Луо, Дирк Э. Де Вос, Коэн Биннеманс, Ян Франсаер (2015). «Перфторбутансульфонат 1,2,4-триазолия как типичный чистый протонный органический ионный пластиковый кристаллический электролит для полностью твердотельных топливных элементов». Энергетика и экология . 8 (4): 1276–1291. дои : 10.1039/C4EE02280G . S2CID   84176511 .
  29. ^ «Революция рулонных аккумуляторов» . Эв Мир. Архивировано из оригинала 10 июля 2011 года . Проверено 20 августа 2010 г.
  30. ^ Сыздек Дж., Борковска Р., Пержина К., Тараскон Ю.М., Вечорек В. (2007). «Новые композиционные полимерные электролиты с поверхностно-модифицированными неорганическими наполнителями». Журнал источников энергии . 173 (2): 712–720. Бибкод : 2007JPS...173..712S . дои : 10.1016/j.jpowsour.2007.05.061 . ISSN   0378-7753 .
  31. ^ Сыздек Дж, Арманд М, Марцинек М, Залевска А, Жуковска Г, Вечорек В (2010). «Детальные исследования модификации наполнителей и их влияния на композиционные полимерные электролиты на основе полиоксиэтилена». Электрохимика Акта . 55 (4): 1314–1322. дои : 10.1016/j.electacta.2009.04.025 . ISSN   0013-4686 .
  32. ^ Сыздек Дж., Арманд М., Гизовска М., Марцинек М., Сасим Э., Шафран М., Вечорек В. (2009). «Керамика в полимере или полимерные электролиты полимер в керамике - новый подход». Журнал источников энергии . 194 (1): 66–72. Бибкод : 2009JPS...194...66S . дои : 10.1016/j.jpowsour.2009.01.070 . ISSN   0378-7753 .
  33. ^ Цзяншуй Ло, Олаф Конрад, Иво Ф.Дж. Ванкелеком (2013). «Метансульфонат имидазолия как высокотемпературный проводник протонов» . Журнал химии материалов А. 1 (6): 2238–2247. дои : 10.1039/C2TA00713D . S2CID   96622511 .

Внешние ссылки [ править ]

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Electrolyte&oldid=1231498668"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: b01236606ad66d30b16a3bbdb9be03d2__1719581640
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/b0/d2/b01236606ad66d30b16a3bbdb9be03d2.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Electrolyte - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)