✖


Jump to content

Калий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищенная
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать об использовании калия в качестве лекарства, см. Калий хлорид (медицинское применение) . Чтобы узнать об использовании калия в биологии, см. Калий в биологии .

Калий, 19 К
Калиевые жемчужины (в парафиновом масле ~5 мм каждый)
Калий
Появление серебристо-белый, слабый голубовато-фиолетовый оттенок на воздухе
Стандартный атомный вес А р °(К)
Калий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Уже
↑
К
↓
руб.
аргон ← калий → кальций
Атомный номер ( Z ) 19
Группа группа 1: водород и щелочные металлы
Период период 4
Блокировать   S-блок
Электронная конфигурация [ Ар ] 4с 1
Электроны на оболочку 2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 336,7 К (63,5 °С, 146,3 °F)
Точка кипения 1030,793 К (757,643 °С, 1395,757 °F) [3]
Плотность (при 20°С) 0,8590 г/см 3  [4]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 0,82948 г/см 3 [3]
Критическая точка 2223 К, 16 МПа [5]
Теплота плавления 2,33 кДж/моль
Теплота испарения 76,9 кДж/моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж/(моль·К)
Атомные свойства
Стадии окисления −1, +1 (сильноосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 0,82
Энергии ионизации
  • 1-й: 418,8 кДж/моль
  • 2-й: 3052 кДж/моль
  • 3-й: 4420 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 227 вечера
Ковалентный радиус 203±12 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 14:75
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии калия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (bcc) ( cI2 )
Постоянная решетки
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура калия
а = 532,69 вечера (при 20 ° C) [4]
Тепловое расширение 77.37 × 10 −6 /К (при 20 °С) [4]
Теплопроводность 102,5 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 72 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [6]
Молярная магнитная восприимчивость +20.8 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [7]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1,3 ГПа
Объемный модуль 3,1 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2000 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса 0.4
Твердость по Бринеллю 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Открытие и первая изоляция Хамфри Дэви (1807)
Символ «К»: от новолатинского калий.
Изотопы калия
Основные изотопы Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
39 К 93.3% стабильный
40 К 0.0120% 1.248 × 10 9 и б − 40 Что
е 40 С
б + 40 С
41 К 6.73% стабильный
 Категория: Калий
| ссылки

Калий — химический элемент ; у него есть символ K (от неолатинского kalium ) и атомный номер   19. Это серебристо-белый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было легко разрезать ножом. [8] Металлический калий быстро реагирует с кислородом воздуха , образуя чешуйчатую белую перекись калия всего за несколько секунд воздействия. Впервые он был выделен из поташа , золы растений, от которого и произошло его название. В периодической таблице калий — один из щелочных металлов , каждый из которых имеет единственный валентный электрон во внешней электронной оболочке, который легко удаляется с образованием иона с положительным зарядом (который соединяется с анионами с образованием солей ). В природе калий встречается только в виде ионных солей. Элементарный калий бурно реагирует с водой, выделяя достаточно тепла для воспламенения водорода выделяющегося в реакции сиреневого цвета и горения пламенем . Он растворен в морской воде (содержание калия составляет 0,04% по весу). [9] [10] и встречается во многих минералах, таких как ортоклаз , общий компонент гранитов и других магматических пород . [11]

Калий по химическому составу очень похож на натрий , предыдущий элемент первой группы таблицы Менделеева. У них одинаковая первая энергия ионизации , которая позволяет каждому атому отдать свой единственный внешний электрон. Впервые в 1702 году было высказано предположение, что это отдельные элементы, которые в сочетании с одними и теми же анионами образуют схожие соли. [12] что было продемонстрировано в 1807 году, когда элементарный калий был впервые выделен электролизом . Встречающийся в природе калий состоит из трех изотопов , из которых 40
К радиоактивный ​ . Следы 40
К содержится во всем калии, и это наиболее распространенный радиоизотоп в организме человека.

Ионы калия жизненно важны для функционирования всех живых клеток. Перенос ионов калия через мембраны нервных клеток необходим для нормальной нервной передачи; Дефицит и избыток калия могут привести к многочисленным признакам и симптомам, включая нарушение сердечного ритма и различные электрокардиографические отклонения. Свежие фрукты и овощи являются хорошими диетическими источниками калия. Организм реагирует на приток поступающего с пищей калия, который повышает уровень калия в сыворотке крови , перемещая калий снаружи внутрь клеток и увеличивая выведение калия почками.

В большинстве промышленных применений калия используется высокая растворимость его соединений в воде, например, в морском мыле . Тяжелое растениеводство быстро истощает почву, и это можно исправить с помощью сельскохозяйственных удобрений, содержащих калий, на долю которых приходится 95% мирового химического производства калия. [13]

Этимология

Английское название элемента калий происходит от слова поташ . [14] который относится к раннему методу извлечения различных солей калия: помещение в горшок золы сгоревшей древесины или листьев деревьев , добавление воды, нагревание и выпаривание раствора. Когда Хамфри Дэви впервые выделил чистый элемент с помощью электролиза в 1807 году, он назвал его калием , что он получил от слова поташ .

Символ К происходит от слова «кали» , которое в свою очередь происходит от корня слова «алкали» , которое, в свою очередь, происходит от арабского языка : القَلْيَه al-qalyah «зола растения». В 1797 году немецкий химик Мартин Клапрот обнаружил «поташ» в минералах лейците и лепидолите и понял, что «поташ» не является продуктом роста растений, а на самом деле содержит новый элемент, который он предложил назвать калием . [15] В 1807 году Хамфри Дэви произвел этот элемент посредством электролиза: в 1809 году Людвиг Вильгельм Гилберт предложил название Калий для «калия» Дэви. [16] В 1814 году шведский химик Берцелиус предложил назвать калий химическим символом К. калием с [17]

Английские и франкоязычные страны приняли название Калий , которое предпочитали Дэви и французские химики Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар , тогда как другие германские страны приняли название Калий Гилберта и Клапрота . [18] «Золотая книга» Международного союза теоретической и прикладной химии обозначила официальный химический K. символ [19]

Характеристики

Физический

Пламенное испытание калия.

Калий — второй наименее плотный металл после лития . Это мягкое твердое вещество с низкой температурой плавления , его легко разрезать ножом. Калий имеет серебристый вид, но на воздухе он сразу же начинает тускнеть до серого цвета. [20] При испытании пламенем калий и его соединения излучают сиреневый цвет с максимальной длиной волны излучения 766,5 нанометров. [21]

Нейтральные атомы калия имеют 19 электронов, что на один больше, чем в конфигурации благородного газа аргона . Из-за своей низкой энергии первой ионизации, равной 418,8   кДж/моль, атом калия с гораздо большей вероятностью потеряет последний электрон и приобретет положительный заряд, хотя щелочной атом имеет отрицательный заряд. К − ионы не являются невозможными. [22] Напротив, вторая энергия ионизации очень высока (3052   кДж/моль).

Химическая

Калий реагирует с кислородом, водой и компонентами углекислого газа в воздухе. С кислородом образует перекись калия . С водой калий образует гидроксид калия (КОН). Реакция калия с водой может быть сильно экзотермической , особенно потому, что образующийся при этом газообразный водород может воспламениться. Из-за этого калий и жидкий натрий-калиевый ( NaK сплав ) являются мощными осушителями , хотя они больше не используются как таковые. [23]

Соединения

Структура твердого супероксида калия ( КО 2 ).

Хорошо изучены четыре оксида калия: оксид калия ( К 2 О ), пероксид калия ( K 2 O 2 ), супероксид калия ( КО 2 ) [24] и озонид калия ( КО 3 ). Бинарные соединения калия и кислорода реагируют с водой с образованием КОН.

КОН – сильное основание . Иллюстрируя его гидрофильный до 1,21 кг КОН. характер, в одном литре воды можно растворить [25] [26] Безводный КОН встречается редко. КОН легко реагирует с углекислым газом ( CO 2 ) для производства карбоната калия ( K 2 CO 3 ), и в принципе может использоваться для удаления следов газа из воздуха. Подобно близкородственному гидроксиду натрия , КОН реагирует с жирами с образованием мыла .

В общем, соединения калия являются ионными и из-за высокой энергии гидратации К + ион, имеют отличную растворимость в воде. Основными видами в водных растворах являются аквакомплексы. [К(Н 2 О) н ] + где n = 6 и 7. [27]

Гептафторотанталат калия ( K 2 [TaF 7 ] ) — промежуточный продукт при очистке тантала от стойкого в других отношениях примеси ниобия . [28]

Калийорганические соединения иллюстрируют неионогенные соединения калия. Они имеют высокополярные ковалентные связи K–C. Примеры включают бензил калий. КЧ 2 С 6 Н 5 . Калий интеркалируется в графит с образованием различных интеркаляционных соединений графита , в том числе КС 8 .

изотопы

Основная статья: Изотопы калия

Известно 25 изотопов калия, три из которых встречаются в природе: 39
К (93,3%), 40
К (0,0117%) и 41
К (6,7%) (по мольной доле). Естественное происхождение 40
К имеет период 1,250 полураспада × 10 . 9 годы. Он распадается до стабильного 40
Ar путем захвата электронов или эмиссии позитронов (11,2%) или до стабильного 40
Са путем бета-распада (88,8%). [29] Распад 40
KКто 40
Ar является основой общепринятого метода датировки горных пород. Традиционный метод датирования K-Ar основан на предположении, что породы не содержали аргона во время образования и что весь последующий радиогенный аргон ( 40
Ar ) количественно сохранялся. Минералы датируются путем измерения концентрации калия и количества радиогенных веществ. 40
Ар , что накопилось. К минералам, наиболее подходящим для датирования, относятся биотит , мусковит , метаморфическая роговая обманка и вулканический полевой шпат ; целые образцы горных пород из вулканических потоков и неглубоких интрузивов также могут быть датированы, если они не изменились. [29] [30] Помимо датирования, изотопы калия использовались в качестве индикаторов в исследованиях выветривания и круговорота питательных веществ , поскольку калий является макроэлементом, необходимым для жизни. [31] на Земле.

40
К содержится в природном калии (и, следовательно, в некоторых коммерческих заменителях соли) в достаточном количестве, чтобы большие пакеты с этими заменителями можно было использовать в качестве радиоактивного источника для демонстраций в классе. 40
К — радиоизотоп с наибольшим содержанием в организме человека . У здоровых животных и людей 40
K представляет собой крупнейший источник радиоактивности, превышающий даже 14
С. ​В организме человека массой 70 кг около 4400 ядер 40
K распад в секунду. [32] Активность природного калия составляет 31 Бк /г. [33]

История

Поташ

Основная статья: Поташ

Поташ представляет собой в первую очередь смесь солей калия, поскольку в растениях содержится мало натрия или он отсутствует вообще, а остальная часть основного минерального состава растения состоит из солей кальция, относительно плохо растворимых в воде. Хотя поташ использовался с древних времен, его состав не был понятен. Георг Эрнст Шталь получил экспериментальные данные, которые позволили ему предположить фундаментальное различие солей натрия и калия в 1702 году. [12] и Анри Луи Дюамель дю Монсо смог доказать это различие в 1736 году. [34] Точный химический состав соединений калия и натрия, а также статус калия и натрия как химического элемента тогда не был известен, и поэтому Антуан Лавуазье не включил щелочь в свой список химических элементов в 1789 году. [35] [36] Долгое время единственным значительным применением поташа было производство стекла, отбеливателя, мыла и пороха в виде нитрата калия. [37] Калийное мыло из животных жиров и растительных масел особенно ценилось, поскольку оно более водорастворимо и имеет более мягкую текстуру и поэтому известно как мягкое мыло. [13] Открытие Юстуса Либиха в 1840 году о том, что калий является необходимым элементом для растений и что в большинстве типов почв калий отсутствует. [38] вызвал резкий рост спроса на калийные соли. Древесная зола елей первоначально использовалась в качестве источника калийных солей для удобрений, но с открытием в 1868 году месторождений полезных ископаемых, содержащих хлорид калия, недалеко от Штасфурта , Германия, производство калийсодержащих удобрений началось в промышленных масштабах. [39] [40] [41] Были открыты и другие месторождения калийных удобрений, и к 1960-м годам доминирующим производителем стала Канада. [42] [43]

Металл

сэр Хамфри Дэви
Кусочки металлического калия

калий Металлический был впервые выделен в 1807 году Хамфри Дэви, который получил его путем электролиза расплавленного едкого поташа (KOH) с помощью недавно открытой гальванической батареи . Калий был первым металлом, выделенным электролизом. [44] Позже в том же году Дэви сообщил об экстракции металлического натрия из минерального производного ( каустической соды , NaOH или щелочи), а не из растительной соли, с помощью аналогичного метода, продемонстрировав, что элементы и, следовательно, соли различны. [35] [36] [45] [46] Хотя производство металлических калия и натрия должно было показать, что оба являются элементами, потребовалось некоторое время, прежде чем эта точка зрения стала общепринятой. [36]

Из-за чувствительности калия к воде и воздуху безвоздушные методы для обработки элемента обычно используются . Он не реагирует с азотом и насыщенными углеводородами, такими как минеральное масло или керосин . [47] Легко растворяется в жидком аммиаке , до 480 г на 1000 г аммиака при 0   °С. В зависимости от концентрации растворы аммиака имеют цвет от синего до желтого, а их электропроводность аналогична электропроводности жидких металлов. Калий медленно реагирует с аммиаком с образованием KNH.
2 , но эта реакция ускоряется небольшими количествами солей переходных металлов. [48] Поскольку калий способен восстанавливать соли до металлов, его часто используют в качестве восстановителя при получении мелкодисперсных металлов из их солей по методу Рике . [49] Показательным является получение магния:

MgCl 2 + 2 К → Mg + 2 KCl

возникновение

Калий в полевом шпате

Калий образуется в сверхновых путем нуклеосинтеза из более легких атомов. Калий в основном образуется в сверхновых типа II в результате взрывного процесса сжигания кислорода . [50] Это реакции ядерного синтеза , которые не следует путать с химическим горением калия в кислороде. 40
K также образуется в s-процессе нуклеосинтеза и процессе горения неона . [51]

Калий является 20-м по распространенности элементом в Солнечной системе и 17-м по весу элементом на Земле. Он составляет около 2,6% веса земной коры и является седьмым по распространенности элементом в земной коре. [52] Концентрация калия в морской воде составляет 0,39   г/л. [9] (0,039 мас./об.%), примерно одна двадцать седьмая концентрации натрия. [53] [54]

Геология

Элементарный калий не встречается в природе из-за его высокой реакционной способности. Бурно реагирует с водой [47] а также реагирует с кислородом. Ортоклаз (калиевый полевой шпат) — распространенный породообразующий минерал. Например, в граните содержится 5% калия, что значительно выше среднего показателя в земной коре. Сильвит (KCl), карналлит ( KCl·MgCl 2 ·6H 2 O ), каинит ( MgSO 4 ·KCl·3H 2 O ) и лангбейнит ( MgSO 4 ·K 2 SO 4 ) — минералы, обнаруженные в крупных месторождениях эвапоритов по всему миру. Отложения часто имеют слои, начиная с наименее растворимых внизу и наиболее растворимых сверху. [54] Отложения селитры ( нитрата калия ) образуются в результате разложения органического материала при контакте с атмосферой, преимущественно в пещерах; из-за хорошей растворимости селитры в воде образование более крупных отложений требует особых условий окружающей среды. [55]

Коммерческое производство

Горное дело

Сильвит из Нью-Мексико
Монте-Кали калийной добычи и обогащения , отвал в Гессене, Германия , состоящий в основном из хлорида натрия .

Калийные соли, такие как карналлит , лангбейнит , полигалит и сильвин , образуют обширные эвапорита залежи на дне древних озер и морского дна . [53] что делает извлечение калийных солей в этих средах коммерчески выгодным. Основной источник калия – поташ – добывается в Канаде , России , Белоруссии , Казахстане , Германии , Израиле , США, Иордании и других местах по всему миру. [56] [57] [58] Первые добытые месторождения были расположены недалеко от Штасфурта, Германия, но месторождения простираются от Великобритании через Германию до Польши. Они расположены в Цехштайне и отлагались в средней и поздней перми . Самые крупные месторождения, когда-либо обнаруженные, находятся на глубине 1000 метров (3300 футов) под поверхностью канадской провинции Саскачеван . Месторождения расположены в группе Элк-Пойнт, добываемой в среднем девоне . В Саскачеване, где с 1960-х годов работает несколько крупных шахт, впервые был применен метод замораживания влажных песков (формация Блэрмор) для проходки через них шахтных стволов. Основной компанией по добыче калия в Саскачеване до ее слияния была Potash Corporation of Saskatchewan , ныне Nutrien . [59] Вода Мертвого моря используется Израилем и Иорданией в качестве источника поташа, в то время как ее концентрация в обычных океанах слишком низка для коммерческого производства по нынешним ценам. [57] [58]

Химическая экстракция

Для отделения солей калия от соединений натрия и магния применяют несколько методов. Наиболее часто используемый метод — фракционное осаждение с использованием разницы растворимости солей. На некоторых шахтах также применяется электростатическое разделение измельченной солевой смеси. Образующиеся отходы натрия и магния либо складируются под землей, либо складываются в отвалы шлака . Большая часть добытого минерала калия после переработки превращается в хлорид калия. В горнодобывающей промышленности хлорид калия называют поташем, соляной кислотой поташа или просто СС. [54]

Чистый металлический калий можно выделить электролизом его гидроксида в процессе, который мало изменился с тех пор, как его впервые использовал Хамфри Дэви в 1807 году. Хотя процесс электролиза был разработан и использовался в промышленных масштабах в 1920-х годах, термический метод путем взаимодействия натрия с хлоридом калия в реакции химического равновесия стал доминирующим методом в 1950-х годах.

Na + KCl → NaCl + K

Производство натрий-калиевых сплавов осуществляется путем изменения времени реакции и количества натрия, используемого в реакции. процесс Грисхаймера, в котором использовалась реакция фторида калия с карбидом кальция . Для получения калия также использовался [54] [60]

2 КФ + СаС 2 → 2 К + СаФ 2 + 2 С

реагентного качества Металлический калий стоит около 10 долларов США за фунт (22 доллара США за кг ) в 2010 году при покупке тоннами . Металл более низкой чистоты значительно дешевле. Рынок волатилен, поскольку долгосрочное хранение металла затруднено. Его необходимо хранить в атмосфере сухого инертного газа или безводного минерального масла, чтобы предотвратить образование поверхностного слоя супероксида калия , чувствительного к давлению взрывчатого вещества , которое детонирует при царапине. В результате взрыва часто возникает пожар, который трудно потушить. [61] [62]

Идентификация катионов

В настоящее время количество калия определяют с помощью методов ионизации, но когда-то его количественно определяли с помощью гравиметрического анализа .

Реагенты, используемые для осаждения солей калия, включают тетрафенилборат натрия , гексахлорплатиновую кислоту и кобальтинитрит натрия соответственно в тетрафенилборат калия , гексахлорплатинат калия и кобальтинитрит калия . [47] реакция с кобальтинитритом натрия Показательна :

3 К + + Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] → K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] + 3 Na +

Кобальтинитрит калия получают в виде желтого твердого вещества.

Коммерческое использование

Удобрения

Сульфат калия/сульфат магния удобрение

Ионы калия являются важным компонентом питания растений и содержатся в большинстве типов почв . [13] Их используют как удобрение в сельском хозяйстве , садоводстве и гидропонной культуре в виде хлорида (KCl), сульфата ( K 2 SO 4 ), или нитрат ( KNO 3 ), представляющий букву «К» в «NPK» . Сельскохозяйственные удобрения потребляют 95% мирового химического производства калия, и около 90% этого калия поставляется в виде KCl. [13] Содержание калия в большинстве растений колеблется от 0,5% до 2% от массы собранного урожая, условно выражаемой в количестве К 2 О . Современное высокоурожайное сельское хозяйство зависит от удобрений, которые заменяют калий, потерянный при сборе урожая. Большинство сельскохозяйственных удобрений содержат хлорид калия, а сульфат калия используется для культур, чувствительных к хлориду, или культур, требующих более высокого содержания серы. Сульфат образуется в основном путем разложения сложных минералов каинита ( MgSO 4 ·KCl·3H 2 O ) и лангбейнит ( MgSO 4 ·K 2 SO 4 ). Лишь очень немногие удобрения содержат нитрат калия. [63] В 2005 году около 93% мирового производства калия потреблялось промышленностью удобрений. [58] Кроме того, калий может играть ключевую роль в круговороте питательных веществ, контролируя состав подстилки. [64]

Медицинское использование

Цитрат калия

Цитрат калия используется для лечения мочекаменной болезни, называемой почечным канальцевым ацидозом . [65]

Калий хлорид

Смотрите также: Хлорид калия (медицинское применение)

Калий в форме хлорида калия используется в качестве лекарства для лечения и предотвращения низкого уровня калия в крови . [66] Низкий уровень калия в крови может возникнуть из-за рвоты , диареи или приема некоторых лекарств. [67] Его вводят путем медленной инъекции в вену или через рот. [68]

Пищевые добавки

Тартрат калия-натрия ( KNaC 4 H 4 O 6 , сечковая соль ) — основной компонент некоторых разновидностей разрыхлителей ; его также используют при серебрении зеркал. Бромат калия ( KBrO 3 ) — сильный окислитель (Е924), используемый для улучшения прочности теста и высоты подъема. Бисульфит калия ( KHSO 3 ) используется в качестве пищевого консерванта, например, при производстве вина и пива (но не при производстве мяса). Его также используют для отбеливания тканей и соломы, а также при дублении кожи . [69] [70]

Промышленный

Основными химическими веществами калия являются гидроксид калия, карбонат калия, сульфат калия и хлорид калия. Мегатонны этих соединений производятся ежегодно. [71]

КОН — сильное основание, которое используется в промышленности для нейтрализации сильных и слабых кислот , для регулирования pH и производства калийных солей . Он также используется для омыления жиров и масел , в промышленных чистящих средствах и в реакциях гидролиза, например сложных эфиров . [72] [73]

Калийная селитра ( KNO 3 ) или селитру получают из природных источников, таких как гуано и эвапориты , или производят методом Габера ; это окислитель пороха ( черный порох ) и важное сельскохозяйственное удобрение. Цианид калия (KCN) применяется в промышленности для растворения меди и драгоценных металлов, в частности серебра и золота , путем образования комплексов . Его области применения включают добычу золота , гальванику и гальванопластику этих металлов ; он также используется в органическом синтезе для получения нитрилов . Карбонат калия ( K 2 CO 3 или поташ) используется при производстве стекла, мыла, цветных ТВ-ламп, люминесцентных ламп, текстильных красителей и пигментов. [74] Перманганат калия ( KMnO 4 ) — окислительное, отбеливающее и очищающее вещество, используется для производства сахарина . Хлорат калия ( KClO 3 ) добавляют в спички и взрывчатку. Бромид калия (KBr) раньше использовался как успокаивающее средство и в фотографии. [13]

Хотя хромат калия ( K 2 CrO 4 ) используется в производстве множества различных коммерческих продуктов, таких как чернила , красители , морилки для дерева (путем реакции с дубильной кислотой в древесине), взрывчатые вещества , фейерверки , мухобойка и безопасные спички . [75] как и при дублении кожи, все эти применения обусловлены химией иона хромата , а не иона калия. [76]

Нишевое использование

Существуют тысячи применений различных соединений калия. Одним из примеров является супероксид калия . KO 2 , оранжевое твердое вещество, действующее как портативный источник кислорода и поглотитель углекислого газа. Он широко используется в системах дыхания в шахтах, на подводных лодках и космических кораблях, поскольку занимает меньший объем, чем газообразный кислород. [77] [78]

4 КО 2 + 2 СО 2 → 2 К 2 СО 3 + 3 О 2

Другой пример — кобальтинитрит калия . K 3 [Co(NO 2 ) 6 ] , который используется в качестве художественного пигмента под названием ауреолин или кобальтовый желтый. [79]

Стабильные изотопы калия можно охладить лазером и использовать для исследования фундаментальных и технологических проблем квантовой физики . Два бозонных изотопа обладают удобными резонансами Фешбаха, что позволяет проводить исследования, требующие настраиваемых взаимодействий, в то время как 40
К — один из двух стабильных фермионов среди щелочных металлов. [80]

Лабораторное использование

Сплав представляет натрия и калия NaK собой жидкость, используемую в качестве теплоносителя и осушителя для производства сухих и безвоздушных растворителей . Его также можно использовать в реактивной дистилляции . [81] Тройной сплав, состоящий из 12% Na, 47% K и 41% Cs, имеет самую низкую температуру плавления -78   ° C среди всех металлических соединений. [20]

Металлический калий используется в нескольких типах магнитометров . [82]

Биологическая роль

Основная статья: Калий в биологии

Калий является восьмым или девятым по массе элементом (0,2%) в организме человека, так что   взрослый человек весом 60 кг содержит в общей сложности около 120   г калия. [83] Калия в организме примерно столько же, сколько серы и хлора, а больше только кальция и фосфора (за исключением вездесущих элементов CHON ). [84] Ионы калия присутствуют в самых разных белках и ферментах. [85]

Биохимическая функция

Уровни калия влияют на множество физиологических процессов, в том числе [86] [87] [88]

  • клеточно-мембранный потенциал покоя и распространение потенциалов действия в нейрональной, мышечной и сердечной тканях. Благодаря электростатическим и химическим свойствам, К + ионы больше, чем Уже + ионы, а ионные каналы и насосы в клеточных мембранах могут различать два иона, активно перекачивая или пассивно пропуская один из двух ионов, блокируя при этом другой. [89]
  • секреция и действие гормонов
  • сосудистый тонус
  • системный контроль артериального давления
  • перистальтика желудочно-кишечного тракта
  • кислотно-основной гомеостаз
  • метаболизм глюкозы и инсулина
  • минералокортикоидное действие
  • концентрационная способность почек
  • баланс жидкости и электролитов
  • локальные кортикальные моноаминергические уровни норадреналина, серотонина и дофамина и, через них, баланс сна/бодрствования и спонтанная активность. [90]

Гомеостаз

Гомеостаз калия означает поддержание общего содержания калия в организме, уровня калия в плазме и соотношения внутриклеточных и внеклеточных концентраций калия в узких пределах на фоне пульсирующего поступления (приема пищи), обязательной почечной экскреции и сдвигов между внутриклеточными и внеклеточными. отсеки.

Уровни плазмы

Уровень калия в плазме обычно поддерживается на уровне от 3,5 до 5,5 миллимолей (ммоль) [или миллиэквивалентов (мэкв)] на литр с помощью нескольких механизмов. [91] Уровни за пределами этого диапазона связаны с увеличением смертности от множества причин. [92] и некоторые сердечные, почечные, [93] и заболевания легких прогрессируют быстрее, если уровень калия в сыворотке не поддерживается в пределах нормального диапазона.

При приеме пищи в среднем 40–50   ммоль в организме содержится больше калия, чем содержится во всей плазме (20–25   ммоль). Этот всплеск приводит к повышению уровня калия в плазме до 10% до его клиренса почечными и экстраренальными механизмами. [94]

Гипокалиемия , дефицит калия в плазме, в тяжелой форме может привести к летальному исходу. Распространенными причинами являются повышенные желудочно-кишечные потери ( рвота , диарея ) и повышенные почечные потери ( диурез ). [95] Симптомы дефицита включают мышечную слабость, паралитическую кишечную непроходимость , нарушения ЭКГ, снижение рефлекторной реакции; а в тяжелых случаях — паралич дыхания, алкалоз и сердечная аритмия . [96]

Механизмы контроля

Содержание калия в плазме жестко контролируется четырьмя основными механизмами, имеющими различные названия и классификации. Это:

  1. реактивная система отрицательной обратной связи,
  2. реактивная система прямой связи,
  3. прогностическая или циркадная система, и
  4. внутренняя или клеточная мембранная транспортная система.

В совокупности первые три иногда называют «системой внешнего гомеостаза калия»; [97] и первые два - «система гомеостаза реактивного калия».

  • Реактивная система отрицательной обратной связи относится к системе, которая индуцирует почечную секрецию калия в ответ на повышение уровня калия в плазме (прием калия, выход из клеток или внутривенная инфузия).
  • Система реактивной прямой связи относится к до конца изученной системе, которая индуцирует секрецию калия почками в ответ на прием калия до любого повышения уровня калия в плазме. Вероятно, это инициируется калиевыми рецепторами клеток кишечника, которые обнаруживают поступивший в организм калий и запускают вагусные афферентные сигналы к гипофизу.
  • Прогностическая или циркадная система увеличивает секрецию калия почками во время приема пищи (например, днем ​​для людей, ночью для грызунов) независимо от присутствия, количества или отсутствия приема калия. Это опосредовано циркадным осциллятором в супрахиазматическом ядре мозга (центральные часы), который заставляет почки (периферические часы) секретировать калий таким ритмичным циркадным способом.
    Действие натриево-калиевого насоса является примером первично- активного транспорта . Два белка-переносчика, встроенные в клеточную мембрану слева, используют АТФ для выведения натрия из клетки против градиента концентрации; Два белка справа используют вторичный активный транспорт для перемещения калия в клетку. Этот процесс приводит к восстановлению АТФ.
  • Система транспорта ионов перемещает калий через клеточную мембрану, используя два механизма. Один активен и выкачивает натрий из клетки и калий в клетку. Другой пассивен и позволяет калию выходить из клетки. Катионы калия и натрия влияют на распределение жидкости между внутриклеточными и внеклеточными компартментами за счет осмотических сил. Перемещение калия и натрия через клеточную мембрану осуществляется Na⁺/K⁺-АТФазным насосом. [98] Этот ионный насос использует АТФ для перекачки трех ионов натрия из клетки и двух ионов калия в клетку, создавая электрохимический градиент и электродвижущую силу через клеточную мембрану. Высокоселективные каналы ионов калия (которые представляют собой тетрамеры ) имеют решающее значение для гиперполяризации внутри нейронов после запуска потенциала действия, например. Последний открытый канал ионов калия — KirBac3.1, который образует в общей сложности пять каналов ионов калия (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP и MthK) с определенной структурой. Все пять принадлежат к прокариотическим видам. [99]

Почечная фильтрация, реабсорбция и выведение

Почечная обработка калия тесно связана с обработкой натрия. Калий является основным катионом (положительным ионом) внутри клеток животных (150   ммоль/л, 4,8   г/л), а натрий является основным катионом внеклеточной жидкости (150   ммоль/л, 3,345   г/л). В почках   фильтруется около 180 литров плазмы . через клубочки и в почечные канальцы за сутки [100] Эта фильтрация включает около 600   мг натрия и 33   мг калия. Поскольку с пищей могут быть заменены только 1–10   мг натрия и 1–4   мг калия, почечная фильтрация должна эффективно реабсорбировать оставшуюся часть из плазмы.

Натрий реабсорбируется для поддержания внеклеточного объема, осмотического давления и концентрации натрия в сыворотке в узких пределах. Калий реабсорбируется, поддерживая концентрацию калия в сыворотке крови в узких пределах. [101] Натриевые насосы в почечных канальцах обеспечивают реабсорбцию натрия. Калий необходимо сохранять, но поскольку количество калия в плазме крови очень мало, а запас калия в клетках примерно в 30 раз больше, то с калием ситуация не столь критична. Поскольку калий перемещается пассивно [102] [103] в противотоке к натрию в ответ на кажущееся (но не фактическое) равновесие Доннана , [104] моча никогда не может опуститься ниже концентрации калия в сыворотке, за исключением случаев, когда в конце обработки активно выделяется вода. Калий дважды выводится из организма и трижды реабсорбируется, прежде чем моча достигнет собирательных трубочек. [105] В этот момент моча обычно имеет примерно такую ​​же концентрацию калия, как и плазма. В конце обработки калий выделяется еще раз, если его уровень в сыворотке слишком высок. [ нужна ссылка ]

При отсутствии потребления калия он выводится в дозе около 200   мг в день до тех пор, пока примерно через неделю уровень калия в сыворотке не снизится до умеренно дефицитного уровня 3,0–3,5   ммоль/л. [106] Если калий по-прежнему удерживается, его концентрация продолжает падать до тех пор, пока серьезный дефицит не приведет к смерти. [107]

Калий пассивно перемещается через поры клеточной мембраны. Когда ионы движутся через транспортеры ионов (насосы), в насосах с обеих сторон клеточной мембраны есть ворота, и одновременно может быть открыт только один ворота. В результате в секунду проходит около 100 ионов. Ионные каналы имеют только одни ворота, и через них может проходить только один вид ионов со скоростью от 10 до 100 миллионов ионов в секунду. [108] Кальций необходим для открытия пор. [109] хотя кальций может действовать и наоборот, блокируя хотя бы одну из пор. [110] Карбонильные группы внутри пор аминокислот имитируют гидратацию воды, происходящую в водном растворе. [111] по природе электростатических зарядов на четырех карбонильных группах внутри поры. [112]

Питание

Диетические рекомендации

США Национальная медицинская академия (NAM) от имени США и Канады устанавливает рекомендуемые нормы потребления с пищей , включая расчетные средние потребности (EAR) и рекомендуемые диетические нормы (RDA) или адекватные дозы (AI) на случай, если их нет. достаточно информации для установки EAR и RDA.

Как для мальчиков, так и для девочек в возрасте до 9 лет норма содержания калия составляет: 400   мг калия для детей в возрасте от 0 до 6 месяцев, 860   детей в возрасте от 7 до 12 месяцев.   мг калия для детей в возрасте от 7 до 12 месяцев, 2000 мг калия для детям от 1 до 3 лет и 2300   мг калия детям от 4 до 8 лет.

Для мужчин в возрасте 9 лет и старше норма содержания калия составляет: 2500   мг калия для мальчиков от 9 до 13 лет, 3000   мг калия для мужчин от 14 до 18 лет и 3400   мг для мужчин, которые 19 лет и старше.

Для женщин в возрасте 9 лет и старше норма содержания калия составляет: 2300   мг калия для женщин в возрасте от 9 до 18 лет и 2600   мг калия для женщин в возрасте 19 лет и старше.

Для беременных и кормящих женщин ПДК калия составляют: 2600   мг калия для беременных женщин в возрасте от 14 до 18 лет, 2900   мг для беременных женщин в возрасте 19 лет и старше; кроме того, 2500   мг калия для кормящих женщин в возрасте от 14 до 18 лет и 2800   мг для кормящих женщин в возрасте 19 лет и старше. Что касается безопасности, NAM также устанавливает допустимые верхние уровни потребления (UL) для витаминов и минералов, но в отношении калия доказательств было недостаточно, поэтому UL не был установлен. [113] [114]

По состоянию на 2004 год большинство взрослых американцев потребляли менее 3000   мг. [115]

Аналогичным образом, в Европейском Союзе, особенно в Германии и Италии, недостаточное потребление калия является довольно распространенным явлением. [116] Британская национальная служба здравоохранения рекомендует аналогичную дозу, заявляя, что взрослым необходимо 3500   мг в день, а избыточное количество может вызвать проблемы со здоровьем, такие как боли в животе и диарея . [117]

В 2019 году Национальные академии наук, инженерии и медицины пересмотрели достаточное потребление калия до 2600 мг/день для женщин 19 лет и старше, не беременных и не кормящих грудью, и 3400 мг/день для мужчин 19 лет. и старше. [118] [119]

Источники пищи

Калий присутствует во всех фруктах, овощах, мясе и рыбе. К продуктам с высоким содержанием калия относятся батат , петрушка , курага , молоко , шоколад , все орехи (особенно миндаль и фисташки ), картофель , побеги бамбука , бананы , авокадо , кокосовая вода , соевые бобы и отруби . [120]

Министерство сельского хозяйства США также перечисляет томатную пасту , апельсиновый сок , зелень свеклы , белую фасоль , бананы и многие другие диетические источники калия, расположенные в порядке убывания содержания калия. Дневная норма калия содержится в 5 бананах или 11 бананах. [121]

Недостаточное потребление

Диеты с низким содержанием калия могут привести к гипертонии [122] и гипокалиемия .

Дополнение

Добавки калия наиболее широко используются в сочетании с диуретиками , которые блокируют реабсорбцию натрия и воды выше дистальных канальцев ( тиазиды и петлевые диуретики ), поскольку это способствует увеличению секреции калия в дистальных канальцах, что приводит к увеличению экскреции калия. [ нужна медицинская ссылка ] Доступны различные добавки, отпускаемые по рецепту и без рецепта. [ нужна ссылка ] Хлорид калия можно растворять в воде, но соленый/горький вкус делает жидкие добавки неприятными на вкус. [123] Типичные дозы варьируются от 10   ммоль (400   мг) до 20   ммоль (800   мг). [ нужна медицинская ссылка ] Калий также доступен в таблетках или капсулах, формула которых позволяет калию медленно вымываться из матрицы, поскольку очень высокие концентрации ионов калия, возникающие рядом с твердой таблеткой, могут повредить слизистую оболочку желудка или кишечника. [68] [ нужна медицинская ссылка ] По этой причине в США закон США ограничивает продаваемые без рецепта таблетки калия максимум 99   мг калия. [ нужна ссылка ]

Добавки калия также можно комбинировать с другими метаболитами, такими как цитрат или хлорид, для достижения конкретных клинических эффектов. [124]

Добавки калия можно использовать для смягчения последствий гипертонии, тем самым снижая сердечно-сосудистый риск. [125] Хлорид калия и бикарбонат калия могут быть полезны для контроля легкой гипертензии . [126] В 2020 году калий занял 33-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в США: на него было выписано более 17   миллионов рецептов. [127] [128] Было показано, что добавки калия снижают как систолическое, так и диастолическое артериальное давление у людей с эссенциальной гипертонией. [124]

Кроме того, добавки калия можно применять с целью предотвращения образования камней в почках — состояния, которое, если его не лечить, может привести к почечным осложнениям. Низкий уровень калия может привести к снижению реабсорбции кальция в почках, увеличивая риск повышения уровня кальция в моче и образования камней в почках. Поддерживая адекватный уровень калия, этот риск можно снизить. [124]

В механизме действия калия задействованы различные типы транспортеров и каналов, облегчающие его перемещение через клеточные мембраны. Этот процесс может привести к увеличению накачки ионов водорода. Это, в свою очередь, может увеличить выработку желудочной кислоты, что потенциально способствует развитию язвы желудка. [124]

Калий играет важную роль в здоровье костей. Он способствует кислотно-щелочному равновесию в организме и помогает защитить костную ткань. Соли калия производят щелочной компонент, который помогает поддерживать здоровье костей. [124]

Людям с диабетом могут потребоваться добавки калия, особенно людям с диабетом 2 типа. Калий необходим для секреции инсулина бета-клетками поджелудочной железы, что помогает регулировать уровень глюкозы. Без достаточного количества калия секреция инсулина нарушается, что приводит к гипергликемии и ухудшению диабета. [124]

Чрезмерное потребление калия может иметь побочные эффекты, такие как желудочно-кишечный дискомфорт и нарушения сердечного ритма. [124]

Добавки калия могут иметь побочные эффекты при изъязвлении, особенно в отношении язвенной болезни. Калийные каналы могут увеличивать секрецию желудочной кислоты, что может привести к повышенному риску образования язв. Лекарства, используемые при язвенной болезни, известные как «ингибиторы протонной помпы», действуют путем ингибирования калиевых помп, которые активируют H/K-АТФазу. Это ингибирование помогает уменьшить секрецию соляной кислоты в париетальные клетки, тем самым уменьшая кислотный синтез и снижая риск возникновения язв. Никорандил, препарат, используемый для лечения ишемической болезни сердца, может стимулировать нитратные и калиевые АТФ-каналы, в результате чего он связан с такими побочными эффектами, как язвы желудочно-кишечного тракта, полости рта и ануса. Длительное и хроническое употребление добавок калия связано с более серьезными побочными эффектами, включая язвы за пределами желудочно-кишечного тракта (ЖКТ). Тщательный мониторинг необходим пациентам, которые одновременно принимают ингибиторы ангиотензиногенпревращающего фермента, блокаторы рецепторов ангиотензина или калийсберегающие диуретики. [124]

Обнаружение вкусовыми рецепторами

Калий можно обнаружить по вкусу, поскольку он вызывает три из пяти типов вкусовых ощущений в зависимости от концентрации. Разбавленные растворы ионов калия имеют сладкий вкус, что допускает умеренные концентрации в молоке и соках, тогда как более высокие концентрации становятся все более горькими/щелочными и, наконец, также солеными на вкус. Сочетание горечи и солености растворов с высоким содержанием калия делает добавление высоких доз калия жидкими напитками проблемой вкуса. [123] [129]

Меры предосторожности

Калий
Опасности
СГС Маркировка :
GHS02: ЛегковоспламеняющиесяGHS05: Коррозионное вещество
Опасность
Х260 , Х314
П223 , П231+П232 , П280 , П305+П351+П338 , П370+П378 , П422 [130]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 3: Жидкости и твердые вещества, которые могут воспламениться практически при любых температурных условиях окружающей среды. Температура вспышки от 23 до 38 °C (от 73 до 100 °F). Например, бензинНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобая опасность W: Реагирует с водой необычным или опасным образом. Например, натрий, серная кислота
3
3
2
В

Металлический калий может бурно реагировать с водой с образованием КОН и газообразного водорода .

2 K(тв) + 2 H 2 O(ж) → 2 КОН(водн.) + H 2 (г)↑
Продолжительность: 6 секунд.
Реакция металлического калия с водой. Выделяется водород, а вместе с парами калия горит розовым или сиреневым пламенем. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия.

Эта реакция является экзотермической и выделяет достаточно тепла, чтобы воспламенить образующийся водород в присутствии кислорода. Мелкоизмельченный калий воспламеняется на воздухе при комнатной температуре. Массивный металл при нагревании воспламеняется на воздухе. Потому что его плотность 0,89   г/см. 3 , горящий калий плавает в воде, подвергая его воздействию атмосферного кислорода. Многие распространенные средства пожаротушения, в том числе вода, либо неэффективны, либо усугубляют калийный пожар. Азот , аргон , хлорид натрия (поваренная соль), карбонат натрия (кальцинированная сода) и диоксид кремния (песок) эффективны, если они сухие. Некоторые сухие порошковые огнетушители класса D , предназначенные для пожаров металлов, также эффективны. Эти агенты лишают огонь кислорода и охлаждают металлический калий. [131]

При хранении калий образует пероксиды и супероксиды. Эти пероксиды могут бурно реагировать с органическими соединениями, такими как масла. Как пероксиды, так и супероксиды могут взрывоопасно реагировать с металлическим калием. [132]

Поскольку калий вступает в реакцию с парами воды в воздухе, его обычно хранят в безводном минеральном масле или керосине. В отличие от лития и натрия, калий не следует хранить под маслом более шести месяцев, за исключением инертной (бескислородной) атмосферы или под вакуумом. При длительном хранении на воздухе на металле и под крышкой контейнера могут образовываться опасные, чувствительные к ударам пероксиды, которые могут взорваться при открытии. [133]

Прием внутрь большого количества соединений калия может привести к гиперкалиемии , сильно влияющей на сердечно-сосудистую систему. [134] [135] Хлорид калия используется в США для казней с помощью смертельных инъекций . [134]

См. также

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: калий» . ЦИАВ . 1979.
  2. ^ Прохаска Т., Ирргехер Дж., Бенефилд Дж., Бёльке Дж.К., Чессон Л.А., Коплен Т.Б., Динг Т., Данн П.Дж., Грёнинг М., Холден Н.Е., Мейер Х.А. (04.05.2022). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Эйткен Ф, Волино Ф (январь 2022 г.). «Новые уравнения состояния, описывающие как динамическую вязкость, так и коэффициент самодиффузии калия и таллия в их жидких фазах». Физика жидкостей . 34 (1): 017112. дои : 10.1063/5.0079944 .
  4. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Арбластер JW (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  5. ^ Хейнс WM, изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.122. ISBN  1-4398-5511-0 .
  6. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Лиде ДР, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  7. ^ Уэст Р. (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  8. ^ Августин А. «Калий/Химический элемент» . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 9 июля 2019 г. Проверено 17 апреля 2019 г. Калий Физические свойства
  9. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Уэбб Д.А. (апрель 1939 г.). «Содержание натрия и калия в морской воде» (PDF) . Журнал экспериментальной биологии (2): 183. Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2019 г. Проверено 23 июля 2017 г.
  10. ^ Энтони Дж (2006). «Детальный состав морской воды соленостью 3,5%» . seafriends.org.nz . Архивировано из оригинала 18 января 2019 г. Проверено 23 сентября 2011 г.
  11. ^ Гальперин М.Л., Камель К.С. (11 июля 1998 г.). «Калий» . Ланцет . 352 (9122): 135–140. дои : 10.1016/S0140-6736(98)85044-7 . ISSN   0140-6736 . ПМИД   9672294 . S2CID   208790031 . Архивировано из оригинала 07 июня 2021 г. Проверено 7 июня 2021 г.
  12. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Маркграф А.С. (1761). Химические сочинения . п. 167.
  13. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Гринвуд , с. 73
  14. ^ Дэви Х (1808 г.). «О некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности о разложении фиксированных щелочей и обнаружении новых веществ, составляющих их основания; и об общей природе щелочных тел» . Философские труды Королевского общества . 98:32 . дои : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  15. ^ Клапрот, М. (1797) «Новые данные относительно естественной истории растительной щелочи», Mémoires de l'Académie royale des Sciences et belles-lettres (Берлин), стр. 9–13; см. стр. 13. 13. Архивировано 24 января 2020 г. в Архивировано 24 января 2020 г. в Wayback Machine. Wayback Machine. Со стр. 13: «Эта щелочь, следовательно, уже не может рассматриваться как продукт растительности в растениях, занимает свое собственное место в ряду примитивно простых веществ минерального царства, и возникает необходимость дать ей имя, более подходящее для его природа.
    Название Potasche (поташ), которое новая французская номенклатура установила как название всего рода, не может пригодиться немецким химикам, которые чувствуют, насколько порочна этимологическая деривация. Фактически, он взят из того, что раньше использовалось для обжига концентрированного щелока из золы, железных горшков ( горшок на диалекте Нижней Саксонии), которые с тех пор были заменены кальцинационными печами.
    Поэтому я предлагаю здесь заменить употреблявшиеся до сих пор слова растительной щелочью, растительной щелочью, калием и т. д. Кали . и вернуться к старому названию натрон вместо минеральной щелочи, соды и т. д.»
    (Эта щелочь [т. е. поташ] — [которая] поэтому уже не может рассматриваться как продукт роста растений — занимает подобающее место в первоначально простом ряду минерального царства, и становится необходимым дать ей имя, которое лучше соответствует его природе.
    Название «поташ» ( potasse ), которое новая французская номенклатура присвоила как название всего вида [т. е. вещества], не нашло бы признания среди немецких химиков, которые в некоторой степени считают, что этимологическое происхождение слова оно неисправно. Действительно, он взят из [сосудов], которые раньше использовались для обжига стирального порошка, концентрированного из золы: железных горшков ( горшок на диалекте Нижней Саксонии), которые с тех пор заменили печи для обжига.
    Таким образом, теперь я предлагаю заменить распространенные до сих пор слова «растительная щелочь», «растительная щелочь», «калий» и т. д. словами « калий» ; и вернуться к старому названию натрона вместо слов «минеральная щелочь», «сода» и т. д.)
  16. ^ Дэви, Хамфри (1809). «О некоторых новых явлениях химических превращений, вызываемых электричеством; особенно о разложении огнеупорных щелочей, появлении новых тел, составляющих их основания, и о природе щелочей вообще» [О некоторых новых явления химических изменений, достигаемые электричеством; в частности, разложение огнестойких щелочей [т. е. щелочей, которые не могут быть восстановлены пламенем до неблагородных металлов], получение новых веществ, составляющих их [металлические] основания, и природа щелочей в целом]. Анналы физики . 31 (2): 113–175. Бибкод : 1809АнП....31..113Д . дои : 10.1002/andp.18090310202 . п. 157: В нашей немецкой номенклатуре я бы предложил названия Калий и Натроний , если только кто-то не предпочтет придерживаться названий Кали-Металлоид и Натрон-Металлоид , использованных г-ном Эрманом и принятых некоторыми , до тех пор, пока не будет выяснена химическая природа этих загадочных тел. полностью прояснилось. Или, может быть, вы считаете, что пока более практично сделать два класса, Металлы и металлоиды , а также калий и натроний в буквах . — Гилберт. (В нашей немецкой номенклатуре я бы предложил названия Калий и Натроний , если бы не продолжать названия Кали-металлоид и Натрон-металлоид, которые использует г-н Эрман [т.е. немецкий профессор физики Пауль Эрман (1764–1851) . )] и приняты несколькими [людьми] до полного выяснения химической природы этих загадочных веществ. Или, может быть, в настоящее время оказывается более целесообразным создать два класса, металлы и металлоиды , и поместить калий и натроний. в них последний — Гилберт.)
  17. ^ Берцелиус, Дж. Джейкоб (1814) Попытка, используя электрохимическую теорию и химические пропорции, основать чистую научную систему минералогии [Попытка, используя электрохимическую теорию и химические пропорции, основать чистую научную систему минералогии ]. Стокгольм, Швеция: А. Гаделиус, стр. 87.
  18. ^ 19. Калий (калий) - Элементимология и элементы Multidict. Архивировано 18 февраля 2019 г. в Wayback Machine . Вандеркрогт.нет
  19. ^ Макнот, А.Д. и Уилкинсон, А. ред. (1997). Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга»). ИЮПАК. Научные публикации Блэквелла, Оксфорд.
  20. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд , с. 76
  21. ^ Гринвуд , с. 75
  22. ^ Дай Дж.Л. (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie, международное издание . 18 (8): 587–598. дои : 10.1002/anie.197905871 .
  23. ^ Уильямс Д.Б., Лоутон М. (2010). «Сушка органических растворителей: количественная оценка эффективности некоторых осушителей». Журнал органической химии . 75 (24): 8351–8354. дои : 10.1021/jo101589h . ПМИД   20945830 . S2CID   17801540 .
  24. ^ Лиде ДР (1998). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида, США: CRC Press. стр. 477, 520. ISBN.  978-0-8493-0594-8 .
  25. ^ Лиде ДР, изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. п. 4–80. ISBN  0-8493-0486-5 .
  26. ^ Шульц , с. 94
  27. ^ Линкольн, Сан-Франциско; Риченс, Д.Т. и Сайкс, А.Г. «Металлические аква-ионы» в книге Дж. А. МакКлеверти и Т. Дж. Мейера (ред.). Комплексная координационная химия II. Архивировано 19 апреля 2019 г. в Wayback Machine , Vol. 1, стр. 515–555, ISBN   978-0-08-043748-4 .
  28. ^ Энтони Агулянски (2004). «Химия фтора при переработке тантала и ниобия». В Анатолии Агулянском (ред.). Химия соединений фторидов тантала и ниобия (1-е изд.). Берлингтон: Эльзевир. ISBN  978-0-08-052902-8 .
  29. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Audi G, Bersillon O, Blachot J, Wapstra AH (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  30. ^ Боуэн Р., Аттендорн Х.Г. (1988). «Теория и предположения в калий-аргоновом датировании» . Изотопы в науках о Земле . Спрингер. стр. 203–8. ISBN  978-0-412-53710-3 .
  31. ^ Анач Д., Мартин-Превель П. (1999). Улучшение качества урожая за счет рационального использования питательных веществ . Спрингер. стр. 290–. ISBN  978-0-7923-5850-3 .
  32. ^ «Радиация и радиоактивный распад. Радиоактивное тело человека» . Демонстрации лекций Гарвардского университета по естественным наукам. Архивировано из оригинала 28 мая 2023 года . Проверено 2 июля 2016 г.
  33. ^ Винтерингем, Ф.П. В., Эффекты, Постоянный комитет ФАО по радиации, отдел освоения земель и водных ресурсов, Продовольственная и сельскохозяйственная организация Объединенных Наций (1989). Радиоактивные осадки в почвах, сельскохозяйственных культурах и продуктах питания: общий обзор . Продовольственная и сельскохозяйственная организация. п. 32. ISBN  978-92-5-102877-3 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  34. ^ дю Монсо HL (1702–1797). «На основе морской соли» . Мемуары Королевской академии наук (на французском языке): 65–68. Архивировано из оригинала 21 августа 2019 г. Проверено 9 мая 2011 г.
  35. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Уикс МЭ (1932). «Открытие элементов. IX. Три щелочных металла: калий, натрий и литий». Журнал химического образования . 9 (6): 1035. Бибкод : 1932JChEd...9.1035W . дои : 10.1021/ed009p1035 .
  36. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Зигфрид Р. (1963). «Открытие калия и натрия и проблема химических элементов». Исида . 54 (2): 247–258. дои : 10.1086/349704 . JSTOR   228541 . ПМИД   14147904 . S2CID   38152048 .
  37. ^ Браун, Калифорния (1926). «Исторические заметки об отечественной калийной промышленности в ранние колониальные и более поздние времена». Журнал химического образования . 3 (7): 749–756. Бибкод : 1926ЖЧЭд...3..749Б . дои : 10.1021/ed003p749 .
  38. ^ Либих, Юстус фон (1840). Органическая химия в ее применении к сельскому хозяйству и физиологии (на немецком языке). Ф. Вьюег и сын.
  39. ^ Кордель, Оскар (1868). Калийные соли Штассфурта в сельскохозяйственном секторе: обзор ... (на немецком языке). Л. Шнок.
  40. ^ Бирнбаум К. (1869). Калийные удобрения в их пользе и вреде (на немецком языке).
  41. ^ Организация Объединенных Наций по промышленному развитию и Международный центр разработки удобрений (1998). Руководство по удобрениям . Спрингер. стр. 46, 417. ISBN.  978-0-7923-5032-3 .
  42. ^ Миллер Х (1980). «Поташ из древесной золы: передовые технологии в Канаде и США». Технологии и культура . 21 (2): 187–208. дои : 10.2307/3103338 . JSTOR   3103338 . S2CID   112819807 .
  43. ^ Риттенхаус, Пенсильвания (1979). «Поташ и политика». Экономическая геология . 74 (2): 353–7. Бибкод : 1979EcGeo..74..353R . дои : 10.2113/gsecongeo.74.2.353 .
  44. ^ Энхаг П. (2004). «11. Натрий и калий». Энциклопедия стихий . Wiley-VCH Вайнхайм. ISBN  978-3-527-30666-4 .
  45. ^ Дэви Х (1808 г.). «О некоторых новых явлениях химических изменений, производимых электричеством, в частности о разложении фиксированных щелочей и обнаружении новых веществ, составляющих их основания; и об общей природе щелочных тел» . Философские труды Королевского общества . 98 : 1–44. дои : 10.1098/rstl.1808.0001 .
  46. ^ Шапошник В.А. (2007). «История открытия калия и натрия (к 200-летию открытия калия и натрия)». Журнал аналитической химии . 62 (11): 1100–2. дои : 10.1134/S1061934807110160 . S2CID   96141217 .
  47. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Холлеман А.Ф., Виберг Э., Виберг Н. (1985). «Калий». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  48. ^ Буркхардт , с. 32
  49. ^ Рике, Р.Д. (1989). «Получение металлоорганических соединений из высокореактивных металлических порошков». Наука . 246 (4935): 1260–4. Бибкод : 1989Sci...246.1260R . дои : 10.1126/science.246.4935.1260 . ПМИД   17832221 . S2CID   92794 .
  50. ^ Шиманский В., Бикмаев И.Ф., Галеев А.И., Шиманская Н.Н., Иванова Д.В., Сахибуллин Н.А., Мусаев Ф.А., Галазутдинов Г.А. (сентябрь 2003 г.). «Наблюдательные ограничения на синтез калия во время формирования звезд галактического диска». Астрономические отчеты . 47 (9): 750–762. Бибкод : 2003ARep...47..750S . дои : 10.1134/1.1611216 . S2CID   120396773 .
  51. ^ Л.С., Ид М.Ф., Мейер Б.С. (2000). «Новое исследование нуклеосинтеза s-процесса в массивных звездах». Астрофизический журнал . 533 (2): 998. arXiv : astro-ph/9812238 . Бибкод : 2000ApJ...533..998T . дои : 10.1086/308677 . ISSN   0004-637X . S2CID   7698683 .
  52. ^ Гринвуд , с. 69
  53. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Микале Дж., Чиполлина А., Риццути Л. (2009). Опреснение морской воды: традиционные и возобновляемые источники энергии . Спрингер. п. 3. ISBN  978-3-642-01149-8 .
  54. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Прюдом М, Круковски С.Т. (2006). «Поташ» . Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . Общество горной промышленности, металлургии и геологоразведки. стр. 723–740. ISBN  978-0-87335-233-8 .
  55. ^ Росс WH (1914). «Происхождение нитратных отложений» . Популярная наука . Компания Бонньер. стр. 134–145.
  56. ^ Гарретт Д.Э. (31 декабря 1995 г.). Калий: месторождения, переработка, свойства и использование . Спрингер. ISBN  978-0-412-99071-7 .
  57. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Обер Дж.А. «Обзор минеральных товаров за 2008 г.: Калий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2019 г. Проверено 20 ноября 2008 г.
  58. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Обер Дж.А. «Ежегодник минералов 2006: Калий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 17 декабря 2008 г. Проверено 20 ноября 2008 г.
  59. ^ Уишарт диджей (2004). Энциклопедия Великих равнин . Университет Небраски Пресс. п. 433. ИСБН  978-0-8032-4787-1 .
  60. ^ Чиу К.В. (2000). «Калий». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/0471238961.1615200103080921.a01.pub2 . ISBN  978-0-471-23896-6 .
  61. ^ Буркхардт , с. 34
  62. ^ Делахант Дж., Линдеман Т. (2007). «Обзор безопасности калия и оксидов калия, включая дезактивацию введением в воду». Журнал химического здоровья и безопасности . 14 (2): 21–32. дои : 10.1016/j.jchas.2006.09.010 .
  63. ^ Рой АХ (2007). Справочник Кента и Ригеля по промышленной химии и биотехнологии . Спрингер. стр. 1135–57. Бибкод : 2007карх.книга...... . ISBN  978-0-387-27843-8 .
  64. ^ Очоа-Уэсо Р., Дельгадо-Бакерисо М., Кинг П., Бенхэм М., Арка В., Power SA (2019). «Тип экосистемы и качество ресурсов более важны, чем факторы глобальных изменений, в регулировании ранних стадий разложения мусора». Биология и биохимия почвы . 129 : 144–152. Бибкод : 2019SBiBi.129..144O . doi : 10.1016/j.soilbio.2018.11.009 . hdl : 10261/336676 . S2CID   92606851 .
  65. ^ «Использование калия, побочные эффекты и взаимодействия» . Наркотики.com . Архивировано из оригинала 30 апреля 2022 г. Проверено 30 апреля 2022 г.
  66. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. п. 491. HDL : 10665/44053 . ISBN  978-92-4-154765-9 .
  67. ^ «Медицинские факты о хлориде калия с сайта Drugs.com» . www.drugs.com . Архивировано из оригинала 18 января 2017 года . Проверено 14 января 2017 г.
  68. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Британский национальный формуляр: BNF 69 (69-е изд.). Британская медицинская ассоциация. 2015. стр. 680, 684. ISBN.  978-0-85711-156-2 .
  69. ^ Фигони, Паула I (2010). «Отбеливающие и матирующие агенты» . Как работает выпечка: изучение основ хлебопекарной науки . Джон Уайли и сыновья. п. 86. ИСБН  978-0-470-39267-6 .
  70. ^ Чичестер, Колорадо (июль 1986 г.). «Использование и воздействие сульфитов в пищевых продуктах» . Достижения в области пищевых исследований . Академическая пресса. стр. 4–6. ISBN  978-0-12-016430-1 .
  71. ^ Шульц
  72. ^ Тоедт, Джон, Коза, Даррелл, Клиф-Тодт, Кэтлин Ван (2005). «Средства личной гигиены: мыло» . Химический состав продуктов повседневного спроса . Издательская группа Гринвуд. ISBN  978-0-313-32579-3 .
  73. ^ Шульц , с. 95
  74. ^ Шульц , с. 99
  75. ^ Сигел Р.С. (1940). «Зажигание безопасной спички». Журнал химического образования . 17 (11): 515. Бибкод : 1940ЖЧЭд..17..515С . дои : 10.1021/ed017p515 .
  76. ^ Ангер Г., Хальстенберг Дж., Хохгешвендер К., Шерхаг С., Кораллус У., Кнопф Х., Шмидт П., Олингер М. «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том 9. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 178. дои : 10.1002/14356007.a07_067 . ISBN  978-3527306732 .
  77. ^ Гринвуд , с. 74
  78. ^ Маркс РФ (1990). История подводных исследований . Публикации Courier Dover. п. 93 . ISBN  978-0-486-26487-5 .
  79. ^ Геттенс, Резерфорд Джон, Стаут, Джордж Лесли (1966). Материалы для рисования: Краткая энциклопедия . Публикации Courier Dover. стр. 109–110. ISBN  978-0-486-21597-6 . Архивировано из оригинала 19 января 2023 г. Проверено 8 января 2016 г.
  80. ^ Модуньо Дж., Бенко С., Ханнафорд П., Роати Дж., Ингусио М. (01.11.1999). «Субдоплеровское лазерное охлаждение фермионных атомов ${}^{40}\mathrm{K}$». Физический обзор А. 60 (5): Р3373–Р3376. arXiv : cond-mat/9908102 . Бибкод : 1999PhRvA..60.3373M . дои : 10.1103/PhysRevA.60.R3373 . S2CID   119001675 .
  81. ^ Джексон CB, Вернер RC (1957). «Глава 18: Производство калия и NaK». Обращение и использование щелочных металлов . Достижения химии. Том. 19. стр. 169–173. дои : 10.1021/ba-1957-0019.ch018 . ISBN  978-0-8412-0020-3 .
  82. ^ Кири, Филип, Брукс, М., Хилл, Ян (2002). «Магнетометр с оптической накачкой» . Введение в геофизические исследования . Уайли-Блэквелл. п. 164. ИСБН  978-0-632-04929-5 .
  83. ^ Абдель-Вахаб М., Юсеф С., Али А., эль-Фики С., эль-Энани Н., Аббас М. (1992). «Простая калибровка счетчика всего тела для измерения общего содержания калия в организме человека». Международный журнал по радиационному применению и приборостроению А. 43 (10): 1285–9. дои : 10.1016/0883-2889(92)90208-В . ПМИД   1330980 .
  84. ^ Чанг, Раймонд (2007). Химия . Высшее образование МакГроу-Хилл. п. 52. ИСБН  978-0-07-110595-8 .
  85. ^ Вашак М, Шнабль Дж (2016). «Глава 8. Ионы натрия и калия в белках и ферментативном катализе». В Астрид С., Хельмут С., Роланд К.О. С. (ред.). Ионы щелочных металлов: их роль в жизни . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 16. Спрингер. стр. 259–290. дои : 10.1007/978-3-319-21756-7_8 . ISBN  978-3-319-21755-0 . ПМИД   26860304 .
  86. ^ Вайнер И.Д., Линус С., Винго CS (2014). «Нарушения обмена калия». В книге Фрихалли Дж., Джонсон Р.Дж., Флёдж Дж. (ред.). Комплексная клиническая нефрология (5-е изд.). Сент-Луис: Сондерс. п. 118. ИСБН  978-0-323-24287-5 .
  87. ^ Малник Г., Гибиш Г., Муто С., Ван В., Бейли М.А., Сатлин Л.М. (2013). «Регуляция выведения К+». В Альперн Р.Дж., Каплан М.Дж., Мо О.В. (ред.). Почка Селдина и Гибиша: физиология и патофизиология (5-е изд.). Лондон: Академическая пресса. стр. 1659–1716. ISBN  978-0-12-381463-0 .
  88. ^ Гора ДБ, Занди-Неджад К. (2011). «Нарушения баланса калия». В Таал М.В., Чертоу Г.М., Марсден П.А., Скорецкий К.Л., Ю.С., Бреннер Б.М. (ред.). Почка (9-е изд.). Филадельфия: Эльзевир. стр. 640–688. ISBN  978-1-4557-2304-1 .
  89. ^ Lockless SW, Чжоу М., Маккиннон Р. (2007). «Структурные и термодинамические свойства селективного связывания ионов в К+-канале» . ПЛОС Биол . 5 (5): е121. дои : 10.1371/journal.pbio.0050121 . ПМК   1858713 . ПМИД   17472437 .
  90. ^ Дитц А.Г., Вайкоп П., Хаугланд Н., Андерсен М., Петерсен Н.К., Роуз Л., Хирасе Х., Недергаард М. (2023). «Локальный внеклеточный К. + в коре головного мозга регулирует уровень норадреналина, состояние сети и поведенческую активность» . National Academy of Sciences . 120 (40): e2305071120. Bibcode : 2023PNAS..12005071D . doi : 10.1073/pnas.2305071120 . ISSN   0027-8424 .ЧВК Proceedings of the   10556678 . ПМИД   37774097 .
  91. ^ Вэй К.Ю., Гриттер М., Фогт Л., де Борст М.Х., Ротманс Дж.И., Хорн Э.Дж. (02 сентября 2020 г.). «Диетический калий и почки: физиология, спасающая жизнь» . Клинический журнал почек . 13 (6). Издательство Оксфордского университета (OUP): 952–968. дои : 10.1093/ckj/sfaa157 . ISSN   2048-8513 . ПМЦ   7769543 . ПМИД   33391739 .
  92. ^ Гоял А., Спертус Дж.А., Гош К., Венкитачалам Л., Джонс П.Г., Ван ден Берге Г., Косибород М. (2012). «Уровень калия в сыворотке и смертность при остром инфаркте миокарда» . ДЖАМА . 307 (2): 157–164. дои : 10.1001/jama.2011.1967 . ПМИД   22235086 .
  93. ^ Смит А., Данклер Д., Гао П. и др. (2014). «Взаимосвязь между предполагаемой экскрецией натрия и калия и последующими последствиями для почек» . Почки Int . 86 (6): 1205–1212. дои : 10.1038/ki.2014.214 . ПМИД   24918156 .
  94. ^ Мур-Эде MC (1986). «Физиология циркадной системы времени: прогнозирующий или реактивный гомеостаз». Am J Physiol . 250 (5 Пт 2): R737–R752. дои : 10.1152/ajpregu.1986.250.5.R737 . ПМИД   3706563 .
  95. ^ Слоним А.Д., Поллак М.М. (2006). «Калий» . Детская реаниматология . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 812. ИСБН  978-0-7817-9469-5 .
  96. ^ Висвесваран К. (2009). «гипокалиемия» . Основы нефрологии (2-е изд.). Публикации БИ. п. 257. ИСБН  978-81-7225-323-3 .
  97. ^ Гумз М.Л., Рабиновиц Л., Винго CS (2 июля 2015 г.). «Комплексный взгляд на гомеостаз калия» . Медицинский журнал Новой Англии . 373 (1): 60–72. дои : 10.1056/NEJMra1313341 . ISSN   0028-4793 . ПМЦ   5675534 . ПМИД   26132942 .
  98. ^ Кэмпбелл Н. (1987). Биология . Менло-Парк, Калифорния: Паб Benjamin/Cummings. Компания р. 795. ИСБН  978-0-8053-1840-1 .
  99. ^ Хеллгрен М., Сандберг Л., Эдхольм О. (2006). «Сравнение двух прокариотических калиевых каналов (K ir Bac1.1 и KcsA) в исследовании моделирования молекулярной динамики (MD)». Биофизическая химия . 120 (1): 1–9. дои : 10.1016/j.bpc.2005.10.002 . ПМИД   16253415 .
  100. ^ Поттс, WTW, Парри, Г. (1964). Осмотическая и ионная регуляция у животных . Пергамон Пресс .
  101. ^ Ланс Х', Штейн И.Ф., Мейер К.А. (1952). «Связь калия в сыворотке крови с калием в эритроцитах у нормальных людей и пациентов с дефицитом калия». Американский журнал медицинских наук . 223 (1): 65–74. дои : 10.1097/00000441-195201000-00011 . ПМИД   14902792 .
  102. ^ Беннетт К.М., Бреннер Б.М., Берлинер Р.В. (1968). «Микропунктурное исследование функции нефронов у макаки-резус» . Журнал клинических исследований . 47 (1): 203–216. дои : 10.1172/JCI105710 . ПМК   297160 . ПМИД   16695942 .
  103. ^ Соломон А.К. (1962). «Насосы в живой клетке». Научный американец . 207 (2): 100–8. Бибкод : 1962SciAm.207b.100S . doi : 10.1038/scientificamerican0862-100 . ПМИД   13914986 .
  104. ^ Кернан Р.П. (1980). Клеточный калий (Транспорт в науках о жизни) . Нью-Йорк: Уайли . стр. 40, 48. ISBN.  978-0-471-04806-0 .
  105. ^ Райт Ф '(1977). «Места и механизмы транспорта калия по почечным канальцам» . Почки Интернешнл . 11 (6): 415–432. дои : 10.1038/ki.1977.60 . ПМИД   875263 .
  106. ^ Сквайрс Р.Д., Хут Э.Дж. (1959). «Экспериментальное истощение калия у нормальных людей. I. Связь поступления ионов с сохранением калия почками» . Журнал клинических исследований . 38 (7): 1134–48. дои : 10.1172/JCI103890 . ПМК   293261 . PMID   13664789 .
  107. ^ Фибах, Николас Х., Баркер, Ли Рэндольф, Бертон, Джон Рассел, Зив, Филип Д. (2007). Принципы амбулаторной медицины . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 748–750. ISBN  978-0-7817-6227-4 .
  108. ^ Гэдсби, округ Колумбия (2004). «Ионный транспорт: найдите разницу». Природа . 427 (6977): 795–7. Бибкод : 2004Natur.427..795G . дои : 10.1038/427795a . ПМИД   14985745 . S2CID   5923529 . ; Схему калиевых пор см. Миллер, К. (2001). «Смотри калийный бег». Природа . 414 (6859): 23–24. Бибкод : 2001Natur.414...23M . дои : 10.1038/35102126 . ПМИД   11689922 . S2CID   4423041 .
  109. ^ Цзян Ю, Ли А, Чен Дж, Кадин М, Чайт Б ', Маккиннон Р (2002). «Кристаллическая структура и механизм кальций-управляемого калиевого канала» (PDF) . Природа . 417 (6888): 515–22. Бибкод : 2002Natur.417..515J . дои : 10.1038/417515a . ПМИД   12037559 . S2CID   205029269 . Архивировано из оригинала (PDF) 24 апреля 2009 г.
  110. ^ Ши Н, Е С, Алам А, Чен Л, Цзян Ю (2006). «Атомная структура Na + - и К + -проводящий канал». Nature . 440 (7083): 570–4. : 2006Natur.440..570S . doi : 10.1038 /nature04508 . PMID   16467789. S2CID Bibcode   4355500 ; включает подробное изображение атомов в насосе.
  111. ^ Чжоу Ю, Мораис-Кабрал Дж. Х., Кауфман А., Маккиннон Р. (2001). «Химия координации и гидратации ионов, выявленная K + Комплекс «канал-Fab с разрешением 2,0 А» (PDF) . Nature . 414 (6859): 43–48. Bibcode : 2001Natur.414...43Z . doi : 10.1038/35102009 . PMID   11689936. . S2CID   205022645. Архивировано из оригинала (PDF) 17 октября 2021 г.
  112. ^ Носков С.Ю., Бернеш С., Ру Б. (2004). «Контроль селективности ионов в калиевых каналах с помощью электростатических и динамических свойств карбонильных лигандов» (PDF) . Природа . 431 (7010): 830–4. Бибкод : 2004Natur.431..830N . дои : 10.1038/nature02943 . ПМИД   15483608 . S2CID   4414885 . Архивировано (PDF) из оригинала 26 марта 2023 г.
  113. ^ Национальные академии наук, техники и медицины (2019 г.). «Калий: рекомендуемая норма потребления для обеспечения адекватности питания» . В Столлингс В.А., Харрисон М., Ория М. (ред.). Рекомендуемая диетическая норма натрия и калия . Вашингтон, округ Колумбия: Издательство национальных академий. дои : 10.17226/25353 . ISBN  978-0-309-48834-1 . ПМИД   30844154 . Архивировано из оригинала 13 мая 2019 г. Проверено 13 мая 2019 г.
  114. ^ Столлингс В.А., Харрисон М., Ория М., ред. (5 марта 2019 г.). Справочная норма потребления натрия и калия с пищей – Публикация . Национальные академии наук, техники и медицины. дои : 10.17226/25353 . ISBN  978-0-309-48834-1 . ПМИД   30844154 . S2CID   104464967 . Архивировано из оригинала 9 мая 2019 года . Проверено 13 мая 2019 г. {{cite book}}: |website= игнорируется ( помогите )
  115. ^ Группа по эталонному потреблению электролитов и воды с пищей, Постоянный комитет по научной оценке эталонного потребления с пищей, продуктов питания и питания (2004). DRI, рекомендуемая норма потребления воды, калия, натрия, хлоридов и сульфатов . Вашингтон, округ Колумбия: Издательство национальных академий. ISBN  978-0-309-53049-1 . Архивировано из оригинала 6 октября 2011 г. {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  116. ^ Каргер С. (2004). «Энергия и потребление питательных веществ в Европейском Союзе» . Анналы питания и обмена веществ . 48 (2 (доп.)): 1–16. дои : 10.1159/000083041 .
  117. ^ «Витамины и минералы» . Национальная служба здравоохранения (NHS) . 18 ноября 2021 года. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 года . Проверено 13 ноября 2022 г. .
  118. ^ «Рекомендуемые значения потребления натрия и калия в рационе обновлены в новом отчете; вводится новая категория натрия, основанная на снижении риска хронических заболеваний» (пресс-релиз). Национальные академии наук, техники и медицины . 5 марта 2019 года. Архивировано из оригинала 29 января 2022 года . Проверено 29 января 2022 г.
  119. ^ Национальные академии наук, техники и медицины; Отдел здравоохранения и медицины; Совет по продовольствию и питанию; Комитет по пересмотру рекомендуемых норм потребления натрия и калия с пищей (март 2019 г.). Ория М., Харрисон М., Столлингс В.А. (ред.). Рекомендуемая диетическая норма натрия и калия . Пресса национальных академий . дои : 10.17226/25353 . ISBN  978-0-309-48834-1 . ПМИД   30844154 . S2CID   104464967 . Идентификатор книжной полки: NBK538102. Архивировано из оригинала 4 августа 2022 года . Проверено 13 ноября 2022 г.
  120. ^ «Таблицы продуктов питания, содержащих калий» . Азиатско-Тихоокеанский журнал клинического питания. Архивировано из оригинала 29 апреля 2021 г. Проверено 18 мая 2011 г.
  121. ^ «Содержание калия в выбранных продуктах питания по общепринятым меркам, отсортированное по содержанию питательных веществ» (PDF) . Национальная база данных по питательным веществам Министерства сельского хозяйства США для стандартных справок, выпуск 20. Архивировано из оригинала (PDF) 17 декабря 2008 г.
  122. ^ Уэлтон П.К., Хе Дж., Катлер Дж.А., Бранкати Ф.Л., Аппель Л.Дж., Фоллманн Д., Клаг М.Дж. (1997). «Влияние перорального приема калия на артериальное давление. Метаанализ рандомизированных контролируемых клинических исследований». ДЖАМА . 277 (20): 1624–32. дои : 10.1001/jama.1997.03540440058033 . ПМИД   9168293 . S2CID   25937399 .
  123. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Институт медицины (США). Комитет по оптимизации питательного состава военных рационов для краткосрочных стрессовых ситуаций, Институт медицины (США). Комитет по исследованиям военного питания (2006 г.). Питательный состав рационов для кратковременных боевых действий высокой интенсивности . Пресса национальных академий. стр. 287–. ISBN  978-0-309-09641-6 .
  124. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Келлер К.Л., Джонс Н.Т., Абади Р.Б., Бархам В., Бехара Р., Патил С., Паладини А., Ахмадзаде С., Шекухи С., Варрасси Г., Кэй А.Д. (январь 2024 г.). «Эффекты пептической язвы, опосредованные нестероидными противовоспалительными препаратами (НПВП), добавками калия, бисфосфонатами и доксициклином: обзор повествования» . Куреус . 16 (1): e51894. дои : 10.7759/cureus.51894 . ПМЦ   10849936 . ПМИД   38333496 .
  125. ^ Д'Элия Л., Барба Г., Капучио Ф., Страццулло (2011). «Потребление калия, инсульт и сердечно-сосудистые заболевания: метаанализ проспективных исследований» . Дж Ам Колл Кардиол . 57 (10): 1210–9. дои : 10.1016/j.jacc.2010.09.070 . ПМИД   21371638 .
  126. ^ Он Ф.Дж., Марчиняк М., Карни С., Марканду Н.Д., Ананд В., Фрейзер В.Д., Далтон Р.Н., Каски Дж.К., МакГрегор Г.А. (2010). «Влияние хлорида калия и бикарбоната калия на функцию эндотелия, факторы риска сердечно-сосудистых заболеваний и обмен костной ткани при легкой гипертонии» . Гипертония . 55 (3): 681–8. doi : 10.1161/ГИПЕРТЕНЗИЯХА.109.147488 . ПМИД   20083724 .
  127. ^ «Топ-300 2020 года» . КлинКальк . Архивировано из оригинала 12 февраля 2021 года . Проверено 7 октября 2022 г.
  128. ^ «Хлорид калия – статистика применения лекарств» . КлинКальк . Архивировано из оригинала 8 октября 2022 года . Проверено 7 октября 2022 г.
  129. ^ Шалленбергер Р.С. (1993). Вкус химии . Спрингер. стр. 120–. ISBN  978-0-7514-0150-9 .
  130. ^ «Калий 244856» . Сигма Олдрич. Архивировано из оригинала 01 октября 2018 г. Проверено 1 октября 2018 г.
  131. ^ Соломон Р.Э. (2002). Руководство по проверке пожарной безопасности и безопасности жизнедеятельности . Джонс и Бартлетт Обучение. п. 459. ИСБН  978-0-87765-472-8 .
  132. ^ «Справочник Министерства энергетики США по щелочным металлам: натрий, калий, NaK и литий» . Hss.doe.gov. Архивировано из оригинала 28 сентября 2010 г. Проверено 16 октября 2010 г.
  133. ^ Рэй ТК. «Опасность: перекисные химические вещества» (PDF) . Экологическая гигиена и общественная безопасность, Университет штата Северная Каролина . Архивировано из оригинала 29 июля 2016 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  134. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Шенвальд С (2004). «Хлорид калия и перманганат калия» . Медицинская токсикология . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 903–5. ISBN  978-0-7817-2845-4 .
  135. ^ Марковчик В.Я., Понс П.Т. (2003). Секреты неотложной медицины . Elsevier Науки о здоровье. п. 223. ИСБН  978-1-56053-503-4 .

Библиография

Внешние ссылки

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Potassium&oldid=1229086688"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 7ca89ff3f3f180ae69835b4b4a3a8641__1718383980
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/7c/41/7ca89ff3f3f180ae69835b4b4a3a8641.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Potassium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)