Гексафторфосфат калия

Гексафторфосфат калия
Имена
	Название ИЮПАК Гексафторфосфат калия
Идентификаторы
Номер CAS	17084-13-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	146640 ;
Информационная карта ECHA	100.037.388
Номер ЕС	241-143-0 ;
ПабХим CID	23688904 ;
НЕКОТОРЫЙ	88W436PDI9 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID50884958 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	К[PF 6 ]
Молярная масса	184.0625 g/mol
Появление	бесцветное твердое вещество
Плотность	2,75 г/см 3
Температура плавления	575 ° C (1067 ° F; 848 К)
Растворимость в воде	8,35 г/100 мл (25 °C)
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Токсичный
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х302 , Х314 , Х319
Меры предосторожности	P260 , P264 , P270 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P330 , P337+P313 , П363 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Гексафторфосфат калия представляет собой химическое соединение с формулой KPF ₆ . Эта бесцветная соль состоит из калия катионов и гексафторфосфата анионов . Его получают по реакции: ^[2]

PCl ₅ + KCl + 6 HF → KPF ₆ + 6 HCl

Эта экзотермическая реакция проводится в жидком фтористом водороде . Соль устойчива в горячем водном щелочном растворе, из которого ее можно перекристаллизовать. Соли натрия и аммония более растворимы в воде, тогда как соли рубидия и цезия — хуже.

KPF ₆ является распространенным лабораторным источником аниона гексафторфосфата, некоординирующего аниона , который придает липофильность его солям. Эти соли часто менее растворимы, чем близкородственные тетрафторбораты .

Ссылки

^ Сармусакис, Дж. Н.; Лоу, MJD «Растворимость гексафторфосфата калия в воде», Журнал Американского химического общества, 1955, 77, 6518. два : 10.1021/ja01629a031
^ Войский, ММ; Шенк, WJ; Пеллон, ER (1950). «Гексафлуофосфаты натрия, аммония и калия». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 111–117. дои : 10.1002/9780470132340.ch29 . ISBN 978-0-470-13234-0 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )

[1] Сармусакис, Дж. Н.; Лоу, MJD «Растворимость гексафторфосфата калия в воде», Журнал Американского химического общества, 1955, 77, 6518. два : 10.1021/ja01629a031

[2] Войский, ММ; Шенк, WJ; Пеллон, ER (1950). «Гексафлуофосфаты натрия, аммония и калия». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 111–117. дои : 10.1002/9780470132340.ch29 . ISBN 978-0-470-13234-0 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )

[1]

[2]

v т и Соединения калия
H, (pseudo)halogens	KF KHF₂ KH KCl KClO KClO₃ KClO₄ KBr KBrO₃ KI KIO₃ KIO₄ KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogens	K₂O KOH K₂O₂ KO₂ KO₃ K₂S KHS K₂SO₃ KHSO₃ K₂SO₄ KHSO₄ KHSO₅ K₂S₂O₃ K₂S₂O₅ K₂S₂O₇ K₂S₂O₈ K₂Se K₂SeO₃ K₂SeO₄ K₂Te K₂TeO₃ K₂TeO₄ K₂Po
pnictogens	K₃N KNH₂ KN₃ KNO₂ KNO₃ K₃P KH₂PO₃ K₃PO₄ K₂HPO₄ KH₂PO₄ KPF₆ KAsO₂ K₃AsO₄ K₂HAsO₄ KH₂AsO₄
B, C group	B₄K₂O₇ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SiO₃ K₂SiF₆ K₂Al₂O₄ K₂Al₂B₂O₇
transition metals	K₂PtCl₄ K₂Pt(CN)₄ K₂TiF₆ K₂PtCl₆ K₂ReCl₆ KAsF₆ K₂ZrF₆ K₄Fe(CN)₆ K₃Fe(CN)₆ K₃Fe(C₂O₄)₃ K₂FeO₄ K₂MnO₄ KMnO₄ K₃CrO₄ K₂CrO₄ K₃CrO₈ KCrO₃Cl K₂Cr₂O₇ K₂Cr₃O₁₀ K₂Cr₄O₁₃ K₄Mo₂Cl₈
organic	KHCO₂ KCH₃CO₂ KCF₃CO₂ K₂C₂O₄ KHC₂O₄ KC₁₂H₂₃O₂ KC₁₈H₃₅O₂ C₃H₂K₂O₄ C₄H₆KO₄ C₅H₇KO₄