✖


Jump to content

Перманганат калия

Перманганат калия
Имена
Название ИЮПАК
манганат калия(VII)
Систематическое название ИЮПАК
Перманганат калия
Другие имена
Минерал Хамелеон
Кристаллы Конди
Перманганат калия
Гиперманган
Фиолетовый порошок зелья
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ЧЕМБЛ
ХимическийПаук
Лекарственный Банк
Информационная карта ECHA 100.028.874 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-760-3
КЕГГ
номер РТЭКС
  • SD6475000
НЕКОТОРЫЙ
Число 1490
Характеристики
КМnO 4
Молярная масса 158.034 g/mol
Появление Хвоя пурпурно-бронзово-серая.
фиолетовый в растворе [1]
Запах без запаха
Плотность 2,7 г/см 3 [2] : 4.83 
Температура плавления 240 ° C (464 ° F, 513 К) (разлагается)
76 г/л (25 °С) [2]
250 г/л (65 °С)
Растворимость растворим в органических растворителях; разлагается в спирте
+20.0·10 −6 см 3 /моль [2] : 4.134 
1.59
Структура [3]
Орторомбический , oP24
Пнма, нет. 62
а = 0,909 нм, б = 0,572 нм, с = 0,741 нм
4
Термохимия
119,2 Дж/моль К
171,7 Дж К −1 моль −1
−813,4 кДж/моль
-713,8 кДж/моль
Фармакология
D08AX06 ( ВОЗ ) V03AB18 ( ВОЗ )
Опасности
СГС Маркировка :
GHS03: Окисление GHS07: Восклицательный знак GHS09: Экологическая опасность
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжающееся, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобая опасность OX: Окислитель. Например, перхлорат калия
2
0
2
БЫК
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
1090 мг/кг (перорально, крыса) [4]
Родственные соединения
Другие анионы
Пертехнетат калия
Перренат калия
Другие катионы
Перманганат натрия
Перманганат аммония
Перманганат кальция
Перманганат серебра
Родственные манганаты
Гипоманганат калия
Манганат калия
Родственные соединения
Гептоксид марганца
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Перманганат калия
Клинические данные
Данные лицензии
Идентификаторы
Панель управления CompTox ( EPA )
Информационная карта ECHA 100.028.874 Отредактируйте это в Викиданных

Перманганат калия – неорганическое соединение с химической формулой KMnO 4 . Это пурпурно-черная кристаллическая соль, растворяющаяся в воде как K. + и MnO −
4 , раствор от интенсивно розового до фиолетового цвета.

Перманганат калия широко применяется в химической промышленности и лабораториях как сильный окислитель , а также как лекарство от дерматитов , для очистки ран и общей дезинфекции . Он включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения . [5] В 2000 году мировое производство оценивалось в 30 000 тонн. [5]

Характеристики

[ редактировать ]

Перманганат калия представляет собой калиевую соль тетраэдрического оксокомплекса перманганата переходного металла , в котором четыре ТО 2− лиганды связаны с центром марганца (VII) . [ нужна ссылка ]

Структура

[ редактировать ]

KMnO 4 образует орторомбические кристаллы с константами: а = 910,5 пм , b = 572,0 пм, с = 742,5 пм. Общий мотив аналогичен таковому у сульфата бария , с которым он образует твердые растворы . [6] В твердом состоянии (как и в растворе) каждый Центр MnO − 4 тетраэдрический. Расстояния Mn–O составляют 1,62 Å. [7]

Цвет

[ редактировать ]

Пурпурно-черный цвет твердого перманганата калия и цвет его растворов от интенсивно-розового до пурпурного обусловлены его перманганат-анионом, который приобретает свой цвет из-за сильной полосы поглощения с переносом заряда, вызванной возбуждением электронов с орбиталей оксо-лиганда на пустые орбитали марганцевого(VII) центра. [8]

Медицинское использование

[ редактировать ]
Основная статья: Перманганат калия (медицинское применение)

Механизм действия

[ редактировать ]

Перманганат калия действует как сильный окислитель . [9] Благодаря этому механизму это приводит к дезинфекции , вяжущему эффекту и уменьшению запаха. [9]

Клиническое использование

[ редактировать ]

Перманганат калия применяется при ряде кожных заболеваний . [10] Сюда входят грибковые инфекции стоп , импетиго , пузырчатка , поверхностные раны, дерматит и местные язвы . [11] [10] Радиоактивное загрязнение кожи можно очистить марганцовкой и энергичным скрабированием. При местных язвах его применяют вместе с новокаином-бензилпенициллином . [10] Обычно его используют при кожных заболеваниях, при которых выделяется много жидкости. [11] Его можно применять как смоченную повязку или ванну. [12] Его можно использовать у детей и взрослых. [13] Перед замачиванием ногтей можно нанести вазелин на ногти, чтобы предотвратить их обесцвечивание. [14] Для лечения экземы рекомендуется использовать в течение нескольких дней из-за возможности раздражения кожи. [15]

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США не рекомендует использовать его в форме кристаллов или таблеток. Его следует использовать только в разбавленном жидком виде. [16]

Историческое использование

[ редактировать ]

Перманганат калия был впервые получен в 1600-х годах и стал широко использоваться в медицине, по крайней мере, в 1800-х годах. [17] Во время Первой мировой войны канадским солдатам давали перманганат калия (который наносился в смеси с мазью) в целях предотвращения инфекций, передающихся половым путем (приводящих в основном к окрашиванию гениталий в фиолетовый цвет). [18] Некоторые пытались добиться аборта , вводя его во влагалище, но это неэффективно. [19] [20] [21] Другие исторические применения включали попытку промывания желудка людям с отравлением стрихнином или пикротоксином . [22]

Побочные эффекты

[ редактировать ]

Побочные эффекты местного применения могут включать раздражение кожи и изменение цвета одежды. [23] Сообщалось о сильном ожоге ребенка нерастворенной таблеткой. [24] Растворы более высокой концентрации могут привести к химическим ожогам . [25] Поэтому Британский национальный формуляр рекомендует растворить 100 мг в литре воды перед использованием для получения раствора 1:10 000 (0,01%). [26] [27] [28] Не рекомендуется накладывать повязки, пропитанные марганцовкой. [ нужна ссылка ]

Перманганат калия токсичен при приеме внутрь. [29] Побочные эффекты могут включать тошноту, рвоту и одышку. [30] Если съесть достаточно большое количество (около 10 граммов), может наступить смерть. [30]

Концентрированные растворы при употреблении приводили к острому респираторному дистресс-синдрому или отеку дыхательных путей. [31] Рекомендуемые меры для тех, кто проглотил перманганат калия, включают гастроскопию . [31] Активированный уголь или лекарства, вызывающие рвоту, не рекомендуются. Хотя такие лекарства, как ранитидин и ацетилцистеин, могут быть токсичными, доказательства в пользу такого применения недостаточны. [31]

Фармацевтика

[ редактировать ]

В Соединенных Штатах FDA требует, чтобы таблетки этого лекарства продавались по рецепту . [32] Однако перманганат калия не одобрен FDA, поэтому перманганат калия немедицинского качества иногда используется в медицинских целях. [ нужна ссылка ]

Он доступен под несколькими торговыми марками , включая Permasol, Koi Med Tricho-Ex и Kalii permanganas RFF. [33] Его иногда называют «кристаллами Конди». [34]

Ветеринария

[ редактировать ]

Перманганат калия можно использовать для предотвращения распространения сапа среди лошадей. [35]

Промышленное и другое использование

[ редактировать ]

Почти во всех применениях перманганата калия используются его окислительные свойства. [36] является сильным окислителем, не образующим токсичных побочных продуктов, и KMnO 4 имеет множество нишевых применений. [ нужна ссылка ]

Очистка воды

[ редактировать ]

Перманганат калия широко используется в водоподготовке. Он используется в качестве регенерирующего химиката для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды через фильтр «марганцово-зеленый песок». «Пот-Пермь» также можно приобрести в магазинах товаров для бассейнов и дополнительно использовать для очистки сточных вод. Исторически его использовали для дезинфекции питьевой воды. [37] [38] и может сделать воду розовой. [39] Современные гиды по туризму и выживанию не советуют использовать перманганат калия в полевых условиях, поскольку его сложно правильно дозировать. [40] В настоящее время он находит применение для борьбы с вредными организмами, такими как дрейссены, в системах сбора и очистки пресной воды. [41]

Синтез органических соединений

[ редактировать ]
Раствор KMnO 4 в воде, в мерной колбе.

Основное применение KMnO 4 — в качестве реагента для синтеза органических соединений. [42] Значительные количества необходимы для синтеза аскорбиновой кислоты , хлорамфеникола , сахарина , изоникотиновой и пиразиновой кислот . [36]

KMnO 4 используется в качественном органическом анализе для проверки наличия ненасыщенности . Его иногда называют реагентом Байера в честь немецкого химика-органика Адольфа фон Байера . Реагент представляет собой щелочной раствор перманганата калия. Реакция с двойными или тройными связями (-C=C- или -C≡C-) приводит к изменению цвета от пурпурно-розового до коричневого. Альдегиды и муравьиная кислота (и формиаты ) также дают положительный результат. [43] Тест устаревший.

Реакция реагента Байера
Baeyer's reagent reaction

Раствор KMnO 4 представляет собой обычный краситель для тонкослойной хроматографии (ТСХ) для обнаружения окисляемых функциональных групп, таких как спирты, альдегиды, алкены и кетоны. Такие соединения приводят к образованию пятен от белого до оранжевого цвета на пластинах ТСХ. [44] [45] [46]

Аналитическое использование

[ редактировать ]

Перманганат калия можно использовать для количественного определения общего количества окисляемых органических веществ в водной пробе. Определенное значение известно как перманганатное значение. В аналитической химии стандартизированный водный раствор KMnO 4 иногда применяют в качестве окислительного титранта при окислительно-восстановительном титровании ( перманганометрии ). При титровании перманганата калия раствор приобретает светло-фиолетовый оттенок, который темнеет при добавлении к раствору избытка титранта. Аналогично его используют в качестве реагента для определения числа Каппа древесной массы. Для стандартизации растворов KMnO 4 восстановление щавелевой кислотой . часто применяют [47] В агрохимии его используют для оценки содержания активного углерода в почве. [48]

Водные кислые растворы KMnO 4 используются для сбора газообразной ртути из дымовых газов при испытаниях на выбросы из стационарных источников. [49]

В гистологии перманганат калия использовался как отбеливатель. [50] [51]

Консервация фруктов

[ редактировать ]

Абсорбенты этилена продлевают срок хранения бананов даже при высоких температурах. Этот эффект можно использовать, упаковывая бананы в полиэтилен вместе с марганцовкой. Удаляя этилен путем окисления, перманганат задерживает созревание, увеличивая срок хранения фруктов до 4 недель без необходимости охлаждения. [52] [53] [54]

Наборы для выживания

[ редактировать ]

Марганцовку иногда включают в наборы для выживания: как гиперголическое средство для розжига огня (при смешивании с глицериновым антифризом из радиатора автомобиля); [55] [56] [57] в качестве стерилизатора воды; и для подачи сигналов бедствия на снегу. [58]

Пожарная служба

[ редактировать ]

Перманганат калия добавляется в «дозаторы пластиковых сфер» для создания побочных эффектов, возгораний и контролируемых ожогов . Полимерные сферы, напоминающие шарики для пинг-понга, содержащие небольшое количество перманганата, впрыскиваются этиленгликолем и направляются в область, где желательно воспламенение, где через несколько секунд они самопроизвольно воспламеняются. [59] [60] Оба портативные [60] вертолет- [59] беспилотные авиационные системы (БПЛА) или катерные [60] используются диспенсеры с пластиковыми сферами.

Другое использование

[ редактировать ]

Перманганат калия — одно из основных химических веществ, используемых в кино- и телеиндустрии для «старения» реквизита и декораций. Его готовое преобразование в коричневый MnO 2 создает «столетний» или «древний» вид на мешковине (мешковине), веревках, древесине и стекле. [61]

Перманганат калия можно использовать для окисления кокаиновой пасты , чтобы очистить ее и повысить ее стабильность. Это привело к тому, что Управление по борьбе с наркотиками начало в 2000 году операцию «Пурпур» с целью мониторинга мировых поставок перманганата калия; однако вскоре после этого стали использовать производные и заменители перманганата калия, чтобы избежать операции. [62]

Перманганат калия используется в качестве окислителя при синтезе кокаина и меткатинона . [63]

Перманганат калия — одно из возможных средств лечения Ichthyophthirius multifiliis (широко известного как «ich»), паразита, который заражает и обычно убивает пресноводных аквариумных рыб.

История

[ редактировать ]

В 1659 году Иоганн Рудольф Глаубер сплавил смесь минерала пиролюзита (диоксида марганца, MnO 2 ) и карбоната калия , чтобы получить материал, который при растворении в воде давал зеленый раствор ( манганат калия ), который медленно менял цвет на фиолетовый, а затем, наконец, красный. [64] Реакция, которая вызвала изменения цвета, которые Глаубер наблюдал в своем растворе перманганата калия и манганата калия (K 2 MnO 4 ), теперь известна как « химический хамелеон ». [65] Данный отчет представляет собой первое описание производства перманганата калия. [66] Чуть менее 200 лет спустя лондонский химик Генри Боллман Конди заинтересовался дезинфицирующими средствами; он обнаружил, что сплавление пиролюзита с гидроксидом натрия (NaOH) и растворение его в воде дает раствор с дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продавал его как «Жидкость Конди». Несмотря на эффективность, решение было не очень стабильным. Эту проблему удалось преодолеть за счет использования гидроксида калия (KOH) вместо NaOH. Он был более стабильным и имел то преимущество, что его можно было легко превратить в столь же эффективные кристаллы перманганата калия. Этот кристаллический материал был известен как «кристаллы Конди» или «порошок Конди». Перманганат калия было сравнительно легко производить, поэтому Конди впоследствии был вынужден потратить значительное время на судебные тяжбы, чтобы помешать конкурентам продавать аналогичную продукцию. [67]

Первые фотографы использовали его как компонент фотовспышки . Сейчас его заменяют другими окислителями из-за нестабильности перманганатных смесей. [ нужна ссылка ]

Подготовка

[ редактировать ]

Перманганат калия получают в промышленности из диоксида марганца , который также встречается в виде минерала пиролюзита . В 2000 году мировое производство оценивалось в 30 000 тонн. [36] MnO 2 сплавляется с гидроксидом калия и нагревается на воздухе или с другим источником кислорода, таким как нитрат калия или хлорат калия . [36] В результате этого процесса образуется манганат калия :

В случае гидроксида натрия конечным продуктом является не манганат натрия, а соединение Mn(V), что является одной из причин, почему перманганат калия используется чаще, чем перманганат натрия . Кроме того, калиевая соль лучше кристаллизуется. [36]

Манганат калия затем превращают в перманганат электролитическим окислением в щелочной среде:

Другие методы

[ редактировать ]

Хотя манганат калия не имеет коммерческого значения, его можно окислить хлором или диспропорционированием в кислых условиях. [68] Реакция окисления хлора

индуцированную кислотой, а реакцию диспропорционирования, можно записать как

слабой кислоты, такой как угольная кислота Для этой реакции достаточно :

Перманганатные соли также можно получить путем обработки раствора Mn. 2+ ионы с сильными окислителями, такими как диоксид свинца (PbO 2 ), висмутат натрия (NaBiO 3 ) или пероксидисульфат . В тестах на наличие марганца используется яркий фиолетовый цвет перманганата, получаемого этими реагентами.

Реакции

[ редактировать ]

Органическая химия

[ редактировать ]

Разбавленные растворы KMnO 4 переводят алкены в диолы . Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция обесцвечивает первоначально фиолетовый раствор перманганата и генерирует коричневый осадок (MnO 2 ). В этом контексте его иногда называют реагентом Байера . Однако бром лучше подходит для количественного измерения ненасыщенности (двойных или тройных связей), поскольку KMnO 4 , будучи очень сильным окислителем , может реагировать с различными группами.

В кислой среде двойная связь алкена расщепляется с образованием соответствующей карбоновой кислоты : [69]

Перманганат калия окисляет альдегиды до карбоновых кислот, что иллюстрируется превращением н - гептаналя в гептановую кислоту: [70]

Даже алкильная группа (с бензильным водородом) в ароматическом кольце окисляется, например, толуол до бензойной кислоты . [71]

Гликоли и полиолы высокоактивны по отношению к KMnO 4 . Например, добавление перманганата калия к водному раствору сахара и гидроксида натрия приводит к химической реакции хамелеона , которая включает в себя резкие изменения цвета, связанные с различными степенями окисления марганца . Соответствующая бурная реакция используется в качестве разжигателя огня в наборах для выживания. смесь перманганата калия и глицерина или измельченная в порошок глюкоза . Например, легко воспламеняется [55] Его стерилизующие свойства являются еще одной причиной включения KMnO 4 в набор для выживания. [ нужна ссылка ]

Ионный обмен

[ редактировать ]

Обработка смеси водного перманганата калия четвертичной аммониевой солью приводит к ионному обмену с осаждением четвертичной соли перманганата. Растворы этих солей иногда растворимы в органических растворителях: [72]

Аналогично, добавление краун-эфира также дает липофильную соль. [73]

Реакция с кислотами и основаниями

[ редактировать ]

Перманганат реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием хлора и марганца(II):

В нейтральном растворе перманганат медленно восстанавливается до диоксида марганца (MnO 2 ). Это вещество, которое оставляет пятна на коже при работе с KMnO 4 .

KMnO 4 восстанавливается в щелочном растворе с образованием зеленого K 2 MnO 4 : [74]

Эта реакция иллюстрирует относительно редкую роль гидроксида как восстановителя.

Прибавление концентрированной серной кислоты к перманганату калия дает Mn 2 O 7 . [75] Хотя реакции может и не быть, пар над смесью воспламенит бумагу, пропитанную спиртом. Перманганат калия и серная кислота вступают в реакцию с образованием некоторого количества озона , который обладает высокой окислительной способностью и быстро окисляет спирт, вызывая его возгорание. Поскольку в результате реакции также образуется взрывоопасный Mn 2 O 7 , предпринимать попытки следует с большой осторожностью. [76] [77]

Термическое разложение

[ редактировать ]

Твердый перманганат калия при нагревании разлагается:

Это окислительно-восстановительная реакция.

Безопасность и обращение

[ редактировать ]

Перманганат калия представляет опасность как окислитель . [78] Контакт с кожей может вызвать раздражение кожи, а в некоторых случаях и тяжелую аллергическую реакцию. Это также может привести к обесцвечиванию и появлению пятен на одежде. [79]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Бурриэль Ф., Лусена Ф., Аррибас С., Эрнандес Дж. (1985). химия Качественная аналитическая (на испанском языке). Paraninfo Editions, SA с. 688. ИСБН  84-9732-140-5 .
  2. ^ Перейти обратно: а б с Хейнс WM, изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN  978-1439855119 .
  3. ^ Хокар Р., Матье-Сико А. (1945). «Фактор стабилизации полиморфизма нитрата аммония». Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences [ Еженедельные отчеты о сессиях Академии наук ] (на французском языке). 221 : 261–263.
  4. ^ Чемберс М. «Перманганат калия [USP:JAN] – поиск похожих структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация» . ChemIDplus: база данных Toxnet . Национальная медицинская библиотека США. ChemIDplus – CAS: 7722-64-7 InChi: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N. Архивировано из оригинала 13 августа 2014 года . Проверено 9 мая 2018 г.
  5. ^ Перейти обратно: а б Всемирная организация здравоохранения (2019). Модельный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 21-й список 2019 г. Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/325771 . ВОЗ/MVP/EMP/IAU/2019.06. Лицензия: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
  6. ^ Брауэр Э, изд. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Нью-Йорк: Академическая пресса.
  7. ^ Паленик Г.Я. (1967). «Кристаллическая структура перманганата калия». Неорг. Хим . 6 (3): 503–507. дои : 10.1021/ic50049a015 .
  8. ^ Мисслер Г.Л., Фишер П.Дж., Тарр Д.А. (2014). Неорганическая химия (5-е изд.). Пирсон. п. 430. ИСБН  978-0321811059 .
  9. ^ Перейти обратно: а б «Перманганат калия | DermNet Новая Зеландия» . www.dermnetnz.org . Проверено 11 октября 2017 г.
  10. ^ Перейти обратно: а б с Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. стр. 295, 300. HDL : 10665/44053 . ISBN  9789241547659 .
  11. ^ Перейти обратно: а б Британская медицинская ассоциация ; Королевское фармацевтическое общество (2015). Британский национальный формуляр (69 изд.). п. 840. ИСБН  9780857111562 .
  12. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. стр. 295, 300. HDL : 10665/44053 . ISBN  9789241547659 .
  13. ^ «Типовая информация о назначении ВОЗ: Лекарственные средства, применяемые при кожных заболеваниях: Антисептические средства: Перманганат калия» . apps.who.int . Архивировано из оригинала 6 июля 2009 года . Проверено 12 октября 2017 г.
  14. ^ Бердж С., Уоллис Д. (2011). «Медицинский менеджмент» . Оксфордский справочник по медицинской дерматологии . ОУП Оксфорд. п. 592. ИСБН  9780199558322 .
  15. ^ «Нужно ли использовать перманганат калия при лечении ран?» . Время медсестер . 5 августа 2003 г. Проверено 12 октября 2017 г.
  16. ^ «CFR – Свод федеральных правил, раздел 21» . www.accessdata.fda.gov . Проверено 11 октября 2017 г.
  17. ^ Стаут М (2013). «Глава 16» . Полное руководство идиота по аквапонике . Пингвин. п. 234. ИСБН  9781615643332 . Архивировано из оригинала 16 января 2017 г.
  18. ^ Гонсалес-Крусси Ф (2008). «Мор и человечество» . Краткая история медицины . Издательская группа Random House. п. 111. ИСБН  9781588368218 .
  19. ^ Солинджер Р. (2005). «Никаких дополнительных услуг, снижение рождаемости во время Великой депрессии» . Беременность и власть: краткая история репродуктивной политики в Америке . Нью-Йорк Пресс. п. 120. ИСБН  9780814741191 .
  20. ^ Свод федеральных правил: Запись 2: 2007- . Управление общих служб США, Национальная служба архивов и документации, Управление Федерального реестра. 2008. с. 178.
  21. ^ «CFR – Свод федеральных правил, раздел 21» . www.accessdata.fda.gov . Проверено 11 октября 2017 г.
  22. ^ «Определение перманганата калия | Drugs.com» . Наркотики.com . Проверено 11 октября 2017 г.
  23. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. стр. 295, 300. HDL : 10665/44053 . ISBN  9789241547659 .
  24. ^ «Нужно ли использовать перманганат калия при лечении ран?» . Время медсестер . 5 августа 2003 г. Проверено 12 октября 2017 г.
  25. ^ Олсон КР (2011). Отравление и передозировка наркотиков (Шестое изд.). МакГроу Хилл Профессионал. п. 121. ИСБН  9780071716765 .
  26. ^ «Нужно ли использовать перманганат калия при лечении ран?» . Время медсестер . 5 августа 2003 г. Проверено 12 октября 2017 г.
  27. ^ Британская медицинская ассоциация ; Королевское фармацевтическое общество (2015). Британский национальный формуляр (69 изд.). п. 840. ИСБН  9780857111562 .
  28. ^ «Типовая информация о назначении ВОЗ: Лекарственные средства, применяемые при кожных заболеваниях: Антисептические средства: Перманганат калия» . apps.who.int . Архивировано из оригинала 6 июля 2009 года . Проверено 12 октября 2017 г.
  29. ^ Маронн М.Л., Бри А.Ф., Зигфрид Э.К., Звулунов А., Вайсбур-Зинман О., Бен-Амитай Д. (2011). «Принципы лечения в детской дерматологии» . В Шахнер Л.А., Хансен Р.К. (ред.). Электронная книга по детской дерматологии . Elsevier Науки о здоровье. п. 131. ИСБН  978-0723436652 .
  30. ^ Перейти обратно: а б Патнаик П. (2007). «Окислители» . Комплексное руководство по опасным свойствам химических веществ . Джон Уайли и сыновья. п. 710. ИСБН  9780471714583 .
  31. ^ Перейти обратно: а б с Шенвальд С (2004). «Хлорид калия и перманганат калия» . В Dart RC (ред.). Медицинская токсикология . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 904–905. ISBN  9780781728454 .
  32. ^ «CFR – Свод федеральных правил, раздел 21» . www.accessdata.fda.gov . Проверено 11 октября 2017 г.
  33. ^ «Калий перманганат — Drugs.com» . Наркотики.com . Проверено 11 октября 2017 г.
  34. ^ «Марганцовка» . ДермНет Новая Зеландия . Проверено 11 октября 2017 г.
  35. ^ Скотт Д.В., Миллер WH (2010). «Бактериальные заболевания кожи» . Дерматология лошадей – электронная книга . Elsevier Науки о здоровье. п. 168. ИСБН  978-1437709216 .
  36. ^ Перейти обратно: а б с д и Рейдис АХ (2002). «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN  978-3527306732 .
  37. ^ Ассамблея наук о жизни (США). Комитет по безопасной питьевой воде (1977). Питьевая вода и здоровье, Том 2 . Пресса национальных академий. п. 98. ИСБН  978-0-309-02931-5 . Проверено 13 сентября 2016 г.
  38. ^ Дауни Р., Баррингтон М. (28 февраля 2005 г.). «Красные лица над розовой водой» . Северный адвокат . Архивировано из оригинала 19 июля 2011 г.
  39. ^ «Оновэй приносит извинения за «тревожную» розовую воду из-под крана» . Новости ЦБК . 7 марта 2017 года. Архивировано из оригинала 7 марта 2017 года . Проверено 8 марта 2017 г.
  40. ^ Йоханнес Фогель (2014). Питьевое водоснабжение в экстремальных ситуациях (на немецком языке). Пауль Питч Верлаге ГмбХ. ISBN  978-3613507845 .
  41. ^ «Руководство EPA по альтернативным дезинфицирующим средствам и окислителям» . Агентство по охране окружающей среды США. 13 октября 2015 г. Архивировано из оригинала 01 октября 2016 г.
  42. ^ Фатиади А (1987). «Классический перманганат-ион: новый окислитель в органической химии». Синтез . 1987 (2): 85–127. дои : 10.1055/s-1987-27859 . S2CID   94121246 .
  43. ^ Глагович Н (2013). «Тест Байера» . Кафедра химии и биохимии . Центральный государственный университет Коннектикута. Архивировано из оригинала 24 января 2013 года . Проверено 9 мая 2018 г.
  44. ^ Окраски тонкослойной хроматографии http://www.reachdevices.com/TLC_stains.html
  45. ^ Джорк, Х., Фанк, В., Фишер, В., Виммер, Х. (1990): Тонкослойная хроматография: реагенты и методы обнаружения, Том 1a, VCH, Weinheim, ISBN   3-527-278834
  46. ^ Джорк, Х., Фанк, В., Фишер, В., Виммер, Х. (1994): Тонкослойная хроматография: реагенты и методы обнаружения, Том 1b, VCH, Вайнхайм
  47. ^ Ковач К.А., Гроф П., Бурай Л., Ридель М. (2004). «Пересмотр механизма перманганатно-оксалатной реакции». Дж. Физ. хим. А. ​ 108 (50): 11026. Бибкод : 2004JPCA..10811026K . дои : 10.1021/jp047061u .
  48. ^ «Краткое справочное руководство: Тест перманганатом калия на активный уголь» . Сельское хозяйство Виктории — Интернет-ресурсы штата Виктория . Виктория, Австралия .
  49. ^ Свод федеральных правил (7-1-07), издание, раздел 40 , часть 60, приложение A-8, метод 29, раздел 7.3.1.
  50. ^ Пикен М.М. (апрель 2010 г.). «Амилоидоз – где мы сейчас и куда идем?». Архивы патологии и лабораторной медицины . 134 (4): 545–551. дои : 10.5858/134.4.545 . ПМИД   20367306 .
  51. ^ Мерфи К.Л., Юлитц М., Хрнчич Р., Слеттен К., Вестермарк П., Уильямс Т., Мэйси С.Д., Вуливер С., Уолл Дж., Вайс Д.Т., Соломон А. (июль 2001 г.). «Химическое типирование амилоидного белка, содержащегося в образцах биопсии, фиксированных формалином и залитых в парафин» . Американский журнал клинической патологии . 116 (1): 135–142. doi : 10.1309/TWBM-8L4E-VK22-FRH5 . ПМИД   11447744 .
  52. ^ Скотт К.Дж., МакГлассон В.Б., Робертс Э.А. (1970). «Перманганат калия как поглотитель этилена в полиэтиленовых пакетах для задержки созревания бананов во время хранения». Австралийский журнал экспериментального сельского хозяйства и животноводства . 10 (43): 237. дои : 10.1071/EA9700237 .
  53. ^ Скотт К.Дж., Блейк-младший, Страча Дж., Тагвелл Б.Л. и МакГлассон В.Б. (1971). «Транспортировка бананов при температуре окружающей среды с использованием полиэтиленовых мешков». Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) . 48 : 163–165.
  54. ^ Скотт К.Дж., Ганданегара С. (1974). «Влияние температуры на срок хранения бананов, хранящихся в полиэтиленовых пакетах с этиленовым поглотителем». Тропическое сельское хозяйство (Тринидад) . 51 : 23–26.
  55. ^ Перейти обратно: а б Гиллис Б., Лабисте Д. «Огонь в результате химической реакции» . Примитивные способы . Архивировано из оригинала 24 сентября 2015 г.
  56. ^ «Перманганат калия» (PDF) . Информация о выживании при сдвиге полюсов . Архивировано из оригинала (PDF) 4 августа 2016 года . Проверено 9 мая 2018 г.
  57. ^ «Разведение огня с помощью перманганата калия и глицерина» . кэш выживания . 3 ноября 2012 г. Архивировано из оригинала 13 мая 2016 г. . Проверено 13 сентября 2016 г.
  58. ^ «Сигналы бедствия» . Вечерняя почта . CXXI (107): 5. 7 мая 1936 г. Архивировано из оригинала 5 ноября 2011 г.
  59. ^ Перейти обратно: а б «Воздушное зажигание, описание дозатора пластиковых сфер» . Центр технологий и разработок Миссулы . Лесная служба Министерства сельского хозяйства США. Архивировано из оригинала 26 апреля 2016 года . Проверено 9 мая 2018 г.
  60. ^ Перейти обратно: а б с «Воин болот». Грязная работа . 6 сезон. Эпизод 2.
  61. ^ Броуди Э. (февраль 2000 г.). «Профиль подрядчика Виктора ДеЛора» . КраскаПРО . 2 (1). Архивировано из оригинала 23 июля 2008 г. Проверено 12 ноября 2009 г. Один из приемов, которыми Делор известен среди дизайнеров и клиентов, — это спецэффекты, которые он создает с помощью различных химических растворов. При нанесении на деревянные поверхности эти химикаты придают новой древесине состаренный вид. ... Чтобы добиться эстетики внутренних поверхностей, ДеЛор часто использует смесь воды и перманганата калия, сухого химического порошка.
  62. ^ Госмер К., Ваммен М. (10 марта 2014 г.). «Ужасающие вещества, которые люди добавляют в кокаин» . Вице Медиа .
  63. ^ Биндер Р., Мачата Г., Стед Х. (май 2003 г.). «[Анализ перманганата калия как «прекурсора» вызывающего привыкание препарата]». Архив криминологии . 211 (5–6): 160–165. ПМИД   12872685 .
  64. ^ Глаубер, Иоганн Рудольф, Prosperitas Germaniae (Процветание Германии), часть 3 (Амстердам, (Нидерланды): Иоганн Янссон, 1659), стр. 93–94. Из пп. 93–94: «...пока, наконец, я не увидел эту Магнезию, смешанную с фиксированной содой, разблокированную содой в тигле при сильной варке, от которой появляется нарядный пурпурный цвет, я превратил эту массу в порошок, экстрагировал ее горячей водой, пропустил его через жидкостный фильтр. Наконец, получился очень нарядный фиолетовый цвет, и я получил огненную жидкость, которая почти каждый час меняла свой цвет, стоя только на морозе, так что она становилась то зеленой, то синей, то кроваво-красной. по собственному желанию и вскоре снова принял другие самые элегантные цвета». (... пока, наконец, я не увидел [это], смешав эту магнезию [т. е. черную магнезию , пиролюзит , руду, содержащую диоксид марганца ] с фиксированной селитрой [т. е. инертной селитрой, карбонатом калия], приготовив [ее] в крепкой тигель, [окрашенное соединение было] выделено селитрой, откуда возник прекрасный пурпурный цвет; эту массу [были] вылили, превратили в порошок, экстрагировали горячей водой, [и] раствор пропустили через фильтр самого элегантного фиолетового цвета. , и огненный раствор, который почти каждый час ([постояв] просто на морозе) менял цвет, так что самопроизвольно делался то зелёным, то синим, то красным по цвету; вскоре вновь получил другие наряднейшие цвета.) Глаубер младший. "Часть Процветания Германии.... 3: В которой очень легко и обильно дается способ добычи селитры из различных мест, в различных условиях. Декларируются ее преимущества" [Часть Процветания Германии... .3: В котором дан способ добычи селитры из разных мест наиболее удобным и обильным способом. Его интересы четко изложены] (на латыни). Архивировано из оригинала 20 декабря 2016 г. - в Баварской государственной библиотеке. Переведено на: Глаубер-младший (1689). Работы опытного и известного химика Джона Рудольфа Глаубера . Перевод Пака К. Лондон, Англия: Томас Миллборн. п. 353. Архивировано из оригинала 7 января 2012 г.
  65. ^ «Как использовать пигмент хамелеон для краски хамелеон?» . 19 января 2024 г. Проверено 7 июня 2024 г.
  66. ^ Уикс МЭ (1956). Лестер HM (ред.). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. стр. 172–173.
  67. ^ «Важное дело о торговой марке» . Свидетель Отаго . 2 (2420): 53. 2 августа 1900 г. Архивировано из оригинала 4 марта 2016 г.
  68. ^ Уолтон Х.Ф. (1948). Неорганические препараты . Нью-Йорк: Прентис-Холл. стр. 150–151.
  69. ^ Ли Д.Г., Лэмб С.Е., Чанг В.С. (1990). «Карбоновые кислоты при окислении концевых алкенов перманганатом: нонадекановая кислота» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 7, с. 397 .
  70. ^ Рухофф младший. « Н -Гептановая кислота» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 2, с. 315 .
  71. ^ Гарднер К.А., Майер Дж.М. (сентябрь 1995 г.). «Понимание окисления связи CH: перенос H и H- при окислении толуола перманганатом». Наука . 269 ​​(5232): 1849–1851. Бибкод : 1995Sci...269.1849G . дои : 10.1126/science.7569922 . ПМИД   7569922 .
  72. ^ Херриотт А.В. (1977). «Пурпурный бензол: растворение анионов в органических растворителях». Дж. Хим. Образование . 54 (4): 229. Бибкод : 1977JChEd..54Q.229H . дои : 10.1021/ed054p229.1 .
  73. ^ Доэни-младший Эй Джей, Ганем Б (1980). «Возвращение к фиолетовому бензолу». Дж. Хим. Образование . 57 (4): 308. Бибкод : 1980JChEd..57..308D . дои : 10.1021/ed057p308.1 .
  74. ^ Нихолм Р.С. , Вуллиамс П.Р. (1968). «Манганаты (VI)». Неорганические синтезы . Том. 11. С. 56–61. дои : 10.1002/9780470132425.ch11 . ISBN  978-0-470-13242-5 .
  75. ^ Коттон Ф.А., Уилкинсон Г., Мурильо К.А., Бохманн М. (1999). Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.). Вайли-ВЧ. ISBN  0-471-19957-5 .
  76. ^ Бартель Х., Дювинаж Б. (2000). «Клеменс Винклер. Его эксперименты с озоном в 1892 году». Практика естественных наук, химии . 49:18 и далее.
  77. ^ Джабиев Т.С., Денисов Н.Н., Моисеев Д.Н., Шилов А.Е. (2005). «Образование озона при восстановлении перманганата калия в растворах серной кислоты». Российский журнал физической химии . 79 : 1755–1760.
  78. ^ Бретерик Л., Урбен П.Г., Питт М.Дж. (2007). Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям . Том. 1 (7-е изд.). Эльзевир Академик Пресс. стр. 1811–7. ISBN  978-0-12-373945-2 .
  79. ^ Гриффин С. «Как удалить перманганат калия» . livestrong.com . Архивировано из оригинала 13 апреля 2018 года . Проверено 9 мая 2018 г.

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Potassium_permanganate&oldid=1237708626"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: ae787e82d0e0f492c19e64f311c0a9c8__1722386220
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/ae/c8/ae787e82d0e0f492c19e64f311c0a9c8.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Potassium permanganate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)