Перманганат аммония
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Манганат аммония(VII) | |
| Другие имена Перманганат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
| Число | 3085, 1482 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NH 4 MnO 4 | |
| Молярная масса | 136.974 g/mol |
| Появление | ромбические игольчатые кристаллы или порошок с насыщенным фиолетово-коричневым или темно-фиолетовым металлическим блеском, при хранении становятся стально-серыми; пурпурно-розовый в растворе |
| Плотность | 2,2 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | разлагается |
| 8,0 г/100 мл при 15 °C | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | Дж.К. −1 .моль −1 |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель ( O ), Вреден ( Xn ), Опасен для окружающей среды ( N ) |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | [Внешний паспорт безопасности] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Перренат аммония |
Другие катионы | Перманганат натрия ; Перманганат калия |
Родственные соединения |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перманганат аммония – химическое соединение NH 4 MnO 4 , или NH 3 · HMnO 4 . Это водорастворимая соль фиолетово-коричневого или темно-фиолетового цвета.
Подготовка
[ редактировать ]Перманганат аммония был впервые получен Эйльхардом Мичерлихом в 1824 году путем реакции перманганата серебра с равным молярным количеством хлорида аммония , фильтрации хлорида серебра и выпаривания воды.
- AgMnO 4 + NH 4 Cl → AgCl + NH 4 MnO 4
Его также можно приготовить аналогичным способом из марганцовки и хлорида аммония .
- KMnO 4 +NH 4 Cl → KCl + NH 4 MnO 4
Характеристики
[ редактировать ]Перманганат аммония является сильным окислителем из-за своего перманганат- аниона и умеренно сильным взрывчатым веществом из-за комбинации перманганат-аниона окислителя и восстанавливающего катиона аммония . Сухой перманганат аммония может взорваться от тепла, удара или трения, а также может взорваться при температуре выше 140 ° F (60 ° C). [1]
Перманганат аммония взрывоопасно разлагается на диоксид марганца , азот и воду: [2]
- 2 NH 4 MnO 4 → 2 MnO 2 + N 2 + 4 H 2 O
Перманганат аммония медленно разлагается при хранении даже при нормальной температуре. Образец, хранившийся в течение 3 месяцев, имел чистоту всего 96%, через 6 месяцев он приобрел цвет йода и имел резкий запах оксидов азота. При разложении под воздействием тепла выделяет токсичные пары. [3]
Могут быть получены соединения четвертичного перманганата аммония , такие как тетрабутиламмония . перманганат [4] и перманганат бензилтриэтиламмония. [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Файл с химической информацией MSDS: перманганат аммония» . Февраль 1988 года.
- ^ Чисхолм, Хью , изд. (1911). . Британская энциклопедия . Том. 17 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. стр. 569–571.
- ^ Сеймур М. Кэй (1978). «Перманганаты – Перманганат аммония». Энциклопедия взрывчатых веществ и связанных с ними предметов . Том. 8. с. Р178.
- ^ Сала, Тони; Сарджент, Мелвин В. (1978). «Перманганат тетрабутиламмония: эффективный окислитель органических субстратов». Журнал Химического общества, Химические коммуникации (6): 253–254. дои : 10.1039/C39780000253 .
- ^ Шмидт, Х.-Юрген; Шефер, Ханс Дж. (январь 1979 г.). «Окисление углеводородов перманганатом бензил(триэтил)аммония». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 18 (1): 68–69. дои : 10.1002/anie.197900681 .