Ортомолибдат аммония

Ортомолибдат аммония
Имена
	Другие имена Молибдат диаммония
Идентификаторы
Номер CAS	13106-76-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ: 91249 ;
ХимическийПаук	17339732 ;
Информационная карта ECHA	100.032.741
Номер ЕС	236-031-3 ;
ПабХим CID	61578 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID5051654 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	(NH 4 ) 2 МоО 4
Молярная масса	196.02 g/mol
Появление	бесцветные моноклинные кристаллы
Плотность	2,276 г/см 3
Температура плавления	разлагается при нагревании
Растворимость в воде	растворимый
Растворимость	нерастворим в спирте и жидком аммиаке
Опасности
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	1870 мг/кг (кролик, перорально) ; 2200 мг/кг (морская свинка, перорально) ; 1600 мг/кг (кошки, перорально)
LD Lo ( самый низкий из опубликованных )	120 мг Мо/кг (крыса, перорально) ; 120 мг Мо/кг (морская свинка, перорально)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Ортомолибдат аммония – неорганическое соединение с химической формулой (NH ₄ ) ₂ MoO ₄ . Это белое твердое вещество, которое получают обработкой триоксида молибдена водным раствором аммиака. При нагревании этих растворов аммиак теряется с образованием гептамолибдата аммония ((NH ₄ ) ₆ Mo ₇ O ₂₄ ·4H ₂ O).

Использование

Ортомолибдат аммония используется в качестве ингибитора коррозии и является промежуточным продуктом в некоторых схемах получения молибдена из руд. ^[2] Его также используют для украшения керамики, а также для колориметрического анализа фосфатов и арсенатов.

Химические реакции

Нагревание твердого ортомолибдата аммония или обработка кислотой дает триоксид молибдена . Такие реакции протекают через димолибдат аммония. Это равновесие используется при очистке молибдена от его руд. Водные растворы ортомолибдата аммония реагируют с сероводородом с образованием тетратиомолибдата аммония :

(NH ₄ ) ₂ MoO ₄ + 4 H ₂ S → (NH ₄ ) ₂ MoS ₄ + 4 H ₂ O

Он реагирует с мышьяковой кислотой при нагревании с образованием канареечно-желтого осадка молибдоарсената аммония α-Кеггина .

(NH ₄ ) ₂ MoO ₄ + H ₃ AsO ₄ → (NH ₄ ) ₂ [As(Mo ₃ O ₁₀ ) ₄ ] + 21 NH ₄ NO ₃ + 12 H ₂ O ^[3]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б «Молибден (растворимые соединения, такие как Мо)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Роджер Ф. Себеник и др. «Молибден и соединения молибдена» в Энциклопедии химической технологии Ульмана, 2005 г.; Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a16_655
^ Мураками, Масахико; Хирано, Масая; Сибахара, Тошиаки; Кубота, Тосио (18 февраля 2016 г.). «Видение неорганического мышьяка в подземных водах в виде молибдоарсената с помощью твердофазной экстракции на месте и атомно-абсорбционной спектрометрии в графитовой печи». Аналитические письма . 49 (13): 2119–2131. дои : 10.1080/00032719.2015.1135932 . S2CID 100305249 .

Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[IDLH-1] Jump up to: ^а ^б «Молибден (растворимые соединения, такие как Мо)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[ullmann-2] Роджер Ф. Себеник и др. «Молибден и соединения молибдена» в Энциклопедии химической технологии Ульмана, 2005 г.; Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a16_655

[3] Мураками, Масахико; Хирано, Масая; Сибахара, Тошиаки; Кубота, Тосио (18 февраля 2016 г.). «Видение неорганического мышьяка в подземных водах в виде молибдоарсената с помощью твердофазной экстракции на месте и атомно-абсорбционной спектрометрии в графитовой печи». Аналитические письма . 49 (13): 2119–2131. дои : 10.1080/00032719.2015.1135932 . S2CID 100305249 .

[1]

[2]

[3]