Хлорат аммония
 | Эта статья нуждается в дополнительных цитатах для проверки . ( апрель 2022 г. ) |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.413 |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NH 4 ClO 3 | |
| Появление | мелкие бесцветные кристаллы |
| Плотность | 2,42 г/см 3 |
| Температура плавления | 380 ° C (716 ° F, 653 К) (разлагается) |
| -42.1·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | сильный окислитель, разлагается при нагревании |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид аммония Перхлорат аммония |
Другие катионы | Хлорат бария Хлорат калия Хлорат натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорат аммония – неорганическое соединение формулы NH 4 ClO 3 .
Его получают нейтрализацией хлорной кислоты аммиаком или или карбонатом аммония или осаждением хлоратов бария , стронция . кальция карбонатом аммония или сульфатом аммония с образованием соответствующего осадка карбоната или сульфата и раствора хлората аммония Хлорат аммония кристаллизуется в виде мелких иголок, хорошо растворим в воде.
Битартратный метод является кандидатом на производство и может быть использован, если экзотические хлораты в настоящее время недоступны или их необходимо синтезировать. Необходимы теплые растворы хлората калия и битартрата аммония. Последний можно синтезировать добавлением водного раствора аммиака к избытку винной кислоты. Затем реакция двойного замещения приведет к осаждению хлората аммония.
При нагревании хлорат аммония разлагается при температуре около 102 °C с выделением азота, хлора и кислорода. Он растворим в разбавленном водном спирте, но нерастворим в крепком спирте. Это соединение является мощным окислителем, и его никогда не следует хранить вместе с легковоспламеняющимися материалами, поскольку оно может легко образовывать чувствительные взрывчатые составы.
Хлорат аммония является очень нестабильным окислителем и разлагается самостоятельно, иногда бурно, при комнатной температуре. [1] Это происходит в результате смеси восстанавливающего катиона аммония и окисляющего хлорат-аниона. Известно, что даже решения неустойчивы. Из-за опасного характера этой соли ее следует хранить в растворе только при необходимости и никогда не допускать кристаллизации.
Подготовка
[ редактировать ]Хлорат аммония можно получить путем смешивания стехиометрических растворов нитрата аммония и хлората натрия или сульфата аммония и хлората бария. [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Фэйрбратер, Фред (1922). «Самопроизвольное разложение хлората аммония» . Журнал Американского химического общества . 44 (11): 2419–2422. дои : 10.1021/ja01432a009 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Гиллеспи, РБ; Ганцель, ПК; Трублад, КН (17 мая 1962 г.). «Кристаллическая структура хлората аммония» . Акта Кристаллографика . 15 (12): 1271–1272. Бибкод : 1962AcCry..15.1271G . дои : 10.1107/S0365110X62003345 .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |