Гексахлориридат(IV) аммония
| |
| |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.037.264 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Cl 6 H 8 Ir N 2 | |
| Молярная масса | 441.01 |
| Появление | красный сплошной |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Гексахлориридат(IV) аммония — неорганическое соединение формулы (NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]. Это темно-красное твердое вещество представляет собой аммониевую соль комплекса иридия(IV) [IrCl 6 ]. 2− . Это коммерчески важное соединение иридия. [1] один из наиболее распространенных комплексов иридия(IV). Родственным, но нечетким соединением является тетрахлорид иридия , который часто используется как взаимозаменяемый. [2]
Структура и синтез
[ редактировать ]Соединение охарактеризовано методом рентгеновской кристаллографии . Соль кристаллизуется в форме куба, как у гексахлорплатината аммония . [IrCl 6 ] 2− центры принимают октаэдрическую молекулярную геометрию . [3]
Соединение получают в лаборатории добавлением хлорида аммония к водному раствору гексахлориридата натрия. Соль плохо растворима, как и большинство других гексахлорметаллатов аммония. [4]
Использование
[ редактировать ]Это ключевой промежуточный продукт при выделении иридия из руд. Большинство других металлов образуют нерастворимые сульфиды при обработке водных растворов их хлоридов сероводородом , но [IrCl 6 ] 2− сопротивляется замене лиганда. При нагревании под водородом твердая соль превращается в металл: [1]
- (NH 4 ) 2 [IrCl 6 ] + 2 H 2 → Ir + 6 HCl + 2 NH 3
Склеивание
[ редактировать ]Электронное строение гексахлориридата(IV) аммония привлекло большое внимание. Его магнитный момент меньше рассчитанного для одного электрона. Этот результат интерпретируется как результат антиферромагнитной связи между центрами Ir, опосредованной взаимодействиями Cl--Cl. Электронно-спиновый резонанс , исследования показывают, что более половины спиновой плотности приходится на хлорид, поэтому описание комплекса как Ir(IV) является чрезмерным упрощением. [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Реннер, Х.; Шламп, Г.; Кляйнвехтер, И.; Дрост, Э.; Люшоу, HM; Тьюс, П.; Панстер, П.; Диль, М.; и др. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Уайли. дои : 10.1002/14356007.a21_075 . ISBN 9783527303854 .
- ^ Томас Р.Б. Митчелл (2001). «Иридий(IV) Хлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза E-EROS . дои : 10.1002/047084289X.ri050 . ISBN 0471936235 .
- ^ Коробка, ГБ; Усиков П.И. «Рентгенографические исследования структуры аммоний-хлор-иридатов (NH 4 ) 2 IrCl 6 Доклады Академии наук СССР 1940, т. 26, с.782-с.784.
- ^ Х. Л. Грубе (1963). «Гексахлориридат(VI) натрия». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1594. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1121. ИСБН 978-0-08-037941-8 .