✖


Jump to content

Сероводород

«H2S», «Сульфан» и «Stinkdamp» перенаправляются сюда. Чтобы узнать о других значениях, см. H2S (значения) и Сульфан (значения) .
Сероводород
Скелетная формула сероводорода в двух измерениях
Шаровидная модель сероводорода.
Ball-and-stick model of hydrogen sulfide
Модель заполнения пространства сероводородом
Spacefill model of hydrogen sulfide
  Сера, С
  Водород, Н
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Сероводород [1]
Другие имена
  • Дигидроген моносульфид
  • Сернистый газ
  • Дигидросульфид
  • Канализационный газ
  • Яичный газ
  • Сульфан
  • Сульфированный водород
  • Сернистый водород
  • Сероводород
  • Гидрид серы
  • Сероводородная кислота
  • Гидротионовая кислота
  • Тиогидроксикислота
  • Серная кислота
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
3DMeet
3535004
ЧЭБИ
ЧЕМБЛ
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.029.070 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-977-3
303
КЕГГ
МеШ Водород+сероводород
номер РТЭКС
  • MX1225000
НЕКОТОРЫЙ
Число 1053
Характеристики
Ч 2 С
Молярная масса 34.08  g·mol −1
Появление Бесцветный газ
Запах Неприятный, острый, как тухлые яйца.
Плотность 1,539 г л −1 (0°С) [2]
Температура плавления −85.5 [3] ° C (-121,9 ° F; 187,7 К)
Точка кипения −59.55 [3] ° C (-75,19 ° F; 213,60 К)
3,980 г дм −3 (при 20 °С) [4]
Давление пара 1740 кПа (при 21 °С)
Кислотность ( pKa ​ ) 7.0 [5] [6]
Конъюгатная кислота Сульфоний
Сопряженная база бисульфид
−25.5·10 −6 см 3 /моль
1,000644 (0 °С) [2]
Структура
С 2 в
Бент
0,97 Д
Термохимия
1,003 Дж.К. −1 г −1
206 Дж моль −1 К −1 [7]
−21 кДж моль −1 [7]
Опасности
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности
Легковоспламеняющийся и высокотоксичный
СГС Маркировка :
GHS02: ЛегковоспламеняющиесяGHS06: ТоксичноGHS09: Экологическая опасность
Опасность
Х220 , Х330 , Х400
P210 , P260 , P271 , P273 , P284 , P304+P340 , P310 , P320 , P377 , P381 , P391 , P403 , P403+P233 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 4: Очень короткое воздействие может привести к смерти или серьезным остаточным травмам. Например, газ VXВоспламеняемость 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко горит. Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F). Например, пропанНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
4
4
0
точка возгорания -82,4 ° C (-116,3 ° F; 190,8 К) [10]
232 ° С (450 ° F; 505 К)
Взрывоопасные пределы 4.3–46%
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
  • 713 частей на миллион (крыса, 1 час)
  • 673 частей на миллион (мышь, 1 час)
  • 634 частей на миллион (мышь, 1 час)
  • 444 частей на миллион (крыса, 4 часа) [9]
  • 600 ppm (человек, 30 мин)
  • 800 ppm (человек, 5 мин) [9]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
С 20 м.д.; 50 частей на миллион [максимальный пик за 10 минут] [8]
РЕЛ (рекомендуется)
C 10 ppm (15 мг/м 3 ) [10 минут] [8]
IDLH (Непосредственная опасность)
100 частей на миллион [8]
Родственные соединения
Родственные халькогениды водорода
Родственные соединения
Фосфин
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Сероводород – соединение формулы химическое Ч 2 С . Это бесцветный халькоген-гидридный газ , ядовитый, едкий и легковоспламеняющийся, следовые количества которого в окружающей атмосфере имеют характерный неприятный запах тухлых яиц . [11] Шведскому химику Карлу Вильгельму Шееле приписывают открытие химического состава очищенного сероводорода в 1777 году. [12]

Сероводород токсичен для людей и большинства других животных, подавляя клеточное дыхание аналогично цианиду водорода . При вдыхании или проглатывании его солей в больших количествах [ нужны разъяснения ] повреждение органов происходит быстро, симптомы варьируются от затрудненного дыхания до судорог и смерти. [13] [14] Несмотря на это, организм человека вырабатывает небольшое количество этого сульфида и его минеральных солей и использует его в качестве сигнальной молекулы . [15]

Сероводород часто образуется в результате микробного разложения органических веществ в отсутствие кислорода, например, в болотах и ​​канализационных коллекторах; этот процесс широко известен как анаэробное сбраживание , которое осуществляется сульфатредуцирующими микроорганизмами . Он также встречается в вулканических газах , месторождениях природного газа и иногда в хорошо добываемой воде.

Свойства [ править ]

Сероводород немного плотнее воздуха. Смесь H 2 S и воздух могут быть взрывоопасными.

Окисление [ править ]

В общем, сероводород действует как восстановитель , на что указывает его способность восстанавливать диоксид серы в процессе Клауса . Сероводород горит в кислороде синим пламенем с образованием диоксида серы ( SO 2 ) и вода :

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2 H 2 O

При избытке кислорода триоксид серы ( SO 3 Образуется ), который быстро гидратируется до серной кислоты :

H 2 S + 2 O 2 → H 2 SO 4

Кислотно-основные свойства [ править ]

Он мало растворим в воде и действует как слабая кислота ( p K a = 6,9 в растворах 0,01–0,1 моль/л при 18 °C), давая гидросульфид- ион. HS − . Сероводород и его растворы бесцветны. На воздухе он медленно окисляется с образованием элементарной серы, нерастворимой в воде. Сульфид - анион С 2− не образуется в водном растворе. [16]

и Экстремальные давления температуры

При давлении выше 90 ГПа ( гигапаскаль ) сероводород становится металлическим проводником электричества. При охлаждении ниже критической температуры эта фаза высокого давления проявляет сверхпроводимость . Критическая температура увеличивается с давлением и варьируется от 23 К при 100 ГПа до 150 К при 200 ГПа. [17] Если сероводород находится под давлением при более высоких температурах, а затем охлаждается, критическая температура достигает 203 К (-70 ° C), самой высокой принятой критической температуры сверхпроводимости по состоянию на 2015 год. Заменяя небольшую часть серы фосфором и используя еще более высокие давления, было предсказано, что возможно поднять критическую температуру выше 0 ° C (273 К) и достичь сверхпроводимости при комнатной температуре . [18]

Сероводород разлагается без присутствия катализатора при атмосферном давлении около 1200 °C на водород и серу. [19]

Потускнение [ править ]

Сероводород реагирует с ионами металлов с образованием сульфидов металлов, которые представляют собой нерастворимые, часто темные твердые вещества. Бумага из ацетата свинца (II) используется для обнаружения сероводорода, поскольку она легко превращается в сульфид свинца (II) , который имеет черный цвет. Обработка сульфидов металлов сильной кислотой или электролизом часто приводит к выделению сероводорода. Сероводород также вызывает потускнение различных металлов, включая медь и серебро ; Химическое вещество, отвечающее за черный цвет серебряных монет, — это сульфид серебра ( Ag 2 S ), который образуется при реакции серебра на поверхности монеты с сероводородом воздуха. [20] Монеты, подвергшиеся тонированию сероводородом и другими серосодержащими соединениями, могут иметь тонировку, повышающую нумизматическую ценность монеты по эстетическим соображениям, поскольку тонирование может создавать тонкопленочные помехи , в результате чего монета приобретает привлекательный вид. окраска. [21] Монеты также можно намеренно обрабатывать сероводородом, чтобы придать тонирование, хотя искусственное тонирование можно отличить от естественного тонирования, и оно обычно подвергается критике со стороны коллекционеров. [22]

Производство [ править ]

Сероводород чаще всего получают путем его отделения от высокосернистого газа , который представляет собой природный газ с высоким содержанием Ч 2 С . Его также можно получить путем обработки водорода расплавленной элементарной серой при температуре около 450 °C. Источником водорода в этом процессе могут служить углеводороды. [23]

С + Ч 2 → Ч 2 С

Очень благоприятная термодинамика гидрирования серы предполагает, что дегидрирование (или крекинг ) сероводорода потребует очень высоких температур. [24]

Стандартная лабораторная подготовка заключается в обработке сульфида железа сильной кислотой в генераторе Киппа :

FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

Для использования в качественном неорганическом анализе тиоацетамид используется для получения Ч 2 С :

CH 3 C(S)NH 2 + H 2 O → CH 3 C(O)NH 2 + H 2 S

Многие сульфиды металлов и неметаллов, например сульфид алюминия , пентасульфид фосфора , дисульфид кремния, при воздействии воды выделяют сероводород: [25]

6 H 2 O + Al 2 S 3 → 3 H 2 S + 2 Al(OH) 3

Этот газ также получают путем нагревания серы с твердыми органическими соединениями и восстановления серосодержащих органических соединений водородом.Его также можно получить, смешав тиоцианат аммония с концентрированной серной кислотой и добавив к ней воду.

Биосинтез [ править ]

Сероводород может генерироваться в клетках ферментативным или неферментативным путем. Три фермента катализируют образование H
2 S : цистатионин-γ-лиаза (CSE), цистатионин-β-синтетаза (CBS) и 3-меркаптопируватсеротрансфераза (3-MST). [26] CBS и CSE являются основными сторонниками Биогенез H 2 S , который следует по пути транссульфурации. [27] Эти ферменты были идентифицированы во многих биологических клетках и тканях, и их активность индуцируется рядом болезненных состояний. [28] Для этих ферментов характерен перенос атома серы от метионина к серину с образованием молекулы цистеина. [27] 3-MST также способствует выработке сероводорода посредством катаболического пути цистеина. [28] [27] Пищевые аминокислоты, такие как метионин и цистеин, служат основными субстратами путей транссульфурации и производства сероводорода. Сероводород также может быть получен из таких белков, как ферредоксины и белки Риске . [28]

Сульфатвосстанавливающие (соответственно восстанавливающие серу ) бактерии генерируют полезную энергию в условиях низкого содержания кислорода, используя сульфаты (соответственно элементарную серу) для окисления органических соединений или водорода; в результате этого в качестве отходного продукта образуется сероводород.

Водонагреватели могут способствовать преобразованию сульфата в воде в сероводород. Это связано с обеспечением теплой среды, устойчивой для серобактерий , и поддержанием реакции взаимодействия между сульфатом в воде и анодом водонагревателя, который обычно изготавливается из металлического магния . [29]

Сигнальная роль [ править ]

H 2 S в организме действует как газообразная сигнальная молекула, что имеет значение для здоровья и при заболеваниях. [26] [30] [31]

Сероводород участвует в расширении сосудов у животных, а также в повышении всхожести семян и реакции на стресс у растений. [32] Передача сигналов сероводорода регулируется активными формами кислорода (АФК) и активными формами азота (РНС). [32] H 2 S взаимодействует с NO, что приводит к нескольким различным клеточным эффектам, а также к образованию другого сигнала, называемого нитрозотиолом. Было показано, что [32] Также известно, что сероводород повышает уровень глутатиона, который снижает или нарушает уровень АФК в клетках. [32]

Область Биология H 2 S продвинулась от экологической токсикологии к исследованию роли эндогенно образующихся H 2 S в физиологических условиях и при различных патофизиологических состояниях. [33] H 2 S вовлечен в развитие рака, синдрома Дауна и сосудистых заболеваний. [34] [35] [36] [37]

Он ингибирует Комплекс IV митохондриальной цепи переноса электронов, что эффективно снижает выработку АТФ и биохимическую активность внутри клеток. [32]

Использует [ править ]

Производство серы [ править ]

Сероводород в основном используется как предшественник элементарной серы. Это преобразование, называемое процессом Клауса , включает частичное окисление до диоксида серы. Последний реагирует с сероводородом с образованием элементарной серы. Превращение катализируется оксидом алюминия. [38]

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Производство тиоорганических соединений [ править ]

Многие фундаментальные сераорганические соединения производятся с использованием сероводорода. К ним относятся метантиол , этантиол и тиогликолевая кислота . [23] Гидросульфиды могут быть использованы в производстве тиофенола . [39]

Производство сульфидов металлов [ править ]

При соединении с основаниями щелочных металлов сероводород превращается в гидросульфиды щелочных металлов, такие как гидросульфид натрия и сульфид натрия :

H 2 S + NaOH → NaSH + H 2 O
NaSH + NaOH → Na 2 S + H 2 O

Сульфиды натрия используются в бумажной промышленности. В частности, соли Ш − разрывают связи между лигнином и целлюлозными компонентами целлюлозы в крафт-процессе . [23]

Как указано выше, ионы многих металлов реагируют с сероводородом с образованием соответствующих сульфидов металлов. Оксидные руды иногда обрабатывают сероводородом с получением соответствующих сульфидов металлов, которые легче очищаются флотацией . [23] Металлические детали иногда пассивируют сероводородом. Катализаторы, используемые при гидрообессеривании , обычно активируются сероводородом.

Сероводород являлся реагентом при качественном неорганическом анализе ионов металлов. В этих анализах ионы тяжелых металлов (и неметаллов ) (например, Pb(II), Cu(II), Hg(II), As(III)) осаждаются из раствора при воздействии Ч 2 С . Затем компоненты полученного твердого вещества идентифицируются по их реакционной способности.

Разные приложения [ править ]

Сероводород используется для отделения оксида дейтерия или тяжелой воды от обычной воды посредством сульфидного процесса Гирдлера .

С помощью сероводорода у грызунов вызывалось состояние, подобное анабиозу, что приводило к гипотермии с сопутствующим снижением скорости метаболизма. Потребность в кислороде также снижалась, тем самым защищая от гипоксии . Кроме того, было показано, что сероводород уменьшает воспаление в различных ситуациях. [40]

Происшествие [ править ]

Отложение серы на скале, вызванное вулканическим газом

Вулканы и некоторые горячие источники (а также холодные источники ) выделяют некоторое количество Ч 2 С . Сероводород может присутствовать в колодезной воде естественным образом, часто в результате действия сульфатредуцирующих бактерий . [41] [ нужен лучший источник ] Сероводород вырабатывается организмом человека в небольших количествах в результате бактериального расщепления белков, содержащих серу, в кишечном тракте, поэтому он способствует появлению характерного запаха метеоризма. Он также образуется во рту ( галитоз ). [42]

Часть мирового Выбросы H 2 S обусловлены деятельностью человека. На сегодняшний день крупнейший промышленный источник H 2 S — нефтеперерабатывающие заводы : в процессе гидрообессеривания высвобождается сера из нефти под действием водорода . В результате H 2 S преобразуется в элементарную серу путем частичного сгорания по процессу Клауса , который является основным источником элементарной серы. Другие антропогенные источники сероводорода включают коксовые печи, бумажные фабрики (использующие крафт-процесс), кожевенные заводы и канализацию . H 2 S возникает практически везде, где элементарная сера вступает в контакт с органическим материалом, особенно при высоких температурах. В зависимости от условий окружающей среды он ответственен за порчу материала под действием некоторых сероокисляющих микроорганизмов. Это называется биогенной сульфидной коррозией .

В 2011 году сообщалось, что повышенная концентрация H 2 S наблюдался в сырой нефти пласта Баккен , возможно, из-за практики на нефтяных месторождениях, и представлял такие проблемы, как «риски для здоровья и окружающей среды, коррозия ствола скважины, дополнительные расходы на погрузочно-разгрузочные работы и трубопроводное оборудование, а также дополнительные требования к очистке». [43]

Помимо проживания вблизи месторождений газовых и нефтяных скважин, обычные граждане могут подвергаться воздействию сероводорода, находясь вблизи очистных сооружений, свалок и ферм со складами навоза. Воздействие происходит при вдыхании загрязненного воздуха или питье загрязненной воды. [44]

На свалках городских отходов захоронение органических материалов быстро приводит к анаэробному сбраживанию массы отходов, а при влажной атмосфере и относительно высокой температуре, которые сопровождают биоразложение , биогаз образуется, как только воздух внутри массы отходов было сокращено. Если есть источник сульфатсодержащего материала, такой как гипсокартон или природный гипс (дигидрат сульфата кальция), в анаэробных условиях сульфатредуцирующие бактерии преобразуют его в сероводород. Эти бактерии не могут выжить в воздухе, но влажные, теплые, анаэробные условия захороненных отходов, содержащих большое количество углерода – на инертных свалках бумага и клей, используемые при производстве таких продуктов, как гипсокартон, могут стать богатым источником углерода. [45] – является прекрасной средой для образования сероводорода.

В промышленных процессах анаэробного сбраживания, таких как очистка сточных вод или сбраживание органических отходов сельского хозяйства , сероводород может образовываться в результате восстановления сульфата и разложения аминокислот и белков в органических соединениях. [46] Сульфаты относительно не ингибируют метанобразующие бактерии , но могут быть восстановлены до H 2 S сульфатредуцирующими бактериями , которых существует несколько родов. [47]

Удаление из воды [ править ]

Был разработан ряд процессов для удаления сероводорода из питьевой воды . [48]

Непрерывное хлорирование
При концентрациях до 75 мг/л в процессе очистки используется хлор в качестве окислителя, вступающего в реакцию с сероводородом. В результате этой реакции образуется нерастворимая твердая сера. Обычно используемый хлор находится в форме гипохлорита натрия . [49]
Аэрация
При концентрации сероводорода менее 2 мг/л аэрация является идеальным процессом очистки. Кислород добавляется в воду, и реакция между кислородом и сероводородом приводит к образованию сульфата без запаха. [50]
Добавление нитратов
Нитрат кальция можно использовать для предотвращения образования сероводорода в потоках сточных вод.

из топливных газов Удаление

Сероводород обычно содержится в сыром природном газе и биогазе. Обычно его удаляют с помощью технологий очистки газов амином . В таких процессах сероводород сначала преобразуется в соль аммония, тогда как природный газ не затрагивается.

РНХ 2 + Ч 2 С ⇌ [РНХ 3 ] + + Ш. −

Бисульфид-анион впоследствии регенерируют путем нагревания раствора сульфида амина. Сероводород, образующийся в этом процессе, обычно преобразуется в элементарную серу с использованием процесса Клауса .

Технологическая схема типичного процесса аминной очистки, используемого на нефтеперерабатывающих заводах, заводах по переработке природного газа и других промышленных объектах.

Безопасность [ править ]

Термин «подземный шахтный газ», обозначающий зловонные газовые смеси, богатые сероводородом, — «вонючая сырость» . Сероводород — высокотоксичный и легковоспламеняющийся газ ( диапазон воспламеняемости : 4,3–46%). Он может отравить несколько систем организма, но нервная система . больше всего страдает [ нужна ссылка ] Токсичность H 2 S сравним с угарным газом . [51] Он связывается с железом в митохондриальных цитохромных ферментах , тем самым предотвращая клеточное дыхание . Его токсические свойства были подробно описаны в 1843 году Юстусом фон Либихом . [52]

Еще до открытия сероводорода итальянский врач Бернардино Рамаццини в своей книге De Morbis Artificum Diatriba 1713 года выдвинул гипотезу , что профессиональные заболевания канализационных рабочих и почернение монет в их одежде могут быть вызваны неизвестной невидимой летучей кислотой (причем в конце XVIII в. выбросы токсичных газов из канализации Парижа стали проблемой для граждан и властей). [53]

Хотя поначалу очень резкий (пахнет тухлыми яйцами) [54] ), быстро притупляет обоняние, создавая временную аносмию , [55] поэтому жертвы могут не подозревать о его присутствии, пока не станет слишком поздно. Процедуры безопасного обращения предусмотрены паспортом безопасности (SDS) . [56]

Низкий уровень воздействия [ править ]

Поскольку сероводород естественным образом встречается в организме, окружающей среде и кишечнике, существуют ферменты для его метаболизма. При некотором пороговом уровне, который, как полагают, составляет в среднем около 300–350 частей на миллион, окислительные ферменты перестают работать. Многие индивидуальные детекторы газа, используемые, например, работниками коммунальных предприятий, очистных сооружений и нефтехимических предприятий, настроены на срабатывание сигнализации при уровне от 5 до 10 частей на миллион и на высокий уровень тревоги при 15 частях на миллион. Метаболизм вызывает окисление до сульфата, который безвреден. [57] Следовательно, низкие уровни сероводорода можно переносить бесконечно.

Воздействие более низких концентраций может привести к раздражению глаз , боли в горле и кашлю , тошноте, одышке и образованию жидкости в легких . [51] Считается, что эти эффекты обусловлены соединением сероводорода со щелочами, присутствующими во влажных поверхностных тканях, с образованием сульфида натрия , едкого вещества . [58] Эти симптомы обычно исчезают через несколько недель.

Длительное воздействие малых доз может привести к утомляемости , потере аппетита, головным болям , раздражительности, плохой памяти и головокружению . Хроническое воздействие низкого уровня H 2 S (около 2 частей на миллион ) связан с увеличением числа выкидышей и проблемами репродуктивного здоровья среди российских и финских работников целлюлозы. [59] но отчеты (по состоянию на 1995 год) не воспроизводились.

Высокоуровневое воздействие [ править ]

Кратковременное воздействие высокого уровня может вызвать немедленный коллапс с потерей дыхания и высокой вероятностью смерти. Если смерть не наступает, высокое воздействие сероводорода может привести к кортикальному псевдоламинарному некрозу , дегенерации базальных ганглиев и отеку мозга . [51] Хотя дыхательный паралич может возникнуть немедленно, он также может быть отложен на срок до 72 часов. [60] Диагностика тяжелых отравлений H 2 S – изменение цвета медных монет в карманах пострадавшего. [ нужна ссылка ]

Вдыхание H 2 S является причиной около 7 смертей на рабочем месте в год в США (данные за 2011–2017 годы), уступая только угарному газу (17 смертей в год) по количеству смертей от вдыхания химических веществ на рабочем месте. [61]

Пороги воздействия [ править ]

  • Пределы воздействия, установленные правительством США: [62]
    • 10 ppm REL - Потолок ( NIOSH ): рекомендуемый допустимый потолок воздействия (рекомендуемый уровень, который нельзя превышать, за исключением одного раза на 10 минут за 8-часовую смену, если не происходит другого измеримого воздействия)
    • 20 ppm PEL - Потолок ( OSHA ): допустимый потолок воздействия (уровень, который нельзя превышать, за исключением одного раза на 10 минут за 8-часовую смену, если не происходит другого измеримого воздействия)
    • 50 ppm PEL-Peak (OSHA): максимально допустимое воздействие (уровень, который никогда не должен превышаться).
    • 100 ppm IDLH (NIOSH): непосредственно опасен для жизни и здоровья (уровень, препятствующий возможности бегства)
  • 0,00047 частей на миллион или 0,47 частей на миллиард — это порог запаха, точка, при которой 50% людей могут обнаружить присутствие запаха, не имея возможности его идентифицировать. [63]
  • 10–20 частей на миллион — это пограничная концентрация, вызывающая раздражение глаз.
  • 50–100 ppm приводит к повреждению глаз.
  • При 100–150 ppm обонятельный нерв парализуется после нескольких вдохов, и обоняние исчезает , часто вместе с осознанием опасности. [64] [65]
  • 320–530 ppm приводит к отеку легких с возможностью смерти. [51]
  • 530–1000 ppm вызывает сильную стимуляцию центральной нервной системы и учащенное дыхание, что приводит к потере дыхания.
  • 800 ppm — смертельная концентрация для 50% людей при 5-минутном воздействии ( LC50 ).
  • Концентрации более 1000 ppm вызывают немедленный коллапс с остановкой дыхания даже после одного вдоха.

Лечение [ править ]

Лечение включает немедленную ингаляцию амилнитрита , инъекции нитрита натрия или введение 4-диметиламинофенола в сочетании с ингаляцией чистого кислорода, введение бронходилататоров для преодоления возможного бронхоспазма и в некоторых случаях гипербарическую оксигенотерапию (ГБО). [51] HBOT имеет клиническую и неофициальную поддержку. [66] [67] [68]

Инциденты [ править ]

Сероводород использовался британской армией в качестве химического оружия во время Первой мировой войны . Его не считали идеальным боевым газом, отчасти из-за его воспламеняемости и потому, что характерный запах можно было обнаружить даже при небольшой утечке, предупреждая противника о присутствии газа. Тем не менее его использовали дважды в 1916 году, когда других газов не хватало. [69]

2 сентября 2005 года в результате утечки в винтовом отсеке круизного лайнера Royal Caribbean, пришвартованного в Лос-Анджелесе, линии погибли трое членов экипажа из-за протечки канализационной . В результате все такие отсеки теперь обязаны иметь систему вентиляции. [70] [71]

Считается, что свалка токсичных отходов, содержащих сероводород, стала причиной 17 смертей и тысяч заболеваний в Абиджане , на западноафриканском побережье, на свалке токсичных отходов Кот-д'Ивуара в 2006 году .

трое рабочих были убиты и двое получили серьезные травмы, включая долговременное повреждение головного мозга. В сентябре 2008 года на компании по выращиванию грибов в Лэнгли , Британская Колумбия , Клапан трубы, по которой куриный помет , солома и гипс подавались в качестве топлива для компоста для выращивания грибов, засорился, и когда рабочие прочистили клапан в замкнутом пространстве без надлежащей вентиляции, сероводород, накопившийся в результате анаэробного разложения материал был выпущен, отравив рабочих в окрестностях. [72] Следователь заявил, что жертв могло бы быть больше, если бы труба была полностью очищена и/или если бы ветер изменил направление. [73]

В 2014 году уровни сероводорода, достигающие 83 частей на миллион, были обнаружены в недавно построенном торговом центре в Таиланде под названием Siam Square One в районе Siam Square . Арендаторы магазинов в торговом центре сообщили о таких проблемах со здоровьем, как воспаление носовых пазух, затрудненное дыхание и раздражение глаз. В результате расследования было установлено, что большое количество газа образовалось из-за несовершенной очистки и утилизации сточных вод в здании. [74]

В 2014 году сероводородный газ убил рабочих торгового центра Promenade в Норт- Скотсдейле, штат Аризона , США. [75] после подъема в камеру глубиной 15 футов без использования средств индивидуальной защиты . «Прибывшие бригады зафиксировали высокий уровень цианистого водорода и сероводорода, выходящего из канализации».

В ноябре 2014 года значительное количество сероводородного газа окутало центральную, восточную и юго-восточную часть Москвы . Министерство по чрезвычайным ситуациям призвало жителей, проживающих в этом районе, оставаться дома. Хотя точный источник газа не был известен, вину возложили на московский нефтеперерабатывающий завод. [76]

В июне 2016 года мать и ее дочь были найдены мертвыми в своем все еще работающем Porsche Cayenne внедорожнике 2006 года выпуска у ограждения на магистрали во Флориде . Первоначально предполагалось, что они стали жертвами отравления угарным газом . [77] [78] Их смерть осталась необъяснимой, пока судмедэксперт ждал результатов токсикологических тестов жертв. [79] пока анализы мочи не показали, что причиной смерти стал сероводород. В отчете судебно-медицинской экспертизы Оранжа-Оцеолы указано, что токсичные пары исходят из стартерной батареи Porsche , расположенной под передним пассажирским сиденьем. [80] [81]

В январе 2017 года трое работников коммунальных служб в Ки-Ларго, штат Флорида , погибли один за другим через несколько секунд после того, как спустились в узкое пространство под крышкой люка, чтобы проверить участок мощеной улицы. [82] Пытаясь спасти людей, пожарный, который вошел в дыру без баллона с воздухом (потому что он не мог пройти с ним через дыру), потерял сознание за считанные секунды, и его пришлось спасать коллеге. [83] Пожарный был доставлен по воздуху в Мемориальную больницу Джексона , где позже выздоровел. [84] [85] Офицер шерифа округа Монро первоначально определил, что в помещении содержатся сероводород и метан , образующиеся в результате разложения растительности. [86]

, двое рабочих были убиты, еще один серьезно ранен и еще 14 человек были госпитализированы в результате отравления сероводородом Norske Skog 24 мая 2018 г. на бумажной фабрике в Олбери, Новый Южный Уэльс . [87] [88] Расследование, проведенное SafeWork NSW, показало, что газ вышел из резервуара, в котором хранилась технологическая вода . Рабочие подверглись воздействию в конце трехдневного периода технического обслуживания. Сероводород скопился в резервуаре выше по потоку, который оставался застойным и не обрабатывался биоцидом в течение периода технического обслуживания. Эти условия позволили сульфатредуцирующим бактериям расти в верхнем резервуаре, поскольку вода содержала небольшое количество древесной массы и волокна . Высокая скорость перекачки из этого резервуара в резервуар, участвовавший в инциденте, привела к выходу сероводорода из различных отверстий вокруг его верхней части, когда перекачка была возобновлена ​​в конце периода технического обслуживания. Территория над ней была достаточно закрытой для того, чтобы там мог скапливаться газ, несмотря на то, что не определила ее как замкнутое пространство компания Norske Skog . Один из погибших рабочих был разоблачен при расследовании очевидной утечки жидкости в резервуаре, в то время как другой, который был убит, и рабочий, который был тяжело ранен, пытались спасти первого после того, как он рухнул на него. В результате уголовного дела , компания Norske Skog была обвинена в неспособности обеспечить здоровье и безопасность своих работников на заводе в разумно осуществимом объеме. Компания признала себя виновной, была оштрафована на 1 012 500 австралийских долларов и обязана профинансировать производство анонимного образовательного видео об инциденте. [89] [90] [87] [91]

В октябре 2019 года сотрудник компании Aghorn Operating Inc. в Одессе, штат Техас, и его жена погибли из-за поломки водяного насоса. Насосом сбрасывалась пластовая вода с высокой концентрацией сероводорода. Рабочий умер, отвечая на полученный им автоматический телефонный звонок, предупредивший его о механической неисправности насоса, а его жена умерла после того, как приехала на объект, чтобы проверить его состояние. [92] Расследование CSB указало на слабые меры безопасности на объекте, такие как неофициальная процедура блокировки и маркировки и неработающая система оповещения о сероводороде. [93]

Самоубийства [ править ]

Газ, полученный путем смешивания определенных бытовых ингредиентов, использовался во время волны самоубийств в 2008 году в Японии. [94] Эта волна побудила сотрудников Токийского центра по предотвращению самоубийств открыть специальную горячую линию во время « Золотой недели », поскольку во время ежегодных майских праздников к ним возросло количество звонков от людей, желающих покончить с собой. [95]

По состоянию на 2010 год это явление произошло в ряде городов США, что вызвало предупреждение для тех, кто прибыл на место самоубийства. [96] [97] [98] [99] [100] Эти лица, оказывающие первую помощь, например работники служб экстренной помощи или члены семей, подвергаются риску смерти или травм в результате вдыхания газа или пожара. [101] [102] Местные органы власти также инициировали кампании по предотвращению таких самоубийств.

В 2020 году Прием H 2 S в качестве метода самоубийства был использован японской борцом-профессионалом Ханой Кимурой . [103]

Сероводород в природной среде [ править ]

цикл серы Микробиология :

Основная статья: Цикл серы
Ил из пруда; черный цвет обусловлен сульфидами металлов

Сероводород является центральным участником круговорота серы , биогеохимического цикла серы на Земле. [104]

В отсутствие кислорода сероредуцирующие водорода или органических молекул путем восстановления элементарной серы или сульфата до и сульфатредуцирующие бактерии получают энергию от окисления сероводорода. Другие бактерии выделяют сероводород из серосодержащих аминокислот ; это вызывает запах тухлых яиц и способствует появлению запаха метеоризма .

Поскольку органическое вещество разлагается в условиях низкого содержания кислорода (или гипоксии ) (например, в болотах, эвтрофных озерах или мертвых зонах океанов), сульфатредуцирующие бактерии будут использовать сульфаты, присутствующие в воде, для окисления органического вещества, производя сероводород в виде сероводорода. напрасно тратить. Некоторая часть сероводорода будет реагировать с ионами металлов в воде с образованием сульфидов металлов, которые не растворяются в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сульфид железа FeS, часто имеют черный или коричневый цвет, что приводит к темному цвету осадка .

Некоторые группы бактерий могут использовать сероводород в качестве топлива, окисляя его до элементарной серы или до сульфата, используя растворенный кислород, оксиды металлов (например, оксигидроксиды железа и оксиды марганца ) или нитраты в качестве акцепторов электронов. [105]

Пурпурные серобактерии и зеленые серобактерии используют сероводород в качестве донора электронов при фотосинтезе , производя тем самым элементарную серу. Этот способ фотосинтеза старше, чем способ фотосинтеза цианобактерий , водорослей и растений , который использует воду в качестве донора электронов и высвобождает кислород.

Биохимия сероводорода является ключевой частью химии железо-серного мира . В этой модели происхождения жизни на Земле геологически образовавшийся сероводород постулируется как донор электронов, способствующий восстановлению углекислого газа. [106]

Животные [ править ]

Сероводород смертелен для большинства животных, но некоторые узкоспециализированные виды ( экстремофилы ) процветают в средах обитания, богатых этим соединением. [107]

В глубоководных глубинах гидротермальные источники и холодные просачивания с высоким уровнем сероводорода являются домом для множества чрезвычайно специализированных форм жизни, от бактерий до рыб. [ который? ] [108] Из-за отсутствия солнечного света на этих глубинах эти экосистемы полагаются на хемосинтез, а не на фотосинтез . [109]

Пресноводные источники, богатые сероводородом, в основном являются домом для беспозвоночных, но также включают небольшое количество рыб: Cyprinodon bobmilleri ( куколка из Мексики), Limia сульфурофила ( пецилиида из Доминиканской Республики ), Gambusia eurystoma (пецилиида из Мексики), и несколько Poecilia (поецилииды из Мексики). [107] [110] Беспозвоночные и микроорганизмы в некоторых пещерных системах, таких как Мовил-Кейв , адаптированы к высоким уровням сероводорода. [111]

Межзвездное и планетарное явление [ править ]

Сероводород часто обнаруживают в межзвездной среде. [112] Это также происходит в облаках планет нашей солнечной системы. [113] [114]

Массовые вымирания [ править ]

Основная статья: Аноксическое событие
Цветение сероводорода (зеленое) простирается примерно на 150 км вдоль побережья Намибии. Когда бедная кислородом вода достигает побережья, бактерии в отложениях, богатых органическими веществами, производят сероводород, который токсичен для рыб.

Сероводород был причастен к нескольким массовым вымираниям , произошедшим в прошлом Земли. В частности, накопление сероводорода в атмосфере могло вызвать или, по крайней мере, способствовать пермско-триасовому вымиранию, произошедшему 252 миллиона лет назад. [115] [116] [117]

Органические остатки этих границ вымирания указывают на то, что океаны были бескислородными (обедненными кислородом) и имели виды мелкого планктона, которые метаболизировали Ч 2 С . Формирование H 2 S мог возникнуть в результате массивных извержений вулканов, в результате которых были выброшены углекислый газ и метан , что привело к нагреванию океанов и снижению их способности поглощать кислород, который в противном случае окислялся бы. в атмосферу Ч 2 С . Повышенный уровень сероводорода мог привести к гибели растений, производящих кислород, а также к истощению озонового слоя, вызывая дополнительный стресс. Маленький Цветение H 2 S было обнаружено в наше время в Мертвом море и в Атлантическом океане у берегов Намибии . [115]

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Сероводород - Публичная химическая база данных PubChem» . Проект ПабХим . США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ^ Jump up to: а б Патнаик, Прадьот (2002). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. ISBN  978-0-07-049439-8 .
  3. ^ Jump up to: а б Уильям М. Хейнс (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. стр. 4–87. ISBN  978-1-4987-5429-3 .
  4. ^ «Сероводород» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
  5. ^ Перрин, Д.Д. (1982). Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах (2-е изд.). Оксфорд: Пергамон Пресс.
  6. ^ Брукенштейн, С.; Кольтхофф, И.М., в Кольтгофе, И.М.; Элвинг, П. Дж. Трактат по аналитической химии , Vol. 1, пт. 1; Уайли, Нью-Йорк, 1959 , стр. 432–433.
  7. ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  8. ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0337» . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  9. ^ Jump up to: а б «Сероводород» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH).
  10. ^ «Сероводород» . npi.gov.au. ​
  11. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  12. ^ Смит, Роджер П. (2010). «Краткая история сероводорода» . Американский учёный . 98 (1): 6. дои : 10.1511/2010.82.6 .
  13. ^ Шекелфорд, RE; Ли, Ю.; Гали, GE; Кевил, CG (2021). «Неприятные запахи и сломанная ДНК: история о сотрудничестве серы и нуклеиновых кислот» . Антиоксиданты . 10 (11): 1820. doi : 10.3390/antiox10111820 . ПМЦ   8614844 . ПМИД   34829691 .
  14. ^ Райффенштейн, Р.Дж.; Халберт, WC; Рот, С.Х. (1992). «Токсикология сероводорода». Ежегодный обзор фармакологии и токсикологии . 32 : 109–134. дои : 10.1146/annurev.pa.32.040192.000545 . ПМИД   1605565 .
  15. ^ Бос, Э.М; Ван Гур, Х; Джоулс, Дж. А.; Уайтман, М; Левенинк, HG (2015). «Сероводород: физиологические свойства и терапевтический потенциал при ишемии» . Британский журнал фармакологии . 172 (6): 1479–1493. дои : 10.1111/bph.12869 . ПМК   4369258 . ПМИД   25091411 .
  16. ^ Мэй, премьер-министр; Батька, Д.; Хефтер, Г.; Кенигнбергер, Э.; Роуленд, Д. (2018). «Прощай, S2-». хим. Комм . 54 (16): 1980–1983. дои : 10.1039/c8cc00187a . ПМИД   29404555 .
  17. ^ Дроздов А.; Еремец, М.И.; Троян И.А. (2014). «Обычная сверхпроводимость при 190 К и высоких давлениях». arXiv : 1412.0460 [ cond-mat.supr-con ].
  18. ^ Картлидж, Эдвин (август 2015 г.). «Рекорд сверхпроводимости вызвал волну последующей физики» . Природа . 524 (7565): 277. Бибкод : 2015Natur.524..277C . дои : 10.1038/nature.2015.18191 . ПМИД   26289188 .
  19. ^ Фараджи, Ф. (1998). «Прямое преобразование сероводорода в водород и серу». Международный журнал водородной энергетики . 23 (6): 451–456. Бибкод : 1998IJHE...23..451F . дои : 10.1016/S0360-3199(97)00099-2 .
  20. ^ Сотрудники JCE (март 2000 г.). «Серебро в черное – и обратно» . Журнал химического образования . 77 (3): 328А. Бибкод : 2000JChEd..77R.328J . дои : 10.1021/ed077p328a . ISSN   0021-9584 .
  21. ^ «Что заставляет монеты тонизировать – ICCS» . iccscoin.ca . Проверено 11 февраля 2024 г.
  22. ^ «Тонировка монет 101: различия между естественно и искусственно тонированными монетами» . Оригинальные скины-монеты . Проверено 15 октября 2021 г.
  23. ^ Jump up to: а б с д Пуликен, Франсуа; Уайт, Клод; Аррец, Эммануэль; Лабат, Айвз; Турнье-Лассерв, Жак; Ладусс, Ален; Нугайред, Жан; Савен, Жерар; Ивальди, Рауль; Николя, Моник; Фиалэр, Джон; Миллишер, Рене; Азема, Чарльз; Испания, Люсьен; Хеммер, Генри; Перро, Жак (2000). «Сероводород». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a13_467 . ISBN  3527306730 .
  24. ^ Чан, Йи Хернг; Лой, Адриан Чун Мин; Чеа, Кин Вай; Чай, Слайвестр Ю Ван; Нгу, Лок Хей; Как, Бин Шен; Ли, Клаудия; Лок, Безмятежный Соу Мун; Вонг, Ми Ки; Иин, Чунг Лунг; Чин, Бриджит Лай Фуй; Чан, Чжэ Фак; Лам, Су Шиунг (2023). «Превращение сероводорода (H2S) в водород (H2) и химические вещества с добавленной стоимостью: прогресс, проблемы и перспективы» (PDF) . Химико-технологический журнал . 458 . дои : 10.1016/j.cej.2023.141398 . S2CID   255887336 .
  25. ^ Макферсон, Уильям (1913). Лабораторное руководство . Бостон: Джинн и компания. п. 445.
  26. ^ Jump up to: а б Хуан, Калеб Вэйхао; Мур, Филип Кейт (2015), «Ферменты, синтезирующие H2S: биохимия и молекулярные аспекты», Химия, биохимия и фармакология сероводорода , Справочник по экспериментальной фармакологии, том. 230, Springer International Publishing, стр. 3–25, номер номера : 10.1007/978-3-319-18144-8_1 , ISBN.  9783319181431 , PMID   26162827
  27. ^ Jump up to: а б с Кабил, Омер; Витвицкий, Виктор; Се, Питер; Банерджи, Рума (15 июля 2011 г.). «Количественное значение ферментов транссульфурации для продукции H 2 S в тканях мышей» . Антиоксиданты и окислительно-восстановительная сигнализация . 15 (2): 363–372. дои : 10.1089/ars.2010.3781 . ПМЦ   3118817 . ПМИД   21254839 .
  28. ^ Jump up to: а б с Кабил, Омер; Банерджи, Рума (10 февраля 2014 г.). «Энзимология H 2 биогенеза, распада и передачи сигналов S» . Антиоксиданты и окислительно-восстановительная сигнализация . 20 (5): 770–782. дои : 10.1089/ars.2013.5339 . ПМК   3910450 . ПМИД   23600844 .
  29. ^ «Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами? Сероводород и серные бактерии в колодезной воде» . Департамент здравоохранения Миннесоты . Архивировано из оригинала 11 марта 2015 года . Проверено 1 декабря 2014 г.
  30. ^ Уоллес, Джон Л.; Ван, Жуй (май 2015 г.). «Терапия на основе сероводорода: использование уникального, но повсеместного газомедиатора». Nature Reviews Открытие лекарств . 14 (5): 329–345. дои : 10.1038/nrd4433 . ПМИД   25849904 . S2CID   5361233 .
  31. ^ Пауэлл, Чедвик Р.; Диллон, Кирсли М.; Мэтсон, Джон Б. (2018). «Обзор доноров сероводорода (H2S): химия и потенциальное терапевтическое применение» . Биохимическая фармакология . 149 : 110–123. дои : 10.1016/j.bcp.2017.11.014 . ISSN   0006-2952 . ПМЦ   5866188 . ПМИД   29175421 .
  32. ^ Jump up to: а б с д и Хэнкок, Джон Т. (2017). Передача клеточных сигналов (Четвертое изд.). Оксфорд, Великобритания. ISBN  9780199658480 . OCLC   947925636 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  33. ^ Сабо, Чаба (март 2018 г.). «Хронология исследований сероводорода (H 2 S): от токсина окружающей среды до биологического медиатора» . Биохимическая фармакология . 149 : 5–19. дои : 10.1016/j.bcp.2017.09.010 . ПМЦ   5862769 . ПМИД   28947277 .
  34. ^ Сабо, Чаба; Папапетропулос, Андреас (октябрь 2017 г.). «Международный союз фундаментальной и клинической фармакологии. CII: Фармакологическая модуляция уровней H 2 S: доноры H 2 S и H 2 ингибиторы биосинтеза S» . Фармакологические обзоры . 69 (4): 497–564. дои : 10.1124/пр.117.014050 . ПМЦ   5629631 . ПМИД   28978633 .
  35. ^ Ван, Жуй (апрель 2012 г.). «Физиологические последствия сероводорода: расцветшее исследование». Физиологические обзоры . 92 (2): 791–896. doi : 10.1152/physrev.00017.2011 . ПМИД   22535897 . S2CID   21932297 .
  36. ^ Ли, Чжэнь; Полхемус, Дэвид Дж.; Лефер, Дэвид Дж. (17 августа 2018 г.). «Эволюция сероводородной терапии для лечения сердечно-сосудистых заболеваний» . Исследование кровообращения . 123 (5): 590–600. дои : 10.1161/CIRCRESAHA.118.311134 . ПМИД   30355137 . S2CID   53027283 .
  37. ^ Кимура, Хидео (февраль 2020 г.). «Передача сигналов сероводородом и полисульфидами посредством S-сульфирования белка» . Британский журнал фармакологии . 177 (4): 720–733. дои : 10.1111/bph.14579 . ПМК   7024735 . ПМИД   30657595 .
  38. ^ Ли, доктор юридических наук (1998). Краткая неорганическая химия (5-е изд., переиздание). Оксфорд: Блэквелл Сайенс. п. 538. ИСБН  978-0-632-05293-6 .
  39. ^ Хазаи, Ардешир; Казем-Ростами, Масуд; Мусави-Заре, Ахмад; Баят, Мохаммед; Саедния, Шахназ (август 2012 г.). «Новый однореакторный синтез тиофенолов из родственных триазенов в мягких условиях». Синлетт . 23 (13): 1893–1896. дои : 10.1055/s-0032-1316557 . S2CID   196805424 .
  40. ^ Аслами, Х; Шульц, MJ; Джуфферманс, НП (2009). «Потенциальные применения анабиоза, вызванного сероводородом». Современная медицинская химия . 16 (10): 1295–303. дои : 10.2174/092986709787846631 . ПМИД   19355886 .
  41. ^ «Сероводород в колодезной воде» . Проверено 4 сентября 2018 г.
  42. ^ Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (июль 2006 г.). «Токсикологический профиль сероводорода» (PDF) . п. 154 . Проверено 20 июня 2012 г.
  43. ^ OnePetro. «Дом — OnePetro» . onepetro.org . Архивировано из оригинала 14 октября 2013 г. Проверено 14 августа 2013 г.
  44. ^ «Сероводород» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний. Декабрь 2016.
  45. ^ Чан, Ён-Чул; Таунсенд, Тимоти (2001). «Сульфатное выщелачивание из улавливаемого строительного мусора и мусора при сносе». Достижения в области экологических исследований . 5 (3): 203–217. дои : 10.1016/S1093-0191(00)00056-3 .
  46. ^ Кавинато, К. (2013) [2013]. «Основы анаэробного пищеварения» (PDF) .
  47. ^ Покорна, Дана; Забранска, Яна (ноябрь 2015 г.). «Сераокисляющие бактерии в экологической технологии». Достижения биотехнологии . 33 (6): 1246–1259. doi : 10.1016/j.biotechadv.2015.02.007 . ПМИД   25701621 .
  48. ^ Лемли, Энн Т.; Шварц, Джон Дж.; Вагенет, Линда П. «Сероводород в бытовой питьевой воде» (PDF) . Корнелльский университет. Архивировано из оригинала (PDF) 19 августа 2019 года.
  49. ^ «Сероводород (запах тухлых яиц) в колодцах подземных вод Пенсильвании» . Пенсильванский штат . Государственный колледж сельскохозяйственных наук Пенсильвании. Архивировано из оригинала 4 января 2015 года . Проверено 1 декабря 2014 г.
  50. ^ Макфарланд, Марк Л.; Провин, Т.Л. «Причины и альтернативы сероводорода в очистке питьевой воды» (PDF) . Техасский университет A&M. Архивировано из оригинала (PDF) 30 июля 2020 года . Проверено 1 декабря 2014 г.
  51. ^ Jump up to: а б с д и Линденманн, Дж.; Маци, В.; Нойбек, Н.; Ратценхофер-Коменда, Б.; Майер, А; Смолле-Юттнер, FM (декабрь 2010 г.). «Тяжелое отравление сероводородом, лечение 4-диметиламинофенолом и гипербарическим кислородом» . Дайвинг и гипербарическая медицина . 40 (4): 213–217. ПМИД   23111938 . Архивировано из оригинала 15 июня 2013 года . Проверено 7 июня 2013 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  52. ^ Харрисон, Дж. Бауэр (18 ноября 1843 г.). «Некоторые замечания о производстве сероводорода в пищеварительном тракте и его влиянии на систему». Провинциальный медицинский журнал и ретроспектива медицинских наук . 7 (164): 127–129. JSTOR   25492480 .
  53. ^ «Краткая история сероводорода» . Американский учёный . 06 февраля 2017 г. Проверено 25 декабря 2023 г.
  54. ^ «Почему моя вода пахнет тухлыми яйцами?» . Департамент здравоохранения Миннесоты . Проверено 20 января 2020 г.
  55. ^ Загрязняющие вещества, Комитет Национального исследовательского совета (США) по рекомендуемым уровням аварийного и постоянного воздействия для отдельных подводных лодок (2009). Сероводород . Издательство национальных академий (США).
  56. ^ Университет штата Айова . «Паспорт безопасности сероводорода» (PDF) . Кафедра химии. Архивировано из оригинала (PDF) 27 марта 2009 г. Проверено 14 марта 2009 г.
  57. ^ Рамасами, С.; Сингх, С.; Таньер, П.; Лангман, MJS; Эгго, MC (август 2006 г.). «Ферменты детоксикации сульфидов в толстой кишке человека снижаются при раке и повышаются при дифференцировке». Американский журнал физиологии. Физиология желудочно-кишечного тракта и печени . 291 (2): G288–G296. дои : 10.1152/ajpgi.00324.2005 . ПМИД   16500920 . S2CID   15443357 .
  58. ^ Льюис, Р.Дж. (1996). Опасные свойства промышленных материалов Сакса (9-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. [ нужна страница ]
  59. ^ Хемминки, К.; Ниеми, МЛ (1982). «Общественное исследование самопроизвольных абортов: связь с оккупацией и загрязнением воздуха диоксидом серы, сероводородом и сероуглеродом». Межд. Арх. Оккупировать. Окружающая среда. Здоровье . 51 (1): 55–63. Бибкод : 1982IAOEH..51...55H . дои : 10.1007/bf00378410 . ПМИД   7152702 . S2CID   2768183 .
  60. ^ «Феномен химического самоубийства» . Firerescue1.com. 07.02.2011. Архивировано из оригинала 4 апреля 2015 г. Проверено 19 декабря 2013 г.
  61. ^ «Смертельные отравления химическими веществами на рабочем месте в 2017 году» . Бюро статистики труда США . Проверено 15 апреля 2022 г.
  62. ^ «Сероводород – опасности | Управление по охране труда» . www.osha.gov . Проверено 27 сентября 2021 г.
  63. ^ Расширение Университета штата Айова (май 2004 г.). «Наука обоняния. Часть 1: Восприятие запаха и физиологическая реакция» (PDF) . ПМ 1963а . Проверено 20 июня 2012 г.
  64. ^ УСЕПА; Профиль воздействия сероводорода на здоровье и окружающую среду, стр. 118-8 (1980) ECAO-CIN-026A
  65. ^ Зенц, К.; Дикерсон, О.Б.; Хорват, EP (1994). Профессиональная медицина (3-е изд.). Сент-Луис, Миссури. п. 886. {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  66. ^ Герасимон, Грегг; Беннетт, Стивен; Массер, Джеффри; Ринар, Джон (январь 2007 г.). «Острое отравление сероводородом у молочного фермера» . Клиническая токсикология . 45 (4): 420–423. дои : 10.1080/15563650601118010 . ПМИД   17486486 . S2CID   10952243 .
  67. ^ Белли, Р.; Бернард, Н.; Коте, М; Паке, Ф.; Пойтрас, Дж. (июль 2005 г.). «Гипербарическая кислородная терапия в лечении двух случаев отравления сероводородом жидким навозом» . ЧЕМ . 7 (4): 257–261. дои : 10.1017/s1481803500014408 . ПМИД   17355683 .
  68. ^ Сюй, П; Ли, Х.В.; Лин, Ю.Т. (1987). «Острое отравление сероводородом, лечение гипербарическим кислородом» . Журнал гипербарической медицины . 2 (4): 215–221. Архивировано из оригинала 7 декабря 2008 года. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  69. ^ Фулкс, Чарльз Ховард (2001) [Впервые опубликовано Blackwood & Sons, 1934]. «Газ!» История спецбригады . Опубликовано Naval & Military P.p. 105. ИСБН  978-1-84342-088-0 .
  70. ^ «Департамент общественного здравоохранения округа Лос-Анджелес» (PDF) . Округ Лос-Анджелес: Департамент общественного здравоохранения . Архивировано из оригинала (PDF) 18 февраля 2017 г. Проверено 11 июня 2017 г.
  71. ^ Бесерра, Гектор; Пирсон, Дэвид (03 сентября 2005 г.). «Газ убил троих членов экипажа корабля» . Лос-Анджелес Таймс .
  72. ^ Фергюсон, Дэн (16 сентября 2011 г.). «Наконец-то раскрыты подробности трагедии на грибной ферме в Лэнгли» . Эбботсфордские новости . Проверено 13 апреля 2020 г.
  73. ^ Теодор, Терри (8 мая 2012 г.). «Десятки человек могли погибнуть из-за халатности владельца в инциденте с грибной фермой в Британской Колумбии: следователь» . Канадская пресса . Глобус и почта . Проверено 13 апреля 2020 г.
  74. ^ «Не дышите: на Siam Square One обнаружен опасный токсичный газ» . Кокосы Бангкока . Кокосовые СМИ . 21 октября 2014 г. Проверено 20 ноября 2014 г.
  75. ^ «Двое канализационных работников погибли, по-видимому, из-за токсичных паров — CBS News» . Новости CBS . 26 августа 2014 г.
  76. ^ «Российская столица Москва окутана ядовитым газом» . Новости Би-би-си . Британская радиовещательная корпорация. 10.11.2014 . Проверено 1 декабря 2014 г.
  77. ^ «Источники: мама и дочь найдены мертвыми в Porsche, вероятно, умерли от угарного газа» . ВФТВ . 7 июня 2016 г. По словам источников, у обоих была красная кожа, симптомы, похожие на сыпь, и рвота.
  78. ^ Сэлинджер, Тобиас (4 октября 2016 г.). «Женщина, девочка умерла после того, как надышалась сероводородом, - говорят коронеры» . Нью-Йорк Дейли Ньюс . Проверено 28 апреля 2017 г.
  79. ^ Лотан, Галь Циперман (4 октября 2016 г.). «Вдыхание сероводорода убило мать, а в июне на шоссе во Флориде был найден малыш» . Орландо Сентинел . Проверено 28 апреля 2017 г.
  80. ^ Килинг, Боб. «Медицинский эксперт подтверждает предполагаемую причину смерти в тайне Магистрали» . Архивировано из оригинала 5 октября 2016 г. Проверено 4 октября 2016 г.
  81. ^ Белл, Лиза (19 марта 2017 г.). «Скрытые опасности автомобиля, о которых вам следует знать» . НажмитеOrlando.com . Продюсер: Донован Мири. ВКМГ-ТВ . Проверено 28 апреля 2017 г. У Porsche Cayennes, как и у некоторых других автомобилей, аккумуляторы расположены в салоне.
  82. ^ «Один за другим в канализационный люк спустились трое коммунальщиков. Один за другим они погибли» . www.washingtonpost.com . Архивировано из оригинала 18 января 2017 г.
  83. ^ Гудхью, Дэвид (17 января 2017 г.). «Пожарный, который пытался спасти троих мужчин в канализационном люке, борется за свою жизнь» . Майами Геральд . Проверено 28 апреля 2017 г.
  84. ^ «Пожарный Ки Ларго делает первые шаги после того, как чуть не погиб» . ВСВН . 18 января 2017 г.
  85. ^ «Пожарный, переживший попытку спасения в Ки-Ларго, в результате которой погибли трое человек, выписан из больницы» . Солнечный страж . Ассошиэйтед Пресс. 26 января 2017 г.
  86. ^ Рабин, Чарльз; Гудхью, Дэвид (16 января 2017 г.). «Работники коммунальной службы «Три ключа» погибли в траншеи со сточными водами» . Майами Геральд . Проверено 28 апреля 2017 г.
  87. ^ Jump up to: а б Клантар, Клэр (25 сентября 2020 г.). «Бывшая викторианская бумажная фабрика оштрафована на 1 миллион долларов после смерти двух рабочих» . 9Новости . Проверено 30 мая 2021 г.
  88. ^ «Двое погибших в результате предполагаемой утечки сероводорода на бумажной фабрике» . Австралийский институт здоровья и безопасности . 31 мая 2018 года . Проверено 30 мая 2021 г.
  89. ^ Брешиа, Пол (28 мая 2018 г.). «SafeWork расследует дело Norske Skog» . Спринтер . Проверено 30 мая 2021 г.
  90. ^ SafeWork NSW против Norske Skog Paper Mills (Australia) Limited , NSWDC 559 ( Окружной суд Нового Южного Уэльса, 25 сентября 2020 г.).
  91. ^ SafeWork NSW (29 марта 2021 г.). Анимация инцидента – Опасный газ (Кинофильм). Архивировано из оригинала 30 октября 2021 г. Проверено 30 мая 2021 г.
  92. ^ «Федеральные службы расследуют фатальный выброс сероводорода в Техасе в 2019 году» . Мир промышленного пожара . 27 июля 2020 г. Проверено 29 мая 2021 г.
  93. ^ «Выбросы сероводорода на действующей станции заводнения Агхорн» . Совет США по химической безопасности и опасным расследованиям. 21 мая 2021 г. Проверено 29 мая 2021 г.
  94. ^ «Опасный японский метод самоубийства с помощью моющих средств проникает в США» . Проводной . 13 марта 2009 г.
  95. ^ Намики, Норико (23 мая 2008 г.). «Ужасный поворот в серии самоубийств в Японии» . Новости АВС .
  96. ^ http://info.publicintelligence.net/LARTTACгидрогенсульфид.pdf [ нужна полная цитата ]
  97. ^ http://info.publicintelligence.net/MAchemicalsuicide.pdf [ нужна полная цитата ]
  98. ^ http://info.publicintelligence.net/illinoisH2Ssuicide.pdf [ нужна полная цитата ]
  99. ^ http://info.publicintelligence.net/NYгидрогенсульфид.pdf [ нужна полная цитата ]
  100. ^ http://info.publicintelligence.net/KCTEWгидрогенсульфид.pdf [ нужна полная цитата ]
  101. ^ «Химическое самоубийство в кампусе» (PDF) . www.maryland.gov . Архивировано из оригинала 3 января 2012 года.
  102. ^ Сковилл, декан (апрель 2011 г.). «Химические самоубийства» . Журнал ПОЛИЦИЯ . Проверено 19 декабря 2013 г.
  103. ^ Кейси, Коннор (26 мая 2020 г.). «Раскрыта причина смерти Ханы Кимуры» . ComicBook.com . С тех пор стало известно больше подробностей о ее смерти, поскольку Дэйв Мельцер предоставил подробности о том, что произошло в ночь ее смерти во время недавнего радио Wrestling Observer Radio. По словам Мельцера, Кимура умер после отравления сероводородом. Он объяснил, что опасения по поводу ее здоровья впервые возникли, когда рано утром в субботу она опубликовала твит, в котором говорилось, что она собирается причинить себе вред.
  104. ^ Бартон, Ларри Л.; Фардо, Мари-Лора; Фок, Гай Д. (2014). «Сероводород: токсичный газ, образующийся в результате диссимиляционного восстановления сульфата и серы и потребляемый в результате микробного окисления». Металлоориентированная биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. С. 237–277. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_10 . ISBN  978-94-017-9268-4 . ПМИД   25416397 .
  105. ^ Йоргенсен, BB; Нельсон, округ Колумбия (2004). «Окисление сульфидов в морских отложениях: геохимия встречается с микробиологией». Ин Аменд, JP; Эдвардс, К.Дж.; Лайонс, ТВ (ред.). Биогеохимия серы – прошлое и настоящее . Геологическое общество Америки. стр. 36–81.
  106. ^ Вехтерсхойзер, Г. (декабрь 1988 г.). «До ферментов и матриц: теория поверхностного метаболизма» . Микробиологические обзоры . 52 (4): 452–484. дои : 10.1128/MMBR.52.4.452-484.1988 . ПМЦ   373159 . ПМИД   3070320 .
  107. ^ Jump up to: а б Тоблер, М; Риш, Р.; Гарсиа де Леон, Ф.Дж.; Шлупп, И.; Плат, М. (2008). «Две эндемичные и находящиеся под угрозой исчезновения рыбы, Poecilia ulfuraria (Alvarez, 1948) и Gambusia eurystoma Miller, 1975 (Poeciliidae, Teleostei), единственные выжившие в небольшой сульфидной среде обитания». Журнал биологии рыб . 72 (3): 523–533. Бибкод : 2008JFBio..72..523T . дои : 10.1111/j.1095-8649.2007.01716.x . S2CID   27303725 .
  108. ^ Бернардино, Анджело Ф.; Левин, Лиза А.; Тербер, Эндрю Р.; Смит, Крейг Р. (2012). «Сравнительный состав, разнообразие и трофическая экология макрофауны осадков жерл, сипов и органических водопадов» . ПЛОС ОДИН . 7 (4): е33515. Бибкод : 2012PLoSO...733515B . дои : 10.1371/journal.pone.0033515 . ПМЦ   3319539 . ПМИД   22496753 .
  109. ^ «Гидротермальные источники» . Морское общество Австралии . Проверено 28 декабря 2014 г.
  110. ^ Паласиос, Маура; Ариас-Родригес, Ленин; Плат, Мартин; Эйферт, Констанца; Лерп, Ханнес; Ламбой, Антон; Волкер, Гэри; Тоблер, Майкл (2013). «Повторное открытие давно описанного вида выявляет дополнительную сложность в моделях видообразования пецилидных рыб в Сульфидных источниках» . ПЛОС ОДИН . 8 (8): e71069. Бибкод : 2013PLoSO...871069P . дои : 10.1371/journal.pone.0071069 . ПМЦ   3745397 . ПМИД   23976979 .
  111. ^ Кумаресан, Дипак; Вишер, Даниэла; Стивенсон, Джейсон; Хиллебранд-Войкулеску, Александра; Мюррелл, Дж. Колин (16 марта 2014 г.). «Микробиология подвижной пещеры - хемолитоавтотрофная экосистема». Геомикробиологический журнал . 31 (3): 186–193. Бибкод : 2014GmbJ...31..186K . дои : 10.1080/01490451.2013.839764 . S2CID   84472119 .
  112. ^ Деспуа, Д. (1997). «Радиолинейные наблюдения молекулярных и изотопных видов в комете C / 1995 O1 (Хейла-Боппа)». Земля, Луна и планеты . 79 (1/3): 103–124. Бибкод : 1997EM&P...79..103D . дои : 10.1023/А:1006229131864 . S2CID   118540103 .
  113. ^ Ирвин, Патрик Дж.Дж.; Толедо, Дэниел; Гарланд, Райан; Тинби, Николас А.; Флетчер, Ли Н.; Ортон, Гленн А.; Безар, Бруно (май 2018 г.). «Обнаружение сероводорода над облаками в атмосфере Урана» . Природная астрономия . 2 (5): 420–427. Бибкод : 2018НатАс...2..420И . дои : 10.1038/s41550-018-0432-1 . hdl : 2381/42547 . S2CID   102775371 .
  114. ^ Лиссауэр, Джек Дж.; де Патер, Имке (2019). Фундаментальные планетарные науки: физика, химия и обитаемость . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США: Издательство Кембриджского университета. стр. 149–152. ISBN  9781108411981 . [ нужна страница ]
  115. ^ Jump up to: а б «Удар из глубины» . Научный американец . Октябрь 2006 г.
  116. ^ Ламарк, Ж.-Ф.; Киль, Дж.Т.; Орландо, Джей-Джей (16 января 2007 г.). «Роль сероводорода в коллапсе озона на границе перми и триаса» . Письма о геофизических исследованиях . 34 (2): 1–4. Бибкод : 2007GeoRL..34.2801L . дои : 10.1029/2006GL028384 . S2CID   55812439 .
  117. ^ Камп, Ли; Павлов, Александр; Артур, Майкл А. (1 мая 2005 г.). «Массовый выброс сероводорода на поверхность океана и в атмосферу в периоды океанической аноксии» . Геология . 33 (5): 397–400. Бибкод : 2005Geo....33..397K . дои : 10.1130/G21295.1 . Проверено 2 апреля 2023 г.

Дополнительные ресурсы [ править ]

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы, связанные с сероводородом .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrogen_sulfide&oldid=1227088552"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 4a17be1c021d27fbdebda8288fd6daad__1717422420
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/4a/ad/4a17be1c021d27fbdebda8288fd6daad.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Hydrogen sulfide - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)