Бромовая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромовая кислота | |
| Другие имена Бромовая(V) кислота Бромат водорода | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.235 |
| Номер ЕС |
|
| 25861 | |
| МеШ | Бром+кислота |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Бр Н О 3 | |
| Молярная масса | 128.909 g·mol −1 |
| Кислотность ( pKa ) | −2 |
| Сопряженная база | Бромат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромовая кислота , также известная как бромат водорода, представляет собой оксокислоту с молекулярной формулой HBrO 3 . Он существует только в водном растворе . [1] [2] Это бесцветный раствор, который при комнатной температуре желтеет по мере разложения до брома . [1] [3] Бромовая кислота и броматы являются мощными окислителями и являются обычными ингредиентами реакций Белоусова-Жаботинского . [3] [4] Реакции Белоусова-Жаботинского — классический пример неравновесной термодинамики .
Диссоциация
[ редактировать ]Низкие концентрации полностью диссоциируют до гидроксония и бромата, тогда как высокие концентрации разлагаются с образованием брома. Высокую нестабильность бромной кислоты можно объяснить тем, что положительно заряженный гипервалентный бром связан с электроотрицательной группой ОН. [5]
Структура
[ редактировать ]Существует несколько изомеров HBrO 3 . [5] [6] Рассчитанные длины связей перечислены ниже на основе трех теорий высокого уровня G2MP2, CCSD(T) и QCISD(T). [5]
| Разновидность | УУУНет | ХУБрО | HOBrOHOBrO2 | HBrOHBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br – O мостовой (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Терминал Br – O (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Большие энергетические барьеры между этими структурами не делают изомеризацию возможной. HOBrO 2 является наиболее стабильным изомером и изображен на фото выше. [6]
Синтез
[ редактировать ]Бромовая кислота – продукт реакции бромата бария и серной кислоты. [1]
- Ba(BrO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HBrO 3 + BaSO 4
Сульфат бария нерастворим в воде и образует осадок. Водный раствор бромной кислоты можно декантировать, удаляя сульфат бария.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с Индекс Merck: энциклопедия химических веществ, лекарств и биологических препаратов . 14-е издание. 2006.
- ^ Научная энциклопедия Ван Ностранда . Гленн Д. Консидайн. Девятое издание. Том 1. стр. 554.
- ^ Перейти обратно: а б Recipes for Belousov–Zhabotinsky reagents. J. Chem. Educ. , 1991, 68 (4), 320. doi:10.1021/ed068p320
- ^ Источник окиси углерода в классической реакции Белоусова-Жаботинского. Дж. Физ. хим. А. , 2007, 111 (32), 7805–12 doi:10.1021/jp073512+
- ^ Перейти обратно: а б с Теоретическое исследование галоген-кислородной связи и ее значение в химии и реакционной способности галогенов. Биоинорганическая химия и ее приложения , 2007, 1 , 1–11/9.
- ^ Перейти обратно: а б Теоретическое исследование путей изомеризации изомеров HBrO3. Дж. Физ. хим. А , 2000, 104 (41), 9321-27. doi:10.1021/jp001604s
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|