Пермангановая кислота

Пермангановая кислота
Имена
	Название ИЮПАК Пермангановая кислота
	Другие имена Марганцовистая(VII) кислота ; Гидрокси(триоксо)марганец ; Перманганат водорода
Идентификаторы
Номер CAS	13465-41-3 ; 24653-70-1 (дигидрат) ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	374116 ;
Информационная карта ECHA	100.033.346
Номер ЕС	236-695-4 ;
ПабХим CID	422689 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID40920531 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	HMnO 4
Молярная масса	119.94 g mol −1
Появление	Фиолетовый
Кислотность ( pKa )	примерно от -4,6 до -2,3
Сопряженная база	Перманганат
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Окислитель, Коррозионный
Родственные соединения
Другие катионы	Перманганат калия ; Перманганат натрия ; Перманганат кальция
Родственные соединения	Пертехнетовая кислота ; перреновая кислота ; Хлорная кислота
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Пермангановая кислота (или марганцевая(VII) кислота ) представляет собой неорганическое соединение с формулой H MnO ₄ . Эта сильная оксокислота была выделена в виде ее дигидрата. Это кислота перманганатных сопряженная солей. Ему посвящено лишь несколько публикаций, и его характеристики, а также возможности использования очень ограничены.

Подготовка и структура

Марганцовую кислоту чаще всего получают реакцией разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария , при этом нерастворимый побочный продукт сульфат бария удаляют фильтрованием: ^[3]

Ba(MnO ₄ ) ₂ + H ₂ SO ₄ → 2 HMnO ₄ + BaSO ₄ ↓

Используемая серная кислота должна быть разбавленной; реакции перманганатов с концентрированной серной кислотой дают ангидрид — гептоксид марганца .

Пермангановую кислоту также получают реакцией кремнефтористоводородной кислоты с перманганатом калия . ^[4] посредством электролиза и гидролиза гептоксида марганца, хотя последний путь часто приводит к взрывам. ^[5]

Кристаллическую пермангановую кислоту получают при низких температурах в виде дигидрата HMnO ₄ ·2H ₂ O. ^[3]

Хотя его структура не была подтверждена спектроскопически или кристаллографически, предполагается, что HMnO ₄ имеет тетраэдрическую структуру, подобную структуре хлорной кислоты .

Реакции

Будучи сильной кислотой, HMnO ₄ депротонируется с образованием перманганатов интенсивно-фиолетового цвета . Перманганат калия KMnO ₄ — широко используемый, универсальный и мощный окислитель.

Растворы марганцевой кислоты нестойки и постепенно разлагаются на диоксид марганца , кислород и воду, причем первоначально образовавшийся диоксид марганца катализирует дальнейшее разложение. ^[6] Разложение ускоряется под действием тепла, света и кислот. Концентрированные растворы разлагаются быстрее, чем разбавленные. ^[6]

Ссылки

^ Стюарт, Р.; Мочек, ММ (1963). «Механизмы окисления перманганата VII: Окисление фторалгидрата». Канадский химический журнал . 41 (5): 1160–9. дои : 10.1139/v63-164 .
^ Бейли, Н.; Кэррингтон, А.; Лотт, КАК; Саймонс, MCR (1960). «Структура и реакционная способность оксианионов переходных металлов. Часть VII: кислотности и спектры протонированных оксианионов». Журнал Химического общества (возобновленный) : 290–7. дои : 10.1039/JR9600000290 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Фриджерио, Норман А. (1969). «Получение и свойства кристаллической пермангановой кислоты». Журнал Американского химического общества . 91 (22): 6200–1. дои : 10.1021/ja01050a058 . ПМИД 5823192 .
^ Блэк, Гомер Ван Валкенбург (1900). Перманганаты бария, стронция и кальция . Истон, Пенсильвания. п. 6. {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
^ Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота методом электролиза . Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.
^ Перейти обратно: ^а ^б Байерс, Гораций Грили (1899). Исследование восстановления пермангановой кислоты диоксидом марганца . Химическое издательство.

[1] Стюарт, Р.; Мочек, ММ (1963). «Механизмы окисления перманганата VII: Окисление фторалгидрата». Канадский химический журнал . 41 (5): 1160–9. дои : 10.1139/v63-164 .

[2] Бейли, Н.; Кэррингтон, А.; Лотт, КАК; Саймонс, MCR (1960). «Структура и реакционная способность оксианионов переходных металлов. Часть VII: кислотности и спектры протонированных оксианионов». Журнал Химического общества (возобновленный) : 290–7. дои : 10.1039/JR9600000290 .

[JACS-3] Перейти обратно: ^а ^б Фриджерио, Норман А. (1969). «Получение и свойства кристаллической пермангановой кислоты». Журнал Американского химического общества . 91 (22): 6200–1. дои : 10.1021/ja01050a058 . ПМИД 5823192 .

[bsc-4] Блэк, Гомер Ван Валкенбург (1900). Перманганаты бария, стронция и кальция . Истон, Пенсильвания. п. 6. {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )

[5] Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота методом электролиза . Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.

[MnO2-6] Перейти обратно: ^а ^б Байерс, Гораций Грили (1899). Исследование восстановления пермангановой кислоты диоксидом марганца . Химическое издательство.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]