Перманганат бария
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.191 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ба(MnO 4 ) 2 [1] | |
| Молярная масса | 375.198 g/mol |
| Появление | кристаллы от темно-фиолетового до коричневого цвета |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,77 г/см 3 |
| Температура плавления | 200 ° C (392 ° F, 473 К) (разлагается) |
| 62,5 г/100 мл (29 °С) | |
| Растворимость | разлагается в спирте |
| Структура | |
| ромбический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Перманганат магния Перманганат стронция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перманганат бария представляет собой химическое соединение формулы Ba(MnO 4 ) 2 . [2] Он образует кристаллы от фиолетового до коричневого цвета, плохо растворимые в воде.
Подготовка
[ редактировать ]Перманганат бария можно получить диспропорционированием манганата бария в слабокислом растворе. [3] включая растворы диоксида углерода или серной кислоты : [4]
- 3 BaMnO 4 + 2 CO 2 → Ba(MnO 4 ) 2 + 2 BaCO 3 + MnO 2
- 3 BaMnO 4 + 2 H 2 SO 4 → Ba(MnO 4 ) 2 + 2 BaSO 4 + MnO 2 + 2 H 2 O
Его также можно получить окислением манганата бария сильными окислителями. Препараты, основанные на водных реакциях манганата бария, представляют собой чрезвычайно медленный процесс из-за низкой растворимости манганата. [3]
Другой способ синтеза перманганата бария — реакция перманганата серебра и хлорида бария. Образцы высокой чистоты могут быть получены в результате аналогичной реакции между перманганатом калия и сульфатом алюминия с образованием перманганата алюминия , который затем реагирует со стехиометрическим количеством гидроксида бария . [5]
Реакции
[ редактировать ]Перманганат бария является сильным окислителем. Он термически стабилен до 180 °C, выше которого разлагается в две стадии: от 180–350 до 500–700 °C. [5]
- 2 Ba(MnO 4 ) 2 → 2 BaMnO 3 + 2 MnO 2 + 3 O 2
- 4 BaMnO 3 → 4 BaO + 2 Mn 2 O 3 + O 2
Было показано, что разложение протекает медленно при температуре выше 160 ° C, а облучение УФ- или рентгеновскими лучами снижает эту температуру. [6] В механизме играют роль дефекты кристаллов и примеси.
Пермангановую кислоту можно получить реакцией разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, при этом нерастворимый побочный продукт сульфата бария удаляют фильтрованием: [3]
- Ba(MnO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HMnO 4 + BaSO 4
Используемая серная кислота должна быть разбавленной; реакции перманганатов с концентрированной серной кислотой дают ангидрид — гептоксид марганца .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . п. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0 .
- ^ ПабХим
- ^ Jump up to: а б с Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота методом электролиза . Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.
- ^ Брауэр, Георг (1981). Справочник по препаративной неорганической химии. Том III (3-е изд.). Штутгарт: Энке. ISBN 3-432-87823-0 . OCLC 310719495 .
- ^ Jump up to: а б Котай, Ласло; Гач, Иштван; Саджо, Иштван Э.; Шарма, Прадип К.; Банерджи, Калян К. (29 марта 2011 г.). «ХимИнформ Аннотация: Убеждения и факты в химии перманганатов - обзор синтеза и реакционной способности простых и сложных перманганатов» . ХимИнформ . 42 (13): нет. дои : 10.1002/chin.201113233 .
- ^ Прут, Э.Г.; Херли, Пи Джей (1961). «Термическое разложение перманганата бария» . Журнал физической химии . 65 (2): 208–212. дои : 10.1021/j100820a005 . ISSN 0022-3654 .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |