Азид бария
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Динитрид бария | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.038.706 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| Число | 1687 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Не(N 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 221.37 g/mol |
| Появление | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 2,936 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 126 ° С (259 ° F; 399 К) |
| Точка кипения | 160 ° C (320 ° F, 433 К) (начальное разложение) [2] >217 °C (дефлаграт) 180 °С (начальное разложение), [3] взрыв 225 °C |
| 11,5 г/100 мл (0 °С) 14,98 г/100 мл (15,7 °С) 15,36 г/100 мл (20 °С) 22,73 г/100 мл (52,1 °С) 24,75 г/100 мл (70 °С) [4] | |
| Растворимость в этаноле | 0,017 г/100 мл (16 °С) [5] |
| Растворимость в ацетоне | нерастворимый |
| Растворимость в эфире | нерастворимый |
| Структура | |
| Моноклиника | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х200 , Х301 , Х315 , Х319 , Х331 , Х335 | |
| П210 , П240 , П264 , П280 , П305+П351+П338 , П310 | |
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Азид бария представляет собой неорганический азид формулы Ва(N 3 ) 2 . Это бариевая соль азотистоводородной кислоты . Как и большинство азидов, он взрывоопасен. Он менее чувствителен к механическому удару, чем азид свинца .
Подготовка
[ редактировать ]Азид бария можно получить путем взаимодействия азида натрия с растворимой солью бария. Следует соблюдать осторожность, чтобы предотвратить образование крупных кристаллов в растворе, поскольку кристаллы азида бария взрываются при трении/ударе или при полном высыхании. Продукт следует хранить погруженным в этанол . [ нужна ссылка ]
Использование
[ редактировать ]Азид бария можно использовать для получения азидов магния , натрия , калия , лития , рубидия и цинка с соответствующими сульфатами. [4]
- Ba(N 3 ) 2 + Li 2 SO 4 → 2 LiN 3 + BaSO 4
Его также можно использовать в качестве источника азота высокой чистоты путем нагревания:
- Ba(N 3 ) 2 → Ba + 3 N 2
В результате этой реакции высвобождается металлический барий, который используется в качестве газопоглотителя в вакуумных приложениях.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Федоров, Василий Т.; Ааронсон, Генри А.; Риз, Эрл Ф.; Шеффилд, Оливер Э.; Клифт, Джордж Д.; Данкл, Сайрус Г.; Вальтер, Ганс; Маклин, Дэн К. (1960). Энциклопедия взрывчатых веществ и связанных с ними предметов . Том. 1. Командование исследований и разработок армии США TACOM, ARDEC http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0257189 .
{{cite encyclopedia}}: Отсутствует или пусто|title=( помощь ) [ мертвая ссылка ] - ^ Тиде, Эрих (1916). «Разложение азидов щелочных и щелочноземельных металлов в высоком вакууме с получением чистого азота» . Бер. Немецкий. Хим. Гес . 49 (2): 1742–1745. дои : 10.1002/cber.19160490234 .
- ^ Одриет, LF (1934). «Гидразойная кислота и ее неорганические производные». хим. Откр. 15 (2): 169–224. дои : 10.1021/cr60051a002 .
- ^ Jump up to: а б HD Ярмарка; РФ Уокер, ред. (1977). Физика и химия неорганических азидов . Энергетические материалы. Том. 1. Нью-Йорк и Лондон: Пленум Пресс . ISBN 9781489950093 .
- ^ Куртиус, Т .; Риссом, Дж. (1898). «Новые исследования азота водорода N 3 H» . Дж. Практика. Хим. (на немецком языке). 58 (1): 261–309. дои : 10.1002/prac.18980580113 .