Азид калия
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Азид калия | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| Информационная карта ECHA | 100.039.997 | ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| CN 3 | |||
| Молярная масса | 81.1184 g/mol | ||
| Появление | Бесцветные кристаллы [1] | ||
| Плотность | 2,038 г/см 3 [1] | ||
| Температура плавления | 350 ° C (662 ° F, 623 К) (в вакууме) [1] | ||
| Точка кипения | разлагается | ||
| 41,4 г/100 мл (0 °С) 50,8 г/100 мл (20 °С) 105,7 г/100 мл (100 °С) | |||
| Растворимость | 0,1375 г/100 г в этаноле (16°С) [2] нерастворим в эфире | ||
| Термохимия | |||
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -1,7 кДж/моль | ||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Очень токсичен, взрывоопасен при сильном нагревании. | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 27 мг/кг (перорально, крыса) [3] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы | Азид натрия , азид меди(II) , азид свинца(II) , азид серебра | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Азид калия – неорганическое соединение формулы КН 3 . Это белая водорастворимая соль . Его используют в качестве реагента в лаборатории.
Было обнаружено, что он действует как ингибитор нитрификации в почве. [4]
Структура
[ редактировать ]CN 3 , СбН 3 , CsN 3 и TIN 3 использует те же структуры. Они кристаллизуются в тетрагональной форме. [5] Азид связан с восемью катионами в затменной ориентации. Катионы связаны с восемью концевыми N-центрами. [6]
Синтез и реакции
[ редактировать ]KN 3 получают путем обработки карбоната калия , азотистоводородной кислотой которая образуется на месте. [7] Напротив, аналогичный азид натрия получают (промышленно) с помощью « процесса Вислиценуса », который протекает посредством реакции амида натрия с закисью азота . [8]
При нагревании или облучении ультрафиолетом он разлагается на металлический калий и газообразный азот . [9] Температуры разложения азидов щелочных металлов составляют: NaN 3 (275 °С), КН 3 (355 °С), РбН 3 (395 °С), ЦСН 3 (390 °С). [10]
Обнаружено, что при высоких давлениях и высоких температурах азид калия превращается в соединения K 2 N 6 и K 9 N 56 , содержащие гексазиновые кольца: N 2−
6 и № 6 4- , соответственно. [11] [12]
Опасности для здоровья
[ редактировать ]Как и азид натрия , азид калия очень токсичен. Пороговое значение соответствующего азида натрия составляет 0,07 ppm. Токсичность азидов обусловлена их способностью ингибировать цитохром-с-оксидазу . [8]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Дейл Л. Перри; Сидни Л. Филлипс (1995). Справочник неорганических соединений . ЦРК Пресс. п. 301. ИСБН 0-8493-8671-3 .
- ^ Иржи Хала (2004). «Серия данных о растворимости IUPAC-NIST. 79. Псевдогалогениды щелочных и щелочноземельных металлов». Дж. Физ. хим. Ссылка. Данные . 33:16 . дои : 10.1063/1.1563591 .
- ^ «Название вещества: Азид калия» . chem.sis.nlm.nih.gov . Архивировано из оригинала 12 августа 2014 г. Проверено 11 августа 2014 г.
- ^ ТД Хьюз; Л. Ф. Уэлч (1970). «Азид калия как ингибитор нитрификации». Агрономический журнал . 62 (5). Американское общество агрономии: 595–599. дои : 10.2134/agronj1970.00021962006200050013x .
- ^ Хилджи, МОЙ; Шерман, ВФ; Уилкинсон, Г. Р. (1982). «Спектры комбинационного рассеяния азида калия при переменной температуре и давлении». Журнал рамановской спектроскопии . 12 (3): 300–303. Бибкод : 1982JRSp...12..300K . дои : 10.1002/jrs.1250120319 .
- ^ Ульрих Мюллер «Уточнение кристаллических структур KN 3 , RbN 3 , CsN 3 и TIN 3 » Журнал неорганической и общей химии 1972, том 392, 159–166. два : 10.1002/zaac.19723920207
- ^ П.В. Шенк «Азиды щелочных металлов из карбонатов» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 475.
- ^ Jump up to: а б Хорст Х. Йобелиус, Ханс-Дитер Шарфф «Гидразойная кислота и азиды» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a13_193
- ^ Томпкинс, ФК; Янг, Д.А. (1982). «Фотохимическое и термическое образование центров окраски в кристаллах азида калия». Труды Лондонского королевского общества . Серия А, Математические и физические науки. 236 (1204): 10–23.
- ^ Э. Донгес «Щелочные металлы» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 475
- ^ Ван, Ю; Быков Максим; Чепкасов Илья; Самцевич Артем; Быкова, Елена; Чжан, Сяо; Цзян, Шу-цин; Гринберг, Эран; Харитон, Стелла; Прокопенко Виталий Борисович; Оганов Артем Р.; Гончаров, Александр Ф. (21 апреля 2022 г.). «Стабилизация гексазиновых колец в полинитриде калия при высоком давлении». Природная химия . 14 (7): 794–800. arXiv : 2010.15995 . Бибкод : 2022NatCh..14..794W . дои : 10.1038/s41557-022-00925-0 . ПМИД 35449217 . S2CID 226222305 .
- ^ Ланиэль, Доминик; Трибель, Флориан; Инь, Юйцин; Федотенко Тимофей; Хандархаева, Саяна; Асландюков Андрей; Априлис, Георгиос; Абрикосов Алексей Иванович; Бин Масуд, Тальха; Джакоббе, Карлотта; Брайт, Элеонора Лоуренс; Глазырин Константин; Ханфланд, Майкл; Райт, Джонатан; Хотц, Ингрид (6 марта 2023 г.). «Ароматический гексазин [N6]4- анион, присутствующий в сложной структуре калийно-азотного соединения высокого давления K9N56» . Природная химия . 15 (5): 641–646. Бибкод : 2023НатЧ..15..641Л . дои : 10.1038/s41557-023-01148-7 . ISSN 1755-4330 . ПМИД 36879075 . S2CID 257377020 .