Монокалийфосфат
 | |
 Две элементарные ячейки МКП, вид вблизи b оси | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена Калия дигидрофосфат [1] | |
| Другие имена Калия фосфорнокислый одноосновный; Фосфорная кислота, монокалиевая соль; Бифосфат калия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.012 |
| Номер ЕС |
|
| номер Е | E340(i) (антиоксиданты, ...) |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| КХ 2 ПО 4 | |
| Молярная масса | 136 086 г/моль |
| Появление | Бесцветные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок. [2] |
| Запах | Без запаха [2] |
| Плотность | 2,338 г/см 3 |
| Температура плавления | 252,6 ° С (486,7 ° F; 525,8 К) [4] |
| Точка кипения | 400 ° C (752 ° F; 673 К), разлагается |
| 22,6 г/100 мл (20 °С) 83,5 г/100 мл (90 °С) | |
| Растворимость | Мало растворим в этаноле |
| Кислотность ( pKa ) | 6.86 [3] |
| Основность (p K b ) | 11.9 |
Показатель преломления ( n D ) | 1.4864 |
| Структура | |
| четырехугольный [5] | |
| я 4 2д | |
а = 0,744 нм, б = 0,744 нм, с = 0,697 нм | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 [6] | |
| Предупреждение [6] | |
| Х315 , Х319 [6] | |
| П264 , П280 , П305+П351+П338 , П321 , П332+П313 , П337+П313 [6] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 3200 мг/кг (крыса, перорально) |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Мононатрийфосфат Моноаммонийфосфат |
Родственные соединения | Дикалийфосфат Трикалийфосфат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Монокалийфосфат ( МКП ) (также дигидрофосфат калия , KDP или одноосновный фосфат калия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой KH 2 PO 4 . Вместе с дикалийфосфатом (К 2 HPO 4 . (H 2 O) x ) часто используется в качестве удобрения , пищевой добавки и буферного агента . Соль часто сокристаллизуется с двухкалиевой солью, а также с фосфорной кислотой . [7]
Монокристаллы параэлектричны при комнатной температуре. При температуре ниже -150 °C (-238 °F) они становятся сегнетоэлектриками .
Структура [ править ]
Монокалийфосфат может существовать в нескольких полиморфах . При комнатной температуре образует параэлектрические кристаллы тетрагональной симметрии. При охлаждении до -150 ° C (-238 ° F) он превращается в сегнетоэлектрическую фазу ромбической симметрии, а температура перехода смещается до -50 ° C (-58 ° F), когда водород заменяется дейтерием. [8] Нагревание до 190 ° C (374 ° F) меняет его структуру на моноклинную. [9] При дальнейшем нагревании МКП разлагается с потерей воды на метафосфат калия КПО.
3 , при 400°С (752°F).
| Симметрия | Космос группа | № | Пирсон символ | а (нм) | б (нм) | с (нм) | С | Плотность (г/см 3) | Т (°C, °F, К) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| орторомбический [8] | Фдд2 | 43 | oF48 | 1.0467 | 1.0533 | 0.6926 | 8 | 2.37 | < -150 °C, -238 °F, 123 К |
| четырехугольный [5] | я 4 2д | 122 | tI24 | 0.744 | 0.744 | 0.697 | 4 | 2.34 | от −150 до 190 °C, от −238 до 374 °F, от 123 до 463 К |
| Моноклиника [9] | Р2 1 /с | 14 | МП48 | 0.733 | 1.449 | 0.747 | 8 | От 190 до 400 °C, от 374 до 752 °F, от 463 до 673 К |
Производство [ править ]
Монокалийфосфат получается действием фосфорной кислоты на карбонат калия .
Приложения [ править ]
Порошок MKP для удобрений содержит эквивалент 52% P.
22О
5 и 34% К
2 O и имеет маркировку NPK 0-52-34. Порошок МКП часто используется в качестве источника питательных веществ в тепличном хозяйстве и в гидропонике .
Как кристалл , МКП известен своими нелинейными оптическими свойствами. Он используется в оптических модуляторах и для нелинейной оптики, такой как генерация второй гармоники (ГВГ).
Также следует отметить KD*P , фосфат дидейтерия калия , с немного другими свойствами. Сильно дейтерированный KDP используется при нелинейном преобразовании частоты лазерного света вместо протонированного (обычного) KDP из-за того, что замена протонов дейтронами в кристалле смещает третий обертон сильного молекулярного растяжения OH в сторону более длинных волн, перемещая его в основном вне диапазона основной линии примерно 1064 нм неодимовых лазеров . Обычный KDP имеет поглощение на этой длине волны примерно 4,7–6,3% на см толщины, тогда как сильно дейтерированный KDP имеет поглощение обычно менее 0,8% на см толщины.
Монокалийфосфат также используется в качестве ингредиента в спортивных напитках, таких как Gatorade и Powerade .
В медицине монокалийфосфат применяют для фосфатозамещения при гипофосфатемии . [10]
Галерея [ править ]
Большой кристалл KDP, используемый в виде срезов на Национальной установке зажигания.
Альтернативный ракурс, прикрытый
Ссылки [ править ]
- ^ «Калий дигидрофосфат» .
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Регламент Комиссии (ЕС) № 231/2012 от 9 марта 2012 года, устанавливающий спецификации пищевых добавок, перечисленных в Приложениях II и III к Регламенту (ЕС) № 1333/2008 Европейского парламента и тексту Совета, имеющему отношение к ЕЭЗ» . ЭУР-Лекс . E 340 (i) МОНОКАЛИЯ ФОСФАТ . Проверено 19 января 2023 г.
{{cite web}}: CS1 maint: местоположение ( ссылка ) - ^ Мэтьюз, Кристофер К., К.Е. Ван Холд, Иан Р. Эпплинг и Спенсер Дж. Энтони-Кэхилл. Биохимия. Редвуд-Сити, Калифорния: Паб Бенджамин/Каммингс, 1990. Печать.
- ^ Кинг, Гарольд SJ Am. хим. Соц. 1927, 49, 6, 1511–1512 https://doi.org/10.1021/ja01405a018
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Оно, Ясухиро; Хикита, Томоюки; Икеда, Такуро (1987). «Фазовые переходы в смешанной кристаллической системе K 1−x (NH 4 ) x H 2 PO 4 ». Журнал Физического общества Японии . 56 (2): 577. Бибкод : 1987JPSJ...56..577O . дои : 10.1143/JPSJ.56.577 .
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д «Калий дигидрофосфат» . Американские элементы . Проверено 30 октября 2018 г.
- ^ Клаус Шредер; Герхард Беттерманн; Томас Стаффель; Фридрих Валь; Томас Кляйн; Томас Хофманн (2012). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Фуками, Т. (1990). «Уточнение кристаллической структуры KH 2 PO 4 в сегнетоэлектрической фазе». Физический статус Солиди А. 117 (2): К93–К96. Бибкод : 1990PSSAR.117...93F . дои : 10.1002/pssa.2211170234 .
- ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Ито, Казуюки; Мацубаяси, Тецуо; Накамура, Эйдзи; Мотеги, Хироши (1975). «Рентгеновское исследование высокотемпературных фазовых переходов в KH 2 PO 4 ». Журнал Физического общества Японии . 39 (3): 843. Бибкод : 1975JPSJ...39..843I . дои : 10.1143/JPSJ.39.843 .
- ^ Гаасбек, Андре; Мейндерс, А. Эдо (октябрь 2005 г.). «Гипофосфатемия: обновленная информация о ее этиологии и лечении» . Американский медицинский журнал . 118 (10): 1094–1101. doi : 10.1016/j.amjmed.2005.02.014 . ISSN 0002-9343 . ПМИД 16194637 .
Внешние ссылки [ править ]
