Бифторид калия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бифторид калия | |
| Другие имена Дифторид калия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.233 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1811 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| К[HF 2 ] | |
| Молярная масса | 78.103 g/mol |
| Появление | бесцветное твердое вещество |
| Запах | слегка кислый |
| Плотность | 2,37 г/см 3 |
| Температура плавления | 238,7 ° С (461,7 ° F; 511,8 К) |
| Точка кипения | разлагается |
| |
| Растворимость | растворим в этаноле |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 45,56 Дж/(моль·К) [1] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -417,26 кДж/(моль·К) |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [2] | |
  | |
| Опасность | |
| Х301 , Х310 , Х314 | |
| P260 , P262 , P264 , P270 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P302+P350 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , П322 , П330 , П361 , П363 , П405 , П501 | |
| точка возгорания | негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Калия фторид |
Другие катионы | Бифторид натрия , бифторид аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
калия — неорганическое соединение формулы Бифторид К[HF 2 ] . Эта бесцветная соль состоит из калия катиона ( К + ) и бифторид- анион ( [ВЧ 2 ] − ). Соль используется как травитель для стекла. Бифторид натрия является родственным и также находит коммерческое использование в качестве травителя, а также в чистящих средствах. [3]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Соль была получена Эдмоном Фреми путем обработки карбоната или гидроксида калия плавиковой кислотой:
- 2 HF + КОН → K[HF 2 ] + H 2 O
С еще одним эквивалентом HF, K[H 2 F 3 ] (CAS#12178-06-2, т. пл. 71,7°C) [ нужны разъяснения ] производится:
- HF + K[HF 2 ] → K[H 2 F 3 ]
Термическое разложение K[HF 2 ] дает фтороводород :
- К[HF 2 ] → HF + KF
Приложения
[ редактировать ]Промышленное производство фтора предполагает электролиз расплавленных К[HF 2 ] и К[Н 2 F 3 ] . [3] Электролиз K[HF 2 ] впервые был использован Анри Муассаном в 1886 году.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Веструм, Эдгар Ф. младший; Питцер, Кеннет С. (июнь 1949 г.). «Термодинамика системы KHF2-KF-HF, включая теплоемкости и энтропии KHF2 и KF. Природа водородной связи в KHF2». Дж. Ам. хим. Соц . 71 (6): 1940–1949. дои : 10.1021/ja01174a012 .
- ^ «Калий бифторид» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 27 декабря 2021 г.
- ^ Jump up to: а б Эгеперс, Жан; Моллард, Поль; Девильерс, Дидье; Чемла, Мариус; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a11_307 . ISBN 3527306730 .