Гексафторид теллура

Гексафторид теллура
Structure and dimensions of the molecule	Ball-and-stick model of the molelcule
Идентификаторы
Номер CAS	7783-80-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
Информационная карта ECHA	100.029.115
Номер ЕС	232-027-0 ;
ПабХим CID	24559 ;
НЕКОТОРЫЙ	JWI7143IXR ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID20893077 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ТЭФ 6
Молярная масса	241.590 g/mol
Появление	бесцветный газ
Запах	отталкивающий запах
Плотность	0,0106 г/см 3 (-10 °С) ; 4,006 г/см 3 (-191 °С)
Температура плавления	-38,9 ° C (-38,0 ° F; 234,2 К)
Точка кипения	-37,6 ° C (-35,7 ° F; 235,6 К)
Растворимость в воде	разлагается
Давление пара	>1 атм (20°C)
Магнитная восприимчивость (χ)	−66.0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.0009
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбический , oP28
Космическая группа	Пнма, нет. 62
Координационная геометрия	октаэдрический ( о ч )
Дипольный момент	0
Термохимия
Теплоемкость ( С )	117,6 Дж/(моль К)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-1318 кДж/моль
Опасности
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
LC Lo ( самый низкий из опубликованных )	5 частей на миллион (крыса, 4 часа) ; 5 частей на миллион (мышь, 1 час) ; 5 частей на миллион (кролик, 4 часа) ; 5 частей на миллион (морская свинка, 4 часа)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)	TWA 0,02 частей на миллион (0,2 мг/м 3 )
РЕЛ (рекомендуется)	TWA 0,02 частей на миллион (0,2 мг/м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность)	1 часть на миллион
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Гексафторид теллура — неорганическое соединение теллура с и фтора химической формулой TeF ₆ . Это бесцветный высокотоксичный газ с неприятным запахом. ^[4]

Подготовка

Гексафторид теллура можно получить обработкой теллура газообразным фтором при 150 ° C. ^[4]^[5] Его также можно получить фторированием ТеО ₃ трифторидом брома . При нагревании TeF ₄ диспропорционируется с образованием TeF ₆ и Te. ^{[ нужна ссылка ]}

Характеристики

Гексафторид теллура представляет собой высокосимметричную октаэдрическую молекулу. Его физические свойства напоминают свойства гексафторидов серы и селена . Однако он менее летуч из-за увеличения поляризуемости . При температуре ниже -38 ° C гексафторид теллура конденсируется в летучее белое твердое вещество.

Шаровидная модель кристаллической структуры.
Модель кристаллической структуры, заполняющая пространство.

Реактивность

Гексафторид теллура гораздо более химически активен, чем SF ₆ . ^[6] Например, TeF ₆ медленно гидролизуется до Te(OH) ₆ :

TeF ₆ + 6 H ₂ O → Te(OH) ₆ + 6 HF

Обработка гексафторида теллура фторидом тетраметиламмония (Me ₄ NF) дает последовательно гепта- и октафториды:

ТеФ ₆ + Ме ₄ НФ → Ме ₄ НТеФ ₇

Me ₄ NTeF ₇ + Me ₄ NF → (Me ₄ N) ₂ TeF ₈

Дополнительные источники

У.К. Купер, Теллурий , компания Ван Ностранд Рейнхолд, Нью-Йорк, США, 1971 г.
К. В. Бэгналл, Химия селена, теллура и полония , издательство Elsevier Publishing, Нью-Йорк, 1966.
Р.Т. Сандерсон, Химическая периодичность , Рейнхольд, Нью-Йорк, США, 1960.
Ф.А. Коттон , Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн; Продвинутая неорганическая химия , John Wiley & Sons, 1999.
Дж. Дж. Хэтэуэй, Проктор штата Нью-Хэмпшир, Химические опасности на рабочем месте , 5-е издание, Wiley-Interscience, Нью-Джерси, 2004 г.

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0588» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Перейти обратно: ^а ^б Справочник CRC по химии и физике , 90. Auflage, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2009 г., ISBN 978-1-4200-9084-0 , Раздел 4, Физические константы неорганических соединений , с. 4-95.
^ «Гексафторид теллура (как Te)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Перейти обратно: ^а ^б В. Квасник (1963). «Гексафторид теллура». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 180.
^ Йост, Дон М. (2007) [1939]. «Гексафториды серы, селена и теллура». Неорганические синтезы . Том. 1. С. 121–122. дои : 10.1002/9780470132326.ch44 . ISBN 978-0-470-13232-6 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

Внешние ссылки

[PGCH-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0588» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[CRC_HANDBOOK-2] Перейти обратно: ^а ^б Справочник CRC по химии и физике , 90. Auflage, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2009 г., ISBN 978-1-4200-9084-0 , Раздел 4, Физические константы неорганических соединений , с. 4-95.

[3] «Гексафторид теллура (как Te)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[Brauer-4] Перейти обратно: ^а ^б В. Квасник (1963). «Гексафторид теллура». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 180.

[5] Йост, Дон М. (2007) [1939]. «Гексафториды серы, селена и теллура». Неорганические синтезы . Том. 1. С. 121–122. дои : 10.1002/9780470132326.ch44 . ISBN 978-0-470-13232-6 .

[6] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]