1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК 1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан | |||
| Другие имена Арклон П ХФУ-113 Фреон 113 Фриген 113 т.р. Фреон ТФ Валклен 1,1,2-трихлортрифторэтан ТКТФЭ Растворитель 113 | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЕМБЛ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.000.852 | ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| CClF 2 CCl 2 F | |||
| Молярная масса | 187.37 g·mol −1 | ||
| Появление | Бесцветная жидкость | ||
| Запах | как четыреххлористый углерод [1] | ||
| Плотность | 1,56 г/мл | ||
| Температура плавления | -35 ° C (-31 ° F; 238 К) | ||
| Точка кипения | 47,7 ° С (117,9 ° F; 320,8 К) | ||
| 170 мг/л | |||
| Давление пара | 285 мм рт.ст. (20 °С) [1] | ||
| Теплопроводность | 0,0729 Вт·м −1 К −1 (300 К) [2] | ||
| Опасности | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LC Lo ( самый низкий из опубликованных ) | 250 000 частей на миллион (мышь, 1,5 часа) 87 000 (крыса, 6 часов) [3] | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
МЕХ (Допускается) | TWA 1000 частей на миллион (7600 мг/м 3 ) [1] | ||
РЕЛ (рекомендуется) | TWA 1000 частей на миллион (7600 мг/м 3 ) ST 1250 ppm (9500 мг/м 3 ) [1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | 2000 частей на миллион [1] | ||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : [4] | |||
  | |||
| Предупреждение | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Паспорт безопасности (SDS) | https://datasheets.scbt.com/sc-251541.pdf | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан , также называемый трихлортрифторэтаном (часто сокращенно TCTFE ) или CFC-113 , представляет собой хлорфторуглерод . Он имеет формулу Cl 2 FC-CClF 2 . Эта бесцветная летучая жидкость является универсальным растворителем. [5]
Производство
[ редактировать ]CFC-113 можно получить из гексахлорэтана и плавиковой кислоты : [6]
Для этой реакции могут потребоваться катализаторы, такие как сурьма , хром , железо и оксид алюминия , при высоких температурах. [7]
В другом методе синтеза вместо этого используется HF на тетрахлорэтилене . [8]
Атмосферные реакции
[ редактировать ]
CFC-113 представляет собой очень нереакционноспособный хлорфторуглерод. Он сохраняется в атмосфере около 90 лет. [9] достаточно долго, чтобы он вышел из тропосферы в стратосферу . В стратосфере CFC-113 может расщепляться ультрафиолетовым излучением (солнечный свет в диапазоне 190–225 нм (УФ)) с образованием радикалов хлора (Cl•), которые инициируют разложение озона, требующее всего лишь несколько минут: [10] [11]
- CClF 2 CCl 2 F → C 2 F 3 Cl 2 + Cl•
- Cl• + O 3 → ClO• + O 2
За этой реакцией следует:
- ClO• + O → Cl• + O 2
Этот процесс регенерирует Cl• для уничтожения большего количества О 3 . Cl• уничтожит в среднем 100 000 Молекулы O 3 за время своего существования в атмосфере 1–2 года. В некоторых частях мира эти реакции значительно истончили естественный стратосферный озоновый слой Земли, который защищает биосферу от солнечного УФ-излучения; Повышенный уровень ультрафиолета на поверхности может вызвать рак кожи или даже слепоту. [12]
Использование
[ редактировать ]ХФУ-113 был одним из наиболее широко производимых ХФУ. В 1989 году было произведено около 250 000 тонн. [5] Его использовали в качестве чистящего средства для электрических и электронных компонентов. [12] Низкая воспламеняемость и низкая токсичность CFC-113 сделали его идеальным для использования в качестве очистителя деликатного электрооборудования, тканей и металлов. Он не повредит очищаемое изделие, не воспламенится от искры и не вступит в реакцию с другими химикатами. [13] Он использовался в качестве растворителя для химической чистки , представленного компанией Du Pont в марте 1961 года под названием « Валклен ». [14] и также продавался как «растворитель будущего» компанией Imperial Chemical Industries в 1970-х годах под торговой маркой Arklone . Другими из этой серии были перклон ( тетрахлорэтилен ), триклон ( трихлорэтилен ), метоклон ( дихлорметан ) и генклен ( 1,1,1-трихлорэтан ). [15] [16]
CFC-113 входит в тройку самых популярных CFC, наряду с CFC-11 и CFC-12. [17]
ХФУ-113 в лабораторной аналитике заменен другими растворителями. [18]
Восстановление CFC-113 цинком дает хлортрифторэтилен : [5]
- CFCl 2 −CClF 2 + Zn → CClF=CF 2 + ZnCl 2
Опасности
[ редактировать ]Помимо огромного воздействия на окружающую среду, фреон 113, как и большинство хлорфторалканов, образует газообразный фосген. при воздействии открытого огня [19]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0632» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Тулукян Ю.С., Лили П.Е. и Саксена С.С. Теплофизические свойства материи - серия данных TPRC. Том 3. Теплопроводность - неметаллических жидкостей и газов. Книга данных. 1970.
- ^ «1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Паспорт безопасности fishersci.com
- ^ Jump up to: а б с Зигемунд, Гюнтер; Швертфегер, Вернер; Фейринг, Эндрю; Умный, Брюс; Бер, Фред; Фогель, Гервард; МакКьюсик, Блейн (2002). «Соединения фтора органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a11_349 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Социальные и экономические последствия контроля за использованием хлорфторуглеродов в ЕЭСpitt.edu
- ^ Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. 4-е изд. Тома 1: Нью-Йорк, штат Нью-Йорк. Джон Уайли и сыновья, 1991-настоящее время, с. В11 507 (1994)
- ^ Роберт Д. Эшфорд: Словарь промышленных химикатов Эшфорда, стр. 1131. 2-е издание. Публикации длины волны, 2001 г.
- ^ «Глобальные изменения 2: Изменение климата» . Мичиганский университет . 4 января 2006 г. Архивировано из оригинала 20 апреля 2008 г. Проверено 28 мая 2008 г.
- ^ Молина, Марио Дж. (1996). «Роль хлора в стратосферной химии» . Чистая и прикладная химия . 68 (9): 1749–1756. дои : 10.1351/pac199668091749 . S2CID 22107229 .
- ^ «Гиды | СЕДАК» .
- ^ Jump up to: а б «Хлорфторуглероды» . Колумбийская энциклопедия . 2008 год . Проверено 28 мая 2008 г.
- ^ «Гиды | СЕДАК» . sedac.ciesin.columbia.edu .
- ^ Coin-Op 1961-04: Том 2, выпуск 4, стр. 61.
- ^ Промышленная отделка и покрытия поверхностей. (1973). Великобритания: Журналы Wheatland, Limited.
- ^ Моррисон, Р.Д., Мерфи, Б.Л. (2013). Хлорированные растворители: судебно-медицинская экспертиза. Королевское химическое общество
- ^ Зумдал, Стивен (1995). Химические принципы . Лексингтон : округ Колумбия, Хит . ISBN 978-0-669-39321-7 .
- ^ «Использование озоноразрушающих веществ в лабораториях. TemaNord 516/2003» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 27 февраля 2008 г. Проверено 6 мая 2008 г.
- ^ «Ложная тревога: наследие фосгена» . Школа ОВиК . Проверено 9 мая 2022 г.