фторид аммония
| |||
 | |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК фторид аммония | |||
| Другие имена Нейтральный фторид аммония | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.031.975 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 2505 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| НХ 4 Ф | |||
| Молярная масса | 37.037 g/mol | ||
| Появление | Белое кристаллическое твердое вещество гигроскопичен | ||
| Плотность | 1,009 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 100 ° C (212 ° F, 373 К) (разлагается) | ||
| 83,5 г/100 мл (25 °С) [1] | |||
| Растворимость | мало растворим в спирте, нерастворим в жидком аммиаке | ||
| −23.0 × 10 −6 см 3 /моль | |||
| Структура | |||
| Структура вюрцита (гексагональная) | |||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : [2] | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Х301 , Х311 , Х314 , Х330 , Х331 | |||
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , П310 , П311 , П312 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403+P233 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1223 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Хлорид аммония Бромид аммония Йодид аммония | ||
Другие катионы | фторид натрия Калия фторид | ||
Родственные соединения | Бифторид аммония | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Фторид аммония — неорганическое соединение с формулой NH 4 F. Кристаллизуется в виде мелких бесцветных призм, имеющих резкий соленый вкус, хорошо растворяется в воде. Как и все соли фтора, он умеренно токсичен как при острой, так и при хронической передозировке. [3]
Кристаллическая структура
[ редактировать ]Фторид аммония имеет кристаллическую структуру вюрцита , в которой катионы аммония и анионы фтора уложены в слои ABABAB..., каждый из которых тетраэдрически окружен четырьмя другими. имеются водородные связи N−H···F. Между анионами и катионами [4] Эта структура очень похожа на лед , а фторид аммония — единственное вещество, которое может образовывать смешанные кристаллы с водой. [5]
Реакции
[ редактировать ]При пропускании газообразного фторида водорода (в избытке) через соль фторид аммония поглощает газ с образованием присоединения бифторида аммония . Происходит реакция:
- NH 4 F + HF → NH 4 HF 2
Он сублимируется при нагревании — свойство, обычное для солей аммония. При сублимации соль разлагается на аммиак и фторид водорода, и эти два газа могут ресоединиться с образованием фторида аммония, т. е. реакция обратима:
- [NH 4 ]F ⇌ NH 3 + HF
Использование
[ редактировать ]Это вещество принято называть «технический фторид аммония». Слово «нейтральный» иногда добавляется к «фториду аммония», чтобы обозначить нейтральную соль [NH 4 ]F в отличие от «кислой соли» (NH 4 HF 2 ). Кислая соль обычно используется предпочтительнее нейтральной соли при травлении стекла и родственных силикатов . Это свойство присуще всем растворимым фторидам. По этой причине с ним нельзя обращаться в стеклянных пробирках или аппаратах во время лабораторных работ.
Он также используется для консервации древесины, в качестве средства защиты от моли, при печати и крашении текстиля , а также в качестве антисептика на пивоварнях . [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Фторид аммония» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ «Фторид аммония» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ «Токсичность фтора – обзор | Темы ScienceDirect» . www.sciencedirect.com . Проверено 16 декабря 2020 г.
- ^ А.Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
- ^ Брилл, Р.; Заромб, С. (1954). «Смешанные кристаллы льда и фторида аммония». Природа . 173 (4398): 316–317. Бибкод : 1954Natur.173..316B . дои : 10.1038/173316a0 . S2CID 4146351 .
- ^ Эгеперс, Жан; Поль Моллард; Дидье Девилье; Мариус Чемла; Роберт Фарон; Рене Романо; Жан Пьер Куэр (2005). «Соединения фтора неорганические». В Ульманне (ред.). Энциклопедия промышленной химии . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a11_307 . ISBN 3-527-30673-0 .
