Тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the thiocyanate anion
Идентификаторы
Номер CAS	1762-95-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	14901 ;
Информационная карта ECHA	100.015.614
Номер ЕС	217-175-6 ;
ПабХим CID	15666 ;
номер РТЭКС	XN6465000 ;
НЕКОТОРЫЙ	YYL9152Z1Y ;
Число	3077
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID3029653 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	[NH 4 ][SCN]
Молярная масса	76.122 g/mol
Появление	Бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество.
Плотность	1,305 г/см 3
Температура плавления	149,5 ° С (301,1 ° F; 422,6 К)
Точка кипения	170 ° C (338 ° F, 443 К) (разлагается)
Растворимость в воде	128 г/(100 мл) (0 °С)
Растворимость	растворим в нашатырном спирте , спирте , ацетоне
Магнитная восприимчивость (χ)	−48.1·10 −6 см 3 /моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х302 , Х312 , Х332 , Х410 , Х412
Меры предосторожности	P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P322 , P330 , P363 , P391 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 1 1
Паспорт безопасности (SDS)	Внешний паспорт безопасности материалов
Родственные соединения
Другие анионы	Цианат аммония
Другие катионы	Гуанидиний тиоцианат ; Тиоцианат лития ; Тиоцианат натрия ; Тиоцианат калия ; Тиоцианат бария ; Тиоцианат кобальта(II) ; Тиоцианат меди(I) ; Тиоцианат меди(II) ; Тиоцианат серебра ; Тиоцианат ртути(II) ; Тиоцианат свинца(II) ;
Родственные соединения	Цианид аммония
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Тиоцианат аммония представляет собой неорганическое соединение формулы [НХ ₄ ] ⁺[СКН] ⁻. Это аммониевая соль кислоты тиоциановой . Состоит из катионов аммония [НХ ₄ ] ⁺ и тиоцианат- анионы [СКН] ⁻.

Использование

Тиоцианат аммония применяется при производстве гербицидов , тиомочевины , прозрачных искусственных смол ; в матчах ; как стабилизирующий агент в фотографии; в различных антикоррозионных составах; в качестве вспомогательного средства при крашении и печати тканей; в качестве индикатора на нефтяных месторождениях; при отделении гафния от циркония (важно для производства циркаллоя , не содержащего гафния, для использования в оболочке ядерного топлива ) и при титриметрическом анализе.

В мае 1945 года ВВС США генерал предложение Виктор Э. Бетрандиас выдвинул своему начальнику генералу Арнольду об использовании тиоцианата аммония для сокращения посевов риса в Японии в рамках бомбардировок их страны . ^[1]

Тиоцианат аммония также можно использовать для определения содержания железа в безалкогольных напитках методом колориметрии.

Тиоцианат аммония также можно использовать для отделения хинидина из растворов после выделения хинина из нейтрального водного раствора сульфата. К горячему раствору добавляют соль и образующееся липкое твердое вещество отделяют от жидкости. Затем твердое вещество кипятят с обратным холодильником с метанолом, который растворяет большую часть примесей, оставляя хинидинтиоцианат в виде кристаллического твердого вещества с чистотой 90–95%. После разделения (обычно центрифугированием) твердое вещество может быть дополнительно очищено до фармацевтического качества. (Хинидин используется для лечения сердечной аритмии и поэтому имеет значительную ценность.)

Подготовка

Тиоцианат аммония получают реакцией сероуглерода с водным раствором аммиака . дитиокарбамат аммония В качестве промежуточного продукта в этой реакции образуется , который при нагревании разлагается на тиоцианат аммония и сероводород :

CS ₂ + 2 NH ₃ (водн.) → [NH ₂ -CS ₂ ] ⁻[НХ ₄ ] ⁺ → [NH ₄ ] ⁺[СКН] ⁻ + Ч ₂ С

Реакции

Тиоцианат аммония устойчив на воздухе; однако при нагревании он изомеризуется в тиомочевину :

Равновесные смеси при 150 °С и 180 °С содержат 30,3% и 25,3% (по массе) тиомочевины соответственно. При нагревании при 200 °C сухой порошок разлагается на аммиак, сероводород и сероуглерод , оставляя в остатке тиоцианат гуанидиния .

[НХ ₄ ] ⁺[СКН] ⁻ является слабокислым из-за иона аммония; он реагирует с гидроксидами щелочных металлов, такими как гидроксид натрия или гидроксид калия, с образованием тиоцианата натрия или тиоцианата калия , а также воды и аммиака. В частности, тиоцианат-анион реагирует с солями железа с образованием темно-красного роданида железа:

6 СКН ⁻ + Фе ³⁺ → [Fe(SCN) ₆ ] ³⁻

Тиоцианат аммония реагирует с ионами нескольких металлов, включая медь, серебро, цинк, свинец и ртуть, образуя их роданидные осадки, которые можно экстрагировать органическими растворителями.

Ссылки

^ Джон Дэвид Чаппелл (1997). До бомбы: как Америка приблизилась к концу Тихоокеанской войны . Университетское издательство Кентукки. стр. 91–92. ISBN 978-0-8131-7052-7 .

А.Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984. ISBN 978-0198553700

[Chappell1997-1] Джон Дэвид Чаппелл (1997). До бомбы: как Америка приблизилась к концу Тихоокеанской войны . Университетское издательство Кентукки. стр. 91–92. ISBN 978-0-8131-7052-7 .

[1]