Тиоцианат лития
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
Другие имена
| |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D model ( JSmol )
|
| ||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.008.306 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID
|
|||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики | |||
| ЛиСКН | |||
| Молярная масса | 65.02 g/mol | ||
| Появление | Белое гигроскопичное твердое вещество | ||
| Плотность | 1,44 г/см 3 [ 1 ] | ||
| Температура плавления | 274 ° С (525 ° F; 547 К) [ 2 ] | ||
| Точка кипения | 550 ° C (1022 ° F, 823 К) (разложение) | ||
| 125 г/100 мл | |||
| Растворимость | Растворим в спирте [ 1 ] | ||
| Структура [ 2 ] [ 3 ] | |||
| Орторомбический (безводный, α-моногидрат, дигидрат) Моноклинная (β-моногидрат) | |||
| C2/ м (α-моногидрат) Пнам (β-моногидрат) Пнма (безводный, дигидрат) | |||
а = 12:15,1 вечера , b = 373,6 вечера, с = 529,9 вечера (безводный)
| |||
| 4 (α,β-моногидрат) 6 (безводный, дигидрат) | |||
| Тетраэдерный (α и β-моногидрат) | |||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
9 евро [ 1 ] | ||
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
5,0 ккал/моль [ 1 ] | ||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
| |||
| Предупреждение | |||
| Х302+Х312+Х332 , Х412 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы
|
Тиоцианат натрия , Тиоцианат калия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Тиоцианат лития представляет собой химическое соединение формулы LiSCN. Это чрезвычайно гигроскопичное белое твердое вещество, образующее моногидрат и дигидрат. Это наименее стабильный из роданиатов щелочных металлов из-за большого электростатического деформирующего поля катиона лития. [ 1 ]
Свойства и подготовка
[ редактировать ]Тиоцианат лития гигроскопичен и образует безводный, моногидрат и дигидрат, которые плавятся при 274, 60 и 38 °C соответственно. [ 2 ] Моногидрат переохлаждается после плавления, так как перекристаллизовывается при 36 °C. Он растворим во многих органических растворителях, таких как этанол , метанол , 1-пропанол и ацетон . Однако он нерастворим в бензоле . [ 1 ]
Из-за гигроскопичности безводную форму трудно приготовить. Безводную форму обычно получают реакцией гидроксида лития и тиоцианата аммония , затем воду удаляют в вакууме, затем полученное твердое вещество растворяют в диэтиловом эфире с последующим добавлением к петролейному эфиру с образованием эфирной соли, затем нагревают. в вакууме при 110 °C с получением безводной соли. Общая реакция следующая: [ 1 ]
- LiOH + NH 4 SCN → LiSCN + NH 4 OH
Эфир можно заменить ТГФ . [ 2 ]
Кристаллография
[ редактировать ]Моногидрат имеет две формы: α-форму и β-форму; α-форма обратимо превращается в β-форму при 49 °C. Форма α имеет пространственную группу C 2/ m, а форма β имеет пространственную группу Pnam . Дополнительная информация о его кристаллографии приведена в таблице ниже.
| Сложный | ЛиСКН [ 3 ] | α-LiSCN·H 2 O [ 2 ] | β-LiSCN·H 2 O [ 2 ] | LiSCN·2H 2 O [ 3 ] |
|---|---|---|---|---|
| Молярная масса (g/mol) | 65.02 | 83.04 | 83.04 | 101.05 |
| Кристаллическая структура | орторомбический | орторомбический | Моноклиника | орторомбический |
| Космическая группа | Пнма | С 2/ м | Пнам | Пнма |
| Постоянная решетки a (Å) | 12.151 | 15.027 | 13.226 | 5.721 |
| Постоянная решетки b (Å) | 3.736 | 7.597 | 7.062 | 8.093 |
| Постоянная решетки c (Å) | 5.299 | 6.707 | 8.166 | 9.66.9 |
| б | 96.147° | |||
| Координационный номер | 6 | 4 | 4 | 6 |
| Расчетная плотность (г/см 3 ) | 1.80 | 1.45 | 1.45 | 1.50 |
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г Д.А. Ли (1964). «Безводный тиоцианат лития». Неорганическая химия . 3 (2). Публикации ACS: 289–290. дои : 10.1021/ic50012a039 .
- ^ Jump up to: а б с д и ж Маркус Йоос; Морис Конрад; Себастьян Бетт; Ротраут Меркл; Роберт Э. Диннебье; Томас Шлейд; Иоахим Майер (2022). «О кристаллических структурах моногидрата роданида лития LiSCN 1 H 2 O и фазовой диаграмме LiSCN – H 2 O». Журнал физики и химии твердого тела . 160 . дои : 10.1016/j.jpcs.2021.110299 .
- ^ Jump up to: а б с Олаф Рекевег; Армин Шульц; Бьорн Блашковски; Томас Шлейд; Фрэнсис Дж. ДиСальво (2014). «Монокристаллические структуры и колебательные спектры Li[SCN] и Li[SCN] · 2H2O». Журнал естественных исследований Б. 69 (1). Де Грюйтер: 17-24. дои : 10.5560/znb.2014-3220 . S2CID 52235581 .