Сульфид лития
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидросульфид лития | |
| Предпочтительное название ИЮПАК Сульфид лития | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.032.013 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ли 2 С | |
| Молярная масса | 45.95 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 1,67 г/см 3 |
| Температура плавления | 938 ° C (1720 ° F; 1211 К) |
| Точка кипения | 1372 ° C (2502 ° F; 1645 К) |
| разлагается на LiOH и H 2 S | |
| Растворимость | очень растворим в этаноле |
| Структура | |
| Антифлюорит (кубический), cF12 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Тетраэдрический (Ли + ); кубический (S 2− ) | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 63 Дж/моль К |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -9,401 кДж/г или -447 кДж/моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 240 мг/кг (перорально, крыса) [1] |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид лития Селенид лития Теллурид лития Полонид лития |
Другие катионы | Сульфид натрия Сульфид калия Сульфид рубидия Сульфид цезия |
Родственные соединения | Гидросульфид лития |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
лития – неорганическое соединение формулы 2 Li Сульфид S . Он кристаллизуется в виде антифлюорита, описываемого как соль (Li + ) 2 С 2− . Образует твердый желто-белый расплывающийся порошок. На воздухе он легко гидролизуется с выделением сероводорода с неприятным запахом . [2]
Подготовка
[ редактировать ]Сульфид лития получают обработкой лития серой. Эту реакцию удобно проводить в безводном аммиаке . [3]
- 2 Ли + С → Ли 2 С
Растворимый в ТГФ триэтилборановый аддукт сульфида лития можно получить с использованием супергидрида . [4]
Реакции и применение
[ редактировать ]Сульфид лития рассматривался для использования в литий-серных батареях . [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ https://chem.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2 . [ мертвая ссылка ]
- ^ Гринвуд, Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Рэнкин, DWH (1974). «Дигерманилсульфид». Неорг. Синтез. 15 : 182–84. дои : 10.1002/9780470132463.ch40 . ISBN 978-0-470-13246-3 .
- ^ Гладыш, Ю.А.; Вонг, В.К.; Джик, Б.Г. (1979). «Новая методология введения серы в органические молекулы. Синтез безводного дилития сульфида, дилития и тиолатов лития путем восстановления триэтилборгидридом лития элементарной серы и дисульфидов». Тетраэдр . 35 : 2329–2335. дои : 10.1016/S0040-4020(01)93746-9 .
- ^ «Батарея заявлена большей емкости, чем литий-ионная» . Еженедельник электроники. 12 июля 2005 г. Проверено 16 сентября 2005 г.