✖


Jump to content

Литий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищенная
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать об использовании лития в качестве лекарства, см. Литий (лекарство) . Чтобы узнать о других значениях, см. Литий (значения) .
«3Li» перенаправляется сюда. Для изотопа лития с тремя нуклонами ( 3 Ли ), см. Литий-3 .

Литий, 3 ли
Литий, плавающий в масле
Литий
Произношение / ˈ l ɪ θ i ə m / ( ЛИТ -э-э-эм )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Ли)
Литий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
ЧАС
↑
Что
↓
Уже
гелий ← литий → бериллий
Атомный номер ( Z ) 3
Группа группа 1: водород и щелочные металлы
Период период 2
Блокировать   S-блок
Электронная конфигурация [ Он ] 2с 1
Электроны на оболочку 2, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 453,65 К (180,50 °С, 356,90 °F)
Точка кипения 1603 К (1330 °С, 2426 °F)
Плотность (при 20°С) 0,5334 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 0,512 г/см 3
Критическая точка 3220 К, 67 МПа (экстраполировано)
Теплота плавления 3,00 кДж/моль
Теплота испарения 136 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24860 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 797 885 995 1144 1337 1610
Атомные свойства
Стадии окисления 0 [4] , +1 (сильноосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 0,98.
Энергии ионизации
  • 1-й: 520,2 кДж/моль
  • 2-й: 7298,1 кДж/моль
  • 3-й: 11815,0 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 152 вечера
Ковалентный радиус 128±19:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 182 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии лития
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (bcc) ( cI2 )
Постоянная решетки
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура лития
а = 350,93 вечера (при 20 °С) [3]
Тепловое расширение 46.56 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 84,8 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 92,8 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость +14.2 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [5]
Модуль Юнга 4,9 ГПа
Модуль сдвига 4,2 ГПа
Объемный модуль 11 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 6000 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса 0.6
Твердость по Бринеллю 5 МПа
Номер CAS 7439-93-2
История
Открытие Йохан Август Арфведсон (1817)
Первая изоляция Уильям Томас Бранде (1821)
Изотопы лития
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
6 Что 4.85% стабильный
7 Что 95.15% стабильный
 Категория: Литий
| ссылки

Литий (от древнегреческого λίθος ( líthos ) «камень») — химический элемент ; у него есть символ Li и атомный номер 3. Это мягкий серебристо-белый щелочной металл . В стандартных условиях это наименее плотный металл и наименее плотный твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий обладает высокой реакционной способностью и огнеопасностью, поэтому его необходимо хранить в вакууме, инертной атмосфере или инертной жидкости, такой как очищенный керосин. [7] или минеральное масло. Он демонстрирует металлический блеск . На воздухе он быстро корродирует до тусклого серебристо-серого цвета, а затем чернеет. В природе он не встречается свободно, а встречается главным образом в виде пегматитовых минералов, которые когда-то были основным источником лития. Благодаря своей растворимости в виде иона он присутствует в океанской воде и обычно получается из рассолов . Металлический литий выделяют электролитически из смеси хлоридов лития и хлоридов калия .

Ядро лития , атома лития граничит с нестабильностью, поскольку два стабильных изотопа обнаруженные в природе, имеют одну из самых низких энергий связи на нуклон среди всех стабильных нуклидов . Из-за своей относительной ядерной нестабильности литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов, хотя его ядра очень легкие: это исключение из тенденции, согласно которой более тяжелые ядра встречаются реже. [8] По этим причинам литий имеет важное применение в ядерной физике . Трансмутация в 1932 году атомов лития в гелий была первой полностью рукотворной ядерной реакцией , а дейтерид лития служит термоядерным топливом в термоядерном оружии . [9]

Литий и его соединения имеют несколько промышленных применений, включая термостойкое стекло и керамику , литиевые смазочные материалы, флюсовые добавки для производства железа, стали и алюминия, литий-металлические батареи и литий-ионные батареи . Эти виды использования потребляют более трех четвертей производства лития. [ нужна ссылка ] [ когда? ]

Литий присутствует в биологических системах в следовых количествах. Он не имеет установленной метаболической функции. Препараты на основе лития полезны в качестве стабилизатора настроения и антидепрессанта при лечении психических заболеваний, таких как биполярное расстройство .

Характеристики

Атомный и физический

Литиевые слитки с тонким слоем черного нитрида тускнеют.

Щелочные металлы также называют семейством лития по имени его ведущего элемента. Как и другие щелочные металлы ( натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr)), литий имеет единственный валентный электрон , который в присутствии растворителей легко высвобождается с образованием Ли + . [10] По этой причине литий является хорошим проводником тепла и электричества, а также высокореактивным элементом, хотя и наименее реакционноспособным из щелочных металлов. Меньшая реакционная способность лития обусловлена ​​близостью его валентного электрона к ядру (остальные два электрона находятся на 1s-орбитали , значительно ниже по энергии и не участвуют в химических связях). [10] Расплавленный литий значительно более реакционноспособен, чем его твердая форма. [11] [12]

Металлический литий достаточно мягок, чтобы его можно было резать ножом. Он серебристо-белый. На воздухе окисляется до оксида лития . [10] Его температура плавления 180,50 ° C (453,65 К; 356,90 ° F). [13] и его температура кипения 1342 ° C (1615 K; 2448 ° F). [13] каждый из них является самым высоким из всех щелочных металлов, а его плотность составляет 0,534 г / см . 3 является самым низким.

Литий имеет очень низкую плотность (0,534 г/см). 3 ), сравнимый с сосновой древесиной . [14] Это наименее плотный из всех элементов, находящихся в твердом состоянии при комнатной температуре; следующий по легкости твердый элемент (калий, 0,862 г/см). 3 ) более чем на 60% плотнее. За исключением гелия и водорода , в твердом состоянии он менее плотен, чем любой другой элемент в жидком состоянии, и составляет всего две трети плотности жидкого азота (0,808 г/см). 3 ). [15] Литий может плавать в самых легких углеводородных маслах и является одним из трех металлов, которые могут плавать в воде (два других — натрий и калий) .

Литий, плавающий в масле

лития Коэффициент теплового расширения в два раза выше, чем у алюминия , и почти в четыре раза больше, чем у железа . [16] Литий является сверхпроводящим при температуре ниже 400 мкК при стандартном давлении. [17] и при более высоких температурах (более 9 К) при очень высоких давлениях (>20 ГПа). [18] При температуре ниже 70 К литий, как и натрий, претерпевает бездиффузионные фазовые превращения . При 4,2 К имеет ромбоэдрическую кристаллическую систему (с девятислойным интервалом повторов); при более высоких температурах он превращается в гранецентрированную кубическую , а затем в объемноцентрированную кубическую форму . При гелиевых температурах (4 К) преобладает ромбоэдрическая структура. [19] Множественные аллотропные формы были идентифицированы для лития при высоких давлениях. [20]

Литий имеет массовую удельную теплоемкость 3,58 килоджоуля на килограмм-кельвин, самую высокую из всех твердых тел. [21] [22] По этой причине металлический литий часто используется в охлаждающих жидкостях для теплопередачи . [21]

изотопы

Основная статья: Изотопы лития

Встречающийся в природе литий состоит из двух стабильных изотопов : 6 Ли и 7 Li, причем последний более распространен (95,15% естественной численности ). [23] [24] Оба природных изотопа имеют аномально низкую энергию связи ядра на нуклон (по сравнению с соседними элементами таблицы Менделеева , гелием и бериллием ); Литий — единственный элемент с небольшим номером, который может производить чистую энергию посредством ядерного деления . Два ядра лития имеют более низкую энергию связи на нуклон, чем любые другие стабильные нуклиды, кроме водорода-1 , дейтерия и гелия-3 . [25] В результате этого, хотя литий и очень легкий по атомному весу, он менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов. [8] семь радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является Охарактеризовано 8 Ли с периодом полураспада 838 мс и 9 Ли с периодом полураспада 178 мс. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 8,6 мс. Самый короткоживущий изотоп лития – 4 Li, который распадается за счет испускания протонов и имеет период полураспада 7,6 × 10. −23 с. [26] 6 Изотоп лития — один из пяти стабильных нуклидов , имеющих как нечетное число протонов, так и нечетное количество нейтронов. Остальные четыре стабильных нечетно-нечетных нуклида — это водород-2 , бор-10 , азот-14 и тантал-180m . [27]

7 Li — один из первичных элементов (или, точнее, первичных нуклидов ), образовавшихся в результате нуклеосинтеза Большого взрыва . Небольшое количество того и другого 6 Ли и 7 Li производится в звездах в ходе звездного нуклеосинтеза , но в дальнейшем он « сгорает » так же быстро, как и образуется. [28] 7 Li также может генерироваться в углеродных звездах . [29] Дополнительные небольшие количества обоих 6 Ли и 7 Li может генерироваться из солнечного ветра, космических лучей, поражающих более тяжелые атомы, а также из ранней Солнечной системы. 7 Будет радиоактивный распад. [30]

Изотопы лития существенно фракционируются в ходе самых разных природных процессов. [31] включая минералообразование (химическое осаждение), метаболизм и ионный обмен . Ионы лития замещают магний и железо в октаэдрических позициях глинистых минералов, где 6 Ли предпочтительнее 7 Li, что приводит к обогащению легкого изотопа в процессах гиперфильтрации и изменения горных пород. Экзотика 11 Известно, что у Ли есть нейтронное гало с двумя нейтронами, вращающимися вокруг ядра, состоящего из 3 протонов и 6 нейтронов. Процесс, известный как лазерное разделение изотопов, может быть использован для разделения изотопов лития, в частности 7 Ли из 6 Что. [32]

Производство ядерного оружия и другие приложения ядерной физики являются основным источником искусственного фракционирования лития с легким изотопом. 6 Ли удерживается промышленностью и военными запасами до такой степени, что это вызвало небольшие, но измеримые изменения в 6 Вот и все 7 Соотношения Li в природных источниках, таких как реки. Это привело к необычной неопределенности в стандартизированном атомном весе лития, поскольку это количество зависит от природных соотношений содержания этих встречающихся в природе стабильных изотопов лития, поскольку они доступны в коммерческих минеральных источниках лития. [33]

Оба стабильных изотопа лития можно охлаждать лазером , и они были использованы для создания первой квантово-вырожденной бозе - фермиевской смеси. [34]

возникновение

литий примерно так же распространен, как и хлор Земли . , в верхней континентальной коре В пересчете на атом

Астрономический

Основные статьи: Нуклеосинтез , Звездный нуклеосинтез и сжигание лития.

Хотя литий (вместе с бериллием и бором) был синтезирован во время Большого взрыва , во Вселенной его гораздо меньше, чем других элементов. Это результат сравнительно низких звездных температур, необходимых для разрушения лития, а также отсутствия общих процессов для его производства. [35]

Согласно современной космологической теории, литий — в обоих стабильных изотопах (литий-6 и литий-7) — был одним из трёх элементов, синтезированных в результате Большого взрыва. [36] Хотя количество лития, образующегося в ходе нуклеосинтеза Большого взрыва , зависит от числа фотонов на барион существует « космологическое несоответствие лития , для принятых значений можно рассчитать содержание лития, и во Вселенной »: в более старых звездах, по-видимому, меньше лития. чем следовало бы, а у некоторых молодых звезд их гораздо больше. [37] Недостаток лития в старых звездах, по-видимому, вызван «подмешиванием» лития в недра звезд, где он разрушается. [38] в то время как литий производится в более молодых звездах. Хотя он превращается в два атома гелия из-за столкновения с протоном при температуре выше 2,4 миллиона градусов по Цельсию (большинство звезд легко достигают этой температуры в своих недрах), лития в звездах более позднего поколения больше, чем предсказывают расчеты. [39]

Новая Центавра 2013 года — первая, в которой были обнаружены доказательства наличия лития. [40]

Литий также содержится в субзвездных объектах коричневых карликов и некоторых аномальных оранжевых звездах. Поскольку литий присутствует в более холодных и менее массивных коричневых карликах, но разрушается в более горячих звездах красных карликов , его присутствие в спектрах звезд можно использовать в «литиевом тесте», чтобы различить их, поскольку оба они меньше Солнца. . [39] [41] [42] Некоторые оранжевые звезды также могут содержать высокую концентрацию лития. Эти оранжевые звезды, у которых обнаружено более высокое, чем обычно, содержание лития (например, Центавр X-4 ), вращаются вокруг массивных объектов — нейтронных звезд или черных дыр, — чья гравитация, очевидно, притягивает более тяжелый литий к поверхности водородно-гелиевой звезды, вызывая увеличение количества лития. чтобы наблюдать. [39]

27 мая 2020 года астрономы сообщили, что взрывы классических новых являются галактическими производителями лития-7. [43] [44]

Земной

Смотрите также: Соединения лития и литиевые минералы.

Хотя литий широко распространен на Земле, в природе он не встречается в элементарной форме из-за своей высокой реакционной способности. [10] Общее содержание лития в морской воде очень велико и оценивается в 230 миллиардов тонн, при этом элемент существует в относительно постоянной концентрации от 0,14 до 0,25 частей на миллион (ppm). [45] [46] или 25 микромолярных ; [47] более высокие концентрации, приближающиеся к 7 ppm, обнаруживаются вблизи гидротермальных источников . [46]

Оценки содержания земной коры варьируются от 20 до 70 частей на миллион по весу. [48] Литий составляет около 0,002 процента земной коры. [49] В соответствии со своим названием, литий составляет незначительную часть магматических пород , наибольшая концентрация - в гранитах . Гранитные пегматиты также обеспечивают наибольшее количество литийсодержащих минералов, причем сподумен и петалит . наиболее коммерчески выгодными источниками являются [48] Другим важным минералом лития является лепидолит , который в настоящее время является устаревшим названием серии, образованной полилитионитом и трилитионитом. [50] [51] Другим источником лития является гекторитовая глина, единственная активная разработка которой ведется компанией Western Lithium Corporation в США. [52] При 20 мг лития на кг земной коры, [53] литий — 25-й по распространенности элемент.

Согласно Справочнику по литию и природному кальцию , «Литий — сравнительно редкий элемент, хотя он и встречается во многих горных породах и некоторых рассолах, но всегда в очень низких концентрациях. Существует довольно большое количество месторождений как литиевых минералов, так и рассолов, но лишь сравнительно немногие из них имеют фактическую или потенциальную коммерческую ценность. Многие из них очень малы, другие имеют слишком низкое качество». [54]

По оценкам, Чили (2020 г.) имеет самые большие запасы (9,2 миллиона тонн), [55] и Австралия - самый высокий годовой объем производства (40 000 тонн). [55] Одна из крупнейших резервных баз [примечание 1] лития находится в районе Салар-де-Уюни в Боливии, где содержится 5,4 миллиона тонн. Другими крупными поставщиками являются Австралия, Аргентина и Китай. [56] [57] По состоянию на 2015 год Чешская геологическая служба считала все Рудные горы в Чехии литиевой провинцией. Зарегистрировано пять месторождений, одно возле Чиновца [ cs ] считается потенциально экономичным месторождением и содержит 160 000 тонн лития. [58] В декабре 2019 года финская горнодобывающая компания Keliber Oy сообщила, что ее литиевое месторождение Рапасаари оценивает доказанные и вероятные запасы руды в 5,280 млн тонн. [59]

В июне 2010 года The New York Times сообщила, что американские геологи проводили наземные исследования сухих соленых озер на западе Афганистана, полагая, что там расположены крупные месторождения лития. [60] Эти оценки «основаны главным образом на старых данных, которые были собраны в основном Советским Союзом во время оккупации Афганистана в 1979–1989 годах». [61] Министерство обороны оценило запасы лития в Афганистане на уровне запасов в Боливии и назвало его потенциальной «литиевой Саудовской Аравией». [62] В Корнуолле региона , Англия, о наличии рассола, богатого литием, было хорошо известно благодаря исторической горнодобывающей промышленности , и частные инвесторы провели испытания для изучения потенциальной добычи лития в этом районе. [63] [64]

Биологический

См. Также: Калий в биологии , Натрий в биологии и Засоленность почвы.

Литий содержится в следовых количествах во многих растениях, планктоне и беспозвоночных, в концентрациях от 69 до 5760 частей на миллиард (ppb). У позвоночных концентрация лития немного ниже, и почти все ткани и жидкости организма позвоночных содержат литий в диапазоне от 21 до 763 частей на миллиард. [46] Морские организмы склонны биоаккумулировать литий в большей степени, чем наземные организмы. [65] Неизвестно, играет ли литий физиологическую роль в каком-либо из этих организмов. [46] Концентрация лития в тканях человека составляет в среднем около 24 частей на миллиард (4 частей на миллиард в крови и 1,3 частей на миллион в костях ). [66]

Литий легко усваивается растениями. [66] а концентрация лития в тканях растений обычно составляет около 1 ppm . [67] растений Некоторые семейства биоаккумулируют больше лития, чем другие. [67] Концентрация лития в сухом весе для представителей семейства пасленовых ( в которое входят картофель и томаты ), например, может достигать 30 частей на миллион, тогда как для кукурузных зерен она может достигать 0,05 частей на миллиард . [66] Исследования концентраций лития в богатой минералами почве дают диапазон от 0,1 до 50–100 частей на миллион , при этом некоторые концентрации достигают 100–400 частей на миллион, хотя маловероятно, что весь он доступен для поглощения растениями . [67] Накопление лития, по-видимому, не влияет на состав основных питательных веществ растений. [67] Толерантность к литию варьируется в зависимости от вида растений и обычно соответствует толерантности к натрию ; кукуруза и трава Родоса Например, очень устойчивы к повреждению литием, тогда как авокадо и соевые бобы очень чувствительны. [67] Аналогично, литий в концентрации 5 ppm снижает всхожесть семян у некоторых видов (например, азиатского риса и нута ), но не у других (например, ячменя и пшеницы ). [67]

Многие из основных биологических эффектов лития можно объяснить его конкуренцией с другими ионами. [68] одновалентного ​ лития Ион Li +
конкурирует с другими ионами, такими как натрий (сразу ниже лития в таблице Менделеева ), который, как и литий, также является одновалентным щелочным металлом .Литий также конкурирует с двухвалентного магния ионами , ионный радиус которого (86 пм ) примерно равен иону лития. [68] (21:00).Механизмы, которые транспортируют натрий через клеточные мембраны, также транспортируют литий.Например, натриевые каналы (как потенциалзависимые, так и эпителиальные ) являются особенно важными путями поступления лития. [68] Ионы лития также могут проникать через лиганд-управляемые ионные каналы , а также пересекать как ядерные , так и митохондриальные мембраны . [68] Как и натрий, литий может проникать и частично блокировать (но не проникать ) калиевые и кальциевые каналы . [68] Биологические эффекты лития многочисленны и разнообразны, но механизмы его действия изучены лишь частично. [69] Например, исследования , получавших литий, пациентов с биполярным расстройством показывают, что, помимо многих других эффектов, литий частично обращает вспять теломер укорочение у этих пациентов, а также увеличивает функцию митохондрий, хотя то, как литий оказывает эти фармакологические эффекты, не понятно. [69] [70] Даже точные механизмы, связанные с токсичностью лития , до конца не изучены.

История

Йохану Августу Арфведсону приписывают открытие лития в 1817 году.

Петалит (LiAlSi 4 O 10 ) был открыт в 1800 году бразильским химиком и государственным деятелем Хосе Бонифасио де Андрада-э-Сильва в шахте на острове Уто , Швеция. [71] [72] [73] [74] Однако только в 1817 году Йохан Август Арфведсон , работавший тогда в лаборатории химика Йонса Якоба Берцелиуса , обнаружил присутствие нового элемента при анализе петалитовой руды. [75] [76] [77] [78] Этот элемент образует соединения, подобные соединениям натрия и калия , однако его карбонат и гидроксид менее растворимы в воде и менее щелочны . [79] Берцелиус дал щелочному материалу название « литион / литина » от греческого слова λιθoς (транслитерируемого как «литос» , что означает «камень»), чтобы отразить его открытие в твердом минерале, в отличие от калия, который был обнаружен в растительной золе. и натрий, который был известен отчасти своим высоким содержанием в крови животных. Он назвал новый элемент «литий». [10] [73] [78]

Позднее Арфведсон показал, что этот же элемент присутствовал в минералах сподумене и лепидолите . [80] [73] В 1818 году Христиан Гмелин первым заметил, что соли лития придают огню ярко-красный цвет. [73] [81] Однако и Арфведсон, и Гмелин пытались, но не смогли выделить чистый элемент из его солей. [73] [78] [82] Он не был выделен до 1821 года, когда Уильям Томас Бранде получил его электролизом оксида лития - процесса, который ранее использовался химиком сэром Хамфри Дэви для выделения щелочных металлов калия и натрия. [39] [82] [83] [84] [85] Бранде также описал некоторые чистые соли лития, такие как хлорид, и, подсчитав, что литий ( оксид лития ) содержит около 55% металла, оценил атомный вес лития примерно в 9,8 г/моль (современное значение ~6,94 г/моль). ). [86] В 1855 году большие количества лития были произведены электролизом хлорида лития Робертом Бунзеном и Огастесом Маттиссеном . [73] [87] Открытие этого метода привело к коммерческому производству лития в 1923 немецкой компанией Metallgesellschaft AG , которая осуществила электролиз жидкой смеси хлоридов лития и хлоридов калия . [73] [88] [89]

Австралийскому психиатру Джону Кейду приписывают возобновление и популяризацию использования лития для лечения мании в 1949 году. [90] Вскоре после этого, в середине 20-го века, литий, стабилизирующий настроение, стал применяться при мании и депрессии в Европе и Соединенных Штатах.

Производство и использование лития претерпело в истории несколько радикальных изменений. Первое крупное применение лития было в производстве высокотемпературных литиевых смазок для авиационных двигателей и аналогичных применений во время Второй мировой войны и вскоре после нее. Такое использование было подтверждено тем фактом, что мыло на основе лития имеет более высокую температуру плавления, чем другие щелочные мыла, и менее агрессивны, чем мыло на основе кальция. Небольшой спрос на литиевое мыло и смазочные материалы поддерживался несколькими небольшими горнодобывающими предприятиями, в основном в США.

Спрос на литий резко возрос во время Холодной войны с производством термоядерного оружия . И литий-6, и литий-7 производят тритий при облучении нейтронами и, таким образом, полезны для производства трития как такового, а также в качестве формы твердого термоядерного топлива, используемого внутри водородных бомб в форме дейтерида лития . США стали основным производителем лития в период с конца 1950-х по середину 1980-х годов. В итоге запасы лития составили примерно 42 000 тонн гидроксида лития. Запасы лития были обеднены литием-6 на 75%, что было достаточно, чтобы повлиять на измеренный атомный вес лития во многих стандартизированных химических веществах и даже на атомный вес лития в некоторых «природных источниках» ионов лития, которые были «загрязнены». "солями лития, выброшенными из установок разделения изотопов, которые попали в грунтовые воды. [33] [91]

альтернативный1
альтернативный2
Спутниковые снимки Салар-дель-Хомбре Муэрто в Аргентине (слева) и Уюни в Боливии (справа), солончаков , богатых литием. Богатый литием рассол концентрируется путем закачки его в солнечные испарительные пруды (видны на левом изображении).

Литий используется для снижения температуры плавления стекла и улучшения свойств плавления оксида алюминия в процессе Холла-Эру . [92] [93] Эти два применения доминировали на рынке до середины 1990-х годов. После окончания гонки ядерных вооружений спрос на литий снизился, а продажа запасов энергоресурсов на открытом рынке еще больше снизила цены. [91] В середине 1990-х годов несколько компаний начали выделять литий из рассола , что оказалось менее дорогим вариантом, чем подземная или открытая добыча. Большинство рудников закрылись или переключили свое внимание на другие материалы, поскольку по конкурентоспособной цене можно было добывать только руду из зональных пегматитов. Например, шахты США возле Кингс-Маунтин , штат Северная Каролина, закрылись еще до начала XXI века.

Разработка литий-ионных батарей увеличила спрос на литий и стала доминирующим его применением в 2007 году. [94] С ростом спроса на литий в батареях в 2000-х годах новые компании расширили усилия по изоляции рассола, чтобы удовлетворить растущий спрос. [95] [96]

Утверждалось, что литий станет одним из главных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии и зависящем от батарей, но эта точка зрения также подвергалась критике за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [97]

Химия

Основная статья: Категория: Соединения лития
«Литиевая соль» перенаправляется сюда. Чтобы узнать о солях лития, используемых в лекарствах, см. Литий (лекарства) .

Из металлического лития

Литий реагирует с водой легко, но заметно с меньшей энергией, чем другие щелочные металлы. В результате реакции образуется газообразный водород и гидроксид лития . [10] При помещении в пламя соединения лития приобретают яркий малиновый цвет, но когда металл сильно горит, пламя становится блестящим серебром. Литий воспламеняется и горит в кислороде при контакте с водой или водяным паром. Во влажном воздухе литий быстро тускнеет, образуя черный налет из гидроксида лития (LiOH и LiOH·H 2 O), нитрида лития (Li 3 N) и карбоната лития (Li 2 CO 3 , в результате вторичной реакции между LiOH и СО 2 ). [48] Литий — один из немногих металлов, которые реагируют с газообразным азотом . [98] [99]

Из-за своей реакционной способности с водой и особенно с азотом металлический литий обычно хранят в углеводородном герметике, часто вазелине . Хотя более тяжелые щелочные металлы можно хранить под минеральным маслом , литий недостаточно плотный, чтобы полностью погрузиться в эти жидкости. [39]

Литий имеет диагональное отношение с магнием , элементом аналогичного атомного и ионного радиуса . Химическое сходство между двумя металлами включает образование нитрида при реакции с N 2 , образование оксида ( Li
2 O ) и пероксид ( Li
22О
2 ) при сжигании в O 2 солей и с одинаковой растворимостью и термической нестабильности карбонатов нитридов . [48] [100] Металл реагирует с газообразным водородом при высоких температурах с образованием гидрида лития (LiH). [101]

Литий образует множество бинарных и тройных материалов в результате прямой реакции с элементами основной группы. Эти фазы Цинтла , хотя и обладают высокой ковалентностью, можно рассматривать как соли многоатомных анионов, таких как Si 4 4- , П 7 3- , и Те 5 2- . С графитом литий образует множество интеркаляционных соединений . [100]

Он растворяется в аммиаке (и аминах) с образованием [Li(NH 3 ) 4 ] + и сольватированный электрон . [100]

Неорганические соединения

Литий образует солеподобные производные со всеми галогенидами и псевдогалогенидами. Некоторые примеры включают галогениды LiF , LiCl , LiBr , LiI , а также псевдогалогениды и родственные анионы. Карбонат лития был описан как наиболее важное соединение лития. [100] Это белое твердое вещество является основным продуктом обогащения литиевых руд. Это предшественник других солей, включая керамику и материалы для литиевых батарей.

Соединения LiBH
4 и LiAlH
4 являются полезными реагентами . Эти соли и многие другие соли лития обладают особенно высокой растворимостью в эфирах, в отличие от солей более тяжелых щелочных металлов.

В водном растворе координационный комплекс [Li(H 2 O) 4 ] + преобладает для многих солей лития. Известны родственные комплексы с аминами и простыми эфирами.

Органическая химия

Основная статья: Литийорганический реагент
Гексамерная структура фрагмента н -бутиллития в кристалле

Литийорганические соединения многочисленны и полезны. Они определяются наличием связи между углеродом и литием. Они служат металлостабилизированными карбанионами , хотя их растворы и твердотельные структуры более сложны, чем это упрощенное представление. [102] Таким образом, это чрезвычайно мощные основания и нуклеофилы . Они также применяются в асимметричном синтезе в фармацевтической промышленности. Для лабораторного органического синтеза многие литийорганические реагенты коммерчески доступны в виде растворов. Эти реагенты высокореактивны, а иногда и пирофорны .

Как и его неорганические соединения, почти все органические соединения лития формально подчиняются правилу дуэта (например, BuLi , MeLi ). Однако важно отметить, что в отсутствие координирующих растворителей или лигандов литийорганические соединения образуют димерные, тетрамерные и гексамерные кластеры (например, BuLi фактически представляет собой [BuLi] 6 , а MeLi фактически представляет собой [MeLi] 4 ), которые характеризуются мульти- центральное соединение и увеличение координационного числа вокруг лития. Эти кластеры разбиваются на более мелкие или мономерные единицы в присутствии растворителей, таких как диметоксиэтан (ДМЭ), или лигандов, таких как тетраметилэтилендиамин (ТМЕДА). [103] Как исключение из правила дуэта, двухкоординационный литатный комплекс с четырьмя электронами вокруг лития, [Li(thf) 4 ] + [((Me 3 Si) 3 C) 2 Li] – , охарактеризован кристаллографически. [104]

Производство

Смотрите также: Список стран по производству лития
Производство лития на рудниках (2022 г.), запасы и ресурсы в тоннах по данным Геологической службы США. [55]
Страна Производство Резервы [примечание 1] Ресурсы
Аргентина 6,590 3,600,000 22,000,000
Австралия 74,700 6,200,000 8,700,000
Австрия - - 60,000
Боливия - - 23,000,000
Бразилия 2,630 390,000 800,000
Канада 520 930,000 3,000,000
Чили 38,000 9,300,000 11,000,000
Китай 22,600 3,000,000 6,800,000
Чешская Республика - - 1,300,000
ДР Конго - - 3,000,000
Финляндия - - 68,000
Германия - - 3,800,000
Гана - - 200,000
Индия - - 5,900,000 [105] [106]
Казахстан - - 50,000
У них было - - 890,000
Мексика - - 1,700,000
Намибия - - 230,000
Перу - - 1,000,000
Португалия 380 60,000 270,000
Россия - - 1,000,000
Сербия - - 1,200,000
Испания - - 320,000
Соединенные Штаты 870 [примечание 2] 1,100,000 14,000,000
Зимбабве 1,030 310,000 690,000
Другие страны - 2,800,000 -
Всего в мире 146,000 [примечание 3] 28,000,000 105,000,000+

Производство лития значительно возросло после окончания Второй мировой войны . Основными источниками лития являются рассолы и руды .

Металлический литий получают путем электролиза смеси 55% хлорида лития и 45% хлорида калия при температуре около 450 °C. [107]

Запасы и распространенность

Диаграммы рассеяния содержания и тоннажа лития для отдельных мировых месторождений по состоянию на 2017 г.

Небольшой размер ионов затрудняет включение лития на ранние стадии кристаллизации минералов. В результате литий остается в расплавленной фазе, где он обогащается, пока не затвердеет на заключительных стадиях. Такое обогащение литием ответственно за все коммерчески перспективные месторождения литиевых руд . Рассолы (и сухая соль) являются еще одним важным источником Li. + . Хотя число известных литийсодержащих месторождений и рассолов велико, большинство из них либо малы, либо имеют слишком низкое содержание Li. + концентрации. Таким образом, лишь немногие из них представляют коммерческую ценность. [108]

По оценкам Геологической службы США (USGS), выявленные во всем мире запасы лития в 2020 и 2021 годах составят 17 миллионов и 21 миллион тонн соответственно. [56] [55] Точная оценка мировых запасов лития затруднена. [109] [110] Одной из причин этого является то, что большинство схем классификации лития разработаны для месторождений твердых руд, тогда как рассол представляет собой жидкость , которую проблематично обрабатывать по одной и той же схеме классификации из-за различных концентраций и эффектов перекачки. [111]

В 2019 году мировое производство лития из сподумена составило около 80 000 тонн в год, в основном из пегматита Гринбуш , а также из некоторых китайских и чилийских источников. Сообщается, что рудник Талисон в Гринбушесе является крупнейшим и имеет самое высокое содержание руды - 2,4% Li 2 O (данные за 2012 год). [112]

Литиевый треугольник и другие источники рассола

По данным Геологической службы США, в 2019 году в четверку крупнейших стран-производителей лития в мире вошли Австралия , Чили , Китай и Аргентина . [56]

Три страны – Чили , Боливия и Аргентина – содержат регион, известный как « литиевый треугольник» . Литиевый треугольник известен своими высококачественными солончаками, в число которых входят Салар-де-Уюни в Чили в Боливии, Салар-де-Атакама и Салар-де-Аризаро в Аргентине . Считается, что Литиевый треугольник содержит более 75% существующих известных запасов лития. [113] Месторождения также встречаются в Южной Америке по всей горной цепи Анд . Чили является ведущим производителем, за ним следует Аргентина. Обе страны извлекают литий из рассолов. в Боливии По данным Геологической службы США, в пустыне Уюни имеется 5,4 миллиона тонн лития. [114] [115] Половина известных мировых запасов расположена в Боливии, вдоль центрально-восточного склона Анд. Правительство Боливии инвестировало 900 миллионов долларов США в производство лития и в 2021 году успешно произвело 540 тонн. [116] [114] Рассолы соляных ванн Литиевого треугольника сильно различаются по содержанию лития. [117] Концентрации также могут меняться во времени, поскольку рассолы представляют собой изменчивые и подвижные жидкости. [117]

В США литий добывают из рассолов в Неваде . [21] Проекты также находятся в стадии разработки в Литиум-Вэлли в Калифорнии. [118]

Месторождения твердых пород

С 2018 года известно, что Демократическая Республика Конго обладает крупнейшим литиевого сподумена . в мире месторождением твердых пород [119] Месторождение, расположенное в Маноно , ДРК , может содержать до 1,5 миллиардов тонн литиевого сподумена в твердых породах. Два крупнейших пегматита (известные как пегматит Carriere de l'Este и пегматит Roche Dure) имеют такой же размер или больше, чем знаменитый пегматит Greenbushes в Западной Австралии . Таким образом, ожидается, что Демократическая Республика Конго станет важным поставщиком лития в мир с его высоким качеством и низким содержанием примесей.

16 июля 2018 года на месторождении твердых пород Фальчани в регионе Пуно, Перу, было обнаружено 2,5 миллиона тонн высококачественного лития и 124 миллиона фунтов урана. [120] В 2020 году Австралия предоставила статус крупного проекта (MPS) литийному проекту Finniss для стратегически важного месторождения лития: примерно 3,45 миллиона тонн (Мт) минеральных ресурсов с содержанием оксида лития 1,4 процента . [121] [122] Оперативная добыча началась в 2022 году. [123]

Месторождение, обнаруженное в 2013 году на поднятии Рок-Спрингс в Вайоминге , оценивается в 228 000 тонн. [ нужны разъяснения ] Дополнительные месторождения в том же пласте оцениваются в 18 миллионов тонн. [124] Точно так же в Неваде кальдера Макдермитта содержит литийсодержащие вулканические грязи, которые состоят из крупнейших известных месторождений лития в Соединенных Штатах. [125]

сподумена с Известно, что в провинции Пампейских пегматитов в Аргентине в общей сложности имеется по меньшей мере 200 000 тонн содержанием оксида лития (Li 2 O) в диапазоне от 5 до 8 мас.%. [126]

В России крупнейшее литиевое месторождение Колмозерское расположено в Мурманской области. В 2023 году право на разработку месторождения получила совместное предприятие «Норникеля» и «Росатома» «Полярный литий». Проект направлен на производство 45 000 тонн карбоната и гидроксида лития в год и планирует выйти на полную проектную мощность к 2030 году. [127]

Источники

Еще один потенциальный источник лития по состоянию на 2012 г. был идентифицирован как фильтраты геотермальных скважин , которые выносятся на поверхность. [128] Восстановление этого типа лития было продемонстрировано в полевых условиях; литий отделяют простой фильтрацией. [129] [ нужны разъяснения ] Запасы более ограничены, чем запасы рассолов и твердых пород. [ нужна ссылка ]

Цены

Цены на литий

В 1998 году цена металлического лития составляла около 95 долларов США/кг (или 43 доллара США/ фунт ). [130] После финансового кризиса 2007 года крупные поставщики, такие как Sociedad Química y Minera (SQM), снизили цены на карбонат лития на 20%. [131] Цены выросли в 2012 году. В статье Business Week 2012 года описывалась олигополия в литиевой отрасли: «SQM, контролируемая миллиардером Хулио Понсе , является второй по величине, за ней следует Rockwood , поддерживаемая KKR & Co. Генри Крависа , и Филадельфия. на базе FMC», при этом Талисон упоминается как крупнейший производитель. [132] Мировое потребление может подскочить до 300 000 метрических тонн в год к 2020 году [ не удалось пройти проверку ] со 150 000 тонн в 2012 году, чтобы удовлетворить спрос на литиевые батареи, который растет примерно на 25% в год, опережая общий прирост производства лития на 4–5%. [132] [ нужно обновить ]

Служба информации о ценах ISE - Институт редкоземельных элементов и стратегических металлов - предоставляет на различные литиевые вещества в среднем с марта по август 2022 года следующие стабильные в курсе цены за килограмм: Карбонат лития, чистота 99,5% мин., от различных производителей от 63 и 72 евро/кг. Моногидрат гидроксида лития LiOH 56,5% мин., Китай, от 66 до 72 евро/кг; доставка Южная Корея - 73 евро/кг. Литий металлический не менее 99,9%, доставка Китай - 42 евро/кг. [133]

Добыча

Анализ извлечения лития из морской воды, опубликованный в 1975 г.

Литий и его соединения исторически были изолированы и извлечены из твердых пород, но к 1990-м годам минеральные источники , рассолы и месторождения рассола. доминирующим источником стали [ нужна ссылка ] Большинство из них находились в Чили, Аргентине и Боливии. [55] Крупные литий-глинистые месторождения, разрабатываемые в кальдере Макдермитт (Невада, США), требуют концентрированной серной кислоты для выщелачивания лития из глинистой руды. [134]

К началу 2021 года большая часть лития, добываемого во всем мире, будет происходить из « сподумена , минерала, содержащегося в твердых породах, обнаруженных в таких местах, как Австралия и Северная Каролина». [135] или из соленого рассола, выкачиваемого прямо из-под земли, как это происходит в некоторых местах в Чили. [135] [117] В чилийском Салар-де-Атакама концентрация лития в рассоле повышается за счет солнечного испарения в системе прудов. [117] Обогащение методом выпаривания может занять до полутора лет, когда содержание лития в рассоле достигнет 6%. [117] Окончательная обработка в этом примере производится недалеко от города Антофагаста на побережье, где чистый карбонат лития , гидроксид лития и хлорид лития . из рассола производят [117]

катоды с низким содержанием кобальта для литиевых батарей Ожидается, что потребуют в качестве сырья гидроксида лития , а не карбоната лития, и эта тенденция отдает предпочтение камню в качестве источника. [136] [137] [138]

Одним из методов извлечения лития, а также других ценных минералов является обработка геотермальной морской воды через электролитическую ячейку, расположенную внутри мембраны. [139]

использовать электродиализ Было предложено и электрохимическую интеркаляцию для извлечения соединений лития из морской воды (которая содержит литий в количестве 0,2 части на миллион ). [140] [141] [142] [143] Ионоселективные клетки внутри мембраны в принципе могут собирать литий либо с помощью электрического поля , либо за счет разницы концентраций. [143]

Экологические проблемы

Дополнительная информация: Воздействие литий-ионных батарей на окружающую среду.

Процессы производства лития, включая растворители и отходы горнодобывающей промышленности , представляют значительную опасность для окружающей среды и здоровья. [144] [145] [146] Извлечение лития может быть фатальным для водных организмов из-за загрязнения воды . [147] Известно, что он вызывает загрязнение поверхностных и питьевых вод, проблемы с дыханием, деградацию экосистем и ущерб ландшафту. [144] Это также приводит к нерациональному потреблению воды в засушливых регионах (1,9 миллиона литров на тонну лития). [144] Массовое образование побочных продуктов при экстракции лития также создает нерешенные проблемы, такие как большое количество магния и извести . отходов [148]

В Соединенных Штатах добыча полезных ископаемых открытым способом и добыча на вершинах гор конкурируют с добычей соляных растворов . [149] Экологические проблемы включают деградацию среды обитания диких животных, загрязнение питьевой воды, включая загрязнение мышьяком и сурьмой , неустойчивое снижение уровня грунтовых вод и огромные отходы горнодобывающей промышленности , включая побочный радиоактивный уран и выбросы серной кислоты .

Проблемы прав человека

Исследование отношений между компаниями по добыче лития и коренными народами в Аргентине показало, что государство, возможно, не защищало право коренных народов на свободное предварительное и осознанное согласие , и что добывающие компании обычно контролировали доступ сообщества к информации и устанавливали условия для обсуждения проекты и распределение выгод. [150]

Разработка литиевого рудника Такер-Пасс в Неваде, США, вызвала протесты и судебные иски со стороны нескольких коренных племен, которые заявили, что им не было предоставлено свободное предварительное и осознанное согласие и что проект угрожает культурным и священным местам. [151] Они также выразили обеспокоенность тем, что развитие проекта создаст риски для женщин из числа коренного населения, поскольку добыча ресурсов связана с пропавшими без вести и убийствами женщин из числа коренного населения . [152] Протестующие занимают место предполагаемой шахты с января 2021 года. [153] [149]

Приложения

Круговая диаграмма того, сколько лития и каким образом использовалось в мире в 2020 году. [154]

Батареи

В 2021 году большая часть лития будет использоваться для производства литий-ионных аккумуляторов для электромобилей и мобильных устройств .

Керамика и стекло

Оксид лития широко используется в качестве флюса для обработки кремнезема , снижая температуру плавления и вязкость материала и приводя к получению глазурей с улучшенными физическими свойствами, включая низкие коэффициенты теплового расширения. Во всем мире это одно из крупнейших применений соединений лития. [155] [156] Для изготовления посуды используются глазури, содержащие оксиды лития. В этом применении обычно используется карбонат лития (Li 2 CO 3 ), поскольку он превращается в оксид при нагревании. [157]

Электрическое и электронное

В конце 20 века литий стал важным компонентом аккумуляторных электролитов и электродов из-за его высокого электродного потенциала . Из-за своей низкой атомной массы он имеет высокое соотношение заряда и мощности к весу . Типичная литий-ионная батарея может генерировать примерно 3 Вольта на ячейку по сравнению с 2,1 Вольт свинцово-кислотной и 1,5 Вольт угольно-цинковой батареи . Литий-ионные аккумуляторы, которые являются перезаряжаемыми и имеют высокую плотность энергии , отличаются от литий-металлических аккумуляторов , которые представляют собой одноразовые ( первичные ) аккумуляторы с литием или его соединениями в качестве анода . [158] [159] Другие перезаряжаемые батареи, в которых используется литий, включают литий-ионные полимерные батареи , литий-железо-фосфатные батареи и батареи нанопроволоки .

На протяжении многих лет мнения относительно потенциального роста расходились. Исследование 2008 года пришло к выводу, что «реально достижимого производства карбоната лития будет достаточно для удовлетворения лишь небольшой части будущих потребностей мирового рынка PHEV и EV », что «спрос со стороны сектора портативной электроники поглотит большую часть запланированного увеличения производства в следующее десятилетие». и что «массовое производство карбоната лития не является экологически безопасным, оно нанесет непоправимый экологический ущерб экосистемам, которые необходимо защищать, и что литий-ионные двигатели несовместимы с идеей «зеленого автомобиля»». [57]

Смазки

Основная статья: Литиевая смазка

Третье по распространенности использование лития — в смазках. Гидроксид лития является сильным основанием и при нагревании с жиром образует мыло, например стеарат лития из стеариновой кислоты . Литиевое мыло обладает способностью загущать масла и используется для производства универсальных высокотемпературных смазок . [21] [160] [161]

Металлургия

Литий (например, в виде карбоната лития) используется в качестве добавки к непрерывной разливки , где он повышает текучесть, флюсовым шлакам форм [162] [163] использование, которое составляет 5% мирового использования лития (2011 г.). [56] Соединения лития также используются в качестве добавок (флюсов) к литейному песку для литья чугуна для уменьшения прожилок. [164]

Литий (как фторид лития ) используется в качестве добавки к алюминиевым заводам ( процесс Холла-Эру ), снижая температуру плавления и увеличивая электрическое сопротивление, [165] использование, которое составляет 3% производства (2011 г.). [56]

При использовании в качестве флюса для сварки или пайки металлический литий способствует плавлению металлов во время процесса. [166] и исключает образование оксидов , поглощая примеси. [167] Сплавы металла с алюминием, кадмием , медью и марганцем используются для изготовления высокопроизводительных деталей самолетов низкой плотности (см. также Литий-алюминиевые сплавы ). [168]

Кремниевая наносварка

Было обнаружено, что литий эффективен в совершенствовании кремниевых наносварных швов в электронных компонентах электрических батарей и других устройств. [169]

Литий используется в ракетах и ​​пиротехнике из-за его розово-красного пламени. [170]

Пиротехника

Соединения лития используются в качестве пиротехнических красителей и окислителей в красных фейерверках и ракетах . [21] [171]

Очистка воздуха

Хлорид лития и лития гигроскопичны бромид и используются в качестве осушителей газовых потоков. [21] Гидроксид лития и пероксид лития — это соли, которые чаще всего используются в закрытых помещениях, например на борту космических кораблей и подводных лодок , для удаления углекислого газа и очистки воздуха. Гидроксид лития поглощает углекислый газ из воздуха, образуя карбонат лития, и предпочтителен по сравнению с другими щелочными гидроксидами из-за его небольшого веса.

Пероксид лития (Li 2 O 2 ) в присутствии влаги не только реагирует с углекислым газом с образованием карбоната лития, но и выделяет кислород. [172] [173] Реакция следующая:

2 Li 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Li 2 CO 3 + O 2

Некоторые из вышеупомянутых соединений, а также перхлорат лития используются в кислородных свечах снабжающих подводные лодки кислородом , . Они также могут включать небольшое количество бора , магния , алюминия , кремния , титана , марганца и железа . [174]

Оптика

Фторид лития , искусственно выращенный в виде кристалла , прозрачный и часто используется в специальной оптике для ИК- , УФ- и ВУФ- ( вакуумного УФ-излучения приложений ). Он имеет один из самых низких показателей преломления и самый дальний диапазон пропускания в глубоком УФ-излучении среди большинства распространенных материалов. [175] Мелкодисперсный порошок фторида лития использовался для дозиметрии термолюминесцентного излучения (ТЛД): когда его образец подвергается воздействию радиации, в нем накапливаются кристаллические дефекты , которые при нагревании исчезают через выделение голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенной дозе. , что позволяет дать этому количественную оценку. [176] Фторид лития иногда используется в фокальных линзах телескопов . [21] [177]

Высокая нелинейность ниобата лития также делает его полезным в приложениях нелинейной оптики . Он широко используется в телекоммуникационной продукции, такой как мобильные телефоны и оптические модуляторы , а также в таких компонентах, как резонансные кристаллы . Литиевые приложения используются более чем в 60% мобильных телефонов. [178]

Органическая и полимерная химия

Литийорганические соединения широко используются в производстве полимеров и продуктов тонкой химии. В полимерной промышленности, которая является основным потребителем этих реагентов, алкиллитиевые соединения являются катализаторами / инициаторами. [179] при полимеризации нефункционализированных анионной олефинов . [180] [181] [182] В производстве тонкой химии литийорганические соединения действуют как сильные основания и реагенты для образования углерод-углеродных связей . Литийорганические соединения получают из металлического лития и алкилгалогенидов . [183]

Многие другие соединения лития используются в качестве реагентов для получения органических соединений. Некоторые популярные соединения включают литий-алюминийгидрид (LiAlH 4 ), триэтилборгидрид лития , н -бутиллитий и трет -бутиллитий .

Запуск торпеды, использующей литий в качестве топлива

Военный

Металлический литий и его сложные гидриды , например литийалюминийгидрид (LiAlH4 ) , используются в качестве высокоэнергетических добавок к ракетному топливу . [39] LiAlH 4 также может использоваться сам по себе в качестве твердого топлива . [184]

В двигательной установке торпеды Mark 50 с запасом химической энергии (SCEPS) используется небольшой резервуар с гексафторидом серы , который распыляется на блок твердого лития. В результате реакции выделяется тепло, создавая пар , приводящий в движение торпеду по замкнутому циклу Ренкина . [185]

Гидрид лития, содержащий литий-6, используется в термоядерном оружии , где служит топливом для термоядерной ступени бомбы. [186]

Ядерный

Литий-6 ценится как исходный материал для производства трития и как поглотитель нейтронов при ядерном синтезе . было получено большое количество лития-6 Природный литий содержит около 7,5% лития-6, из которого путем разделения изотопов для использования в ядерном оружии . [187] Литий-7 вызвал интерес к использованию в ядерных реакторов теплоносителях . [188]

Дейтерид лития использовался в качестве топлива в ядерном устройстве Касл-Браво .

Дейтерид лития был выбран в качестве термоядерного топлива в ранних версиях водородной бомбы . При бомбардировке нейтронами оба 6 Ли и 7 Ли производит тритий — эта реакция, которая не была до конца понятна, когда впервые были испытаны водородные бомбы , была ответственна за неконтролируемую мощность в Касл-Браво ядерных испытаний . Тритий сплавляется с дейтерием в реакции термоядерного синтеза , которую относительно легко осуществить. Хотя подробности остаются секретными, дейтерид лития-6, очевидно, все еще играет роль в современном ядерном оружии в качестве термоядерного материала. [189]

Фторид лития , когда он сильно обогащен изотопом лития-7, образует основной компонент смеси фторидных солей LiF- BeF 2 , используемой в жидкофторидных ядерных реакторах . Фторид лития исключительно химически стабилен, а смеси LiF-BeF 2 имеют низкие температуры плавления. Кроме того, 7 Li, Be и F относятся к числу немногих нуклидов с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, чтобы не отравлять реакции деления внутри ядерного реактора деления. [примечание 4] [190]

В концептуальных (гипотетических) термоядерных электростанциях литий будет использоваться для производства трития в реакторах с магнитным удержанием, использующих дейтерий и тритий в качестве топлива. Встречающийся в природе тритий чрезвычайно редок и должен производиться синтетически, окружая реагирующую плазму «одеялом», содержащим литий, где нейтроны от реакции дейтерия-трития в плазме будут расщеплять литий с образованием большего количества трития:

6 Ли + п → 4 Он + 3 ЧАС.

Литий также используется в качестве источника альфа-частиц или гелия ядер . Когда 7 Ли бомбардируют ускоренными протонами 8 Be Образуется , который почти сразу подвергается делению с образованием двух альфа-частиц. Этот подвиг, получивший в то время название «расщепление атома», был первой ядерной реакцией, полностью созданной человеком . Он был произведен Кокрофтом и Уолтоном в 1932 году. [191] [192] Инжекция литиевых порошков используется в термоядерных реакторах для управления взаимодействиями плазмы и материала и рассеивания энергии на границе горячей плазмы термоядерного синтеза. [193] [194]

США В 2013 году Счетная палата правительства заявила, что нехватка лития-7, критическая для работы 65 из 100 американских ядерных реакторов, «ставит под некоторый риск их способность продолжать производить электроэнергию». Касл Браво впервые использовал литий-7 в « Креветке» , своем первом устройстве, которое весило всего 10 тонн, и вызвало массовое ядерное загрязнение атмосферы атолла Бикини . Возможно, именно этим и объясняется упадок ядерной инфраструктуры США. [195] Оборудование, необходимое для отделения лития-6 от лития-7, по большей части осталось от времен холодной войны. США остановили большую часть этого оборудования в 1963 году, когда у них был огромный избыток выделенного лития, который в основном потреблялся в двадцатом веке. В отчете говорится, что потребуется пять лет и от 10 до 12 миллионов долларов, чтобы восстановить способность отделять литий-6 от лития-7. [196]

Реакторы, в которых используется литий-7, нагревают воду под высоким давлением и передают тепло через теплообменники, склонные к коррозии. В реакторах используется литий для противодействия коррозионному воздействию борной кислоты , которую добавляют в воду для поглощения лишних нейтронов. [196]

Лекарство

Основная статья: Литий (лекарство)

Литий полезен при лечении биполярного расстройства . [197] Соли лития также могут быть полезны при сопутствующих диагнозах, таких как шизоаффективное расстройство и циклическая большая депрессия . Активной частью этих солей является ион лития Li. + . [197] Литий может увеличить риск развития аномалии сердца Эбштейна у младенцев, рожденных от женщин, принимавших литий в первом триместре беременности. [198]

Меры предосторожности

Литий
Опасности
СГС Маркировка :
GHS02: ЛегковоспламеняющиесяGHS05: Коррозионное вещество
Опасность
Х260 , Х314
П223 , П231+П232 , П280 , П305+П351+П338 , П370+П378 , П422 [199]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[200]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 2: Прежде чем произойдет возгорание, необходимо умеренно нагреть или подвергнуть воздействию относительно высокой температуры окружающей среды. Температура вспышки от 38 до 93 °C (от 100 до 200 °F). Например, дизельное топливоНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобая опасность W: Реагирует с водой необычным или опасным образом. Например, натрий, серная кислота
3
2
2
В

Металлический литий вызывает коррозию и требует особого обращения во избежание контакта с кожей. Вдыхание литиевой пыли или соединений лития (которые часто являются щелочными ) первоначально вызывает раздражение носа и горла , тогда как более сильное воздействие может вызвать накопление жидкости в легких , что приводит к отеку легких . Сам металл представляет опасность при обращении с ним, поскольку при контакте с влагой образуется едкий гидроксид лития . Литий безопасно хранится в нереактивных соединениях, таких как нафта . [201]

См. также

Примечания

  1. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Приложения. Архивировано 6 ноября 2011 г. в Wayback Machine . По определениям Геологической службы США, резервная база «может включать в себя те части ресурсов, которые имеют разумный потенциал для того, чтобы стать экономически доступными в пределах горизонтов планирования, помимо тех, которые предполагают проверенную технологию и текущую экономику. Резервная база включает те ресурсы, которые в настоящее время являются экономически выгодными (запасы). , маргинально-экономические (предельные резервы) и некоторые из тех, которые в настоящее время являются субэкономическими (субэкономические ресурсы)».
  2. ^ В 2013 году
  3. ^ Без учета производства в США.
  4. ^ Бериллий и фтор встречаются только в виде одного изотопа, 9 Будь и 19 Ф соответственно. Эти двое вместе с 7 Ли, а также 2 Х , 11 Б, 15 Н, 209 Bi и стабильные изотопы C и O являются единственными нуклидами с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, помимо актинидов, чтобы служить основными компонентами топлива реактора-размножителя на основе расплавленных солей.

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: литий» . ЦИАВ . 2009.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Атомы Li (0) наблюдались в различных небольших кластерах хлорида лития ; видеть Милованович, Милан; Величкович, Сюзана; Вельковичб, Филип; Еросимич, Станка (30 октября 2017 г.). «Структура и стабильность малых хлоридов лития Li n Cl m (0,1+) (n ≥ m, n = 1–6, m = 1–3) кластеры» . Physical Chemistry Chemical Physics . 19 (45): 30481–30497. doi : 10.1039/C7CP04181K . PMID   29114648 .
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Спеллман, Франция (2023). Наука лития . ЦРК Пресс.
  8. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Числовые данные из: Лоддерс, Катарина (10 июля 2003 г.). «Распространение элементов в Солнечной системе и температура конденсации элементов» (PDF) . Астрофизический журнал . 591 (2). Американское астрономическое общество: 1220–1247. Бибкод : 2003ApJ...591.1220L . дои : 10.1086/375492 . S2CID   42498829 . Архивировано из оригинала (PDF) 7 ноября 2015 года . Проверено 1 сентября 2015 г. График представлен в файле: SolarSystemAbundances.jpg.
  9. ^ Проектирование ядерного оружия . Федерация американских ученых (21 октября 1998 г.). fas.org
  10. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. ISBN  978-0-313-33438-2 .
  11. ^ Хуан, Чуанфу; Кресин, Виталий В. (июнь 2016 г.). «Примечание: загрузка металлического лития в источник сопла без загрязнения». Обзор научных инструментов . 87 (6): 066105. Бибкод : 2016RScI...87f6105H . дои : 10.1063/1.4953918 . ISSN   0034-6748 . ПМИД   27370506 .
  12. ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Чичестер [Западный Суссекс]: Уайли. ISBN  978-0-471-90508-0 . OCLC   10751785 .
  13. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Сводка элементов PubChem для атомного номера 3, литий» . Национальный центр биотехнологической информации . 2021. Архивировано из оригинала 10 сентября 2021 года . Проверено 10 сентября 2021 г.
  14. ^ «Это элементаль — элемент литий» . Education.jlab.org . Архивировано из оригинала 5 октября 2019 года . Проверено 9 октября 2019 г.
  15. ^ «Азот, N2, Физические свойства, безопасность, MSDS, энтальпия, совместимость материалов, равновесие газа и жидкости, плотность, вязкость, воспламеняемость, транспортные свойства» . Энциклопедия.airliquide.com. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 г.
  16. ^ «Коэффициенты линейного расширения» . Инженерный набор инструментов. Архивировано из оригинала 30 ноября 2012 года . Проверено 9 января 2011 г.
  17. ^ Туориниеми, Юха; Юнтунен-Нурмилаукас, Кирси; Уусвуори, Йоханна; Пентти, Элиас; Салмела, Ансси; Себедаш, Александр (2007). «Сверхпроводимость лития ниже 0,4 милликельвина при атмосферном давлении» . Природа . 447 (7141): 187–9. Бибкод : 2007Natur.447..187T . дои : 10.1038/nature05820 . ПМИД   17495921 . S2CID   4430500 . Архивировано из оригинала 25 июня 2019 года . Проверено 20 апреля 2018 г.
  18. ^ Стружкин В.В.; Еремец, М.И.; Ган, В; Мао, Гонконг; Хемли, Р.Дж. (2002). «Сверхпроводимость в плотном литии». Наука . 298 (5596): 1213–5. Бибкод : 2002Sci...298.1213S . дои : 10.1126/science.1078535 . ПМИД   12386338 . S2CID   21030510 .
  19. ^ Оверхаузер, AW (1984). «Кристаллическая структура лития при 4,2 К». Письма о физических отзывах . 53 (1): 64–65. Бибкод : 1984PhRvL..53...64O . дои : 10.1103/PhysRevLett.53.64 .
  20. ^ Блэк, Ульрих (2004). «Металлические высоконапорные модификации элементов основной группы». Журнал кристаллографии . 219 (6–2004): 376–390. Бибкод : 2004ZK....219..376S . дои : 10.1524/zkri.219.6.376.34637 . S2CID   56006683 .
  21. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г Хаммонд, ЧР (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0481-1 . [ нужна страница ]
  22. ^ УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОСТЬ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ . Брэдли.edu
  23. ^ Мейя, Юрис; и др. (2016). «Атомные массы элементов 2013 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. дои : 10.1515/pac-2015-0305 .
  24. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  25. ^ Файл: Кривая энергии связи - common isotopes.svg графически показывает энергии связи стабильных нуклидов; источник набора данных указан на фоне рисунка.
  26. ^ Сонцогни, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 23 июля 2007 года . Проверено 6 июня 2008 г.
  27. ^ Разное (2002). Лиде, Дэвид Р. (ред.). Справочник по химии и физике (88-е изд.). КПР. ISBN  978-0-8493-0486-6 . OCLC   179976746 . Архивировано из оригинала 24 июля 2017 года . Проверено 23 мая 2008 г.
  28. ^ Асплунд, М.; и др. (2006). «Содержание изотопов лития в бедных металлами звездах гало». Астрофизический журнал . 644 (1): 229–259. arXiv : astro-ph/0510636 . Бибкод : 2006ApJ...644..229A . дои : 10.1086/503538 . S2CID   394822 .
  29. ^ Денисенков, П.А.; Вайс, А. (2000). «Эпизодическое производство лития путем дополнительного смешивания в красных гигантах». Астрономия и астрофизика . 358 : L49–L52. arXiv : astro-ph/0005356 . Бибкод : 2000A&A...358L..49D .
  30. ^ Шоссидон, М.; Роберт, Ф.; Маккиган, К.Д. (2006). «Изотопные вариации Li и B в CAI Альенде: свидетельства распада короткоживущих веществ in situ». 10 Быть и для возможного присутствия короткоживущего нуклида 7 Будьте в ранней солнечной системе» PDF) . Geochimica et Cosmochimica Acta . 70 (1): 224–245. Bibcode : 2006GeCoA..70..224C . doi : 10.1016/j.gca.2005.08.016 . Архивировано из ( оригинал (PDF) от 18 июля 2010 г.
  31. ^ Зейтц, ХМ; Брей, врач общей практики; Лахай, Ю.; Дурали, С.; Вейер, С. (2004). «Изотопные признаки лития в ксенолитах перидотита и изотопное фракционирование при высокой температуре между оливином и пироксенами». Химическая геология . 212 (1–2): 163–177. Бибкод : 2004ЧГео.212..163С . doi : 10.1016/j.chemgeo.2004.08.009 .
  32. ^ Дуарте, Ф.Дж. (2009). Применение перестраиваемого лазера . ЦРК Пресс. п. 330. ИСБН  978-1-4200-6009-6 .
  33. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Коплен, ТБ; Больке, Дж. К.; Де Бьевр, П.; Дин, Т.; Холден, штат Небраска; Хоппл, Дж.А.; Крауз, HR; Ламберти, А.; Пейзер, Х.С.; и др. (2002). «Вариации содержания изотопов отдельных элементов (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 74 (10): 1987. doi : 10.1351/pac200274101987 .
  34. ^ Траскотт, Эндрю Г.; Стрекер, Кевин Э.; Макалександер, Уильям И.; Партридж, Гатри Б.; Хьюлет, Рэндалл Г. (30 марта 2001 г.). «Наблюдение давления Ферми в газе захваченных атомов». Наука . 291 (5513): 2570–2572. Бибкод : 2001Sci...291.2570T . дои : 10.1126/science.1059318 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   11283362 . S2CID   31126288 .
  35. ^ «Изобилие элементов» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 1 сентября 2006 года . Проверено 17 ноября 2009 г.
  36. ^ Боесгаард, AM; Стейгман, Г. (1985). «Нуклеосинтез Большого взрыва - Теории и наблюдения». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 23 . Пало-Альто, Калифорния: 319–378. Бибкод : 1985ARA&A..23..319B . дои : 10.1146/annurev.aa.23.090185.001535 . А86-14507 04–90.
  37. ^ Ву, Маркус (21 февраля 2017 г.). «Космические взрывы, создавшие Вселенную» . земля . Би-би-си. Архивировано из оригинала 21 февраля 2017 года . Проверено 21 февраля 2017 г. Загадочная космическая фабрика производит литий. Ученые теперь приближаются к выяснению происхождения этого вещества.
  38. ^ Каин, Фрейзер (16 августа 2006 г.). «Почему старым звездам не хватает лития» . Архивировано из оригинала 4 июня 2016 года.
  39. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-850341-5 .
  40. ^ «Первое обнаружение лития из взрывающейся звезды» . Архивировано из оригинала 1 августа 2015 года . Проверено 29 июля 2015 г.
  41. ^ Каин, Фрейзер. «Коричневый карлик» . Вселенная сегодня . Архивировано из оригинала 25 февраля 2011 года . Проверено 17 ноября 2009 г.
  42. ^ Рид, Нил (10 марта 2002 г.). «Классификация L-карликов» . Архивировано из оригинала 21 мая 2013 года . Проверено 6 марта 2013 г.
  43. ^ Университет штата Аризона (1 июня 2020 г.). «Класс звездных взрывов, которые оказались галактическими производителями лития» . ЭврекАлерт! . Архивировано из оригинала 3 июня 2020 года . Проверено 2 июня 2020 г.
  44. ^ Старрфилд, Самнер ; и др. (27 мая 2020 г.). «Классические новые углеродно-кислородные новые являются галактическими производителями 7Li, а также потенциальными прародителями сверхновых Ia» . Астрофизический журнал . 895 (1): 70. arXiv : 1910.00575 . Бибкод : 2020ApJ...895...70S . дои : 10.3847/1538-4357/ab8d23 . S2CID   203610207 .
  45. ^ «Происхождение лития» . Институт энергетики океана, Университет Сага, Япония. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Проверено 13 марта 2009 г.
  46. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д «Некоторые факты о литии» . ЭНК Лаборатории. Архивировано из оригинала 10 июля 2011 года . Проверено 15 октября 2010 г.
  47. ^ Швохау, Клаус (1984). «Извлечение металлов из морской воды». Неорганическая химия . Темы современной химии. Том. 124. Шпрингер Берлин Гейдельберг. стр. 91–133. дои : 10.1007/3-540-13534-0_3 . ISBN  978-3-540-13534-0 . S2CID   93866412 .
  48. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Каменски, Конрад В.; Макдональд, Дэниел П.; Старк, Маршалл В.; Папкун, Джон Р. (2004). «Литий и соединения лития». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002/0471238961.1209200811011309.a01.pub2 . ISBN  978-0-471-23896-6 .
  49. ^ «литий» . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 5 августа 2020 года . Проверено 4 августа 2020 г.
  50. ^ Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 296. ИСБН  978-0-19-923617-6 .
  51. ^ «Mindat.org — Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 22 апреля 2011 года . Проверено 4 августа 2019 г.
  52. ^ Мурс, С. (июнь 2007 г.). «Между скалой и соленым озером». Промышленные минералы . 477 :58.
  53. ^ Тейлор, SR; МакЛеннан, С.М.; Континентальная кора: ее состав и эволюция, Blackwell Sci. Публикация, Оксфорд, 330 стр. (1985). Цитируется в Обилии элементов (страница данных)
  54. ^ Гарретт, Дональд (2004) Справочник по литию и природному кальцию , Academic Press, цитируется в The Trouble with Lithium 2. Архивировано 14 июля 2011 г. в Wayback Machine , Meridian International Research (2008).
  55. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и «Обзоры минеральных товаров на 2024 год» (PDF) . Геологическая служба США . 29 января 2024 г. Архивировано (PDF) из оригинала 21 марта 2024 г. . Проверено 21 марта 2024 г.
  56. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Статистика и информация по литию , Геологическая служба США, 2018 г., заархивировано из оригинала 3 марта 2016 г. , получено 25 июля 2002 г.
  57. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Проблема с литием 2» (PDF) . Меридиан Международное исследование . 2008. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 г.
  58. ^ Чешская геологическая служба (октябрь 2015 г.). Обзор минеральных товаров Чешской Республики за 2015 г. (PDF) . Прага: Чешская геологическая служба. п. 373. ИСБН  978-80-7075-904-2 . Архивировано (PDF) из оригинала 6 января 2017 года.
  59. ^ «Ore Reserve увеличивает свое месторождение лития в Финляндии на 50%» . 2019. Архивировано из оригинала 10 декабря 2019 года . Проверено 10 декабря 2019 г.
  60. ^ Ризен, Джеймс (13 июня 2010 г.). «США выявили огромные богатства полезных ископаемых в Афганистане» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 17 июня 2010 года . Проверено 13 июня 2010 г.
  61. ^ Пейдж, Джереми; Эванс, Майкл (15 июня 2010 г.). «Минеральные богатства зон Талибана могут соперничать с Саудовской Аравией, говорит Пентагон» . Таймс . Лондон. Архивировано из оригинала 14 мая 2011 года.
  62. ^ Хосп, Джеральд (30 августа 2021 г.). «Афганистан: охваченные конфликтом минеральные ресурсы» . Neue Zürcher Zeitung (на немецком языке). Архивировано из оригинала 8 сентября 2021 года . Проверено 1 сентября 2021 г.
  63. ^ Блисс, Доминик (28 мая 2021 г.). «Нэшнл Географик» . В Корнуолле разрушительные оловянные и медные рудники добывают литий, пригодный для аккумуляторов. Вот что это значит . Архивировано из оригинала 13 июня 2021 года . Проверено 13 июня 2021 г.
  64. ^ «Литиевые месторождения Корнуолла имеют глобальное значение » . Би-би-си. 17 сентября 2020 года. Архивировано из оригинала 13 июня 2021 года . Проверено 13 июня 2021 г.
  65. ^ Шассар-Бушо, К.; Галле, П.; Эскейг, Ф.; Мияваки, М. (1984). «Биоаккумуляция лития морскими организмами в прибрежных зонах Европы, Америки и Азии: микроаналитическое исследование с использованием вторичной ионной эмиссии». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série III . 299 (18): 719–24. ПМИД   6440674 .
  66. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Эмсли, Джон (25 августа 2011 г.). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . ОУП Оксфорд. стр. 290–298. ISBN  978-0-19-960563-7 . Архивировано из оригинала 26 августа 2023 года . Проверено 17 июня 2016 г.
  67. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Бах, Рикардо О.; Галликкио, Винсент С., ред. (1990). Литий и клеточная физиология . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Springer New York. стр. 25–46. дои : 10.1007/978-1-4612-3324-4 . ISBN  978-1-4612-7967-9 . S2CID   44374126 .
  68. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Якобссон, Эрик; Аргуэльо-Миранда, Орландо; Чиу, Си-Винг; Фазал, Зишан; Кручек, Джеймс; Нуньес-Корралес, Сантьяго; Пандит, Сагар; Притчет, Лаура (10 ноября 2017 г.). «К единому пониманию действия лития в фундаментальной биологии и его значения для прикладной биологии» . Журнал мембранной биологии . 250 (6). ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа»: 587–604. дои : 10.1007/s00232-017-9998-2 . ISSN   0022-2631 . ПМК   5696506 . ПМИД   29127487 .
  69. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Альда, М. (17 февраля 2015 г.). «Литий в лечении биполярного расстройства: фармакология и фармакогенетика» . Молекулярная психиатрия . 20 (6). Издательская группа Nature : 661–670. дои : 10.1038/mp.2015.4 . ISSN   1359-4184 . ПМК   5125816 . ПМИД   25687772 .
  70. ^ Мартинссон, Л; Вэй, Ю; Сюй, Д; Мелас, Пенсильвания; Мате, А.А.; Шаллинг, М; Лавебратт, К; Баклунд, Л. (2013). «Длительное лечение литием при биполярном расстройстве связано с удлинением теломер лейкоцитов» . Трансляционная психиатрия . 3 (5). Издательская группа Nature : e261–. дои : 10.1038/tp.2013.37 . ISSN   2158-3188 . ПМК   3669924 . ПМИД   23695236 .
  71. ^ Д’Андраба (1800 г.). «О характере и свойствах некоторых новых минералов из Швеции и Норвегии, с некоторыми химическими наблюдениями над этими веществами» . Журнал физики, химии, естествознания и искусств . 51 : 239. Архивировано из оригинала 13 июля 2015 года.
  72. ^ «Информация о петалите» . Mindat.org. Архивировано из оригинала 16 февраля 2009 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  73. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г «Литий:Исторические сведения» . Архивировано из оригинала 16 октября 2009 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  74. ^ Уикс, Мэри (2003). Открытие элементов . Уайтфиш, Монтана, США: Kessinger Publishing. п. 124. ИСБН  978-0-7661-3872-8 . Проверено 10 августа 2009 г. [ постоянная мертвая ссылка ]
  75. ^ Берцелиус (1817 г.). «Новая минеральная щелочь и новый металл » . Журнал химии и физики . 21 :44-48. Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года. Со стр. 45: «Г-н Август Арфведсон , молодой, очень выдающийся химик, который работал в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочной компонент... Мы назвали его литионом. , что касается его первого открытия в... богатом минералами, поскольку два других были обнаружены только в органической природе. Его радикал тогда будет называться литием. (Г-н Август Арфведсон , молодой, весьма заслуженный химик, проработавший в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочной компонент… Мы назвали его литионом , чтобы намекнуть на это. до его первого открытия в минеральной сфере, поскольку два других были впервые обнаружены в органической природе. Тогда его радикал будет называться «литием».)
  76. ^ «Йохан Август Арфведсон» . Таблица Менделеева в прямом эфире! . Архивировано из оригинала 7 октября 2010 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  77. ^ «Йохан Арфведсон» . Архивировано из оригинала 5 июня 2008 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  78. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Ван дер Крогт, Питер. «Литий» . Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинала 16 июня 2011 года . Проверено 5 октября 2010 г.
  79. ^ Кларк, Джим (2005). «Соединения элементов 1 группы» . Архивировано из оригинала 11 марта 2009 года . Проверено 10 августа 2009 г.
  80. ^ См.:
  81. ^ Гмелин, К.Г. (1818). « О литии». Анналы физики . 59 (7): 238–241. Бибкод : 1818АнП....59..229Г . дои : 10.1002/andp.18180590702 . Архивировано из оригинала 9 ноября 2015 г. с. 238 В нем растворялась соль, которая плавилась на воздухе и, подобно солям стронция, заставляла спирт гореть пурпурным пламенем. (В этом [растворителе, а именно абсолютном спирте] растворялась соль, которая растворялась на воздухе и, подобно солям стронция, заставляла спирт гореть пурпурно-красным пламенем.)
  82. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Энхаг, Пер (2004). Энциклопедия элементов: Технические данные – История – Обработка – Применения . Уайли. стр. 287–300. ISBN  978-3-527-30666-4 .
  83. ^ Бранде, Уильям Томас (1821) Руководство по химии , 2-е изд. Лондон, Англия: Джон Мюррей, том. 2, Бранде, Уильям Томас (1821). «Руководство по химии» . Архивировано из оригинала 19 января 2023 года . Проверено 13 августа 2015 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  84. ^ «Ежеквартальный журнал науки и искусства» . Ежеквартальный журнал науки и искусства . 5 . Королевский институт Великобритании: 338. 1818. Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 5 октября 2010 г.
  85. ^ «Хронология науки и техники» . Энциклопедия науки и техники DiracDelta. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Проверено 18 сентября 2008 г.
  86. ^ Бранде, Уильям Томас; МакНэвен, Уильям Джеймс (1821). Руководство по химии . Длинный. п. 191 . Проверено 8 октября 2010 г.
  87. ^ Бунзен, Р. (1855). «Приготовление лития» . Анналы химии и фармации . 94 : 107–111. дои : 10.1002/jlac.18550940112 . Архивировано из оригинала 6 ноября 2018 года . Проверено 13 августа 2015 г.
  88. ^ Грин, Томас (11 июня 2006 г.). «Анализ элемента лития» . обманывать. Архивировано из оригинала 21 апреля 2012 года.
  89. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . Эльзевир. п. 99. ИСБН  978-0-08-047290-4 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года.
  90. ^ Шортер, Эдвард (июнь 2009 г.). «История литиевой терапии» . Биполярные расстройства . 11 (Приложение 2): 4–9. дои : 10.1111/j.1399-5618.2009.00706.x . ISSN   1398-5647 . ПМЦ   3712976 . ПМИД   19538681 .
  91. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Обер, Джойс А. (1994). «Отчет о товарах за 1994 год: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 июня 2010 года . Проверено 3 ноября 2010 г.
  92. ^ Дебериц, Юрген; Бош, Гернот (2003). «Литий и его соединения. Промышленное, медицинское и научное значение». Химия в наше время . 37 (4): 258–266. дои : 10.1002/ciuz.200300264 .
  93. ^ Бауэр, Ричард (1985). «Литий – как его нет в учебнике». Химия в наше время . 19 (5): 167–173. дои : 10.1002/ciuz.19850190505 .
  94. ^ Обер, Джойс А. (1994). «Ежегодник минералов 2007: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2010 г. Проверено 3 ноября 2010 г.
  95. ^ Когель, Джессика Эльзи (2006). «Литий» . Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . Литтлтон, Колорадо: Общество горнодобывающей промышленности, металлургии и геологоразведки. п. 599. ИСБН  978-0-87335-233-8 . Архивировано из оригинала 7 ноября 2020 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  96. ^ МакКетта, Джон Дж. (18 июля 2007 г.). Энциклопедия химической обработки и проектирования: Том 28 - Взаимосвязь между спросом и предложением молочной кислоты и магния . М. Деккер. ISBN  978-0-8247-2478-8 . Архивировано из оригинала 28 мая 2013 года.
  97. ^ Оверленд, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергетики: развенчание четырех возникающих мифов» (PDF) . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. Бибкод : 2019ERSS...49...36O . дои : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . ISSN   2214-6296 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 25 августа 2019 г.
  98. ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочник . Издательская группа Гринвуд. п. 47. ИСБН  978-0-313-33438-2 . Архивировано из оригинала 4 августа 2016 года.
  99. ^ Американский геологический институт; Союз, Американская геофизика; Общество, Геохимия (1 января 1994 г.). «Международная геохимия» . Гугл Книги . 31 (1–4): 115. Архивировано из оригинала 4 июня 2016 года.
  100. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 97–99. ISBN  978-0-08-022057-4 .
  101. ^ Бекфорд, Флойд. «Слайд-шоу онлайн-курса Лионского университета (Powerpoint)» . Архивировано из оригинала 4 ноября 2005 года . Проверено 27 июля 2008 г. определения: Слайды 8–10 (глава 14).
  102. ^ Сапсе, Анн-Мари и фон Р. Шлейер, Пол (1995). Химия лития: теоретический и экспериментальный обзор . Wiley-IEEE. стр. 3–40. ISBN  978-0-471-54930-7 . Архивировано из оригинала 31 июля 2016 года.
  103. ^ Николс, Майкл А.; Уилльярд, Пол Г. (1 февраля 1993 г.). «Твердотельные структуры комплексов н-бутиллитий-ТМЕДА, -ТГФ и -ДМЭ». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1568–1572. дои : 10.1021/ja00057a050 . ISSN   0002-7863 .
  104. ^ К., Мехротра Р. (2009). Металлоорганическая химия: единый подход . [Место публикации не указано]: New Age International Pvt. ISBN  978-81-224-1258-1 . OCLC   946063142 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  105. ^ «Индия обнаружила месторождения лития в Джамму и Кашмире объемом 5,9 миллиона тонн» . Индостан Таймс . 10 февраля 2023 года. Архивировано из оригинала 10 февраля 2023 года . Проверено 11 февраля 2023 г.
  106. ^ «В J&K обнаружено месторождение лития на 5,9 миллиона тонн: почему это важно» . Таймс оф Индия . 10 февраля 2023 года. Архивировано из оригинала 10 февраля 2023 года . Проверено 11 февраля 2023 г.
  107. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 73. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  108. ^ СГУ. Mineralmarknaden, Tema: Litium [на шведском языке]. Публикация Шведской геологической службы; 2009. ISSN 0283-2038.
  109. ^ Тараскон, Дж. М. (2010). «Является ли литий новым золотом?» . Природная химия . 2 (6): 510. Бибкод : 2010НатЧ...2..510Т . дои : 10.1038/nchem.680 . ПМИД   20489722 .
  110. ^ Вуди, Тодд (19 октября 2011 г.). «Литий: золотая лихорадка Новой Калифорнии» . Форбс . Архивировано из оригинала 19 декабря 2014 года.
  111. ^ Хьюстон, Дж.; Мясник, А.; Эрен, П.; Эванс, К.; Годфри, Л. (2011). «Оценка перспектив добычи рассола и необходимость внесения изменений в стандарты подачи документов» (PDF) . Экономическая геология . 106 (7): 1225–1239. Бибкод : 2011EcGeo.106.1225H . дои : 10.2113/econgeo.106.7.1225 . Архивировано (PDF) из оригинала 20 июля 2018 года . Проверено 28 июня 2019 г.
  112. ^ «Литиевый рудник Гринбушес» . Столица Золотого Дракона . Архивировано из оригинала 19 января 2019 года . Проверено 18 января 2019 г.
  113. ^ Хальперн, Абель (30 января 2014 г.). «Литиевый треугольник» . Латинская торговля . Архивировано из оригинала 10 июня 2018 года.
  114. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Ромеро, Саймон (2 февраля 2009 г.). «В Боливии жесткий контроль над следующим большим ресурсом» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 года.
  115. ^ «Обзоры минерального сырья Геологической службы США за 2009 г.» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 14 июня 2010 года.
  116. ^ Дюбе, Райан (11 августа 2022 г.). «Место с наибольшим количеством лития несет революцию в области электромобилей» . Уолл Стрит Джорнал . Том. CCLXXX, нет. 35. стр. А1, А8. ISSN   1042-9840 . Архивировано из оригинала 10 августа 2022 года . Проверено 11 августа 2022 г.
  117. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Кабельо, Дж (2022). «Запасы, ресурсы и разведка лития на солончаках северного Чили» . Андская геология . 49 (2): 297–306. doi : 10.5027/andgeoV49n2-3444] (неактивен 31 января 2024 г.). Архивировано из оригинала 12 декабря 2022 года . Проверено 3 июля 2022 г. {{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка )
  118. ^ Берник, Майкл (12 декабря 2023 г.). «Загадка Джобса в Литиевой долине» . Форбс . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Проверено 5 февраля 2024 г.
  119. ^ «Этот проект в Конго может обеспечить мир литием» . МайнингДотКом . 10 декабря 2018 года. Архивировано из оригинала 14 апреля 2021 года . Проверено 26 марта 2021 г.
  120. ^ «Перуанское подразделение Plateau Energy Metals обнаружило большие запасы лития» . Рейтер . 16 июля 2018 г. Архивировано из оригинала 26 июля 2018 г.
  121. ^ Маттис, Саймон (17 марта 2021 г.). «Австралия предоставляет MPS для литиевого проекта Finniss компании Core Lithium» . Новости Горного Металла . Архивировано из оригинала 13 октября 2022 года . Проверено 13 октября 2022 г.
  122. ^ CORE Lithium: Finnis Lithium. Архивировано 13 октября 2022 г. в Wayback Machine , получено 13 октября 2022 г.
  123. ^ «Финнисский литиевый проект, Северная территория, Австралия» . Технология горного дела . 13 января 2022 года. Архивировано из оригинала 13 октября 2022 года . Проверено 13 октября 2022 г.
  124. ^ Дейли, Джон К.К. (26 апреля 2013 г.). «Исследователи наткнулись на огромную литиевую шахту, которая могла бы удовлетворить все потребности США» . Бизнес-инсайдер . Нью-Йорк, США: OilPrice.com. Архивировано из оригинала 3 мая 2013 года.
  125. ^ Бенсон, Том (16 августа 2016 г.). «Обогащение литием во внутриконтинентальных риолитовых магмах приводит к образованию месторождений лития в кальдерных бассейнах» . Природные коммуникации . 8 (1): 270. doi : 10.1038/s41467-017-00234-y . ПМЦ   5559592 . ПМИД   28814716 .
  126. ^ Галлиски, Мигель Анхель; Маркес-Савалиа, Мария Флоренс; Род-Оукс, Воплощение; фон Квадт, Альбрехт (2022). «Лийсодержащие пегматиты из провинции Пампейских пегматитов, Аргентина: металлогенез и ресурсы» . Минералы . 12 (7). MDPI : 841. Бибкод : 2022Mine...12..841G . дои : 10.3390/мин12070841 .
  127. ^ «Полярный литий» получил право на разработку крупнейшего в России литиевого месторождения . 9 февраля 2023 года. Архивировано из оригинала 22 июля 2023 года . Проверено 22 июля 2023 г.
  128. ^ Паркер, Энн. Добыча геотермальных ресурсов. Архивировано 17 сентября 2012 года в Wayback Machine . Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса
  129. ^ Патель, П. (16 ноября 2011 г.) Стартап по улавливанию лития из геотермальных электростанций. Архивировано 21 июля 2022 г. в Wayback Machine . Technologyreview.com
  130. ^ Обер, Джойс А. «Литий» (PDF) . Геологическая служба США . стр. 77–78. Архивировано (PDF) из оригинала 11 июля 2007 года . Проверено 19 августа 2007 г.
  131. ^ «SQM объявляет новые цены на литий – САНТЬЯГО, Чили» . Новостная лента по связям с общественностью. 30 сентября 2009 г. Архивировано из оригинала 30 мая 2013 г.
  132. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Райзборо, Джесси. «Бум IPad сокращает поставки лития после того, как цены утроились» . Блумберг БизнесУик . Архивировано из оригинала 22 июня 2012 года . Проверено 1 мая 2013 г.
  133. ^ "ISE Металл-Котировки" . Архивировано из оригинала 9 июля 2023 года . Проверено 29 сентября 2022 г.
  134. ^ Окончательное заявление о воздействии на окружающую среду проекта литиевого рудника Такер-Пасс (PDF) (Технический отчет). Бюро землеустройства и Служба охраны рыбы и дикой природы США . 4 декабря 2020 г. DOI-BLM-NV-W010-2020-0012-EIS . Проверено 16 марта 2021 г.
  135. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Паттерсон, Скотт; Рамкумар, Амрит (9 марта 2021 г.). «Американские автомобили с батарейным питанием надеются на литий. Один производитель прокладывает путь» . Уолл Стрит Джорнал . Архивировано из оригинала 12 марта 2021 года . Проверено 13 марта 2021 г.
  136. ^ Кафариелло, Джозеф (10 марта 2014 г.). «Литий: долгосрочные инвестиции. Покупайте литий!» . richdaily.com. Архивировано из оригинала 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 г.
  137. ^ Каски, Джек (16 июля 2014 г.). «Крупнейшая сделка по литию, вызванная смартфонами и Tesla» . Блумберг . Архивировано из оригинала 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 г.
  138. ^ Марсело Азеведо, Николо Кампаньоль, Торальф Хагенбрух, Кен Хоффман, Аджай Лала, Оливер Рэмсботтом (июнь 2018 г.). «Литий и кобальт – история двух товаров» . МакКинси. п. 9. Архивировано из оригинала 11 декабря 2019 года . Проверено 29 января 2020 г. {{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  139. ^ Сунь, Сен; Ю, Сяопин; Ли, Мингли; Дуо, Джи; Го, Яфэй; Дэн, Тяньлун (20 февраля 2020 г.). «Экологическое извлечение лития из геотермальной воды на основе нового электрохимического метода литий-железо-фосфата» . Журнал чистого производства . 247 : 119178. Бибкод : 2020JCPro.24719178S . дои : 10.1016/j.jclepro.2019.119178 . ISSN   0959-6526 . S2CID   211445414 .
  140. ^ Чонг Лю; Янбинь Ли; Динчан Линь; По-Чун Сюй; Бофей Лю; Ганбин Ян; Тонг У И Цуй; Стивен Чу (2020). «Извлечение лития из морской воды посредством импульсной электрохимической интеркаляции». Джоуль . 4 (7): 1459–1469. Бибкод : 2020Джоуль...4.1459л . дои : 10.1016/j.joule.2020.05.017 . S2CID   225527170 .
  141. ^ Цуёси Хосино (2015). «Инновационный метод извлечения лития из морской воды с использованием первого в мире диализа с литий-ионным сверхпроводником» . Опреснение . 359 : 59–63. Бибкод : 2015Desal.359...59H . дои : 10.1016/j.desal.2014.12.018 .
  142. ^ Роберт Ф. Сервис (13 июля 2020 г.). «Морская вода может обеспечить практически неограниченное количество критически важного материала для батарей» . Наука . Архивировано из оригинала 13 января 2021 года . Проверено 26 декабря 2020 г.
  143. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Ян, Сикси; Чжан, Фань; Дин, Хуайпин; Он, Пинг; Чжоу, Хаошэнь (19 сентября 2018 г.). «Извлечение металлического лития из морской воды» . Джоуль . 2 (9): 1648–1651. Бибкод : 2018Джоуль...2.1648Y . дои : 10.1016/j.joule.2018.07.006 . ISSN   2542-4351 . S2CID   189702476 . Архивировано из оригинала 19 января 2021 года . Проверено 21 октября 2020 г.
  144. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Амуи, Рашид (февраль 2020 г.). «Краткий обзор сырьевых товаров: специальный выпуск о стратегическом сырье для аккумуляторов» (PDF) . Конференция ООН по торговле и развитию . 13 (UNCTAD/DITC/COM/2019/5). Архивировано (PDF) из оригинала 3 февраля 2021 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
  145. ^ Применение оценки жизненного цикла к наноразмерным технологиям: литий-ионные аккумуляторы для электромобилей (отчет). Вашингтон, округ Колумбия: Агентство по охране окружающей среды США (EPA). 2013. EPA 744-R-12-001. Архивировано из оригинала 11 июля 2017 года . Проверено 24 марта 2021 г.
  146. ^ «Могут ли нанотехнологии улучшить производительность литий-ионных аккумуляторов» . Экологический лидер. 30 мая 2013 г. Архивировано из оригинала 21 августа 2016 г. Проверено 3 июня 2013 г.
  147. ^ Катвала, Амит. «Растущий экологический ущерб от нашей зависимости от литиевых батарей» . Проводной . Публикации Конде Наст. Архивировано из оригинала 9 февраля 2021 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
  148. ^ Дрейпер, Роберт. «Этот металл лежит в основе современных технологий – какой ценой?» . Нэшнл Географик . № Февраль 2019 г. National Geographic Partners. Архивировано из оригинала 18 января 2019 года . Проверено 10 февраля 2021 г.
  149. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Литийно-золотая лихорадка: внутри гонки за электромобилями» . Нью-Йорк Таймс . 6 мая 2021 года. Архивировано из оригинала 6 мая 2021 года . Проверено 6 мая 2021 г.
  150. ^ Маркеджиани, Морджера и Паркс (21 ноября 2019 г.). «Права коренных народов на природные ресурсы в Аргентине: проблемы оценки воздействия, согласия и справедливого и равноправного распределения выгод в случаях добычи лития» . Международный журнал по правам человека . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  151. ^ Прайс, Остин (лето 2021 г.). «Погоня за белым золотом» . Журнал острова Земли . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Проверено 29 октября 2021 г.
  152. ^ Чедвелл, Джери (21 июля 2021 г.). «Судья вынесет решение по ходатайству о запрете на прекращение работ на литиевой шахте Такер Пасс» . Это Рено . Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Проверено 12 октября 2021 г.
  153. ^ «Одобрение строительства литиевого месторождения Такер-Пасс вызывает круглосуточные протесты» . Союзник Сьерра-Невады . 19 января 2021 года. Архивировано из оригинала 29 октября 2021 года . Проверено 16 марта 2021 г.
  154. ^ «Литий» (PDF) . Геологическая служба США . Архивировано (PDF) из оригинала 1 ноября 2020 г. Проверено 15 ноября 2020 г.
  155. ^ «Литий» (PDF) . 2016. Архивировано (PDF) из оригинала 30 ноября 2016 года . Получено 29 ноября 2016 г. - через Геологическую службу США (USGS).
  156. ^ «Fmclithium.com» (PDF) . www.fmclithium.com . Архивировано из оригинала (PDF) 7 сентября 2014 года.
  157. ^ Кларк, Джим (2005). «Некоторые соединения элементов 1 группы» . chemguide.co.uk . Архивировано из оригинала 27 июня 2013 года . Проверено 8 августа 2013 г.
  158. ^ «Одноразовые батарейки – выбор между щелочными и литиевыми одноразовыми батарейками» . Batteryreview.org. Архивировано из оригинала 6 января 2014 года . Проверено 10 октября 2013 г.
  159. ^ «Батарейные аноды > Аккумуляторы и топливные элементы > Исследования > Центр энергетических материалов в Корнелле» . Emc2.cornell.edu. Архивировано из оригинала 22 декабря 2013 года . Проверено 10 октября 2013 г.
  160. ^ Тоттен, Джордж Э.; Уэстбрук, Стивен Р. и Шах, Раджеш Дж. (2003). Справочник по горюче-смазочным материалам: технология, свойства, эксплуатационные характеристики и испытания . Том. 1. АСТМ Интернешнл. п. 559. ИСБН  978-0-8031-2096-9 . Архивировано из оригинала 23 июля 2016 года.
  161. ^ Рэнд, Сальваторе Дж. (2003). Значение испытаний нефтепродуктов . АСТМ Интернешнл. стр. 150–152. ISBN  978-0-8031-2097-6 . Архивировано из оригинала 31 июля 2016 года.
  162. ^ Теория и практика использования литейных флюсов при непрерывном литье: сборник статей по флюсам для непрерывного литья, представленных на 61-й и 62-й конференциях производителей стали , Общество черной металлургии
  163. ^ Лу, YQ; Чжан, Грузия; Цзян, МФ; Лю, ХХ; Ли, Т. (2011). «Влияние Li 2 CO 3 на свойства флюса для высокоскоростной непрерывной разливки». Форум по материаловедению . 675–677: 877–880. doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.675-677.877 . S2CID   136666669 .
  164. ^ «Тестирование 1-2-3: устранение дефектов прожилок» , Modern Casting , июль 2014 г., заархивировано из оригинала 2 апреля 2015 г. , получено 15 марта 2015 г.
  165. ^ Хопен, В. (1987), Мамантов, Глеб; Марасси, Роберто (ред.), «Химические и физические свойства электролита Холла-Эру», Химия расплавленных солей: введение и избранные приложения , Springer, стр. 449
  166. ^ Гарретт, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . Академическая пресса. п. 200. ИСБН  978-0-08-047290-4 . Архивировано из оригинала 3 декабря 2016 года.
  167. ^ Прасад, Н. Ишвара; Гохале, Амол; Ванхилл, RJH (20 сентября 2013 г.). Алюминий-литиевые сплавы: обработка, свойства и применение . Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-12-401679-8 . Архивировано из оригинала 1 января 2021 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  168. ^ Дэвис, Джозеф Р. ASM International. Справочный комитет (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы . АСМ Интернешнл. стр. 121–. ISBN  978-0-87170-496-2 . Архивировано из оригинала 28 мая 2013 года . Проверено 16 мая 2011 г.
  169. ^ Карки, Хим; Эпштейн, Эрик; Чо, Чон Хён; Цзя, Чжэн; Ли, Дэн; Пикро, С. Том; Ван, Чуньшэн; Камингс, Джон (2012). «Электрохимическая сварка с использованием лития в аккумуляторных электродах из кремниевых нанопроволок» (PDF) . Нано-буквы . 12 (3): 1392–7. Бибкод : 2012NanoL..12.1392K . дои : 10.1021/nl204063u . ПМИД   22339576 . Архивировано (PDF) из оригинала 10 августа 2017 г.
  170. ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2004). «Специальные материалы в пиротехнике: III. Применение лития и его соединений в энергетических системах». Метательные вещества, взрывчатые вещества, пиротехника . 29 (2): 67–80. дои : 10.1002/преп.200400032 .
  171. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001) Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 . Архивировано из оригинала 19 января 2023 года . Проверено 22 февраля 2016 г. {{cite book}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link), Academic Press. ISBN   0-12-352651-5 , с. 1089
  172. ^ Муллот, Л.М. и Финн, Дж.Э. (2005). «Системы качества воздуха для соответствующих закрытых помещений: воздух космических аппаратов». Справочник по химии окружающей среды . Том. 4ч. стр. 383–404. дои : 10.1007/b107253 . ISBN  978-3-540-25019-7 .
  173. ^ «Применение литиевых химикатов для регенерации воздуха пилотируемых космических аппаратов» . Американская литиевая корпорация и лаборатории аэрокосмических медицинских исследований. 1965. Архивировано из оригинала 7 октября 2012 года.
  174. ^ Марковиц, ММ; Борита, Д.А.; Стюарт, Харви (1964). «Кислородная свеча из перхлората лития. Пирохимический источник чистого кислорода». Исследования и разработки продуктов промышленной и инженерной химии . 3 (4): 321–30. дои : 10.1021/i360012a016 .
  175. ^ Хоббс, Филип CD (2009). Создание электрооптических систем: как заставить все это работать . Джон Уайли и сыновья. п. 149. ИСБН  978-0-470-40229-0 . Архивировано из оригинала 23 июня 2016 года.
  176. ^ Точечные дефекты в пленках фторида лития, вызванные гамма-облучением . Том. 2001. Всемирный научный. 2002. с. 819. ИСБН  978-981-238-180-4 . Архивировано из оригинала 6 июня 2016 года. {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  177. ^ Синтон, Уильям М. (1962). «Инфракрасная спектроскопия планет и звезд». Прикладная оптика . 1 (2): 105. Бибкод : 1962ApOpt...1..105S . дои : 10.1364/AO.1.000105 .
  178. ^ «У вас есть сила: эволюция аккумуляторов и будущее топливных элементов» (PDF) . Тошиба. Архивировано (PDF) из оригинала 17 июля 2011 года . Проверено 17 мая 2009 г.
  179. ^ «Металлоорганика» . Компания IHS Chemicals . Февраль 2012. Архивировано из оригинала 7 июля 2012 года . Проверено 2 января 2012 г.
  180. ^ Юрковецкий А.В.; Кофман, В.Л.; Маковецкий, К.Л. (2005). «Полимеризация 1,2-диметиленциклобутана литийорганическими инициаторами». Российский химический вестник . 37 (9): 1782–1784. дои : 10.1007/BF00962487 . S2CID   94017312 .
  181. ^ Квирк, Родерик П.; Ченг, Пао Ло (1986). «Функционализация полимерных литийорганических соединений. Аминирование поли(стирил)лития». Макромолекулы . 19 (5): 1291–1294. Бибкод : 1986МаМол..19.1291Q . дои : 10.1021/ma00159a001 .
  182. ^ Стоун, ФГА; Уэст, Роберт (1980). Достижения металлоорганической химии . Академическая пресса. п. 55. ИСБН  978-0-12-031118-7 . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  183. ^ Бансал, Радж К. (1996). Синтетические подходы в органической химии . Джонс и Бартлетт Обучение. п. 192. ИСБН  978-0-7637-0665-4 . Архивировано из оригинала 18 июня 2016 года.
  184. ^ «Экспериментальное исследование гибридной ракеты литий-алюминий-гидрид-перекись водорода» (PDF) . 28 июня 2003 г. Архивировано из оригинала (PDF) 28 июня 2003 г.
  185. ^ Хьюз, Т.Г.; Смит, Р.Б. и Кили, Д.Х. (1983). «Движительная установка с накоплением химической энергии для подводных применений». Журнал энергетики . 7 (2): 128–133. Бибкод : 1983JEner...7..128H . дои : 10.2514/3.62644 .
  186. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы .
  187. ^ Махиджани, Арджун и Йих, Кэтрин (2000). Ядерные пустоши: глобальное руководство по производству ядерного оружия и его последствиям для здоровья и окружающей среды . МТИ Пресс. стр. 59–60. ISBN  978-0-262-63204-1 . Архивировано из оригинала 13 июня 2016 года.
  188. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по технологиям разделения и системам трансмутации (1996). Ядерные отходы: технологии разделения и трансмутации . Пресса национальных академий. п. 278. ИСБН  978-0-309-05226-9 . Архивировано из оригинала 13 июня 2016 года.
  189. ^ Барнаби, Фрэнк (1993). Как распространялось ядерное оружие: распространение ядерного оружия в 1990-е годы . Рутледж. п. 39. ИСБН  978-0-415-07674-6 . Архивировано из оригинала 9 июня 2016 года.
  190. ^ Бэсджр, К. (1974). «Химия и термодинамика расплавленно-солевого реакторного топлива» . Журнал ядерных материалов . 51 (1): 149–162. Бибкод : 1974JNuM...51..149B . дои : 10.1016/0022-3115(74)90124-X . ОСТИ   4470742 . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 28 июня 2019 г.
  191. ^ Агарвал, Арун (2008). Лауреаты Нобелевской премии по физике . Издательство АПХ. п. 139. ИСБН  978-81-7648-743-6 . Архивировано из оригинала 29 июня 2016 года.
  192. ^ «'Расщепление атома': Кокрофт и Уолтон, 1932: 9. Лучи или частицы?» Архивировано 2 сентября 2012 года на физическом факультете Wayback Machine Кембриджского университета.
  193. ^ «Что касается лития, чем больше, тем лучше» . физ.орг .
  194. ^ «Интеграция горячих ядер и холодных краев в термоядерных реакторах» . физ.орг . Архивировано из оригинала 29 апреля 2023 года . Проверено 23 апреля 2023 г.
  195. ^ Элементы, американцы. «Изотоп металла литий-7» . Американские элементы . Архивировано из оригинала 18 августа 2019 года.
  196. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Уолд, Мэтью Л. (8 октября 2013 г.). «В отчете говорится о нехватке ядерных ингредиентов» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 1 июля 2017 года.
  197. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка .
  198. ^ Якоби С; Орной А (2008). «Является ли литий настоящим тератогеном? Какой вывод мы можем сделать на основе проспективных и ретроспективных исследований? Обзор». Isr J Psychiatry Relat Sci . 45 (2): 95–106. ПМИД   18982835 .
  199. ^ «Литий 265969» . Сигма-Олдрич . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 1 октября 2018 г.
  200. ^ Технические данные лития. Архивировано 23 марта 2015 г. в Wayback Machine . periodtable.com
  201. ^ Фурр, АК (2000). CRC справочник по лабораторной безопасности . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 244–246. ISBN  978-0-8493-2523-6 . Архивировано из оригинала 13 марта 2021 года . Проверено 6 ноября 2020 г.

Внешние ссылки

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lithium&oldid=1230200230"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 5fa27d58d8bef2944088d6c65525f942__1718951700
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/5f/42/5fa27d58d8bef2944088d6c65525f942.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Lithium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)