Менделеев

Менделевиум, ₁₀₁ мкр.

Менделеев
Произношение	/ ˌ m ɛ n d ə ˈ l iː v i ə m / ( Я ЛИ - ви ) / ˌ m ɛ n d ə ˈ l eɪ v i ə m / ( тоже Я ЛЭЙ -ви )
Массовое число	[258]
Менделевий в таблице Менделеевия
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон Тм ↑ Мэриленд ↓ — Фермий → Менделевий → Нобелий
Атомный номер ( Z )	101
Группа	группы f-блоков (без номера)
Период	период 7
Блокировать	f-блок
Электронная конфигурация	[ Рн ] 5f 13 7 с 2
Электроны на оболочку	2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП	твердый (прогнозируемый)
Температура плавления	1100 К (800 ° C, 1500 ° F) (прогнозируется)
Плотность (около комнатной температуры )	10,3(7) г/см 3 (прогнозировано)
Атомные свойства
Стадии окисления	+2, +3
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,3
Энергии ионизации	1-й: 636 кДж/моль
Другие объекты недвижимости
Естественное явление	синтетический
Кристаллическая структура	гранецентрированный куб (ГЦК) (прогнозировано)
Номер CAS	7440-11-1
История
Мы	после Дмитрия Менделеева
Открытие	Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (1955)
Изотопы менделевия
Основные изотопы Разлагаться abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct 256 Мэриленд синтезатор 1,17 ч. е 256 Фм 257 Мэриленд синтезатор 5,52 ч. е 257 Фм а 253 Является Сан-Франциско – 258 Мэриленд синтезатор 51,5 д. а 254 Является е 258 Фм б − 258 Нет 259 Мэриленд синтезатор 1,60 ч. Сан-Франциско – а 255 Является 260 Мэриленд синтезатор 31,8 д. Сан-Франциско – а 256 Является е 260 Фм б − 260 Нет

Менделевий — синтетический химический элемент ; он имеет символ Md ( ранее Mv ) и атомный номер 101. Металлический радиоактивный трансурановый элемент из ряда актинидов . Это первый элемент по атомному номеру, который в настоящее время не может быть произведен в макроскопических количествах путем нейтронной бомбардировки более легких элементов . Это предпоследний актинид и девятый трансурановый элемент . Его можно получить только в ускорителях частиц путем бомбардировки более легких элементов заряженными частицами. семнадцать изотопов Известно ; наиболее стабильным является ²⁵⁸ МД с периодом полураспада 51,59 дней; однако, более недолговечный ²⁵⁶ Md (период полураспада 77,7 минут ) чаще всего используется в химии, поскольку его можно производить в больших масштабах.

Менделевий был открыт путем бомбардировки эйнштейния в альфа-частицами 1955 году, этот метод до сих пор используется для его получения. Он был назван в честь Дмитрия Менделеева , создателя периодической таблицы химических элементов. Используя доступные количества эйнштейния-253 в микрограммах , можно производить более миллиона атомов менделевия каждый час. Химический состав менделевия типичен для поздних актинидов с преобладанием степени окисления +3, но также с доступной степенью окисления +2. Все известные изотопы менделевия имеют короткий период полураспада; в настоящее время он не находит применения за пределами фундаментальных научных исследований , и производится лишь в небольших количествах.

Открытие

60-дюймовый циклотрон в радиационной лаборатории Лоуренса Калифорнийского университета в Беркли, август 1939 года.

Менделевий стал девятым трансурановым элементом синтезированным . Впервые он был синтезирован Альбертом Гиорсо , Гленном Т. Сиборгом , Грегори Робертом Чоппином , Бернардом Г. Харви и руководителем группы Стэнли Г. Томпсоном в начале 1955 года в Калифорнийском университете в Беркли. Команда произвела ²⁵⁶ Md ( период полураспада 77,7 минут). ), когда они бомбардировали ²⁵³ Цель Es состоит всего из миллиарда (10 ⁹ ) атомы эйнштейния с альфа-частицами ( ядрами гелия ) в Радиационной лаборатории Беркли 60-дюймовом циклотроне , тем самым увеличивая атомный номер мишени на два. ²⁵⁶ Таким образом, Md стал первым изотопом любого элемента, который был синтезирован по одному атому за раз. Всего было получено семнадцать атомов менделевия. Это открытие было частью программы, начатой ​​в 1952 году, по облучению плутония нейтронами для превращения его в более тяжелые актиниды. Этот метод был необходим, так как предыдущий метод синтеза трансурановых элементов — нейтронный захват — не мог работать из-за отсутствия известных бета-распадающихся изотопов фермия , которые бы давали изотопы следующего элемента — менделевия, а также из-за очень короткого полураспада. -жизнь до самопроизвольного деления ²⁵⁸ Fm , что, таким образом, представляло собой жесткое ограничение на успех процесса захвата нейтронов.

Внешние видео
Реконструкция открытия менделевия в Беркли

Чтобы предсказать, возможно ли производство менделевия, команда использовала приблизительный расчет. Количество атомов, которые будут произведены, будет примерно равно произведению количества атомов материала мишени, поперечного сечения мишени, интенсивности ионного луча и времени бомбардировки; этот последний фактор был связан с периодом полураспада продукта при бомбардировке в течение времени порядка его периода полураспада. Это давало один атом на эксперимент. Таким образом, в оптимальных условиях можно было ожидать получения только одного атома элемента 101 за эксперимент. Этот расчет показал, что эксперимент можно продолжать. Целевой материал, эйнштейний-253, можно было легко получить путем облучения плутония : один год облучения дал бы миллиард атомов, а его трехнедельный период полураспада означал, что эксперименты с элементом 101 можно было проводить через неделю после получения эйнштейния. был отделен и очищен, чтобы стать мишенью. Однако для получения необходимой интенсивности 10 ¹⁴ альфа-частицы в секунду; Сиборг подал заявку на получение необходимых средств.

Технический паспорт, показывающий записи стилуса и примечания, доказывающие открытие менделевия.

Пока Сиборг подавал заявку на финансирование, Харви работал над мишенью из эйнштейния, а Томсон и Чоппин сосредоточились на методах химической изоляции. Чоппин предложил использовать α-гидроксиизомасляную кислоту для отделения атомов менделевия от атомов более легких актинидов. Фактический синтез был осуществлен с помощью техники отдачи, предложенной Альбертом Гиорсо. В этом методе эйнштейний помещался на противоположной от луча стороне мишени, чтобы отталкивающиеся атомы менделевия получили достаточный импульс , чтобы покинуть мишень и захватить ловящую фольгу из золота. Эта мишень отдачи была изготовлена ​​с помощью гальванотехники, разработанной Альфредом Четем-Строде. Этот метод дал очень высокий выход, что было совершенно необходимо при работе с таким редким и ценным продуктом, как эйнштейниевая мишень. Цель отдачи состояла из 10 ⁹ атомы ²⁵³ Es, нанесенные электролитически на тонкую золотую фольгу. Его бомбардировали энергией 41 МэВ альфа-частицами с в циклотроне Беркли с очень высокой плотностью пучка 6×10. ¹³ частиц в секунду на площади 0,05 см ² . Мишень охлаждалась водой или жидким гелием , а фольгу можно было заменить.

Первые эксперименты были проведены в сентябре 1954 года. Альфа-распада атомов менделевия не наблюдалось; таким образом, Гиорсо предположил, что весь менделевий распался в результате захвата электронов до фермия и что эксперимент следует повторить, чтобы вместо этого искать события спонтанного деления . Повторение эксперимента произошло в феврале 1955 года.

Элемент был назван в честь Дмитрия Менделеева .

В день открытия, 19 февраля, альфа-облучение эйнштейниевой мишени произошло за три трехчасовых сеанса. Циклотрон находился в кампусе Калифорнийского университета , а радиационная лаборатория — на соседнем холме. Чтобы справиться с этой ситуацией, была использована сложная процедура: Гиорсо перенес фольгу-ловушку (их было три мишени и три фольги) из циклотрона Харви, который с помощью царской водки растворил ее и пропустил через анионообменной с смолой колонку . выделить трансурановые элементы из золота и других продуктов. Полученные капли попали в пробирку , которую Чоппин и Гиорсо повезли на машине, чтобы как можно скорее добраться до радиационной лаборатории. Там Томпсон и Чоппин использовали колонку с катионообменной смолой и α-гидроксиизомасляную кислоту. Капли раствора собирали на платиновые диски и сушили под лампами. Ожидалось, что три диска будут содержать соответственно фермий (без новых элементов) и менделевий. Наконец, их поместили в собственные счетчики, которые были подключены к регистраторам, так что события спонтанного деления регистрировались как огромные отклонения на графике, показывающем количество и время распадов. Таким образом, не было прямого обнаружения, а было путем наблюдения за событиями спонтанного деления, возникающими в результате его дочернего элемента захвата электронов. ²⁵⁶ Фм. Первый был идентифицирован как «ура», за ним следовали «двойное ура» и «тройное ура». Четвертый в конечном итоге официально доказал химическую идентификацию 101-го элемента, менделевия. Всего было зарегистрировано пять распадов, пока в 4 часа утра Сиборг не был уведомлен и команда не ушла спать. Дополнительный анализ и дальнейшие эксперименты показали, что полученный изотоп менделевия имеет массу 256 и распадается в результате электронного захвата до фермия-256 с периодом полураспада 157,6 минут.

Мы сочли уместным, что существует элемент, названный в честь русского химика Дмитрия Менделеева, который разработал таблицу Менделеева. Почти во всех наших экспериментах по обнаружению трансурановых элементов мы полагались на его метод предсказания химических свойств на основе положения элемента в таблице. Но в разгар Холодной войны назвать элемент русским было несколько смелым жестом, который не понравился некоторым американским критикам.

— Гленн Т. Сиборг

Поскольку элемент был первым из второй сотни химических элементов, было решено назвать его «менделевием» в честь русского химика Дмитрия Менделеева , отца таблицы Менделеева . Поскольку это открытие было сделано во время Холодной войны , Сиборгу пришлось запросить у правительства Соединенных Штатов разрешение предложить назвать элемент в честь россиянина, но оно было получено. Название «менделевий» было принято Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в 1955 году с обозначением «Mv». который был изменен на «Md» на следующей Генеральной ассамблее ИЮПАК (Париж, 1957 г.).

Характеристики

Физический

Энергия, необходимая для продвижения f-электрона в подоболочку d для лантаноидов и актинидов с f-блоком . Выше примерно 210 кДж/моль эта энергия слишком высока, чтобы ее можно было обеспечить большей кристаллической энергией трехвалентного состояния, и, таким образом , эйнштейний , фермий и менделевий образуют двухвалентные металлы, такие как лантаноиды европий и иттербий . ( Ожидается, что нобелий также образует двухвалентный металл, но это еще не подтверждено.)

В периодической таблице менделевий расположен справа от актинида фермия , слева от актинида нобелия и ниже лантаноида тулия . Металлический менделевий еще не был получен в больших количествах, и массовое получение в настоящее время невозможно. Тем не менее, относительно его свойств был сделан ряд предсказаний и некоторые предварительные экспериментальные результаты.

Лантаниды и актиниды в металлическом состоянии могут существовать как двухвалентные (например, европий и иттербий ) или трехвалентные (большинство других лантаноидов) металлы. У первых есть f ^н с ² конфигурации, тогда как последние имеют f ^{п -1} д ¹ с ² конфигурации. В 1975 году Йоханссон и Розенгрен исследовали измеренные и предсказанные значения энергии когезии ( энтальпии кристаллизации) металлических лантаноидов и актинидов , как двухвалентных, так и трехвалентных металлов. Был сделан вывод, что повышенная энергия связи [Rn]5f ¹² 6д ¹ 7 с ² конфигурация через [Rn]5f ¹³ 7 с ² конфигурации менделевия было недостаточно, чтобы компенсировать энергию, необходимую для продвижения одного 5f-электрона в 6d, как это верно и для очень поздних актинидов: таким образом, эйнштейний , фермий , менделевий и нобелий будут двухвалентными металлами. ожидалось, что Возрастающее преобладание двухвалентного состояния задолго до завершения актинидного ряда объясняется релятивистской стабилизацией 5f-электронов, которая увеличивается с увеличением атомного номера. Термохроматографические исследования следовых количеств менделевия, проведенные Зварой и Хюбенером с 1976 по 1982 год, подтвердили это предсказание. В 1990 году Хейр и Гибсон оценили, что энтальпия сублимации металлического менделевия составляет от 134 до 142 кДж/моль. Двухвалентный металл менделевий должен иметь металлический радиус около 194 ± 10 мкм . Как и другие двухвалентные поздние актиниды (за исключением вновь трехвалентного лоуренция ), металлический менделевий должен иметь гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру. Температура плавления менделевия оценивается в 800 ° C, что соответствует значению, предсказанному для соседнего элемента нобелия. По прогнозам, его плотность составит около 10,3 ± 0,7 г/см. ³ .

Химический

Химия менделевия в основном известна только в растворе, в котором он может принимать степени окисления +3 или +2 . Сообщалось также о состоянии +1, но оно еще не подтверждено.

До открытия менделевия Сиборг и Кац предсказали, что он должен быть преимущественно трехвалентным в водном растворе и, следовательно, должен вести себя аналогично другим триположительным лантаноидам и актиноидам. После синтеза менделевия в 1955 году эти предсказания были подтверждены, сначала в наблюдении при его открытии, что он элюировался сразу после фермия в последовательности элюирования трехвалентного актинида из катионообменной колонки смолы, а затем в наблюдении 1967 года, что менделевий может образовывать нерастворимые гидроксиды и фториды , соосаждающиеся с солями трехвалентных лантаноидов. Исследования катионного обмена и экстракции растворителями привели к выводу, что менделевий представляет собой трехвалентный актинид с ионным радиусом несколько меньшим, чем у предыдущего актинида фермия. Менделевий может образовывать координационные комплексы с 1,2-циклогександинтрилотетрауксусной кислотой (ДЦТА).

В восстановительных условиях менделевий(III) легко восстанавливается до менделевия(II), стабильного в водном растворе. Стандартный восстановительный потенциал E ° (Md ³⁺ →Md ²⁺ ) пара в 1967 году оценивалась по разным оценкам как -0,10 В или -0,20 В: позже эксперименты 2013 года установили это значение как -0,16 ± 0,05 В. Для сравнения, E °(Md ³⁺ →Md ⁰ ) должно составлять около -1,74 В, а E °(Md ²⁺ →Md ⁰ ) должно быть около −2,5 В. Поведение менделевия (II) при элюировании сравнивали с поведением стронция (II) и европия (II).

В 1973 году сообщалось о получении менделевия (I) российскими учеными, которые получили его путем восстановления высших степеней окисления менделевия самарием ( II). Установлено, что он стабилен в нейтральном водно- растворе и гомологичен цезию этанольном (I). Однако более поздние эксперименты не обнаружили доказательств существования менделевия (I) и обнаружили, что при восстановлении менделевий вел себя как двухвалентные элементы, а не как одновалентные щелочные металлы . Тем не менее, российская группа провела дальнейшие исследования термодинамики сокристаллизации менделевия с хлоридами щелочных металлов и пришла к выводу, что менделевий(I) образовывал и мог образовывать смешанные кристаллы с двухвалентными элементами, таким образом сокристаллизуясь с ними. Статус степени окисления +1 все еще является предварительным.

Электродный потенциал E °(Md ⁴⁺ →Md ³⁺ ) было предсказано в 1975 году как +5,4 В; Эксперименты 1967 года с сильным окислителем висмутатом натрия не смогли окислить менделевий (III) до менделевия (IV).

Атомный

Атом менделевия имеет 101 электрон. Предполагается, что они будут расположены в конфигурации [Rn]5f. ¹³ 7 с ² ( символ термина основного состояния ² F _7/2 ), хотя экспериментальная проверка этой электронной конфигурации по состоянию на 2006 год еще не проводилась. Пятнадцать электронов в подоболочках 5f и 7s являются валентными электронами . При образовании соединений три валентных электрона могут быть потеряны, оставляя после себя [Rn]5f. ¹² ядро: это соответствует тенденции, заданной другими актинидами с их [Rn] 5f ^н электронные конфигурации в триположительном состоянии. Первый потенциал ионизации менделевия был измерен в 1974 году и составил не более (6,58 ± 0,07) эВ на основании предположения, что электроны 7s будут ионизироваться раньше, чем электроны 5f; это значение с тех пор еще не уточнялось из-за нехватки менделевия и высокой радиоактивности. Ионный радиус гексакоординаты Md ³⁺ по предварительной оценке в 1978 году это было около 21:2; Расчеты 1988 года, основанные на логарифмическом тренде между распределения и ионным радиусом, дали значение 89,6 пм, а также энтальпию гидратации -3654 коэффициентами ± 12 кДж/моль . Мэриленд ²⁺ должен иметь ионный радиус 115 пм и энтальпию гидратации -1413 кДж/моль; Мэриленд ⁺ должен иметь ионный радиус 117 пм.

Изотопы

Основная статья: Изотопы менделевия

Известно семнадцать изотопов менделевия с массовыми числами от 244 до 260; все радиоактивны. 14 ядерных изомеров . Кроме того, известны Из них самым долгоживущим изотопом является ²⁵⁸ Md с периодом полураспада 51,59 дней, а самым долгоживущим изомером является ^{258 м} Мд с периодом полураспада 57,0 минут. Тем не менее, более недолговечные ²⁵⁶ Md (период полураспада 1,295 часов) чаще используется в химических экспериментах, поскольку его можно производить в больших количествах в результате альфа-частицами . облучения эйнштейния После ²⁵⁸ Md, следующими по стабильности изотопами менделевия являются ²⁶⁰ Мд с периодом полураспада 27,8 дней, ²⁵⁷ Мд с периодом полураспада 5,52 часа, ²⁵⁹ Md с периодом полураспада 1,60 часа и ²⁵⁶ Md с периодом полураспада 1,295 часа. Все остальные изотопы менделевия имеют период полураспада менее часа, а у большинства из них период полураспада составляет менее 5 минут.

Периоды полураспада изотопов менделевия в основном плавно возрастают от ²⁴⁴ Md и далее, достигая максимума при ²⁵⁸ Мэриленд Эксперименты и прогнозы показывают, что период полураспада тогда уменьшится, за исключением ²⁶⁰ Мд с периодом полураспада 27,8 дней, поскольку спонтанное деление становится доминирующим способом распада из-за взаимного отталкивания протонов, ограничивающего остров относительной стабильности долгоживущих ядер в ряду актинидов . Кроме того, менделевий — это элемент с наибольшим атомным номером, имеющий известный изотоп с периодом полураспада более одного дня.

Менделевий-256, химически наиболее важный изотоп менделевия, распадается за счет захвата электронов в 90% случаев и альфа-распада в 10% случаев. Его легче всего обнаружить через спонтанное деление его дочернего фермия-256, захватившего электроны , но в присутствии других нуклидов, которые подвергаются спонтанному делению, альфа-распад при характерных энергиях менделевия-256 (7,205 и 7,139 МэВ ) может дать более полезные сведения. идентификация.

Производство и изоляция

Легчайшие изотопы ( ²⁴⁴ Md в ²⁴⁷ Md) в основном получаются при бомбардировке висмутовых мишеней ионами аргона , а несколько более тяжелые ( ²⁴⁸ Md в ²⁵³ Md) получают путем бомбардировки мишеней из плутония и америция ионами углерода и азота . Наиболее важные и наиболее стабильные изотопы находятся в диапазоне от ²⁵⁴ Md в ²⁵⁸ Md и производятся путем бомбардировки эйнштейния альфа-частицами: можно использовать эйнштейний-253, -254 и -255. ²⁵⁹ производится как дочь Md ²⁵⁹ Нет , и ²⁶⁰ Md может быть получен в реакции переноса между эйнштейнием-254 и кислородом-18 . Обычно наиболее часто используемый изотоп ²⁵⁶ Md получают путем бомбардировки эйнштейния-253 или -254 альфа-частицами: эйнштейний-254 предпочтительнее, если он доступен, поскольку он имеет более длительный период полураспада и, следовательно, может использоваться в качестве мишени дольше. Используя доступные микрограммовые количества эйнштейния, можно получить фемтограммовые количества менделевия-256.

отдачи Импульс образующихся атомов менделевия-256 используется для того, чтобы перенести их физически далеко от эйнштейниевой мишени, из которой они производятся, перенося их на тонкую фольгу из металла (обычно бериллия , алюминия , платины или золота ) сразу за цель в вакууме. Это устраняет необходимость немедленного химического разделения, которое является дорогостоящим и предотвращает повторное использование дорогой эйнштейниевой мишени. Атомы менделевия затем захватываются газовой атмосферой (часто гелием ), и газовая струя из небольшого отверстия в реакционной камере увлекает менделевий вперед. Используя длинную капиллярную трубку и добавляя аэрозоли хлорида калия в газообразный гелий, атомы менделевия можно транспортировать на десятки метров для химического анализа и определения их количества. Затем менделевий можно отделить от материала фольги и других продуктов деления , нанеся на фольгу кислоту и затем соосаждая менделевий с фторидом лантана , а затем используя колонку с катионообменной смолой с 10% раствором этанола , насыщенным соляной кислотой , действуя как элюент ​ . Однако если фольга сделана из золота и достаточно тонкая, то достаточно просто растворить золото в царской водке , а затем отделить трехвалентные актиниды от золота с помощью анионообменной хроматографии , элюентом является 6 М соляная кислота.

Наконец, менделевий можно отделить от других трехвалентных актинидов с помощью селективного элюирования из колонки с катионообменной смолой, причем элюентом является аммиак α-HIB. Использование газоструйного метода часто делает ненужными первые два этапа. Описанная выше процедура является наиболее часто используемой для разделения трансэйнштейниевых элементов.

Другой возможный способ разделения трехвалентных актинидов - экстракционная хроматография с использованием бис-(2-этилгексил) фосфорной кислоты (сокращенно HDEHP) в качестве неподвижной органической фазы и азотной кислоты в качестве подвижной водной фазы. Последовательность элюирования актинидов обратная по сравнению с колонкой с катионообменной смолой, так что более тяжелые актиниды элюируются позже. Преимущество менделевия, выделенного этим методом, заключается в том, что он не содержит органических комплексообразователей по сравнению с колонкой со смолой; недостатком является то, что менделевий элюируется очень поздно в последовательности элюирования, после фермия.

Другой метод выделения менделевия использует особые свойства элюирования Md. ²⁺ от Эса ³⁺ и Фм ³⁺ . Начальные этапы такие же, как указано выше: для экстракционной хроматографии используется HDEHP, но менделевий соосаждается с фторидом тербия вместо фторида лантана. Затем 50 мг хрома к менделевию добавляют для восстановления его до состояния +2 в 0,1 М соляной кислоте с цинком или ртутью . Затем продолжается экстракция растворителем, и хотя трехвалентные и четырехвалентные лантаноиды и актиниды остаются в колонке, менделевий (II) не остается и остается в соляной кислоте. Затем его повторно окисляют до состояния +3 с использованием перекиси водорода , а затем выделяют селективным элюированием 2 М соляной кислотой (для удаления примесей, включая хром) и, наконец, 6 М соляной кислотой (для удаления менделевия). Также можно использовать колонку с катионитом и амальгамой цинка, используя в качестве элюента 1 М соляную кислоту, восстанавливая Md(III) до Md(II), где он ведет себя как щелочноземельные металлы . Термохроматографическая химическая изоляция может быть достигнута с использованием летучего гексафторацетилацетоната менделевия : аналогичное соединение фермия также известно и также летуче.

Токсичность

Хотя мало кто контактирует с менделевием, Международная комиссия по радиологической защите установила годовые пределы воздействия для наиболее стабильного изотопа. Для менделевия-258 предел приема был установлен на уровне 9×10. ⁵ беккерели (1 Бк = 1 распад в секунду). Учитывая период полураспада этого изотопа, это всего 2,48 нг (нанограммы). Предел вдыхания составляет 6000 Бк или 16,5 пг (пикограмм).

Библиография

• Сильва, Роберт Дж. (2006). «Фермий, менделевий, нобелий и лоуренсий» (PDF) . В Морссе, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов . Том. 3 (3-е изд.). Дордрехт: Спрингер. стр. 1621–1651. дои : 10.1007/1-4020-3598-5_13 . ISBN  978-1-4020-3555-5 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 июля 2010 г.

Дальнейшее чтение

• Хоффман, О.К., Гиорсо, А., Сиборг, Г.Т. Трансурановые люди: история изнутри, (2000), 201–229.
• Морсс Л.Р., Эдельштейн Н.М., Фугер Дж., Химия актинидного и трансактинидного элемента, 3, (2006), 1630–1636.
• Путеводитель по элементам - переработанное издание , Альберт Ствертка (Oxford University Press; 1998). ISBN   0-19-508083-1

Внешние ссылки

• Лос-Аламосская национальная лаборатория – Менделевиум
• Это элементально – Менделевиум
• Менделевий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
• Экологическая химия – Информация о Md