✖


Jump to content

Теллур

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Чтобы узнать об астрономическом устройстве, см. Теллурион .
Теллур, 52 Те
Теллур
Произношение / t ɛ ˈ lj ʊər i ə m / ( te- LURE -ee-əm )
Появление серебристо-блестящий серый (кристаллический),
коричнево-черный порошок (аморфный)
Стандартный атомный вес А р °(Те)
Теллур в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Се
↑
Te
↓
Po
сурьма ← теллур → йод
Атомный номер ( Z ) 52
Группа группа 16 (халькогены)
Период период 5
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Кр ]4д 10 5 с 2 5 пенсов 4
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 18, 6
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 722,66 К (449,51 ° С, 841,12 ° F)
Точка кипения 1261 К (988 °С, 1810 °F)
Плотность (при 20°С) 6,237 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 5,70 г/см 3
Теплота плавления 17,49 кДж/моль
Теплота испарения 114,1 кДж/моль
Молярная теплоемкость 25,73 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К)  (775) (888) 1042 1266
Атомные свойства
Стадии окисления −2 , −1, 0, +1, , +3, +4 , +5, +6 (слабокислотный +2 оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,1
Энергии ионизации
  • 1-й: 869,3 кДж/моль
  • 2-й: 1790 кДж/моль
  • 3-й: 2698 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 140 вечера
Ковалентный радиус 138±16:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 206 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии теллура
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура шестиугольный [4] ( hP3 )
Константы решетки
Гексагональная кристаллическая структура теллура
а = 16:45,59
с = 592,75 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 19.0 × 10 −6 /К (при 20 °С) [а]
Теплопроводность 1,97–3,38 Вт/(м⋅К)
Магнитный заказ диамагнитный [5]
Молярная магнитная восприимчивость −39.5 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [6]
Модуль Юнга 43 ГПа
Модуль сдвига 16 ГПа
Объемный модуль 65 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2610 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса 2.25
Твердость по Бринеллю 180–270 МПа
Номер CAS 13494-80-9
История
Мы в честь римского Теллуса , божества Земли
Открытие Франц-Йозеф Мюллер фон Райхенштейн (1782)
Первая изоляция Мартин Генрих Клапрот
Изотопы теллура
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
120 0.09% стабильный
121 синтезатор 16,78 д. е 121 Сб
122 2.55% стабильный
123 0.89% стабильный [8]
124 4.74% стабильный
125 7.07% стабильный
126 18.8% стабильный
127 синтезатор 9.35 ч. б − 127 я
128 31.7% 2.2 × 10 24 и б − б − 128 Машина
129 синтезатор 69,6 мин. б − 129 я
130 34.1% 8.2 × 10 20 и б − б − 130 Машина
 Категория: Теллур
| ссылки

Теллур — химический элемент ; он имеет символ Te и атомный номер 52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редкий серебристо-белый металлоид . Теллур химически связан с селеном и серой , все три из которых являются халькогенами . Иногда его находят в своей естественной форме в виде элементарных кристаллов. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле. Его чрезвычайная редкость в земной коре, сравнимая с редкостью платины , отчасти связана с образованием летучего гидрида , который привел к потере теллура в космос в виде газа во время горячего небулярного образования Земли. [9]

Соединения, содержащие теллур, были впервые обнаружены в 1782 году на золотом руднике в Кляйншлаттене , Трансильвания (ныне Златна, Румыния ) австрийским минералогом Францем-Йозефом Мюллером фон Райхенштейном , хотя именно Мартин Генрих Клапрот назвал новый элемент в 1798 году в честь латинского теллуса. 'земля'. Минералы теллурида золота являются наиболее известными природными соединениями золота. Однако они не являются коммерчески значимым источником самого теллура, который обычно добывается как побочный продукт производства меди и свинца .

В коммерческих целях теллур используется в основном в солнечных панелях CdTe и термоэлектрических устройствах. Более традиционное применение меди ( теллур-медь ) и стальных сплавов , где теллур улучшает обрабатываемость , также потребляет значительную часть производства теллура. Теллур считается технологически важным элементом . [10]

Теллур не имеет биологической функции, хотя грибы могут использовать его вместо серы и селена в аминокислотах, таких как теллуроцистеин и теллурометионин. [11] У людей теллур частично метаболизируется в диметилтеллурид (CH 3 ) 2 Te — газ с чесночным запахом, выдыхаемый жертвами воздействия теллура или отравления.

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]

Теллур имеет две аллотропные формы : кристаллическую и аморфную. В кристаллическом состоянии теллур серебристо-белый с металлическим блеском. Кристаллы тригональные и хиральные ( пространственная группа 152 или 154 в зависимости от хиральности), как и серая форма селена . Это хрупкий и легко измельчаемый металлоид. Аморфный теллур — порошок черно-коричневого цвета, получаемый осаждением его из раствора теллуровой кислоты или теллуровой кислоты (Te(OH) 6 ). [12] Теллур — полупроводник , который демонстрирует большую электропроводность в определенных направлениях в зависимости от атомов . расположения [13] ; проводимость немного увеличивается под воздействием света ( фотопроводимость ). [14] В расплавленном состоянии теллур вызывает коррозию меди, железа и нержавеющей стали . Из халькогенов (элементов семейства кислорода) теллур имеет самые высокие температуры плавления и кипения - 722,66 и 1261 К (449,51 и 987,85 ° C) соответственно. [15]

Химические свойства

[ редактировать ]

Кристаллический теллур состоит из параллельных спиральных цепочек атомов Те, по три атома на виток. Этот серый материал устойчив к окислению воздухом и не летуч. [16]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы теллура

Встречающийся в природе теллур имеет восемь изотопов. Шесть из этих изотопов, 120 , 122 , 123 , 124 , 125 Те и 126 Т.е., стабильны. Два других, 128 Те и 130 Te, слаборадиоактивны, [17] [18] [19] с чрезвычайно длительным периодом полураспада, в том числе 2,2 × 10 24 лет для 128 Те. Это самый длинный известный период полураспада среди всех радионуклидов. [20] и составляет около 160 триллионов (10 12 ) раз больше возраста известной Вселенной .

еще 31 искусственный радиоизотоп Известен теллура с атомной массой от 104 до 142 и периодом полураспада 19 дней или меньше. Также известно 17 ядерных изомеров с периодом полураспада до 154 дней. За исключением бериллия-8 и ветвей бета-задержанного альфа-излучения в некоторых более легких нуклидах , теллур ( 104 Te to 109 Te) — второй по лёгкости элемент, изотопы которого, как известно, подвергаются альфа-распаду, сурьма . самым лёгким из которых является [17]

Атомная масса теллура ( 127,60 г·моль −1 ) превышает содержание йода ( 126,90 г·моль −1 ), следующий элемент таблицы Менделеева. [21]

возникновение

[ редактировать ]
Смотрите также: минерал теллурид
Кристалл самородного теллура на сильваните ( Ватукула , Вити-Леву , Фиджи ). Ширина изображения 2 мм.

При распространенности в земной коре, сравнимой с платиной (около 1 мкг/кг), теллур является одним из самых редких стабильных твердых элементов. [22] Для сравнения, даже тулий , самый редкий из стабильных лантаноидов, имеет содержание кристаллов 500 мкг/кг (см. Распространение химических элементов ). [23]

Редкость теллура в земной коре не является отражением его космического изобилия. Теллур более распространен в космосе, чем рубидий , хотя рубидия в 10 000 раз больше в земной коре. Считается, что редкость теллура на Земле вызвана условиями преаккреционной сортировки в солнечной туманности, когда стабильная форма некоторых элементов в отсутствие кислорода и воды контролировалась восстановительной способностью свободного водорода . Согласно этому сценарию, некоторые элементы, образующие летучие гидриды , такие как теллур, были сильно истощены в результате испарения этих гидридов. Теллур и селен — тяжелые элементы, наиболее обедненные в результате этого процесса. [9]

Теллур иногда встречается в его естественной (т.е. элементарной) форме, но чаще встречается в виде теллуридов золота, таких как калаверит и креннерит (две разные полиморфные модификации AuTe 2 ), петцит Ag 3 AuTe 2 и сильванит AgAuTe 4 . Город Теллурайд, штат Колорадо , был назван в надежде на добычу теллурида золота (которая так и не материализовалась, хотя металлическая золоторудная руда была найдена). Само золото обычно встречается в несвязанном виде, но когда оно встречается в виде химического соединения, оно часто сочетается с теллуром. [24]

Хотя теллур встречается с золотом чаще, чем в несвязанном виде, еще чаще он встречается в виде теллуридов более распространенных металлов (например, мелонита , NiTe 2 ). Также встречаются природные теллурит и теллуратные минералы, образовавшиеся в результате окисления теллуридов у поверхности Земли. В отличие от селена теллур обычно не заменяет серу в минералах из-за большой разницы в радиусах ионов. Таким образом, многие распространенные сульфидные минералы содержат значительные количества селена и лишь следы теллура. [25]

Во время золотой лихорадки 1893 года шахтеры в Калгурли выбрасывали пиритовый материал в поисках чистого золота, и его использовали для заполнения выбоин и строительства тротуаров. В 1896 году было обнаружено, что хвостохранилище представляет собой калаверит , теллурид золота, и это спровоцировало вторую золотую лихорадку, включавшую добычу полезных ископаемых на улицах. [26]

В 2023 году астрономы обнаружили образование теллура во время столкновения двух нейтронных звезд. [27]

История

[ редактировать ]
Овальная черно-белая гравюра мужчины, смотрящего влево, в шарфе и пальто с большими пуговицами.
Клапрот назвал новый элемент и приписал фон Райхенштейну. его открытие

Теллурий ( лат. Tellus означает «земля») был обнаружен в 18 веке в золотой руде из рудников в Кляйншлаттене (сегодня Златна), недалеко от сегодняшнего города Алба-Юлия , Румыния. Эта руда была известна как «Faczebajer weißes blättriges Golderz» (руда белого листового золота из Фачебаи, немецкое название Facebánya, ныне Fata Băii в округе Альба ) или antimonalischer Goldkies (сурьмяный золотой пирит), и, по словам Антона фон Руппрехта , была Spießglaskönig ( argent molybdique ), содержащий самородную сурьму . [28] В 1782 году Франц-Иосиф Мюллер фон Райхенштейн , служивший тогда австрийским главным инспектором рудников в Трансильвании, пришел к выводу, что руда не содержит сурьмы, а представляет собой сульфид висмута . [29] В следующем году он сообщил, что это ошибочно и что руда содержит в основном золото и неизвестный металл, очень похожий на сурьму. После тщательного исследования, продолжавшегося три года и включавшего более пятидесяти испытаний, Мюллер определил удельный вес минерала и отметил, что при нагревании новый металл выделяет белый дым с запахом, напоминающим редис ; что он придает красный цвет серной кислоте ; и что при разбавлении этого раствора водой выпадает черный осадок. Тем не менее, он не смог идентифицировать этот металл и дал ему названия aurum paradoxum (парадоксальное золото) и metallumpromaticum (проблемный металл), поскольку он не проявлял свойств, предсказанных для сурьмы. [30] [31] [32]

В 1789 году венгерский учёный Пал Китайбель независимо открыл этот элемент в руде из Дойч-Пльзеня , который считался серебристо-содержащим молибденитом , но позже он отдал должное Мюллеру. В 1798 году он был назван Мартином Генрихом Клапротом , который ранее выделил его из минерала калаверита . [33] [31] [32] [34]

В начале 1920-х годов Томас Миджли-младший обнаружил, что теллур предотвращает детонацию двигателя при добавлении в топливо, но исключил это из-за трудноустранимого запаха. Миджли открыл и популяризировал использование тетраэтилсвинца . [35]

В 1960-е годы увеличилось количество термоэлектрических применений теллура (в виде теллурида висмута ) и сплавов, предназначенных для свободной обработки стальных , которые стали преобладающим применением. Эти приложения были отодвинуты на второй план растущим значением CdTe в тонкопленочных солнечных элементах в 2000-х годах. [10]

Производство

[ редактировать ]

Большая часть Te (и Se) добывается из медно-порфировых месторождений , где он встречается в следовых количествах. [36] Элемент извлекается из анодных шламов электролитического рафинирования черновой меди . Является компонентом пылей доменной переработки свинца . Обработка 1000 тонн медной руды дает примерно один килограмм (2,2 фунта) теллура. [37]

Анодные шламы содержат селениды и теллуриды благородных металлов в соединениях формулы M 2 Se или M 2 Te (M = Cu, Ag, Au). При температуре 500 °С анодные шламы обжигают на воздухе с карбонатом натрия . Ионы металлов восстанавливаются до металлов, а теллурид превращается в теллурит натрия . [38]

М 2 Те + О 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 TeO 3 + 2 М + CO 2

Теллуриты могут выщелачиваться из смеси с водой и обычно присутствуют в виде гидротеллуритов HTeO 3 − в растворе. селениты В ходе этого процесса также образуются , но их можно разделить добавлением серной кислоты . Гидротеллуриты превращаются в нерастворимый диоксид теллура , а селениты остаются в растворе. [38]

HTeO −
3 + ОН − + H 2 SO 4 → TeO 2 + SO 2−
4 + 2 Н 2 О

Металл получают из оксида (восстановленного) либо электролизом, либо реакцией диоксида теллура с диоксидом серы в серной кислоте. [38]

TeO2 + + 2SO2 → 2H2O + Te 2SO 2−
4 + 4 часа +

Теллур коммерческого качества обычно продается в виде порошка размером 200 меш , но он также доступен в виде пластин, слитков, брусков или кусков. Цена на теллур на конец 2000 года составила 30 долларов США за килограмм. В последние годы цена на теллур выросла из-за возросшего спроса и ограниченного предложения, достигнув в 2006 году 220 долларов США за фунт. [39] [40] Среднегодовая цена на теллур чистотой 99,99% выросла с $38 за килограмм в 2017 году до $74 за килограмм в 2018 году. [10] Несмотря на ожидания того, что улучшенные методы производства удвоят производство, Министерство энергетики США (DoE) прогнозирует дефицит поставок теллура к 2025 году. [41]

В 2020-х годах Китай произвел ок. Она занимала 50% мирового производства теллура и была единственной страной, которая добывала Те в качестве основной цели, а не побочного продукта. Это доминирование было обусловлено быстрым ростом производства солнечных батарей в Китае. В 2022 году крупнейшими поставщиками Те по объему были Китай (340 тонн), Россия (80 тонн), Япония (70 тонн), Канада (50 тонн), Узбекистан (50 тонн), Швеция (40 тонн) и США ( официальных данных нет). [42]

Соединения

[ редактировать ]
Основная статья: соединения теллура

Теллур принадлежит к семейству халькогенных (группа 16) элементов периодической таблицы, в которое также входят кислород , сера , селен и полоний : Теллур и соединения селена схожи. Теллур проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6, причем наиболее распространен +4. [12]

Теллуриды

[ редактировать ]

Восстановление металлического Те приводит к теллуридам и полителлуридам Te n 2− . Степень окисления -2 проявляется в бинарных соединениях со многими металлами, таких как теллурид цинка ZnTe , получаемый при нагревании теллура с цинком. [43] Разложение ZnTe дает соляной кислотой теллурид водорода ( H
2 Te ), крайне нестабильный аналог других халькогенгидридов, H
2 О , Ч
2 С и Ч
2 Се : [44]

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2 + Ч
2 Чай

Галогениды

[ редактировать ]

Степень окисления +2 проявляют дигалогениды TeCl.
2 , ТеБр
2 и ТЭИ
2 . Дигалогениды в чистом виде не получены. [45] : 274  хотя они являются известными продуктами разложения тетрагалогенидов в органических растворителях, а производные тетрагалотеллуратов хорошо охарактеризованы:

Те + Х
2 + 2 х −
→ ТеХ 2−
4

где X представляет собой Cl, Br или I. Эти анионы имеют плоскую квадратную геометрию. [45] : 281  Также существуют полиядерные анионные разновидности, такие как темно-коричневый Te.
2 января 2−
6 , [45] : 283  и черный Те
4 я 2−
14 . [45] : 285 

С фтором Te образует смешанной валентности . Te
22F
4 и ТЭФ
6 . В степени окисления +6 –OTeF
5- я структурная группа встречается в ряде соединений, таких как HOTeF.
5 , B(OTeF
5 )
3 , Xe(OTeF
5 )
2 , (OTeF
5 )
4 и Te(OTeF
5 )
6 . [46] Квадратный антипризматический анион TeF 2−
8 также засвидетельствовано. [38] Остальные галогены не образуют галогениды с теллуром в степени окисления +6, а только тетрагалогениды ( TeCl
4 , ТеБр
4 и ТЭИ
4 ) в состоянии +4 и другие низшие галогениды ( Te
3 кл
2 , ​
2 кл.
2 , ​
22 комн.
2 , ​
2 I и две формы TeI ). В степени окисления +4 известны галотеллурат-анионы, например TeCl. 2−
6 и Те
2 кл. 2−
10 . Также засвидетельствованы катионы галотеллура, в том числе TeI. +
3 , найдено в TeI
33АсФ
6 . [47]

Оксосоединения

[ редактировать ]
Образец бледно-желтого порошка
Образец порошка диоксида теллура

Впервые о монооксиде теллура сообщалось в 1883 году как о черном аморфном твердом веществе, образовавшемся в результате теплового разложения TeSO.
3 в вакууме, диспропорционирование в диоксид теллура , TeO
2 и элементарный теллур при нагревании. [48] [49] Однако с тех пор существование в твердой фазе подвергается сомнению и спорам, хотя оно известно как паровой фрагмент; черное твердое вещество может представлять собой просто эквимолярную смесь элементарного теллура и диоксида теллура. [50]

Диоксид теллура образуется при нагревании теллура на воздухе, где он горит синим пламенем. [43] Триоксид теллура, β- TeO
3 , получается термическим разложением Te(OH)
6 . Две другие формы триоксида, описанные в литературе, α- и γ-формы, оказались не настоящими оксидами теллура в степени окисления +6, а смесью Te 4+
, ОЙ −
и О −
2 . [51] Теллур также содержит оксиды смешанной валентности Te
22О
5 и Те
4 Ох
9 . [51]

Оксиды теллура и гидратированные оксиды образуют ряд кислот, в том числе теллуровую кислоту ( H
2 ТеО
3 ), ортотеллуровая кислота ( Te(OH)
6 ) и метателлуровая кислота ( (H
2 ТеО
4 )
н ). [50] Две формы теллуровой кислоты образуют теллуратные соли, содержащие TeO. 2–
4 и ТеО 6−
6 анионов соответственно. Теллуристая кислота образует теллуритные соли, содержащие анион ТеО. 2−
3 . [52]

Катионы Цинтла

[ редактировать ]
Решение Те 2+
4

При обработке теллура концентрированной серной кислотой образуется красный раствор иона Цинтла Te . 2+
4 . [53] Окисление теллура AsF
5 в жидком SO
2 производит тот же квадратный плоский катион в дополнение к тригонально-призматическому желто-оранжевому Те. 4+
6 : [38]

4 Те + 3 АсФ
5 → ​ 2+
4 (АсФ −
6 )
2 + АсФ
3
6 Те + 6 АсФ
5 → ​ 4+
6 (АсФ −
6 )
4 + 2 АсФ
3

Другие катионы теллура Zintl включают полимерный Te 2+
7 и сине-черный Те 2+
8 , состоящий из двух сросшихся 5-членных теллуровых колец. Последний катион образуется при реакции теллура с гексахлоридом вольфрама : [38]

8 чаев + 2 туалета
6 → ​ 2+
8 (ВКл −
6 )
2

Также существуют катионы интерхалькогена, такие как Te
2 Се 2+
6 (искаженная кубическая геометрия) и Te
2 Се 2+
8 . Они образуются в результате окисления смесей теллура и селена с AsF.
5 или СбФ
5 . [38]

Теллурорганические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Теллурорганическая химия

Теллур с трудом образует аналоги спиртов и тиолов с функциональной группой –TeH, которые называются теллуролами . Функциональная группа –TeH также обозначается префиксом телланил- . [54] Подобно H 2 Te , эти частицы нестабильны по отношению к потере водорода. Теллурэфиры (R–Te–R) более стабильны, как и теллуоксиды . [55]

Трителлуридные квантовые материалы

[ редактировать ]

Недавно физики и материаловеды открыли необычные квантовые свойства, связанные со слоистыми соединениями, состоящими из теллура в сочетании с некоторыми редкоземельными элементами , а также иттрием (Y). [56]

Эти новые материалы имеют общую формулу R Te 3 , где « R » представляет собой редкоземельный лантанид (или Y), полное семейство которого состоит из R = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb. , Dy, Ho, Er и Tm (пока не наблюдались соединения, содержащие Pm, Eu, Yb и Lu). Эти материалы имеют двумерный характер внутри ромбической кристаллической структуры с пластинами R Te, разделенными листами чистого Te. [56]

Считается, что именно эта двумерная слоистая структура приводит к ряду интересных квантовых особенностей, таких как волны зарядовой плотности , высокая подвижность носителей , сверхпроводимость при определенных условиях и другие своеобразные свойства, природа которых только сейчас выясняется. [56]

Например, в 2022 году небольшая группа физиков из Бостонского колледжа в Массачусетсе возглавила международную команду, которая с помощью оптических методов продемонстрировала новую осевую моду бозоноподобной частицы в соединениях R Te 3 , включающих один из двух редкоземельных элементов. ( Р = Ла, Бг). [57] Эта давно предполагаемая осевая частица, подобная бозону Хиггса, также демонстрирует магнитные свойства и может служить кандидатом на роль темной материи . [58]

Приложения

[ редактировать ]

В 2022 году основными областями применения теллура были тонкопленочные солнечные элементы (40%), термоэлектрика (30%), металлургия (15%) и резина (5%), причем первые два применения испытывали быстрый рост из-за Мировая тенденция снижения зависимости от ископаемого топлива . [42] [10] В металлургии теллур добавляют в сплавы железа , нержавеющей стали , меди и свинца. Улучшает обрабатываемость меди без снижения ее высокой электропроводности. Повышает устойчивость свинца к вибрации и усталости, стабилизирует различные карбиды и ковкий чугун. [10]

Гетерогенный катализ

[ редактировать ]

Оксиды теллура являются компонентами коммерческих катализаторов окисления. Те-содержащие катализаторы используются на аммоксидирования пути акрилонитрила (CH 2 =CH–C≡N): [59]

2 CH 3 −CH=CH 2 + 2 NH 3 + 3 O 2 → 2 CH 2 =CH–C≡N + 6 H 2 O

Родственные катализаторы используются в производстве тетраметиленгликоля :

СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 + О 2 → НОСН 2 СН 2 СН 2 СН 2 ОН

Ниша

[ редактировать ]
Солнечные панели, расположенные под углом около 30 градусов, отражают голубое небо над травянистым полем.
батарея CdTe Фотоэлектрическая

Полупроводниковая и электронная

[ редактировать ]
Детектор (Cd,Zn)Te NuSTAR . рентгеновского телескопа НАСА
Массив рентгеновских детекторов (Cd, Zn) Te телескопа Burst Alert обсерватории НАСА Нила Герельса Свифта.

из теллурида кадмия (CdTe) Солнечные панели демонстрируют один из самых высоких показателей эффективности среди генераторов электроэнергии на солнечных элементах. [65]

В 2018 году Китай установил тонкопленочные солнечные панели общей мощностью 175 ГВт, больше, чем в любой другой стране мира; большинство этих панелей были сделаны из CdTe. [10] В июне 2022 года Китай поставил цель обеспечить к 2030 году 25% энергопотребления и установить 1,2 миллиарда киловатт мощностей для ветровой и солнечной энергетики. Это предложение увеличит спрос на теллур и его производство во всем мире, особенно в Китае, где ежегодные объемы переработка Te увеличилась с 280 тонн в 2017 году до 340 тонн в 2022 году. [42]

(Cd,Zn)Te — эффективный материал для обнаружения рентгеновских лучей . [66] Он используется в космическом рентгеновском телескопе НАСА NuSTAR .

Теллурид ртути-кадмия представляет собой полупроводниковый материал, который используется в тепловизионных устройствах. [10]

Теллурорганические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Теллурорганическая химия

Теллурорганические соединения представляют преимущественно исследовательский интерес. Некоторые из них были исследованы, например, в качестве предшественников для металлоорганических выращивания соединений полупроводников методом эпитаксии из паровой фазы . Эти соединения-предшественники включают диметилтеллурид , диэтилтеллурид, диизопропилтеллурид, диаллилтеллурид и метилаллилтеллурид. [67] Диизопропилтеллурид (DIPTe) является предпочтительным предшественником для низкотемпературного выращивания CdHgTe методом MOVPE . [68] теллура наибольшей чистоты металлоорганические соединения и селена В этих процессах используются . Соединения для полупроводниковой промышленности получают очисткой аддуктов . [69] [70]

Сусид теллура используется в слое носителя перезаписываемых оптических дисков , включая перезаписываемые компакт-диски ( CD-RW ), перезаписываемые цифровые видеодиски ( DVD-RW ) и перезаписываемые диски Blu-ray . [71] [72]

Теллур используется в памяти с фазовым переходом. чипах [73] разработанный Intel . [74] Теллурид висмута (Bi 2 Te 3 ) и теллурид свинца являются рабочими элементами термоэлектрических устройств. Теллурид свинца перспективен для использования в детекторах дальнего инфракрасного диапазона . [10]

Фотокатоды

[ редактировать ]

Теллур присутствует в ряде фотокатодов, используемых в солнечных слепых фотоумножителях. [75] и для фотоинжекторов высокой яркости, приводящих в движение современные ускорители частиц. Фотокатод Cs-Te, состоящий преимущественно из Cs 2 Te, имеет порог фотоэмиссии 3,5 эВ и демонстрирует необычное сочетание высокой квантовой эффективности (>10%) и высокой долговечности в условиях плохого вакуума (срок службы в течение нескольких месяцев при использовании в радиочастотных электронных системах). пистолеты). [76] Это сделало его предпочтительным выбором для фотоэмиссионных электронных пушек, используемых в лазерах на свободных электронах . [77] В этом случае он обычно возбуждается на длине волны 267 нм, которая является третьей гармоникой обычно используемых титан-сапфировых лазеров . Больше фотокатодов, содержащих Te, выращивали с использованием других щелочных металлов, таких как рубидий, калий и натрий, но они не нашли такой популярности, как Cs-Te. [78] [79]

Термоэлектрический материал

[ редактировать ]

Сам теллур можно использовать в качестве высокоэффективного элементарного термоэлектрического материала. Тригональный Te с пространственной группой P3 1 21 может перейти в фазу топологического изолятора, пригодную для термоэлектрического материала. Хотя поликристаллический теллур часто не рассматривается как самостоятельный термоэлектрический материал, он демонстрирует отличные термоэлектрические характеристики: термоэлектрическая эффективность zT достигает 1,0, что даже выше, чем у некоторых других традиционных термоэлектрических материалов, таких как SiGe и BiSb. [80]

Теллурид, представляющий собой сложную форму теллура, является более распространенным термоэлектрическим материалом. Типичные и текущие исследования включают Bi 2 Te 3 , La 3-x Te 4 и т. д. Bi 2 Te 3 широко используется от преобразования энергии до измерения и охлаждения благодаря своим отличным термоэлектрическим свойствам. TE-материал на основе BiTe может достигать эффективности преобразования 8%, среднего значения zT 1,05 для сплавов теллурида висмута p-типа и 0,84 для сплавов теллурида висмута n-типа. [81] Теллурид лантана потенциально может быть использован в глубоком космосе в качестве термоэлектрического генератора из-за огромной разницы температур в космосе. Значение zT достигает максимума ~1,0 для системы La 3-x Te 4 с x около 0,2. Эта композиция также допускает другие химические замены, которые могут улучшить характеристики TE. Например, добавление Yb может увеличить значение zT с 1,0 до 1,2 при температуре 1275 К, что больше, чем в нынешней системе питания SiGe. [82]

Биологическая роль

[ редактировать ]

Теллур не имеет известной биологической функции, хотя грибы могут включать его вместо серы и селена в такие аминокислоты, как теллуроцистеин и теллурометионин . [11] [83] Организмы продемонстрировали весьма вариабельную толерантность к соединениям теллура. Многие бактерии, такие как Pseudomonas aeruginosa , поглощают теллурит и восстанавливают его до элементарного теллура, который накапливается и вызывает характерное и часто резкое потемнение клеток. [84] У дрожжей это снижение опосредовано путем ассимиляции сульфатов. [85] Накопление теллура, по-видимому, является причиной большей части эффектов токсичности. Многие организмы также частично метаболизируют теллур с образованием диметилтеллурида, хотя диметилдиллурид также образуется некоторыми видами. Диметилтеллурид наблюдался в горячих источниках в очень низких концентрациях. [86] [87]

Теллуритовый агар используется для идентификации представителей рода Corynebacterium , чаще всего Corynebacterium diphtheriae , возбудителя дифтерии . [88]

Меры предосторожности

[ редактировать ]
Теллур
Опасности
СГС Маркировка :
GHS06: ТоксичноGHS07: Восклицательный знакGHS08: Опасность для здоровья
Опасность
Х317 , Х332 , Х360 , Х412 [89]
П201 , П261 , П280 , П308+П313 [90]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
0

Теллур и его соединения считаются слаботоксичными , и с ними следует обращаться осторожно, хотя острые отравления случаются редко. [91] Отравление теллуром особенно трудно лечить, поскольку многие хелатирующие агенты, используемые при лечении отравления металлами, увеличивают токсичность теллура. Сообщается, что теллур не является канцерогенным, но он может быть смертельным при вдыхании, проглатывании или попадании через кожу. [91] [92]

Люди подвергаются воздействию всего лишь 0,01 мг/м 3 или меньше в воздухе источают неприятный чесночный запах, известный как «дыхание теллура». [24] [93] Это вызвано тем, что организм преобразует теллур из любой степени окисления в диметилтеллурид (CH 3 ) 2 Te, летучее соединение с резким чесночным запахом. Добровольцы, получившие 15 мг теллура, все еще ощущали этот характерный запах изо рта восемь месяцев спустя. В лабораториях по этому запаху можно определить, какие учёные занимаются химией теллура и даже с какими книгами они работали в прошлом. [94] Хотя пути метаболизма теллура неизвестны, обычно предполагается, что они напоминают пути метаболизма более широко изученного селена , поскольку конечные метилированные продукты метаболизма двух элементов схожи. [95] [96] [97]

Люди могут подвергнуться воздействию теллура на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Управление по охране труда (OSHA) ограничивает ( допустимый предел воздействия ) воздействие теллура на рабочем месте до 0,1 мг/м. 3 более восьмичасового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,1 мг/м. 3 более восьмичасового рабочего дня. В концентрациях 25 мг/м 3 , теллур непосредственно опасен для жизни и здоровья . [98]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение теллура сильно анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 29,6 × 10. −6 /K, α c = −2,28 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 19,0 × 10. −6 /К. [3]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: теллур» . ЦИАВ . 1969.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Аденис, К.; Лангер, В.; Линдквист, О. (15 июня 1989 г.). «Повторное исследование структуры теллура». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 45 (6): 941–942. дои : 10.1107/S0108270188014453 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Алессандрелло, А.; Арнабольди, К.; Брофферио, К.; Капелли, С.; Кремонези, О.; Фиорини, Э.; Нуччиотти, А.; Паван, М.; Пессина, Г.; Пирро, С.; Превитали, Э.; Систи, М.; Ванзини, М.; Занотти, Л.; Джулиани, А.; Педретти, М.; Буччи, К.; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный захват электронов 123Te». Физический обзор C. 67 : 014323. arXiv : hep-ex/0211015 . Бибкод : 2003PhRvC..67a4323A . дои : 10.1103/PhysRevC.67.014323 .
  9. ^ Jump up to: а б Андерсон, Дон Л. (1983). «Химический состав мантии» (PDF) . Журнал геофизических исследований . 88 (S01): B41. Бибкод : 1983LPSC...14...41A . дои : 10.1029/JB088iS01p00B41 . Архивировано (PDF) из оригинала 1 декабря 2014 г. (также можно найти в Theory of the Earth , стр. 147–175). ISBN   0865421234 )
  10. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Шайлер Андерсон, К. (август 2022 г.) Селен и теллур . Ежегодник полезных ископаемых за 2018 год . Геологическая служба США
  11. ^ Jump up to: а б Рамадан, Шадиа Э.; Разак, А.А.; Рагаб, AM; Эль-Мелиджи, М. (1989). «Включение теллура в аминокислоты и белки у устойчивых к теллуру грибов». Исследование биологических микроэлементов . 20 (3): 225–32. дои : 10.1007/BF02917437 . ПМИД   2484755 . S2CID   9439946 .
  12. ^ Jump up to: а б Леддикотт, GW (1961). Радиохимия теллура (PDF) . Серия по ядерной науке. Подкомитет по радиохимии Национальной академии наук и Национального исследовательского совета США, с. 5.
  13. ^ «Теллур (Те) | AMERICAN ELEMENTS®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 19 июля 2024 г.
  14. ^ Бергер, Лев Исаакович (1997). «Теллурий» . Полупроводниковые материалы . ЦРК Пресс. стр. 89–91. ISBN  978-0-8493-8912-2 .
  15. ^ Периодическая таблица . ptable.com
  16. ^ Гринвуд , с. 752
  17. ^ Jump up to: а б Ауди, Г.; Берсильон, О.; Блахо, Дж.; Вапстра, АХ (2003). «Оценка NUBASE свойств ядра и распада» . Ядерная физика А . 729 (1). Центр данных по атомной массе: 3–128. Бибкод : 2003НуФА.729....3А . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 .
  18. ^ «WWW-таблица радиоактивных изотопов: теллур» . Отдел ядерной науки Национальной лаборатории Лоуренса Беркли. 2008. Архивировано из оригинала 5 февраля 2010 г. Проверено 16 января 2010 г.
  19. ^ Алессандрелло, А.; Арнабольди, К.; Брофферио, К.; Капелли, С.; Кремонези, О.; Фиорини, Э.; Нуччиотти, А.; Паван, М.; Пессина, Г.; Пирро, С.; Превитали, Э.; Систи, М.; Ванзини, М.; Занотти, Л.; Джулиани, А.; Педретти, М.; Буччи, К.; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный захват электронов 123 Te". Physical Review C. 67 ( 1): 014323. arXiv : hep-ex/0211015 . Bibcode : 2003PhRvC..67a4323A . doi : 10.1103/PhysRevC.67.014323 . S2CID   119523039 .
  20. ^ «Исследование благородного газа» . Лаборатория космических наук Вашингтонского университета в Сент-Луисе. 2008. Архивировано из оригинала 28 сентября 2011 года . Проверено 10 января 2013 г.
  21. ^ Эмсли, Джон (2003). «Теллурий» . Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. стр. 426–429 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  22. ^ Эйрс, Роберт У.; Эйрс, Лесли (2002). Справочник по промышленной экологии . Издательство Эдварда Элгара. п. 396. ИСБН  1-84064-506-7 .
  23. ^ Зюсс, Ганс; Юри, Гарольд (1956). «Изобилие стихий». Обзоры современной физики . 28 (1): 53–74. Бибкод : 1956РвМП...28...53С . дои : 10.1103/RevModPhys.28.53 .
  24. ^ Jump up to: а б с Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN  9781498754293 .
  25. ^ Некрасов И.Я. (1996). «Фазовые отношения в селенидно-теллуридных системах» . Геохимия, минералогия и генезис месторождений золота . Тейлор и Фрэнсис. стр. 217–256. ISBN  978-90-5410-723-1 .
  26. ^ Форти, Ричард (2004). Земля: интимная история . Многолетник Харпер . п. 230. ИСБН  978-0-00-257011-4 .
  27. ^ Сэмпл, Ян (25 октября 2023 г.). «Создание редких тяжелых элементов, наблюдаемое при столкновении нейтронной звезды» . Хранитель . ISSN   0261-3077 . Архивировано из оригинала 26 октября 2023 года . Проверено 26 октября 2023 г.
  28. ^ Рупрехт фон А. (1783). «О якобы самородной сурьме Трансильвании». Физическая работа Объединённых Друзей в Вене . 1 (1): 70–74.
  29. ^ Мюллер, Ф.Дж. (1783). «О предполагаемом короле натурального плевка» . Физическая работа Объединённых Друзей в Вене . 1 (1): 57–59.
  30. ^ фон Райхенштейн, FJM (1783). «Опыты с предположительно самородной сурьмой, происходящие на руднике Мариахильф в горах Фазеби близ Залатны» . Физическая работа Объединённых Друзей в Вене . 1783 (1-я четверть): 63–69.
  31. ^ Jump up to: а б Диманн, Эккехард; Мюллер, Ахим; Барбу, Хория (2002). «Увлекательная история открытия теллура (1782–1798). Значение и сложность открытия элементов». Химия в наше время . 36 (5): 334–337. doi : 10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1 .
  32. ^ Jump up to: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. VI. Теллур и селен». Журнал химического образования . 9 (3): 474–485. Бибкод : 1932JChEd...9..474W . дои : 10.1021/ed009p474 .
  33. ^ Клапрот (1798) «О трансильванской золотой руде и новом металле, содержащемся в ней» , Химические анналы для друзей естествознания, медицины, домашнего искусства и производства (Химические анналы для друзей науки, медицины, экономики и производства) Производство), 1 : 91–104. Со страницы 100: « …; и которому я настоящим дарую имя Теллур , происходящее от старой Матери Земли» . (…; и которому я настоящим дарую имя Теллур , происходящее от старой Матери Земли.)
  34. ^ Уикс, Мария Эльвира (1935). «Открытие теллура». Журнал химического образования . 12 (9): 403–408. Бибкод : 1935JChEd..12..403W . дои : 10.1021/ed012p403 .
  35. ^ Рамсден, Эйлин (2002). Файл расширения химии . Челтнем: Нельсон Торнс. п. 34. ISBN  0-7487-6254-Х . OCLC   49239046 .
  36. ^ Джон, окружной прокурор; Тейлор, Р.Д. (2016). «Глава 7: Побочные продукты медно-порфировых и молибденовых месторождений». У Филипа Л. Верпланка и Мюррея В. Хитцмана (ред.). Редкоземельные и критические элементы в рудных месторождениях . Том. 18. стр. 137–164. дои : 10.5382/Ред.18.07 .
  37. ^ Лебенштайн, Дж. Роджер (1981). "Теллур". Минеральные факты и проблемы . Горное бюро США. п. 925.
  38. ^ Jump up to: а б с д и ж г Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Нильс Виберг (ред.). Неорганическая химия . перевод Мэри Иглсон. Академическая пресса. п. 588. ИСБН  0-12-352651-5 .
  39. ^ «Прилив теллура в Аризоне?» . arizonageology.blogspot.com. 21 мая 2007 года . Проверено 8 августа 2009 г.
  40. ^ «Побочные продукты, часть I: готовится ли лихорадка теллура?» . ресурсинвестор.com. 19 апреля 2007 года . Проверено 8 августа 2009 г.
  41. ^ Ворона, Джеймс Митчелл (2011). «13 элементов, без которых невозможно жить». Новый учёный . 210 (2817): 39. Бибкод : 2011NewSc.210...36C . дои : 10.1016/S0262-4079(11)61452-8 .
  42. ^ Jump up to: а б с Фланаган, Дэниел М. (2023) Теллур . Геологическая служба США
  43. ^ Jump up to: а б Роско, Генри Энфилд ; Шорлеммер, Карл (1878). Трактат по химии . Том. 1. Эпплтон. стр. 367–368.
  44. ^ Сингх, Г. (2007). Химия лантаноидов и актинидов . Нью-Дели: Издательство Discovery. п. 279. ИСБН  978-81-8356-241-6 . OCLC   949703811 .
  45. ^ Jump up to: а б с д Эмелеус, HJ (1990). А. Г. Сайкс (ред.). Достижения неорганической химии . Том. 35. Академическая пресса. ISBN  0-12-023635-4 .
  46. ^ Холлоуэй, Джон Х.; Лэйкок, Дэвид (1983). «Получение и реакции неорганических оксидов-фторидов основной группы». У Гарри Юлиуса Эмелеуса; А.Г. Шарп (ред.). Успехи неорганической химии и радиохимии . Серия серийных публикаций. Том. 27. Академическая пресса. п. 174. ИСБН  0-12-023627-3 .
  47. ^ Сюй, Чжэнтао (2007). «Последние разработки в области бинарных галоген-халькогенных соединений, полианионов и поликатионов». В Франческо А. Девиланова (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в области серы, селена и теллура . Королевское химическое общество. стр. 457–466 . ISBN  978-0-85404-366-8 .
  48. ^ Шварц, Мел М. (2002). "Теллур". Энциклопедия материалов, деталей и отделки (2-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  1-56676-661-3 .
  49. ^ Дайверс, Эдвард; Симосе, М. (1883). «О новом оксиде теллура» . Журнал Химического общества . 43 : 319–323. дои : 10.1039/CT8834300319 .
  50. ^ Jump up to: а б Даттон, Вашингтон; Купер, В. Чарльз (1966). «Оксиды и оксикислоты теллура». Химические обзоры . 66 (6): 657–675. дои : 10.1021/cr60244a003 .
  51. ^ Jump up to: а б Викледер, Матиас С. (2007). «Халькоген-кислородная химия». В Франческо А. Девиланова (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в области серы, селена и теллура . Королевское химическое общество. стр. 348–350 . ISBN  978-0-85404-366-8 .
  52. ^ Гринвуд , с. 748
  53. ^ Мольнар, Арпад; Ола, Джордж Эндрю; Сурья Пракаш, ГК; Соммер, Жан (2009). Химия суперкислот (2-е изд.). Уайли-Интерсайенс. стр. 444–445 . ISBN  978-0-471-59668-4 .
  54. ^ Садеков И.Д.; Захаров, А.В. (1999). «Стабильные теллуролы и их металлические производные». Российское химическое обозрение . 68 (11): 909–923. Бибкод : 1999RuCRv..68..909S . дои : 10.1070/RC1999v068n11ABEH000544 . S2CID   250864006 .
  55. ^ Гринвуд , с. 787
  56. ^ Jump up to: а б с Юмигета, Кентаро; Цинь, Инь; Ли, Хан; Блей, Марк; Аттарде, Яшика; Копас, Кэмерон; Тонгай, Сефааттин (2021). «Достижения в области квантовых материалов редкоземельных трителлуридов: структура, свойства и синтез» . Передовая наука . 8 (12): 2004762. doi : 10.1002/advs.202004762 . ОСТИ   1816430 . ПМЦ   8224454 . PMID   34165898 . Проверено 12 июня 2022 г.
  57. ^ Ван, Ипин; Петридес, Иоаннис; Макнамара, Грант; Хосен, штат Мэриленд Мофаззель; Лей, Шиминг; Ву, Юэ-Чун; Харт, Джеймс Л.; Льв, Хунъянь; Ян, Джун; Сяо, Ди; Ча, Джуди Дж .; Наранг, Принеха; Шуп, Лесли М.; Берч, Кеннет С. (8 июня 2022 г.). «Аксиальная мода Хиггса, обнаруженная с помощью интерференции квантовых путей в R Te 3 » . Природа . 606 (7916): 896–901. arXiv : 2112.02454 . Бибкод : 2022Natur.606..896W . дои : 10.1038/s41586-022-04746-6 . PMID   35676485 . S2CID   244908655 . Проверено 12 июня 2022 г.
  58. ^ Леа, Роберт (8 июня 2022 г.). «Физики обнаружили на столе невиданную ранее частицу» . Живая наука . Проверено 12 июня 2022 г.
  59. ^ Jump up to: а б Нокарт, Гай (2000). «Теллур и соединения теллура». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a26_177 . ISBN  3527306730 .
  60. ^ Мортон, Морис (1987). «Сера и родственные элементы» . Резиновая технология . Спрингер. п. 42. ИСБН  978-0-412-53950-3 .
  61. ^ Ниши, Дж.; Моримото, С.; Инагава, И.; Иидзука, Р.; Ямасита, Т.; Ямагиши, Т. (1992). «Последние достижения и тенденции в технологии халькогенидного стекловолокна: обзор». Журнал некристаллических твердых тел . 140 : 199–208. Бибкод : 1992JNCS..140..199N . дои : 10.1016/S0022-3093(05)80767-7 .
  62. ^ Эль-Малавани, Рауф А.Х. (2002). Справочник по теллуритовым стеклам: физические свойства и данные . ЦРК Пресс. стр. 1–11. ISBN  978-0-8493-0368-5 .
  63. ^ Джонсон, Л.Б. (1960). «Переписка. Представление данных о порошке задержки». Промышленная и инженерная химия . 52 (10): 868. doi : 10.1021/ie50610a035 .
  64. ^ Йод-131 (n, гамма) Радиохимический раствор йодида натрия . nordion.com
  65. ^ Цвайбель, К. (2010). «Влияние поставок теллура на фотогальванику из теллурида кадмия». Наука . 328 (5979): 699–701. Бибкод : 2010Sci...328..699Z . дои : 10.1126/science.1189690 . ПМИД   20448173 . S2CID   29231392 .
  66. ^ Саха, Гопал Б. (2001). «Детектор теллурида кадмия-цинка» . Физика и радиобиология ядерной медицины . Нью-Йорк: Спрингер. стр. 87–88. ISBN  978-0-387-95021-1 .
  67. ^ Каппер, Питер; Эллиотт, Коннектикут, ред. (2001). «Металорганическая газофазная эпитаксия» . Инфракрасные детекторы и излучатели: материалы и устройства . Бостон, Массачусетс: Kluwer Academic. стр. 265–267. ISBN  978-0-7923-7206-6 .
  68. ^ Шенаи-Хатхате, Деодатта В.; Уэбб, Пол; Коул-Гамильтон, Дэвид Дж.; Блэкмор, Грэм В.; Брайан Маллин, Дж. (1988). «Сверхчистые теллурорганические предшественники для низкотемпературного выращивания полупроводников соединений II/VI методом MOVPE». Журнал роста кристаллов . 93 (1–4): 744–749. Бибкод : 1988JCrGr..93..744S . дои : 10.1016/0022-0248(88)90613-6 .
  69. ^ Шенаи-Хатхате, Деодатта В.; Паркер, МБ; МакКуин, AED; Маллин, Дж.Б.; Коул-Гамильтон, диджей; Дэй, П. (1990). «Металлоорганические молекулы для производства полупроводников [и обсуждение]». Фил. Пер. Р. Сок. Лонд. А. ​ 330 (1610): 173–182. Бибкод : 1990RSPTA.330..173S . дои : 10.1098/rsta.1990.0011 . S2CID   100757359 .
  70. ^ Маллин, Дж.Б.; Коул-Гамильтон, диджей; Шенай-Хатхате, ДВ; Уэбб П. (26 мая 1992 г.) Патент США 5 117 021 «Способ очистки алкилов теллура и селена».
  71. ^ Фаривар, Сайрус (19 октября 2006 г.). «Panasonic заявляет, что ее диски Blu-ray емкостью 100 ГБ прослужат столетие» . Проверено 13 ноября 2008 г.
  72. ^ Нисиучи, Кеничи; Китаура, Хидеки; Ямада, Нобору; Акахира, Нобуо (1998). «Двухслойный оптический диск с пленкой фазового перехода Te – O – Pd». Японский журнал прикладной физики . 37 (4Б): 2163–2167. Бибкод : 1998JaJAP..37.2163N . дои : 10.1143/JJAP.37.2163 . S2CID   119849468 .
  73. ^ Хадженс, С.; Джонсон, Б. (2004). «Обзор технологии энергонезависимой памяти на основе халькогенидов с фазовым переходом». Вестник МРС . 29 (11): 829–832. дои : 10.1557/mrs2004.236 . S2CID   137902404 .
  74. ^ Гепперт, Линда (2003). «Новые неизгладимые воспоминания». IEEE-спектр . 40 (3): 48–54. дои : 10.1109/MSPEC.2003.1184436 .
  75. ^ Тафт, Э.; Апкер, Л. (1 февраля 1953 г.). «Фотоэмиссия теллуридов цезия и рубидия» . ДЖОСА . 43 (2): 81–83. Бибкод : 1953JOSA...43...81T . дои : 10.1364/JOSA.43.000081 .
  76. ^ Рао, Т., и Доуэлл, Д.Х. (2013). Инженерное руководство по фотоинжекторам . Независимое издательство CreateSpace.
  77. ^ Команда проекта LCLS-II. (2015). Итоговый отчет о проектировании LCLS-II . (LCLSII-1.1-DR-0251-R0). СЛАК.
  78. ^ США 4196257 , Энгстром, Ральф В. и МакДони, Артур Ф., «Би-щелочной теллуридный фотокатод», опубликован 1 апреля 1980 г., выпущен 20 июля 1978 г., передан корпорации RCA.  
  79. ^ Траутнер, Х. (2000). Спектральный отклик фотокатодов из теллурида цезия и теллурида рубидия для создания сгустков высокозаряженных электронов . ЦЕРН.
  80. ^ Линь, Сики; Ли, Вэнь; Чен, Живэй; Шен, Цзявэнь; Ге, Бинхуэй; Пей, Яньчжун (11 января 2016 г.). «Теллур как высокоэффективный элементный термоэлектрик» . Природные коммуникации . 7 (1): 10287. Бибкод : 2016NatCo...710287L . дои : 10.1038/ncomms10287 . ISSN   2041-1723 . ПМЦ   4729895 . ПМИД   26751919 .
  81. ^ Нозариасбмарз, Амин; Пудель, Кровать; Ли, Вэньцзе; Кан, Хан Бёль; Чжу, Хантянь; Прия, Шашанк (24 июля 2020 г.). «Термоэлектрики из теллурида висмута с эффективностью модуля 8% для применения в области рекуперации отходящего тепла» . iScience . 23 (7): 101340. Бибкод : 2020iSci...23j1340N . дои : 10.1016/j.isci.2020.101340 . ISSN   2589-0042 . ПМК   7369584 . PMID   32688286 .
  82. ^ Мэй, Эндрю; Снайдер, Джефф; Флериаль, Жан-Пьер; Эль-Генк, Мохамед С. (2008). «Теллурид лантана: механохимический синтез тугоплавкого термоэлектрического материала» . Материалы конференции AIP . 969 . Альбукерке (Нью-Мексико): AIP: 672–678. Бибкод : 2008AIPC..969..672M . дои : 10.1063/1.2845029 .
  83. ^ Рахман, Атта-ур (2008). Исследования по химии натуральных продуктов . Эльзевир. стр. 905–. ISBN  978-0-444-53181-0 .
  84. ^ Чуа, Сун Линь; Сивакумар, Кришнакумар; Рыбтке, Мортен; Юань, Минджун; Андерсен, Йенс Бо; Нильсен, Томас Э.; Гивсков, Михаил; Толкер-Нильсен, Тим; Цао, Бин; Кьеллеберг, Стаффан; Ян, Лян (2015). «C-di-GMP регулирует стрессовую реакцию Pseudomonas aeruginosa на теллурит как во время планктонного, так и в биопленочном режиме роста» . Научные отчеты . 5 : 10052. Бибкод : 2015NatSR...510052C . дои : 10.1038/srep10052 . ПМЦ   4438720 . ПМИД   25992876 .
  85. ^ Оттоссон, LG; Логг, К.; Ибстедт, С.; Суннерхаген, П.; Келл, М.; Бломберг, А.; Уорринджер, Дж. (2010). «Ассимиляция сульфатов опосредует восстановление теллурита и токсичность у Saccharomyces cerevisiae » . Эукариотическая клетка . 9 (10): 1635–47. дои : 10.1128/EC.00078-10 . ПМЦ   2950436 . ПМИД   20675578 .
  86. ^ Честин, Томас Г.; Бентли, Рональд (2003). «Биометилирование селена и теллура: микроорганизмы и растения». Химические обзоры . 103 (1): 1–26. дои : 10.1021/cr010210+ . ПМИД   12517179 .
  87. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Исследование биологических микроэлементов . 55 (3): 231–9. дои : 10.1007/BF02785282 . ПМИД   9096851 . S2CID   10691234 .
  88. ^ Квантес, В. (1984). «Дифтерия в Европе» . Журнал гигиены . 93 (3): 433–437. дои : 10.1017/S0022172400065025 . JSTOR   3862778 . ПМК   2129475 . ПМИД   6512248 .
  89. ^ Теллур . Пубхим. Национальная медицинская библиотека США
  90. ^ «Теллур 452378» . Сигма-Олдрич .
  91. ^ Jump up to: а б Харрисон, В.; Брэдберри, С.; Вейл, Дж. (28 января 1998 г.). «Теллурий» . Международная программа по химической безопасности . Проверено 12 января 2007 г.
  92. ^ Зиемке, Тобиас (26 сентября 2023 г.). «Элемент теллур | Экономный элемент теллур» . ХимТок . Проверено 17 мая 2024 г.
  93. ^ Кин, Сэм (2017). «Запах молекулы» . Дистилляции . 3 (3):5 . Проверено 16 мая 2018 г.
  94. ^ «Таблица Менделеева опасности (открытый доступ)» . www.ase.org.uk. ​16 января 2020 г. Проверено 11 апреля 2024 г.
  95. ^ Райт, Польша; Б (1966). «Сравнительный метаболизм селена и теллура у овец и свиней» . Американский журнал физиологии. Устаревший контент . 211 (1): 6–10. дои : 10.1152/ajplegacy.1966.211.1.6 . ПМИД   5911055 .
  96. ^ Мюллер, Р.; Зшиеше, В.; Штеффен, HM; Шаллер, К.Х. (1989). «Теллуровая интоксикация». Клинический еженедельник . 67 (22): 1152–5. дои : 10.1007/BF01726117 . ПМИД   2586020 .
  97. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Исследование биологических микроэлементов . 55 (3): 231–239. дои : 10.1007/BF02785282 . ПМИД   9096851 . S2CID   10691234 .
  98. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Теллур» . www.cdc.gov . Проверено 24 ноября 2015 г.

Цитируемые источники

[ редактировать ]
  • Гринвуд, Н.Н. и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN  978-0-7506-3365-9 .
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме Теллура .
Найдите теллур в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tellurium&oldid=1235510348"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 642e533a1b0eec85c807525e5db46dd4__1721398020
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/64/d4/642e533a1b0eec85c807525e5db46dd4.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Tellurium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)