✖


Jump to content

Галлий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Галлий (значения) .

Галлий, 31 млрд лет
Галлий
Произношение / ˈ ɡ æ l i ə m / ( ГАЛ -э-э-эм )
Появление серебристо-синий
Стандартный атомный вес А р °(Га)
Галлий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Ал
↑
Здесь
↓
В
цинк ← галлий → германий
Атомный номер ( Z ) 31
Группа группа 13 (группа бора)
Период период 4
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Ар ] 3d 10 4 с 2 4р 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 3
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 302,9146 К (29,7646 °С, 85,5763 °F)
Точка кипения 2676 К (2403 °С, 4357 °F) [3] [4]
Плотность (при 20°С) 5,907 г/см 3 [5]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 6,095 г/см 3
Теплота плавления 5,59 кДж/моль
Теплота испарения 256 кДж/моль [3]
Молярная теплоемкость 25,86 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1310 1448 1620 1838 2125 2518
Атомные свойства
Стадии окисления −5, −4, −3, [6] −2, −1, 0, +1, +2, +3 [7] ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,81.
Энергии ионизации
  • 1-й: 578,8 кДж/моль
  • 2-й: 1979,3 кДж/моль
  • 3-й: 2963 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 135 вечера
Ковалентный радиус 122±15:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 187 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии галлия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура орторомбический с центром в основании ( oS8 )
Константы решетки
Базоцентрированная орторомбическая кристаллическая структура галлия
а = 16.05.05
б = 766,25 вечера
c = 452,66 вечера (при 20 ° C) [5]
Тепловое расширение 20.5 × 10 −6 /К (при 20 °С) [5] [а]
Теплопроводность 40,6 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 270 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ диамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость −21.6 × 10 −6 см 3 /моль (при 290 К) [8]
Модуль Юнга 9,8 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2740 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.47
Твердость по шкале Мооса 1.5
Твердость по Бринеллю 56,8–68,7 МПа
Номер CAS 7440-55-3
История
Мы в честь Галлии (лат. Франция), родины первооткрывателя.
Прогноз Дмитрий Менделеев (1871)
Открытие и первая изоляция Лекок де Буабодран (1875)
Изотопы галлия
Основные изотопы [9] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
66 Здесь синтезатор 9,5 ч. б + 66 Зн
67 Здесь синтезатор 3,3 дня е 67 Зн
68 Здесь синтезатор 1,2 часа б + 68 Зн
69 Здесь 60.1% стабильный
70 Здесь синтезатор 21 мин. б − 70 Ге
е 70 Зн
71 Здесь 39.9% стабильный
72 Здесь синтезатор 14,1 ч. б − 72 Ге
73 Здесь синтезатор 4,9 ч. б − 73 Ге
 Категория: Галлий
| ссылки

Галлий — химический элемент ; он имеет символ Ga и атомный номер 31. Открыт французским химиком Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном в 1875 году. [10] Галлий находится в 13-й группе периодической таблицы и похож на другие металлы этой группы ( алюминий , индий и таллий ).

Элементарный галлий — относительно мягкий серебристый металл при стандартной температуре и давлении . В жидком состоянии он становится серебристо-белым. Если приложить достаточную силу, твердый галлий может расколоться раковисто . С момента своего открытия в 1875 году галлий широко использовался для изготовления сплавов с низкой температурой плавления. Он также используется в полупроводниках в качестве легирующей примеси в полупроводниковых подложках.

Точка плавления галлия используется в качестве эталонной температуры. Сплавы галлия используются в термометрах как нетоксичная и экологически чистая альтернатива ртути и могут выдерживать более высокие температуры, чем ртуть. Еще более низкая температура плавления -19 ° C (-2 ° F), что значительно ниже точки замерзания воды, заявлена ​​для сплава галинстана (62–95% галлия, 5–22% индия и 0–⁠). 16% олова по весу), но это может быть точка замерзания с эффектом переохлаждения .

Галлий не встречается в природе в виде свободного элемента, а скорее в виде соединений галлия (III) в следовых количествах в цинковых рудах (таких как сфалерит ) и в бокситах . Элементарный галлий представляет собой жидкость при температуре выше 29,76 ° C (85,57 ° F) и плавится в руках человека при нормальной температуре человеческого тела 37,0 ° C (98,6 ° F).

Галлий преимущественно используется в электронике . Арсенид галлия , основное химическое соединение галлия в электронике, используется в микроволновых схемах, схемах высокоскоростного переключения и инфракрасных схемах. Из полупроводникового нитрида галлия и нитрида индия-галлия производят синие и фиолетовые светодиоды и диодные лазеры . Галлий также используется при производстве искусственного гадолиниево-галлиевого граната для ювелирных изделий. считают галлий технологически критически важным элементом Национальная медицинская библиотека США и Frontiers Media . [11] [12]

Галлий не имеет известной естественной роли в биологии. Галлий(III) ведет себя в биологических системах аналогично солям железа и используется в некоторых медицинских целях, включая фармацевтику и радиофармацевтические препараты .

Физические свойства

[ редактировать ]
Кристаллизация галлия из расплава

Элементарный галлий в природе не встречается, но его легко получить плавлением . Очень чистый галлий — серебристо-синий металл, который ломается раковисто, как стекло . Объем галлия увеличивается на 3,10%, когда он переходит из жидкого состояния в твердое, поэтому необходимо соблюдать осторожность при его хранении в контейнерах, которые могут лопнуть при изменении состояния. Галлий находится в жидком состоянии с более высокой плотностью, как и небольшой список других материалов, в который входят вода , кремний , германий , висмут и плутоний . [13]

Жидкий галлий при температуре 86 ° F (30 ° C)

Галлий образует сплавы с большинством металлов. Он легко диффундирует в трещины или границы зерен некоторых металлов, таких как алюминий, алюминиево - цинковые сплавы . [14] и сталь , [15] вызывая чрезвычайную потерю прочности и пластичности, называемую охрупчиванием жидкого металла .

Температура плавления галлия составляет 302,9146 К (29,7646 ° C, 85,5763 ° F), чуть выше комнатной температуры и примерно такая же, как средние летние дневные температуры в средних широтах Земли. Эта точка плавления (т. пл.) является одной из формальных контрольных точек температуры в Международной температурной шкале 1990 года (ITS-90), установленной Международным бюро мер и весов (BIPM). [16] [17] [18] Тройная точка галлия, 302,9166 К (29,7666 ° C, 85,5799 ° F), используется Национальным институтом стандартов и технологий США (NIST) вместо точки плавления. [19]

Температура плавления галлия позволяет ему плавиться в человеческой руке, а затем затвердевать, если его удалить. Жидкий металл имеет сильную тенденцию к переохлаждению ниже точки плавления / замерзания Ga : наночастицы могут сохраняться в жидком состоянии при температуре ниже 90 К. [20] Затравка кристаллом помогает инициировать заморозку. Галлий — один из четырех нерадиоактивных металлов (наряду с цезием , рубидием и ртутью ), которые, как известно, находятся в жидком состоянии при нормальной комнатной температуре или близкой к ней. Из четырех галлий — единственный, который не обладает ни высокой реакционной способностью (как рубидий и цезий), ни высокой токсичностью (как ртуть) и поэтому может использоваться в высокотемпературных термометрах «металл в стекле» . Он также примечателен тем, что имеет один из самых больших диапазонов жидкости для металла и имеет (в отличие от ртути) низкое давление паров при высоких температурах. Температура кипения галлия, 2676 К, почти в девять раз выше его температуры плавления в абсолютной шкале , что является наибольшим соотношением между температурой плавления и температурой кипения любого элемента. [21] В отличие от ртути, жидкий металлический галлий смачивает стекло и кожу, а также большинство других материалов (за исключением кварца, графита, оксида галлия(III) [22] и ПТФЭ ), [23] что делает обращение с ним механически более трудным, хотя он существенно менее токсичен и требует гораздо меньших мер предосторожности, чем ртуть. Галлий, нанесенный на стекло, представляет собой блестящее зеркало. [23] По этой причине, а также из-за проблем загрязнения металлом и расширения при замерзании образцы металлического галлия обычно поставляются в полиэтиленовых пакетах внутри других контейнеров.

Свойства галлия для разных кристаллических осей [24]
Свойство а б с
α (~25 °C, мкм/м) 16 11 31
ρ (29,7 °С, нОм·м) 543 174 81
ρ (0 °C, нОм·м) 480 154 71.6
ρ (77 К, нОм·м) 101 30.8 14.3
ρ (4,2 К, пОм·м) 13.8 6.8 1.6

Галлий не кристаллизуется ни в одной из простых кристаллических структур . Стабильная фаза при нормальных условиях является ромбической с 8 атомами в обычной элементарной ячейке . Внутри элементарной ячейки каждый атом имеет только одного ближайшего соседа (на расстоянии 244 пм ). Остальные шесть соседей элементарной ячейки расположены на 27, 30 и 39 часов дальше и сгруппированы попарно на одинаковом расстоянии. [25] множество стабильных и метастабильных фаз в зависимости от температуры и давления. Обнаружено [26]

Связь между двумя ближайшими соседями ковалентная ; Ga 2 следовательно, димеры рассматриваются как фундаментальные строительные блоки кристалла. Это объясняет низкую температуру плавления по сравнению с соседними элементами — алюминием и индием. Эта структура поразительно похожа на структуру йода и может образоваться в результате взаимодействия между одиночными 4p-электронами атомов галлия, находящимися дальше от ядра, чем 4s-электроны и [Ar]3d. 10 основной. Это явление повторяется с ртутью с ее «псевдоблагородным газом» [Xe]4f. 14 5д 10 6 с 2 электронная конфигурация, которая является жидкостью при комнатной температуре. [27] 3D 10 Электроны не очень хорошо экранируют внешние электроны от ядра, и, следовательно, первая энергия ионизации галлия больше, чем у алюминия. [13] Димеры Ga 2 не сохраняются в жидком состоянии, а жидкий галлий имеет сложную низкокоординированную структуру, в которой каждый атом галлия окружен 10 другими, а не 11–12 соседями, типичными для большинства жидких металлов. [28] [29]

Физические свойства галлия сильно анизотропны , т.е. имеют разные значения по трем основным кристаллографическим осям a , b и c (см. таблицу), что приводит к значительной разнице между коэффициентами линейного (α) и объемного теплового расширения . Свойства галлия сильно зависят от температуры, особенно вблизи точки плавления. Например, коэффициент теплового расширения при плавлении увеличивается на несколько сотен процентов. [24]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы галлия

Галлий имеет 30 известных изотопов с массовым числом от 60 до 89. Только два изотопа стабильны и встречаются в природе: галлий-69 и галлий-71. Галлий-69 более распространен: он составляет около 60,1% природного галлия, а галлий-71 составляет оставшиеся 39,9%. Все остальные изотопы радиоактивны, причем галлий-67 является самым долгоживущим (период полураспада 3,261 день). Изотопы легче галлия-69 обычно распадаются в результате бета-распада (эмиссия позитронов) или захвата электронов до изотопов цинка , в то время как изотопы тяжелее галлия-71 распадаются в результате бета-распада (эмиссия электронов), возможно, с испусканием замедленных нейтронов , до изотопов германий . Галлий-70 может распадаться как в результате бета-распада, так и в результате захвата электронов. Галлий-67 уникален среди легких изотопов тем, что в качестве режима распада имеет только захват электронов, поскольку его энергии распада недостаточно для эмиссии позитронов. [30] Галлий-67 и галлий-68 (период полураспада 67,7 мин) используются в ядерной медицине .

Химические свойства

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения галлия

Галлий встречается преимущественно в степени окисления +3 . Степень окисления +1 также встречается в некоторых соединениях, хотя она менее распространена, чем у более тяжелых родственников галлия, индия и таллия . Например, очень стабильный GaCl 2 содержит как галлий(I), так и галлий(III) и может быть сформулирован как Ga я Здесь III Cl 4 ; напротив, монохлорид нестабилен при температуре выше 0 ° C, диспропорционируя на элементарный галлий и хлорид галлия (III). Соединения, содержащие связи Ga–Ga, являются истинными соединениями галлия (II), такими как GaS (который можно сформулировать как Ga 2 4+ (С 2− ) 2 ) и диоксановый комплекс Ga 2 Cl 4 (C 4 H 8 O 2 ) 2 . [31]

Водная химия

[ редактировать ]

Сильные кислоты растворяют галлий, образуя соли галлия (III), такие как Ga (NO
3 )
3 (нитрат галлия). Водные растворы солей галлия(III) содержат гидратированный ион галлия [Ga(H
2О )
6 ] 3+
. [32] : 1033  Гидроксид галлия(III) , Ga(OH)
3 , можно осадить из растворов галлия(III) добавлением аммиака . Дегидратация Ga(OH)
3 при 100 °C образуется гидроксид оксида галлия GaO(OH). [33] : 140–141 

Растворы щелочных гидроксидов растворяют галлий, образуя галлатные соли (не путать с одноименными солями галловой кислоты ), содержащие Ga(OH) −
4 анион. [34] [32] : 1033  [35] Гидроксид галлия, который является амфотерным , также растворяется в щелочи с образованием галлатных солей. [33] : 141  Хотя более ранние работы предполагали, что Ga(OH) 3−
6 как еще один возможный галлат-анион, [36] в более поздних работах он не был обнаружен. [35]

Оксиды и халькогениды

[ редактировать ]

Галлий реагирует с халькогенами только при относительно высоких температурах. При комнатной температуре металлический галлий не вступает в реакцию с воздухом и водой, поскольку образует пассивный защитный оксидный слой. Однако при более высоких температурах он реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида галлия (III) Ga .
22О
3 . [34] Снижение Ga
22О
3 с элементарным галлием в вакууме при температуре от 500 ° C до 700 ° C дает темно-коричневый оксид галлия (I) Ga .
2О . [33] : 285  Здесь
2 O – очень сильный восстановитель , способный восстанавливать H
2 ТАК
от 4 до Н
2 С. ​ [33] : 207  При 800 ° C он диспропорционируется обратно на галлий и галлий.
22О
3 . [37]

Сульфид галлия(III) , Ga
2 С
3 , имеет 3 возможные модификации кристалла. [37] : 104  Его можно получить реакцией галлия с сероводородом ( H
2 S ) при 950 °С. [33] : 162  Альтернативно, Ga(OH)
3 можно использовать при температуре 747 °C: [38]

2Га (ОН)
3 + 3 ч
2S → Га
2 С
3 + 6 ч
22О

Реакция смеси карбонатов щелочных металлов и Ga
22О
3 с Н
2 S приводит к образованию тиогаллатов, содержащих [Ga
2 С
4 ] 2−
анион. Сильные кислоты разлагают эти соли, выделяя H
2 S в процессе. [37] : 104–105  Ртутная соль HgGa
2 С
4 , может использоваться в качестве люминофора . [39]

Галлий также образует сульфиды в более низких степенях окисления, такие как сульфид галлия (II) и зеленый сульфид галлия (I) , последний из которых получается из первого путем нагревания до 1000 ° C в токе азота. [37] : 94 

Другие бинарные халькогениды Ga
2 Се
3 и Га
2 Чай
3 , имеют структуру цинковой обманки . Все они являются полупроводниками, но легко гидролизуются и имеют ограниченное применение. [37] : 104 

Нитриды и пниктиды

[ редактировать ]
Пластины нитрида галлия (слева) и арсенида галлия (справа)

Галлий реагирует с аммиаком при 1050°C с образованием нитрида галлия GaN. Галлий также образует бинарные соединения с фосфором , мышьяком и сурьмой : фосфид галлия (GaP), арсенид галлия (GaAs) и антимонид галлия (GaSb). Эти соединения имеют ту же структуру, что и ZnS , и обладают важными полупроводниковыми свойствами. [32] : 1034  GaP, GaAs и GaSb могут быть синтезированы прямой реакцией галлия с элементарным фосфором, мышьяком или сурьмой. [37] : 99  Они обладают более высокой электропроводностью, чем GaN. [37] : 101  GaP также можно синтезировать путем реакции Ga
2 O с фосфором при низких температурах. [40]

Галлий образует тройные нитриды ; например: [37] : 99 

Что
3 Га + Н
2 → Это
3 ГаН
2

Возможны аналогичные соединения с фосфором и мышьяком: Li
3 ГП
2 и Ли
33GaAs
2 . Эти соединения легко гидролизуются разбавленными кислотами и водой. [37] : 101 

Галогениды

[ редактировать ]
Смотрите также: Галогениды галлия

Оксид галлия (III) реагирует с фторирующими агентами, такими как HF или F.
2 с образованием фторида галлия(III) , GaF
3 . Это ионное соединение, сильно нерастворимое в воде. Однако он растворяется в плавиковой кислоте , в которой образует аддукт с водой GaF.
3 ·3H
2 О. ​Попытка дегидратировать этот аддукт приводит к образованию GaF.
2 ОН· н Н
2 О. ​Аддукт реагирует с аммиаком с образованием GaF.
3 ·3NH
3 , который затем можно нагреть до образования безводного GaF
3 . [33] : 128–129 

Трихлорид галлия образуется в результате реакции металлического галлия с газообразным хлором . [34] В отличие от трифторида, хлорид галлия (III) существует в виде димерных молекул Ga
2 кл.
6 , с температурой плавления 78°С. Эквивалентные соединения образуются с бромом и йодом, Ga
22 комн.
6 и Га
2 января
6 . [33] : 133 

Как и другие тригалогениды группы 13, галогениды галлия (III) представляют собой кислоты Льюиса , реагирующие как акцепторы галогенидов с галогенидами щелочных металлов с образованием солей, содержащих GaX. −
4 аниона, где X – галоген. Они также реагируют с алкилгалогенидами с образованием карбокатионов и GaX. −
4 . [33] : 136–137 

При нагревании до высокой температуры галогениды галлия (III) реагируют с элементарным галлием с образованием соответствующих галогенидов галлия (I). Например, GaCl
3 реагирует с Ga с образованием GaCl :

2 Гал + Галлий
3 ⇌ 3 GaCl (г)

При более низких температурах равновесие смещается влево, и GaCl снова диспропорционируется с образованием элементарного галлия и GaCl.
3 . GaCl также можно получить путем реакции Ga с HCl при 950 ° C; продукт может конденсироваться в виде красного твердого вещества. [32] : 1036 

Соединения галлия(I) можно стабилизировать путем образования аддуктов с кислотами Льюиса. Например:

GaCl + AlCl
3 → Перейти +
[AlCl
4 ] −

Так называемые «галогениды галлия (II)», GaX.
2 , на самом деле являются аддуктами галогенидов галлия(I) с соответствующими галогенидами галлия(III), имеющими структуру Ga +
[GaX
4 ] −
. Например: [34] [32] : 1036  [41]

GaCl + GaCl
3 → Перейти +
[GaCl
4 ] −

Гидриды

[ редактировать ]

Как и алюминий , галлий также образует гидрид GaH .
3 , известный как галлан , который может быть получен реакцией галланата лития ( LiGaH
4 ) с хлоридом галлия(III) при −30 °С: [32] : 1031 

3 ЛиГаХ
4 + ГаСл
3 → 3 LiCl + 4 GaH
3

В присутствии диметилового эфира в качестве растворителя GaH
3 полимеризуется до (GaH
3 )
н . Если растворитель не используется, димер Ga
22Ч
6 ( дигаллан ) образуется в виде газа. Его структура аналогична диборану : два атома водорода соединяют два центра галлия. [32] : 1031  в отличие от α- AlH
3, в котором алюминий имеет координационное число 6. [32] : 1008 

Галлан нестабилен при температуре выше -10 ° C, разлагается на элементарный галлий и водород . [42]

Галлийорганические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Галлийорганическая химия

Галлийорганические соединения обладают аналогичной реакционной способностью с индийорганическими соединениями, менее реакционноспособны, чем алюминийорганические соединения, но более реакционноспособны, чем таллийорганические соединения. [43] Алкилгаллии мономерны. Кислотность Льюиса снижается в ряду Al > Ga > In, в результате чего галлийорганические соединения не образуют мостиковые димеры, как это делают алюминийорганические соединения. Галлийорганические соединения также менее реакционноспособны, чем алюминийорганические соединения. Они образуют стабильные пероксиды. [44] Эти алкилгаллии при комнатной температуре представляют собой жидкости, имеющие низкую температуру плавления, достаточно подвижные и легковоспламеняющиеся. Трифенилгаллий в растворе мономерен, но его кристаллы образуют цепочечные структуры за счет слабых межмолекулярных взаимодействий Ga···C. [43]

Трихлорид галлия является распространенным исходным реагентом для образования галлийорганических соединений, например, в карбогаллирования . реакциях [45] Трихлорид галлия реагирует с циклопентадиенидом лития в диэтиловом эфире с образованием тригонального плоского циклопентадиенильного комплекса галлия GaCp 3 . Галлий (I) образует комплексы с ареновыми лигандами, такими как гексаметилбензол . Поскольку этот лиганд довольно объемный, структура [Ga(η 6 -C 6 Me 6 )] + это полусэндвич . Менее объемистые лиганды, такие как мезитилен, позволяют присоединить два лиганда к центральному атому галлия в изогнутой сэндвич-структуре. Бензол еще менее громоздкий и допускает образование димеров: примером является [Ga(η 6 -C 6 H 6 ) 2 ] [GaCl 4 ]·3C 6 H 6 . [43]

История

[ редактировать ]
Маленькие капли галлия сливаются воедино

В 1871 году существование галлия было впервые предсказано русским химиком Дмитрием Менделеевым , который назвал его « эка-алюминием » по его положению в своей таблице Менделеева . Он также предсказал несколько свойств экаалюминия, которые близко соответствуют реальным свойствам галлия, такие как его плотность , температура плавления , оксидный характер и связь в хлориде. [46]

Сравнение предсказаний Менделеева 1871 года с известными свойствами галлия [47]
Свойство Предсказания Менделеева Фактические свойства
Атомный вес ~68 69.723
Плотность 5,9 г/см 3 5,904 г/см 3
Температура плавления Низкий 29,767 °С
Формула оксида M2OМ2О3 Ga2OGa2O3
Плотность оксида 5,5 г/см 3 5,88 г/см 3
Природа гидроксида амфотерный амфотерный

Менделеев далее предсказал, что экаалюминий будет открыт с помощью спектроскопа и что металлический экаалюминий будет медленно растворяться как в кислотах, так и в щелочах и не будет реагировать с воздухом. Он также предсказал, что M 2 O 3 будет растворяться в кислотах с образованием солей MX 3 , что эка-соли алюминия будут образовывать основные соли, что эка-сульфат алюминия должен образовывать квасцы и что безводный MCl 3 должен иметь большую летучесть, чем ZnCl 2. : все эти предсказания оказались правдой. [47]

Галлий был открыт с помощью спектроскопии французским химиком Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном в 1875 году по его характеристическому спектру (две фиолетовые линии) в образце сфалерита . [48] году Лекок получил свободный металл электролизом гидроксида Позже в том же в гидроксида калия . растворе [49]

Он назвал элемент «галлия» от латинского Gallia, что означает Галлия , в честь своей родины во Франции. [50] Позже утверждалось, что в многоязычной игре слов , которую любили ученые XIX века, он также назвал галлий в честь себя: Le coq по-французски означает « петух », а латинское слово «петух» — галлюс . В статье 1877 года Лекок опроверг эту гипотезу. [49]

Первоначально де Буабодран определил плотность галлия как 4,7 г/см. 3 , единственное свойство, которое не соответствовало предсказаниям Менделеева; Тогда Менделеев написал ему и предложил повторно измерить плотность, и де Буабодран тогда получил правильное значение 5,9 г/см. 3 , что Менделеев точно предсказал. [47]

С момента открытия в 1875 году и до эпохи полупроводников галлий в основном использовался в высокотемпературной термометрии и металлических сплавах с необычными свойствами стабильности или легкости плавления (некоторые из них были жидкими при комнатной температуре).

Разработка арсенида галлия как полупроводника с прямой запрещенной зоной в 1960-х годах открыла важнейший этап в применении галлия. [23] В конце 1960-х годов электронная промышленность начала использовать галлий в коммерческих масштабах для изготовления светодиодов, фотоэлектрических элементов и полупроводников, а металлургическая промышленность использовала его. [51] для снижения температуры плавления сплавов . [52]

возникновение

[ редактировать ]

Галлий не существует в качестве свободного элемента в земной коре, а несколько минералов с высоким содержанием, таких как галлит (CuGaS 2 ), слишком редки, чтобы служить его основным источником. [53] Распространенность в земной коре составляет примерно 16,9 ppm . Это 34-й по распространенности элемент в земной коре. [54] Это сопоставимо с содержанием в земной коре свинца , кобальта и ниобия . Однако в отличие от этих элементов галлий не образует собственных рудных месторождений с содержанием в руде >0,1 мас.%. Скорее, он встречается в следовых концентрациях, аналогичных концентрациям в земной коре цинковых руд. [53] [55] и при несколько более высоких значениях (~ 50 ppm) в алюминиевых рудах, из которых он извлекается как побочный продукт. Отсутствие независимых месторождений связано с геохимическим поведением галлия, которое не демонстрирует сильного обогащения в процессах, связанных с образованием большинства рудных месторождений. [53]

( По оценкам Геологической службы США USGS), более 1 миллиона тонн галлия содержится в известных запасах бокситов и цинковых руд. [56] [57] Некоторые из угольных дымоходов виды пыли содержат небольшие количества галлия, обычно менее 1% по массе. [58] [59] [60] [61] Однако эти количества невозможно извлечь без добычи исходных материалов (см. ниже). Таким образом, доступность галлия в основном определяется скоростью добычи бокситов, цинковых руд и угля.

Производство и доступность

[ редактировать ]
99,9999% (6N) галлий, запечатанный в вакуумную ампулу.

Галлий производится исключительно как побочный продукт при переработке руд других металлов. Его основным исходным материалом являются бокситы , основная руда алюминия , но небольшие количества также добываются из сульфидных цинковых руд ( сфалерит является основным минералом-хозяином). [62] [63] В прошлом некоторые угли были важным источником.

При переработке боксита в глинозем по процессу Байера галлий накапливается в растворе гидроксида натрия . Из него его можно извлечь различными методами. Самым последним является использование ионообменной смолы . [62] Достижимая эффективность экстракции критически зависит от исходной концентрации в исходном боксите. При типичной концентрации сырья 50 ppm экстрагируется около 15% содержащегося галлия. [62] Остальная часть поступает в потоки красного шлама и гидроксида алюминия . Галлий удаляется из ионообменной смолы в растворе. Затем электролиз дает металлический галлий. Для использования в полупроводниках его дополнительно очищают зонной плавкой или экстракцией монокристаллов из расплава ( процесс Чохральского ). Чистота 99,9999% обычно достигается и коммерчески доступна. [64]

Бокситовый рудник на Ямайке (1984 г.)

Его статус побочного продукта означает, что производство галлия ограничено количеством бокситов, сульфидных цинковых руд (и угля), добываемых в год. Поэтому его наличие необходимо обсуждать с точки зрения потенциала поставок. Потенциал поставок побочного продукта определяется как количество, которое экономически можно извлечь из исходных материалов в год при текущих рыночных условиях (т. е. технологии и цене). [65] Запасы и ресурсы не имеют значения для побочной продукции, поскольку их невозможно извлечь независимо от основной продукции. [66] По последним оценкам, потенциал поставок галлия составляет минимум 2100 т/год из бокситов, 85 т/год из сульфидных цинковых руд и потенциально 590 т/год из угля. [62] Эти цифры существенно превышают текущий объем производства (375 т в 2016 г.). [67] Таким образом, значительное увеличение производства побочного продукта галлия в будущем будет возможно без значительного увеличения производственных затрат или цен. Средняя цена на низкосортный галлий составляла $120 за килограмм в 2016 году и $135–140 за килограмм в 2017 году. [68]

В 2017 году мировое производство низкосортного галлия составило ок. 315 тонн — рост на 15% по сравнению с 2016 годом. Ведущими производителями были Китай, Япония, Южная Корея, Россия и Украина, а Германия прекратила первичное производство галлия в 2016 году. Выход галлия высокой чистоты составил ок. 180 тонн, в основном из Китая, Японии, Словакии, Великобритании и США. Годовая производственная мощность мира в 2017 году оценивалась в 730 тонн низкосортного галлия и 320 тонн рафинированного галлия. [68]

Китай произвел ок. 250 тонн низкосортного галлия в 2016 году и c. 300 тонн в 2017 году. На его долю также пришлось более половины мирового производства светодиодов. [68] По состоянию на июль 2023 года на долю Китая приходилось около 80% [69] и 95% его производства. [70]

Приложения

[ редактировать ]

Применение полупроводников доминирует в коммерческом спросе на галлий, составляя 98% от общего объема. Следующее важное применение — гадолиниево-галлиевые гранаты . [71]

Полупроводники

[ редактировать ]
Синие светодиоды на основе галлия

Галлий чрезвычайно высокой чистоты (>99,9999%) коммерчески доступен для использования в полупроводниковой промышленности. Арсенид галлия (GaAs) и нитрид галлия (GaN), используемые в электронных компонентах, составляли около 98% потребления галлия в США в 2007 году. Около 66% полупроводникового галлия используется в США в интегральных схемах (в основном арсенид галлия). например, производство сверхвысокоскоростных логических микросхем и MESFET для малошумящих микроволновых предусилителей в сотовых телефонах. Около 20% этого галлия используется в оптоэлектронике . [56]

Во всем мире арсенид галлия составляет 95% годового мирового потребления галлия. [64] В 2016 году он составил $7,5 млрд, из которых 53% пришлось на сотовые телефоны, 27% на беспроводную связь, а остальная часть — на автомобильные, потребительские, оптоволоконные и военные приложения. Недавнее увеличение потребления GaAs в основном связано с появлением 3G и 4G смартфонов , в которых используется до 10 раз больше GaAs, чем в старых моделях. [68]

Арсенид и нитрид галлия также можно найти в различных оптоэлектронных устройствах, рыночная доля которых составила 15,3 миллиарда долларов в 2015 году и 18,5 миллиардов долларов в 2016 году. [68] Арсенид алюминия-галлия (AlGaAs) используется в мощных инфракрасных лазерных диодах. Полупроводники нитрид галлия и нитрид индия-галлия используются в синих и фиолетовых оптоэлектронных устройствах, в основном в лазерных диодах и светодиодах . Например, диодные лазеры на нитриде галлия с длиной волны 405 нм используются в качестве источника фиолетового света для приводов компактных дисков Blu-ray с высокой плотностью записи. [72]

Другими основными применениями нитрида галлия являются передача по кабельному телевидению, коммерческая беспроводная инфраструктура, силовая электроника и спутники. Только рынок GaN-радиочастотных устройств оценивался в 370 миллионов долларов в 2016 году и 420 миллионов долларов в 2016 году. [68]

Многопереходные фотоэлектрические элементы , разработанные для спутниковой энергетики, изготавливаются методом молекулярно-лучевой эпитаксии или металлоорганической парофазной эпитаксии арсенида тонких пленок галлия, фосфида индия-галлия или арсенида индия-галлия . Марсоходы и несколько спутников используют арсенид галлия с тройным переходом на германиевых элементах. [73] Галлий также является компонентом фотоэлектрических соединений (таких как медь, индий, галлий, сульфид селена). Cu(In,Ga)(Se,S) 2 ) используется в солнечных панелях как экономичная альтернатива кристаллическому кремнию . [74]

Галинстан и другие сплавы

[ редактировать ]
Галинстан легко смачивает кусок обычного стекла
Благодаря низкой температуре плавления галлию и его сплавам можно придавать различные 3D-формы с помощью 3D-печати и аддитивного производства .

Галлий легко сплавляется с большинством металлов и используется в качестве ингредиента в легкоплавких сплавах . Почти эвтектический сплав галлия, индия и олова представляет собой жидкость комнатной температуры, используемую в медицинских термометрах. Этот сплав под торговым названием Галинстан (где «-стан» относится к олову, олово на латыни) имеет низкую температуру плавления -19 ° C (-2,2 ° F). [75] Было высказано предположение, что это семейство сплавов также можно использовать для охлаждения компьютерных чипов вместо воды и часто используется в качестве замены термопасты в высокопроизводительных вычислениях. [76] [77] Сплавы галлия были оценены как заменители ртутных зубных амальгам , но эти материалы еще не получили широкого распространения. Было обнаружено, что жидкие сплавы, содержащие в основном галлий и индий, выделяют газообразный CO 2 в твердый углерод и исследуются в качестве потенциальных методов улавливания и, возможно, удаления углерода . [78] [79]

Поскольку галлий смачивает стекло или фарфор , галлий можно использовать для создания блестящих зеркал . Когда смачивающее действие сплавов галлия нежелательно (как в стеклянных термометрах Галинстан), стекло необходимо защитить прозрачным слоем оксида галлия (III) . [80]

Благодаря высокому поверхностному натяжению и деформируемости , [81] Жидкие металлы на основе галлия можно использовать для создания приводов , контролируя поверхностное натяжение. [82] [83] [84] Исследователи продемонстрировали возможности использования приводов из жидкого металла в качестве искусственных мышц при приведении в действие роботов. [85] [86]

Плутоний , используемый в ямах для ядерного оружия, стабилизируется в δ-фазе и становится пригодным для механической обработки путем легирования галлием . [87] [88]

Биомедицинские приложения

[ редактировать ]

Хотя галлий не имеет естественной биологической функции, ионы галлия взаимодействуют с процессами в организме аналогично железу(III) . Поскольку эти процессы включают воспаление , маркер многих болезненных состояний, некоторые соли галлия используются (или находятся в стадии разработки) в качестве фармацевтических препаратов и радиофармацевтических препаратов в медицине. Интерес к противораковым свойствам галлия возник, когда было обнаружено, что 67 Цитрат Ga(III) вводили животным с опухолями, локализованными в участках опухоли. Клинические испытания показали, что нитрат галлия обладает противоопухолевой активностью в отношении неходжкинской лимфомы и уротелиального рака. Появилось новое поколение галлий-лигандных комплексов, таких как трис(8-хинолинолато)галлий(III) (КП46) и мальтолат галлия. [89] Нитрат галлия (торговая марка Ganite) использовался в качестве внутривенного фармацевтического препарата для лечения гиперкальциемии , связанной с метастазами опухоли в кости. Считается, что галлий мешает функции остеокластов , и терапия может быть эффективной, когда другие методы лечения оказались неэффективными. [90] Мальтолат галлия , пероральная, хорошо усваиваемая форма иона галлия (III), является антипролиферативным средством для патологически пролиферирующих клеток, особенно раковых клеток и некоторых бактерий, которые принимают его вместо трехвалентного железа (Fe 3+ ). Исследователи проводят клинические и доклинические испытания этого соединения как потенциального средства лечения ряда видов рака, инфекционных и воспалительных заболеваний. [91]

Когда ионы галлия ошибочно поглощаются бактериями, такими как Pseudomonas , вместо железа(III) , ионы мешают дыханию, и бактерии погибают. Это происходит потому, что железо обладает окислительно-восстановительной активностью, позволяя переносить электроны во время дыхания, а галлий неактивен в окислительно-восстановительном процессе. [92] [93]

Комплексное амино - фенольное соединение Ga(III) MR045 избирательно токсично для паразитов, устойчивых к хлорохину , обычному препарату против малярии . И комплекс Ga(III), и хлорохин действуют путем ингибирования кристаллизации гемозоина , продукта утилизации, образующегося в результате переваривания крови паразитами. [94] [95]

Соли радиогаллия

[ редактировать ]

галлия-67, Соли такие как цитрат галлия и нитрат галлия, используются в качестве радиофармацевтических агентов при визуализации ядерной медицины , известной как сканирование галлия . изотоп Радиоактивный 67 Используется Ga, причем соединение или соль галлия не имеет значения. Тело справляется с Ga 3+ во многом, как если бы это был Fe 3+ , и ион связывается (и концентрируется) в областях воспаления, таких как инфекция, и в областях быстрого деления клеток. Это позволяет визуализировать такие места с помощью методов ядерного сканирования. [96]

Галлий-68 , излучатель позитронов с периодом полураспада 68 минут, теперь используется в качестве диагностического радионуклида в ПЭТ-КТ в сочетании с такими фармацевтическими препаратами, как DOTATOC , аналог соматостатина, используемый для исследования нейроэндокринных опухолей , и DOTA-TATE . более новый, используемый при нейроэндокринных метастазах и нейроэндокринном раке легких, например, при некоторых типах микроцитомы . , а радионуклид извлекается путем элюирования из германия-68, синтетического радиоизотопа германия Получение галлия-68 в качестве фармацевтического препарата является химическим , в генераторах галлия-68 . [97]

Другое использование

[ редактировать ]

Обнаружение нейтрино : Галлий используется для обнаружения нейтрино . Возможно, самое большое количество чистого галлия, когда-либо собранное в одном месте, — это галлий-германиевый нейтринный телескоп, используемый в эксперименте SAGE в Баксанской нейтринной обсерватории в России. Этот детектор содержит 55–57 тонн (~ 9 кубических метров) жидкого галлия. [98] Еще одним экспериментом стал детектор нейтрино GALLEX , работавший в начале 1990-х годов в итальянском горном туннеле. Детектор содержал 12,2 тонны обводненного галлия-71. Солнечные нейтрино вызвали появление нескольких атомов 71 Ga станет радиоактивным 71 Ge , которые были обнаружены. Этот эксперимент показал, что поток солнечных нейтрино на 40% меньше, чем предсказывала теория. Этот дефицит ( проблема солнечных нейтрино ) не был объяснен до тех пор, пока не были созданы более совершенные детекторы солнечных нейтрино и теории (см. SNO ). [99]

Источник ионов : Галлий также используется в качестве источника ионов жидкого металла для сфокусированного ионного луча . Например, сфокусированный луч ионов галлия был использован для создания самой маленькой в ​​мире книги « Маленький Тед из города Репы» . [100]

Смазочные материалы : Галлий служит добавкой в ​​воск для скольжения лыж и другие материалы с низким коэффициентом трения. [101]

Гибкая электроника . Ученые-материаловеды предполагают, что свойства галлия могут сделать его пригодным для разработки гибких и носимых устройств. [102] [103]

Выработка водорода : Галлий разрушает защитный оксидный слой алюминия, позволяя воде вступать в реакцию с алюминием в AlGa с образованием газообразного водорода. [104]

Юмор : Среди химиков широко известен розыгрыш : они изготавливают галлиевые ложки и используют их для подачи чая ничего не подозревающим гостям, поскольку галлий внешне похож на свой более легкий гомолог – алюминий. Затем ложки тают в горячем чае. [105]

Галлий в океане

[ редактировать ]

Достижения в области тестирования микроэлементов позволили ученым обнаружить следы растворенного галлия в Атлантическом и Тихом океанах. [106] В последние годы концентрации растворенного галлия были обнаружены в море Бофорта . [106] [107] В этих отчетах отражены возможные профили вод Тихого и Атлантического океана. [107] Для Тихого океана типичные концентрации растворенного галлия составляют от 4 до 6 пмоль/кг на глубинах <~ 150 м. Для сравнения: для вод Атлантики 25–28 пмоль/кг на глубинах >~350 м. [107]

Галлий попал в океаны в основном через эоловые воды, но наличие галлия в наших океанах может быть использовано для решения проблемы распределения алюминия в океанах. [108] Причина этого в том, что галлий геохимически подобен алюминию, но менее активен. Галлий также имеет немного большее время пребывания в поверхностной воде, чем алюминий. [108] Галлий имеет профиль растворения, аналогичный алюминию, поэтому галлий можно использовать в качестве индикатора алюминия. [108] Галлий также можно использовать в качестве индикатора эоловых примесей железа. [109] Галлий используется в качестве индикатора железа в северо-западной части Тихого океана, южной и центральной части Атлантического океана. [109] Например, в северо-западной части Тихого океана поверхностные воды с низким содержанием галлия в приполярном регионе позволяют предположить низкий уровень поступления пыли, что впоследствии может объяснить следующее с высоким содержанием питательных веществ и низким содержанием хлорофилла . поведение окружающей среды [109]

Меры предосторожности

[ редактировать ]
Галлий
Опасности
СГС Маркировка :
GHS05: Коррозионное вещество
Опасность
Х290 , Х318
П280 , П305 , П310 , П338 , П351 [110]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[111]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 1: Воздействие может вызвать раздражение, но лишь незначительные остаточные повреждения. Например, скипидарВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
1
0
0

Металлический галлий не токсичен. Однако некоторые соединения галлия токсичны.

Галогенидные комплексы галлия могут быть токсичными. [112] Га 3+ ион растворимых солей галлия имеет тенденцию образовывать нерастворимый гидроксид при введении больших доз; Осаждение этого гидроксида приводило к нефротоксичности у животных. В более низких дозах растворимый галлий хорошо переносится и не накапливается в виде яда, а выводится преимущественно с мочой. Выведение галлия происходит в две фазы: первая фаза имеет биологический период полураспада 1 час, а вторая имеет биологический период полураспада 25 часов. [96]

Вдыхаемые частицы Ga 2 O 3 вероятно токсичны. [113]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (в диапазоне 280–302,9 К) составляют α a = 31,9 × 10. −6 /К, α б = 16,2 × 10 −6 /К, α с = 13,3 × 10 −6 /K, а среднее α = 20,5 × 10 −6 /К. [5]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: галлий» . ЦИАВ . 1987.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Чжан Ю; Эванс JRG; Чжан С. (2011). «Исправленные значения температур кипения и энтальпии испарения элементов в справочниках» . Дж. Хим. англ. Данные . 56 (2): 328–337. дои : 10.1021/je1011086 .
  4. ^ «Галлий (номер CAS 7440-55-3): Каталог продукции Strem» . Стрем Кемикалс Инк . Проверено 4 декабря 2023 г.
  5. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  6. ^ Ga(-3) наблюдался в LaGa, см. Дюрр, Инес; Бауэр, Бритта; Рёр, Кэролайн (2011). «Триэль/тетрел-ид лантана La(Al,Ga) x (Si,Ge) 1- x . Экспериментальные и теоретические исследования стабильности интерметаллических фаз 1:1» (PDF) . З. Исследователь-естествоиспытатель (на немецком языке). 66б : 1107–1121.
  7. ^ Хофманн, Патрик (1997). Колтура. Программа для интерактивной визуализации твердотельных структур, а также синтеза, структуры и свойств бинарных и тройных галлидов щелочных и щелочноземельных металлов (PDF) (Диссертация) (на немецком языке). Кандидатская диссертация, ETH Zurich. п. 72. дои : 10.3929/ethz-a-001859893 . hdl : 20.500.11850/143357 . ISBN  978-3728125972 .
  8. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  9. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. ^ Шерри, Эрик (2020). Таблица Менделеева: ее история и значение . Издательство Оксфордского университета . п. 149. ИСБН  978-0-19-091436-3 .
  11. ^ Кобело-Гарсия, А.; Филелла, М.; Крут, П.; Фраццоли, К.; Ду Лэнг, Г.; Оспина-Альварес, Н.; Раух, С.; Салаун, П.; Шефер, Дж.; Циммерманн, С. (2015). «Действие COST TD1407: сеть критически важных для технологии элементов (ВНИМАНИЕ) — от экологических процессов до угроз здоровью человека» . Международное исследование наук об окружающей среде и загрязнении окружающей среды . 22 (19): 15188–15194. Бибкод : 2015ESPR...2215188C . дои : 10.1007/s11356-015-5221-0 . ISSN   0944-1344 . ПМЦ   4592495 . ПМИД   26286804 .
  12. ^ Ромеро-Фрейре, Ана; Сантос-Эчеандия, Хуан; Нейра, Патрисия; Кобело-Гарсия, Антонио (2019). «Менее изученные технологически важные элементы (Nb, Ta, Ga, In, Ge, Te) в морской среде: обзор их концентраций в воде и организмах» . Границы морской науки . 6 . дои : 10.3389/fmars.2019.00532 . hdl : 10261/307794 . ISSN   2296-7745 .
  13. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 222
  14. ^ Цай, В.Л; Хву, Ю.; Чен, Швейцария; Чанг, ЛВ; Дже, Дж. Х.; Лин, ХМ; Маргаритондо, Г. (2003). «Визуализация границ зерен, диффузия галлия и поведение при разрушении сплава Al – Zn - исследование на месте». Ядерные приборы и методы в физических исследованиях . Секция Б. 199 : 457–463. Бибкод : 2003НИМПБ.199..457Т . дои : 10.1016/S0168-583X(02)01533-1 .
  15. ^ Линчеватель, GN; Тролано, Э.; Мосси, К. (июнь 1999 г.). «Жидкометаллическое охрупчивание оружейной стали ASTM A723 под действием индия и галлия» . Центр оборонной технической информации . Проверено 7 июля 2009 г.
  16. ^ Престон-Томас, Х. (1990). «Международная температурная шкала 1990 года (ITS-90)» (PDF) . Метрология . 27 (1): 3–10. Бибкод : 1990Метро..27....3П . дои : 10.1088/0026-1394/27/1/002 . S2CID   250785635 . Архивировано (PDF) из оригинала 18 июня 2007 г.
  17. ^ «Документы ITS-90 в Международном бюро мер и весов» .
  18. ^ Магнум, БВ; Фурукава, GT (август 1990 г.). «Руководство по использованию Международной температурной шкалы 1990 года (ITS-90)» (PDF) . Национальный институт стандартов и технологий. NIST TN 1265. Архивировано из оригинала (PDF) 4 июля 2003 года.
  19. ^ Страус, Грегори Ф. (1999). «Реализация тройной точки галлия в NIST» . Учеб. ТЕМПМЕКО . 1999 (1): 147–152 . Проверено 30 октября 2016 г.
  20. ^ Парравичини, Великобритания; Стелла, А.; Гигна, П.; Спиноло, Г.; Мильори, А.; д'Акапито, Ф.; Кофман, Р. (2006). «Крайне переохлаждение (до 90К) наночастиц жидких металлов». Письма по прикладной физике . 89 (3): 033123. Бибкод : 2006ApPhL..89c3123P . дои : 10.1063/1.2221395 .
  21. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 224
  22. ^ Чен, Зию; Ли, Чон-Бон (2019). «Плоская поверхность с покрытием из оксида галлия как несмачивающая поверхность для срабатывания капель жидкого металла». 32-я Международная конференция IEEE по микроэлектромеханическим системам (MEMS) , 2019 г. стр. 1–4. дои : 10.1109/memsys.2019.8870886 . ISBN  978-1-7281-1610-5 .
  23. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, с. 221
  24. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Роузбери, Фред (1992). Справочник по электронной трубной и вакуумной технике . Спрингер. п. 26. ISBN  978-1-56396-121-2 .
  25. ^ Бернаскони, М.; Кьяротти, Гвидо Л.; Тосатти, Э. (октябрь 1995 г.). «Неэмпирические расчеты структурных и электронных свойств твердотельных фаз галлия». Физический обзор B . 52 (14): 9988–9998. Бибкод : 1995PhRvB..52.9988B . дои : 10.1103/PhysRevB.52.9988 . ПМИД   9980044 .
  26. ^ Янг, Дэвид А. (11 сентября 1975 г.). Фазовые диаграммы элементов (Отчет). дои : 10.2172/4010212 . ОСТИ   4010212 .
  27. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 223
  28. ^ Ягафаров, О.Ф.; Катаяма, Ю.; Бражкин В.В.; Ляпин, А.Г.; Сайто, Х. (7 ноября 2012 г.). «Энергодисперсионная рентгеновская дифракция и обратное структурное исследование Монте-Карло жидкого галлия под давлением». Физический обзор B . 86 (17): 174103. Бибкод : 2012PhRvB..86q4103Y . дои : 10.1103/PhysRevB.86.174103 .
  29. ^ Дрюитт, Джеймс В.Е.; Турчи, Франческо; Хайнен, Бенедикт Дж.; Маклеод, Саймон Г.; Цинь, Фэй; Клеппе, Аннетт К.; Лорд, Оливер Т. (9 апреля 2020 г.). «Структурное упорядочение жидкого галлия в экстремальных условиях» . Письма о физических отзывах . 124 (14): 145501. Бибкод : 2020PhRvL.124n5501D . doi : 10.1103/PhysRevLett.124.145501 . hdl : 1983/d385c37f-dc53-4177-985e-38875b57d8d9 . ПМИД   32338984 . S2CID   216177238 .
  30. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  31. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 240
  32. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 .
  33. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Даунс, Энтони Джон (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. ISBN  978-0-7514-0103-5 .
  34. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Иглсон, Мэри, изд. (1994). Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грютер. п. 438 . ISBN  978-3-11-011451-5 .
  35. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Сипос, Польша; Мегиес, ​​Теннесси; Беркеси, О. (2008). «Структура галлия в сильнощелочных высококонцентрированных растворах галлатов — рамановский и 71
    Здесь
    -ЯМР-спектроскопическое исследование». J Solution Chem . 37 (10): 1411–1418. doi : 10.1007/s10953-008-9314-y . S2CID   95723025 .
  36. ^ Хэмпсон, Северная Каролина (1971). Гарольд Реджинальд Тирск (ред.). Электрохимия. Том 3: Специализированный периодический отчет . Великобритания: Королевское химическое общество. п. 71. ИСБН  978-0-85186-027-5 .
  37. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час я Гринвуд, Нью-Йорк (1962). Гарри Юлиус Эмелеус ; Алан Дж. Шарп (ред.). Успехи неорганической химии и радиохимии . Том. 5. Академическая пресса. стр. 94–95. ISBN  978-0-12-023605-3 .
  38. ^ Маделунг, Отфрид (2004). Полупроводники: справочник данных (3-е изд.). Биркхойзер. стр. 276–277. ISBN  978-3-540-40488-0 .
  39. ^ Краусбауэр, Л.; Ниче, Р.; Уайлд, П. (1965). «Ртуть-галлий сульфид, HgGa
    2     С
    4     , новый люминофор». Physica . 31 (1): 113–121. Бибкод : 1965Phy....31..113K . doi : 10.1016/0031-8914(65)90110-2 .
  40. ^ Мишель Дэвидсон (2006). Неорганическая химия . Лотос Пресс. п. 90. ИСБН  978-81-89093-39-6 .
  41. ^ Арора, Амит (2005). Учебник неорганической химии . Издательство Дискавери. стр. 389–399. ISBN  978-81-8356-013-9 .
  42. ^ Даунс, Энтони Дж.; Пулхэм, Колин Р. (1994). Сайкс, А.Г. (ред.). Достижения неорганической химии . Том. 41. Академическая пресса. стр. 198–199. ISBN  978-0-12-023641-1 .
  43. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, стр. 262–5.
  44. ^ Уль, Вернер; Реза Халвагар, Мохаммед; Клазенер, Майкл (26 октября 2009 г.). «Восстановление связей Ga-H и Ga-C в непосредственной близости к окисляющим пероксогруппам: противоречивые свойства в одиночных молекулах». Химия – Европейский журнал . 15 (42): 11298–11306. дои : 10.1002/chem.200900746 . ПМИД   19780106 .
  45. ^ Амемия, Ре (2005). «GaCl 3 в органическом синтезе». Европейский журнал органической химии . 2005 (24): 5145–5150. дои : 10.1002/ejoc.200500512 .
  46. ^ Болл, Филип (2002). Ингредиенты: экскурсия по элементам . Издательство Оксфордского университета. п. 105. ИСБН  978-0-19-284100-1 .
  47. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, с. 217.
  48. ^ Лекок де Буабодран, Поль Эмиль (1875). «Химические и спектроскопические характеристики нового металла галлия, обнаруженного в обманке из рудника Пьерфит в долине Аржелес (Пиренеи)». Еженедельные отчеты сессий Академии наук . 81 : 493–495.
  49. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые элементы, предсказанные Менделеевым». Журнал химического образования . 9 (9): 1605–1619. Бибкод : 1932JChEd...9.1605W . дои : 10.1021/ed009p1605 .
  50. ^ «Галлий (Ga) | AMERICAN ELEMENTS®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 27 февраля 2024 г.
  51. ^ Петкоф, Бенджамин (1978). «Галлий» (PDF) . ГПО. Ежегодник полезных ископаемых Геологической службы США. Архивировано (PDF) из оригинала 2 июня 2021 года.
  52. ^ «Обзор галлия» . AZoNetwork. 18 декабря 2001 г.
  53. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Френцель, Макс (2016). Распределение галлия, германия и индия в традиционных и нетрадиционных ресурсах. Влияние на глобальную доступность (Диссертация). дои : 10.13140/rg.2.2.20956.18564 . [ нужна страница ]
  54. ^ Бертон, доктор юридических наук; Калкин, Ф.; Райли, JP (2007). «Содержание галлия и германия в земных материалах». Geochimica et Cosmochimica Acta . 16 (1): 151–180. Бибкод : 1959GeCoA..16..151B . дои : 10.1016/0016-7037(59)90052-3 .
  55. ^ Френцель, Макс; Хирш, Тамино; Гутцмер, Йенс (июль 2016 г.). «Галлий, германий, индий и другие микроэлементы и второстепенные элементы в сфалерите в зависимости от типа месторождения - метаанализ». Обзоры рудной геологии . 76 : 52–78. Бибкод : 2016ОГРв...76...52Ф . дои : 10.1016/j.oregeorev.2015.12.017 .
  56. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Крамер, Дебора А. «Краткий обзор минеральных товаров за 2006 год: галлий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 14 мая 2008 г. Проверено 20 ноября 2008 г.
  57. ^ Крамер, Дебора А. «Ежегодник минералов 2006: Галлий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 мая 2008 г. Проверено 20 ноября 2008 г.
  58. ^ Сяо-цюань, Шань; Вэнь, Ван и Бэй, Вэнь (1992). «Определение галлия в угле и угольной золе методом электротермической атомно-абсорбционной спектрометрии с использованием отбора проб шлама и химической модификации никеля». Журнал аналитической атомной спектрометрии . 7 (5): 761. doi : 10.1039/JA9920700761 .
  59. ^ «Галлий в углях Западной Вирджинии» . Геолого-экономическая служба Западной Вирджинии. 2 марта 2002 г. Архивировано из оригинала 11 марта 2002 г.
  60. ^ Шрифт, О; Кероль, Ксавье; Хуан, Роберто; Женат, Рэйчел; Руис, Кармен Р.; Лопес-Солер, Анхель; Кока, Пилар; Пенья, Франсиско Гарсия (2007). «Извлечение галлия и ванадия из золы-уноса газификации». Журнал опасных материалов . 139 (3): 413–23. Бибкод : 2007JHzM..139..413F . дои : 10.1016/j.jhazmat.2006.02.041 . ПМИД   16600480 .
  61. ^ Хедли, AJW и Хантер, Ричард Г. (1953). «Элементы угольной золы и их промышленное значение». Промышленная и инженерная химия . 45 (3): 548–551. дои : 10.1021/ie50519a028 .
  62. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Френцель, Макс; Кетрис Марина П.; Зейферт, Томас; Гутцмер, Йенс (март 2016 г.). «О нынешней и будущей доступности галлия». Ресурсная политика . 47 : 38–50. Бибкод : 2016RePol..47...38F . doi : 10.1016/j.resourpol.2015.11.005 .
  63. ^ Френцель, Макс; Хирш, Тамино; Гутцмер, Йенс (июль 2016 г.). «Галлий, германий, индий и другие микроэлементы и второстепенные элементы в сфалерите в зависимости от типа месторождения - метаанализ». Обзоры рудной геологии . 76 : 52–78. Бибкод : 2016ОГРв...76...52Ф . дои : 10.1016/j.oregeorev.2015.12.017 .
  64. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Москалык, Р.Р. (2003). «Галлий: основа электронной промышленности». Минеральное машиностроение . 16 (10): 921–929. Бибкод : 2003MiEng..16..921M . дои : 10.1016/j.mineng.2003.08.003 .
  65. ^ Френцель, М; Толосана-Дельгадо, Р.; Гутцмер, Дж (2015). «Оценка потенциала поставок высокотехнологичных металлов – общий метод». Ресурсная политика . 46 : 45–58. Бибкод : 2015RePol..46...45F . doi : 10.1016/j.resourpol.2015.08.002 .
  66. ^ Френцель, Макс; Миколайчак, Клэр; Рейтер, Маркус А.; Гутцмер, Йенс (июнь 2017 г.). «Количественная оценка относительной доступности металлов-побочных продуктов высоких технологий - примеры галлия, германия и индия» . Ресурсная политика . 52 : 327–335. Бибкод : 2017RePol..52..327F . doi : 10.1016/j.resourpol.2017.04.008 .
  67. ^ Галлий - В: Обзоры минеральных товаров Геологической службы США (PDF) . Геологическая служба США. 2017. Архивировано (PDF) из оригинала 27 апреля 2017 года.
  68. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Галлий Геологическая служба США (2018) . USGS (2018)
  69. ^ Харпал, Арджун (4 июля 2023 г.). «Что такое галлий и германий? Китай ограничивает экспорт металлов, имеющих решающее значение для производства чипов и других технологий» . CNBC . Проверено 4 июля 2023 г.
  70. ^ Лэмби Шмитт, Ева. «Китай вводит контроль над экспортом редких металлов» . Тагешау (на немецком языке) . Проверено 4 июля 2023 г.
  71. ^ Гребер, Дж. Ф. (2012) «Галлий и соединения галлия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм, два : 10.1002/14356007.a12_163 .
  72. ^ Коулман, Джеймс Дж.; Джагадиш, Ченнупати; Катрина Брайс, А. (2 мая 2012 г.). Достижения в области полупроводниковых лазеров . Академическая пресса. стр. 150–151. ISBN  978-0-12-391066-0 .
  73. ^ Крисп, Д.; Патаре, А.; Юэлл, RC (2004). «Работа солнечных элементов из арсенида галлия и германия на поверхности Марса». Акта Астронавтика . 54 (2): 83–101. Бибкод : 2004AcAau..54...83C . дои : 10.1016/S0094-5765(02)00287-4 .
  74. ^ Альбертс, В.; Титус Дж.; Биркмайр Р.В. (2003). «Материальные и приборные свойства однофазных сплавов Cu(In,Ga)(Se,S) 2 , полученных селенизацией/сульфурированием металлических сплавов». Тонкие твердые пленки . 451–452: 207–211. Бибкод : 2004TSF...451..207A . дои : 10.1016/j.tsf.2003.10.092 .
  75. ^ Сурманн, П; Зеят, Х. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самовозобновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. дои : 10.1007/s00216-005-0069-7 . ISSN   1618-2642 . ПМИД   16228199 . S2CID   22732411 .
  76. ^ Найт, Уилл (5 мая 2005 г.). «Горячая щепа, охлажденная жидким металлом» . Архивировано из оригинала 11 февраля 2007 года . Проверено 20 ноября 2008 г.
  77. ^ Мартин, Ив. «Высокоэффективный жидкометаллический термоинтерфейс для крупносерийного производства» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 9 марта 2020 года . Проверено 20 ноября 2019 г.
  78. ^ «Технология отверждения углекислого газа – ASME» . www.asme.org . Проверено 5 сентября 2022 г.
  79. ^ «Новый способ переработки углекислого газа в уголь может «повернуть часы выбросов вспять» » . www.science.org . Проверено 5 сентября 2022 г.
  80. ^ Соединенные Штаты. Управление военно-морских исследований. Комитет по основным свойствам жидких металлов Комиссии по атомной энергии США (1954). Справочник по жидким металлам . Правительство США. Распечатать. Выключенный. п. 128.
  81. ^ Хан, Мохаммад Рашед; Икер, Коллин Б.; Боуден, Эдмонд Ф.; Дики, Майкл Д. (30 сентября 2014 г.). «Гигантская и переключаемая поверхностная активность жидкого металла посредством поверхностного окисления» . Труды Национальной академии наук . 111 (39): 14047–14051. Бибкод : 2014PNAS..11114047K . дои : 10.1073/pnas.1412227111 . ПМК   4191764 . ПМИД   25228767 .
  82. ^ Рассел, Лорен; Виссман, Джеймс; Маджиди, Кармель (18 декабря 2017 г.). «Жидкометаллический привод, приводимый в движение электрохимическим воздействием поверхностного натяжения» . Письма по прикладной физике . 111 (25). Бибкод : 2017ApPhL.111y4101R . дои : 10.1063/1.4999113 .
  83. ^ Ляо, Цзяхэ; Маджиди, Кармель (2021). «Мягкие приводы электрохимическим оксидированием поверхностей жидких металлов». Мягкая материя . 17 (7): 1921–1928. Бибкод : 2021SMat...17.1921L . дои : 10.1039/D0SM01851A . ПМИД   33427274 .
  84. ^ Ляо, Цзяхэ; Маджиди, Кармель (сентябрь 2022 г.). «Линейные приводы, основанные на мышцах, путем электрохимического окисления мостиков из жидкого металла» . Передовая наука . 9 (26): e2201963. дои : 10.1002/advs.202201963 . ПМЦ   9475532 . ПМИД   35863909 .
  85. ^ Ляо, Цзяхэ; Маджиди, Кармель; Ситти, Метин (январь 2024 г.). «Жидкометаллические приводы: сравнительный анализ срабатывания, управляемого поверхностным натяжением». Продвинутые материалы . 36 (1): e2300560. Бибкод : 2024AdM....3600560L . дои : 10.1002/adma.202300560 . hdl : 20.500.11850/641439 . ПМИД   37358049 .
  86. ^ Ляо, Цзяхэ (2022). Жидкометаллические приводы (кандидатская диссертация). Университет Карнеги-Меллон.
  87. ^ Сублетт, Кэри (9 сентября 2001 г.). «Раздел 6.2.2.1» . Часто задаваемые вопросы по ядерному оружию . Проверено 24 января 2008 г.
  88. ^ Бесманн, Теодор М. (2005). «Термохимическое поведение галлия в топливе смешанно-оксидных легководных реакторов (LWR) на основе оружейных материалов» . Журнал Американского керамического общества . 81 (12): 3071–3076. дои : 10.1111/j.1151-2916.1998.tb02740.x .
  89. ^ Денуайе, Дельфина; Клатворти, Шарнел А.С.; Катер, Майкл А. (2018). «16. Комплексы меди в терапии рака». Металло-лекарства: разработка и действие противораковых средств . Том. 18. стр. 469–506. дои : 10.1515/9783110470734-016 . ISBN  978-3-11-047073-4 . ПМИД   29394029 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  90. ^ «нитрат галлия» . Архивировано из оригинала 8 июня 2009 года . Проверено 7 июля 2009 г.
  91. ^ Бернштейн, ЛР; Таннер, Т.; Годфри К. и Нолл Б. (2000). «Химия и фармакокинетика мальтолата галлия, соединения с высокой пероральной биодоступностью галлия» . Препараты на основе металлов . 7 (1): 33–47. дои : 10.1155/MBD.2000.33 . ПМК   2365198 . ПМИД   18475921 .
  92. ^ «Стратегия троянского коня, выбранная для борьбы с бактериями» . INFOniac.com. 16 марта 2007 г. Проверено 20 ноября 2008 г.
  93. ^ Смит, Майкл (16 марта 2007 г.). «Галлий может иметь свойства, подобные антибиотикам» . МедПейдж сегодня . Проверено 20 ноября 2008 г.
  94. ^ Гольдберг Д.Э.; Шарма В.; Оксман А.; Глузман И.Ю.; Веллемс Т.Э.; Пивница-Вормс Д. (1997). «Исследование локуса устойчивости Plasmodium falciparum к хлорохину с помощью нового класса мультидентатных координационных комплексов металла (III)» . Ж. Биол. Хим . 272 (10): 6567–72. дои : 10.1074/jbc.272.10.6567 . ПМИД   9045684 . S2CID   3408513 .
  95. ^ Био, Кристоф; Дайв, Дэниел (2010). «Биоорганометаллическая химия и малярия». Медицинская металлоорганическая химия . Темы металлоорганической химии. Том. 32. с. 155. дои : 10.1007/978-3-642-13185-1_7 . ISBN  978-3-642-13184-4 . S2CID   85940061 .
  96. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Нордберг, Гуннар Ф.; Фаулер, Брюс А.; Нордберг, Моника (7 августа 2014 г.). Справочник по токсикологии металлов (4-е изд.). Академическая пресса. стр. 788–90. ISBN  978-0-12-397339-9 .
  97. ^ Банерджи, Сангита Рэй; Помпер, Мартин Г. (июнь 2013 г.). «Клиническое применение галлия-68» . Прил. Радиат. Изот . 76 : 2–13. Бибкод : 2013AppRI..76....2B . дои : 10.1016/j.apradiso.2013.01.039 . ПМЦ   3664132 . ПМИД   23522791 .
  98. ^ «Русско-американский галлиевый эксперимент» . 19 октября 2001 г. Архивировано из оригинала 5 июля 2010 г. Проверено 24 июня 2009 г.
  99. ^ «Эксперименты с детекторами нейтрино: GALLEX» . 26 июня 1999 года . Проверено 20 ноября 2008 г.
  100. ^ «Нанолаборатория производит самую маленькую книгу в мире». Архивировано 13 октября 2015 года в Wayback Machine . Университет Саймона Фрейзера. 11 апреля 2007 г. Проверено 31 января 2013 г.
  101. ^ US 5069803 , Сугимура, Кентаро; Хасимото, Сёдзи и Оно, Такаюки, «Использование композиции синтетической смолы, содержащей частицы галлия, в материале скользящего покрытия лыж и других применений», выпущено в 1995 г.  
  102. ^ Кляйнер, Курт (3 мая 2022 г.). «Галлий: жидкий металл, который может изменить мягкую электронику» . Знающий журнал . doi : 10.1146/knowable-050322-2 . Проверено 31 мая 2022 г.
  103. ^ Тан, Ши-Ян; Табор, Кристофер; Калантар-Заде, Курош; Дики, Майкл Д. (26 июля 2021 г.). «Жидкий металл-галлий: эликсир дьявола» . Ежегодный обзор исследований материалов . 51 (1): 381–408. Бибкод : 2021AnRMS..51..381T . doi : 10.1146/annurev-matsci-080819-125403 . ISSN   1531-7331 . S2CID   236566966 .
  104. ^ Амберчан, Габриэлла; Лопес, Исаи; Эльке, Беатрис; Барнетт, Джереми; Бао, Нео Ю.; Аллен, А'Лестер; Сингарам, Бактан; Оливер, Скотт Р.Дж. (25 февраля 2022 г.). «Алюминиевые наночастицы из композита Ga-Al для расщепления воды и генерации водорода». ACS Прикладные наноматериалы . 5 (2): 2636–2643. дои : 10.1021/acsanm.1c04331 .
  105. ^ Кин, Сэм (2010). Исчезающая ложка: и другие правдивые истории о безумии, любви и мировой истории из периодической таблицы элементов . Бостон: Литтл, Браун и компания. ISBN  978-0-316-05164-4 .
  106. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Орианс, К.Дж.; Бруланд, К.В. (апрель 1988 г.). «Растворенный галлий в открытом океане». Природа . 332 (21): 717–19. Бибкод : 1988Natur.332..717O . дои : 10.1038/332717a0 . S2CID   4323435 .
  107. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Макалистер, Джейсон А.; Орианс, Кристин Дж. (20 декабря 2015 г.). «Растворенный галлий в море Бофорта в западной части Северного Ледовитого океана: круиз GEOTRACES в Международный полярный год». Морская химия . 177 (Часть 1): 101–109. Бибкод : 2015МартЧ.177..101М . дои : 10.1016/j.marchem.2015.05.007 .
  108. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Шиллер, AM (июнь 1998 г.). «Растворенный галлий в Атлантическом океане». Морская химия . 61 (1): 87–99. Бибкод : 1998Март..61...87С . дои : 10.1016/S0304-4203(98)00009-7 .
  109. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Шиллер, AM; Байрамаджи, гр. (август 2006 г.). «Растворенный галлий в северо-западной части Тихого океана, а также в южной и центральной частях Атлантического океана: последствия поступления эолового железа и пересмотр профилей» . Геохимия, геофизика, геосистемы . 7 (8): н/д. Бибкод : 2006GGG.....7.8M09S . дои : 10.1029/2005GC001118 . S2CID   129738391 .
  110. ^ «Галлий 203319» . Сигма Олдрич.
  111. ^ «Паспорт безопасности – 203319» . Сигма Олдрич.
  112. ^ Иванов, CS; Иванов А.Е.; Хоттель, TL (февраль 2012 г.). «Отравление галлием: сообщение о редком случае». Пищевая хим. Токсикол . 50 (2): 212–5. дои : 10.1016/j.fct.2011.10.041 . ПМИД   22024274 .
  113. ^ Ю, Х.-С.; Ляо, В.-Т. (2011). «Галлий: загрязнение окружающей среды и последствия для здоровья». Энциклопедия гигиены окружающей среды . стр. 829–833. дои : 10.1016/b978-0-444-52272-6.00474-8 . ISBN  978-0-444-52272-6 .

Библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Gallium&oldid=1228756958"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 24b583379f2269a031d6b6fa2effb670__1718240280
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/24/70/24b583379f2269a031d6b6fa2effb670.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Gallium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)