✖


Jump to content

Иттрий

Edit links
Послушайте эту статью
Не следует путать с иттербием . О хакерской группе, которую иногда называют YTTRIUM, см. Cosy Bear .
Иттрий, 39 лет
Иттрий
Произношение / ˈ ɪ t r i ə m / ( ЭТО -ree-əm )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Y)
Иттрий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
наук
↑
И
↓
Лу
стронций ← иттрий → цирконий
Атомный номер ( Z ) 39
Группа группа 3
Период период 5
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Кр ]4д 1 5 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 9, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1799 К (1526 °С, 2779 °F)
Точка кипения 3203 К (2930 °С, 5306 °F)
Плотность (при 20°С) 4,469 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 4,24 г/см 3
Теплота плавления 11,42 кДж/моль
Теплота испарения 363 кДж/моль
Молярная теплоемкость 26,53 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1883 2075 (2320) (2627) (3036) (3607)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, +2, +3 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,22.
Энергии ионизации
  • 1-й: 600 кДж/моль
  • 2-й: 1180 кДж/моль
  • 3-й: 1980 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 180 вечера
Ковалентный радиус 190±19:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии иттрия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура иттрия
а = 364,83 вечера
с = 573,17 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 11.21 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3] [а]
Теплопроводность 17,2 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление α, поли: 596 нОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнитный [5]
Молярная магнитная восприимчивость +2.15 × 10 −6 см 3 /моль (2928 К) [6]
Модуль Юнга 63,5 ГПа
Модуль сдвига 25,6 ГПа
Объемный модуль 41,2 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 3300 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.243
Твердость по Бринеллю 200–589 МПа
Номер CAS 7440-65-5
История
Мы в честь Иттерби (Швеция) и его минерала иттербита (гадолинита).
Открытие Йохан Гадолин (1794)
Первая изоляция Фридрих Вёлер (1838)
Изотопы иттрия
Основные изотопы Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
87 И синтезатор 3,4 дня е 87 старший
с –
88 И синтезатор 106,6 д е 88 старший
с –
89 И 100% стабильный
90 И синтезатор 2,7 дня б − 90 Зр
с –
91 И синтезатор 58,5 д б − 91 Зр
с –
 Категория: Иттрий
| ссылки

Иттрий — химический элемент ; он имеет символ Y и атомный номер 39. Это серебристо-металлический переходный металл, химически похожий на лантаноиды , и его часто классифицируют как « редкоземельный элемент ». [7] Иттрий почти всегда встречается в сочетании с лантаноидными элементами в редкоземельных минералах и никогда не встречается в природе в свободном виде. 89 Y — единственный стабильный изотоп и единственный изотоп, обнаруженный в земной коре .

Наиболее важным в настоящее время применением иттрия является компонент люминофоров , особенно тех, которые используются в светодиодах . Исторически он когда-то широко использовался в красных люминофорах в с электронно-лучевой трубкой телевизоров. дисплеях [8] Иттрий также используется в производстве электродов , электролитов , электронных фильтров , лазеров , сверхпроводников , различных медицинских применений и отслеживания различных материалов для улучшения их свойств.

Иттрий не имеет известной биологической роли. Воздействие соединений иттрия может вызвать заболевание легких у человека. [9]

Этимология [ править ]

Элемент назван в честь иттербита , минерала, впервые обнаруженного в 1787 году химиком Карлом Акселем Аррениусом . Он назвал минерал в честь деревни Иттерби в Швеции , где он был обнаружен. Когда позже выяснилось, что одно из химических веществ в иттербите представляет собой ранее неопознанный элемент, этот элемент был назван иттрием в честь минерала.

Характеристики [ править ]

Свойства [ править ]

Иттрий — мягкий, серебристо-металлический, блестящий и высококристаллический переходный металл группы 3-й . Как и ожидалось по периодическим тенденциям , он менее электроотрицательен, чем его предшественник в группе, скандий , и менее электроотрицательен, чем следующий член периода 5 , цирконий . Однако из-за лантаноидного сокращения он также менее электроотрицательен, чем его преемник в группе лютеций . [10] [11] [12] Иттрий — первый элемент d-блока пятого периода.

Чистый элемент относительно стабилен на воздухе в объемном виде благодаря пассивации защитного оксида ( Y
22О
3 ) пленка, образующаяся на поверхности. Эта пленка может достигать толщины 10 мкм при нагревании иттрия до 750° С в водяном паре . [13] Однако в мелкодисперсном виде иттрий очень нестабилен на воздухе; стружка или стружка металла могут воспламениться на воздухе при температуре выше 400 °C. [14] Нитрид иттрия (YN) образуется при нагревании металла до 1000 °C в азоте . [13]

Сходство с лантанидами [ править ]

Дополнительная информация: Редкоземельный элемент.

Сходство иттрия с лантанидами настолько велико, что этот элемент был отнесен к ним как редкоземельный элемент . [7] и всегда встречается в природе вместе с ними в редкоземельных минералах . [15] По химическому составу иттрий больше напоминает эти элементы, чем его сосед по периодической таблице скандий . [16] и если бы физические свойства были сопоставлены с атомным номером , его кажущийся номер был бы от 64,5 до 67,5, что помещало бы его между лантанидами гадолинием и эрбием . [17]

Часто он также попадает в тот же диапазон порядка реакции, [13] напоминает тербий и диспрозий . по химической активности [8] Иттрий настолько близок по размеру к так называемой «иттриевой группе» тяжелых ионов лантаноидов, что в растворе он ведет себя так, как если бы он был одним из них. [13] [18] Несмотря на то, что лантаноиды находятся на одну строку ниже в периодической таблице, чем иттрий, сходство атомных радиусов можно объяснить сокращением лантаноидов . [19]

Одно из немногих заметных различий между химией иттрия и химией лантаноидов заключается в том, что иттрий почти исключительно трехвалентен , тогда как около половины лантаноидов могут иметь валентность, отличную от трех; тем не менее, только для четырех из пятнадцати лантаноидов эти другие валентности важны в водном растворе ( Ce IV , См II , Евросоюз II , и Ыб II ). [13]

Соединения и реакции [ править ]

См. Также: Категория: Соединения иттрия.
Слева: растворимые соли иттрия реагируют с карбонатом, образуя белый осадок карбоната иттрия. Справа: карбонат иттрия растворим в избытке раствора карбоната щелочного металла.

Будучи трехвалентным переходным металлом, иттрий образует различные неорганические соединения , обычно в степени окисления +3, отдавая все три своих валентных электрона . [20] Хорошим примером является оксид иттрия (III) ( Y
22О
3 ), также известный как иттрий, шестикоординатное белое твердое вещество. [21]

Иттрий образует нерастворимые в воде фторид , гидроксид и оксалат , но его бромид , хлорид , йодид , нитрат и сульфат растворимы в воде. [13] Они 3+ Ион бесцветен в растворе из-за отсутствия электронов в d- и f- электронных оболочках . [13]

Вода легко реагирует с иттрием и его соединениями с образованием Y.
22О
3 . [15] Концентрированные азотная и плавиковая кислоты не атакуют иттрий быстро, в отличие от других сильных кислот. [13]

С галогенами иттрий образует тригалогениды, такие как фторид иттрия (III) ( YF
3 ), хлорид иттрия(III) ( YCl
3 ) и бромид иттрия(III) ( YBr
3 ) при температуре выше примерно 200 °С. [9] Точно так же углерод , фосфор , селен , кремний и сера образуют бинарные соединения с иттрием при повышенных температурах. [13]

Иттрийорганическая химия - это изучение соединений, содержащих связи углерод-иттрий. Известно, что некоторые из них содержат иттрий в степени окисления 0. [4] [22] (Состояние +2 наблюдалось в хлоридных расплавах, [23] и +1 в оксидных кластерах в газовой фазе. [24] ) Некоторые тримеризации были проведены с использованием иттрийорганических соединений в качестве катализаторов. реакции [22] В этих синтезах используется YCl.
3 в качестве исходного материала, полученного из Y
22О
3 и концентрированную соляную кислоту и хлорид аммония . [25] [26]

Гаптичность — это термин, описывающий координацию группы смежных атомов лиганда, связанного с центральным атомом; оно обозначается греческим символом эта , η. Комплексы иттрия были первыми примерами комплексов, в которых карборанильные лиганды были связаны с 0 -металлический центр через η 7 - тактильность. [22] Испарение интеркаляционных соединений графита графит–Y или графит– Y
22О
3, приводит к образованию эндоэдральных фуллеренов, таких как Y@C 82 . [8] Исследования электронного спинового резонанса показали образование Y 3+ и (С 82 ) 3− ионные пары. [8] Карбиды углеводородов Y 3 C, Y 2 C и YC 2 могут гидролизоваться с образованием . [13]

Изотопы и нуклеосинтез [ править ]

Основная статья: Изотопы иттрия

Иттрий в Солнечной системе был создан посредством звездного нуклеосинтеза , в основном посредством s-процесса (≈72%), но также и посредством r-процесса (≈28%). [27] R-процесс заключается в быстром захвате нейтронов более легкими элементами во время взрывов сверхновых . S-процесс представляет собой медленный нейтронный захват более легких элементов внутри пульсирующих красных гигантов. [28]

Зернистое желтое пятно неправильной формы с красным ободком на черном фоне.
Мира — пример типа звезды красного гиганта, в которой была создана большая часть иттрия в Солнечной системе.

Изотопы иттрия являются одними из наиболее распространенных продуктов ядерного деления урана при ядерных взрывах и ядерных реакторах. В контексте обращения с ядерными отходами наиболее важными изотопами иттрия являются 91 Y и 90 Y, с периодом полураспада 58,51 дня и 64 часа соответственно. [29] Хотя 90 Y имеет короткий период полураспада, он существует в вековом равновесии со своим долгоживущим родительским изотопом стронцием-90 ( 90 Sr) с периодом полураспада 29 лет. [14]

Все элементы группы 3 имеют нечетный атомный номер и, следовательно, мало стабильных изотопов . [10] У скандия один стабильный изотоп , а у самого иттрия только один стабильный изотоп. 89 Y, который также является единственным изотопом, встречающимся в природе. лантаноидов Однако редкоземельные элементы содержат элементы с четным атомным номером и множество стабильных изотопов. Считается, что иттрий-89 более распространен, чем мог бы быть в противном случае, отчасти из-за s-процесса, который дает достаточно времени изотопам, созданным в результате других процессов, для распада путем эмиссии электронов (нейтрон → протон). [28] [б] Такой медленный процесс имеет тенденцию отдавать предпочтение изотопам с атомными массовыми числами (A = протоны + нейтроны) около 90, 138 и 208, которые имеют необычайно стабильные атомные ядра с 50, 82 и 126 нейтронами соответственно. [28] [с] Считается, что эта стабильность является результатом их очень низкого сечения захвата нейтронов . [28] Электронная эмиссия изотопов с такими массовыми числами просто менее распространена из-за этой стабильности, в результате чего они имеют более высокое содержание. [14] 89 Y имеет массовое число около 90 и содержит 50 нейтронов в ядре.

Было обнаружено по крайней мере 32 синтетических изотопа иттрия, их атомное массовое число находится в диапазоне от 76 до 108. [29] Наименее стабильным из них является 106 Y с периодом полураспада >150 нс ( 76 Y имеет период полураспада >200 нс), и наиболее стабильным является 88 Y с периодом полураспада 106,626 дней. [29] Помимо изотопов 91 И, 87 Ю, и 90 Y с периодом полураспада 58,51 дня, 79,8 часа и 64 часа соответственно, все остальные изотопы имеют период полураспада менее суток и большинство из них менее часа. [29]

Изотопы иттрия с массовыми числами 88 или ниже распадаются в основном за счет испускания позитронов (протон → нейтрон) с образованием изотопов стронция ( Z = 38). [29] Изотопы иттрия с массовыми числами 90 или выше распадаются в основном за счет электронной эмиссии (нейтрон → протон) с образованием изотопов циркония (Z = 40). [29] Также известно, что изотопы с массовыми числами 97 или выше имеют незначительные пути распада β. − замедленных эмиссия нейтронов . [30]

Иттрий имеет как минимум 20 метастабильных («возбужденных») изомеров с массовым числом от 78 до 102. [29] [д] Множественные состояния возбуждения наблюдались для 80 Y и 97 И. [29] Хотя ожидается, что большинство изомеров иттрия менее стабильны, чем их основное состояние , 78 м И, 84 м И, 85 м И, 96 м И, 98м1 И, 100 м Ю, и 102 м Y имеют более длительный период полураспада, чем их основные состояния, поскольку эти изомеры распадаются путем бета-распада, а не изомерного перехода . [30]

История [ править ]

В 1787 году химик по совместительству Карл Аксель Аррениус нашел тяжелую черную скалу в старом карьере недалеко от шведской деревни Иттербю (ныне часть Стокгольмского архипелага ). [31] Думая, что это неизвестный минерал, содержащий недавно открытый элемент вольфрам , [32] он назвал это иттербитом [и] и отправил образцы различным химикам для анализа. [31]

Черно-белый бюст молодого человека с шейным платком в пальто. Волосы лишь слегка окрашены и выглядят седыми.
Йохан Гадолин открыл оксид иттрия.

Йохан Гадолин из Университета Або обнаружил новый оксид (или « землю ») в образце Аррениуса в 1789 году и опубликовал свой завершенный анализ в 1794 году. [33] [ф] Андерс Густав Экеберг подтвердил идентификацию в 1797 году и назвал новый оксид иттрия . [34] В течение десятилетий после того, как Антуан Лавуазье разработал первое современное определение химических элементов , считалось, что земли можно разложить на их элементы, а это означает, что открытие новой Земли было эквивалентно открытию элемента внутри, что в данном случае был иттрий . [г] [35] [36] [37]

Фридриху Велеру приписывают первое выделение металла в 1828 году путем реакции летучего хлорида, который, как он полагал, был хлоридом иттрия, с калием. [38] [39] [40]

В 1843 году Карл Густав Мосандер обнаружил, что образцы иттрия содержат три оксида: белый оксид иттрия (иттрий), желтый оксид тербия (в то время его сбивчиво называли «эрбия») и розовый оксид эрбия (называемый «тербием» в 1843 году). время). [41] [42] Четвертый оксид, оксид иттербия , был выделен в 1878 году Жаном Шарлем Галиссаром де Мариньяком . [43] Позже из каждого из этих оксидов были выделены новые элементы, и каждый элемент был назван каким-то образом в честь Иттерби, деревни недалеко от карьера, где они были найдены (см. иттербий , тербий и эрбий ). [44] В последующие десятилетия в «иттрии Гадолина» были обнаружены еще семь новых металлов. [31] Поскольку иттрий оказался минералом, а не оксидом, Мартин Генрих Клапрот переименовал его в гадолинит в честь Гадолина. [31]

химический символ Yt До начала 1920-х годов для элемента использовался , после чего Y стал широко использоваться. [45] [46]

В 1987 году было обнаружено, что оксид иттрия, бария и меди обеспечивает высокотемпературную сверхпроводимость . [47] Это был только второй известный материал, обладающий этим свойством. [47] и это был первый известный материал, достигший сверхпроводимости выше (экономически важной) температуры кипения азота. [час]

Происшествие [ править ]

Три коричневых кристалла в форме колонны на белом фоне
Кристаллы ксенотима содержат иттрий.

Изобилие [ править ]

Иттрий содержится в большинстве редкоземельных минералов . [11] он встречается в некоторых урановых рудах, но никогда не встречается в земной коре в виде свободного элемента. [48] Около 31 ppm земной коры составляет иттрий, [8] что делает его 43-м по распространенности элементом. [49] : 615  Иттрий содержится в почве в концентрациях от 10 до 150 частей на миллион (в среднем по сухой массе 23 частей на миллион) и в морской воде в концентрации 9 частей на миллион . [49] Образцы лунных пород, собранные в ходе американского проекта «Аполлон», имеют относительно высокое содержание иттрия. [44]

Иттрий не считается «искателем костей», как стронций и свинец . [50] В норме во всем организме человека содержится всего 0,5 миллиграмма (0,0077 г); человека грудное молоко содержит 4 ppm. [51] Иттрий можно найти в съедобных растениях в концентрациях от 20 до 100 частей на миллион (в свежем весе), причем в капусте . наибольшее его количество содержится [51] Семена древесных растений имеют самую высокую из известных концентраций (700 ppm). [51]

По состоянию на апрель 2018 г. Есть сообщения об открытии очень больших запасов редкоземельных элементов на глубоководном дне в нескольких сотнях километров от крохотного японского острова Минами-Торишима , также известного как остров Маркус. это место описывается как имеющее «огромный потенциал» для редкоземельных элементов и иттрия (REY). Согласно исследованию, опубликованному в Scientific Reports , [52] «Эта грязь, богатая REY, имеет большой потенциал в качестве ресурса редкоземельных металлов из-за огромного количества доступных минералов и ее полезных минералогических свойств», - говорится в исследовании. Исследование показывает, что более 16 миллионов коротких тонн (15 миллиардов килограммов) редкоземельных элементов могут быть «разработаны в ближайшем будущем». Помимо иттрия (Y), который используется в таких продуктах, как объективы фотоаппаратов и экраны мобильных телефонов, обнаружены редкоземельные элементы: европий (Eu), тербий (Tb) и диспрозий (Dy). [53]

Производство [ править ]

Поскольку иттрий химически подобен лантанидам, он встречается в тех же рудах ( редкоземельных минералах ) и извлекается с помощью тех же процессов очистки. Существует небольшое различие между легкими (LREE) и тяжелыми редкоземельными элементами (HREE), но это различие не является совершенным. Иттрий сконцентрирован в группе HREE из-за размера его иона, хотя он имеет меньшую атомную массу . [54] [55]

Кусок грязно-серого металла грубой кубической формы с неровной поверхностной структурой.
Кусочек иттрия. Иттрий трудно отделить от других редкоземельных элементов.

Редкоземельные элементы (РЗЭ) поступают в основном из четырех источников: [56]

  • Карбонатные и фторидсодержащие руды, такие как бастнезит LREE ([(Ce, La и т. д.)(CO 3 )F]), содержат в среднем 0,1% [14] [54] иттрия по сравнению с 99,9% для 16 других РЗЭ. [54] Основным источником бастнезита с 1960-х по 1990-е годы был редкоземельный рудник Маунтин-Пасс в Калифорнии, что сделало Соединенные Штаты крупнейшим производителем РЗЭ в тот период. [54] [56] Название «бастназит» на самом деле является названием группы, а суффикс Левинсона используется в правильных названиях минералов, например, бастназит-(Y) имеет Y в качестве преобладающего элемента. [57] [58] [59]
  • Монацит ([( Ce , La и др.) PO 4 ]), состоящий в основном из фосфатов, представляет собой россыпное отложение песка, образовавшееся в результате транспортировки и гравитационного разделения эродированного гранита. Монацит как руда легких редкоземельных элементов содержит 2% [54] (или 3%) [60] иттрий. Крупнейшие месторождения были обнаружены в Индии и Бразилии в начале 20 века, что сделало эти две страны крупнейшими производителями иттрия в первой половине того века. [54] [56] Из группы монацита наиболее распространенным является член с преобладанием церия, монацит-(Ce). [61]
  • Ксенотим , фосфат РЗЭ, является основной рудой тяжелых РЗЭ, содержащей до 60% иттрия в виде фосфата иттрия (YPO 4 ). [54] Это относится к ксенотиму-(Y). [59] [62] [58] Крупнейшим рудником является месторождение Баян Обо в Китае, что делает Китай крупнейшим экспортером HREE с момента закрытия рудника Маунтин-Пасс в 1990-х годах. [54] [56]
  • Ионно-абсорбционные глины или глины Логнан являются продуктами выветривания гранита и содержат только 1% РЗЭ. [54] Конечный рудный концентрат может содержать до 8% иттрия. Ионопоглощающие глины встречаются в основном на юге Китая. [54] [56] [63] Иттрий также встречается в самарските и фергюсоните (которые также обозначают названия групп). [49]

Один из методов получения чистого иттрия из смешанных оксидных руд — растворение оксида в серной кислоте и фракционирование его с помощью ионообменной хроматографии . При добавлении щавелевой кислоты оксалат иттрия выпадает в осадок. Оксалат превращается в оксид при нагревании в атмосфере кислорода. В результате реакции полученного оксида иттрия с водорода фторидом фторид иттрия . получается [64] Когда в качестве экстрагентов используются соли четвертичного аммония, большая часть иттрия остается в водной фазе. Когда противоионом является нитрат, удаляются легкие лантаноиды, а когда противоионом является тиоцианат, удаляются тяжелые лантаноиды. Таким способом получают соли иттрия чистотой 99,999%. В обычной ситуации, когда иттрий находится в смеси, состоящей на две трети из тяжелых лантаноидов, иттрий следует удалить как можно скорее, чтобы облегчить разделение остальных элементов.

К 2001 году годовое мировое производство оксида иттрия достигло 600 тонн (660 коротких тонн ); к 2014 году он увеличился до 6 400 тонн (7 000 коротких тонн). [49] [65] В 2014 году мировые запасы оксида иттрия оценивались более чем в 450 000 тонн (500 000 коротких тонн). В число стран-лидеров по этим запасам вошли Австралия, Бразилия, Китай, Индия и США. [65] Ежегодно производится лишь несколько тонн металлического иттрия путем восстановления фторида иттрия до металлической губки с помощью кальциево- магниевого сплава. Для плавления иттрия достаточно температуры дуговой печи более 1600 °C. [49] [64]

Приложения [ править ]

Потребитель [ править ]

Сорок столбцов овальных точек высотой 30 точек. Сначала красный, затем зеленый, затем синий. Столбцы красного цвета начинаются с четырех красных точек снизу, которых становится больше с каждым столбцом вправо.
Иттрий — один из элементов, который использовался для придания красного цвета ЭЛТ-телевизорам .

Красный компонент цветного телевидения электронно-лучевых трубок обычно излучается иттрием ( Y
22О
3 ) или сульфид оксида иттрия ( Y
22О
2 S ) решетка матрицы допированная , катионом европия (III) (Eu 3+ ) люминофоры . [14] [8] [я] Сам красный цвет излучается европием, а иттрий собирает энергию электронной пушки и передает ее люминофору. [66] Соединения иттрия могут служить решетками-матрицами для легирования различными катионами лантаноидов . Тб 3+ может использоваться в качестве легирующего агента для получения зеленой люминесценции . Таким образом, соединения иттрия, такие как иттрий-алюминиевый гранат (YAG), полезны для люминофоров и являются важным компонентом белых светодиодов .

Иттрий используется в качестве спекающей добавки при производстве пористого нитрида кремния . [67]

Соединения иттрия используются в катализатора полимеризации этилена качестве . [14] В качестве металла иттрий используется в электродах некоторых высокоэффективных свечей зажигания . [68] Иттрий используется в оболочках пропановых . фонарей в качестве замены тория , который является радиоактивным газовых [69]

Гранаты [ править ]

Лазерный стержень Nd:YAG диаметром 0,5 см (0,20 дюйма)

Иттрий используется в производстве большого количества синтетических гранатов . [70] а иттрий используется для изготовления железо-иттриевых гранатов ( Y
33Fe
5 О
12 , также «ЖИГ»), которые являются очень эффективными СВЧ -фильтрами. [14] недавно было показано, что магнитные взаимодействия у них более сложные и дальнодействующие, чем предполагалось в предыдущие четыре десятилетия. [71] Иттриевые, железные , алюминиевые и гадолиниевые гранаты (например, Y 3 (Fe,Al) 5 O 12 и Y 3 (Fe,Gd) 5 O 12 ) обладают важными магнитными свойствами. [14] YIG также очень эффективен в качестве передатчика и преобразователя акустической энергии. [72] Иттрий-алюминиевый гранат ( Y
3 Ал
5 О
12 или YAG) имеет твердость 8,5 и также используется в качестве драгоценного камня в ювелирных изделиях (имитация алмаза ). [14] Кристаллы иттрий-алюминиевого граната (YAG:Ce), легированные церием , используются в качестве люминофоров для изготовления белых светодиодов . [73] [74] [75]

YAG , иттрий, фторид лития иттрия ( LiYF
4 ) и ортованадат иттрия ( YVO
4 ) используются в сочетании с легирующими примесями, такими как неодим , эрбий , иттербий, в ближнего инфракрасного диапазона лазерах . [76] [77] Лазеры YAG могут работать на высокой мощности и используются для сверления и резки металла. [60] Монокристаллы легированного YAG обычно производятся методом Чохральского . [78]

Усилитель материала [ править ]

Небольшие количества иттрия (от 0,1 до 0,2%) использовались для уменьшения размеров зерен хрома , молибдена , титана и циркония . [79] Иттрий используется для повышения прочности алюминиевых и магниевых сплавов. [14] Добавление иттрия в сплавы обычно улучшает обрабатываемость, повышает устойчивость к высокотемпературной рекристаллизации и значительно повышает устойчивость к высокотемпературному окислению (см. обсуждение графитовых конкреций ниже). [66]

Иттрий можно использовать для раскисления ванадия и других цветных металлов . [14] Иттрий стабилизирует кубическую форму циркония в ювелирных изделиях. [80]

Иттрий изучался в качестве шаровидного агента в ковком чугуне , образуя из графита компактные узелки вместо хлопьев, чтобы повысить пластичность и сопротивление усталости. [14] Имея высокую температуру плавления , оксид иттрия используется в некоторых керамических и стеклянных изделиях для придания ударопрочности и свойств низкого теплового расширения . [14] Те же самые свойства делают такое стекло полезным в объективах фотоаппаратов . [49]

Медицинский [ править ]

Радиоактивный изотоп иттрий-90 используется в таких препаратах, как иттрий Y 90-DOTA-тир3-октреотид и иттрий Y 90 ибритумомаб тиуксетан для лечения различных видов рака , включая лимфому , лейкемию , рак печени, яичников, колоректальный рак, рак поджелудочной железы и костей. [51] Он действует путем присоединения к моноклональным антителам , которые, в свою очередь, связываются с раковыми клетками и убивают их посредством интенсивного β-излучения иттрия-90 (см. Терапия моноклональными антителами ). [81]

Методика, называемая радиоэмболизацией , используется для лечения гепатоцеллюлярной карциномы и метастазов в печень . Радиоэмболизация — это малотоксичная целенаправленная терапия рака печени, в которой используются миллионы крошечных шариков из стекла или смолы, содержащих радиоактивный иттрий-90. Радиоактивные микросферы доставляются непосредственно в кровеносные сосуды, питающие определенные опухоли/сегменты или доли печени. Это минимально инвазивный метод, и пациентов обычно можно выписать через несколько часов. Эта процедура не может устранить все опухоли по всей печени, но воздействует на один сегмент или одну долю за раз и может потребовать нескольких процедур. [82]

См. также радиоэмболизацию в случае комбинированного цирроза печени и гепатоцеллюлярной карциномы.

Иглы из иттрия-90, которые могут резать точнее, чем скальпели, использовались для перерезки передающих боль нервов в спинном мозге . [32] а иттрий-90 также используется для проведения радионуклидной синовэктомии при лечении воспаленных суставов, особенно коленей, у людей с такими заболеваниями, как ревматоидный артрит . [83]

Лазер на иттрий-алюминиево-гранате, легированный неодимом, использовался в экспериментальной роботизированной радикальной простатэктомии у собак в попытке уменьшить повреждение коллатеральных нервов и тканей. [84] и лазеры, легированные эрбием, начинают использоваться для косметической шлифовки кожи. [8]

Сверхпроводники [ править ]

Основная статья: высокотемпературный сверхпроводник
Темно-серые таблетки на часовом стекле. Один кубический кусок того же материала поверх таблеток.
YBCO сверхпроводник

Иттрий является ключевым ингредиентом иттрий-барий-медь (YBa 2 Cu 3 O 7 , также известного как «YBCO» или «1-2-3»), сверхпроводника разработанного в Университете Алабамы в Хантсвилле и Университете Хьюстона в 1987 году. [47] Этот сверхпроводник примечателен тем, что рабочая температура сверхпроводимости превышает точку кипения жидкого азота (77,1 К). [47] Поскольку жидкий азот дешевле, чем жидкий гелий, необходимый для металлических сверхпроводников, эксплуатационные затраты на его применение будут меньше.

Реальный сверхпроводящий материал часто обозначается как YBa 2 Cu 3 O 7– d , где для сверхпроводимости d должно быть меньше 0,7. Причина этого до сих пор не ясна, но известно, что вакансии возникают только в определенных местах кристалла, плоскостях и цепочках оксида меди, вызывая своеобразную степень окисления атомов меди, что так или иначе приводит к сверхпроводящее поведение.

Теория низкотемпературной сверхпроводимости хорошо известна со времен теории БКШ 1957 года. Она основана на особенности взаимодействия двух электронов в кристаллической решетке. Однако теория БКШ не объясняет высокотемпературную сверхпроводимость, и ее точный механизм до сих пор остается загадкой. Что известно, так это то, что для возникновения сверхпроводимости необходимо точно контролировать состав медно-оксидных материалов. [85]

Этот сверхпроводник представляет собой черно-зеленый многокристаллический многофазный минерал. Исследователи изучают класс материалов, известных как перовскиты , которые представляют собой альтернативные комбинации этих элементов, в надежде разработать практичный высокотемпературный сверхпроводник . [60]

Литиевые батареи [ править ]

Иттрий используется в небольших количествах в катодах некоторых литий-железо-фосфатных батарей (LFP), которые затем обычно называют химией LiFeYPO 4 или LYP . Подобно LFP , батареи LYP обладают высокой плотностью энергии , хорошей безопасностью и длительным сроком службы. Но LYP обеспечивает более высокую стабильность катода и продлевает срок службы батареи, защищая физическую структуру катода , особенно при более высоких температурах и более высоком токе зарядки/разрядки. Батареи LYP находят применение в стационарных устройствах ( автономные солнечные системы), электромобилях (некоторые автомобили), а также в других приложениях (подводные лодки, корабли), подобно батареям LFP, но часто с повышенной безопасностью и увеличенным сроком службы. Элементы LYP имеют по существу то же номинальное напряжение, что и LFP, 3,25   В, но максимальное зарядное напряжение составляет 4,0   В. [86] и характеристики зарядки и разрядки очень похожи. [87]

Другие приложения [ править ]

В 2009 году профессор Мас Субраманиан и его коллеги из Университета штата Орегон обнаружили, что иттрий можно объединить с индием и марганцем с образованием интенсивно синего , нетоксичного, инертного, устойчивого к выцветанию пигмента — синего цвета YInMn — первого нового синего пигмента, открытого в 200 году. годы.

Меры предосторожности [ править ]

Иттрий может быть очень токсичным для человека, животных и растений. [9] Водорастворимые соединения иттрия считаются слаботоксичными, а его нерастворимые соединения нетоксичны. [51] В экспериментах на животных иттрий и его соединения вызывали повреждение легких и печени, хотя токсичность варьируется в зависимости от разных соединений иттрия. У крыс вдыхание цитрата иттрия вызывало отек легких и одышку , а вдыхание хлорида иттрия вызывало отек печени, плевральный выпот и легочную гиперемию. [9]

Воздействие соединений иттрия на человека может вызвать заболевание легких. [9] У рабочих, подвергшихся воздействию пыли ванадата иттрия и европия, возникло легкое раздражение глаз, кожи и верхних дыхательных путей, хотя это может быть вызвано содержанием ванадия, а не иттрия. [9] Острое воздействие соединений иттрия может вызвать одышку, кашель, боль в груди и цианоз . [9] Управление по охране труда (OSHA) ограничивает воздействие иттрия на рабочем месте до 1 мг/м. 3 (5.8 × 10 −10  унций/куб. дюймов ) в течение 8-часового рабочего дня. (REL) Национального института безопасности и гигиены труда (NIOSH) Рекомендуемый предел воздействия составляет 1 мг/м. 3 (5.8 × 10 −10 унций/куб.дюйм) в течение 8-часового рабочего дня. На уровне 500 мг/м 3 (2.9 × 10 −7 унций/куб.дюйм), иттрий непосредственно опасен для жизни и здоровья . [88] Иттриевая пыль легко воспламеняется. [9]

См. также [ править ]

Примечания [ править ]

  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 7,42 × 10. −6 /К, α с = 18,80 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 11,21 × 10. −6 /К. [3]
  2. ^ По сути, нейтрон становится протоном , а электрон и антинейтрино испускаются.
  3. ^ См.: магическое число.
  4. ^ Метастабильные изомеры имеют более высокие, чем обычно, энергетические состояния, чем соответствующее невозбужденное ядро, и эти состояния длятся до тех пор, пока гамма-луч или конверсионный электрон изомера не испустится . Они обозначаются буквой «m», стоящей рядом с массовым числом изотопа.
  5. ^ Иттербит был назван в честь деревни, рядом с которой он был обнаружен, плюс окончание -ite, указывающее на то, что это минерал.
  6. ^ Ствертка 1998 , с. В документе № 115 говорится, что идентификация произошла в 1789 году, но умалчивается, когда было сделано это объявление. Ван дер Крогт 2005 цитирует оригинальную публикацию Гадолина, датированную 1794 годом .
  7. ^ Землям было присвоено окончание -a, а новым элементам обычно присваивается окончание -ium.
  8. ^ T c для YBCO составляет 93 К, а температура кипения азота - 77 К.
  9. ^ Эмсли 2001 , с. В документе 497 говорится, что « оксисульфид иттрия , легированный европием (III), использовался в качестве стандартного красного компонента в цветных телевизорах», а Джексон и Кристиансен (1993) заявляют, что требовалось 5–10 г оксида иттрия и 0,5–1 г оксида европия. создать единый телевизионный экран, как цитируют Гупта и Кришнамурти .

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Стандартные атомные массы: иттрий» . ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Перейти обратно: а б Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, обнаружены в степени окисления 0 в бис(1,3,5-три-т-бутилбензольных) комплексах, см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Перейти обратно: а б Коннелли Н.Г.; Дамхус Т; Хартшорн Р.М.; Хаттон А.Т., ред. (2005). Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г. (PDF) . Издательство РСК. п. 51. ИСБН  978-0-85404-438-2 . Архивировано (PDF) из оригинала 4 марта 2009 г. Проверено 17 декабря 2007 г.
  8. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Коттон, Саймон А. (15 марта 2006 г.). «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия». Энциклопедия неорганической химии . дои : 10.1002/0470862106.ia211 . ISBN  978-0-470-86078-6 .
  9. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час «Руководство по охране труда и технике безопасности для иттрия и его соединений» . Управление по безопасности и гигиене труда США. 11 января 2007 г. Архивировано из оригинала 2 марта 2013 года . Проверено 3 августа 2008 г. (текст, являющийся общественным достоянием)
  10. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд 1997 , с. 946
  11. ^ Перейти обратно: а б Хаммонд, ЧР (1985). «Иттрий» (PDF) . Элементы . Национальная ускорительная лаборатория имени Ферми . стр. 4–33. ISBN  978-0-04-910081-7 . Архивировано из оригинала (PDF) 26 июня 2008 года . Проверено 26 августа 2008 г.
  12. ^ Электроотрицательность скандия и иттрия находится между европием и гадолинием .
  13. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Даане 1968 , с. 817
  14. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м Лиде, Дэвид Р., изд. (2007–2008). "Иттрий". CRC Справочник по химии и физике . Том. 4. Нью-Йорк: CRC Press . п. 41. ИСБН  978-0-8493-0488-0 .
  15. ^ Перейти обратно: а б Эмсли 2001 , с. 498
  16. ^ Даане 1968 , с. 810.
  17. ^ Даане 1968 , с. 815.
  18. ^ Гринвуд 1997 , с. 945
  19. ^ Гринвуд 1997 , с. 1234
  20. ^ Гринвуд 1997 , с. 948
  21. ^ Гринвуд 1997 , с. 947
  22. ^ Перейти обратно: а б с Шуман, Герберт; Федушкин, Игорь Леонидович (2006). «Скандий, иттрий и лантаноиды: металлоорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии . дои : 10.1002/0470862106.ia212 . ISBN  978-0-470-86078-6 .
  23. ^ Николай Б., Михеев; Ауэрман, Л.Н.; Румер, Игорь А.; Каменская Алла Н.; Казакевич, М.З. (1992). «Аномальная стабилизация степени окисления 2+ лантаноидов и актинидов». Российское химическое обозрение . 61 (10): 990–998. Бибкод : 1992RuCRv..61..990M . дои : 10.1070/RC1992v061n10ABEH001011 . S2CID   250859394 .
  24. ^ Кан, Викён; Э. Р. Бернштейн (2005). «Формирование кластеров оксида иттрия с помощью импульсного лазерного испарения» . Бык. Корейская хим. Соц . 26 (2): 345–348. дои : 10.5012/bkcs.2005.26.2.345 .
  25. ^ Тернер, Фрэнсис М. младший; Берольцхаймер, Дэниел Д.; Каттер, Уильям П.; Хелфрих, Джон (1920). Сокращенный химический словарь . Нью-Йорк: Компания по химическому каталогу. стр. 492 . Проверено 12 августа 2008 г. Иттрий хлорид.
  26. ^ Спенсер, Джеймс Ф. (1919). Металлы редкоземельных металлов . Нью-Йорк: Longmans, Green, and Co., стр. 135 . Проверено 12 августа 2008 г. Иттрий хлорид.
  27. ^ Пак, Андреас; Сара С. Рассел ; Дж. Майкл Г. Шелли и Марк ван Зуилен (2007). «Гео- и космохимия двойных элементов иттрия и гольмия». Geochimica et Cosmochimica Acta . 71 (18): 4592–4608. Бибкод : 2007GeCoA..71.4592P . дои : 10.1016/j.gca.2007.07.010 .
  28. ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд 1997 , стр. 12–13.
  29. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Алехандро А. Сонцогни (менеджер базы данных), изд. (2008). «Таблица нуклидов» . Аптон, Нью-Йорк: Национальный центр ядерных данных, Брукхейвенская национальная лаборатория . Архивировано из оригинала 21 июля 2011 г. Проверено 13 сентября 2008 г.
  30. ^ Перейти обратно: а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  31. ^ Перейти обратно: а б с д Ван дер Крогт 2005 г.
  32. ^ Перейти обратно: а б Эмсли 2001 , с. 496
  33. ^ Гадолин 1794 г.
  34. ^ Гринвуд 1997 , с. 944
  35. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  36. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  37. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  38. ^ «Иттрий» . Королевское химическое общество . 2020 . Проверено 3 января 2020 г.
  39. ^ Вёлер, Фридрих (1828). «О бериллии и иттрии» . Анналы физики . 89 (8): 577–582. Бибкод : 1828АнП....89..577Вт . дои : 10.1002/andp.18280890805 .
  40. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 39: Иттрий». Изучение химических элементов и их соединений. Нью-Йорк: TAB Books. стр. 150–152. ISBN   0-8306-3018-X .
  41. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Карл Густав Мосандер и его исследования редких земель» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. п. 41. ИСБН  978-0-8306-3018-9 .
  42. ^ Мосандер, Карл Густав (1843). «О новых металлах латании и дидимии, сопровождающих церий, а также о новых металлах эрбии и тербии, встречающихся с иттер-землей» . Анналы физики и химии (на немецком языке). 60 (2): 297–315. Бибкод : 1843АнП...136..297М . дои : 10.1002/andp.18431361008 .
  43. ^ "Иттербий". энциклопедия Британская Британская энциклопедия, Inc. 2005 г.
  44. ^ Перейти обратно: а б Ствертка 1998 , с. 115.
  45. ^ Коплен, Тайлер Б.; Пейзер, HS (1998). «История рекомендуемых значений атомного веса с 1882 по 1997 год: сравнение различий между текущими значениями и расчетными неопределенностями более ранних значений (технический отчет)» . Чистое приложение. Хим . 70 (1): 237–257. дои : 10.1351/pac199870010237 . S2CID   96729044 .
  46. ^ Динер, Питер (февраль 2016 г.). «Иттрий из Иттерби» . Природная химия . 8 (2): 192. Бибкод : 2016НатЧ...8..192Д . дои : 10.1038/nchem.2442 . ISSN   1755-4349 . ПМИД   26791904 .
  47. ^ Перейти обратно: а б с д Ву, МК; и др. (1987). «Сверхпроводимость при 93 К в новой смешанной системе соединений Y-Ba-Cu-O при внешнем давлении» . Письма о физических отзывах . 58 (9): 908–910. Бибкод : 1987PhRvL..58..908W . doi : 10.1103/PhysRevLett.58.908 . ПМИД   10035069 .
  48. ^ «иттрий» . Леннтех . Проверено 26 августа 2008 г.
  49. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Эмсли 2001 , с. 497
  50. ^ Макдональд, Н.С.; Нусбаум, RE; Александр, Г.В. (1952). «Скелетное отложение иттрия» . Журнал биологической химии . 195 (2): 837–841. дои : 10.1016/S0021-9258(18)55794-X . ПМИД   14946195 .
  51. ^ Перейти обратно: а б с д и Эмсли 2001 , с. 495
  52. ^ Такая и др., Ютаро (10 апреля 2018 г.). «Огромный потенциал глубоководных ил как источника редкоземельных элементов» . Научные отчеты . 8 (5763): 5763. Бибкод : 2018НатСР...8.5763Т . дои : 10.1038/s41598-018-23948-5 . ПМЦ   5893572 . ПМИД   29636486 .
  53. ^ «Остров сокровищ: открытие редких металлов на отдаленном тихоокеанском атолле стоит миллиарды долларов» . Фокс Ньюс . 19 апреля 2018 г.
  54. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Мортеани, Джулио (1991). «Редкие земли; их полезные ископаемые, добыча и техническое использование» . Европейский журнал минералогии . 3 (4): 641–650. Бибкод : 1991EJMin...3..641M . дои : 10.1127/ejm/3/4/0641 .
  55. ^ Канадзава, Ясуо; Камитани, Масахару (2006). «Редкоземельные минералы и ресурсы мира». Журнал сплавов и соединений . 408–412: 1339–1343. дои : 10.1016/j.jallcom.2005.04.033 .
  56. ^ Перейти обратно: а б с д и Наумов, А.В. (2008). «Обзор мирового рынка редкоземельных металлов» . Российский журнал цветных металлов . 49 (1): 14–22. дои : 10.1007/s11981-008-1004-6 . S2CID   135730387 .
  57. ^ «Mindat.org — Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . www.mindat.org .
  58. ^ Перейти обратно: а б Берк, Эрнст А.Дж. (2008). «Использование суффиксов в названиях минералов» (PDF) . Элементы . 4 (2): 96 . Проверено 7 декабря 2019 г.
  59. ^ Перейти обратно: а б «Международная минералогическая ассоциация – Комиссия по новым минералам, номенклатуре и классификации» . Архивировано из оригинала 10 августа 2019 г. Проверено 6 октября 2018 г.
  60. ^ Перейти обратно: а б с Ствертка 1998 , с. 116
  61. ^ «Монацит-(Ce): Информация о минералах, данные и местонахождение» . www.mindat.org . Проверено 3 ноября 2019 г.
  62. ^ «Ксенотим-(Y): Информация о минералах, данные и местонахождение» . www.mindat.org .
  63. ^ Чжэн, Цзопин; Линь Чуаньсянь (1996). «Поведение редкоземельных элементов (РЗЭ) при выветривании гранитов на юге Гуанси, Китай». Китайский журнал геохимии . 15 (4): 344–352. дои : 10.1007/BF02867008 . S2CID   130529468 .
  64. ^ Перейти обратно: а б Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Учебник неорганической химии (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1056–1057. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  65. ^ Перейти обратно: а б «Обзоры минеральных товаров» (PDF) . Minerals.usgs.gov . Проверено 26 декабря 2016 г.
  66. ^ Перейти обратно: а б Даане 1968 , с. 818
  67. ^ Патент США 5935888 «Пористый нитрид кремния с ориентированными стержнеобразными зернами», выдан 10 августа 1999 г., передан Агентству Ind Science Techn (JP) и Fine Ceramics Research Ass (JP).  
  68. ^ Карли, Ларри (декабрь 2000 г.). «Свечи зажигания: что дальше после платины?» . Контрман . Архивировано из оригинала 1 мая 2008 г. Проверено 7 сентября 2008 г.
  69. ^ Патент США 4533317 , Аддисон, Гилберт Дж., «Оболочки из оксида иттрия для топливных фонарей», выдан 6 августа 1985 г., передан компании Coleman Company, Inc.  
  70. ^ Яффе, HW (1951). «Роль иттрия и других второстепенных элементов в группе граната» (PDF) . Американский минералог : 133–155 . Проверено 26 августа 2008 г.
  71. ^ Принсеп, Эндрю Дж.; Юингс, Рассел А.; Бутройд, Эндрю Т. (14 ноября 2017 г.). «Полный магнонный спектр железо-иттриевого граната». Квантовые материалы . 2 : 63. arXiv : 1705.06594 . Бибкод : 2017npjQM...2...63P . дои : 10.1038/s41535-017-0067-y . S2CID   66404203 .
  72. ^ Ваджаргах, С. Хоссейни; Мадаахоссейни, Х.; Немати, З. (2007). «Получение и характеристика нанокристаллических порошков железо-иттриевого граната (ЖИГ) методом самосжигания нитрат-цитратного геля». Журнал сплавов и соединений . 430 (1–2): 339–343. дои : 10.1016/j.jallcom.2006.05.023 .
  73. ^ Патент США 6409938 , Команзо Холли Энн, «Метод синтеза флюса фторида алюминия для производства YAG, легированного церием», выдан 25 июня 2002 г., передан General Electrics.  
  74. ^ Справочное руководство GIA Gem . Геммологический институт Америки . 1995. ISBN  978-0-87311-019-8 .
  75. ^ Поцелуй, З.Дж.; Прессли, Р.Дж. (1966). «Кристаллические твердотельные лазеры». Труды IEEE . 54 (10): 1474–86. дои : 10.1109/PROC.1966.5112 . ПМИД   20057583 .
  76. ^ Конг, Дж.; Тан, ДЮ; Чжао, Б.; Лу, Дж.; Уэда, К.; Яги Х. и Янагитани Т. (2005). с диодной накачкой 9,2 Вт Yb:Y 2 O 3 « Керамический лазер » . Письма по прикладной физике . 86 (16): 116. Бибкод : 2005АпФЛ..86п1116К . дои : 10.1063/1.1914958 .
  77. ^ Токуракава, М.; Такаичи, К.; Сиракава, А.; Уэда, К.; Яги, Х.; Янагитани Т. и Каминский А.А. (2007). «188 фс с диодной накачкой и синхронизацией мод Yb 3+ :Y 2 O 3 керамический лазер». Applied Physics Letters . 90 (7): 071101. Bibcode : 2007ApPhL..90g1101T . doi : 10.1063/1.2476385 .
  78. ^ Голубович, Александр В.; Николич, Слободанка Н.; Гаич, Радош; Джурич, Стеван; Валчич, Андрея (2002). «Выращивание монокристаллов Nd:YAG» . Журнал Сербского химического общества . 67 (4): 91–300. дои : 10.2298/JSC0204291G .
  79. ^ «Иттрий» . Периодическая таблица элементов: LANL . Национальная безопасность Лос-Аламоса.
  80. ^ Берг, Джессика. «Кубический цирконий» . Государственный университет Эмпории . Архивировано из оригинала 24 сентября 2008 г. Проверено 26 августа 2008 г.
  81. ^ Адамс, Грегори П.; и др. (2004). «Единичная обработка меченным иттрием-90 диателом CHX-A –C6.5 ингибирует рост прижившихся ксенотрансплантатов опухоли человека у мышей с иммунодефицитом». Исследования рака . 64 (17): 6200–6206. дои : 10.1158/0008-5472.CAN-03-2382 . ПМИД   15342405 . S2CID   34205736 .
  82. ^ Салем, Р.; Левандовски, Р.Дж. (2013). «Химиоэмболизация и радиоэмболизация гепатоцеллюлярной карциномы» . Клиническая гастроэнтерология и гепатология . 11 (6): 604–611. дои : 10.1016/j.cgh.2012.12.039 . ПМК   3800021 . ПМИД   23357493 .
  83. ^ Фишер, М.; Моддер, Г. (2002). «Радионуклидная терапия воспалительных заболеваний суставов». Коммуникации по ядерной медицине . 23 (9): 829–831. дои : 10.1097/00006231-200209000-00003 . ПМИД   12195084 .
  84. ^ Джандуццо, Трой; Коломбо, Хосе Р. младший; Хабер, Жорж-Паскаль; Хафрон, Джейсон; Маги-Галлуцци, Кристина; Арон, Мониш; Гилл, Индербир С.; Каук, Джихад Х. (2008). «Лазерная роботизированная нервосберегающая радикальная простатэктомия: пилотное исследование технической осуществимости на модели собаки». БЖУ Интернешнл . 102 (5): 598–602. дои : 10.1111/j.1464-410X.2008.07708.x . ПМИД   18694410 . S2CID   10024230 .
  85. ^ «Оксид иттрия, бария, меди – YBCO» . Имперский колледж . Проверено 20 декабря 2009 г.
  86. ^ «Аккумулятор Thunder Sky Winston LiFePO4 40 Ач WB-LYP40AHA» . www.evlithium.com . Проверено 26 мая 2021 г.
  87. ^ «Литий-иттрий-железо-фосфатный аккумулятор» . 22 августа 2013 г. Проверено 21 июля 2019 г.
  88. ^ «CDC – Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – иттрий» . www.cdc.gov . Проверено 27 ноября 2015 г.

Библиография [ править ]

Дальнейшее чтение [ править ]

Ресурсы библиотеки о
Иттрий

Внешние ссылки [ править ]

Послушайте эту статью ( 29 минут )
Разговорная иконка Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 12 июля 2011 г. ( 12 июля 2011 г. ) и не отражает последующие изменения.
( Аудио помощь · Больше устных статей )
Найдите иттрий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Викискладе есть медиафайлы по теме иттрия .

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Yttrium&oldid=1225041134"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: ad665e378c132096e533c6ea59eac02b__1716326160
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/ad/2b/ad665e378c132096e533c6ea59eac02b.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Yttrium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)