Хлорид иттрия(III)
 Часть слоя в кристаллической структуре YCl 3 [1] | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| ИЮПАК имена Хлорид иттрия(III) Трихлорид иттрия | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) |
| ||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.030.716 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| YClYCl3 | |||
| Молярная масса | 195.265 g/mol [2] | ||
| Появление | белое твердое вещество | ||
| Плотность | 2,61 г/см 3 [2] | ||
| Температура плавления | 721 ° C (1330 ° F; 994 К) [2] | ||
| Точка кипения | 1482 ° C (2700 ° F; 1755 К) [2] | ||
| 751 г/л (20 °С) [2] | |||
| Растворимость | 601 г/л этанола (15 °C) 606 г/л пиридина (15 °C) [3] | ||
| Структура [4] | |||
| Моноклиника , мС16 | |||
| С2/м, №12 | |||
а = 0,692 нм, б = 1,194 нм, с = 0,644 нм α = 90°, β = 111°, γ = 90° | |||
Формульные единицы ( Z ) | 4 | ||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
 | |||
| Предупреждение | |||
| Х315 , Х319 , Х335 | |||
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P332+P313 , P337+P313 , P362 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Иттрий(III) фторид Иттрия(III) бромид Иодид иттрия(III) | ||
Другие катионы | Хлорид скандия(III) Хлорид лютеция(III) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
(III) представляет собой неорганическое соединение иттрия хлорида и Хлорид иттрия . Он существует в двух формах: гидрате (YCl 3 (H 2 O) 6 ) и безводной форме (YCl 3 ). Обе соли представляют собой бесцветные соли, которые хорошо растворимы в воде и не разжижаются .
Структура
[ редактировать ]Твердый YCl 3 имеет кубическую форму. [ нужна ссылка ] структура с плотноупакованными ионами хлорида и ионами иттрия, заполняющими одну треть октаэдрических отверстий, и образующимися октаэдрами YCl 6, разделяющими три ребра с соседними октаэдрами, что придает ей слоистую структуру. [5] [1] Эту структуру разделяют ряд соединений, особенно AlCl 3 .
Препарат и реакции
[ редактировать ]YCl 3 часто получают «методом хлорида аммония », начиная либо с Y 2 O 3 , либо с гидратированного хлорида, либо с оксихлорида. [6] [7] или YCl 3 ·6H 2 O. [8] Этими методами получают (NH 4 ) 2 [YCl 5 ]:
- 10 NH 4 Cl + Y 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
- YCl 3 ·6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 H 2 O
Пентахлорид термически разлагается по следующему уравнению:
- (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + YCl 3
Реакция термолиза протекает при посредничестве (NH 4 )[Y 2 Cl 7 ].
Обработка Y 2 O 3 водным раствором HCl дает гидратированный хлорид (YCl 3 ·6H 2 O). При нагревании эта соль дает оксихлорид иттрия, а не возвращается в безводную форму.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б Темплтон, ДХ; Картер, Джайлз Ф. (1954). «Кристаллические структуры трихлорида иттрия и подобных соединений». Дж. Физ. хим. 58 (11): 940–944. дои : 10.1021/j150521a002 .
- ^ Перейти обратно: а б с д и Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . п. 4,99. ISBN 978-1439855119 .
- ^ Спенсер, Джеймс Ф. (1919), Редкоземельные металлы , Нью-Йорк: Longmans, Green и Co, стр. 135
- ^ Темплтон, ДХ; Картер, Джайлз Ф. (1954). «Кристаллические структуры трихлорида иттрия и подобных соединений». Журнал физической химии . 58 (11): 940–944. дои : 10.1021/j150521a002 .
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Мейер, Г. (1989). «Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример Ycl 3 ». Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Том. 25. С. 146–150. дои : 10.1002/9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2 .
- ^ Эдельманн, FT; Поремба, П. (1997). Херрманн, Вашингтон (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Том. VI. Штутгарт: Георг Тиме Верлаг. ISBN 978-3-13-103021-4 .
- ^ Тейлор, доктор медицины; Картер, CP (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно йодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387–391. дои : 10.1016/0022-1902(62)80034-7 .