✖


Jump to content

Хлорид цинка

Тип батареи см. в разделе « Цинково-хлоридная батарея» .
Хлорид цинка

безводный
Цинк хлорид гидрат
Моногидрат
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид цинка
Другие имена
  • Масло цинка
  • Нейтральный хлорид цинка (1:2)
  • Цинк бихлорид (архаичный)
  • Цинк(II) хлорид
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЕМБЛ
ХимическийПаук
Лекарственный Банк
Информационная карта ECHA 100.028.720 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-592-0
номер РТЭКС
  • Ж1400000
НЕКОТОРЫЙ
Число 2331
Характеристики
ZnCl 2
Молярная масса 136.315 g/mol
Появление Белое гигроскопичное и очень расплывчатое кристаллическое вещество.
Запах без запаха
Плотность 2,907 г/см 3
Температура плавления 290 ° С (554 ° F; 563 К) [1]
Точка кипения 732 ° C (1350 ° F; 1005 К) [1]
432,0 г/100 г (25 °С)
615 г/100 г (100 °С)
Растворимость растворим в этаноле , глицерине и ацетоне
Растворимость в этаноле 430,0 г/100 мл
−65.0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Тетраэдрический , линейный в газовой фазе
Фармакология
B05XA12 ( ВОЗ )
Опасности
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности
Пероральная токсичность, раздражитель [2]
СГС Маркировка :
GHS05: Коррозионное веществоGHS07: Восклицательный знакGHS09: Экологическая опасность
Опасность
Х302 , Х314 , Х410
П273 , П280 , П301+П330+П331 , П305+П351+П338 , П308+П310
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
3
0
0
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
  • 350 мг/кг (крыса, перорально)
  • 350 мг/кг (мыши, перорально)
  • 200 мг/кг (морская свинка, перорально)
  • 1100 мг/кг (крыса, перорально)
  • 1250 мг/кг (мыши, перорально)
[4]
1260 мг/м 3 (крыса, 30 мин)
1180 мг-мин/м 3 [4]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
СВВ 1 мг/м 3 (дым) [3]
РЕЛ (рекомендуется)
СВВ 1 мг/м 3 СТ 2 мг/м 3 (дым) [3]
IDLH (Непосредственная опасность)
50 мг/м 3 (дым) [3]
Паспорт безопасности (SDS) Внешний паспорт безопасности
Родственные соединения
Другие анионы
Другие катионы
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Хлорид цинка — неорганическое химическое соединение с формулой ZnCl 2 · n H 2 O, с n в диапазоне от 0 до 4,5, образующее гидраты . Хлорид цинка безводный и его гидраты представляют собой бесцветные или белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде . Известны пять гидратов хлорида цинка, а также четыре формы безводного хлорида цинка. [5] Все формы хлорида цинка расплываются . Хлорид цинка находит широкое применение в обработке текстиля , металлургических флюсах и химическом синтезе. [5] В крупной монографии хлориды цинка описаны как «одно из важных соединений цинка». [6]

Структура и свойства

[ редактировать ]

По сравнению с дигалогенидами других металлов дихлорид цинка необычно образует несколько кристаллических форм ( полиморфов ). Известны четыре: α, β, γ и δ. В каждом случае имеется тетраэдрический Зн 2+ центры. [7]

Форма Кристаллическая система Символ Пирсона Космическая группа Нет. а (нм) 　б (нм) с (нм) С Плотность (г/см 3 )
а четырехугольный tI12 я 4 2д 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00
б четырехугольный ТП6 P4 2 /нмк 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09
с моноклинический МП36 Р2 1 /с 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98
д орторомбический оП12 Пна2 1 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98

Здесь a , b и c — постоянные решетки, Z — количество структурных единиц в элементарной ячейке, а ρ — плотность, рассчитанная по параметрам структуры. [8] [9] [10]

Орторомбическая форма (δ) быстро меняется на одну из других форм под воздействием атмосферы. Возможное объяснение состоит в том, что ОЙ − ионы, возникающие из поглощенной воды, облегчают перегруппировку. [7] Быстрое охлаждение расплавленного ZnCl 2 дает стекло . [11]

расплавленный ZnCl 2 имеет высокую вязкость при температуре плавления и сравнительно низкую электропроводность, которая заметно возрастает с повышением температуры. [12] [13] Как показали исследования комбинационного рассеяния света , вязкость объясняется присутствием полимеров, [14] . Исследование рассеяния нейтронов показало наличие тетраэдрических Центры ZnCl 4 , что требует агрегации Мономеры ZnCl 2 также. [15]

Гидраты

[ редактировать ]

Известны различные гидраты хлорида цинка: ZnCl 2 (H 2 O) n с n = 1, 1,33, 2,5, 3 и 4,5. [16] 1,33-гидрат, ранее считавшийся гемитригидратом, состоит из транс -Zn(H 2 O) 4 Cl 2 -центров с атомами хлора, соединенными с повторяющимися цепочками ZnCl 4 . Гемипентагидрат, структурно сформулированный [Zn(H 2 O) 5 ][ZnCl 4 ], состоит из октаэдров Zn(H 2 O) 5 Cl, где атом хлора является частью [ZnCl 4 ] 2- тетраэдры. Тригидрат состоит из отдельных катионов гексааквоцинка (II) и тетрахлорцинката анионов ; сформулировал [Zn(H 2 O) 6 ][ZnCl 4 ]. Наконец, геминонагидрат, структурно сформулированный [Zn(H 2 O) 6 ][ZnCl 4 ]·3H 2 O, также состоит из отдельных катионов гексааквоцинка(II) и анионов тетрахлорцинката, как и тригидрат, но имеет три дополнительные молекулы воды. [17] [18]

Подготовка и очистка

[ редактировать ]

Исторически хлориды цинка получают в результате реакции соляной кислоты с металлическим цинком или оксидом цинка. Водные кислоты нельзя использовать для получения безводного хлорида цинка. По ранней методике суспензию порошкообразного цинка в диэтиловом эфире обрабатывают хлористым водородом с последующей сушкой. [19] В целом метод остается полезным в промышленности, но без растворителя: [5]

Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2

Водные растворы можно легко приготовить аналогичным образом, обрабатывая металлический Zn, карбонат цинка, оксид цинка и сульфид цинка соляной кислотой: [20]

ZnS + 2 HCl + 4 H 2 O → ZnCl 2 (H 2 O) 4 + H 2 S

Гидраты можно получить выпариванием водного раствора хлорида цинка. Температура испарения определяет гидраты. Например, выпаривание при комнатной температуре дает 1,33-гидрат. [17] [21] Более низкие температуры испарения приводят к образованию более высоких гидратов. [18]

Коммерческие образцы хлорида цинка обычно содержат в качестве примесей воду и продукты гидролиза. Лабораторные пробы можно очищать перекристаллизацией из горячего диоксана . Безводные образцы можно очистить сублимацией в потоке газообразного хлористого водорода с последующим нагреванием сублимата до 400 °C в потоке сухого газообразного азота . [22] Простой метод основан на обработке хлорида цинка тионилхлоридом . [23]

Реакции

[ редактировать ]

Хлоридные комплексы

[ редактировать ]

Ряд солей, содержащих тетрахлорцинкат- анион, [ZnCl 4 ] 2− , известны. [12] «Реактив Колтона», V 2 Cl 3 ( thf ) 6 ] [Zn 2 Cl 6 ] , который используется в органической химии, является примером соли, содержащей [Zn 2 Cl 6 ] 2− . [24] [25] Соединение Cs 3 ZnCl 5 содержит тетраэдрические [ZnCl 4 ] 2− и кл. − анионы, [7] Итак, соединение представляет собой не пентахлорцинкат цезия, а хлорид тетрахлорцинката цезия. Никаких соединений, содержащих [ZnCl 6 ] 4− ион (гексахлорцинкат-ион). [7] Соединение ZnCl 2 ·0,5HCl·H 2 O кристаллизуется из раствора ZnCl 2 в соляной кислоте . Содержит полимерный анион. (Zn 2 Cl − 5 ) n с балансирующими моногидратными ионами гидроксония , Н 5 О + 2 иона. [7]

Аддукты

[ редактировать ]
Кристаллическая структура ZnCl 2 (thf) 2 . [26]

Аддукт с thf ZnCl 2 (thf) 2 иллюстрирует склонность хлорида цинка к образованию аддуктов 1:2 со слабыми основаниями Льюиса . Растворимый в эфирах и лишенный кислых протонов, этот комплекс используется в синтезе цинкорганических соединений . [27] Родственный комплекс 1:2 ZnCl 2 (NH 2 OH) 2 (дихлорид цинка ди(гидроксиламин)). Этот комплекс, известный как соль Крисмера, при нагревании высвобождает гидроксиламин . [28] Отличительная способность водных растворов ZnCl 2 Растворение целлюлозы объясняется образованием комплексов цинк-целлюлоза, что свидетельствует о стабильности его аддуктов. [29] Целлюлоза также растворяется в расплавленном состоянии. ZnCl 2 гидрат. [30] В целом такое поведение согласуется с Zn 2+ как жесткая кислота Льюиса.

При обработке растворов хлорида цинка аммиаком разнообразные аминные образуются комплексы. Помимо тетраэдрического комплекса 1:2 ZnCl 2 (NH 3 ) 2 . [31] [32] комплекс Zn(NH 3 ) 4 Cl 2 ·H 2 O. Также был выделен Последний содержит [Zn(NH 3 ) 6 ] 2+ ион, [7] . Были исследованы виды в водном растворе, которые показали, что [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ является основным видом, присутствующим с [Zn(NH 3 ) 3 Cl] + также присутствует на нижнем уровне Соотношение NH 3 :Zn. [33]

Водные растворы хлорида цинка

[ редактировать ]

Хлорид цинка легко растворяется в воде с образованием ZnCl x (H 2 O) 4− x и некоторое количество свободного хлорида. [34] [35] [36] Водные растворы ZnCl 2 являются кислыми: 6 М водный раствор имеет pH 1. [16] Кислотность водной Растворы ZnCl 2 по сравнению с растворами других Zn 2+ солей (скажем, сульфата) происходит за счет образования тетраэдрических хлор -аквакомплексов, таких как [ZnCl 3 (H 2 O)] - . [37] Большинство дихлоридов металлов образуют октаэдрические комплексы с более прочными связями ОН. Сочетание соляной кислоты и ZnCl 2 дает реагент, известный как « реактив Лукаса ». Такие реагенты когда-то использовались в качестве пробы на первичные спирты. Подобные реакции лежат в основе промышленных путей превращения метанола и этанола в метилхлорид и этилхлорид соответственно . [38]

В растворе щелочи хлорид цинка превращается в различные гидроксихлориды цинка. К ним относятся [Zn(OH) 3Cl ] 2− , [Zn(OH) 2 Cl 2 ] 2− , [Zn(OH)Cl 3 ] 2− и нерастворимое Zn 5 (OH) 8 Cl 2 ·H 2 O . Последний представляет собой минерал симонколлеит . [39] При нагревании гидратов хлорида цинка выделяется газообразный HCl и образуются гидроксихлориды. [40]

В водном растворе ZnCl 2 , как и другие галогениды (бромид, йодид), взаимозаменяемы для получения других соединений цинка. Эти соли даютвыпадает в осадок карбонат цинка при обработке водными источниками карбоната: [5]

ZnCl 2 + Na 2 CO 3 → ZnCO 3 + 2 NaCl

Нингидрин реагирует с аминокислотами и аминами с образованием окрашенного соединения «пурпур Ругемана» (RP). Опрыскивание бесцветным раствором хлорида цинка образует комплекс РП 1:1: ZnCl(H 2 O) 2 , который легче обнаружить, поскольку он флуоресцирует более интенсивно, чем РП. [41]

Редокс

[ редактировать ]

Безводный хлорид цинка плавится и даже кипит без разложения до 900 °С. Эти необычные свойства побуждают к необычным экспериментам. Один из очень редких примеров соединений цинка, не являющихся Zn. 2+ , возникают при растворении металлического цинка в расплавленном ZnCl 2 при 500–700 °С. Получают желтый диамагнитный раствор, состоящий из Zn 2+ 2 . Природа этого диметаллического дикатиона подтверждена данными рамановской спектроскопии . [16] Хотя Zn 2+ 2 необычен, ртуть, тяжелый родственник цинка, образует большое разнообразие Hg 2+ 2 Соли , см. ртуть .

В присутствии кислорода хлорид цинка окисляется до оксида цинка при температуре выше 400 °C. Опять же, это наблюдение указывает на неокисление Zn 2+ . [42]

Цинк гидроксихлорид

[ редактировать ]

Концентрированный водный раствор хлорида цинка растворяет оксид цинка с образованием гидроксихлорида цинка, который получается в виде бесцветных кристаллов: [43]

ZnCl 2 + ZnO + H 2 O → 2 ZnCl(OH)

Тот же материал образуется при нагревании гидратированного хлорида цинка. [44]

Способность хлорида цинка растворять оксиды металлов (МО) [45] имеет отношение к полезности ZnCl 2 как флюс для пайки . Он растворяет пассивирующие оксиды, обнажая чистую металлическую поверхность. [45]

Органический синтез с хлоридом цинка

[ редактировать ]

Хлорид цинка иногда используется в лабораториях как кислота Льюиса . Ярким примером является превращение метанола в гексаметилбензол с использованием хлорида цинка в качестве растворителя и катализатора: [46]

15 СН 3 ОН → С 6 (СН 3 ) 6 + 3 СН 4 + 15 Н 2 О

Этот вид реактивности был исследован для повышения ценности предшественников C1. [47]

Примеры хлорида цинка в качестве кислоты Льюиса включают синтез индола Фишера : [48]

Родственное поведение кислоты Льюиса иллюстрируется традиционным получением красителя флуоресцеина из фталевого ангидрида и резорцина , который включает ацилирование Фриделя-Крафтса . [49] Эта трансформация фактически была достигнута с использованием даже гидратированного Образец ZnCl 2 показан на рисунке выше. Многие примеры описывают использование хлорида цинка в реакциях ацилирования Фриделя-Крафтса . [50] [51]

Хлорид цинка также активирует бензильные и аллилгалогениды в направлении замещения слабыми нуклеофилами , такими как алкены : [52]

Подобным образом, ZnCl 2 способствует селективному Восстановление Na[BH 3 (CN)] третичных, аллильных или бензилгалогенидов до соответствующих углеводородов. [22]

цинка Еноляты , полученные из енолятов щелочных металлов и ZnCl 2 обеспечивает контроль стереохимии в альдольной конденсации реакциях . Этот контроль объясняется хелатированием цинка. В примере, показанном ниже, трео- продукт имеет преимущество перед эритро в соотношении 5:1, когда ZnCl 2 . [53]

Цинкорганический предшественник

[ редактировать ]

Будучи недорогим и безводным, ZnCl 2 широко используется для синтеза многих цинкорганических реагентов, например, используемых в катализируемом палладием реакции Негиши с арилгалогенидами или винилгалогенидами . Значимость этой реакции была подчеркнута присуждением Нобелевской премии по химии 2010 года Эйичи Негиси . [54]

Цинк Риеке , высокореактивная форма металлического цинка, образуется путем восстановления дихлорида цинка литием . Рике Zn полезен для получения политиофенов. [55] и для реакции Реформатского . [56]

Использование

[ редактировать ]

Промышленная органическая химия

[ редактировать ]

Хлорид цинка используется в качестве катализатора или реагента в различных реакциях, проводимых в промышленных масштабах. Бензальдегид, 20 000 тонн которого ежегодно производится в западных странах, производится из недорогого толуола за счет использования каталитических свойств дихлорида цинка. Этот процесс начинается с хлорирования толуола с образованием хлорида бензаля . При наличии небольшого количества безводного хлорида цинка смесь бензальхлорида непрерывно обрабатывают водой согласно следующей стехиометрии: [57]

C 6 H 5 CHCl 2 + H 2 O → C 6 H 5 CHO + 2 HCl

Аналогичным образом хлорид цинка используется при гидролизе бензотрихлорида, основного пути получения бензоилхлорида . Он служит катализатором производства метилен-бис(дитиокарбамата). [5]

В качестве металлургического флюса

[ редактировать ]

Использование хлорида цинка в качестве флюса, иногда в смеси с хлоридом аммония (см. также Цинк хлорид аммония ), предполагает получение HCl и последующую реакцию его с поверхностными оксидами.

Хлорид цинка образует с хлоридом аммония две соли: [NH 4 ] 2 [ZnCl 4 ] и [NH 4 ] 3 [ZnCl 4 ]Cl , которые разлагаются при нагревании с выделением HCl, как и гидрат хлорида цинка. Действие флюсов хлорида цинка/хлорида аммония, например, в процессе горячего цинкования дает H 2 и пары аммиака. Газ [58]

В текстильной и бумажной обработке

[ редактировать ]

Что касается его близости к этим материалам, ZnCl 2 используется в качестве антипирена и в «освежителях тканей», таких как Febreze. Вулканизированное волокно изготавливается путем пропитки бумаги концентрированным хлоридом цинка. [ нужна ссылка ]

История

[ редактировать ]

Хлорид цинка известен давно, но в настоящее время все его промышленные применения возникли во второй половине 20-го века. [5]

Аморфный образованный цемент, из водного хлорида цинка и оксида цинка, был впервые исследован в 1855 году Станисласом Сорелем . Позже Сорель продолжил исследование родственного цемента на основе оксихлорида магния , который носит его имя. [59]

Разбавленный водный раствор хлорида цинка использовался в качестве дезинфицирующего средства под названием «Дезинфицирующая жидкость Бернетта». [60] С 1839 года сэр Уильям Бернетт пропагандировал его использование в качестве дезинфицирующего средства, а также консерванта для древесины. [61] Королевский флот проводил испытания его использования в качестве дезинфицирующего средства в конце 1840-х годов, в том числе во время эпидемии холеры 1849 года ; и в то же время проводились эксперименты по изучению его консервирующих свойств применительно к судостроению и железнодорожной промышленности. Бернетт имел некоторый коммерческий успех со своей одноименной жидкостью. Однако после его смерти ее использование было в значительной степени заменено карболовой кислотой и другими запатентованными продуктами. [ нужна ссылка ]

Безопасность и здоровье

[ редактировать ]

Цинк и хлорид необходимы для жизни. Зн 2+ является компонентом нескольких ферментов , например, карбоксипептидазы и карбоангидразы . Таким образом, водные растворы хлоридов цинка редко представляют собой острый яд. [5] Однако безводный хлорид цинка является агрессивной кислотой Льюиса , поскольку он может обжечь кожу и другие ткани. Проглатывание хлорида цинка, часто из паяльного флюса , требует эндоскопического контроля. [62] Другим источником хлорида цинка является дымовая смесь хлорида цинка («HC»), используемая в дымовых гранатах . Содержит оксид цинка, гексахлорэтан и алюминиевый порошок, выделяет хлорид цинка, углерод и оксид алюминия , образуя эффективную дымовую завесу . [63] Такие дымовые завесы могут привести к гибели людей. [64]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б О'Нил, MJ; и др. (2001). Индекс Мерка: энциклопедия химических веществ, лекарств и биологических препаратов . Нью-Джерси: Станция Уайтхаус. ISBN  978-0-911910-13-1 .
  2. ^ «Паспорт безопасности хлорида цинка» . Сигма-Олдрич . 2 марта 2024 г. . Проверено 21 мая 2024 г.
  3. ^ Перейти обратно: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0674» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ Перейти обратно: а б «Дым хлорида цинка» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  5. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Дитер М.М. Роэ; Ханс Уве Вольф (2007). «Соединения цинка». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 1–6. дои : 10.1002/14356007.a28_537 . ISBN  978-3527306732 .
  6. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1211. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  7. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Оксфорд: Кларендон Пресс. ISBN  978-0-19-855370-0 .
  8. ^ Освальд, HR; Джагги, Х. (1960). «О строении безводных галогенидов цинка I. Безводные хлориды цинка». Helvetica Chimica Acta . 43 (1): 72–77. дои : 10.1002/hlca.19600430109 .
  9. ^ Бринестад, Дж.; Якель, Х.Л. (1978). «Получение и структура безводного хлорида цинка». Неорганическая химия . 17 (5): 1376–1377. дои : 10.1021/ic50183a059 .
  10. ^ Брелер, Б. (1961). «Исследование кристаллической структуры ZnCl 2 ». Журнал кристаллографии . 115 (5–6): 373–402. Бибкод : 1961ЗК....115..373Б . дои : 10.1524/zkri.1961.115.5-6.373 .
  11. ^ Маккензи, доктор медицинских наук; Мерфи, WK (1960). «Структура стеклообразующих галогенидов. II. Жидкий хлорид цинка». Журнал химической физики . 33 (2): 366–369. Бибкод : 1960ЖЧФ..33..366М . дои : 10.1063/1.1731151 .
  12. ^ Перейти обратно: а б Принц, Р.Х. (1994). Кинг, РБ (ред.). Энциклопедия неорганической химии . Джон Уайли и сыновья. ISBN  978-0-471-93620-6 .
  13. ^ Рэй, HS (2006). Введение в расплавы: расплавленные соли, шлаки и стекла . Союзные издательства. ISBN  978-81-7764-875-1 .
  14. ^ Данек, В. (2006). Физико-химический анализ расплавленных электролитов . Эльзевир. ISBN  978-0-444-52116-3 .
  15. ^ Цена, дл; Сабунги, М.-Л.; Сусман, С.; Волин, К.Дж.; Райт, AC (1991). «Функция рассеяния нейтронов стекловидного тела и расплавленного хлорида цинка». Физический журнал: конденсированное вещество . 3 (49): 9835–9842. Бибкод : 1991JPCM....3.9835P . дои : 10.1088/0953-8984/3/49/001 . S2CID   250902741 .
  16. ^ Перейти обратно: а б с Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 .
  17. ^ Перейти обратно: а б Х. Фоллнер; Б. Брелер (1970). «Die Kristallstruktur des ZnCl2.4/3H2O» [Кристаллическая структура ZnCl2.4/3H2O]. Acta Crystallographica B (на немецком языке). 26 (11): 1679–1682. Бибкод : 1970AcCrB..26.1679F . дои : 10.1107/S0567740870004715 .
  18. ^ Перейти обратно: а б Э. Хеннингс; Х. Шмидт; В. Фойгт (2014). «Кристаллические структуры ZnCl2·2,5H2O, ZnCl2·3H2O и ZnCl2·4,5H2O» . Acta Crystallographica E. 70 (12): 515–518. дои : 10.1107/S1600536814024738 . ПМК   4257420 . ПМИД   25552980 .
  19. ^ Гамильтон, RT; Батлер, JAV (1932). «Примечания: получение чистого хлорида цинка». Журнал Химического общества (обновленный) : 2283-4. дои : 10.1039/JR9320002282 .
  20. ^ Гудвин, Фрэнк Э. (2017). «Соединения цинка». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . стр. 9–10. дои : 10.1002/0471238961.2609140307151504.a02.pub3 . ISBN  978-0-471-23896-6 .
  21. ^ Ф. Милиус; Р. Дитц (1905). «О хлориде цинка. (Исследования о растворимости солей XIV.)». Журнал неорганической химии . 44 (1): 209–220. дои : 10.1002/zaac.19050440115 .
  22. ^ Перейти обратно: а б Гленн Дж. МакГарви Жан-Франсуа Пуассон Сильвен Тайлемо (2016). «Цинк хлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза : 1–20. doi : 10.1002/047084289X.rz007.pub3 . ISBN  978-0-470-84289-8 .
  23. ^ Молитесь, AP (1990). Безводные хлориды металлов . Неорганические синтезы. Том. 28. С. 321–322.
  24. ^ Мюльцер, Дж.; Вальдманн, Х., ред. (1998). Основные моменты органического синтеза . Том. 3. Вайли-ВЧ. ISBN  978-3-527-29500-5 .
  25. ^ Баума, Р.Дж.; Тьюбен, Дж. Х.; Беукема, WR; Бансемер, РЛ; Хаффман, Дж. К.; Колтон, КГ (1984). «Идентификация продукта восстановления цинка VCl 3 · 3THF как [V 2 Cl 3 (THF) 6 ] 2 [Zn 2 Cl 6 ]». Неорганическая химия . 23 (17): 2715–2718. дои : 10.1021/ic00185a033 .
  26. ^ Нагата, Тацуки; Аратани, Сюнсукэ; Номура, Моэги; Фудзи, Майто; Сотани, Тайчи; Согава, Хиромицу; Санда, Фумио; Ядзима, Тацуо; Обора, Ясуси (2023). «Реакционная способность пентаалкоксидных комплексов ниобия (V): метатезисная полимеризация норборнена с раскрытием цикла». Молекулярный катализ . 547 . дои : 10.1016/j.mcat.2023.113393 .
  27. ^ Дашти, Анахита; Нидик, Катарина; Вернер, Берт; Ноймюллер, Бернхард (1997). «Дифторенилцинк как алкилирующий агент для получения триорганометалланов группы 13. Синтез и кристаллическая структура [GaFl 3 (THF)] · толуол (Fl = флуоренил)». Журнал неорганической и общей химии . 623 (1–6): 394–402. дои : 10.1002/zaac.19976230163 .
  28. ^ Уокер, Джон Э.; Хауэлл, Дэвид М. (1967). «Дихлоробис(гидроксиламин)цинк(II) (соль Крисмера)». Неорганические синтезы . Том. 9. С. 2–3. дои : 10.1002/9780470132401.ch2 . ISBN  978-0-470-13240-1 .
  29. ^ Сюй, Кью; Чен, Л.-Ф. (1999). «Ультрафиолетовые спектры и структура цинк-целлюлозных комплексов в растворе хлорида цинка». Журнал прикладной науки о полимерах . 71 (9): 1441–1446. doi : 10.1002/(SICI)1097-4628(19990228)71:9<1441::AID-APP8>3.0.CO;2-G .
  30. ^ Фишер, С.; Лейпнер, Х.; Таммлер, К.; Брендлер, Э.; Питерс, Дж. (2003). «Неорганические расплавленные соли как растворители целлюлозы». Целлюлоза . 10 (3): 227–236. дои : 10.1023/А:1025128028462 . S2CID   92194004 .
  31. ^ Ямагучи, Т.; Линдквист, О. (1981). «Кристаллическая структура диамминидихлорцинка (II), ZnCl 2 (NH 3 ) 2 . Новое уточнение» (PDF) . Acta Chemica Scandinavica А. 35 (9): 727–728. doi : 10.3891/acta.chem.scand.35a-0727 .
  32. ^ Вулте, HT (2007). Лабораторное руководство неорганических препаратов . Читайте книги. ISBN  978-1-4086-0840-1 .
  33. ^ Ямагучи, Т.; Отаки, Х. (1978). «Рентгеноструктурные исследования структуры ионов тетрааммин- и триамминмонохлорцинка(II) в водных растворах» . Бюллетень Химического общества Японии . 51 (11): 3227–3231. дои : 10.1246/bcsj.51.3227 .
  34. ^ Ирландия, Делавэр; МакКэрролл, Б.; Янг, Т.Ф. (1963). «Комбинационное исследование растворов хлорида цинка». Журнал химической физики . 39 (12): 3436–3444. Бибкод : 1963ЖЧФ..39.3436И . дои : 10.1063/1.1734212 .
  35. ^ Ямагучи, Т.; Хаяши, С.; Отаки, Х. (1989). «Рентгеноструктурные и рамановские исследования расплавов гидратов хлорида цинка (II), ZnCl 2 · R H 2 O ( R = 1,8, 2,5, 3,0, 4,0 и 6,2)». Журнал физической химии . 93 (6): 2620–2625. дои : 10.1021/j100343a074 .
  36. ^ Пай, CC; Корбей, ЧР; Рудольф, WW (2006). « ab initio Исследование хлорокомплексов цинка ». Физическая химия Химическая физика . 8 (46): 5428–5436. Бибкод : 2006PCCP....8.5428P . дои : 10.1039/b610084h . ISSN   1463-9076 . ПМИД   17119651 . S2CID   37521287 .
  37. ^ Браун, ID (2006). Химическая связь в неорганической химии: модель валентности связи . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-929881-5 .
  38. ^ Кьонаас, РА; Ридфорд, бакалавр (1991). «Исследование теста Лукаса». Журнал химического образования . 68 (8): 704. doi : 10.1021/ed068p704 .
  39. ^ Чжан, XG (1996). Коррозия и электрохимия цинка . Спрингер. ISBN  978-0-306-45334-2 . Штатный автор(ы). «Данные о минералах симонколлеита» . webmineral.com . Проверено 16 октября 2014 г.
  40. ^ Фейгл, Ф.; Кальдас, А. (1956). «Некоторые применения реакций плавления с хлоридом цинка в точечном неорганическом анализе». Микрохимика Акта . 44 (7–8): 1310–1316. дои : 10.1007/BF01257465 . S2CID   96823985 .
  41. ^ Мензель, ER (1999). Обнаружение отпечатков пальцев с помощью лазеров . ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8247-1974-6 .
  42. ^ Фрида Джонс; Хонги Тран; Дэниел Линдберг; Лиминг Чжао; Микко Хупа (2013). «Термическая стабильность соединений цинка». Энергетика и топливо . 27 (10): 5663–5669. дои : 10.1021/ef400505u .
  43. ^ Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Цинк гидроксихлорид». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1071. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
  44. ^ Хаус, Дж. Э. (2008). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN  978-0-12-356786-4 .
  45. ^ Перейти обратно: а б Виберг, Нильс (2007). Учебник неорганической химии [ Холлеман и Виберг, Учебник неорганической химии ] (на немецком языке). де Грюйтер, Берлин. п. 1491. ИСБН  978-3-11-017770-1 .
  46. ^ Чанг, Кларенс Д. (1983). «Углеводороды из метанола». Катал. Преподобный - Науч. англ. 25 (1): 1–118. дои : 10.1080/01614948308078874 .
  47. ^ Ола, Джордж А.; Доггвейлер, Ганс; Фельберг, Джефф Д.; Фрелих, Стефан; Грдина, Мэри Джо; Карпелес, Ричард; Кеуми, Такаши; Инаба, Синъити; ИП, Вай М.; Ламмертсма, Куп; Салем, Джордж; Табор, Деррик (1984). «Химия ониум-илидов. 1. Бифункциональная кислотно-основная катализируемая конверсия гетерозамещенных метанов в этилен и производные углеводородов. Оний-илидный механизм превращения C 1 → C 2 ». Дж. Ам. хим. Соц. 106 (7): 2143–2149. дои : 10.1021/ja00319a039 .
  48. ^ Шрайнер, РЛ; Эшли, туалет; Уэлч, Э. (1942). «2-Фенилиндол» . Органические синтезы . 22 : 98. дои : 10.15227/orgsyn.022.00981955 ; Сборник томов , т. 3, с. 725 .
  49. ^ Фернелл, Б.С. (1989). Учебник практической органической химии Фогеля (5-е изд.). Нью-Йорк: Лонгман/Уайли.
  50. ^ Купер, SR (1941). «Ресацетофенон» . Органические синтезы . 21 : 103. дои : 10.15227/orgsyn.021.0103 ; Сборник томов , т. 3, с. 761 .
  51. ^ Дике, С.Ю.; Торговец, младший; Сапре, Нью-Йорк (1991). «Новый и эффективный общий метод синтеза 2-спиробензопиранов: первый синтез циклических аналогов прекоцена I и родственных соединений». Тетраэдр . 47 (26): 4775–4786. дои : 10.1016/S0040-4020(01)86481-4 .
  52. ^ Баумл, Э.; Чемшлок, К.; Пок, Р.; Майр, Х. (1988). «Синтез γ-лактонов из алкенов с использованием п-метоксибензилхлорида в качестве + СН 2 -СО 2 − Эквивалент» (PDF) . Буквы тетраэдра . 29 (52): 6925–6926. doi : 10.1016/S0040-4039(00)88476-2 .
  53. ^ Хаус, Хо; Крамрин, Д.С.; Тераниши, AY; Олмстед, HD (1973). «Химия карбанионов. XXIII. Использование металлокомплексов для контроля альдольной конденсации». Журнал Американского химического общества . 95 (10): 3310–3324. дои : 10.1021/ja00791a039 .
  54. ^ Негиси, Эй-Ичи (2011). «Магическая сила переходных металлов: прошлое, настоящее и будущее (Нобелевская лекция)». Angewandte Chemie, международное издание . 50 (30): 6738–6764. дои : 10.1002/anie.201101380 . ПМИД   21717531 .
  55. ^ Чен, Т.-А.; Ву, Х.; Рике, Р.Д. (1995). «Региоконтролируемый синтез поли(3-алкилтиофенов) с участием цинка Рике: их характеристика и свойства в твердом состоянии». Журнал Американского химического общества . 117 : 233–244. дои : 10.1021/ja00106a027 .
  56. ^ Рике, РД; Хэнсон, М.В. (1997). «Новые металлоорганические реагенты с использованием высокореактивных металлов». Тетраэдр . 53 (6): 1925–1956. дои : 10.1016/S0040-4020(96)01097-6 .
  57. ^ Брюне, Фридрих; Райт, Элейн (2011). «Бензальдегид». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a03_463.pub2 . ISBN  978-3-527-30385-4 .
  58. ^ Американское общество металлов (1990). Руководство по АСМ . АСМ Интернешнл. ISBN  978-0-87170-021-6 .
  59. ^ Уилсон, AD; Николсон, JW (1993). Кислотно-основные цементы: их биомедицинское и промышленное применение . Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-37222-0 .
  60. ^ Уоттс, Х. (1869). Словарь химии и смежных отраслей других наук . Лонгманс, Грин.
  61. ^ Маклин, Дэвид (апрель 2010 г.). «Защита древесины и уничтожение микробов:« Жидкость Бернетта »и истоки производства консервантов и дезинфицирующих средств в ранней викторианской Британии». История бизнеса . 52 (2): 285–305. дои : 10.1080/00076791003610691 . S2CID   154790730 .
  62. ^ Хоффман, Роберт С.; Бернс, Мишель М.; Госслен, Софи (2020). «Проглатывание едких веществ». Медицинский журнал Новой Англии . 382 (18): 1739–1748. дои : 10.1056/nejmra1810769 . ПМИД   32348645 .
  63. ^ Образец, БЭ (1997). Методы полевых исследований воздействия военных дымов, помех и средств борьбы с беспорядками на находящиеся под угрозой исчезновения виды . Издательство ДИАНА. ISBN  978-1-4289-1233-5 .
  64. ^ Гуннар Ф. Нордберг, Брюс А. Фаулер, Моника Нордберг, изд. (2015). Справочник по токсикологии металлов . Академическая пресса. дои : 10.1016/C2011-0-07884-5 . ISBN  978-0-444-59453-2 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список редакторов ( ссылка )

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
  • Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  • Индекс Merck , 7-е издание, Merck & Co, Рэуэй, Нью-Джерси, США, 1960 г.
  • Д. Николлс, Комплексы и переходные элементы первого ряда , Macmillan Press, Лондон, 1973.
  • Дж. Марч, Передовая органическая химия , 4-е изд., с. 723, Уайли, Нью-Йорк, 1992 год.
  • Г. Дж. МакГарви, в «Справочнике реагентов для органического синтеза», том 1: Реагенты, вспомогательные вещества и катализаторы для образования CC-связей , (РМ Коутс, SE Дания, ред.), стр. 220–3, Wiley, Нью-Йорк, 1999.
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Zinc_chloride&oldid=1230034482"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: c9ab6164663c174582e547255494f69a__1718852160
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c9/9a/c9ab6164663c174582e547255494f69a.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Zinc chloride - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)