бромид цинка
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК бромид цинка | |
| Другие имена бромид цинка(II), Дибромид цинка | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.836 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ZnBrZnBr2 | |
| Молярная масса | 225.198 g/mol |
| Появление | белый кристаллический порошок гигроскопичен |
| Плотность | 4,20 г/см 3 (20 °С) 4,22 г/см 3 (25 °С) |
| Температура плавления | 394 ° С (741 ° F, 667 К) |
| Точка кипения | 697 ° C (1287 ° F; 970 К) |
| 388 г/100 мл (0 °С) 675 г/100 мл (100 °C, для безводного материала) [1] | |
| Растворимость | очень растворим в спирте , эфире , ацетоне , тетрагидрофуране. |
Показатель преломления ( n D ) | 1.5452 |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид цинка , Цинк хлорид , Цинк йодид |
Другие катионы | Бромид кадмия , бромид ртути(II) , Бромид кальция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид цинка ( Zn Br 2 ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Zn Br 2 . Это бесцветная соль, которая имеет многие общие свойства с хлоридом цинка (ZnCl 2 ), а именно высокую растворимость в воде, образующую кислые растворы, и хорошую растворимость в органических растворителях. Он гигроскопичен и образует дигидрат ZnBr 2 ·2H 2 O. [2]
Производство
[ редактировать ]ZnBr 2 · 2H 2 O получают обработкой оксида цинка или металлического цинка бромистоводородной кислотой . [1]
- ZnO + 2 HBr + H 2 O → ZnBr 2 ·2H 2 O
- Zn + 2 HBr → ZnBr 2 + H 2
Безводный материал может быть получен дегидратацией дигидрата горячим CO 2 или реакцией металлического цинка и брома. [2] Сублимация в токе бромистого водорода также дает безводное производное. [1]
Структура
[ редактировать ]ZnBr 2 кристаллизуется в той же структуре, что и ZnI 2 : четыре тетраэдрических центра Zn, имеющие общие три вершины, образуют «супертетраэдры» номинального состава {Zn 4 Br 10 } 2− , которые связаны своими вершинами, образуя трехмерную структуру. [3] Дигидрат ZnBr 2 · 2H 2 O можно описать как ([Zn(H 2 O) 6 ] 2+ ) 2 ( Zn2Br6 ] [ 2- ). [4]
Газообразный ZnBr 2 является линейным в соответствии с теорией VSEPR с длиной связи Zn-Br 221 пм. [5]
Использование
[ редактировать ]Бромид цинка в основном применяют при обслуживании нефтяных и газовых скважин, растворы бромида цинка применяют для вытеснения буровых растворов при переходе от фазы бурения к стадии заканчивания или при операциях капитального ремонта скважин. Чрезвычайно плотный рассол придает жидкости вес 20 фунтов на галлон, что делает его особенно полезным для удержания легковоспламеняющихся частиц нефти и газа в скважинах высокого давления. Однако высокая кислотность и осмолярность вызывают коррозию и проблемы с обращением. Экипажам необходимо выдать дождевики и резиновые сапоги, потому что жидкость очень обезвоживает. [6] [2]
Это электролит в бромид-цинковых батареях .
Растворы бромида цинка можно использовать в качестве прозрачной защиты от радиации . Пространство между двумя стеклами заполнено крепким водным раствором бромида цинка очень высокой плотности , который используется в качестве окна в горячей камере . Этот тип окон имеет преимущество перед свинцовым стеклом в том, что они не темнеют в результате воздействия радиации. Все стекла со временем медленно темнеют из-за радиации, однако это особенно актуально в горячей камере, где присутствует исключительный уровень радиации. Преимущество водного раствора соли в том, что любое радиационное повреждение будет длиться менее миллисекунды , поэтому щит будет подвергаться самовосстановлению. [7]
В лаборатории
[ редактировать ]В органической химии безводный ZnBr 2 иногда используется в качестве кислоты Льюиса .
Безопасность
[ редактировать ]Соображения безопасности аналогичны таковым для хлорида цинка, токсичная доза которого для человека составляет 3–5 г. [2]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Ф. Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Цинк бромид». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1071.
- ^ Jump up to: а б с д Йоффе, Дэвид; Фрим, Рон; Укелес, Шмуэль Д.; Дагани, Майкл Дж.; Барда, Генри Дж.; Беня, Теодор Дж.; Сандерс, Дэвид К. (2013). «Бромные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . стр. 1–31. дои : 10.1002/14356007.a04_405.pub2 . ISBN 978-3-527-30385-4 .
- ^ Чие, К.; Уайт, Массачусетс (1984). «Кристаллическая структура безводного бромида цинка». Журнал кристаллографии . 166 (3–4): 189–197. Бибкод : 1984ZK....166..189C . дои : 10.1524/zkri.1984.166.3-4.189 .
- ^ Духлев Р.; Браун, ID; Фаджиани, Р. (1988). «Дигидрат бромида цинка ZnBr 2 · 2H 2 O: структура двойной соли». Акта Кристаллографика C. 44 (10): 1696–1698. Бибкод : 1988AcCrC..44.1696D . дои : 10.1107/S0108270188006584 .
- ^ Уэллс А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфордские научные публикации. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ «Цинк Бромид – буровые растворы» . Нефтепромысловый словарь . Шлюмберже.
- ^ Блейлок, ДП; Абу-Джауда, Э. (январь 1999 г.). «Установка высоких доз гамма-облучения Технологического института Джорджии» . 32-е ежегодное собрание в середине года - Создание и будущее наследие управления запасами производства, применения и потребления изотопов. Стендовая сессия . Альбукерке, Нью-Мексико: Общество физики здоровья.