Бромид бария
 заполняющая пространство. Модель кристаллической структуры, | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.024 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ba Br 2 (безводный) BaBr 2 ·2H 2 O (дигидрат) | |
| Молярная масса | 297.14 g/mol |
| Появление | Белый твердый |
| Плотность | 4,78 г/см 3 (безводный) 3,58 г/см 3 (дигидрат) |
| Температура плавления | 857 ° C (1575 ° F; 1130 К) |
| Точка кипения | 1835 ° C (3335 ° F; 2108 К) |
| 92,2 г/100 мл (0°С) | |
| -92.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| PbCl2 ( -тип ромбический , oP12 ) | |
| ПМА (№62) | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −181,1 ккал/моль |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Токсичный |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х302 , Х332 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P312 , P330 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | НИЗ БаБр |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид бария Хлорид бария Йодид бария |
Другие катионы | Бериллия бромид Бромид магния Бромид кальция Бромид стронция Бромид радия Бромид свинца |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
бария – химическое соединение формулы Бромид BaBr 2 . Он ионный и гигроскопичный по своей природе.
Структура и свойства
[ редактировать ]BaBr 2 кристаллизуется в виде хлорида свинца ( котуннита ), образуя белые ромбические кристаллы , которые расплываются . [1] [2]
| Ион | Нет 2+ | Бр − (тетраэдрический) | Бр − (треугольный) |
|---|---|---|---|
| Координационная сфера | {БаБр 9 } | {БрБа 4 } | {БрБа 3 } |
| Шаровидная модель |  |  |  |
| Координационный номер | 9 | 4 | 3 |
| Координационная геометрия | (7+2) координация [5] искаженный трехглавый трехугольный призматический | искаженный тетраэдр | тригонально-пирамидальный |
В водном растворе BaBr 2 ведет себя как простая соль .
Растворы бромида бария реагируют с сульфатными солями с образованием твердого осадка сульфата бария .
- БаБр 2 + ТАК 2−
4 → BaSO 4 + 2 Br −
Аналогичные реакции происходят с щавелевой кислотой , плавиковой кислотой и фосфорной кислотой , образуя твердые осадки оксалата, фторида и фосфата бария соответственно.
Подготовка
[ редактировать ]Бромид бария можно получить обработкой сульфида или карбоната бария кислотой бромистоводородной :
- BaS + 2 HBr → BaBr 2 + H 2 S
- BaCO 3 + 2 HBr → BaBr 2 + CO 2 + H 2 O
Бромид бария кристаллизуется из концентрированного водного раствора в его дигидрат BaBr 2 · 2H 2 O. При нагревании этого дигидрата до 120 °C образуется безводная соль. [6]
Использование
[ редактировать ]Бромид бария является предшественником химических веществ, используемых в фотографии, а также других бромидов .
Исторически бромид бария использовался для очистки радия в процессе фракционной кристаллизации, разработанном Марией Кюри . Поскольку радий преимущественно осаждается в растворе бромида бария, отношение радия к барию в осадке будет выше, чем соотношение в растворе. [7]
Безопасность
[ редактировать ]Бромид бария, как и другие водорастворимые соли бария (например, хлорид бария ), токсичен. Однако убедительных данных о его опасности нет. [8]
В популярной культуре
[ редактировать ]Соединение появляется во вступительной заставке фильма «Во все тяжкие» , где первые пары букв заменены на Br. 35 и Ба 56 , символы и номера брома бария и атомные соответственно.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Брэкетт, Элизабет Б.; Брэкетт, Томас Э.; Сасс, Рональд Л. (1963). «Кристаллические структуры хлорида бария, бромида бария и йодида бария». Дж. Физ. хим. 67 (10): 2132–2135. дои : 10.1021/j100804a038 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 117–119. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ «Информационная карта для въезда 1527183» . Открытая база данных кристаллографии . 1963 год . Проверено 26 марта 2021 г.
- ^ «ICSD 15706: Структура ICSD: Ba Br 2 » . Кембриджская структурная база данных : Структуры доступа . Кембриджский центр кристаллографических данных . Проверено 26 марта 2021 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 382. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ Патнаик, Прадьот (2003), Справочник неорганических химических соединений , McGraw-Hill Professional, стр. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8 , получено 3 декабря 2007 г.
- ^ Сайм, Рут Левин (1996), Лиза Мейтнер: Жизнь в физике , University of California Press, стр. 233, ISBN 978-0-520-20860-5 , получено 3 декабря 2007 г.
- ^ https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|