Хлорат бария
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Дихлорат бария | |
| Другие имена Хлорная кислота, соль бария | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.404 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1445 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ба(ClO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 304.23 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 3,18 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 413,9 ° C (777,0 ° F; 687,0 К) (разлагается) |
| 27,5 г/100 мл (20 °С) | |
| -87.5·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х271 , Х302 , Х332 , Х411 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301+P312 , P304+P312 , P304+P340 , P306+P360 , P312 , P330 , P370+P3 78 , П371+П380+П375 , П391 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Хлорат бария MSDS |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорат бария Ba(ClO 3 ) 2 представляет собой бариевую соль хлорной кислоты . Это белое кристаллическое твердое вещество , раздражающее и токсичное, как и все растворимые соединения бария. Иногда его используют в пиротехнике для получения зеленого цвета . Он также находит применение в производстве хлорной кислоты .
Реакции
[ редактировать ]Синтез
[ редактировать ]Хлорат бария можно получить реакцией двойного замещения между растворами хлорида бария и хлората натрия :
- BaCl 2 + 2 NaClO 3 → Ba(ClO 3 ) 2 + 2 NaCl
При концентрировании и охлаждении полученной смеси выпадает в осадок хлорат бария. Это, пожалуй, самый распространенный препарат, в котором используется более низкая растворимость хлората бария по сравнению с хлоратом натрия. [ нужна ссылка ]
Вышеупомянутый метод действительно приводит к некоторому загрязнению натрием, что нежелательно для пиротехнических целей, где яркий желтый цвет натрия может легко затмить зеленый цвет бария. Хлорат бария, не содержащий натрия, можно получить непосредственно электролизом: [1]
- BaCl 2 + 6 H 2 O → Ba(ClO 3 ) 2 + 6 H 2
Его также можно получить реакцией карбоната бария с кипящим раствором хлората аммония : [1] [ ненадежный источник? ]
- 2 NH 4 ClO 3 + BaCO 3 + Q → Ba(ClO 3 ) 2 + 2 NH 3 + H 2 O + CO 2
Первоначально в результате реакции образуются хлорат бария и карбонат аммония ; кипячение раствора разлагает карбонат аммония и отгоняет образующиеся аммиак и углекислый газ, оставляя в растворе только хлорат бария.
Разложение
[ редактировать ]Под воздействием тепла только хлорат бария разлагается на хлорид бария и кислород :
- Ba(ClO 3 ) 2 → BaCl 2 + 3 O 2
Хлорная кислота
[ редактировать ]Хлорат бария используется для производства хлорной кислоты , формального предшественника всех хлоратных солей, путем ее реакции с разбавленной серной кислотой , в результате чего образуется раствор хлорной кислоты и нерастворимый сульфата бария : осадок [ нужна ссылка ]
- Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
И хлорат, и кислота перед смешиванием должны быть приготовлены в виде разбавленных растворов, чтобы полученная хлорная кислота была разбавленной, поскольку концентрированные растворы хлорной кислоты (более 30%) нестабильны и склонны к разложению, иногда взрывоопасному.
Коммерческое использование
[ редактировать ]Хлорат бария при сжигании топлива дает яркий зеленый свет. Поскольку оно является окислителем, донором хлора и содержит металл, это соединение дает беспрецедентный зеленый цвет. Однако из-за нестабильности всех хлоратов по отношению к сере, кислотам и ионам аммония хлораты были запрещены к использованию в фейерверках класса C в Соединенных Штатах. Поэтому все больше производителей фейерверков начинают использовать более стабильные соединения, такие как нитрат и карбонат бария. [2]
Экологическая опасность
[ редактировать ]Хлорат бария токсичен для человека, а также может нанести вред окружающей среде. Попадание в водоемы очень вредно для водных организмов. Разливы химических веществ этого соединения, хотя и не являются обычным явлением, могут нанести вред целым экосистемам, и их следует предотвращать. [3] Данное соединение необходимо утилизировать как опасные отходы. Агентство по охране окружающей среды (EPA) относит хлорат бария к опасным. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Перигрин, Том. «Хлорат бария» . ГеоГорода. Архивировано из оригинала 30 октября 2007 г. Проверено 22 февраля 2007 г.
- ^ Уилсон, Элизабет (2 июля 2001 г.). «Что это такое? Фейерверк» . Новости химии и техники . 79 (27): 30.
- ^ «Хлорат бария» . inchem.org.
- ^ «Хлорат бария» (PDF) . Информационный бюллетень об опасных веществах . Департамент здравоохранения и социальных служб штата Нью-Джерси.