Хлорная кислота

Хлорная кислота
Имена
	Другие имена Хлорная(V) кислота
Идентификаторы
Номер CAS	7790-93-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	18513 ;
Информационная карта ECHA	100.029.303
Номер ЕС	232-233-0 ;
ПабХим CID	19654 ;
НЕКОТОРЫЙ	Z0V9L75H3K ;
Число	2626
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID1047449 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	HClO3
Молярная масса	84.45914 g mol −1
Появление	бесцветный раствор
Плотность	1 г/мл, раствор (приблизительно)
Растворимость в воде	>40 г/100 мл (20 °C)
Кислотность ( pKa )	−2.7
Сопряженная база	хлорат
Структура
Молекулярная форма	пирамидальный
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Окислитель, Коррозионный
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х271 , Х314
Меры предосторожности	P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P306+P360 , P310 , P321 , П363 , П370+П378 , П371+П380+П375 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 2 БЫК
Родственные соединения
Другие анионы	бромная кислота ; йодистая кислота
Другие катионы	хлорат аммония ; хлорат натрия ; хлорат калия
Родственные соединения	соляная кислота ; хлорноватистая кислота ; хлористая кислота ; хлорная кислота
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Хлорная кислота HClO3 и _. — оксокислота хлора предшественник формальный хлоратных солей Это сильная кислота ( p K _a ≈ −2,7) и окислитель .

Характеристики

Хлорная кислота термодинамически неустойчива по отношению к диспропорционированию .

Хлорная кислота стабильна в холодном водном растворе до концентрации примерно 30%, а раствор до 40% можно приготовить осторожным выпариванием при пониженном давлении. Выше этих концентраций растворы хлорной кислоты разлагаются с образованием различных продуктов, например:

8 HClO ₃ → 4 HClO ₄ + 2 H ₂ O + 2 Cl ₂ + 3 O ₂

3 HClO ₃ → HClO ₄ + H ₂ O + 2 ClO ₂

Опасности

Хлорная кислота является сильным окислителем. Большинство органических и легковоспламеняющихся веществ сгорают при контакте.

Производство

Его можно получить реакцией серной кислоты с хлоратом бария , причем нерастворимый сульфат бария удаляют осаждением:

Ba(ClO ₃ ) ₂ + H ₂ SO ₄ → 2 HClO ₃ + BaSO ₄

Другой метод — нагревание хлорноватистой кислоты с получением хлорной кислоты и хлористого водорода :

3 HClO → HClO ₃ + 2 HCl

См. также

Ссылки

^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2007). Учебник неорганической химии (на немецком языке). Берлин. ISBN 978-3-11-017770-1 . OCLC 180963521 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )

Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
Р. Брюс Кинг, изд. (1994). «Хлорная кислота». Энциклопедия неорганической химии . Том. 2. Чичестер: Уайли. п. 658. ИСБН 0-471-93620-0 .

[1] Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2007). Учебник неорганической химии (на немецком языке). Берлин. ISBN 978-3-11-017770-1 . OCLC 180963521 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )

[1]