Теллуровая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гексагидрооксидотеллур | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.334 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Те(ОН) 6 | |
| Молярная масса | 229.64 g·mol −1 |
| Появление | Белые моноклинные кристаллы |
| Плотность | 3,07 г/см 3 |
| Температура плавления | 136 ° С (277 ° F; 409 К) |
| 50,1 г/(100 мл) при 30 °С [1] | |
| Кислотность ( pKa ) | 7.5, 11, 14 [2] |
| Сопряженная база | Теллурат |
| Структура | |
| октаэдрический | |
| 0 Д | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | коррозионный |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Гидротеллуровая кислота Теллуровая кислота Теллурид водорода |
Родственные соединения | Тефлиевая кислота Серная кислота Селеновая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Теллуровая кислота , или, точнее, ортотеллуровая кислота , представляет собой химическое соединение с формулой Te(OH) 6 , часто записываемый как Н 6 ТеО 6 . Это белое кристаллическое вещество, состоящее из октаэдрических Молекулы Te(OH) 6 , сохраняющиеся в водном растворе. [3] В твердом состоянии существуют две формы: ромбоэдрическая и моноклинная, и обе содержат октаэдрические формы. Te(OH) 6 , Молекулы [4] содержащий один атом шестивалентного теллура (Te) в степени окисления +6, присоединенный к шести гидроксильным (–OH) группам, поэтому его можно назвать гидроксидом теллура (VI). Теллуровая кислота — кислота слабая двухосновная , образующая теллуратные соли с сильными основаниями и теллуратные соли с более слабыми основаниями или при гидролизе теллуратов в воде. [4] [5] Он используется в качестве источника теллура при синтезе катализаторов окисления.
Подготовка
[ редактировать ]Теллуровая кислота образуется в результате окисления теллура таким или диоксида теллура мощным окислителем, как перекись водорода , триоксид хрома или пероксид натрия . [4]
- TeO 2 + H 2 O 2 + 2 H 2 O → Te(OH) 6
Кристаллизация растворов теллуровой кислоты при температуре ниже 10 ° C дает тетрагидрат теллуровой кислоты. ОН) 6 · 4Н2О . Те ( [3] Это окислитель, о чем свидетельствует электродный потенциал приведенной ниже реакции, хотя он кинетически медленно окисляется. [4]
- Те(ОН) 6 + 2Н + + 2 и − ⇌ TeO 2 + 4 H 2 O , E
тот= +1.02 V
Хлор , для сравнения, +1,36 В, а селенистая кислота +0,74 В в окислительных условиях.
Свойства и реакции
[ редактировать ]Безводная кислота стабильна на воздухе при температуре 100 °C, но выше этой температуры она дегидратируется с образованием полиметателлуровой кислоты, белого гигроскопичного порошка (приблизительный состав (H 2 TeO 4 ) 10 ), и аллотеллуровая кислота — кислый сироп неизвестного строения (примерный состав 3·H 2 TeO 4 ·4H 2 O ). [6] [3]
Типичные соли кислоты содержат анионы [Те(О)(ОН) 5 ] − и [Те(О) 2 (ОН) 4 ] 2− . Наличие теллурат-иона TeO 2− 4 подтвержден в твердотельной структуре Rb 6 [TeO 5 ][TeO 4 ] . [7] При сильном нагревании до температуры более 300 °C образуется α-кристаллическая модификация триоксида теллура , α- ТеО 3 . [5] Реакция с диазометаном дает гексаметиловый эфир, Те(ОСН 3 ) 6 . [3]
Теллуровая кислота и ее соли содержат преимущественно гексакоординированный теллур . [4] Это справедливо даже для таких солей, как теллурат магния, MgTeO 4 , изоструктурный молибдату магния и содержащий ТеО 6 октаэдров. [4]
Другие формы теллуровой кислоты
[ редактировать ]Метателлуровая кислота, H 2 TeO 4 , теллуровый аналог серной кислоты , H 2 SO 4 , неизвестно. Аллотеллуровая кислота примерного состава 3·H 2 TeO 4 ·4H 2 O плохо охарактеризован и может представлять собой смесь Те(ОН) 6 и (H 2 TeO 4 ) n . [3]
Другие теллуровые кислоты
[ редактировать ]Теллуровая кислота H 2 TeO 3 , содержащий теллур в степени окисления +4, известен, но недостаточно охарактеризован. Теллурид водорода — нестабильный газ, образующий теллуридную кислоту при добавлении к воде .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 219. ISBN. 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
- ^ Jump up to: а б с д и Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Jump up to: а б с д и ж Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Передовая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Jump up to: а б Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Луб, Дж.; Хаазе, В.; Мергеэнн, Р. (1979). «Строение аддукта ортотеллуровой кислоты и мочевины». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия . 35 (12): 3039–3041. Бибкод : 1979AcCrB..35.3039L . дои : 10.1107/S0567740879011286 .
- ^ Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Дж. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 526. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|