Гипофтористая кислота
 Газофазная структура | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гипофтористая кислота | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| СУД | |
| Молярная масса | 36.0057 g/mol |
| Появление | бледно-желтая жидкость при температуре выше −117 °C. белое твердое вещество ниже −117 °C |
| Температура плавления | -117 ° C (-179 ° F; 156 К) |
| Точка кипения | разлагается при 0 ° C (32 ° F; 273 К) [ нужна ссылка ] |
| Структура | |
| С с | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Взрывоопасный, сильный окислитель, коррозионный. |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Гипофторит лития |
Родственные соединения | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гипофтористая кислота , химическая формула HO создавая F — единственная известная оксикислота фтора и единственная известная оксокислота, в которой основной атом получает электроны от кислорода, отрицательную степень окисления. Степень окисления кислорода в этой кислоте (и в гипофторит-ионе ИЗ − и в ее солях , называемых гипофторитами) равна 0, а ее валентность равна 2. Это также единственная гипогалоидная кислота , которую можно выделить в твердом виде . HOF является промежуточным продуктом воды окисления фтором кислорода с водорода образованием фторида водорода , дифторида , перекиси , озона и кислорода . HOF взрывоопасен при комнатной температуре, образуя HF и Около 2 : [1]
- 2 ГОФ → 2 HF + О 2
Эта реакция катализируется водой. [2]
В чистом виде он был выделен путем пропускания Газ F 2 надо льдом при температуре -40 °C, быстро собирая газ HOF изо льда и конденсируя его: [2]
- F 2 + H 2 O → HOF + HF
Соединение охарактеризовано в твердой фазе методом рентгеновской кристаллографии. [1] в виде изогнутой молекулы под углом 101°. Длины связей O–F и O–H составляют 144,2 и 96,4 пикометра соответственно. Твердый каркас состоит из цепей со связями O–H···O. Структура также была проанализирована в газовой фазе - состоянии, в котором валентный угол H – O – F немного уже (97,2 °).
Тиофеновые химики обычно называют раствор гипофтористой кислоты в ацетонитриле (генерируемый in situ путем пропускания газообразного фтора через воду в ацетонитриле) реактивом Розена. [3]
Гипофториты
[ редактировать ]Гипофториты формально являются производными ИЗ − , которое является сопряженным основанием гипофтористой кислоты. Одним из примеров является трифторметилгипофторит ( CF 3 OF ), который представляет собой трифторметиловый эфир фтористой кислоты. Сопряженное основание известно в таких солях, как гипофторит лития .
См. также
[ редактировать ]- Хлорноватистая кислота — родственное соединение, более технологически важное, но не полученное в чистом виде.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б В. Полл; Г. Павелке; Д. Моотц; Э. Х. Аппельман (1988). «Кристаллическая структура фтористой кислоты: образование цепи водородными связями OH · · · O». Энджью. хим. Межд. Эд. англ. 27 (3): 392–3. дои : 10.1002/anie.198803921 .
- ^ Jump up to: а б Аппельман, Эван Х. (1 апреля 1973 г.). «Несуществующие соединения. Две истории болезни» . Отчеты о химических исследованиях . 6 (4): 113–117. дои : 10.1021/ar50064a001 . ISSN 0001-4842 .
- ^ Оригинальные популяризации Розена см.:
- Розен, Шломо (2001). «Гипофтористая кислота». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rh074 . ISBN 0471936235 .
- Розен, Шломо (2014). «HOF·CH 3 CN: вероятно, лучший агент переноса кислорода, который может предложить органическая химия». Акк. хим. Рез . 47 (8): 2378–2389. дои : 10.1021/ar500107b . ПМИД 24871453 .
- Сингх, Раман; Каур, Раджниш; Гупта, Таранг; Кульбир, Кульбир; Сингх, Калдип (2019). «Применение реагента Розена в реакциях переноса кислорода и активации CH». Синтез . 51 (2): 371–383. дои : 10.1055/s-0037-1609638 . S2CID 104572566 .
- Делл, Эмма Дж.; Кампос, Луис М. (2012). «Получение тиофен- S , S -диоксидов и их роль в органической электронике». Дж. Матер. Хим . 22 (26): 12945–12952. дои : 10.1039/C2JM31220D .