Мышьяковистая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Мышьяковистая кислота | |
| Другие имена Мышьяковистая кислота Оксид мышьяка | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Лекарственный Банк | |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| H3AsOH3AsO3 | |
| Молярная масса | 125.94 g/mol |
| Появление | Существует только в водных растворах |
| Сопряженная база | Арсенит |
| -51.2·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Токсичный, коррозионный |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | [1910.1018] СВВ 0,010 мг/м 3 [1] |
РЕЛ (рекомендуется) | Са С 0,002 мг/м 3 [15 минут] [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [5 мг/м 3 (как как)] [1] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Мышьяковая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Мышьяковистая кислота (или мышьяковистая кислота ) — неорганическое соединение с формулой H 3 AsO 3 . Известно, что он встречается в водных растворах , но в чистом виде он не выделен, хотя этот факт не умаляет значения As(OH) 3 . [2]
Характеристики
[ редактировать ]
As(OH) 3 представляет собой пирамидальную молекулу, состоящую из трех гидроксильных групп, связанных с мышьяком. 1 1Н Спектр ЯМР растворов мышьяковистой кислоты состоит из одного сигнала, что соответствует высокой симметрии молекулы. [3] Напротив, номинально родственная фосфористая кислота H 3 PO 3 принимает структуру HPO(OH) 2 . Структурный аналог мышьяковистой кислоты (P(OH) 3 ) является очень незначительным равновесным компонентом таких растворов. Различное поведение соединений As и P отражает тенденцию, согласно которой высокие степени окисления более стабильны для более легких членов основной группы, чем для их более тяжелых родственников. [4]
Одним из таутомеров мышьяковистой кислоты является HAsO(OH) 2 , который называется мышьяковистой кислотой . Он не был изолирован или хорошо охарактеризован.
Синтез
[ редактировать ]Получение As(OH) 3 включает медленный гидролиз триоксида мышьяка в воде. Добавление основания превращает мышьяковистую кислоту в ионы арсенита [AsO(OH) 2 ] − , [AsO 2 (OH)] 2− и [AsO 3 ] 3− .
Реакции
[ редактировать ]Поскольку первое значение p K a равно 9,2, As(OH) 3 является слабой кислотой. [4] Реакции, приписываемые водному раствору триоксида мышьяка, происходят за счет мышьяковистой кислоты и сопряженных с ней оснований.
Как и триоксид мышьяка, мышьяковистая кислота иногда бывает амфотерной . Например, он реагирует с соляной, бромистоводородной и иодистоводородной кислотами с образованием трихлорида, трибромида и трийодида мышьяка.
- As(OH) 3 + 3 HCl ⇌ AsCl 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HBr ⇌ AsBr 3 + 3 H 2 O
- As(OH) 3 + 3 HI ⇌ AsI 3 + 3 H 2 O
Реакция мышьяковистой кислоты с метилйодидом дает метиларсоновую кислоту . Это исторически значимое преобразование представляет собой реакцию Мейера : [5]
- As(OH) 3 + CH3I + NaOH ⇌ CH3 AsO (OH) + NaI + H2O 2
Алкилирование происходит по мышьяку, при этом степень окисления мышьяка возрастает от +3 до +5.
Токсикология
[ редактировать ]Мышьяксодержащие соединения высокотоксичны и канцерогенны . Ангидридная качестве форма мышьяковистой кислоты, триоксид мышьяка , используется в гербицида , пестицида и родентицида .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0038» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Муньос-Эрнандес, М.-А. (1994). «Мышьяк: неорганическая химия». В Кинге, РБ (ред.). Энциклопедия неорганической химии . Чичестер: Джон Уайли и сыновья.
- ^ Колози, А.; Лакатос, А.; Гальбач, Г.; Мэдсен, А. О.; Ларсен, Э.; Дюрчик, Б. (2008). «РН-метрическое, УФ-, ЯМР- и рентгеновское кристаллографическое исследование реакции мышьяковистой кислоты с дитиоэритритом» (PDF) . Неорганическая химия . 47 (9): 3832–3840. дои : 10.1021/ic7024439 . ПМИД 18380458 . Архивировано из оригинала (PDF) 25 апреля 2012 г. Проверено 18 декабря 2011 г.
- ^ Jump up to: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Г. Мейер (1883). «О некоторых аномальных реакциях». Отчеты Немецкого химического общества . 13 : 1439–1443. дои : 10.1002/cber.188301601316 .