Астатид водорода
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Астатид водорода [1] | |||
| Систематическое название ИЮПАК Астатан [2] | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ХимическийПаук | |||
| 532398 | |||
ПабХим CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| Имеет | |||
| Молярная масса | 211 g·mol −1 | ||
| Точка кипения | -3 ° C (27 ° F; 270 К) по оценкам [3] | ||
| Растворимый | |||
| Конъюгатная кислота | Астатоний | ||
| Сопряженная база | Астатид | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Бромистый водород | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Астатид водорода , также известный как гидрид астата , астат , астатидоводород или гидроастатическая кислота , представляет собой химическое соединение с химической формулой HAt, состоящее из астата атома , ковалентно связанного с атомом водорода . [4] Таким образом, это галогеноводород .
Это химическое соединение может растворяться в воде с образованием гидроастатической кислоты, которая проявляет свойства, очень похожие на свойства пяти других бинарных кислот , и фактически является самой сильной среди них. Однако его использование ограничено из-за его легкого разложения на элементарный водород и астат. [5] а также короткий период полураспада различных изотопов астата . Поскольку атомы имеют почти одинаковую электроотрицательность , и поскольку В + наблюдался ион, [6] диссоциация может легко привести к тому, что водород будет нести отрицательный заряд. Таким образом, образец астатида водорода может вступать в следующую реакцию:
- 2 ХАт → Ч + + В − + Ч − + В + → Ч 2 + В 2
В результате образуется газообразный элементарный водород и осадок астата . Кроме того, тенденция для галогенидов водорода, или HX, заключается в том, что энтальпия образования становится менее отрицательной, т.е. уменьшается по величине, но увеличивается в абсолютном выражении по мере того, как галогенид становится больше. В то время как растворы иодистоводородной кислоты стабильны, раствор гидроксония-астатида явно менее стабилен, чем система вода-водород-астат. Наконец, радиолиз ядер астата может разорвать связи H–At.
Кроме того, у астата нет стабильных изотопов . Наиболее стабильным является астат-210, период полураспада его химическими соединениями особенно трудной. которого составляет около 8,1 часа, что делает работу с [7] так как астат быстро распадается на другие элементы.
Подготовка
[ редактировать ]Астатид водорода можно получить путем реакции астата с углеводородами (например, этаном ): [8]
- С 2 Н 6 + Ат 2 → С 2 Н 5 Ат + НАт
В результате этой реакции также образуется соответствующий алкиластатид, в данном случае этиластатид (астатоэтан).
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Астатид водорода (CHEBI:30418)» .
- ^ Анри А. Фавр; Уоррен Х. Пауэлл, ред. (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 . Кембридж: Королевское химическое общество . п. 131.
- ^ Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine and Francium by Avgusta Konstantinovna. Lavrukhina, Aleksandr Aleksandrovich Pozdnyakov ISBN 0250399237
- ^ PubChem, «Астатан - Краткое описание соединений» , по состоянию на 3 июля 2009 г.
- ^ Фэйрбратер, Питер, «Re: Возможна ли гидроастатическая кислота?» Архивировано 2 февраля 2011 г. на Wayback Machine , по состоянию на 3 июля 2009 г.
- ^ Достижения в неорганической химии, том 6 , Эмелеус, стр.219, Academic Press, 1964. ISBN 0-12-023606-0
- ↑ Ганьон, Стив, «Это элементарно» , по состоянию на 3 июля 2009 г.
- ^ Хаген, AP (1989). Образование связей с галогенами . Нью-Йорк: Издательство VCH. ISBN 978-0-470-14538-8 . OCLC 472256324 .