✖


Jump to content

Фосфин

Эта статья о РН 3 . Для органических производных см. Органофосфин . Чтобы узнать о визуальном явлении, см. фосфен . Чтобы узнать о звезде, см. Кеплер-289 .
Не путать с фосгеном .

Фосфин
Скелетная формула фосфина
Шаровидная модель фосфина.
Ball-and-stick model of phosphine
Модель заполнения пространства фосфина
Spacefill model of phosphine
  Фосфор, Р
  Водород, Н
Имена
Название ИЮПАК
фосфан
Другие имена
фосфид водорода
фосфамин
Тригидрид фосфора
Фосфорированный водород
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ЧЭБИ
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.029.328 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-260-8
287
номер РТЭКС
  • СИ7525000
НЕКОТОРЫЙ
Число 2199
Характеристики
РН 3
Молярная масса 33,99758   г/моль
Появление Бесцветный газ
Запах без запаха, как чистое соединение; похожий на рыбу или похожий на чеснок, коммерческий [1]
Плотность 1,379   г/л, газ (25   °C)
Температура плавления -132,8 ° C (-207,0 ° F; 140,3 К)
Точка кипения -87,7 ° C (-125,9 ° F; 185,5 К)
31,2   мг/100   мл (17   °С)
Растворимость Растворим в спирте, эфире , CS 2.
мало растворим в бензоле , хлороформе , этаноле
Давление пара 41,3   атм (20   °С) [1]
Конъюгатная кислота Фосфоний (химическая формула PH +
4 )
2.144
Вязкость 1.1×10 −5  Pa⋅s
Структура
Трехугольная пирамидальная
0,58   Д
Термохимия
37   Дж/моль⋅К
210   Дж/моль⋅К [2]
5   кДж/моль [2]
13   кДж/моль
Опасности
СГС Маркировка :
GHS02: Легковоспламеняющиеся GHS06: Токсично GHS05: Коррозионное вещество GHS09: Экологическая опасность
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 4: Очень короткое воздействие может привести к смерти или серьезным остаточным травмам. Например, газ VXВоспламеняемость 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко горит. Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F). Например, пропанНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобые опасности (белый): нет кода.
4
4
2
точка возгорания Горючий газ
38 ° C (100 ° F; 311 К) (см. текст)
Взрывоопасные пределы 1.79–98% [1]
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
3,03   мг/кг (крыса, перорально)
11   частей на миллион (крыса, 4   часа) [3]
1000   частей на миллион (млекопитающие, 5   мин)
270   частей на миллион (мышь, 2   часа)
100   частей на миллион (морская свинка, 4   часа)
50   частей на миллион (кошка, 2   часа)
2500   ppm (кролик, 20   мин)
1000   частей на миллион (человек, 5   мин) [3]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
TWA 0,3   ppm (0,4   мг/м 3 ) [1]
РЕЛ (рекомендуется)
TWA 0,3   ppm (0,4   мг/м 3 ), ST 1   ppm (1   мг/м 3 ) [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
50   частей на миллион [1]
Паспорт безопасности (SDS) КМГС 0694
Родственные соединения
Другие катионы
Родственные соединения
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Фосфин ( ИЮПАК название : фосфан собой бесцветное, легковоспламеняющееся, высокотоксичное соединение с химической формулой PH ) представляет 3 , классифицируемое как гидрид пниктогена . Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технической чистоты имеют крайне неприятный запах, напоминающий запах гниющей рыбы, из-за присутствия замещенного фосфина и дифосфана ( П 2 Ч 4 ). Со следами P 2 H 4 присутствует, PH 3 самовозгорается на воздухе ( пирофорен ), горит светящимся пламенем. Фосфин является высокотоксичным респираторным ядом и представляет непосредственную опасность для жизни и здоровья при концентрации 50 частей на миллион. Фосфин имеет тригонально-пирамидальную структуру.

Фосфины – это соединения, в состав которых входят PH 3 и органофосфины , полученные из PH 3 путем замены одного или нескольких атомов водорода органическими группами. [4] Они имеют общую формулу PH 3− п р п . Фосфаны представляют собой насыщенные гидриды фосфора формы P n H n +2 , например трифосфан . [5] Фосфин, PH 3 , является наименьшим из фосфинов и наименьшим из фосфанов.

История

[ редактировать ]

Филипп Женжембр (1764–1838), ученик Лавуазье , впервые получил фосфин в 1783 году путем нагревания белого фосфора в водном растворе поташа (карбоната калия). [6] [Примечание 1]

Возможно, из-за его сильной связи с элементарным фосфором , фосфин когда-то считался газообразной формой элемента, но Лавуазье (1789) признал его комбинацией фосфора с водородом и описал его как фосфин гидрогена (фосфид водорода). [Примечание 2]

В 1844 году Поль Тенар, сын французского химика Луи-Жака Тенара , использовал холодную ловушку , чтобы отделить дифосфин от фосфина, который был получен из фосфида кальция , тем самым продемонстрировав, что P 2 H 4 отвечает за самовозгорание, связанное с PH 3 , а также из-за характерного оранжево-коричневого цвета, который может образовываться на поверхностях, и является продуктом полимеризации. [7] Он считал формулу дифосфина PH 2 и, таким образом, является промежуточным звеном между элементарным фосфором, высшими полимерами и фосфином. Фосфид кальция (номинально Ca 3 P 2 ) производит больше P 2 H 4 чем другие фосфиды из-за преобладания связей PP в исходном веществе.

Название «фосфин» впервые было использовано для фосфорорганических соединений в 1857 году, будучи аналогом органических аминов ( № 3 ). [Примечание 3] [8] Газ PH 3 был назван «фосфином» в 1865 году (или ранее). [9]

Структура и реакции

[ редактировать ]

PH 3 представляет собой тригонально-пирамидальную молекулу с C 3 v молекулярной симметрией . Длина Å связи P-H составляет 1,42 , H-P-H валентные углы составляют 93,5 ° . Дипольный момент составляет 0,58 Д, который увеличивается при замене метильных групп в ряду: СН 3 PH 2 , 1,10 Д; (СН 3 ) 2 PH , 1,23 Д; (CH 3 ) 3 P , 1,19 Д. Напротив, дипольные моменты аминов уменьшаются при замещении, начиная с аммиака , который имеет дипольный момент 1,47 Д. Низкий дипольный момент и почти ортогональные валентные углы позволяют сделать вывод, что в PH 3 связи P−H почти полностью состоят из pσ(P) – sσ(H) , а 3s-орбиталь фосфора мало способствует связыванию PH. По этой причине неподеленная пара фосфора преимущественно образована 3s-орбиталью фосфора. Его химический сдвиг в сильном поле 31 Сигнал P-ЯМР согласуется с выводом о том, что неподеленная пара электронов занимает 3s-орбиталь (Fluck, 1973). Такое электронное строение приводит к отсутствию нуклеофильности вообще и основности в частности (p K aH = –14), [10] а также способность образовывать только слабые водородные связи . [11]

Водная растворимость ​ PH 3 небольшой: 0,22 см. 3 газа растворяется в 1 см 3 воды. Фосфин легче растворяется в неполярных растворителях , чем в воде, из-за неполярных связей P-H. Технически он амфотерен в воде, но кислотная и основная активность низкая. Обмен протонов происходит через фосфоний ( PH + 4 Ион ) в кислых растворах и через фосфанид ( PH − 2 ) при высоком pH, с константами равновесия K b = 4 × 10 −28 и Ка ​ = 41,6 × 10 −29 . Фосфин реагирует с водой только при высоком давлении и температуре, образуя фосфорную кислоту и водород: [12] [13]

PH 3 + 4H 2 O давление и температура → Н 3 ПО 4 + 4Н 2

При сжигании фосфина на воздухе образуется фосфорная кислота ): [14] [12]

2 PH 3 + 4 O 2 → 2 H 3 PO 4

Подготовка и возникновение

[ редактировать ]

Фосфин можно получить различными способами. [15] В промышленности его можно получить путем реакции белого фосфора с натрия или гидроксидом калия с образованием калия или гипофосфита натрия в качестве побочного продукта.

3 КОН + P 4 + 3 H 2 O → 3 KH 2 PO 2 + PH 3
3 NaOH + P 4 + 3 H 2 O → 3 NaH 2 PO 2 + PH 3

катализируемое кислотой, Альтернативно, диспропорционирование белого фосфора, дает фосфорную кислоту и фосфин. Оба маршрута имеют промышленное значение; кислотный путь является предпочтительным методом, если необходима дальнейшая реакция фосфина с замещенными фосфинами. Кислотный путь требует очистки и повышения давления.

Лабораторные маршруты

[ редактировать ]

Его получают в лаборатории диспропорционированием фосфористой кислоты : [16]

4 H 3 PO 3 → PH 3 + 3 H 3 PO 4 Выделение фосфина происходит при температуре около 200 °C.

Альтернативными методами являются гидролиз фосфида цинка :

Zn 3 P 2 + 6 H 2 O → 3 Zn(OH) 2 + 2 PH 3

[17] Можно использовать некоторые другие фосфиды металлов, включая фосфид алюминия или фосфид кальция . Чистые образцы фосфина, свободные от P 2 H 4 , можно получить действием гидроксида калия на иодид фосфония :

[PH 4 ]I + КОН → PH 3 + KI + H 2 O

возникновение

[ редактировать ]

Фосфин является компонентом земной атмосферы во всем мире в очень низких и сильно варьирующихся концентрациях. [18] Это может внести существенный вклад в глобальный биохимический цикл фосфора . Наиболее вероятным источником является восстановление фосфатов , поскольку в экологических системах в разлагающемся органическом веществе, возможно, посредством частичного восстановления и диспропорционирования нет известных восстановителей достаточной силы для прямого преобразования фосфата в фосфин. [19]

Он также встречается в . атмосфере Юпитера [20]

Возможная внеземная биосигнатура

[ редактировать ]
См. Также: Жизнь на Венере.

Сообщалось, что в 2020 году спектроскопический анализ показал признаки содержания фосфина в атмосфере Венеры в количествах, которые нельзя объяснить известными абиотическими процессами . [21] [22] [23] Более поздний повторный анализ этой работы показал, что были допущены ошибки интерполяции, а повторный анализ данных с использованием фиксированного алгоритма не привел к обнаружению фосфина. [24] [25] Авторы оригинального исследования затем заявили, что обнаружили его при гораздо более низкой концентрации — 1 ppb. [26] [ оспаривается – обсуждаем ]

Приложения

[ редактировать ]

Фосфорорганическая химия

[ редактировать ]

Фосфин является предшественником многих фосфорорганических соединений . Он реагирует с формальдегидом в присутствии хлористого водорода с образованием хлорида тетракис(гидроксиметил)фосфония , который используется в текстиле. Гидрофосфинирование алкенов — универсальный путь получения различных фосфинов. Например, в присутствии основных катализаторов PH 3 добавляет акцепторов Майкла . Так, с акрилонитрилом он реагирует с образованием трис(цианоэтил)фосфина : [27]

PH 3 + 3 CH 2 =CHZ → P(CH 2 CH 2 Z) 3 (Z есть NO 2 , CN или С(О)NH 2 )

Кислотный катализ применим к гидрофосфинированию изобутиленом и родственными аналогами:

PH 3 + R 2 C=CH 2 → R 2 (CH 3 )CPH 2

где R СН 3 , алкил и т.д.

Микроэлектроника

[ редактировать ]

Фосфин используется в качестве легирующей примеси в полупроводниковой промышленности и прекурсора для осаждения сложных полупроводников . Коммерчески значимые продукты включают фосфид галлия и фосфид индия . [28]

Фумигант (борьба с вредителями)

[ редактировать ]
См. Также: Фумигация

Фосфин является привлекательным фумигантом, поскольку он смертелен для насекомых и грызунов, но разлагается до фосфорной кислоты, которая нетоксична. В качестве источников фосфина для сельскохозяйственного использования используются гранулы фосфида алюминия (AlP), фосфида кальция ( Ca
33П
2 ) или фосфид цинка ( Zn
33П
2 ) используются. Эти фосфиды выделяют фосфин при контакте с атмосферной водой или желудочной кислотой грызунов. Эти гранулы также содержат реагенты, снижающие вероятность возгорания или взрыва выделившегося фосфина.

Альтернативой является использование самого газообразного фосфина, который требует разбавления либо СО 2 или N 2 или даже воздух, чтобы снизить температуру воспламенения ниже точки воспламенения. Использование газа позволяет избежать проблем, связанных с твердыми остатками фосфида металла, и приводит к более быстрой и эффективной борьбе с целевыми вредителями.

Одной из проблем, связанных с фосфиновыми фумигантами, является повышенная устойчивость насекомых. [29]

Токсичность и безопасность

[ редактировать ]
Дополнительная информация: Отравление фосфидом алюминия.
Смотрите также: Боеприпасы с белым фосфором

Смертельные случаи произошли в результате случайного воздействия фумигирующих материалов, содержащих фосфид алюминия или фосфин. [30] [31] [32] [33] Его можно всасывать либо ингаляционно , либо чрескожно . [30] Являясь респираторным ядом, он влияет на транспорт кислорода или мешает его использованию различными клетками организма. [32] Воздействие приводит к отеку легких (легкие наполняются жидкостью). [33] Газообразный фосфин тяжелее воздуха, поэтому он остается у пола. [34]

Фосфин, по-видимому, в основном является окислительно-восстановительным токсином, вызывающим повреждение клеток, вызывая окислительный стресс и митохондриальную дисфункцию. [35] Устойчивость у насекомых вызвана мутацией митохондриального метаболического гена. [29]

Фосфин может попасть в организм при вдыхании. Основным органом-мишенью газообразного фосфина являются дыхательные пути. [36] Согласно карманному справочнику Национального института безопасности и гигиены труда США (NIOSH) 2009 года и постановлению Управления по безопасности и гигиене труда США (OSHA), среднее воздействие на дыхательные пути за 8 часов не должно превышать 0,3 частей на миллион. NIOSH рекомендует, чтобы кратковременное воздействие газообразного фосфина на дыхательные пути не превышало 1 ppm. Уровень немедленной опасности для жизни и здоровья составляет 50 частей на миллион. Чрезмерное воздействие газообразного фосфина вызывает тошноту, рвоту, боль в животе, диарею, жажду, стеснение в груди, одышку (затруднение дыхания), мышечную боль, озноб, ступор или обморок, а также отек легких. [37] [38] Сообщалось, что фосфин имеет запах разлагающейся рыбы или чеснока при концентрации ниже 0,3 частей на миллион. Запах обычно ограничен лабораторными помещениями или местами переработки фосфина, поскольку запах возникает в результате извлечения фосфина из окружающей среды. Однако это может произойти и в другом месте, например, на свалках промышленных отходов. Воздействие более высоких концентраций может вызвать обонятельную усталость . [39]

Опасности фумигации

[ редактировать ]

Фосфин используется для борьбы с вредителями , но его использование строго регламентировано из-за высокой токсичности. [40] [41] Газ из фосфина имеет высокий уровень смертности [42] и стал причиной гибели людей в Швеции и других странах. [43] [44] [45]

Поскольку ранее популярный фумигант бромистый метил был постепенно прекращен в некоторых странах в соответствии с Монреальским протоколом , фосфин является единственным широко используемым, экономически эффективным, быстродействующим фумигантом, который не оставляет остатков на хранимом продукте. Вредители с высоким уровнем устойчивости к фосфину стали обычным явлением в Азии, Австралии и Бразилии. Устойчивость высокого уровня также может возникнуть и в других регионах, но она не отслеживается так тщательно. Генетические варианты, которые способствуют высокому уровню устойчивости к фосфину, были идентифицированы в гене дигидролипоамиддегидрогеназы . [29] Идентификация этого гена теперь позволяет быстро идентифицировать резистентных насекомых на молекулярном уровне.

Взрывоопасность

[ редактировать ]

Газообразный фосфин плотнее воздуха и поэтому может собираться в низинных районах. Он может образовывать взрывоопасные смеси с воздухом, а также может самовозгораться. [12]

[ редактировать ]

В пилотном сериале криминальной драмы 2008 года «Во все тяжкие » Уолтер Уайт отравляет двух конкурирующих гангстеров, добавляя красный фосфор в кипящую воду для получения газообразного фосфина. Однако на самом деле для этой реакции вместо этого потребуется белый фосфор, а вода должна содержать гидроксид натрия . [46] В эпизоде ​​​​сериала « Убийство: Жизнь на улице » изображен подозреваемый в убийстве, который фальсифицировал напитки, в том числе сакраментальное вино, ядом под названием «Фосфозин».

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Для получения дополнительной информации о ранней истории фосфина см.:
  2. ^ Примечание:
    • На стр. 222. Архивировано 24 апреля 2017 года в Wayback Machine из его Traité élémentaire de chimie , vol. 1 (Париж, Франция: Кюше, 1789) Лавуазье называет соединение фосфора и водорода «фосфором гидрогена» (фосфидом водорода). Однако на стр. 216 Архивировано 24 апреля 2017 года в Wayback Machine . Он называет соединение водорода и фосфора «Combinaison inconnue». (неизвестная комбинация), однако в сноске он говорит о реакциях водорода с серой и фосфором: «Ces Combinaisons ont Lieu dans l'état de Gaz & il en Resulte du Gaz Hydrogène сульфуризированный и фосфоризованный». (Эти соединения происходят в газообразном состоянии, и в результате них образуется осерненный и фосфоризованный газообразный водород.)
    • » Лавуазье В английском переводе Роберта Керра 1790 года «Traité élémentaire de chimie … — а именно, «Лавуазье с Робертом Керром», пер., « Элементы химии …» (Эдинбург, Шотландия: Уильям Крич, 1790) — Керр переводит «фосфор д’» Лавуазье Hydrogène» как «фосфорет водорода» ( с. 204 ), а Лавуазье — на с. 216 своего Traité élémentaire de chimie ... — не дал названия соединению водорода и фосфора, Керр называет его «гидрет фосфора или фосфорет водорода» ( стр. 198 ). Примечание Лавуазье об этом соединении — «Combinaison inconnue». — переводится: «Доселе неизвестное». Сноска Лавуазье переводится как: «Эти соединения происходят в состоянии газа и образуют соответственно сернистый и фосфорированный газообразный кислород». Слово «кислород» в переводе — ошибка, поскольку в исходном тексте явно читается «гидроген» (водород). (Ошибка была исправлена ​​в последующих редакциях.)
  3. ↑ В 1857 году Август Вильгельм фон Гофман объявил о синтезе органических соединений, содержащих фосфор, которые он назвал « триметилфосфином » и « триэтилфосфином », по аналогии с «амином» (азоторганическими соединениями), «арсином» (мышьяковоорганическими соединениями). и «стибин» (сурьмяорганические соединения).

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0505» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Перейти обратно: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Хоутон Миффлин. п. А22. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  3. ^ Перейти обратно: а б «Фосфин» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Фосфины ». doi : 10.1351/goldbook.P04553
  5. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Фосфаны ». дои : 10.1351/goldbook.P04548
  6. ^ Женгембре (1783) «Мемуары о новом газе, полученном действием щелочных веществ на фосфор Кункеля» , Мемуары математики и физики , 10 : 651–658.
  7. ^ Поль Тенар (1844 г.) «Мемуары о сочетаниях фосфора с водородом». Архивировано 15 октября 2015 г. в Wayback Machine (Мемуары о соединениях фосфора с водородом), Comptes Rends , 18 : 652–655.
  8. ^ А.В. Хофманн; Огюст Каур (1857). «Исследования фосфорных оснований» . Труды Лондонского королевского общества (8): 523–527. Архивировано из оригинала 10 февраля 2022 года . Проверено 19 ноября 2020 г. . ( Со стр. 524: ) Основания Me 3 P и E 3 P, продукты этой реакции, которые мы предлагаем называть соответственно триметилфосфином и триэтилфосфином,...
  9. ^ Уильям Одлинг, Курс практической химии, предназначенный для студентов-медиков , 2-е изд. (Лондон, Англия: Longmans, Green и Co., 1865), стр. 227 , 230.
  10. ^ Стрейтвизер, Эндрю; Хиткок, Клейтон Х.; Косауэр, Эдвард М. (2017) [1-е изд. 1998]. Введение в органическую химию (переработанное 4-е изд.). Нью-Дели: Медтех. п. 828. ИСБН  9789385998898 .
  11. ^ Сенников, П.Г. (1994). «Слабая водородная связь гидридами второго ряда (PH 3 , H 2 S) и третьего ряда (AsH 3 , H 2 Se)». Журнал физической химии . 98 (19): 4973–4981. дои : 10.1021/j100070a006 .
  12. ^ Перейти обратно: а б с Паспорт безопасности материала: газовая смесь фосфина и водорода (PDF) (отчет). Мэтисон Три-Газ. 8 сентября 2008 г. Архивировано из оригинала (PDF) 5 июля 2022 г. . Проверено 4 июля 2022 г.
  13. ^ Рабиновиц, Джозеф; Веллер, Фриц; Флорес, Хосе; Кребсбах, Рита (ноябрь 1969 г.). «Реакции электроразряда в смесях фосфина, метана, аммиака и воды» . Природа . 224 (5221): 796–798. Бибкод : 1969Natur.224..796R . дои : 10.1038/224796a0 . ISSN   1476-4687 . ПМИД   5361652 . S2CID   4195473 .
  14. ^ «Фосфин: агент, поражающий легкие» . США: Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH). 8 июля 2021 г. Проверено 4 июля 2022 г.
  15. ^ Игрушка, АДС (1973). Химия фосфора . Оксфорд, Великобритания: Pergamon Press.
  16. ^ Гохале, Южная Дакота; Джолли, WL (1967). «Фосфин». Неорганические синтезы . Том. 9. С. 56–58. дои : 10.1002/9780470132401.ch17 . ISBN  978-0-470-13168-8 .
  17. ^ Барбер, Томас; Baljournal = Organic Syntheses, Лиам Т. (2021). «Синтез трет-алкилфосфинов: получение трифторметансульфоната ди-(1-адамантил)фосфония и три-(1-адамантил)фосфина». Органические синтезы . 98 : 289–314. дои : 10.15227/orgsyn.098.0289 .
  18. ^ Глиндеманн, Д.; Бергманн, А.; Стоттмайстер, У.; Гассманн, Г. (1996). «Фосфины в нижней земной тропосфере». естественные науки . 83 (3): 131–133. Бибкод : 1996NW.....83..131G . дои : 10.1007/BF01142179 . S2CID   32611695 .
  19. ^ Ролс, Дж.; Верстраете, В. (2001). «Биологическое образование летучих соединений фосфора. Обзорная статья». Биоресурсные технологии . 79 (3): 243–250. дои : 10.1016/S0960-8524(01)00032-3 . ПМИД   11499578 .
  20. ^ Каплан, Сара (11 июля 2016 г.). «Первые водяные облака обнаружены за пределами нашей Солнечной системы – вокруг несостоявшейся звезды» . Вашингтон Пост . Архивировано из оригинала 15 сентября 2020 года . Проверено 14 сентября 2020 г.
  21. ^ Соуза-Сильва, Клара; Сигер, Сара; Ранджан, Сукрит; Петковский, Януш Юранд; Чжан, Чжучан; Ху, Реню; Бэйнс, Уильям (11 октября 2019 г.). «Фосфин как биосигнатурный газ в атмосферах экзопланет». Астробиология . 20 (2) (опубликовано в феврале 2020 г.): 235–268. arXiv : 1910.05224 . Бибкод : 2020AsBio..20..235S . doi : 10.1089/ast.2018.1954 . PMID   31755740 . S2CID   204401807 .
  22. ^ Чу, Дженнифер (18 декабря 2019 г.). «Признак того, что инопланетяне могут вонять» . Новости МТИ . Архивировано из оригинала 18 февраля 2021 года . Проверено 14 сентября 2020 г.
  23. ^ «Фосфин может сигнализировать о существовании инопланетной анаэробной жизни на скалистых планетах» . Научно-новостной . 26 декабря 2019 года. Архивировано из оригинала 14 сентября 2020 года . Проверено 15 сентября 2020 г.
  24. ^ Снеллен, IAG; Гусман-Рамирес, Л.; Хогерхайде, MR; Хайгейт, АПС; ван дер Так, ФФС (2020). «Повторный анализ наблюдений Венеры на ALMA на частоте 267 ГГц. Статистически значимого обнаружения фосфина не обнаружено». Астрономия и астрофизика . 644 : Л2. arXiv : 2010.09761 . Бибкод : 2020A&A...644L...2S . дои : 10.1051/0004-6361/202039717 . S2CID   224803085 .
  25. ^ Томпсон, Массачусетс (2021). «Статистическая надежность наблюдений Венеры JCMT на частоте 267 ГГц: нет существенных доказательств поглощения фосфина» . Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества: письма . 501 (1): Л18–Л22. arXiv : 2010.15188 . Бибкод : 2021MNRAS.501L..18T . дои : 10.1093/mnrasl/slaa187 . S2CID   225103303 .
  26. ^ Гривз, Джейн С.; Ричардс, Анита М.С.; Бэйнс, Уильям; Риммер, Пол Б.; Клементс, Дэвид Л.; Сигер, Сара; Петковски, Януш Дж.; Соуза-Сильва, Клара; Ранджан, Сукрит; Фрейзер, Хелен Дж. (2021). «Ответ на: Согласно независимым анализам, никаких доказательств наличия фосфина в атмосфере Венеры». Природная астрономия . 5 (7): 636–639. arXiv : 2011.08176 . Бибкод : 2021НатАс...5..636Г . дои : 10.1038/s41550-021-01424-x . S2CID   233296859 .
  27. ^ Трофимов Борис А.; Арбузова Светлана Н.; Гусарова, Нина К. (1999). «Фосфин в синтезе фосфорорганических соединений». Российское химическое обозрение . 68 (3): 215–227. Бибкод : 1999RuCRv..68..215T . дои : 10.1070/RC1999v068n03ABEH000464 . S2CID   250775640 .
  28. ^ Беттерманн, Г.; Краузе, В.; Рисс, Г.; Хофманн, Т. (2002). «Соединения фосфора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_527 . ISBN  3527306730 .
  29. ^ Перейти обратно: а б с Шлипалиус, Д.И.; Валмас, Н.; Так, АГ; Джагадисан, Р.; Ма, Л.; Каур, Р.; и др. (2012). «Основной метаболический фермент опосредует устойчивость к газу фосфину». Наука . 338 (6108): 807–810. Бибкод : 2012Sci...338..807S . дои : 10.1126/science.1224951 . ПМИД   23139334 . S2CID   10390339 .
  30. ^ Перейти обратно: а б Идо Эфрати; Нир Хассон (22 января 2014 г.). «Двое малышей умерли после того, как иерусалимский дом обработали от вредителей» . Гаарец . Архивировано из оригинала 23 января 2014 года . Проверено 23 января 2014 г.
  31. ^ «Семья Алькала-де-Гуадаира умерла, надышавшись фосфином из пробки» . RTVE.es (на испанском языке). Испанское радио и телевидение. ЭФЕ. 3 февраля 2014 г. Архивировано из оригинала 2 марта 2014 г. Проверено 23 июля 2014 г. .
  32. ^ Перейти обратно: а б Юлия Сислер (13 марта 2014 г.). «Смерть женщин Квебека в Таиланде могла быть вызвана пестицидами» . Новости Си-Би-Си. Архивировано из оригинала 4 апреля 2017 года . Проверено 3 апреля 2017 г.
  33. ^ Перейти обратно: а б Эми Би Ван (3 января 2017 г.). «Четверо детей погибли после того, как пестицид выпустил токсичный газ под их домом, - сообщает полиция» . Вашингтон Пост . Архивировано из оригинала 25 июня 2018 года . Проверено 6 января 2017 г.
  34. ^ «В смерти 8-месячного ребенка в Форт-Мак-Мюррее виноваты пестициды» . Новости Си-Би-Си. 23 февраля 2015 г. Архивировано из оригинала 24 февраля 2015 г. Проверено 23 февраля 2015 г.
  35. ^ Нат, Н.С.; Бхаттачарья, я; Так, AG; Шлипалиус, Д.И.; Эберт, PR (2011). «Механизмы токсичности фосфина» . Журнал токсикологии . 2011 : 494168. doi : 10.1155/2011/494168 . ПМЦ   3135219 . ПМИД   21776261 .
  36. ^ «Карта экстренного реагирования НИОШ» . CDC. Архивировано из оригинала 2 октября 2017 года . Проверено 6 апреля 2010 г.
  37. ^ «Карманный справочник НИОШ» . CDC. 3 февраля 2009 г. Архивировано из оригинала 11 мая 2017 г. . Проверено 6 апреля 2010 г.
  38. ^ «ВОЗ – Информационные бюллетени по пестицидам – № 46: Фосфин» . Inchem.org . Архивировано из оригинала 18 февраля 2010 года . Проверено 6 апреля 2010 г.
  39. ^ Предупреждение NIOSH: предотвращение отравления фосфином и взрывов во время фумигации (Отчет). CDC. 1 сентября 1999 г. doi : 10.26616/nioshpub99126 . Архивировано из оригинала 19 июня 2017 года . Проверено 6 апреля 2010 г.
  40. ^ Вальстен, Беата (13 февраля 2024 г.). «Прокурор подтверждает: семья в Седерхамне была отравлена ​​фосфином» . DN.se (на шведском языке). Архивировано из оригинала 13 февраля 2024 года . Проверено 13 февраля 2024 г.
  41. ^ Европейское агентство по безопасности и гигиене труда . «Опасности для здоровья и профилактические меры при обращении с фумигированными контейнерами» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 13 февраля 2024 года . Проверено 13 февраля 2024 г.
  42. ^ Фаррар, Росс; Б. Юстус, Анджело; Масуркар, Викрам; М. Гаррет, Питер (2022). «Неожиданное выживание после преднамеренного отравления газом фосфином: австралийский опыт спасения с помощью экстракорпоральной мембранной оксигенации в этих условиях». Анестезия и интенсивная терапия . 50 (3): 250–254. дои : 10.1177/0310057X211047603 . ISSN   0310-057X . ПМИД   34871510 .
  43. ^ Берглин, Рикард (13 февраля 2024 г.). «Тайна брака в Седерхамне: полагают, что девушку убил газ» . Новости SVT (на шведском языке). Архивировано из оригинала 13 февраля 2024 года . Проверено 13 февраля 2024 г.
  44. ^ ЖЖ, Виллерс-Руссо (1999). «Три человека погибли из-за газообразного фосфина, образовавшегося в результате производства метамфетамина» . Журнал судебной медицины . 44 (3). Журнал судебно-медицинской экспертизы: 647–652. дои : 10.1520/JFS14525J . ISSN   0022-1198 . ПМИД   10408124 . Проверено 13 февраля 2024 г.
  45. ^ Мойрантем, Сангита; Видуа, Рагвендра; Джахан, Афсар; Патнаик, Мринал; Чаурасия, Джай (8 июля 2023 г.). «Отравление газом фосфином». Американский журнал судебной медицины и патологии . 44 (4). Ovid Technologies (Wolters Kluwer Health): 350–353. дои : 10.1097/paf.0000000000000855 . ISSN   1533-404X . ПМИД   37438888 .
  46. ^ Заяц, Джонатан (1 марта 2011 г.). «Во все тяжкие – отравление гангстеров газообразным фосфином» . образование по химии . Королевское химическое общество. Архивировано из оригинала 24 сентября 2023 года.

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме фосфина .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Phosphine&oldid=1235289548"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 16973920228eccbbf534f68ae2631e04__1721305800
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/16/04/16973920228eccbbf534f68ae2631e04.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Phosphine - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)