Силан

Силан
Ball-and-stick model of silane	Spacefill model of silane
Имена
	Название ИЮПАК Силан
	Систематическое название ИЮПАК Силикан
	Другие имена Моносилан ; Гидрид кремния(IV) ; Тетрагидрид кремния ;
Идентификаторы
Номер CAS	7803-62-5 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:29389 ;
ХимическийПаук	22393 ;
Информационная карта ECHA	100.029.331
Справочник Гмелина	273
ПабХим CID	23953 ;
номер РТЭКС	ВВ1400000 ;
НЕКОТОРЫЙ	5J076063R1 ;
Число	2203
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID6052534 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Н 4 Да
Молярная масса	32.117 g·mol −1
Появление	Бесцветный газ
Запах	Отталкивающий
Плотность	1,313 г/л
Температура плавления	-185 ° C (-301,0 ° F; 88,1 К)
Точка кипения	-111,9 ° C (-169,4 ° F; 161,2 К)
Растворимость в воде	Реагирует медленно
Давление пара	>1 атм (20 °C)
Конъюгатная кислота	Силаний (иногда пишется как силониум)
Структура
Молекулярная форма	Тетраэдрический ; r(Si-H) = 1,4798 Å
Дипольный момент	0 Д
Термохимия
Теплоемкость ( С )	42,81 Дж/моль·К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	204,61 Дж/моль К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	34,31 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	56,91 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Чрезвычайно легковоспламеняющийся, пирофорный на воздухе.
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х220 , Х280
Меры предосторожности	П210 , П222 , П230 , П280 , П377 , П381 , П403 , П410+П403
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 4 3
точка возгорания	Неприменимо, пирофорный газ
Самовоспламенение ; температура	~ 18 ° C (64 ° F; 291 К)
Взрывоопасные пределы	1.37–100%
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)	Никто
РЕЛ (рекомендуется)	СВВ 5 частей на миллион (7 мг/м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность)	без даты
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0564
Родственные соединения
Родственные тетрагидридные соединения	Метан ; немецкий ; Станнан ; Отвес
Родственные соединения	Фенилсилан ; Винилсилан ; Дисилан ; Трисилан
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Силан ( Силикан ) — неорганическое соединение с химической формулой. СиХ ₄ . Это бесцветный пирофорный токсичный газ с резким, отталкивающим, резким запахом, чем-то похожим на запах уксусной кислоты . ^[5] Силан представляет практический интерес как предшественник элементарного кремния . Силаны с алкильными группами являются эффективными водоотталкивающими средствами для минеральных поверхностей, таких как бетон и каменная кладка. силаны как с органическими , так и с неорганическими В качестве связующих агентов используются связями. Их обычно используют для нанесения покрытий на поверхности или в качестве усилителя адгезии. ^[6]

Производство

Маршруты коммерческого масштаба

Силан можно производить несколькими способами. ^[7] Обычно он возникает в результате реакции хлористого водорода с силицидом магния :

{\ce {Mg2Si + 4 HCl -> 2 MgCl2 + SiH4}}

Его также получают из металлургического кремния в двухэтапном процессе. Сначала кремний обрабатывают хлористым водородом при температуре около 300 °C для получения трихлорсилана HSiCl3 вместе с газообразным водородом в соответствии с химическим уравнением

{\ce {Si + 3 HCl -> HSiCl3 + H2}}

Затем трихлорсилан превращают в смесь силана и тетрахлорида кремния :

{\ce {4 HSiCl3 -> SiH4 + 3 SiCl4}}

Эта реакция перераспределения требует катализатора.

Наиболее часто используемыми катализаторами этого процесса являются металлов галогениды , особенно хлорид алюминия . Это называется реакцией перераспределения, которая представляет собой двойное смещение с участием одного и того же центрального элемента. Ее также можно рассматривать как реакцию диспропорционирования , хотя степень окисления кремния не изменяется (Si имеет номинальную степень окисления IV во всех трех видах). Однако полезность концепции степени окисления для ковалентной молекулы ^{[ нечеткий ]}, даже полярная ковалентная молекула, неоднозначна. ^{[ нужна ссылка ]} Атом кремния можно рационализировать как имеющий высшую формальную степень окисления и частичный положительный заряд в SiCl ₄ и низшая формальная степень окисления в SiH ₄ , поскольку Cl гораздо более электроотрицательен, чем H. ^{[ нужна ссылка ]}

Альтернативный промышленный процесс получения силана очень высокой чистоты, подходящего для использования в производстве кремния полупроводникового качества, начинается с кремния металлургического качества, водорода и тетрахлорида кремния и включает сложную серию реакций перераспределения (с образованием побочных продуктов, перерабатываются в процессе) и дистилляции. Реакции суммированы ниже:

{\ce {Si + 2 H2 + 3 SiCl4 -> 4 SiHCl3}}

{\ce {2 SiHCl3 -> SiH2Cl2 + SiCl4}}

{\ce {2 SiH2Cl2 -> SiHCl3 + SiH3Cl}}

{\ce {2 SiH3Cl -> SiH4 + SiH2Cl2}}

Силан, полученный этим способом, можно термически разложить с получением кремния и водорода высокой чистоты за один проход.

Другие промышленные пути получения силана включают восстановление тетрафторида кремния ( SiF ₄ ) гидридом натрия (NaH) или восстановлением SiCl ₄ с литийалюминийгидридом ( LiAlH ₄ ).

Другое коммерческое производство силана включает восстановление диоксида кремния ( SiO ₂ ) под Al и Газ H ₂ в смеси NaCl и хлорида алюминия ( AlCl ₃ ) при высоких давлениях: ^[8]

{\ce {3 SiO2 + 6 H2 + 4 Al -> 3 SiH4 + 2 Al2O3}}

Маршруты лабораторного масштаба

В 1857 году немецкие химики Генрих Буфф и Фридрих Велер среди продуктов, образующихся при действии соляной кислоты на заранее приготовленный ими силицид алюминия, обнаружили силан. Они назвали это соединение силикатным водородом . ^[9]

Для демонстраций в классе силан можно получить путем нагревания песка с порошком магния для получения силицида магния ( Mg ₂ Si ), затем выливают смесь в соляную кислоту. Силицид магния реагирует с кислотой с образованием силана, который горит при контакте с воздухом и производит крошечные взрывы. ^[10] Его можно отнести к гетерогенному ^{[ нужны разъяснения ]} кислотно-основная химическая реакция, поскольку изолированные И ⁴⁻ ион в Mg ₂ Si Структура антифлюорита может служить основанием Бренстеда–Лоури, способным принять четыре протона. Это можно записать как

{\ce {4 HCl + Mg2Si -> SiH4 + 2 MgCl2}}

Обычно щелочноземельные металлы образуют силициды со следующей стехиометрией : М ^II₂ Си , М ^IIСи и М ^IIСи ₂ . Во всех случаях эти вещества реагируют с кислотами Бренстеда-Лоури с образованием некоторого типа гидрида кремния, который зависит от анионной связи Si в силициде. Возможные продукты включают в себя SiH ₄ и/или более высокие молекулы гомологического ряда Si _n H _{2 n +2} , полимерный гидрид кремния или кремниевая кислота . Следовательно, М ^IIСи с их зигзагообразными цепочками И ²⁻ анионы (содержащие две неподеленные пары электронов на каждом анионе Si, который может принимать протоны) дают полимерный гидрид (SiH ₂ ) _х .

Еще один мелкомасштабный путь производства силана — воздействие амальгамы натрия на дихлорсилан . SiH ₂ Cl ₂ с получением моносилана вместе с некоторым количеством желтого полимеризованного гидрида кремния. (СиХ) _х . ^[11]

Характеристики

Силан кремниевый аналог метана . — Все четыре Связи Si-H равны, их длина составляет 147,98 пм . ^[12] Из-за большей электроотрицательности водорода по сравнению с кремнием полярность связи Si–H противоположна полярности связей C–H метана. Одним из следствий этой обратной полярности является большая склонность силана образовывать комплексы с переходными металлами. Вторым следствием является то, что силан пирофорен — он самовозгорается на воздухе без необходимости внешнего воспламенения. ^[13] Однако трудности в объяснении имеющихся (часто противоречивых) данных о сжигании объясняются тем фактом, что силан сам по себе стабилен и что естественное образование более крупных силанов в процессе производства, а также чувствительность горения к примесям, таким как влага и каталитическое воздействие поверхности контейнера обуславливает его пирофорность. ^[14]^[15] При температуре выше 420 °C силан разлагается на кремний и водород ; поэтому его можно использовать при химическом осаждении кремния из паровой фазы.

Si–H Прочность связи составляет около 384 кДж/моль, что примерно на 20 % слабее связи H–H в H ₂ . Следовательно, соединения, содержащие связи Si–H, гораздо более реакционноспособны, чем H ₂ . На прочность связи Si–H слабо влияют другие заместители: силы связи Si–H составляют: SiHF ₃ 419 кДж/моль, SiHCl ₃ 382 кДж/моль и SiHMe ₃ 398 кДж/моль. ^[16]^[17]

Приложения

существуют в различных областях применения Хотя органосиланы , сам силан имеет одно доминирующее применение — в качестве предшественника элементарного кремния, особенно в полупроводниковой промышленности. Высшие силаны, такие как ди- и трисилан, представляют лишь академический интерес. около 300 тонн силана в год. В конце 1990-х годов потреблялось ^{[ нужно обновить ]}^[15] Производство недорогих солнечных фотоэлектрических модулей привело к значительному потреблению силана для осаждения (PECVD) гидрогенизированного аморфного кремния (a-Si:H) на стекло и другие подложки, такие как металл и пластик. Процесс PECVD относительно неэффективен при использовании материалов: около 85% силана теряется. Чтобы сократить эти отходы и экологический след солнечных элементов на основе a-Si:H, было разработано несколько проектов по переработке. ^[18]^[19]

Безопасность и меры предосторожности

Сообщалось о ряде несчастных случаев на производстве со смертельным исходом, вызванных возгоранием и детонацией утечек силана в воздухе. ^[20]^[21]^[22]

Из-за слабых связей и водорода силан является пирофорным газом (способным к самовоспламенению при температуре ниже 54 °C или 129 °F). ^[23]

{\ce {SiH4 + 2 O2 -> SiO2 + 2 H2O}}

\Delta H=-1517{\text{ kJ/mol }}=-47.23{\text{ kJ/g}}

{\ce {SiH4 + O2 -> SiO2 + 2 H2}}

{\ce {SiH4 + O2 -> SiH2O + H2O}}

{\ce {2 SiH4 + O2 -> 2 SiH2O + 2H2}}

{\ce {SiH2O + O2 -> SiO2 + H2O}}

Для бедных смесей предложен двухстадийный процесс реакции, состоящий из процесса расхода силана и процесса окисления водорода. Жара Конденсация SiO ₂ (s) увеличивает скорость горения за счет тепловой обратной связи. ^[24]

Разбавленные смеси силана с инертными газами, такими как азот или аргон, даже более склонны к возгоранию при утечке на открытый воздух, чем чистый силан: даже 1%-ная смесь силана в чистом азоте легко воспламеняется на воздухе. ^[25]

В Японии, чтобы снизить опасность использования силана при производстве солнечных элементов из аморфного кремния, несколько компаний начали разбавлять силан газообразным водородом . Это привело к симбиотическому преимуществу создания более стабильных солнечных фотоэлектрических элементов, поскольку это уменьшило эффект Штеблера-Вронского. ^{[ нужна ссылка ]}.

В отличие от метана, силан достаточно токсичен: смертельная концентрация в воздухе для крыс ( LC ₅₀ ) составляет 0,96% (9600 ppm) при 4-часовом воздействии. Кроме того, при попадании в глаза может образоваться кремниевая кислота , вызывающая раздражение. ^[26]

Что касается профессионального воздействия силана на работников, Национальный институт охраны труда США установил рекомендуемый предел воздействия в размере 5 частей на миллион (7 мг/м2). ³) в течение восьмичасового средневзвешенного значения. ^[27]

См. также

Бинарные кремний-водородные соединения (иногда называемые силанами)
Силанизация
Силицид магния
Метан , в котором углерод (в этом соединении) и кремний (в этом соединении) вместе составляют углеродную группу .

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0556» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Хейнс, с. 4,87
^ Хейнс, с. 9.29
^ Хейнс, с. 5.14
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Лондон, Габор; Кэрролл, Грегори Т.; Феринга, Бен Л. (2013). «Силанизация поверхностей кварца, кремния и слюды с помощью световых молекулярных двигателей: создание связанных с поверхностью фотоактивных нанослоев» . Органическая и биомолекулярная химия . 11 (21): 3477–3483. дои : 10.1039/c3ob40276b . ISSN 1477-0520 . ПМИД 23592007 . S2CID 33920329 .
^ Зиммлер, В. «Неорганические соединения кремния». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_001 . ISBN 978-3527306732 .
^ Шрайвер и Аткинс. Неорганическая химия (5-е издание). WH Freeman and Company, Нью-Йорк, 2010 г., с. 358.
^ Меллор, Дж.В. «Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии», том. VI, Лонгманс, Грин и Ко (1947), с. 216.
^ «Изготовление кремния из песка» . Популярная наука . Архивировано из оригинала 29 ноября 2010 г. – через Теодора Грея. .
^ Меллор, Дж.В. «Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии», том. VI. Лонгманс, Грин и компания (1947), стр. 970–971.
^ "Обслуживание" . НИСТ . 17 октября 2019 г.
^ Эмелеус, Х.Дж. и Стюарт, К. (1935). «Окисление гидридов кремния». Журнал Химического общества : 1182–1189. дои : 10.1039/JR9350001182 .
^ Кода, С. (1992). «Кинетические аспекты окисления и горения силана и родственных соединений». Прогресс в области энергетики и науки о горении . 18 (6): 513–528. Бибкод : 1992PECS...18..513K . дои : 10.1016/0360-1285(92)90037-2 .
^ Jump up to: ^а ^б Тиммс, Польша (1999). «Химия летучих отходов переработки кремниевых пластин». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (6): 815–822. дои : 10.1039/a806743k .
^ М. А. Брук «Кремний в органической, металлоорганической и полимерной химии», 2000, Дж. Уайли, Нью-Йорк. ISBN 0-471-19658-4 .
^ «Стандартные энергии облигаций» . Органическая химия Мичиганского государственного университета.
^ Брайнд П., Албан Б., Шеврел Х., Джахан Д. American Air, Liquide Inc. (2009) «Метод переработки силана (SiH ₄ )». US20110011129 , EP2252550A2 .
^ Крейгер, Массачусетс; Шоннард, доктор медицинских наук; Пирс, Дж. М. (2013). «Анализ жизненного цикла переработки силана в производстве солнечных фотоэлектрических систем на основе аморфного кремния» . Ресурсы, сохранение и переработка . 70 : 44–49. Бибкод : 2013RCR....70...44K . дои : 10.1016/j.resconrec.2012.10.002 . S2CID 3961031 . Архивировано из оригинала 12 ноября 2017 г.
^ Чен, младший (2002). «Характеристики пожара и взрыва в процессах производства полупроводников». Прогресс в области технологической безопасности . 21 (1): 19–25. дои : 10.1002/прс.680210106 . S2CID 110162337 .
^ Чен, младший; Цай, HY; Чен, СК; Пан, HR; Ху, Южная Каролина; Шен, CC; Куан, СМ; Ли, Ю.К. и Ву, CC (2006). «Анализ силанового взрыва на заводе по производству фотоэлектрических элементов». Прогресс в области технологической безопасности . 25 (3): 237–244. дои : 10.1002/прс.10136 . S2CID 111176344 .
^ Чанг, ГГ; Пэн, диджей; Ву, ХК; Цаур, СС; Шен, CC; Цай, Х.И. и Чен, младший (2007). «Возвращаясь к взрыву силана на заводе по производству фотоэлектрических элементов». Прогресс в области технологической безопасности . 26 (2): 155–158. дои : 10.1002/прс.10194 . S2CID 110741985 .
^ Паспорт безопасности силана. Архивировано 19 мая 2014 г. в Wayback Machine.
^ В.И. Бабушок (1998). «Численное исследование низко- и высокотемпературного горения силана». Институт горения . 27 (2): 2431–2439. дои : 10.1016/S0082-0784(98)80095-7 .
^ Кондо, С.; Токухаши, К.; Нагай, Х.; Ивасака М. и Кайсе М. (1995). «Пределы самовоспламенения силана и фосфина». Горение и пламя . 101 (1–2): 170–174. Бибкод : 1995CoFl..101..170K . дои : 10.1016/0010-2180(94)00175-Р .
^ «Паспорт безопасности силана» (PDF) . vngas.com . Архивировано из оригинала 20 февраля 2009 г. {{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
^ «Тетрагидрид кремния» . Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям . Центры по контролю и профилактике заболеваний. 4 апреля 2011. Архивировано из оригинала 26 июля 2014 года . Проверено 18 ноября 2013 г.

Цитируемые источники

Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 978-1439855119 .

Внешние ссылки

Патент США 2474087A, Получение галогенидов кремния.

[PGCH-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0556» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[crc-2] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Хейнс, с. 4,87

[3] Хейнс, с. 9.29

[4] Хейнс, с. 5.14

[5] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[6] Лондон, Габор; Кэрролл, Грегори Т.; Феринга, Бен Л. (2013). «Силанизация поверхностей кварца, кремния и слюды с помощью световых молекулярных двигателей: создание связанных с поверхностью фотоактивных нанослоев» . Органическая и биомолекулярная химия . 11 (21): 3477–3483. дои : 10.1039/c3ob40276b . ISSN 1477-0520 . ПМИД 23592007 . S2CID 33920329 .

[Ullmann-7] Зиммлер, В. «Неорганические соединения кремния». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_001 . ISBN 978-3527306732 .

[8] Шрайвер и Аткинс. Неорганическая химия (5-е издание). WH Freeman and Company, Нью-Йорк, 2010 г., с. 358.

[9] Меллор, Дж.В. «Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии», том. VI, Лонгманс, Грин и Ко (1947), с. 216.

[theodoregray-10] «Изготовление кремния из песка» . Популярная наука . Архивировано из оригинала 29 ноября 2010 г. – через Теодора Грея. .

[11] Меллор, Дж.В. «Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии», том. VI. Лонгманс, Грин и компания (1947), стр. 970–971.

[cccbdb-12] "Обслуживание" . НИСТ . 17 октября 2019 г.

[13] Эмелеус, Х.Дж. и Стюарт, К. (1935). «Окисление гидридов кремния». Журнал Химического общества : 1182–1189. дои : 10.1039/JR9350001182 .

[14] Кода, С. (1992). «Кинетические аспекты окисления и горения силана и родственных соединений». Прогресс в области энергетики и науки о горении . 18 (6): 513–528. Бибкод : 1992PECS...18..513K . дои : 10.1016/0360-1285(92)90037-2 .

[timms-15] Jump up to: ^а ^б Тиммс, Польша (1999). «Химия летучих отходов переработки кремниевых пластин». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (6): 815–822. дои : 10.1039/a806743k .

[16] М. А. Брук «Кремний в органической, металлоорганической и полимерной химии», 2000, Дж. Уайли, Нью-Йорк. ISBN 0-471-19658-4 .

[17] «Стандартные энергии облигаций» . Органическая химия Мичиганского государственного университета.

[18] Брайнд П., Албан Б., Шеврел Х., Джахан Д. American Air, Liquide Inc. (2009) «Метод переработки силана (SiH ₄ )». US20110011129 , EP2252550A2 .

[19] Крейгер, Массачусетс; Шоннард, доктор медицинских наук; Пирс, Дж. М. (2013). «Анализ жизненного цикла переработки силана в производстве солнечных фотоэлектрических систем на основе аморфного кремния» . Ресурсы, сохранение и переработка . 70 : 44–49. Бибкод : 2013RCR....70...44K . дои : 10.1016/j.resconrec.2012.10.002 . S2CID 3961031 . Архивировано из оригинала 12 ноября 2017 г.

[20] Чен, младший (2002). «Характеристики пожара и взрыва в процессах производства полупроводников». Прогресс в области технологической безопасности . 21 (1): 19–25. дои : 10.1002/прс.680210106 . S2CID 110162337 .

[21] Чен, младший; Цай, HY; Чен, СК; Пан, HR; Ху, Южная Каролина; Шен, CC; Куан, СМ; Ли, Ю.К. и Ву, CC (2006). «Анализ силанового взрыва на заводе по производству фотоэлектрических элементов». Прогресс в области технологической безопасности . 25 (3): 237–244. дои : 10.1002/прс.10136 . S2CID 111176344 .

[22] Чанг, ГГ; Пэн, диджей; Ву, ХК; Цаур, СС; Шен, CC; Цай, Х.И. и Чен, младший (2007). «Возвращаясь к взрыву силана на заводе по производству фотоэлектрических элементов». Прогресс в области технологической безопасности . 26 (2): 155–158. дои : 10.1002/прс.10194 . S2CID 110741985 .

[23] Паспорт безопасности силана. Архивировано 19 мая 2014 г. в Wayback Machine.

[24] В.И. Бабушок (1998). «Численное исследование низко- и высокотемпературного горения силана». Институт горения . 27 (2): 2431–2439. дои : 10.1016/S0082-0784(98)80095-7 .

[25] Кондо, С.; Токухаши, К.; Нагай, Х.; Ивасака М. и Кайсе М. (1995). «Пределы самовоспламенения силана и фосфина». Горение и пламя . 101 (1–2): 170–174. Бибкод : 1995CoFl..101..170K . дои : 10.1016/0010-2180(94)00175-Р .

[26] «Паспорт безопасности силана» (PDF) . vngas.com . Архивировано из оригинала 20 февраля 2009 г. {{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )

[27] «Тетрагидрид кремния» . Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям . Центры по контролю и профилактике заболеваний. 4 апреля 2011. Архивировано из оригинала 26 июля 2014 года . Проверено 18 ноября 2013 г.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

v т и Соединения кремния
Si(II)	SiO SiS
Si(III)	Si₂H₆ Si₂Cl₆
Si(IV)	SiBr₄ SiC SiCl₄ SiF₄ SiH₄ SiI₄ SiAu₄ SiO₂ SiS₂ Si₃N₄ Si(N₃)₄ Si₂N₂O Si₂Cl₆O SiF₃Cl