✖


Jump to content

Бинарные соединения водорода

Бинарные соединения водорода — это бинарные химические соединения, содержащие только водород и еще один химический элемент . По соглашению все бинарные соединения водорода называются гидридами, даже если атом водорода в них не является анионом . [1] [2] [3] [4] Эти водородные соединения можно разделить на несколько типов.

Обзор

[ редактировать ]

Бинарные соединения водорода в группе 1 представляют собой ионные гидриды (также называемые солевыми гидридами), в которых водород связан электростатически. Поскольку водород расположен несколько центрально в электроотрицательном смысле, необходимо, чтобы противоион был исключительно электроположительным, чтобы гидрид можно было точно описать как действительно ионный. Следовательно, эта категория гидридов содержит всего несколько представителей.

Гидриды группы 2 представляют собой полимерные ковалентные гидриды. В них водород образует мостиковые ковалентные связи, обычно обладающие посредственной степенью ионного характера, что затрудняет их точное описание как ковалентных или ионных. Единственным исключением является гидрид бериллия , который обладает явно ковалентными свойствами.

Гидриды переходных металлов и лантаноидов также обычно представляют собой полимерные ковалентные гидриды. Однако они обычно обладают лишь слабой степенью ионного характера. Обычно эти гидриды быстро разлагаются на составные элементы в условиях окружающей среды. Результаты представляют собой металлические матрицы с растворенными, часто стехиометрическими или близкими к ним концентрациями водорода в диапазоне от незначительных до значительных. Такое твердое вещество можно рассматривать как твердый раствор , и его поочередно называют металлическим гидридом или гидридом внедрения. Эти разложившиеся твердые вещества можно отличить по их способности проводить электричество и магнитным свойствам (присутствие водорода сочетается с делокализацией валентных электронов металла), а также по их пониженной плотности по сравнению с металлом. Как солевые гидриды, так и полимерные ковалентные гидриды обычно сильно реагируют с водой и воздухом.

Можно получить гидрид металла, не требуя разложения в качестве необходимой стадии. Если образец массивного металла подвергается любому из многочисленных методов абсорбции водорода, такие характеристики, как блеск и твердость металла, часто сохраняются в значительной степени. Объемные актиноидные гидриды известны только в этой форме. Сродство к водороду у большинства элементов d-блока низкое. Следовательно, элементы в этом блоке не образуют гидридов ( гидридная щель ) при стандартных температуре и давлении, за исключением палладия . [5] Палладий может поглощать количество водорода, в 900 раз превышающее его собственный объем, и поэтому активно исследуется в области хранения водорода .

Элементы в группах с 13 по 17 ( p-блок ) образуют ковалентные гидриды (или гидриды неметаллов ). в группе 12 Гидрид цинка является распространенным химическим реагентом, но гидрид кадмия и гидрид ртути очень нестабильны и эзотеричны. В группе 13 гидриды бора существуют в виде высокореакционноспособного мономера BH 3 , в виде аддукта, например борана аммиака , или в виде димерного диборана , а также в виде целой группы кластерных соединений BH. Алан (AlH 3 ) представляет собой полимер. Галлий существует в виде димера дигаллана . Гидрид индия стабилен только при температуре ниже -90 ° C (-130 ° F). , известно немного О последнем гидриде 13 группы , гидриде таллия .

Поскольку общее число возможных бинарных насыщенных соединений с углеродом типа C n H 2n+2 очень велико, существует множество гидридов 14 группы . Внизу группы количество бинарных соединений кремния ( силанов ) невелико (прямых или разветвленных, но редко циклических), например дисилан и трисилан . Для германия известны только пять бинарных соединений с линейной цепью, которые называются газами или летучими жидкостями. Примерами являются н-пентагерман, изопентагерман и неопентагерман. Из олова известен только дистаннан. Пламбейн — нестабильный газ.

Галогениды водорода , халькогениды водорода и гидриды пниктогена также образуют соединения с водородом, самые легкие члены которых проявляют множество аномальных свойств из-за водородных связей .

Неклассические гидриды — это гидриды, в которых дополнительные молекулы водорода координированы как лиганды на центральных атомах. Они очень нестабильны, но было показано, что некоторые из них существуют.

Полигидриды или супергидриды — это соединения, в которых число атомов водорода превышает валентность соединяющего атома. Они могут быть стабильными только при экстремальном давлении, но могут представлять собой высокотемпературные сверхпроводники , такие как H 3 S, сверхпроводящие при температуре до 203 К. Полигидриды активно изучаются в надежде открыть сверхпроводник при комнатной температуре .

Периодическая таблица стабильных бинарных гидридов

[ редактировать ]

Об относительной стабильности бинарных водородных соединений и сплавов при стандартных температуре и давлении можно судить по их стандартным значениям энтальпии образования . [6]

Ч 2 0 Он
ЛиХ −91 BeH 2 отрицательный БХ 3 41 СН 4 −74,8 NH 3 −46,8 Н 2 О -243 ВЧ −272 Ne
НаХ -57 МгН 2-75 ​ АлХ 3-46 ​ СиХ 4 31 рН 3 5,4 Ч 2 С −20,7 HCl -93 С
КХ −58 СаН 2 -174 Щ 2 ТиХ 2 ВХ КрХ Мин. FeH , FeH 2 Ко В CuH ZnH 2 ГаХ 3 ГэХ 4 92 AsH3 AsH367 H2Se H2Se30 HBr −36,5 НОК
РбХ −47 SrH2 −177 ЯХ 2 ZrHZrH2 НбХ Мо Тс Ру резус ПДХ В ЦДХ 2 ИнХ 3 СнХ 4 163 СбХ 3 146 Н 2 Те 100 Привет 26,6 Машина
ЦсХ −50 БаН 2 −172 ЛуХ 2 HfHHfH2 ТаХ В Ре Ты И Пт В ртуть Тл ПбХ 4 252 БиГ 3 247 H2Po H2Po167 ИМЕЕТ положительный результат Рн
Пт Солнце лр РФ ДБ Сг Бх Хс гора Дс Рг Сп Нх В Мак Лев Ц И
↓
ЛаХ 2 ЧеГ 2 ПрХ 2 НдХ 2 ПмХ 2 СмХ 2 ЭуГ 2 ГдХ 2 ТбХ 2 ДХ 2 ХоХ 2 ЭрХ 2 ТмГ 2 YbH 2
И че Хорошо В Например Мог Являюсь См Бк См. Является Фм Мэриленд Нет
Бинарные соединения водорода
Ковалентные гидриды гидриды металлов
Ионные гидриды Промежуточные гидриды
Не существует Не оценивается

Молекулярные гидриды

[ редактировать ]

Для выделения мономерных молекулярных гидридов обычно требуются чрезвычайно мягкие условия: парциальное давление и криогенная температура. Причина этого тройная: во-первых, большинство молекулярных гидридов термодинамически нестабильны по отношению к разложению на элементы; во-вторых, многие молекулярные гидриды также термодинамически нестабильны по отношению к полимеризации; и, в-третьих, большинство молекулярных гидридов также кинетически нестабильны по отношению к реакциям такого типа из-за низких энергетических барьеров активации.

Нестабильность к распаду обычно объясняется плохим вкладом орбиталей более тяжелых элементов в орбитали молекулярной связи. Нестабильность по отношению к полимеризации является следствием дефицита электронов мономеров по сравнению с полимерами. Релятивистские эффекты играют важную роль в определении энергетических уровней молекулярных орбиталей, образованных более тяжелыми элементами. Как следствие, эти молекулярные гидриды обычно менее электронодефицитны, чем ожидалось. Например, исходя только из его положения в 12-м столбце периодической таблицы, можно было бы ожидать, что гидрид ртути (II) будет довольно дефицитным. Однако на самом деле он насыщается, причем мономерная форма гораздо более энергетически выгодна, чем любая олигомерная форма.

В таблице ниже показан мономерный гидрид для каждого элемента, который наиболее близок к его эвристической валентности, но не превосходит его. Эвристическая валентность — это валентность элемента, который строго подчиняется правилам валентности октета, дуодектета и сексдектета. Различные стерические и электронные эффекты могут помешать элементам достичь своей эвристической валентности. Например, в случае хрома стеариновые затруднения гарантируют, что как октаэдрическая, так и тригонально-призматическая молекулярная геометрия CrH
6 термодинамически неустойчивы к перегруппировке в сложный структурный изомер Кубаса.

Там, где это возможно, показаны как энтальпия образования каждого мономера, так и энтальпия образования гидрида в его стандартном состоянии (в скобках), чтобы дать приблизительное представление о том, какие мономеры имеют тенденцию подвергаться агрегации с переходом в более низкие энтальпийные состояния. Например, мономерный гидрид лития имеет энтальпию образования 139 кДж моль. −1 , тогда как твердый гидрид лития имеет энтальпию -91 кДж моль. −1 . Это означает, что молю мономерного LiH энергетически выгодно агрегировать в ионное твердое тело, теряя при этом 230 кДж. Агрегация может происходить как химическая ассоциация, например полимеризация, или как электростатическая ассоциация, например образование водородных связей в воде.

Классические гидриды

[ редактировать ]
Классические гидриды
1 2 3 4 5 6 5 4 3 2 1 2 3 4 3 2 1
ЧАС
2 0
ЛиХ [7] 139
(−91) 		Хорошо
2 [8] 123 		ЧД
3 [9] 107
(41) 		СН
4 −75 		Нью-Хэмпшир
3 −46 		ЧАС
22О −242
(−286) 		ВЧ −273
Сейчас [10] 140
(−56) 		МгХ
2 142
(−76) 		АлХ
3 [11] 123
(−46) 		СиХ
4 34 		PH
3 5 		ЧАС
2 С −21 		HCl -92
КХ 132
(−58) 		CaH
2 192
(−174) 		Щ
3 		ТиХ
4 		ВХ
2 [12] 		КрХ
2 [13] 		г-н Х
2 [14] (−12) 		ФеХ
2 [15] 324 		КоХ
2 [16] 		NiH
2 [17] 168 		CuH [18] 278
(28) 		ZnH
2 [19] 162 		ГаХ
3 [20] 151 		GeH
4 92 		Пепел
3 67 		ЧАС
2 Се 30 		ХБр −36
РбХ 132
(−47) 		СРЗ
2 201
(−177) 		ЙХ
3 		ЗрХ
4 		НбХ
4 [12] 		МЗ
6 [21] 		Тс Душа
2 [15] 		RhH
2 [22] 		ПДХ [23] 361 AgH [18] 288 CdH
2 [19] 183 		ИнХ
3 [24] 222 		СнХ
4 163 		СбХ
3 146 		ЧАС
2 Те 100 		Привет 27
CsH 119
(−50) 		БаГ
2 213
(−177) 		ЛуХ
3 		ХфХ
4 		ТаХ
4 [12] 		WH
6 [25] 586 		РеХ
4 [14] 		Ты И ПтХ
2 [26] 		AuH [18] 295 HgH
2 [27] 101 		ТлХ
3 [28] 293 		ПбХ
4 252 		Босния и Герцеговина
3 247 		ЧАС
2 По 167 		Шляпа 88
Пт Солнце лр РФ ДБ Сг Бх Хс гора Дс Рг Сп Нх В Мак Лев Ц
↓
3 4 5 6 7 8 7 6 5 4 3 2 1 2
ЛаХ
3 		CeH
4 		ПрГ
3 		НдХ
4 		вечера СмХ
4 		ЭуГ
3 [29] 		ГдХ
3 		если честно
3 		DyH
4 		ХоХ
3 		ЭрХ
2 		ТмХ YbH
2
И ТХ
4 [30] 		Хорошо ЭМ-М-М
4 [31] 		Например Мог Являюсь См Бк См. Является Фм Мэриленд Нет
Легенда
Мономерный ковалентный Олигомерный ковалент
Полимерный ковалентный ионный
Полимерный делокализованный ковалентный
Неизвестная твердая структура Не оценивается

Для полноты картины в эту таблицу включены термически нестабильные диводородные комплексы. Как и в приведенной выше таблице, показаны только комплексы с наиболее полной валентностью, за исключением наиболее стабильного комплекса.

Неклассические ковалентные гидриды

[ редактировать ]

Молекулярный гидрид может быть способен связываться с молекулами водорода, выступая в качестве лиганда. Комплексы называются неклассическими ковалентными гидридами. Эти комплексы содержат больше водорода, чем классические ковалентные гидриды, но стабильны только при очень низких температурах. Они могут быть изолированы в матрице инертного газа или в виде криогенного газа. Другие были предсказаны только с помощью компьютерной химии .

Неклассические ковалентные гидриды
8 18 8
LiH (H
2 )
2 [7] 		Быть ЧД
3 (Ч
2 )
Уже МгХ
2 (Ч
2 )
н [32] 		АлХ
3 (Ч
2 )
К Что [33] Щ
3 (Ч
2 )
6 [34] [35] 		ТиХ
2 (Ч
2 ) [36] 		ВХ
2 (Ч
2 ) [12] 		CrH 2 (H 2 ) 2 [37] Мин. ФеХ
2 (Ч
2 )
3 [38] 		CoH(H
2 ) 		Национальные институты здравоохранения США
2 )
4 		CuH(H 2 ) ZnH
2 (Ч
2 ) 		ГаХ
3 (Ч
2 )
руб. старший [33] ЙХ
2 (Ч
2 )
3 		Зр НбХ
4 (Ч
2 )
4 [39] 		Мо Тс Душа
2 (Ч
2 )
4 [40] 		RhH3 ) ( H2 Pd(H
2 )
3 		AgH H ( CdH(H
2 ) 		ИнХ
3 (Ч
2 ) [41]
Cs Нет [33] Лу хф ТаХ
4 (Ч
2 )
4 [12] 		WH
4 (Ч
2 )
4 [42] 		Ре Ты И PtH(H
2 ) 		AuH
3 (Ч
2 ) 		ртуть Тл
Пт Солнце лр РФ ДБ Сг Бх Хс гора Дс Рг Сп Нх
↓
32 18
ЛаХ
2 (Ч
2 )
2 		CeH
2 (Ч
2 ) 		ПрГ
2 (Ч
2 )
2 		Нд вечера см Евросоюз ГдХ
2 (Ч
2 ) 		Тб Те К Является Тм Ыб
И ТХ 4 (Н 2 ) 4 [43] Хорошо ЭМ-М-М
4 (Ч
2 )
6 [31] 		Например Мог Являюсь См Бк См. Является Фм Мэриленд Нет
Легенда
Оценено [ кем? ] Не оценивается

Водородные растворы

[ редактировать ]

Водород имеет весьма изменчивую растворимость в элементах. Когда непрерывной фазой раствора является металл, его называют металлическим гидридом или межузельным гидридом из-за положения водорода в кристаллической структуре металла. В растворе водород может находиться как в атомарной, так и в молекулярной форме. Для некоторых элементов, когда содержание водорода превышает его растворимость, избыток выпадает в осадок в виде стехиометрического соединения. В таблице ниже показана растворимость водорода в каждом элементе в молярном отношении при 25 ° C (77 ° F) и 100 кПа.

Он
ЛиХ
<1 × 10 −4
[номер 1] [44] 		Быть Б С Н ТО Ф Ne
Сейчас
<8 × 10 −7
[номер 2] [45] 		МгХ
<0,010
[номер 3] [46] 		АлХ
<2,5 × 10 −8
[номер 4] [47] 		И П С кл. С
КХ
<<0,01
[номер 5] [48] 		CaH
<<0,01
[номер 6] [49] 		Щ
≥1.86
[номер 7] [50] 		ТиХ
2.00
[номер 8] [51] 		ВХ
1.00
[номер 9] [52] 		Кр г-н Х
<5 × 10 −6
[номер 10] [53] 		ФеХ
3 × 10 −8
[54] 		Ко NiH
3 × 10 −5
[55] 		CuH
<1 × 10 −7
[номер 11] [56] 		ZnH
<3 × 10 −7
[номер 12] [57] 		Здесь Ге Как Се Бр НОК
РбХ
<<0,01
[номер 13] [58] 		старший ЙХ
≥2.85
[номер 14] [59] 		ЗрХ
≥1.70
[номер 15] [60] 		НбХ
1.1
[номер 16] [61] 		Мо Тс Ру резус ПДХ
0.724
[62] 		AgH
3.84 × 10 −14
[63] 		компакт-диск В Сн Сб я Машина
CsH
<<0,01
[номер 17] [64] 		Нет Лу хф ТаХ
0.79
[номер 18] [65] 		В Ре Ты И Пт AuH
3.06 × 10 −9
[62] 		HgH
5 × 10 −7
[66] 		Тл Pb С Po В Рн
Пт Солнце лр РФ ДБ Сг Бх Хс гора Дс Рг Сп Нх В Мак Лев Ц И
↓
ЛаХ
≥2.03
[номер 19] [67] 		CeH
≥2.5
[номер 20] [68] 		Пр Нд вечера СмХ
3.00
[69] 		Евросоюз Б-г Тб Те К Является Тм Ыб
И че Хорошо ЭМ-М-М
≥3.00
[номер 21] [70] 		Например Мог Являюсь См Бк См. Является ФМ Мэриленд Нет
Легенда
смешивается Неопределенный

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 454 К.
  2. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 383 К.
  3. ^ Верхний предел, установленный фазовой диаграммой, взят при 650 К и 25 МПа.
  4. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взят при 556 К.
  5. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  6. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взятый при 500 К.
  7. ^ Нижний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  8. ^ Ограничение, налагаемое фазовой диаграммой.
  9. ^ Ограничение, налагаемое фазовой диаграммой.
  10. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взятый при 500 К.
  11. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой, взятый при 1000 К.
  12. ^ Верхний предел 500 К.
  13. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  14. ^ Нижний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  15. ^ Нижний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  16. ^ Ограничение, налагаемое фазовой диаграммой.
  17. ^ Верхний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  18. ^ Ограничение, налагаемое фазовой диаграммой.
  19. ^ Нижний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  20. ^ Нижний предел, налагаемый фазовой диаграммой.
  21. ^ Нижний предел, налагаемый фазовой диаграммой.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Краткая неорганическая химия Дж. Д. Ли
  2. ^ Химия основной группы , 2-е издание, AG Massey
  3. ^ Передовая неорганическая химия Ф. Альберт Коттон , Джеффри Уилкинсон
  4. ^ Неорганическая химия , Кэтрин Э. Хаускрофт, А.Г. Шарп
  5. ^ Неорганическая химия Гэри Вульфсберг 2000
  6. ^ Данные в кДж/моль источника газовой фазы: Modern Inorganic Chemistry WL Jolly.
  7. ^ Jump up to: а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (12 июля 2007 г.). «Инфракрасные спектры и теоретические расчеты кластеров гидрида лития в твердом водороде, неоне и аргоне». Журнал физической химии А. 111 (27): 6008–6019. Бибкод : 2007JPCA..111.6008W . дои : 10.1021/jp071251y . ПМИД   17547379 .
  8. ^ Тейг-младший, Томас Дж.; Эндрюс, Лестер (декабрь 1993 г.). «Реакции атомов бериллия с водородом. Матричные инфракрасные спектры молекул новых продуктов». Журнал Американского химического общества (PDF) . 115 (25): 12111–12116. дои : 10.1021/ja00078a057 .
  9. ^ Тейг-младший, Томас Дж.; Эндрюс, Лестер (июнь 1994 г.). «Реакции атомов бора, напыленных импульсным лазером, с водородом. Инфракрасные спектры промежуточных частиц гидрида бора в твердом аргоне». Журнал Американского химического общества . 116 (11): 4970–4976. дои : 10.1021/ja00090a048 .
  10. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (2 августа 2007 г.). «Кластеры гидрида натрия в твердом водороде и неоне: инфракрасные спектры и теоретические расчеты». Журнал физической химии А. 111 (30): 7098–7104. Бибкод : 2007JPCA..111.7098W . дои : 10.1021/jp0727852 . ПМИД   17602543 .
  11. ^ Чертихин Георгий Владимирович; Эндрюс, Лестер (октябрь 1993 г.). «Реакции атомов алюминия, подвергнутых импульсной лазерной абляции, с водородом: инфракрасные спектры гидридов алюминия (AlH, AlH2, AlH3 и Al2H2)». Журнал физической химии . 97 (40): 10295–10300. дои : 10.1021/j100142a007 .
  12. ^ Jump up to: а б с д и Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (15 декабря 2011 г.). «Тетрагидрометаллат вида VH».
    2     (Ч
    2     )     , NbH
    4     и ТаХ
    4     : Матричные инфракрасные спектры и квантово-химические расчеты». Журнал физической химии A. 115 ( 49): 14175–14183. Bibcode : 2011JPCA..11514175W . doi : 10.1021/jp2076148 .
  13. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (1 января 2003 г.). «Гидриды хрома и дигидрогенные комплексы в твердом неоне, аргоне и водороде: матричные инфракрасные спектры и квантово-химические расчеты». Журнал физической химии А. 107 (4): 570–578. Бибкод : 2003JPCA..107..570W . дои : 10.1021/jp026930h .
  14. ^ Jump up to: а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (30 апреля 2003 г.). «Матричные инфракрасные спектры и расчеты теории функционала плотности гидридов марганца и рения». Журнал физической химии А. 107 (20): 4081–4091. Бибкод : 2003JPCA..107.4081W . дои : 10.1021/jp034392i .
  15. ^ Jump up to: а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (18 декабря 2008 г.). «Инфракрасные спектры и теоретические расчеты гидридов металлов и дигидрогенных комплексов Fe, Ru и Os». Журнал физической химии А. 113 (3): 551–563. Бибкод : 2009JPCA..113..551W . дои : 10.1021/jp806845h . ПМИД   19099441 .
  16. ^ Биллапс, МЫ; Чанг, Соу-Чан; Хауге, Роберт Х.; Маргрейв, Джон Л. (февраль 1995 г.). «Низкотемпературные реакции атомарного кобальта с CH».
    2     Н
    2     , СН
    4     , СН
    3     Д     , СН
    2    2D
    2     , ИБС
    3     , компакт-диск
    4     , Ч
    2     , Д
    2     и HD». Журнал Американского химического общества . 117 (4): 1387–1392. doi : 10.1021/ja00109a024 .
  17. ^ Ли, С.; ван Зи, Р.Дж.; Вельтнер-младший, В.; Кори, МГ; Зернер, MC (8 февраля 1997 г.). «Магнито-инфракрасные спектры матрично-изолированных NiH и NiH.
    2     Молекулы и теоретические расчеты низших электронных состояний NiH
    2     ". Журнал химической физики . 106 (6): 2055–2059. Бибкод : 1997JChPh.106.2055L . doi : 10.1063/1.473342 .
  18. ^ Jump up to: а б с Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (13 сентября 2003 г.). «Инфракрасные спектры и расчеты методом DFT для гидридов металлов чеканки MH, {{Chem|(H|2|)MH}}, MH
    2     , М
    2Ч     , М
    2    2Ч −
    , и (H
    2     ) CuHCu     в твердом аргоне, неоне и водороде». Журнал физической химии A. 107 ( 41): 8492–8505. Bibcode : 2003JPCA..107.8492W . doi : 10.1021/jp0354346 .
  19. ^ Jump up to: а б Грин, Тим М.; Браун, Венди; Эндрюс, Лестер; Даунс, Энтони Дж.; Чертихин Георгий Владимирович; Рунеберг, Нино; Пюикко, Пекка (май 1995 г.). «Матричная инфракрасная спектроскопия и ab initio исследования ZnH2, CdH2 и родственных им гидридов металлов». Журнал физической химии . 99 (20): 7925–7934. дои : 10.1021/j100020a014 .
  20. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (2 декабря 2003 г.). «Инфракрасные спектры гидридов галлия в твердом водороде: {{Chem|Ga|H|1,2,3}}, Ga
    2    2Ч
    2,4,6     и GaH −
    2,4     анионы». Журнал физической химии A. 107 ( 51): 11371–11379. Bibcode : 2003JPCA..10711371W . doi : 10.1021/jp035393d .
  21. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (17 сентября 2005 г.). «Матричные инфракрасные спектры и расчеты теории функционала плотности гидридов молибдена». Журнал физической химии А. 109 (40): 9021–9027. Бибкод : 2005JPCA..109.9021W . дои : 10.1021/jp053591u . ПМИД   16332007 .
  22. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (19 марта 2002 г.). «Инфракрасные спектры гидридов родия в твердом аргоне, неоне и дейтерии с подтверждающими расчетами функционала плотности». Журнал физической химии А. 106 (15): 3706–3713. Бибкод : 2002JPCA..106.3706W . дои : 10.1021/jp013624f .
  23. ^ Эндрюс, Лестер; Ван, Сюэфэн; Алихани, Мохаммад Исмаил; Мансерон, Лоран (6 марта 2001 г.). «Наблюденные и рассчитанные инфракрасные спектры комплексов {{Chem|Pd(H|2|)|1,2,3}} и гидридов палладия в твердых аргоне и неоне». Журнал физической химии А. 15 (13): 3052–3063. Бибкод : 2001JPCA..105.3052A . дои : 10.1021/jp003721t .
  24. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (24 апреля 2004 г.). «Инфракрасные спектры гидридов индия в твердом водороде и неоне». Журнал физической химии А. 108 (20): 4440–4448. Бибкод : 2004JPCA..108.4440W . дои : 10.1021/jp037942l .
  25. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (29 июня 2002 г.). «Инфракрасные спектры неоновой матрицы и расчеты методом DFT гидридов вольфрама WH»
    x     ( x = 1–4, 6)». Журнал физической химии A. 106 ( 29): 6720–6729. Bibcode : 2002JPCA..106.6720W . doi : 10.1021/jp025920d .
  26. ^ Эндрюс, Лестер; Ван, Сюфэн; Мансерон, Лоран (22 января 2001 г.). «Инфракрасные спектры и расчеты функционала плотности гидридов платины». Журнал химической физики . 114 (4): 1559. Бибкод : 2001JChPh.114.1559A . дои : 10.1063/1.1333020 .
  27. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (2 октября 2004 г.). «Твердый дигидрид ртути: меркурофильная связь в молекулярной HgH».
    2     Полимеры». Неорганическая химия . 43 (22): 7146–7150. doi : 10.1021/ic049100m . PMID   15500353 .
  28. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (19 марта 2004 г.). «Инфракрасные спектры гидридов таллия в твердом неоне, водороде и аргоне». Журнал физической химии А. 108 (16): 3396–3402. Бибкод : 2004JPCA..108.3396W . дои : 10.1021/jp0498973 .
  29. ^ Мацуока, Т.; Фудзихиса, Х.; Хирао, Н.; Оиси, Ю.; Мицуи, Т.; Масуда, Р.; Сето, М.; Йода, Ю.; Симидзу, К.; Мачида, А.; Аоки, К. (5 июля 2011 г.). высокого давления . «Структурные и валентные изменения гидрида европия, вызванные применением H
    2     ". Physical Review Letters . 107 (2): 025501. Bibcode : 2011PhRvL.107b5501M . doi : 10.1103/PhysRevLett.107.025501 . PMID   21797616 .
  30. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Гальярди, Лаура (28 февраля 2008 г.). «Инфракрасные спектры ThH
    2     , ТХ
    4     и гидридный мостик ThH.
    4     (Ч
    2     )
    x     ( x = 1–4) Комплексы в твердом неоне и водороде»     . Журнал физической химии A. 112 ( 8): 1754–1761. Bibcode : 2008JPCA..112.1754W . doi : 10.1021/jp710326k . PMID   18251527 .
  31. ^ Jump up to: а б Рааб, Юрай; Линд, Роланд Х.; Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Гальярди, Лаура (19 мая 2007 г.). «Комбинированное экспериментальное и теоретическое исследование полигидридов урана с новыми данными о большом комплексе UH
    4     (Ч
    2     )
    6     "     . Журнал физической химии A. 111 ( 28): 6383–6387. Bibcode : 2007JPCA..111.6383R . doi : 10.1021/jp0713007 . PMID   17530832 .
  32. ^ Ван, Сюэфэн; Лестер Эндрюс (2004). «Инфракрасные спектры молекул, комплексов гидрида магния и твердого дигидрида магния». Журнал физической химии А. 108 (52): 11511–11520. Бибкод : 2004JPCA..10811511W . дои : 10.1021/jp046410h . ISSN   1089-5639 .
  33. ^ Jump up to: а б с Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (декабрь 2004 г.). «Структуры дигидрида металла (MH 2 ) и димера (M H2 ) в твердых аргоне, неоне и водороде (M = Ca, Sr и Ba): инфракрасные спектры и теоретические расчеты». Журнал физической химии А. 108 (52): 11500–11510. Бибкод : 2004JPCA..10811500W . дои : 10.1021/jp046046m .
  34. ^ Чжао, Юфэн; Ким, Ён Хён; Диллон, Энн К.; Хебен, Майкл Дж.; Чжан, Шэнбай (4 августа 2014 г.). «На пути к обратимым при комнатной температуре адсорбентам водорода на основе углерода с высоким процентом веса» . Исследовательские ворота . Проверено 30 ноября 2015 г. У скандия много пустых орбиталей для размещения диводорода.
  35. ^ Чжао, Юфэн; Ким, Ён Хён; Диллон, AC; Хебен, MJ; Чжан, С.Б. (22 апреля 2005 г.). «Хранение водорода в новых металлоорганических шариках». Письма о физических отзывах . 94 (15): 155504. Бибкод : 2005PhRvL..94o5504Z . doi : 10.1103/PhysRevLett.94.155504 . ПМИД   15904160 .
  36. ^ Ма, Буён; Коллинз, Шарлин Л.; Шефер, Генри Ф. (январь 1996 г.). «Периодические тенденции для дигидридов переходных металлов MH, дигидрид-диводородных комплексов MH 2 ·H2 и тетрагидридов MH4 (M = Ti, V и Cr)». Журнал Американского химического общества . 118 (4): 870–879. дои : 10.1021/ja951376t .
  37. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (январь 2003 г.). «Гидриды хрома и дигидрогенные комплексы в твердом неоне, аргоне и водороде: матричные инфракрасные спектры и квантово-химические расчеты». Журнал физической химии А. 107 (4): 570–578. Бибкод : 2003JPCA..107..570W . дои : 10.1021/jp026930h .
  38. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (18 декабря 2008 г.). «Инфракрасные спектры и теоретические расчеты гидридов металлов и диводородных комплексов Fe, Ru и Os». Журнал физической химии А. 113 (3): 551–563. Бибкод : 2009JPCA..113..551W . дои : 10.1021/jp806845h . ПМИД   19099441 .
  39. ^ Гао, Гоин; Хоффманн, Роальд; Эшкрофт, Северо-Запад; Лю, Ханью; Бергара, Айтор; Ма, Янмин (12 ноября 2013 г.). «Теоретическое исследование структуры основного состояния и свойств гидридов ниобия под давлением» (PDF) . Физический обзор B . 88 (18): 184104. Бибкод : 2013PhRvB..88r4104G . дои : 10.1103/PhysRevB.88.184104 . hdl : 10261/102456 .
  40. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (13 августа 2008 г.). «Инфракрасный спектр РуХ
    2     (Ч
    2     )
    4     Комплекс в твердом водороде». Металлоорганические соединения . 27 (17): 4273–4276. doi : 10.1021/om800507u .
  41. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (май 2004 г.). «Инфракрасные спектры гидридов индия в твердом водороде и неоне». Журнал физической химии А. 108 (20): 4440–4448. Бибкод : 2004JPCA..108.4440W . дои : 10.1021/jp037942l .
  42. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Инфанте, Иван; Гальярди, Лаура (февраль 2008 г.). «Инфракрасные спектры комплекса WH4(H2) 4 в твердом водороде» . Журнал Американского химического общества . 130 (6): 1972–1978. дои : 10.1021/ja077322o . ПМИД   18211070 .
  43. ^ Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Гальярди, Лаура (февраль 2008 г.). «Инфракрасные спектры ThH2, ThH4 и гидридно-мостиковых комплексов ThH4 (H2) x (x = 1–4) в твердом неоне и водороде» . Журнал физической химии А. 112 (8): 1754–1761. Бибкод : 2008JPCA..112.1754W . дои : 10.1021/jp710326k . ПМИД   18251527 .
  44. ^ Сонгстер, Дж.; Пелтон, AD (1 июня 1993 г.). «Система H-Li (водород-литий)». Журнал фазовых равновесий . 14 (3): 373–381. дои : 10.1007/BF02668238 .
  45. ^ Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 июня 1990 г.). «Система H-Na (водород-натрий)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 11 (3): 287–294. дои : 10.1007/BF03029300 .
  46. ^ Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 октября 1987 г.). «Система H-Mg (водород-магний)». Журнал фазовых равновесий . 8 (5): 431–437. дои : 10.1007/BF02893152 .
  47. ^ Цю, Кайан; Олсон, Грегори Б.; Опалка, Сюзанна М.; Антон, Дональд Л. (1 ноября 2004 г.). «Термодинамическая оценка системы Al-H». Журнал фазового равновесия и диффузии . 25 (6): 520–527. дои : 10.1007/s11669-004-0065-1 . ISSN   1863-7345 .
  48. ^ Сангстер, Дж.; Пелтон, AD (1 августа 1997 г.). «Система HK (водород-калий)». Журнал фазовых равновесий . 18 (4): 387–389. дои : 10.1007/s11669-997-0066-y .
  49. ^ Предель, Б. (1993). «Ca-H (Кальций-Водород)». В Маделунге, О. (ред.). Ca-Cd – Co-Zr . Ландольт-Бёрнштейн - IV группа физической химии. Шпрингер Берлин Гейдельберг. стр. 1–3. дои : 10.1007/10086082_696 . ISBN  978-3-540-47411-1 .
  50. ^ Манчестер, Флорида; Питре, Дж. М. (1 апреля 1997 г.). «Система H-Sc (водород-скандий)». Журнал фазовых равновесий . 18 (2): 194–205. дои : 10.1007/BF02665706 .
  51. ^ Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 февраля 1987 г.). «Система H-Ti (водород-титан)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 8 (1): 30–42. дои : 10.1007/BF02868888 .
  52. ^ Предель, Б. (1996). «ВВ (Водород-Ванадий)». В Маделунге, О. (ред.). Ga-Gd – Hf-Zr . Ландольт-Бёрнштейн - IV группа физической химии. Шпрингер Берлин Гейдельберг. стр. 1–5. дои : 10.1007/10501684_1565 . ISBN  978-3-540-44996-6 .
  53. ^ Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 июня 1995 г.). «Система H-Mn (водород-марганец)». Журнал фазовых равновесий . 16 (3): 255–262. дои : 10.1007/BF02667311 .
  54. ^ Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 апреля 1990 г.). «Система Fe-H (железо-водород)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 11 (2): 173–184. дои : 10.1007/BF02841704 .
  55. ^ Уэйман, ML; Уэзерли, GC (1 октября 1989 г.). «Система H-Ni (водород-никель)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 10 (5): 569–580. дои : 10.1007/BF02882416 .
  56. ^ Предель, Б. (1994). «Cu-H (Медь-Водород)». В Маделунге, О. (ред.). Cr-Cs – Cu-Zr . Шпрингер Берлин Гейдельберг. стр. 1–3. ISBN  978-3-540-47417-3 .
  57. ^ Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 декабря 1989 г.). «Система H-Zn (водород-цинк)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 10 (6): 664–666. дои : 10.1007/BF02877640 .
  58. ^ Сангстер, Дж.; Пелтон, AD (1 февраля 1994 г.). «Система H-Rb (водород-рубидий)». Журнал фазовых равновесий . 15 (1): 87–89. дои : 10.1007/BF02667687 .
  59. ^ Хатамян, Д.; Манчестер, Флорида (1 июня 1988 г.). «Система H-Y (водород-иттрий)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 9 (3): 252–260. дои : 10.1007/BF02881276 .
  60. ^ Зузек, Э.; Абриата, Япония; Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 августа 1990 г.). «Система H-Zr (водород-цирконий)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 11 (4): 385–395. дои : 10.1007/BF02843318 .
  61. ^ Окамото, Х. (1 апреля 2013 г.). «H-Nb (Водород-Ниобий)». Журнал фазового равновесия и диффузии . 34 (2): 163–164. дои : 10.1007/s11669-012-0165-2 .
  62. ^ Jump up to: а б Международная группа по материаловедению (2006). «Au-H-Pd (Золото – Водород – Палладий)». В Эффенберге, Г.; Ильенко С. (ред.). Системы благородных металлов. Избранные системы от Ag-Al-Zn до Rh-Ru-Sc . Ландольт-Бёрнштейн - IV группа физической химии. Том. 11Б. Берлин: Springer Berlin Heidelberg. стр. 1–8. дои : 10.1007/10916070_26 . ISBN  978-3-540-46994-0 .
  63. ^ Субраманиан, PR (1 декабря 1991 г.). «Система Ag-H (серебро-водород)». Журнал фазовых равновесий . 12 (6): 649–651. дои : 10.1007/BF02645164 .
  64. ^ Сонгстер, Дж.; Пелтон, AD (1 февраля 1994 г.). «Система HCs (водород-цезий)». Журнал фазовых равновесий . 15 (1): 84–86. дои : 10.1007/BF02667686 .
  65. ^ Сан-Мартин, А.; Манчестер, Флорида (1 июня 1991 г.). «Система H-Ta (водород-тантал)». Журнал фазовых равновесий . 12 (3): 332–343. дои : 10.1007/BF02649922 .
  66. ^ Гуминский, К. (1 октября 2002 г.). «Система H-Hg (Водород-Ртуть)». Журнал фазовых равновесий . 23 (5): 448–450. дои : 10.1361/105497102770331460 .
  67. ^ Хатамян, Д.; Манчестер, Флорида (1 февраля 1990 г.). «Система H-La (водород-лантан)». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов . 11 (1): 90–99. дои : 10.1007/BF02841589 .
  68. ^ Манчестер, Флорида; Питре, Дж. М. (1 февраля 1997 г.). «Система Ce-H (церий-водород)». Журнал фазовых равновесий . 18 (1): 63–77. дои : 10.1007/BF02646759 .
  69. ^ Зинкевич, М.; Маттерн, Н.; Хандштейн, А.; Гутфляйш, О. (13 июня 2002 г.). «Термодинамика систем Fe-Sm, Fe-H и H-Sm и ее применение к процессу водород-диспропорционирование-десорбция-рекомбинация (HDDR) для системы Fe
    17     см
    2     –Н
    2     ". Журнал сплавов и соединений . 339 (1–2): 118–139. doi : 10.1016/S0925-8388(01)01990-9 .
  70. ^ Манчестер, Флорида; Сан-Мартин, А. (1 июня 1995 г.). «Система HU (водород-уран)». Журнал фазовых равновесий . 16 (3): 263–275. дои : 10.1007/BF02667312 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Binary_compounds_of_hydrogen&oldid=1217197092"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 3232e5834397fc0e900151add6d97271__1712220240
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/32/71/3232e5834397fc0e900151add6d97271.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Binary compounds of hydrogen - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)