✖


Jump to content

Соединение благородного газа

В химии , соединения благородных газов — это химические соединения в состав которых входит элемент из газов благородных группы 18-й таблицы Менделеева . Хотя благородные газы, как правило, являются нереакционноспособными элементами, наблюдалось множество таких соединений, особенно с участием элемента ксенона .

С точки зрения химии благородные газы можно разделить на две группы: [ нужна ссылка ] относительно реактивный криптон ( энергия ионизации 14,0 эВ ), ксенон (12,1 эВ) и радон (10,7 эВ) с одной стороны и очень нереактивные аргон (15,8 эВ), неон (21,6 эВ) и гелий (24,6 эВ) с другой стороны. другой. В соответствии с этой классификацией Kr, Xe и Rn образуют соединения, которые можно изолировать в массе при стандартных температуре и давлении или около них , тогда как He, Ne, Ar, как было замечено, образуют настоящие химические связи с помощью спектроскопических методов, но только при замораживании в матрица благородного газа при температуре 40 К (-233 ° C; -388 ° F) или ниже, в сверхзвуковых струях благородного газа или под чрезвычайно высоким давлением с металлами.

Более тяжелые благородные газы имеют больше электронных оболочек , чем более легкие. Следовательно, самые внешние электроны подвергаются экранирующему эффекту со стороны внутренних электронов, что делает их более легко ионизируемыми , поскольку они менее сильно притягиваются к положительно заряженному ядру . Это приводит к достаточно низкой энергии ионизации для образования стабильных соединений с наиболее электроотрицательными элементами , фтором и кислородом , и даже с менее электроотрицательными элементами, такими как азот и углерод, при определенных обстоятельствах. [1] [2]

История и предыстория

[ редактировать ]

Когда в конце девятнадцатого века впервые было идентифицировано семейство благородных газов, ни один из них не наблюдал образования каких-либо соединений, поэтому первоначально считалось, что все они представляют собой инертные газы (как их тогда называли), которые не могут образовывать соединения. . С развитием теории атома в начале двадцатого века их инертность стала приписываться полной валентной электронной оболочке , что делает их очень химически стабильными и нереакционноспособными. Все благородные газы имеют полные s и p внешние электронные оболочки (за исключением гелия , у которого нет подуровня p ), и поэтому с трудом образуют химические соединения . Их высокая энергия ионизации и почти нулевое сродство к электрону объясняют их нереакционную способность.

В 1933 году Лайнус Полинг предсказал, что более тяжелые благородные газы смогут образовывать соединения с фтором и кислородом . В частности, он предсказал существование гексафторида криптона ( Kr F 6 ) и гексафторид ксенона ( Xe F 6 ), предположил, что XeF 8 мог существовать как нестабильное соединение и предположил, что ксеновая кислота будет образовывать соли перксената . [3] [4] Эти предсказания оказались весьма точными, хотя последующие предсказания XeF 8 указывал на то, что он будет не только термодинамически нестабильным, но и кинетически нестабильным . [5] По состоянию на 2022 год XeF 8 не получен, хотя анион октафтороксената(VI) ( [КсеФ 8 ] 2− ) наблюдалось.

К 1960 году еще не было синтезировано ни одного соединения с ковалентно связанным атомом благородного газа. [6] Первое опубликованное сообщение о соединении благородного газа в июне 1962 года было сделано Нилом Бартлеттом , который заметил, что сильно окислительное соединение гексафторид платины ионизировано. О 2 к О + 2 . Поскольку энергия ионизации О 2 к O + 2 (1165 кДж моль −1 ) почти равна энергии ионизации Xe до Машина + (1170 кДж раз −1 ), он попробовал реакцию Хе с ПТФ 6 . В результате был получен кристаллический продукт — гексафторплатинат ксенона , формула которого была предложена следующим образом: Машина + [ПтФ 6 ] − . [4] [7] Позже было показано, что это соединение на самом деле более сложное и содержит как [Шеф-повар] + [ПтФ 5 ] − и [Шеф-повар] + [Часть 2 F 11 ] − . [8] Тем не менее, это было первое настоящее соединение благородного газа.

О первых бинарных соединениях благородных газов было сообщено позже, в 1962 году. Бартлетт синтезировал тетрафторид ксенона ( XeF 4 ), подвергая смесь ксенона и фтора воздействию высокой температуры. [9] Рудольф Хоппе , среди других групп, синтезировал дифторид ксенона ( XeF 2 ) по реакции элементов. [10]

После первого успешного синтеза соединений ксенона был синтез дифторида криптона ( KrF 2 ) сообщалось в 1963 году. [11]

Настоящие соединения благородных газов

[ редактировать ]

В этом разделе нерадиоактивные благородные газы рассматриваются в порядке убывания атомного веса , что в целом отражает приоритет их открытия и широту доступной информации об этих соединениях. Радиоактивные элементы радон и оганессон более сложны для изучения и рассматриваются в конце раздела.

Соединения ксенона

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения ксенона

После первых исследований 1962 г. XeF 4 и XeF 2 , синтезированные соединения ксенона включают и другие фториды ( XeF 6 ), оксифториды ( КсеОФ 2 , КсеОФ 4 , КсеО 2 F 2 , КсеО 3 F 2 , XeO 2 F 4 ) и оксиды ( КсеО 2 , XeO 3 и КсеО 4 ). Фториды ксенона реагируют с некоторыми другими фторидами с образованием фтороксенатов, таких как октафтороксенат натрия (VI) ( (Что + ) 2 [XeF 8 ] 2− ), [ нужна ссылка ] и соли фтороксенония, такие как гексафторантимонат трифтороксенония ( [ХеФ 3 ] + [СбФ 6 ] − ). [12]

Что касается реакционной способности других галогенидов, короткоживущие эксимеры благородных газов, галогенидов такие как XeCl 2 или XeCl готовятся на месте и используются в качестве эксимерных лазеров . [13]

Недавно, [ когда? ] Было показано, что ксенон образует широкий спектр соединений типа XeO n X 2 где n равно 1, 2 или 3 и X представляет собой любую электроотрицательную группу, такую ​​как CF3 , С(SO 2 CF 3 ) 3 , Н(SO 2 F) 2 , Н(SO 2 CF 3 ) 2 , ОТеФ 5 , O(IO 2 F 2 ) и т.д.; диапазон соединений впечатляет, он аналогичен тому, который наблюдается с соседним элементом йодом , исчисляется тысячами и включает связи между ксеноном и кислородом, азотом, углеродом, бором и даже золотом, а также перксеновой кислотой, несколькими галогенидами и сложными ионами. . [ нужна ссылка ]

Соединение [Хе 2 ] + [Сб 4 Ф 21 ] − содержит связь Xe-Xe, которая является самой длинной известной связью элемент-элемент (308,71 пм = 3,0871 Å ). [14] Короткоживущие эксимеры ​ Сообщается, что Xe 2 существует в составе эксимерных лазеров . [ нужна ссылка ]

Криптоновые соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Криптон § Химия

Газ криптон реагирует с газообразным фтором в экстремальных условиях, образуя KrF 2 по следующему уравнению:

Кр + Ф 2 → КрФ 2

KrF 2 реагирует с сильными кислотами Льюиса с образованием солей [КрФ] + и [Кр 2 Ф 3 ] + катионы . [11] Подготовка KrF 4, о котором Гроссе сообщил в 1963 году с использованием метода Клаасена, впоследствии оказался ошибочной идентификацией. [15]

соединения криптона со связями, отличными от Kr – F (соединения с атомами, отличными от фтора ). Также описаны KrF 2 реагирует с B(OTeF 5 ) 3 с образованием нестабильного соединения, Kr(OTeF 5 ) 2 , со связью криптон- кислород . Связь криптон- азот обнаружена в катионе [H-C≡N-Kr-F] + , полученный в результате реакции КрФ 2 с [H-C≡N-H] + [АсФ 6 ] − ниже −50 °С. [16]

Соединения аргона

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения аргона

Об открытии HArF было объявлено в 2000 году. [17] [18] Соединение может существовать в низкотемпературных аргона матрицах для экспериментальных исследований, а также изучалось вычислительно . [18] Гидрид-ион аргона [АрХ] + был получен в 1970-х годах. [19] Этот молекулярный ион также был идентифицирован в Крабовидной туманности на основании частоты его светового излучения. [20]

Есть вероятность, что твердая соль [АрФ] + можно было бы подготовить с [СбФ 6 ] − или [АуФ 6 ] − анионы. [21] [22]

Соединения неона и гелия

[ редактировать ]

Основные статьи: соединения гелия и соединения неона.

Ионы, Ne + , [Около] + , [НэХ] + , и [Есть ли] + известны из оптических и масс-спектрометрических исследований. Неон также образует нестабильный гидрат. [23] Существуют некоторые эмпирические и теоретические доказательства существования нескольких метастабильных соединений гелия , которые могут существовать при очень низких температурах или экстремальных давлениях. Стабильный катион [ХеХ] + сообщалось в 1925 г. [24] но не считался настоящим соединением, поскольку оно не нейтрально и не может быть выделено. В 2016 году ученые создали соединение гелия динатрийгелид ( Na 2 He ), который был первым открытым соединением гелия. [25]

Соединения радона и оганессона

[ редактировать ]

Основные статьи: Радон § Химические свойства и Оганессон § Прогнозируемые соединения.

Радон не химически инертен, но у него короткий период полураспада (3,8 дня для 222 Rn) и высокая энергия его радиоактивности затрудняют исследование его единственного фторида ( RnF 2 ), его сообщенный оксид ( RnO 3 ) и продукты их реакции. [26]

Все известные изотопы оганессона имеют еще более короткий период полураспада в миллисекундном диапазоне, и соединения пока не известны. [27] хотя некоторые из них были предсказаны теоретически. Ожидается, что он будет даже более реактивным, чем радон, и по своему химическому составу больше похож на обычный элемент, чем на благородный газ. [28]

Отчеты до гексафторплатината ксенона и тетрафторида ксенона

[ редактировать ]

Клатраты

[ редактировать ]
Кр(Н 2 ) 4 и Твердые частицы H 2 образуются в ячейке с алмазными наковальнями . Ruby для измерения давления. Добавлен [29]
Структура Кр(Н 2 ) 4 . Криптоновые октаэдры (зеленые) окружены хаотично ориентированными молекулами водорода. [29]

До 1962 г. единственными изолированными соединениями благородных газов были клатраты (в том числе клатратные гидраты ); другие соединения, такие как координационные соединения, наблюдались только спектроскопическими методами. [4] Клатраты (также известные как каркасные соединения) представляют собой соединения благородных газов, в которых они задерживаются в полостях кристаллических решеток некоторых органических и неорганических веществ. Ar, Kr, Xe и Ne [30] могут образовывать клатраты с кристаллическим гидрохиноном . Кр и Хе могут выступать в качестве гостей в кристаллах меланофлогита . [31]

Гелий-азот ( Кристаллы He(N 2 ) 11 ) были выращены при комнатной температуре и давлениях ок. 10 ГПа в ячейке с алмазной наковальней . [32] Твердый аргон-водородный клатрат ( Ar(H 2 ) 2 ) имеет ту же кристаллическую структуру, что и MgZn 2 Фаза Лавеса . Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя рамановские измерения показывают, что Молекулы H 2 в Ar(H 2 ) 2 диссоциирует выше 175 ГПа. Подобный Kr(H 2 ) 4 образует твердое вещество при давлениях выше 5 ГПа. Он имеет гранецентрированную кубическую структуру, в которой криптоновые октаэдры окружены случайно ориентированными молекулами водорода. Между тем, в твердом Xe(H 2 ) 8 Атомы ксенона образуют димеры внутри твердого водорода . [29]

Координационные соединения

[ редактировать ]

Координационные соединения, такие как Ar·BF 3 существует при низких температурах, но это никогда не подтверждалось. Предполагалось, что [ нужна ссылка ] Кроме того, такие соединения, как WHe 2 и Сообщалось, что HgHe 2 образовался в результате бомбардировки электронами, но недавние исследования показали, что это, вероятно, результат адсорбции He на поверхности металла; следовательно, эти соединения нельзя по-настоящему считать химическими соединениями. [ нужна ссылка ]

Гидраты

[ редактировать ]

Гидраты образуются при сжатии благородных газов в воде, при этом считается, что молекула воды, сильный диполь, индуцирует слабый диполь в атомах благородного газа, что приводит к диполь-дипольному взаимодействию. Более тяжелые атомы подвергаются большему влиянию, чем более мелкие, следовательно Сообщалось, что Xe·5,75H 2 O был наиболее стабильным гидратом; [33] он имеет температуру плавления 24 ° C. [34] версия Также была произведена дейтерированная этого гидрата. [35]

Аддукты фуллерена

[ редактировать ]
Основная статья: Фуллерены, легированные неметаллами
Структура атома благородного газа, заключенного в бакминстерфуллерен ( С 60 ) молекула.

Благородные газы также могут образовывать эндоэдральные соединения фуллеренов, где атом благородного газа захвачен внутри молекулы фуллерена . В 1993 году было обнаружено, что когда C 60 подвергается воздействию He или Ne под давлением около 3 бар , комплексы He@C 60 и Ne@C 60 are formed. [36] В этих условиях только один из каждых 650 000 Клетки С 60 были легированы атомом гелия ; при более высоких давлениях (3000 бар) можно достичь выхода до 0,1%. комплексы с аргоном , криптоном и ксеноном Получены также , а также многочисленные аддукты эндоэдральные He@C 60 . [37]

Приложения

[ редактировать ]

В большинстве случаев соединения благородных газов используются либо в качестве окислителей, либо в качестве средства хранения благородных газов в плотной форме. Ксеновая кислота является ценным окислителем, поскольку у нее нет потенциала для внесения примесей — ксенон просто высвобождается в виде газа — и поэтому в этом отношении с ней может конкурировать только озон . [4] Перксенаты являются еще более сильными окислителями. [ нужна ссылка ] Окислители на основе ксенона также использовались для синтеза карбокатионов, стабильных при комнатной температуре, в SO 2 ClF . Раствор [38] [ нужен неосновной источник ]

Стабильные соли ксенона, содержащие очень высокие весовые доли фтора (например, гептафтороксенат тетрафтораммония (VI), [NF 4 ][XeF 7 ] и родственный октафтороксенат тетрафтораммония(VI) [NF 4 ] 2 [XeF 8 ] ), были разработаны как высокоэнергетические окислители для использования в качестве топлива в ракетной технике. [39] [ нужен неосновной источник ] [40]

Фториды ксенона являются хорошими фторирующими агентами. [41]

Клатраты использовались для отделения He и Ne от Ar, Kr и Xe, а также для транспортировки Ar, Kr и Xe. [ нужна ссылка ] (Например, радиоактивные изотопы криптона и ксенона трудно хранить и утилизировать, а с соединениями этих элементов обращаться легче, чем с газообразными формами. [4] ) Кроме того, клатраты радиоизотопов могут обеспечить подходящие составы для экспериментов, требующих источников определенных типов радиации; следовательно. 85 Клатрат Kr является безопасным источником бета-частиц , а 133 Клатрат Xe является полезным источником гамма-лучей . [42]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Смит Г.Л., Мерсье Х.П., Шробильген Г.Дж. (февраль 2007 г.). «Синтез [F 3 S≡NXeF][AsF 6 ] и структурное исследование методами мульти-ЯМР и рамановской спектроскопии, расчеты электронной структуры и рентгеновская кристаллография». Неорганическая химия . 46 (4): 1369–78. дои : 10.1021/ic061899+ . ПМИД   17256847 .
  2. ^ Смит Г.Л., Мерсье Х.П., Шробильген Г.Дж. (май 2008 г.). "F 5 SN(H)Xe + ; редкий пример ксенона, связанного с sp 3 -гибридизированный азот; синтез и структурная характеристика [F 5 SN(H)Xe][AsF 6 ]». Неорганическая химия . 47 (10): 4173–84. doi : 10.1021/ic702039f . PMID   18407626 .
  3. ^ Полинг, Лайнус (июнь 1933 г.). «Формулы сурьмы и антимонатов». Дж. Ам. хим. Соц . 55 (5): 1895–1900. дои : 10.1021/ja01332a016 .
  4. ^ Jump up to: а б с д и Холлоуэй, Джон Х. (1968). Химия благородных газов . Лондон: Метуэн. ISBN  0-416-03270-2 .
  5. ^ Зеппельт, Конрад (июнь 1979 г.). «Последние достижения в химии некоторых электроотрицательных элементов». Отчеты о химических исследованиях . 12 (6): 211–216. дои : 10.1021/ar50138a004 .
  6. ^ Мисслер, Гэри Л.; Тарр, Дональд А. (1999). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 272. ИСБН  0-13-841891-8 .
  7. ^ Бартлетт, Н. (1962). «Ксенон гексафторплатинат Xe + [ПтФ 6 ] − «. Труды Лондонского химического общества (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197 .
  8. ^ Грэм, Л.; Граудеус, О.; Джа НК; Бартлетт, Н. (2000). «О природе XePtF 6 ». Обзоры координационной химии . 197 : 321–334. дои : 10.1016/S0010-8545(99)00190-3 .
  9. ^ Клаассен, Х.Х.; Селиг, Х.; Мальм, Дж. Г. (1962). «Тетрафторид ксенона». Дж. Ам. хим. Соц. 84 (18): 3593. doi : 10.1021/ja00877a042 .
  10. ^ Хоппе, Р.; Даэне, В.; Маттаух, Х.; Рёддер, К. (1 ноября 1962 г.). «Фторирование ксенона». Энджью. хим. Межд. Эд. англ . 1 (11): 599. дои : 10.1002/anie.196205992 .
  11. ^ Jump up to: а б Леманн, Дж (2002). «Химия криптона». Обзоры координационной химии . 233–234: 1–39. дои : 10.1016/S0010-8545(02)00202-3 .
  12. ^ Брок, Дэвид С.; Мерсье, Элен Пенсильвания; Шробильген, Гэри Дж. (2013). «[H(OXeF 2 ) n ][AsF 6 ] и [FXe II (OXe IV F 2 ) n ][AsF 6 ] ( n = 1, 2): примеры гидроксид-фторида и оксид-фторид-катионов ксенона(IV) и кристаллические структуры [F 3 Xe—FH][Sb 2 F 11 ] и [H 5 F 4 ][SbF 6 ]·2[F 3 Xe-FH][Sb 2 F 11 ]». Journal of the American Chemical Society . 135 (13): 5089–5104. doi : 10.1021/ja312493j . PMID   23398504 .
  13. ^ Хатчинсон, MHR (1980). «Эксимеры и эксимерные лазеры». Прикладная физика . 21 (2): 95–114. Бибкод : 1980ApPhy..21...95H . дои : 10.1007/BF00900671 . S2CID   93808742 .
  14. ^ Дрюс, Томас; Зеппельт, Конрад (1997). "Хе 2 + Ион - получение и структура». Angewandte Chemie International Edition . 36 (3): 273–274. doi : 10.1002/anie.199702731 .
  15. ^ Прусаков В.Н.; Соколов В.Б. (1971). «Криптона дифторид». Советская атомная энергия . 31 (3): 990–999. дои : 10.1007/BF01375764 . S2CID   189775335 .
  16. ^ Джон Х. Холлоуэй; Эрик Г. Хоуп (1998). А. Г. Сайкс (ред.). Достижения неорганической химии . Академическая пресса. п. 57 . ISBN  0-12-023646-Х .
  17. ^ Хриащев Л., Петтерссон М., Рунеберг Н., Лунделл Дж., Рясянен М. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Бибкод : 2000Natur.406..874K . дои : 10.1038/35022551 . ПМИД   10972285 . S2CID   4382128 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  18. ^ Jump up to: а б Боченкова Анастасия Владимировна; Боченков Владимир Евгеньевич; Хрящев, Леонид (2 июля 2009 г.). «Возврат к HArF в твердом аргоне: переход от нестабильной к стабильной конфигурации». Журнал физической химии А. 113 (26): 7654–7659. Бибкод : 2009JPCA..113.7654B . дои : 10.1021/jp810457h . ПМИД   19243121 .
  19. ^ Вятт, младший; Страттан, LW; Снайдер, Южная Каролина; Хиерл, премьер-министр (1975). «Химические ускорительные исследования динамики реакций: Ar +
    + CH
    4     → АрГ +
    + CH
    3     "     (PDF) . Журнал химической физики . 62 (7): 2555. Бибкод : 1975JChPh..62.2555W . doi : 10.1063/1.430836 . hdl : 1808/16098 .
  20. ^ Барлоу, MJ; Свиньярд, БМ; Оуэн, ПиДжей; Черничаро, Дж.; Гомес, Х.Л.; Айвисон, Р.Дж.; Краузе, О.; Лим, ТЛ; Мацуура, М.; Миллер, С.; Олофссон, Г.; Полхэмптон, ET (12 декабря 2013 г.). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа, 36
    АрХ +
    , в Крабовидной туманности». Science . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci...342.1343B . doi : 10.1126/science.1243582 . PMID   24337290 . S2CID   37 578581 .
  21. ^ Фрекинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А.; Либман, Джоэл Ф.; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). "АрФ + катион. Достаточно ли он стабилен, чтобы его можно было изолировать в соли?». Журнал Американского химического общества . 111 (1): 31–33. doi : 10.1021/ja00183a005 .
  22. ^ Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов . Темы современной химии. Том. 124. стр. 33–90. дои : 10.1007/3-540-13534-0_2 . ISBN  978-3-540-13534-0 . S2CID   91636049 .
  23. ^ «Периодическая таблица элементов: Национальная лаборатория Лос-Аламоса» . period.lanl.gov . Проверено 13 декабря 2019 г.
  24. ^ Хогнесс, TR; Ланн, Э.Г. (1925). «Ионизация водорода электронным ударом, интерпретируемая методом положительного лучевого анализа» . Физ. Преподобный Летт . 26 (1). Американское физическое общество: 44–55. Бибкод : 1925PhRv...26...44H . дои : 10.1103/PhysRev.26.44 . Проверено 15 декабря 2013 г.
  25. ^ Крю, Бек (7 февраля 2017 г.). «Забудьте все, что вы узнали: ученые только что создали стабильное соединение гелия» . НаукаАлерт . Проверено 13 декабря 2019 г.
  26. ^ Кеннет С. Питцер (1975). «Фториды радона и элемента 118» (PDF) . Дж. Хим. Соц., хим. Коммун. (18): 760б–761. дои : 10.1039/C3975000760b .
  27. ^ Муди, Кен (30 ноября 2013 г.). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Дон (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. стр. 24–8. ISBN  9783642374661 .
  28. ^ Фрике, Буркхард (1975). Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств . Структура и связь. Том. 21. С. 89–144 . дои : 10.1007/BFb0116498 . ISBN  978-3-540-07109-9 . Проверено 4 октября 2013 г. {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  29. ^ Jump up to: а б с Клеппе, Аннетт К.; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления Kr(H 2 ) 4 обнаружено в бинарной системе криптон-водород» . Научные отчеты . 4 : 4989. Бибкод : 2014NatSR...4E4989K . дои : 10.1038/srep04989 .
  30. ^ Лим, Сол Гео; Ли, Чен Вон; Фудзихиса, Хироши; О, Чан Ёп; Чан, Джиён; Мун, Дохён; Такея, Сатоши; Мураока, Мичихиро; Ямамото, Ёситака; Юн, Джи-Хо (2023). «Инкапсуляция неона органическим кристаллическим клатратом гидрохинона в условиях окружающей среды» . Коммуникационные материалы . 4 (1): 51. Бибкод : 2023CoMat...4...51L . дои : 10.1038/s43246-023-00378-z . S2CID   259583357 .
  31. ^ Гунавардане, Р.П.; Гис, Х.; Либау, Ф. (март 1987 г.). «Исследования клатрасилов. X. Влияние «вспомогательных газов» на образование и стабильность клатрасилов». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 546 (3): 189–198. дои : 10.1002/zaac.19875460321 .
  32. ^ Вос, WL; Палец, LW; Хемли, Р.Дж.; Ху, JZ; Мао, Гонконг; Схаутен, Дж. А. (1992). «Соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления в твердых азотно-гелиевых смесях». Природа . 358 (6381): 46–48. Бибкод : 1992Natur.358...46V . дои : 10.1038/358046a0 . S2CID   4313676 .
  33. ^ Полинг, Л. (1961). «Молекулярная теория общей анестезии». Наука . 134 (3471): 15–21. Бибкод : 1961Sci...134...15P . дои : 10.1126/science.134.3471.15 . ПМИД   13733483 . Перепечатано как Полинг, Лайнус; Камб, Барклай, ред. (2001). Лайнус Полинг: Избранные научные статьи . Том. 2. Ривер Эдж, Нью-Джерси: World Scientific. стр. 1328–1334. ISBN  981-02-2940-2 .
  34. ^ Хендерсон, В. (2000). Основная группа химии . Великобритания: Королевское химическое общество. п. 148. ИСБН  0-85404-617-8 .
  35. ^ Икеда, Томоко; Мэй, Синдзи; Ямамуро, Осаму; Мацуо, Такасуке; Икеда, Сусуму; Ибберсон, Ричард М. (23 ноября 2000 г.). «Искажение решетки хозяина в клатратном гидрате в зависимости от молекулы гостя и температуры». Журнал физической химии А. 104 (46): 10623–10630. Бибкод : 2000JPCA..10410623I . дои : 10.1021/jp001313j .
  36. ^ Сондерс, М.; Хименес-Васкес, ХА; Кросс, Р.Дж. и Пореда, Р.Дж. (1993). «Стабильные соединения гелия и неона. He@C60 и Ne@C60». Наука . 259 (5100): 1428–1430. Бибкод : 1993Sci...259.1428S . дои : 10.1126/science.259.5100.1428 . ПМИД   17801275 . S2CID   41794612 .
  37. ^ Сондерс, Мартин; Хименес-Васкес, Уго А.; Кросс, Р. Джеймс; Мрочковски, Стэнли; Гросс, Майкл Л.; Гиблин, Дэрил Э. и Пореда, Роберт Дж. (1994). «Введение гелия, неона, аргона, криптона и ксенона в фуллерены под высоким давлением». Дж. Ам. хим. Соц. 116 (5): 2193–2194. дои : 10.1021/ja00084a089 .
  38. ^ Мерсье, HPA; Моран, доктор медицины; Шробильген, Г.Дж.; Стейнберг, К.; Суонтамо, Р.Дж. (2004). «Синтез карбокатионов с использованием окислителя благородного газа, [XeOTeF
    5     ][Sb(OTeF
    5     )
    6     ]     : Синтез и характеристика CX . +
    3     (X = Cl, Br, OTeF
    5     ) и CBr(OTeF
    5     ) +
    2     Катионы и теоретические исследования CX +
    3     и ВХ
    3     (X = F, Cl, Br, I, OTeF
    5     )». J. Am. Chem. Soc . 126 (17): 5533–5548. doi : 10.1021/ja030649e . PMID   15113225 .
  39. ^ Кристе, КО; Уилсон, WW (декабрь 1982 г.). «Перфтораммоний и соли щелочных металлов анионов гептафтороксената (VI) и октафтороксената (VI)». Неорганическая химия . 21 (12): 4113–4117. дои : 10.1021/ic00142a001 .
  40. ^ Кристе, Карл О. , Уилсон, Уильям В. Перфтораммониевая соль аниона гептафтороксенона. Патент США № 4428913 , 24 июня 1982 г.
  41. ^ Кристе, Карл О.; Диксон, Дэвид А. (1992). «Количественная шкала окислительной силы окислительных фторинов». Журнал Американского химического общества . 114 (8): 2978–2985. дои : 10.1021/ja00034a033 .
  42. ^ Бхатнагар, Виджай М. (1963). «Клатратные соединения хинола». Оборонный научный журнал, Приложение . 13 (4): 57–66.

Ресурсы

[ редактировать ]
  • Хрящев Леонид; Рясянен, Маркку; Гербер, Р. Бенни (2009). «Гидриды благородных газов: новая химия при низких температурах». Отчеты о химических исследованиях . 42 (1): 183–91. дои : 10.1021/ar800110q . ПМИД   18720951 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Noble_gas_compound&oldid=1230233922"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 58c76f6bb3eb975564e2c7729ffc26ab__1718969760
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/58/ab/58c76f6bb3eb975564e2c7729ffc26ab.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Noble gas compound - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)