✖


Jump to content

Соединения никеля

Edit links

Соединения никеля — это химические соединения, содержащие элемент никель , который входит в 10-ю группу периодической таблицы . Большинство соединений группы имеют степень окисления +2. Никель классифицируется как переходный металл, причем никель(II) имеет много общего по химическому поведению с железом(II) и кобальтом(II). Многие соли никеля(II) изоморфны солям магния, поскольку ионные радиусы катионов практически одинаковы. Никель образует множество координационных комплексов . Тетракарбонил никеля был первым полученным карбонилом чистого металла, необычным по своей летучести. Металлопротеины, содержащие никель, встречаются в биологических системах.

Никель образует простые бинарные соединения с неметаллами, включая галогены , халькогениды и пниктиды . Ионы никеля могут выступать в качестве катиона в солях многих кислот, в том числе обычных оксокислот . Соли гексааква-иона (Ni · 6 H 2 O 2+ ) особенно известны. Известно множество двойных солей, содержащих никель с другим катионом. Существуют соли органических кислот. Никель может быть частью отрицательно заряженного иона (аниона), образуя так называемый никелат. Многочисленные четвертичные соединения (с четырьмя элементами) никеля были изучены на предмет свойств сверхпроводимости , поскольку никель соседствует с медью и железом в таблице Менделеева, может образовывать соединения с той же структурой, что и высокотемпературные сверхпроводники известные .

Цвет

[ редактировать ]

Большинство обычных солей никеля имеют зеленый цвет из-за присутствия иона гексаакваникеля(II) Ni(H 2 O) 6. 2+ .

Геометрия

[ редактировать ]

Атомы никеля могут соединяться с окружающими атомами или лигандами различными способами. Шестикоординированный никель является наиболее распространенным и имеет октаэдрическую форму , но это может быть искажено, если лиганды не эквивалентны. По четырем координатам расположение никеля может быть плоским квадратным или тетраэдрическим . Пятикоординированный никель встречается реже.

Магнетизм

[ редактировать ]

Некоторые соединения никеля ферромагнитны при достаточно низких температурах. Чтобы проявить магнитные свойства, атомы никеля должны располагаться достаточно близко друг к другу в твердой структуре.

Бинарные соединения

[ редактировать ]

Бинарное соединение никеля содержит еще один элемент. Вещества, содержащие только атомы никеля, на самом деле не являются соединениями.

В матрице благородного газа никель может образовывать димеры — молекулы с двумя атомами никеля: Ni 2 . [1] Ni 2 имеет энергию связи 2,07±0,01 эВ. Для Ни 2 + энергия связи составляет около 3,3 эВ. Димеры никеля и другие кластеры также могут быть сформированы в газовой и плазменной фазе путем воздействия мощного лазера на никелевый стержень в холодном газообразном гелии. [2]

Оксиды

[ редактировать ]

Оксиды никеля включают оксид никеля (II) и оксид никеля (III) .

Гидроксиды

[ редактировать ]

Гидроксиды никеля используются в никель-кадмиевых и никель-металлогидридных аккумуляторах. Гидроксид никеля(II) Ni(OH) 2 , основной гидроксид никеля окрашен в яблочно-зеленый цвет. Он известен как минерал теофрастит . β-NiO(OH) представляет собой черный порошок никеля в степени окисления +3. Его можно получить путем окисления нитрата никеля в холодном щелочном растворе бромом . Гидроксид со смешанной степенью окисления Ni 3 O 2 (OH) 4 образуется, если окисление происходит в горячем щелочном растворе. А Ни 4+ гидроксид: гидрат пероксида никеля NiO 2 · H 2 O , может быть получен окислением щелочной пероксидом. Он черный, нестабильный и окисляет воду.

Галогениды

[ редактировать ]
гексагидрат хлорида никеля

Фторид никеля(II) NiF 2 желтого цвета, кристаллизуется в структуру рутила и может образовывать тригидрат NiF 2 ·3H 2 O. [3] Существует также тетрагидрат. [4]

Хлорид никеля NiCl 2 желтого цвета, кристаллизуется в структуру хлорида кадмия . Он может образовывать гексагидрат NiCl 2 ·6H 2 O, тетрагидрат NiCl 2 ·4H 2 O при температуре более 29 °C и дигидрат NiCl 2 ·2H 2 O при температуре более 64 °C. [3] Также существуют амминные комплексы, такие как хлорид гексаамминикеля .

Бромид никеля NiBr 2 желтого цвета, также кристаллизуется в структуру хлорида кадмия. Он может образовывать гексагидрат NiBr 2 ·6H 2 O. [3] При кристаллизации выше 29° образуются тригидрат NiBr 2 ·3H 2 O и дигидрат NiBr 2 ·2H 2 O. [5] Нонагидрат NiBr 2 ·9H 2 O может кристаллизоваться из воды при температуре ниже 2 °С. [3] Никель гексамминбромид Ni(NH 3 ) 6 Br 2 имеет фиолетовый или синий цвет. Он растворим в кипящем водном растворе аммиака , но нерастворим на холоду. [3] Также существуют бромиды никеля диаммин, моноаммин и дигидразин. [3]

С четырьмя атомами бромида никель(II) образует ряд солей, называемых тетрабромникелатами .

Йодид никеля NiI 2 имеет черный цвет, также кристаллизуется в структуру хлорида кадмия. Он может образовывать зеленый гексагидрат NiI 2 ·6H 2 O. [3] Йодид никеля имеет коричневый диаммин NiI 2 •2NH 3 и голубовато-фиолетовый гексаммин NiI 2 •6NH 3 . [3]

Фторид никеля(III) NiF 3

Фторид никеля(IV) NiF 4

Халькогениды

[ редактировать ]
иглы Halls Gap Millerite

При взаимодействии никеля с халькогенами , сульфид никеля селенид никеля и теллурид никеля образуются . Встречаются многочисленные сульфиды: Ni 1,5 S, Ni 17 S 18 , Ni 3 S 2 ( хизлевудит ), Ni 3 S 4 ( полидимит ), Ni 9 S 8 ( годлевскит ), NiS ( миллерит ) и две другие формы NiS, NiS 2. ( ваэсит ) в структуре пирита. Черный тетрасульфид никеля NiS 4 образуется из полисульфида аммония и никеля в водном растворе. Существуют также смешанные и двойные сульфиды никеля. Никель с селеном образует несколько соединений Ni 1−x Se 0≤x≤0,15, Ni 2 Se 3 , NiSe 2, также известных как минерал пенросеит .

никель образует два разных полонида При совместном нагревании никеля и полония : NiPo и NiPo 2 . [6]

Пниктиды

[ редактировать ]
Никель-арсенид никелин

Нестехиометрические соединения никеля с фосфором , мышьяком и сурьмой существуют, а некоторые встречаются и в природе. Один нитрид внедрения имеет формулу Ni 3 N (гексагональный P6322, Z = 2, a = 4,6224 Å и c = 4,3059 Å). [7] В твердой матрице азота атомы никеля соединяются с молекулами азота, образуя Ni(N 2 ) 4 . [1]

Фосфид никеля Ni 2 P имеет плотность 7,33 и плавится при 1100 °С. [4]

Минерал никельскуттерудит имеет формулу NiAs 2-3 , никелин имеет формулу NiAs и брейтауптит имеет формулу NiSb. NiAs плавится при 967° и имеет плотность 7,77. NiSb плавится при 1174°. Он имеет самую высокую плотность среди соединений никеля - 8,74 г/см. 3 . [4]

NiAsS герсдорфит и NiSbS ульманнит , NiAsSe Джоллиффит представляют собой пниктидно-халькогенидные соединения, которые встречаются в виде минералов.

Другой

[ редактировать ]

Никель также образует карбиды и бориды . Бориды никеля включают формы Ni 2 B (зелено-черное твердое вещество), NiB, Ni 3 B, o -Ni 4 B 3 и m -Ni 4 B 3 . [8]

Гидрид никеля NiH стабилен только при давлении водорода . высоком

К силицидам никеля относятся Ni 3 Si, [9] Ni 31 Si 12 , Ni 2 Si , Ni 3 Si 2 , NiSi и NiSi 2 . [10] Силициды никеля используются в микроэлектронике .

Двухатомные молекулы

[ редактировать ]

Горячие пары никеля, реагируя с другими атомами газовой фазы, могут образовывать молекулы, состоящие из двух атомов. Их можно изучить по спектру их излучения . Моногалогениды никеля хорошо изучены. [11] [12] [13] [14] [15]

Сплавы

[ редактировать ]

Соединения никеля с другими металлами можно назвать сплавами . К веществам фиксированного состава относится алюминид никеля (NiAl), плавящийся при 1638°, имеющий гексагональную структуру . [4] NiY, NiY 3 , Ni 3 Y, Ni 4 Y, NiGd 3 , [16]

BaNi 2 Ge 2 меняет структуру с ромбической на тетрагональную около 480 °C. [17] Это тройное интерметаллическое соединение. Другие включают BaNiSn 3 и сверхпроводники SrNi 2 Ge 2 , SrNi 2 P 2 , SrNi 2 As 2 , BaNi 2 P 2 , BaNi 2 As 2 . [17]

Простые соли

[ редактировать ]

Соли оксокислот

[ редактировать ]
Основная статья: Соли никеля оксокислоты
ярко-зеленые кристаллы в двух группах на белом и сером камне
Мятно-зеленый Аннабергит, арсенит никеля.

Важные соли оксокислоты никеля включают сульфат никеля (II), который может кристаллизоваться с шестью молекулами воды, образуя ретгерсит , или с семью, образуя моренозит , который изоморфен английской соли. Они содержат ион гексакваникеля(II). [18] Существует также безводная форма — дигидрат и тетрагидрат, причем два последних кристаллизуются из серной кислоты . Гексагидрат имеет две формы: синюю тетрагональную форму и зеленую моноклинную форму с температурой перехода около 53 ° C. [19] Гептагидрат кристаллизуется из воды при температуре ниже 31,5, при этом образуется синий гексгидрат, а при температуре выше 53,3 — зеленая форма. [20] Нагревание сульфата никеля обезвоживает его, а затем при 700° он теряет триоксид серы, диоксид серы и кислород. Другими важными соединениями никеля этого класса являются карбонат никеля , нитрат никеля и фосфат никеля.

Соли фторкислоты

[ редактировать ]

Тетрафторборат никеля Ni(BF 4 ) 2 · 6 H 2 O хорошо растворим в воде, спирте и ацетонитриле. Его получают растворением карбоната никеля в тетрафторборной кислоте . [21] [22] Тетрафторбериллат никеля NiBeF 4 • x H 2 O, может гидратироваться шестью или семью молекулами воды. [23] никеля Оба гексафторстанната и фторосиликат никеля кристаллизуются в тригональной системе. [24] Гексафторгерманат никеля NiGeF 6 имеет розово-коричневый цвет и гексагональный кристалл с a = 5,241 Å, объем элементарной ячейки составляет 92,9 Å. 3 . Он образуется в реакции с GeF 4 и K 2 NiF 6 . [25] Никель фторотитанат кристаллизуется в гексагональные зеленые кристаллы. Его можно получить растворением карбоната никеля и диоксида титана в плавиковой кислоте. Размеры кристалла а = 9,54, с = 9,91, плотность = 2,09 (мера 2,03). [26]

Ni(AsF 6 ) 2 , Ni(SbF 6 ) 2 , Ni(BiF 6 ) 2 получают путем взаимодействия гексафторовой кислоты с NiF 2 в плавиковой кислоте . [25] Все они имеют гексагональную кристаллическую структуру, напоминающую аналогичные соли других переходных металлов первого ряда. [25] Для Ni(AsF 6 ) 2 a = 4,98, c = 26,59 и V = 571, формульный вес Z=3. [25] Ni(SbF 6 ) 2 имеет желтый цвет с a = 5,16 Å, c = 27,90 Å Z = 3. Структура напоминает LiSbF 6 , но в нем отсутствует каждый второй металл вдоль оси c. [27]

Другие включают зеленый фторогафнат NiHfF 6 · 6 H 2 O и Ni 2 HfF 8 · 12 H 2 O , [28] NiZrF 6 · 6 H 2 O [29]

Соли хлоркислоты

[ редактировать ]

Тетрахлориодат никеля Ni(ICl 4 ) 2 можно получить реакцией йода с хлоридом никеля и газообразным хлором. Он состоит из зеленых иголок. [30]

Азотные анионные соли

[ редактировать ]

Тетрагидрат цианида никеля Ni(CN) нерастворим 2 в ·4H2O . воде, но растворяется в водном растворе аммиака [4] Он образует двойные соли с интересной структурой. [31]

Азид никеля Ni(N 3 ) 2 является чувствительным взрывчатым веществом. Его можно получить обработкой карбоната никеля азотистоводородной кислотой . Ацетон вызывает осаждение твердой водной соли зеленого цвета. При 490К он медленно разлагается на порошок азота и металлического никеля, теряя половину азота за четыре часа. [32] Азид никеля при растворении в воде образует комплекс с одной азогруппой, но в других растворителях к атому никеля может быть присоединено до четырех азогрупп. [33] Азид никеля образует дигидрат: Ni(N 3 ) 2 · 2 H 2 O и основную соль, называемую гидроксиазидом никеля Ni(OH)N 3 . [34]

Амид никеля Ni(NH 2 ) 2 представляет собой темно-красное соединение, содержащее кластеры Ni 6, окруженные 12 группами NH 2 . [35] Амид никеля также образует ряд двойных солей. Другими гомолептическими амидами никеля, полученными путем замещения атомов водорода, являются Ni[N(C 6 H 5 ) 2 ] 2 (дифенил) и бориламиды Ni[NBMes 2 Mes] 2 и Ni[NBMes 2 C 6 H 5 ] 2 . [36]

Соли органических кислот

[ редактировать ]
Основная статья: Соли никеля и органических кислот

Никель образует с органическими кислотами множество известных солей. Во многих из них ионизированная органическая кислота действует как лиганд.

Двойные соли

[ редактировать ]
Основная статья: Двойные соли никеля

Никель — один из металлов, способных образовывать соли Туттона . Однозарядный ион может представлять собой любой из полного спектра калия, рубидия, цезия, аммония ( ), или таллий. [37] Минерал аммонийно-никелевой соли (NH 4 ) 2 Ni(SO 4 ) 2 · 6 H 2 O можно назвать никельбуссингальтитом. [38] Двойной сульфат натрия представляет собой никельблёдит Na 2 Ni(SO 4 ) 2 · 4 H 2 O из семейства блёдитов . Никель можно заменить другими двухвалентными металлами аналогичного размера для получения смесей, которые кристаллизуются в той же форме. [39]

Никель образует двойные соли со структуры Туттона с тетрафторбериллатом с рядом катионов аммиака, [40] калий, рубидий, цезий, [41] и таллий. [42]

Безводные соли формулы M 2 Ni 2 (SO 4 ) 3 , которые можно назвать трисульфатами металлического никеля, относятся к семейству лангбейнитов . Известные соли включают (NH 4 ) 2 Ni 2 (SO 4 ) 3 , K 2 Ni 2 (SO 4 ) 3 и Rb 2 Ni 2 (SO 4 ) 3 , а также прогнозируется существование солей Tl и Cs.

Некоторые минералы представляют собой двойные соли, например никельциппеит Ni 2 (UO 2 ) 6 (SO 4 ) 3 (OH) 10 · 16H 2 O, который изоморфен кобальтциппеиту , магнезиоциппеиту и цинкзиппеиту , входящему в группу зиппеита . [43]

Существуют двойные гидриды никеля, такие как Mg 2 NiH 4 . [44]

Тройные халькогениды

[ редактировать ]

Никель образует ряд двойных оксидов никеля с другими элементами, которые можно назвать «никелатами». Есть также много четко определенных двойных соединений с серой, селеном и теллуром .

Тройные пниктиды

[ редактировать ]

Тройные пниктиды, содержащие никель, являются металлическими и включают MgNi 2 Bi 4 , [45] SrNi 2 P 2 , SrNi 2 As 2 , BaNi 2 P 2 и BaNi 2 As 2 . [17]

Тройные галогениды

[ редактировать ]

Никель может образовывать анионы и соли с галогенами, включая гексафторникелаты , тетрафторникелаты , тетрахлорникелаты , тетрабромникелаты и тетрайодоникелаты . субиодид Bi 12 Ni 4 I 3 . Известен также [45]

Полиоксометаллаты

[ редактировать ]

Никель может вступать в металлические кислородные кластеры с другими элементами с высокой степенью окисления с образованием полиоксометаллатов . Они могут стабилизировать более высокие степени окисления никеля или проявлять каталитические свойства.

Нонамолибдоникелат(IV), [NiMo 9 O 32 ] 6− способны окислять ароматические углеводороды до спиртов. [46]

Имеется темно-коричневая калиевая соль гептамолибдоникелата(IV) K 2 H 8 NiMo 7 O 28 ·6H 2 O. [47]

Существуют соединения 13-ванадоникелата(IV), такие как K 7 NiV 13 O 38 · 16 H 2 O с черными октаэдрическими кристаллами. Его можно получить из изополиванадата с никелем (II), окисленным пероксидисульфатом при pH около 4. [48] гетерополиниобаты никеля(IV), такие как темно-бордовый Na 12 NiNb 12 O 38 · 21 H 2 O. Также известны [49] Также существует альтернативный оранжево-красный гидрат, возможно, содержащий 44 молекулы воды. С никелем-II (тетраметиламмонием) 6 [H 3 NiNb 9 O 28 · 17 H 2 O образует зеленую соль, хорошо растворимую в воде, но трудно растворимую в этаноле. [50]

H 43 K 14 Na 6 Nb 32 Ni 10 O 183 представляет собой никель-катиономостиковый полиоксониобат, который кристаллизуется в моноклинной системе с размерами ячеек a=15,140 b=24,824 c=25,190 Å и β=103,469 и двумя формулами на элементарную ячейку. [51]

Na 8 Li 12 [Ni 2 (P 2 W 15 O 56 ) 2 ] · 74 H 2 O образует сэндвич-структуру, а Na 4 Li 5 [Ni 3 (OH) 3 (H 2 O) 3 P 2 W 16 O 59 ] · 48 H 2 O представляет собой полиоксометаллат Уэллса-Доусона. [52]

Кислые соли

[ редактировать ]

Гидрофторид никеля H 5 NiF 7 ·6H 2 O получают использованием избытка раствора плавиковой кислоты на карбонате никеля. Он темно-зеленый. [3]

Основные соли

[ редактировать ]

Оксифторид никеля Ni 4 F 4 O(OH) 2 имеет зеленый цвет. [3]

Эннеаоксидииодид никеля 9NiO•Nil 2 · 15 H 2 O образуется при выдерживании растворов йодида никеля на воздухе и их испарении. [3]

Комплексы

[ редактировать ]
Образец гидрата тетрацианоникелата калия

Простые комплексы никеля включают гексаквникель(II), желтый тетрацианоникелат [Ni(CN) 4 ] 2− , красный пентацианоникелат [Ni(CN) 5 ] 3− встречается только в растворе, [Ni(SCN) 4 ] 2− и [Ni(SCN) 6 ] 4− . Галокомплексы включают [NiCl 4 ] 2− , [НиФ 4 ] 2− , [НиФ 6 ] 4− , [NiCl 2 (H 2 O) 4 ] [Ni(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ , [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ , [Ни(ен) 3 )] 2+ . [18] Некоторые комплексы имеют пятикратную координацию. (трис(N,N-диметил-2-аминоэтил)амин); P(oC 6 H 4 SMe) 3 ; P(СН 2 СН 2 СН 2 AsMe 2 ) 3 . [18]

Другие лиганды октаэдрической координации включают PPh 3 , PPh 2 Me и тиомочевину . [18]

Тетраэдрические комплексы никеля часто имеют ярко-синий цвет и окрашены в 20 и более раз интенсивнее, чем октаэдрические комплексы. [18] Лиганды могут включать выбранные нейтральные амины , арсины , оксиды арсина , фосфины или оксиды фосфина и галогены. [18]

Несколько атомов никеля могут объединяться в соединения с другими элементами, образуя кластерные комплексы никеля. Одним из примеров того, как атомы никеля образуют квадратную пирамиду, является кластер гидрида никеля, состоящий из трифенилфосфиновых лигандов и связывающий атом водорода на каждом ребре. Другой пример имеет плоскую квадратную форму Ni 4 H 4 в своей сердцевине. [53]

Бис(диметилглиоксимат) никеля , нерастворимое красное твердое вещество, важно для гравиметрического анализа .

Биологические молекулы

[ редактировать ]
Активный сайт супероксиддисмутазы никеля

Кофактор F430 содержит никель в производном тетрапиррола и используется при производстве метана. Некоторые ферменты гидрогеназы содержат кластер никель-железо в качестве активного центра, в котором атом никеля удерживается на месте цистеином или селеноцистеином . [54] Растительные уреазы содержат бис-μ-гидроксодимерный кластер никеля. [55] СО-метилирующая ацетил-КоА-синтаза содержит два активных атома никеля, один из которых удерживается в плоско-квадратной координации двумя цистеиновыми и двумя амидными группами, а другой никель удерживается тремя атомами серы. Он используется для катализа восстановления монооксида углерода до ацетил-КоА . [56]

Супероксиддисмутаза никеля (или Ni-SOD) Streptomyces содержит шесть атомов никеля. Удерживание никеля осуществляется с помощью «крючка, связывающего никель», который соответствует аминокислотному паттерну H 2 N - His - Cys -XX-Pro- Cys -Gly-X-Tyr-остаток белка, где жирным шрифтом обозначены лиганды для атом никеля. [57]

Белки -переносчики никеля существуют для перемещения атомов никеля в клетке. в E. coli они называются Nik A, Nik B, Nik C, Nik D, Nik E. Чтобы пройти через клеточную мембрану, никель-пермеаза используется белок . У Alcaligenes eutropus отвечающий за это ген — hox N. [58]

Металлоорганические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Органоникель

Хорошо известные металлоорганические (или никельорганические ) соединения никеля включают никелоцен , бис(циклооктадиен)никель(0) и тетракарбонил никеля . [59]

Тетракарбонил никеля был первым открытым никельорганическим соединением. Было обнаружено, что окись углерода разъела никелевый клапан реакционной камеры. А затем газ окрасил пламя бунзеновской горелки в зеленый цвет, а затем никелевое зеркало конденсировалось от нагрева газа. Таким образом, процесс Монда был направлен на очистку никеля. [60] Молекула тетракарбонила никеля имеет тетраэдрическую форму с длиной связи никеля с углеродом 1,82 Å. [60] Тетракарбонил никеля легко начинает распадаться при 36° с образованием Ni(CO) 3 , Ni(CO) 2 и Ni. [60] Ni(CO) и NiC появляются в масс-спектроскопии карбонила никеля. [60]

Существует несколько кластерных анионов карбонила никеля, образующихся при восстановлении карбонила никеля. Это [Ni 2 (CO) 5 ] 2− , темно-красный [Ni 3 (CO) 8 ] 2− , [Ni 4 (CO) 9 ] 2− , [Ni5 ( CO) 9 ] 2− , [Ni 6 (CO) 12 ] 2− . такие соли, как Cd[Ni 4 (CO) 9 ] и Li 2 [Ni 3 (CO) 8 ]•5 ацетон. Могут кристаллизоваться [61]

Смешанные кластерные карбонильные анионы типа [Cr 2 Ni 3 (CO) 16 ] 2− , [Mo 2 Ni 3 (CO) 16 ] 2− и [W 2 Ni 3 (CO) 16 ] 2− [Mo<Ni 4 (CO) 14 ] 2− могут образовывать соли с объемистыми катионами, такими как тетраэтиламмоний. Коричневый [NiCo 3 (CO) 11 ] − меняется на красный [Ni 2 Co 4 (CO) 14 ] 2− . [62]

взрывчатое вещество Ni(CO) 3 O 2 . С кислородом или воздухом из карбонила никеля может образоваться [63]

Однако другие лиганды могут заменять монооксид углерода в карбониле никеля. Эти лиганды оснований Льюиса включают трифенилфосфин, трифеноксифосфин, триметоксифосфин, трибутилфосфин, триэтоксифосфин, триэтилизонитролфосфин, трифениларсин и трифенилстибин.

Никель образует темно-синие плоские комплексы с 1,2-диимино-3,5-циклогексадиеном или бисацетилбисанилином [(C 6 H 5 N-C(CH 3 )=) 2 ] 2 Ni. Другое плоское бис-соединение никеля образуется с фенилазотиоформамидом C 6 H 5 N=NC(S)NR 2 и дитизоном C 6 H 5 N=NC(S)NHNHC 6 H 5 . [64] Тетранитрид тетрасеры при восстановлении карбонилом никеля придает Ni[N 2 S 2 H] 2 ​​также темно-фиолетовый цвет. [64]

один никельбензол Известен , в котором никель заменяет углерод в бензоле. У никеля плоскость молекулы искривлена, однако соединение с кольцом носит ароматический характер. [65]

Алкокси соединения

[ редактировать ]

-бутоксид никеля Трет Ni[OC(CH 3 ) 3 ] 2 окрашен в фиолетовый цвет. Он образуется при реакции ди- трет -бутилпероксида с карбонилом никеля. [60]

Диметоксид никеля окрашен в зеленый цвет. [66] Существуют также метоксиды хлорида никеля с формулами: NiClOMe, Ni 3 Cl 2 (OMe) 4 и Ni 3 Cl(OMe) 5 , в которых никель и кислород образуют кластер кубанового типа . [67]

Другие алкоксисоединения, содержащие никель, включают дипропоксид никеля, диизопропоксид никеля, трет- амилоксид никеля и ди- трет -гексаноксид никеля. [68] Их можно получить путем кристаллизации хлорида никеля из соответствующего спирта, который образует аддукт. Затем его нагревают с помощью основания. [69] Алкоксисоединения никеля(II) полимерны и нелетучи. [70]

В катализе Циглера в качестве катализатора используется никель. Кроме того, он использует этоксид диэтилалюминия, фенилацетилен и триэтилалюминий. Он преобразует этилен в 1-бутен . Он может димеризовать пропилен . Катализатор в сочетании с оптически активными фосфинами может образовывать оптически активные димеры. Образующимся промежуточным продуктом является трис(этилен)никель.(CH 2 =CH 2 ) 3 Ni, в котором молекулы этилена соединяются со стороной атома никеля. [71]

Гомолетптические биметаллические алкоксиды содержат два разных металла и одну и ту же алкоксигруппу. К ним относятся Ni[(μ-OMe) 3 AlOMe] 2 , Ni[Al(OBu т ) 4 ] 2 (тетра- трет -бутоксиалюминат никеля) и Ni[Al(OPr я ) 4 ] 2 . (тетраизопропоксиалюминат никеля, розовая жидкость) [72] Гексаизопроксиноибат и танталат калия могут реагировать с хлоридом никеля с образованием Ni[Nb(OPr я ) 6 ] 2 и Ni[Ta(OPr я ) 6 ] 2 . Ni[Zr 2 (OPr я ) 9 ] 2 Биметаллические алкоксиды летучи и могут растворяться в органических растворителях. [73] Существует триметаллический [Zr 2 (OPr я ) 9 ]Ni[Al(OPr я ) 4 ]. [74] NiGe(OBu т ) 8 ], NiSn(OBu т ) 8 ] и NiPb(OBu т ) 8 ] являются трициклическими. [Ni 2 (μ3−OEt) 2 OEt) 8 Sb 4 (OEt) 6 (μ −

Гетеролептические этоксиды битметаллов имеют более одной разновидности алкоксигруппы, например Ni[(μ-OPr я )(μ−OBu т )Al(OBu т ) 2 ] 2 , который представляет собой твердое вещество фиолетового цвета.

Оксоалкоксиды помимо спирта содержат дополнительный кислород. Только с никелем ничего неизвестно, а вот с сурьмой существует октаноядерная молекула [Ni 5 Sb 3 (μ4-O) 2 (μ3-OEt) 3 (-OEt) 9 (OEt) 3 (EtOH) 4 ]. [75]

Арилоксисоединения

[ редактировать ]

Существует множество соединений никеля с шаблонной формулой Ni(OAr)XL 2 и Ni(OAr) 2 L 2 . L представляет собой лиганд с атомами фосфора или азота. OAr представляет собой фенольную группу или O-, присоединенную к ароматическому кольцу. Часто дополнительная молекула фенола связана водородной связью с кислородом, присоединенным к никелю. [76]

молекулы с µ-связями

[ редактировать ]

Другие включают циклододекатриен , никель и t -Ni(cdt) .

Серные кольца

[ редактировать ]

Бис-дитиобензоат никеля может образовывать натриевую соль фиолетового цвета. [60]

Две молекулы бисперфторметил-1,2-дитиэтена реагируют с карбонилом никеля, образуя соединение с двойным кольцом, в котором никель связан с четырьмя атомами серы. Он содержит четыре трифторметильные группы и имеет темно-фиолетовый цвет. Вместо этого можно заменить метил или фенил. Их можно получить путем замещения ацетиленов серой на карбониле никеля или на сульфиде никеля. Бис-дифенилдитиеновый никель имеет плоское строение. [77]

Соединение халькогенного кластера никеля

[ редактировать ]

Гексамерное соединение [Ni(SR) 2 ] 6 получается при реакции карбонила никеля с диалкилсульфидами (RSR). [77]

Никель может входить в состав кластера кубанского типа с железом и халькогенами . Атомы металла расположены в форме тетраэдра, при этом сера или селен образуют еще один тетраэдр, который в совокупности образует куб. Например, [NiFe 3 S 4 (PPh 3 )(SEt) 3 ] 2− представляет собой дианион, имеющий соль тетраэтиламмония. Аналогичными ионными кластерами являются [NiFe 3 Se 4 (PPh 3 )(SEt) 3 ] 2− и [NiFe 3 Se 4 (SEt) 4 ] 3− . [78] В естественном мире кластеры металлической серы кубической формы могут содержать атомы серы, которые являются частью цистеина .

[Чи 4 Се 23 ] 4− есть кубик с Ni IV 4 Se 4 в его ядре, а затем атомы никеля перемыкаются через грани куба пятью цепочками Se 3 и одной Se 4 цепь. Он образуется в виде соли тетраэтиламмония из Li 2 Se, Se, NEt 4 Cl и диксантогената никеля в диметилформамиде в качестве растворителя. Эта реакция также дает (NEt 4 ) 2 Ni(Se 4 ) 2 . [79]

Нитрозильные соединения

[ редактировать ]

Когда жидкий карбонил никеля растворяется в жидком хлористом водороде, он может реагировать с нитрозилхлоридом с образованием димера Ni(NOCl) 2 . Затем он разлагается до Ni(NO)Cl 2 , который является полимерным. [60]

Реакция карбонила никеля с оксидом азота дает мононитрозильный никель NiNO синего цвета. Вместе с циклогексаном также бледно-голубой Ni(NO 2 образуется )NO с закисью азота в качестве побочного продукта. С циклопентадиеном также π-C 5 H 5 NiNO. образуется [60]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б Барретт, Пол Х.; Монтано, Пенсильвания (1977). «Предлагаемая молекула железа-азота, полученная в твердой матрице азота». Журнал Химического общества, Faraday Transactions 2 . 73 (3): 378–383. дои : 10.1039/F29777300378 .
  2. ^ Лиан, Ли; Су, С.-Х.; Арментраут, ПБ (май 1991 г.). «Энергия связи ". Письма по химической физике . 180 (3): 168–172. Бибкод : 1991CPL...180..168L . doi : 10.1016/0009-2614(91)87135-X .
  3. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к Меллор, JW (1946). «Никель» . КОМПЛЕКСНЫЙ ТРАКТАТ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ТОМ XV Ni Ru, Rh Pd, Os, Ir . Проверено 17 января 2019 г.
  4. ^ Перейти обратно: а б с д и Хейнс, WM, изд. (2014). Справочник CRC по химии и физике (95-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–77–4–78. ISBN  9781482208672 .
  5. ^ Николлс стр.1126-1127
  6. ^ Мейер, Р.Дж. (1974). «Никель и полоний» . Справочник Гмелина по неорганической химии - Никель: Часть Б - Доставка 2. Соединения до никеля-полония (на немецком языке). Берлин: Springer Verlag. п. 764. ИСБН  9783662133026 .
  7. ^ Лайневебер, Андреас; Джейкобс, Герберт; Халл, Стив (ноябрь 2001 г.). «Упорядочение азота в нитриде никеля. Определяется методом дифракции нейтронов». Неорганическая химия . 40 (23): 5818–5822. doi : 10.1021/ic0104860 . PMID   11681891 .
  8. ^ Роберт А. Скотт (2011). «Бор: Неорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии . Уайли. п. 401. ИСБН  9780470862100 .
  9. ^ Итахара, Хироши; Симанулланг, Виянти Ф.; Такахаси, Наоко; Косака, Сатору; Фурукава, Шинья (15 апреля 2019 г.). «Синтез мелких порошков Ni3Si в расплаве Na в качестве катализатора гидрирования» . Неорганическая химия . 58 (9): 5406–5409. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b00521 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   30983337 . S2CID   115204460 .
  10. ^ Дахал, Ашутош; Гунасекера, Джагат; Харринджер, Лиланд; Сингх, Дипак К.; Сингх, Дэвид Дж. (июль 2016 г.). «Металлические силициды никеля: эксперименты и теория для NiSi и расчеты из первых принципов для других фаз» . Журнал сплавов и соединений . 672 : 110–116. arXiv : 1602.05840 . дои : 10.1016/j.jallcom.2016.02.133 . S2CID   55434466 .
  11. ^ Хауффе1, Карл; Пушманн, Герберт (2008). «А26 никель». Справочник по коррозии . Уайли. стр. Н.А. дои : 10.1002/9783527610433.chb203030 . ISBN  978-3527610433 . {{cite book}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  12. ^ Музангва, LG; Эйлс, В.Л.; Ньямбо, С.; Рид, SA (сентябрь 2011 г.). «Исследование электронной структуры моногалогенидов никеля: спектроскопия низколежащих электронных состояний NiBr и NiCl». Журнал молекулярной спектроскопии . 269 ​​(1): 36–40. Бибкод : 2011JMoSp.269...36M . дои : 10.1016/j.jms.2011.04.012 .
  13. ^ Редди, С. Падди; Рао, П. Тирувенганна (1 февраля 1960 г.). «Ленточные спектры NiCl и NiBr в видимой области спектра». Труды Физического общества . 75 (2): 275–279. Бибкод : 1960PPS....75..275R . дои : 10.1088/0370-1328/75/2/314 .
  14. ^ Кант, Артур (1968). «Масс-спектрометрические исследования газовых систем Au-Ni, Au-Co и Au-Fe и энергии диссоциации AuNi, AuCo и AuFe». Журнал химической физики . 49 (11): 5144–5146. Бибкод : 1968ЖЧФ..49.5144К . дои : 10.1063/1.1670012 .
  15. ^ Кришнамурти, В.Г. (16 апреля 1952 г.). «Сложный полосовой спектр бромида никеля (NiBr)» . Индийский физический журнал . 26 . Индийская ассоциация развития науки: 429. hdl : 10821/1696 . ISSN   0973-1458 .
  16. ^ "Кристаллические структуры соединений Ni" . www.kipt.kharkov.ua .
  17. ^ Перейти обратно: а б с Глухий, Виктор; Троц, Дмитрий; Фесслер, Томас Ф. (13 января 2017 г.). «Фазовый переход первого рода в BaNi2Ge2 и влияние счета валентных электронов на искажение Тип структуры». Неорганическая химия . 56 (3): 1173–1185. doi : 10.1021/acs.inorgchem.6b02190 . PMID   28085271 .
  18. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Коттон и Уилкинсон (1966). Продвинутая неорганическая химия: всеобъемлющий трактат . Джон Уайли и сыновья. стр. 878–893.
  19. ^ Меллор, стр. 462-465
  20. ^ Меллор, стр. 466-467.
  21. ^ О'Брайен, Джеймс Ф.; Рейнольдс, Уоррен Линд (ноябрь 1967 г.). «Ядерно-магнитное резонансное исследование тетрафторборатов кобальта и никеля». Неорганическая химия . 6 (11): 2110–2111. дои : 10.1021/ic50057a041 .
  22. ^ Рысс, А.И.; Радченко, И.В. (1966). «Рентгеновское исследование водных растворов тетрафторбората никеля». Журнал структурной химии . 6 (4): 489–492. дои : 10.1007/BF00744813 . S2CID   96193596 .
  23. ^ Рэй, Нирмаленду Натх (20 апреля 1932 г.). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. II. Флуобериллаты некоторых двухвалентных металлов». Журнал неорганической и общей химии . 205 (3): 257–267. дои : 10.1002/zaac.19322050307 .
  24. ^ Карнезос, М.; Фридберг, SA (август 1978 г.). «ФЕРРОМАГНЕТИЗМ В И " . The Journal of Physics Colloques . 39 (C6): C6–814–C6–815. doi : 10.1051/jphyscol:19786362 . Проверено 14 мая 2016 г.
  25. ^ Перейти обратно: а б с д Чакон, Лиза Карин (декабрь 1997 г.). «Синтез, характеристика и реакционная способность фторидов никеля в высокой степени окисления» (PDF) . Беркли, Калифорния: Калифорнийский университет . Проверено 27 апреля 2016 г.
  26. ^ Давидович, Р.Л.; Кайдалова, Т.А.; Левчишина, Т.Ф. (1971). «Рентгеновские данные для фтортитанатов некоторых двухвалентных металлов». Журнал структурной химии . 12 (1): 166–168. дои : 10.1007/BF00744565 . S2CID   95953256 .
  27. ^ Кристе, Карл О.; Уилсон, Уильям В.; Бугон, Роланд А.; Шарпен, Пьеретта (январь 1987 г.). «Подготовка и характеристика ". Журнал химии фтора . 34 (3–4): 287–298. doi : 10.1016/S0022-1139(00)85173-8 .
  28. ^ Давидович, Р.Л.; Буслаев, Ю. А.; Левчишина, Т.Ф. (март 1968). «Синтез некоторых новых фторогафнатных комплексов». Вестник Отделения химических наук АН СССР . 17 (3): 676. doi : 10.1007/BF00911649 .
  29. ^ Карнезос, М.; Мейер, Д.; Фридберг, SA (9–12 декабря 1975 г.). «Магнитный заказ в ". Протоколы конференции AIP . 29 : 505. Бибкод : 1976AIPC...29..505K . doi : 10.1063/1.30416 .
  30. ^ «Винная страна», РФ; Шлегельмильх, о. (7 марта 1902 г.). «О двойных солях треххлористого йода с хлоридами двухвалентных металлов» . Журнал неорганической химии . 30 (1): 134–143. дои : 10.1002/zaac.19020300109 .
  31. ^ Хиббл, Саймон Дж.; Чиппиндейл, Энн М.; Пол, Александр Х.; Хэннон, Алекс К. (17 сентября 2007 г.). «Сюрпризы из простого материала: структура и свойства цианида никеля». Angewandte Chemie, международное издание . 46 (37): 7116–7118. дои : 10.1002/anie.200701246 . ПМИД   17683027 .
  32. ^ Суд, РК; Ня, А.Е.; Этим, ES (декабрь 1981 г.). «Термическое разложение азида никеля». Журнал термического анализа . 22 (2): 231–237. дои : 10.1007/BF01915269 . S2CID   95478362 .
  33. ^ Абу-Эйта, Р.; Эльмакабати, С. (1973). «Спектры никель(II)-азидных комплексов в органических растворителях» . Бюллетень Химического общества Японии . 46 (11): 3427–3431. дои : 10.1246/bcsj.46.3427 .
  34. ^ ИРОМ, II (1 января 2001 г.). «Фотолиз гидроксиазида никеля» . Глобальный журнал чистых и прикладных наук . 7 (1): 73–80. дои : 10.4314/gjpas.v7i1.16208 .
  35. ^ Тентен, А.; Джейкобс, Х. (июнь 1991 г.). «Изолированные -Эйнхайтен в никель(II)-амиде». Журнал менее распространенных металлов . 170 (1): 145–159. doi : 10.1016/0022-5088(91)90060-H .
  36. ^ Лапперт, Майкл (2009). Химия амидов металлов . Чичестер, Великобритания: Wiley. стр. 172–173 . ISBN  9780470721841 .
  37. ^ Гэнбо Су (2008). Ван, Ся; Синьсин Чжуан ; (RNSH) монокристалл» (PDF) . Оптические материалы . 31 (2): 233–236. Bibcode : 2008OptMa..31..233W . doi : 10.1016/j.optmat.2008.03.020 . ISSN   0925-3467 .
  38. ^ «Никельбуссинголит: информация и данные о минералах никельбуссинголита» . www.mindat.org . Проверено 3 мая 2016 г.
  39. ^ «Никельблёдит: информация и данные о минерале никельблёдита» . www.mindat.org . Проверено 4 мая 2016 г.
  40. ^ Монтгомери, Х. (15 сентября 1980 г.). «Гексагидрат бис(тетрафторбериллата)диаммоний-никеля» . Acta Crystallographica Раздел B. 36 (9): 2121–2123. дои : 10.1107/S0567740880008060 .
  41. ^ Рэй, Нирмалендунатх (18 апреля 1936 г.). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. IV. Двойные соли с фторбериллатами рубидия и цезия». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 227 (1): 32–36. дои : 10.1002/zaac.19362270105 .
  42. ^ Бозе, А.; Митра, Южная Каролина; Датта, СК (11 ноября 1958 г.). «Поведение парамагнитных ионов в монокристаллах некоторых солей группы железа аналогичного строения. II. Гидратированные соли NiFormula». Труды Королевского общества А. 248 (1253): 153–168. Бибкод : 1958RSPSA.248..153B . дои : 10.1098/rspa.1958.0236 . S2CID   98423115 .
  43. ^ «Никельзиппеит: информация и данные о минерале никельзиппеита» . www.mindat.org . Проверено 10 мая 2016 г.
  44. ^ Рейли, Джеймс Дж.; Висволл, Ричард Х. (ноябрь 1968 г.). «Реакция водорода со сплавами магния и никеля и образование ". Неорганическая химия . 7 (11): 2254–2256. doi : 10.1021/ic50069a016 .
  45. ^ Перейти обратно: а б Герц, Мэри Б.; Баумбах, Райан Э.; Латтернер, Сьюзен Э. (15 января 2020 г.). «Синтез флюса MgNi2Bi4 и его структурная связь с NiBi3». Неорганическая химия . 59 (6): 3452–3458. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b03196 . ПМИД   31939654 . S2CID   210814692 .
  46. ^ Бхаттачарья, Сантану; Саха, Басудеб; Дутта, Амитава; Банерджи, Прадьот (март 1998 г.). «Реакции электронного переноса комплексов никеля (III) и никеля (IV)». Обзоры координационной химии . 170 (1): 47–74. дои : 10.1016/S0010-8545(98)00065-4 .
  47. ^ Рой, Эйджой; Чаудхури, Муктимой (сентябрь 1983 г.). «Новая серия гептамолибдоникелата(IV) и манганата(IV). Исследование необычного магнитного и электронного спектрального поведения соединения никеля(IV)». Бюллетень Химического общества Японии . 56 (9): 2827–2830. дои : 10.1246/bcsj.56.2827 .
  48. ^ Джордж Б. Кауфман; Рассел Фуллер; Джеймс Фельзер; Чарльз М. Флинн младший; Майкл Т. Поуп (1974). Паршалл, Джордж У. (ред.). 13-Ванадоманганат(IV) и никелат(IV) . Неорганические синтезы. Том. 15. С. 103–110. дои : 10.1002/9780470132463.ch24 . ISBN  0070485216 .
  49. ^ Флинн, Чарльз М.; Стаки, Гален Д. (февраль 1969 г.). «Гетерополиниобатные комплексы марганца(IV) и никеля(IV)». Неорганическая химия . 8 (2): 332–334. дои : 10.1021/ic50072a029 .
  50. ^ Сон, Юнг-Хо; Олин, К. Андре; Кейси, Уильям Х. (2013). «Высокорастворимые железо- и никельзамещенные деканиобаты с противокатионами тетраметиламмония» . Транзакции Далтона . 42 (21): 7529–33. дои : 10.1039/C3DT50887K . ПМИД   23588819 .
  51. ^ Лян, Чжицзе; Ван, Хайин; Ян, Цзунфэй, Цзинпин (2016); агрегат: взгляд на изополониобаты как лиганды». Dalton Trans . 45 (41): 16173–16176. doi : 10.1039/C6DT02575G . PMID   27711767 .
  52. ^ Го, Вэйвэй; Льв, Хончжин; Бакса, Джон; Гао, Юаньчжэ; Ли, Дже Сон; Хилл, Крейг Л. (19 января 2016 г.). «Синтез, структурная характеристика и каталитические свойства полиоксометаллатов ди- и триникеля». Неорганическая химия . 55 (2): 461–466. doi : 10.1021/acs.inorgchem.5b01935 . ПМИД   26479899 .
  53. ^ Шошани, Манар М.; Бек, Роберт; Ван, Сяопин; Маклафлин, Мэтью Дж.; Джонсон, Сэмюэл А. (15 ноября 2017 г.). «Синтез поверхностно-аналоговых квадратно-плоских тетраядерных никельгидридных кластеров и связывание с лигандами μ4-NR, -O и -BH». Неорганическая химия . 57 (5): 2438–2446. doi : 10.1021/acs.inorgchem.7b02546 . ПМИД   29140692 .
  54. ^ Грининг, К.; Берни, М.; Хардс, К.; Кук, генеральный директор; Конрад, Р. (3 марта 2014 г.). «Почвенные актинобактерии поглощают атмосферные с использованием двух мембранассоциированных кислородзависимых гидрогеназ [NiFe]» . Proceedings of the National Academy of Sciences . 111 (11): 4257–4261. Бибкод : 2014PNAS..111.4257G . doi : 10.1073/pnas.1320586111 . PMC   3964045 . ПМИД   24591586 ​
  55. ^ Карплюс П.А., Пирсон М.А., Хаузингер Р.П. (1997). «70 лет кристаллической уреазы: что мы узнали?». Отчеты о химических исследованиях . 30 (8): 330–337. дои : 10.1021/ar960022j .
  56. ^ ЭВАНС, Д. (август 2005 г.). «Химия, связанная с никелевыми ферментами CODH и ACS». Обзоры координационной химии . 249 (15–16): 1582–1595. дои : 10.1016/j.ccr.2004.09.012 .
  57. ^ Вюргес, Дж.; Ли, Дж.-В.; Йим, Ю.-И.; Йим, Х.-С.; Канг, С.-О.; Каруго, К.Д. (1 июня 2004 г.). «Кристаллическая структура никельсодержащей супероксиддисмутазы обнаруживает другой тип активного центра» . Труды Национальной академии наук . 101 (23): 8569–8574. Бибкод : 2004PNAS..101.8569W . дои : 10.1073/pnas.0308514101 . ПМК   423235 . ПМИД   15173586 .
  58. ^ Каммак, Ричард; Влит, Питер (1999). «Катализ никелем в биологических системах» . В Ридейке, Джон; Бауман, Элизабет (ред.). Бионеорганический катализ (2-е изд.). Нью-Йорк: Марсель Деккер. п. 233. ИСБН  0-8247-0241-7 .
  59. ^ Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1975). Органическая химия никеля . Том. 2. Нью-Йорк: Академик Пресс. ISBN  0-12-388402-0 .
  60. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля . Том. 1. Нью-Йорк: Академик Пресс. стр. 1–9. ISBN  0-12-388401-2 .
  61. ^ Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля . Том. 1. Нью-Йорк: Академик Пресс. стр. 20–22. ISBN  0-12-388401-2 .
  62. ^ Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля . Том. 1. Нью-Йорк: Академик Пресс. стр. 23–24. ISBN  0-12-388401-2 .
  63. ^ Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля . Том. 1. Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 16. ISBN  0-12-388401-2 .
  64. ^ Перейти обратно: а б Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля . Том. 1. Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 19. ISBN  0-12-388401-2 .
  65. ^ Райт, Л. Джеймс (2017). Металлабензолы: взгляд эксперта . Джон Уайли и сыновья. п. 97. ИСБН  9781119068099 .
  66. ^ Брэдли], округ Колумбия (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 97. ИСБН  0-12-124140-8 .
  67. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 100 . ISBN  978-0-12-124140-7 .
  68. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 11 . ISBN  978-0-12-124140-7 .
  69. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 19 . ISBN  978-0-12-124140-7 .
  70. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 68 . ISBN  978-0-12-124140-7 .
  71. ^ Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1975). Органическая химия никеля . Том. 2. Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 3. ISBN  0-12-388402-0 .
  72. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. п. 208 . ISBN  978-0-12-124140-7 .
  73. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. стр. 185 –192. ISBN  978-0-12-124140-7 .
  74. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. стр. 215 –216. ISBN  978-0-12-124140-7 .
  75. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. стр. 432–433 . ISBN  978-0-12-124140-7 .
  76. ^ Брэдли, Дон К.; Мехротра, Колорадо; Ротвелл, Ян; Син, А. (2001). Алкоксо- и арилоксопроизводные металлов . Сан-Диего: Академическая пресса. стр. 619 –621. ISBN  978-0-12-124140-7 .
  77. ^ Перейти обратно: а б Джолли, ПВ; Уилке, Г. (1974). Органическая химия никеля . Том. 1. Нью-Йорк: Академик Пресс. стр. 18–19. ISBN  0-12-388401-2 .
  78. ^ Чюрли, Стефано; Росс, Пол К.; Скотт, Майкл Дж.; Ю, Ши Бао; Холм, Р.Х. (июнь 1992 г.). «Синтетические никельсодержащие гетерометаллические кластеры кубанового типа с ядра (Q = сера, селен)». Журнал Американского химического общества . 114 (13): 5415–5423. doi : 10.1021/ja00039a063 .
  79. ^ МакКонначи, Джонатан М.; Ансари, Мохаммед А.; Иберс, Джеймс А. (август 1991 г.). «Синтез и характеристика халькогенида никеля. - анион, разновидность кубана Ni(IV)». Журнал Американского химического общества .113 ( 18): 7078–7079.doi : 10.1021 /ja00018a079 .

Источники

[ редактировать ]
  • Меллор, JW (май 1936 г.). «Никель» . КОМПЛЕКСНЫЙ ТРАКТАТ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ТОМ XV Ni Ru, Rh Pd, Os, Ir . Архивировано из оригинала 07 февраля 2017 г. Проверено 31 мая 2016 г. (страницы доступны путем изменения номера в URL-адресе)
  • Николс, Дэвид (1975). Химия железа, кобальта и никеля . Оксфорд: Пергамон Пресс. ISBN  0080188737 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nickel_compounds&oldid=1214878950"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: be3389796247248a507ddd17a8149a7c__1711038540
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/be/7c/be3389796247248a507ddd17a8149a7c.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Nickel compounds - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)