Перхлорат никеля(II)
 Немного зеленого порошка гексагидрата перхлората никеля(II).
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Перхлорат никеля(II)
| |
| Другие имена
Диперхлорат никеля
Перхлорат никеля Хлорат никеля(II)(VII) Диперхлорат никеля(VII) Перхлорат никеля(VII) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.735 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Ni(ClO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 257,8636 г/моль (гидрат) 329,92472 г/моль (тетрагидрат) 347,94 г/моль (пентагидрат) 365,95528 г/моль (гексагидрат) 420,00112 г/моль (нонагидрат) |
| Появление | кристаллы циана (гидрат) длинные зеленые игольчатые кристаллы (пентагидрат) зеленые кристаллы (гексагидрат) |
| Плотность | 2,98 г/см³ (гидрат) [1] 1508 г/см³ (гексагидрат) |
| Температура плавления | 140 ° C (284 ° F, 413 К) (гексагидрат) 149 ° C (300 ° F; 422 К) (частично разложившийся пентагидрат) 103 ° C (217 ° F; 376 К)) |
| 259 г/100 мл (гексагидрат) [2] | |
| Растворимость | растворим в спирте , ацетоне нерастворим в хлороформе образует соединения с аммиаком , гидразином , мочевиной , семикарбазидом , углеводами , тиомочевиной. |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
окисление |
| СГС Маркировка : | |
   
| |
| Опасность | |
| Х271 , Х314 , Х317 , Х334 , Х341 , Х350 , Х360 , Х372 , Х410 | |
| P201 , P260 , P273 , P280 , P303+P361+P353 , P304+P340+P310 , P305+P351+P338 , P308+P313 , P391 [3] | |
| точка возгорания | легковоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Перренат никеля Нитрат никеля |
Другие катионы
|
Перхлорат железа(II) Перхлорат меди(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Перхлорат никеля(II) — неорганическое соединение с химической формулой Ni (ClO 4 ) 2 , сильный окислитель . Его цвета различны в зависимости от воды . Например, гидрат образует голубые кристаллы, пентагидрат — зеленые кристаллы, а гексагидрат (Ni(ClO 4 ) 2 ·6H 2 O) — синие кристаллы. [4]
Подготовка
[ редактировать ]Шестигидрат перхлората никеля(II) можно получить взаимодействием хлорной кислоты с гидроксидом никеля(II) , хлоридом никеля(II) или карбонатом никеля(II) . [4] Полученная соль представляет собой пентагидрат Ni(ClO 4 ) 2 ·5H 2 нонагидрат Ni(ClO 4 ) 2 ·9H 2 O. При -21,3 °C (251,9 K; -6,3 °F) образуется O.
- Ni(OH) 2 + 2HClO 4 + 4H 2 O → Ni(ClO 4 ) 2 ·6H 2 O
Перхлорат никеля(II) можно также получить добавлением никеля к хлорной кислоте с концентрацией 6 моль/л для электролиза на переменном токе 50 Гц. [5]
Желтый безводный продукт получают добавлением трифторацетата никеля(II) и хлорной кислоты в растворителе трифторуксусной кислоты . [2] [6] [7]
Характеристики
[ редактировать ]Гексагидрат перхлората никеля(II) представляет собой зеленое кристаллическое вещество без запаха, хорошо растворимое в воде и во многих органических растворителях . [8] Начинает разлагаться при температуре 103 °С. Имеет гексагональную кристаллическую структуру с пространственной группой Р 6 /ммм (№ 191). [9] Помимо гексагидрата, существует еще нонагидрат. [10] тетрагидрат, [10] гидрат [1] и пентагидрат.
Приложения
[ редактировать ]Гексагидрат перхлората никеля(II) используется в производстве других химических соединений. [3] Например, его используют в качестве исходного материала для гомометаллических трехъядерных скорпионатных комплексов при исследовании электронных и магнитных свойств. [8] Он также служит детонатором взрывчатых веществ . [11]
Другие соединения
[ редактировать ]- Ni(ClO 4 ) 2 также образует некоторые соединения с NH 3 , например Ni(ClO 4 ) 2 ·6NH 3 , который представляет собой светло-фиолетовый кристалл. [12]
- Ni(ClO 4 ) 2 также образует некоторые соединения с N 2 H 4 , включая Ni(ClO 4 ) 2 ·2N 2 H 4 в виде светлого положительного твердого вещества или Ni(ClO 4 ) 2 ·5N 2 H 4 , которые представляют собой фиолетовые кристаллы. [13]
- Ni(ClO 4 ) 2 образует соединения с CO(NH 2 ) 2 , такие как Ni(ClO 4 ) 2 ·6CO(NH 2 ) 2, которое представляет собой твердое вещество желто-зеленого цвета. [14]
- Ni(ClO 4 ) 2 образует соединения с CON 3 H 5 , например Ni(ClO 4 ) 2 ·3CON 3 H 5 , которое представляет собой твердое вещество синего цвета. [15]
- Ni(ClO 4 ) 2 образует соединения с CON 4 H 6 , такие как Ni(ClO 4 ) 2 ·3CON 4 H 6 , который представляет собой взрывоопасный синий кристалл с объемной плотностью 0,95 г/см³. [16]
- Ni(ClO 4 ) 2 также может образовывать соединения с CS(NH 2 ) 2 , такие как Ni(ClO 4 ) 2 ·6CS(NH 2 ) 2, которое представляет собой бледно-зеленое твердое вещество. [17]
- Ni(ClO 4 ) 2 также образует некоторые соединения с CSN 3 H 5 , такие как Ni(ClO 4 ) 2 ·2CSN 3 H 5 ·3H 2 O, который представляет собой синий парамагнитный кристалл. [18] или Ni(ClO 4 ) 2 ·3CSN 3 H 5 ·2H 2 O, который представляет собой темный положительный кристалл. [19]
- Ni(ClO 4 ) 2 также образует некоторые соединения с пиридином . [20]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б Справочник… (Пьер Виллар, Карин Сенсуаль, Роман Гладышевский; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24thg 7, 2017 — 1970 страниц), стр. 442. Проверено 8 февраля 2021 г.
- ^ Перейти обратно: а б Се Гаоян и др. Серия по неорганической химии. Марганцевые группы. Серия железа. Серия Platinum Science Press, 2011. стр. 290. Галаты и пергалаты никеля (II).
- ^ Перейти обратно: а б Sigma-Aldrich Co. , номер продукта. {{{идентификатор}}} .
- ^ Перейти обратно: а б Даниэла Сустак Роман (1 января 2001 г.), «Гексагидрат перхлората никеля (II)», Энциклопедия реагентов для органического синтеза (на немецком языке), John Wiley & Sons, Ltd, ISBN 978-0-470-84289-8
- ^ Го Хуажжи, Вэй Цзяньхун, Чжан Мэйюэ. Получение перхлората никеля электролизом переменного тока [J].
- ^ Д. Николлс (2013), Комплексная неорганическая химия железа, кобальта и никеля (на немецком языке), Elsevier, стр. 1131, ISBN 978-1-4831-4643-0
- ^ Паскаль, Жан-Луи; Потье, Жаклин; Чжан, Чэн Шань (1985). «Триоксид хлора, Cl2O6, наиболее эффективный перхлорирующий реагент в новых синтезах безводных перхлоратов металлов, хлорил- и нитрилперхлоратометалатов кобальта (II), никеля (II) и меди (II). Реакционная способность триоксида хлора с безводными или гидратированными хлоридами и нитраты». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (2): 297. doi : 10.1039/DT9850000297 .
- ^ Перейти обратно: а б Гексагидрат перхлората никеля (II), степень реагента в AlfaAesar, доступ на {{{Datum}}} ( PDF ) (требуется JavaScript). [ мертвая ссылка ]
- ^ «Кристаллическая структура Ni(ClO4)2·6H2O (Ni[ClO4]2[H2O]6 ht)» . Материалы Спрингера. 07.07.2016.
- ^ Перейти обратно: а б Джон Ньютон (1922). Кобальт, никель и элементы платиновой группы, Том IX (PDF) . ISBN 978-1110346271 .
- ^ Роберт Д. Моррисон, Брайан Л. Мерфи (2010), Руководство по конкретным загрязнителям в экологической криминалистике (на немецком языке), Academic Press, стр. 169, ISBN 978-0-08-049478-4
- ^ Учебник неорганической химии Vol-x, номер 192 – [1] . Проверено 1 апреля 2020 г.
- ^ Майссен, Бернхард; Шварценбах, Г. (1951). «Вещество особой опасности: гидразинперхлорат никеля» . Helvetica Chimica Acta (на немецком языке). 34 (6): 2084–2085. дои : 10.1002/hlca.19510340650 .
- ^ Стоунстрит, Беверли К.; Булл, Уильям Э.; Уильямс, Рэндалл Дж. (1966). «Координационные соединения 1,3-диметилмочевины» . Журнал неорганической и ядерной химии . 28 (9): 1895–1900. дои : 10.1016/0022-1902(66)80278-6 .
- ^ Советский журнал координационной химии . 2 (2): 944. 1977 https://books.google.com/books?id=6bgdAQAAMAAJ .
{{cite journal}}: Отсутствует или пусто|title=( помощь ) - ^ М.Б. Талавар, А.П. Агравал, Дж.С. Чхабра, С.Н. Астхана – Исследования бессвинцовых инициаторов: синтез, характеристика и оценка эффективности комплексов карбогидразида переходных металлов. Дж. Опасность Матер. , 113 (1–3), 57–65 (10 сентября 2004 г.). дои : 10.1016/j.jhazmat.2004.07.001 .
- ^ Комплексы некоторых солей никеля (II) с тиомочевиной - Хуан Костаманья . Проверено 4 марта 2021 г.
- ^ Сирота, А., и Шрамко, Т. (1974). Квадратный плоский Ni II комплексы тиосемикарбазида. Inorganica Chimica Acta 8, 289–291. два : 10.1016/s0020-1693(00)92630-6 .
- ^ Chemické Zvesti, Том 30, Trang 1-408 (1976), стр. 94. Проверено 10 марта 2021 г.
- ^ Ф. Мадауль-Обри, В. Р. Бусинг, Г. М. Браун: Кристаллические структуры комплексов перхлората никеля с замещенными пиридинами. II. Перхлорат тетракис-(3,4-диметилпиридин)никеля(II). В: Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия. 24, с. 754, дои : 10.1107/S056774086800316X .